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广东省高考化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分） (2017高二上·宿迁期末) 在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%．①化合反应②分解反应③酯化反应④取代反应⑤加成反应⑥消去反应⑦加聚反应⑧缩聚反应，上述反应类型中，能体现这一原子最经济原则的是（）A . ①②⑤B . ①⑤⑦C . ②⑦⑧D . ④⑥⑧2. （2分） (2019高二下·舒兰月考) 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）A . 乙烷的分子式：CH3CH3B . CH4分子的球棍模型：C . 乙醛结构简式：CH3COHD . 乙烯的结构简式：CH2=CH23. （2分） (2015高二下·大丰期中) CH2OH（CHOH）4CHO是葡萄糖的结构简式，它不可能发生的化学反应是（）A . 燃烧B . 银镜反应C . 水解反应D . 与新制备的Cu（OH）2反应4. （2分）(2018·龙岩模拟) X、Y、Z、W、Q是原子序数依次递增的短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。
已知X、Y的原子序数之和等于W，下列说法正确的是（）X YZ W QA . X和W不可能存在于同一离子化合物中B . QY2、Y3和Q2均可用于自来水消毒C . 最高价氧化物对应水化物的酸性:Q＞Z＞WD . W、X、Y元素的原子半径及它们的气态氢化物的稳定性均依次递减小5. （2分）不能用排水集气法收集的气体是（）A . O2B . HClC . H2D . NO6. （2分） (2015高三上·聊城开学考) 下列热化学方程式或离子方程式正确的是（）A . 已知H2的标准燃烧热△H=﹣285.8kJ•mol﹣1 ，则用热化学方程式可表示为：H2（g）+1/2O2（g）=H2O （g）△H=﹣285.8kJ/molB . NaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2++2ClO﹣+2H2O=Fe（OH）2↓+2HClOC . NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液共热：NH4++H++2OH﹣NH3↑+2H2OD . 用足量酸性KMnO4（aq）吸收SO2气体：2MnO4﹣+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42﹣+4H+7. （2分） (2016高二上·赣州开学考) 下列各组离子，能在指定溶液中大量共存的是（）A . 无色溶液中：Na+、MnO4﹣、CO32﹣、Cl﹣B . 能使紫色石蕊试剂变红的溶液中：OH﹣、K+、Ba2+、Na+C . 透明的酸性溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl﹣、NO3﹣D . pH=1的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣8. （2分） (2015高三上·方城开学考) 科学家最新开发的一种新原理二次电池的能量密度是现行锂电池的7倍，该电池结构如图所示，下列有关说法正确的是（）A . 电池放电时Li+向负极移动B . 电池放电时，正极的电极反应式为：2Li++Li2O2+2e﹣═2Li2OC . 电池充电时，Li极应与外电源的正极相连D . 电池系统内进入二氧化碳及水对电池性能不会产生影响9. （2分）(2016·上栗模拟) 已知A、B、D、E 均为中学化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物略去，①②③④的反应条件相同）．则A、E 可能的组合为（）①CO2、NaOH 溶液②NaCl溶液、Ca（OH）2 溶液③Fe、稀HNO3 ④Na、O2 ⑤CuO，C ⑥AlCl3 溶液、NH3•H2O．A . ②③④⑤B . ①③④⑤⑥C . ①②③⑤⑥D . ①③⑤10. （2分）在1 200 ℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应①H2S(g)＋ O2(g)=SO2(g)＋H2O(g) ΔH1②2H2S(g)＋SO2(g)= S2(g)＋2H2O(g) ΔH2③H2S(g)＋ O2(g)=S(g)＋H2O(g) ΔH3④2S(g)=S2(g)ΔH4则ΔH4的正确表达式为（）A . ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)B . ΔH4＝(3ΔH3－ΔH1－ΔH2)C . ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)D . ΔH4＝(ΔH1－ΔH2－3ΔH3)11. （2分） (2018高二下·湛江期末) 下列有机物的分子中，所有的碳原子一定不能处于同一平面上的是（）A . CH3CH2CH3B . CH2＝CH－CH＝CH2C .D . (CH3)3C－CH＝CHCH312. （2分） (2018高二上·湖北期中) 某反应CH3OH(l)+NH3(g) = CH3NH2(g)+H2O(g)在高温度时才能自发进行，则该反应过程的△H、△S判断正确的是（）A . △H>0 、△S<0B . △H>0 、△S>0C . △H<0 、△S<0D . △H<0 、△S>0二、多选题 (共3题；共9分)13. （3分） (2018高一下·泰州期末) 下列根据实验操作和现象所得到的结论符合题意的（）A . AB . BC . CD . D14. （3分）(2017·南宁模拟) 常温下，Ka（CH3COOH）=Kb（NH3•H2O）=1.75×10﹣5 ，下列说法正确的是（）A . 用0.1mol•L﹣1的盐酸滴定0.1mol•L﹣1的氨水时，可用酚酞作指示剂B . 0.2 mol•L﹣1的醋酸与0.1 mol•L﹣1的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中：c（CH3COO﹣）+c（OH ﹣）=C（CH3COOH）+C（H+）C . pH=3的醋酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中有水电离出的C（H+）=1×10﹣7 mol•L﹣1D . pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中C（NH3•H2O）＞C（NH4+）＞C（Cl﹣）15. （3分）(2014·海南) 将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2（s）⇌2BaO（s）+O2（g）达到平衡．保持温度不变，缩小容器体积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（）A . 平衡常数减小B . BaO量不变C . 氧气压强不变D . BaO2量增加三、综合题 (共7题；共68分)16. （16分） (2019高一上·齐齐哈尔期中)（1）Ⅰ:实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Fe—56第一部分选择题（共36分）一、单项选择题：（本大题共6小题，每小题4分，共24分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合要求，选对得4分，错选或不答得0分）7．下列有关化学与生活、生产的叙述错误．．的是A．用作“钡餐”的物质主要成分是硫酸钡B．采用催化设施，将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体C．常温下，可以用铁制容器来盛装冷的浓硫酸D．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆8．下列说法正确的是A．乙烯和聚乙烯都可与溴水发生加成反应B．用酸性KMnO4溶液能鉴别乙烷和乙烯C．(NH4)2SO4、CuSO4都能使蛋白质变性D．葡萄糖、蔗糖都能与新制的Cu(OH) 2发生氧化反应【答案】B【解析】试题分析：乙烯含有碳碳双键，能使溴水褪色，聚乙烯只含碳碳单键和碳氢单键，不能使溴水褪色，故A 错误；乙烷属于烷烃，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烯属于烯烃，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确；(NH4)2SO4、Na2SO4、NaCl等盐的浓溶液能使蛋白质盐析，可用于分离提纯蛋白质，而CuSO4等重金属盐溶液能使蛋白质变性，故C错误；葡萄糖含有醛基，属于还原性糖，加热时能被新制氢氧化铜氧化为羧基，蔗糖是非还原性糖，不能被新制氢氧化铜氧化，故D错误。
考点：本题考查常见官能团的性质和检验、蛋白质的性质、糖类的性质。
9．X、Y、Z是位于同一周期的三种短周期元索，它们的最高价氧化物对应的水化物分别为：HXO4、H2YO4、H3ZO4，下列判断中错误．．的是A．原子半径：X>Y>Z B．非金属性：X>Y>ZC．气态氢化物稳定性：X>Y>Z D．酸性：HXO4>H2YO4>H3ZO410．下列各组离子能大量共存的是A．加入KSCN显红色的溶液中：K+、NH4+、Cl―、I―B．含“84”消毒夜（有效成分NaClO）的溶液中：Fe2+、Cl―、Ca2+、Na+C．常温下，pH=1的溶液中：NH4+、Na+、Cl―、Cu2+D．常温下，pH=13的无色溶液中：K+、NO3―、HCO3―、Al3+11．下列有关硅及其化合物的说法正确的是A．单质硅常用作半导体和光导纤维材料B．硅在自然界中只以化合态的形式存在C．SiO2与纯碱高温生成CO2，说明硅酸的酸性比碳酸强D．SiO2是非金属氧化物，它不与任何酸反应12．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（相对原子质量：N—14 H—1) A．1L0.1mol•L―l NaHCO3溶液中含有0.1N A个HCO3―B．17g氨气中含有的氢原子数为3N AC．标准状况下，2.24LC2H4中含共价键数为0.4N AD．常温常压下，2.24L甲烷中含有甲烷分子数为0.1N A二、双项选择题：（本大题共2个小题，每小题6分，共12分，每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对者的得6分，只选1项且正确的得3分：有错选或不答的得0分）22．用下列装置进行相应实验，能达到目的的是A．用图1装置除去C12中少量的HClB．用图2装置蒸干NH4Cl饱和溶液制取NH4Cl晶体C．用图3装置制取纯净的CO2气体D．用图4装置分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层23．常温下，将pH和体积都相同的盐酸和醋酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积变化如下图，下列有关叙述正确的是A．曲线I为醋酸稀释时pH值变化曲线B．a点时，若都加入相同大小的锌粒，此时与盐酸反应的速率大C．a点时，若都加入足量的锌粒，最终与醋酸反应产生的氢气多D．b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度大【答案】CD【解析】试题分析：稀释能促进弱酸电离平衡向电离方向移动，则稀释相同倍数时，盐酸pH的变化程度大于醋酸，考点：本题考查强弱电解质、溶液的pH、弱酸的电离平衡、水的电离平衡、化学反应速率的大小比较等。
2017年广东省惠州市高考化学一模试卷(J)副标题一、单选题（本大题共7小题，共7.0分）1.2011年是国际化学年，化学与生活、社会密切相关下列说法不正确的是A. 农药和化肥对环境和人类健康有害，应该禁止使用B. 在食品中科学使用食品添加剂，有利于提高人类生活质量C. 利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境D. 积极开发废电池的综合利用技术，能防止电池中的重金属等污染土壤和水体【答案】A【解析】解：在农业生产中，农业和化肥对于粮食生产起着重要作用，农业上应合理使用化肥和农药，故A错误；B.食品添加剂超标，会对人体产生危害，规范食品添加剂生产和科学使用，有利于保障人体健康和生命安全，故B正确；C.太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于减少污染物的排放，节约资源保护环境，故C正确；D.电池中的重金属离子会带来污染，为防止电池中的重金属离子污染土壤和水源，废电池要综合利用，故D正确；故选：A。
A.应科学合理使用化肥或研制新型低毒的农药；B.食品添加剂超标，会对人体产生危害；C.太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境；D.积极开发废电池的综合利用技术，能将重金属离子能更加专业的转为重金属，防止电池中的重金属离子会带来污染．本题考查农药化肥的合理使用、食品添加剂、节约资源、环境保护等相关知识点，注意化学与生活基础知识的积累，题目难度不大．2.某有机物的结构简式如图所示，下列有关该有机物说法正确的是A. 该有机物的化学式为B. 它的一氯代物有6种C. 它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上D. 一定条件下，它可以发生取代、加成、氧化和还原反应【答案】D【解析】解：该有机物的化学式为，故A错误；B.结构不对称，含8种H，则一氯代物有8种，故B错误；C.甲基、亚甲基为四面体构型，则所有碳原子不可能共面，故C错误；D.含碳碳双键，可发生加成、氧化反应、还原反应，且甲基可光照下发生取代反应，故D正确；故选：D。
2017届高三惠州市第一次调研考试 理科综合化学试题7. 化学与生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是A. “低碳生活”是指生活中尽量使用含碳量较低的物质B. 燃煤中加入CaO 后可减少酸雨的发生及温室气体的排放C. 纤维素在人体内可水解为葡萄糖，是人类重要的营养物质之一D. 鼓励汽车、家电“以旧换新”，可减少环境污染，发展循环经济，促进节能减排 8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 滴人酚酞溶液显红色的溶液中： K +、Na +、Cu 2+、SO 42－B. 能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液中： K +、CO 32－、NO 3－、AlO 2－C. 由水电离产生的(H +) = 10－13mol/L 的溶液中：Na +、Cl －、NO 3－、CH 3COO －D. pH = l 的溶液中： Na +、Fe 2+、NO 3－、Cl －9. 某同学设计如右图装置，探究氯碱工业原理，下列说法正确的是A.石墨电极与直流电源负极相连B.铜电极的反应式为：2H + ＋ 2e －＝ H 2↑C.氢氧化钠在石墨电极附近产生， Na +向石墨电极迁移D.用湿润KI 淀粉试剂在铜电极附近检验气体，试纸变蓝色 10.设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（O-16 Fe-56）A ．常温下，0.5 mol ·L －1Fe 2(SO 4)3溶液中含Fe 3+数目为1 N A B ．标准状况下，22.4L 苯中含C —H 数目为6N AC ．常温常压下，16g O 2和O 3混合气体中，含氧原子的总数为1N AD ．5.6g Fe 与足量稀盐酸反应，转移电子数为0.3N A11. X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素，在周期表中位置如图。
Y 原子的最外层电子数是电子层数的3倍。
下列说法中不正确．．．的是A. Y 和Z 的气态氢化物，前者更稳定B. Z 和W 的最高价氧化物对应水化物的酸性：W ＜ZC. X 、W 的气态氢化物相互反应，生成物中既含离子键又含共价键X YZWD. Y 、W 的单质，均可通过电解的方法获得 12. 在2L 密闭容器中进行反应C (s)+ H 2O(g) CO(g)+ H 2(g) △H > 0，测得c(H 2O)随反应时间(t )的变化如图。
广东省惠州市高考理综-化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列各组物质在适宜的条件下反应，其中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1的是（）A . F2 + H2OB . Li + O2（条件点燃）C . CO2+MgD . NO2+H2O2. （2分）三氯化氮（NCl3）常温是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于NCl3的说法中正确的是（）A . 它是一种非极性分子B . 它能以配位键与Cl－结合，生成NCl4－C . NCl3中N原子采用SP2杂化D . 已知NCl3中N元素为－3价，所以NCl3水解产物为NH3和HClO3. （2分） (2016高二下·海南期末) 下列物质在氢氧化钠溶液和加热条件下反应后生成的对应有机物中，不能够能被催化氧化成醛的是（）A . （CH3）2CHCH2ClB . CH3C（CH3）2IC . （CH3）3COOCH2CH3D . CH3C（CH3）2CH2Br4. （2分）某学生做完实验后，采用下列方法清洗所用仪器：①用稀硝酸清洗做过银镜反应后的试管②用酒精清洗做过碘升华的烧杯③用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管④用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶⑤用氢氧化钠溶液清洗沾有硫磺的试管下列对以上操作的判断．正确的是（）A . 除④外都对B . 除⑤外都对C . ④⑤不对D . 全都正确5. （2分） (2016高二下·淄川月考) 某原电池装置如图所示，盐桥中装有用饱和氯化钾溶液浸泡过的琼脂．下列叙述正确的是（）A . 原电池工作一段时间后，FeCl2溶液中c（Cl﹣）增大B . 此电池工作原理与硅太阳能电池工作原理相同C . Fe为正极，石墨上发生的反应为2H++2e﹣═H2↑D . 该装置中的盐桥完全可用金属导线代替6. （2分）下面的排序不正确的是（）A . 晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4B . 熔点由高到低：Na＞Mg＞AlC . 硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅D . 四种气态氢化物按稳定性：SiH4＜CH4＜H2O＜HF7. （2分） (2018高三上·长春期中) 下表实验、现象和结论均正确的是（）选项实验现象结论A 向浓度均为0.1mol·L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)B向某溶液中滴加足量稀硫酸溶液中出现了气泡和淡黄色浑浊溶液中可能含有S2O32－C 常温下，用pH试纸测定等物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液pH值前者的 pH值比后者的大水解程度：CN－＜ClO－D向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固体（已知FeCl3 +KSCNFe(SCN)3+3KCl）溶液颜色变浅平衡向逆反应方向移动A . AB . BC . CD . D二、综合题 (共5题；共31分)8. （4分）(2018·南通模拟) 摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是一种重要的化工原料，可用于制取纳米Fe3O4和草酸合铁酸钾等。
绝密★启用前2017 年普通高等学校招生全国统一考试（全国Ⅲ卷）化学试题可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 S32 K39 Cr52 Mn55 Fe56 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A．PM2.5 是指粒径不大于2.5μm 的可吸入悬浮颗粒物B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C．燃煤中加入CaO 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料8.下列说法正确的是A．植物油氢化过程中发生了加成反应B．淀粉和纤维素互为同分异构体C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物9.下列实验操作规范且能达到目的的是目的操作A．取20.00 mL 盐酸在50 mL 酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL 后，将剩余盐酸放入锥形瓶B．清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗C．测定醋酸钠溶液pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH 试纸上D．配制浓度为0.010 mol·L-1 的KMnO4溶液称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL 容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度10.N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．0.1 mol 的11B 中，含有0.6N A个中子B．pH=1 的H3PO4溶液中，含有0.1N A个H+C．2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6N A个CO2分子D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5（g），增加2N A个P-Cl 键11.全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a 常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+x S8=8Li2S x（2≤x≤8）。
下列说法错误的是A. 电池工作时，正极可发生反应：2Li 2S 6+2Li ++2e -=3Li 2S 4B ．电池工作时，外电路中流过 0.02 mol 电子，负极材料减重 0.14 gC ．石墨烯的作用主要是提高电极 a 的导电性D ．电池充电时间越长，电池中的 Li 2S 2 量越多12. 短周期元素 W 、X 、Y 和 Z 在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外电子数纸盒为 21。
2017-2018学年广东省惠州市高三模拟考试理科综合化学试卷一、单选题（共7小题）1．下列说法不正确的是（）A．为除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可加入过量铁粉，再过滤B．明矾中Al3+水解产生具有吸附性的胶体，明矾可用于自来水的净化C．为除去CO2中少量的HCl，可使其通过饱和的Na2CO3溶液D．为除去KCl溶液中少量的MgCl2，可加入适量KOH溶液，再过滤考点：物质的分离、提纯和检验答案：C试题解析：A．由于铁离子能和铁反应生成亚铁离子，化学方程式为2FeCl3+Fe═3FeCl2，化学方程式为因此除去FeCl2溶液中混有的FeCl3时，应加入过量铁粉，过滤，故A正确; B．由于明矾中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附悬浮杂质的作用,因此可用于水的净化，故B正确；C．由于HCl能与碳酸氢钠溶液反应，而二氧化碳不能，因此除去CO2中混有的HCl，应用饱和碳酸氢钠溶液洗气，故C错误；D．KOH能与MgCl2反应生成沉淀，而KCl不反应，所以除去KCl溶液中的少量MgCl2，加入适量KOH溶液，过滤并没有引入了新的杂质离子，故D正确。
2．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（C-12 N-14 O-16）（）A．标准状况下，11．2 L甲烷中含有的碳氢键数目为2N AB．常温下，1L 0．1mol/L的Na2CO3溶液中含有OH－离子数为0．1N AC．常温常压下，28 g N2、CO的混合气体中含有N2分子数为0．5N AD．标准状况下，22．4 L Cl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为2N A考点：阿伏加德罗常数答案：A试题解析：A．由于11．2L 标况下的气体CH4为0．5mol，因此0．5mol的CH4中含有的碳氢键数目为4X0．5mol=2mol=2N A,故A错误;B．由于1L 0．1mol/L-1 Na2CO3溶液中含有0．1mol碳酸根离子，溶液中碳酸根在发生水解，物质的量小于0．1mol，含OH-数小于0．1N A，故B错误；C．由于28gN2与CO组成的混合气体的物质的量为1mol，1mol混合气体中含有N2分子数为N A，故C错误；D．由于标准状况下，2．24L氯气的物质的量为0．1mol，因此0．1mol氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移了0．1mol电子，转移的电子总数为0．1N A，故D错误。
广东省高考理综-化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列污染现象主要与NO2有关的是（）A . 臭氧空洞B . 水体富营养化C . 光化学烟雾D . 温室效应2. （2分） (2018高一下·延津开学考) 若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NAB . 在0℃、101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子C . 14 g氮气中含有7NA个电子D . NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶43. （2分） (2019高三上·虹口期末) 某单烯烃与氢气的加成产物为：CH3CH2CH(CH3)CH2CH3 ,下列相关说法正确的是（）A . 该产物的名称是2－乙基丁烷B . 该产物有3种沸点不同的一氯代物C . 原单烯烃只可能有3种不同结构D . 原单烯烃与分子式为C5H10的烃一定互为同系物4. （2分） (2017高一上·黄山期末) 以下实验方法及图象均正确的是（）A . 稀释浓硫酸B . 用水吸收氯化氢C . 加水定容D . 实验室制氨气5. （2分） (2015高二下·临川期中) 下列实验方案中，不能达到实验目的是（）选项实验目的实验方案A实验室制乙炔用电石和饱和食盐水反应，将产生的气体再通入到硫酸铜溶液中除杂B检验溴乙烷在氢氧化钠溶液中是否发生水解将溴乙烷和氢氧化钠溶液共热．冷却后，取上层清液，用稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液，观察是否产生淡黄色沉淀C除去乙烷中的乙烯气体将混合气体通入到装有高锰酸钾溶液的洗气瓶中D验证氢氧化铁的溶解度小于氢氧化镁将氯化铁溶液加入到氢氧化镁悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2017高二上·河北期中) 具有下列电子排布式的原子中，半径最大的为（）A . 1s22s22p63s1B . 1s22s22p63s23p64s1C . 1s22s22p63s2D . 1s22s22p63s23p64s27. （2分） (2019高二上·长治期末) 柠檬酸(用H3R表示)是一种高效除垢剂，现用一定浓度的柠檬酸溶液去除水垢，溶液中H3R、H2R-、HR2-、R3-的含量随pH的变化如图所示。
广东省高考理综-化学三模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共42分)1. （6分） (2017高二上·福州期中) 以下材料中，属于硅酸盐材料的是（）A . 铝合金B . 碳纤维C . 普通玻璃D . 塑料2. （6分） (2016高一下·福建期末) 下列说法正确的是（）A . 乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和碳酸钠溶液鉴别B . 乙醇和乙酸中都存在碳氧双键C . 常温下，Imol乙醇可与足量的金属钠反应生成11.2L氢气D . 己知乙醇的结构式如图所示，则乙醇催化氧化时断裂的化学键为②③3. （6分）在两个烧杯中分别盛有100mL 3.0mol·L-1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两个烧杯中分别加入等质量的铝粉，在相同状况下生成的气体的体积比为2∶5，则加入的铝粉的质量为（）A . 8.1gB . 6.75gC . 5.4gD . 2.7g4. （6分） (2016高二上·吉林期中) 以下是几种常见的制气装置，其中可用于制取乙炔的是（）A .B .C .D .5. （6分） (2018高一上·惠州期末) 我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为2KNO3＋S＋3C=K2S＋N2↑＋3CO2↑，该反应中被还原的元素是（）A . CB . NC . N和SD . N和C6. （6分）根据原子结构或元素周期律的知识，下列说法正确的是（）A . 35Cl和37Cl中子数不同，所以它们的原子结构示意图、电子式、核外电子排布式、轨道表达式都不相同B . 两个不同原子的1s、2s、2p、3s、3P各亚层中电子的能量相同C . 短周期主族元素原子最外层电子数一定等于其最高化合价D . CO2通入Na2SiO3溶液中可以得到硅酸7. （6分）有关溶度积Ksp的说法正确的是（）A . Ksp的数值只与温度有关B . Ksp的数值只与难溶电解质的性质和温度有关C . Ksp的大小与沉淀量有多少和溶液中离子浓度的大小有关D . Ksp的数值越大，电解质在水中的溶解能力越强二、非选择题 (共5题；共73分)8. （14.0分）燃煤产生的烟气中的氮氧化物NOx（主要为NO、NO2）易形成污染，必须经脱除达标后才能排放．（1）用化学方程式表示NO形成硝酸型酸雨的反应________，________．（2）能作脱除剂的物质很多，下列说法正确的是________．a．用 H2O作脱除剂，不利于吸收含氮烟气中的NOb．用 Na2SO3作脱除剂，O2会降低Na2SO3的利用率c．用CO作脱除剂，会使烟气中NO2的浓度增加（3）尿素[CO（NH2）2]在一定条件下能有效将NOx转化为N2．Ⅰ．已知可通过下列方法合成尿素：2NH3（g）+CO2（g）⇌H2NCOONH4（s）△H=﹣159.5kJ/molH2NCOONH4（s）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=+28.5kJ/mol①尿素释放出NH3的热化学方程式是________．②写出有利于尿素释放NH3的条件________．Ⅱ．CO（NH2）2与某种烟气（主要为N2、NO和O2）中的NO的物质的量比值分别为1：2、2：1、3：1时，NO 脱除率随温度变化的曲线如图：①曲线a 对应CO（NH2）2 与NO的物质的量比值是________．②曲线a、b、c中，800℃～900℃区间内发生主要反应的化学方程式是________．③900℃～1200℃区间内脱除率下降，NO浓度上升．发生的主要反应是________．④曲线a中，NO的起始浓度为6×10﹣4mg/m3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为________ mg/（m3•s）．9. （14.0分） (2015高二上·宁德期末) 某化学兴趣小组设计如下方案测定饱和食盐水的电解率．[提示：饱和食盐水的电解率=（电解的氯化钠质量/总的氯化钠质量）×100%]（1）方案一：连接图甲、乙装置，在洗气瓶a中盛放足量的氢氧化钠溶液，通过测定洗气瓶a在电解前后的质量变化来计算饱和食盐水的电解率．正确的连接顺序为导管口________（填“A”或“B”）连导管口C，若事先往甲装置的饱和食盐水中滴入酚酞，则电解过程甲装置中________（填“铁棒”或“碳棒”）附近的溶液变红．（2）电解饱和食盐水总反应的化学方程式为________．（3）方案二：利用甲装置电解后的溶液，通过中和滴定来测定饱和食盐水的电解率．部分实验过程如下：①用________（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”）量取10.00mL电解后的溶液，加入锥形瓶中；②向锥形瓶中加入几滴酚酞试液，用0.2000mol•L﹣1标准盐酸滴定待测液，边滴边摇动锥形瓶，直到________时停止滴定；③该小组所测实验数据如表：实验序号盐酸体积（mL）第一组19.90第二组24.70第三组20.10第四组20.00未电解前饱和食盐水的物质的量浓度为5.4mol•L﹣1，经计算，求出该食盐水的电解率为________④下列操作，会导致实验结果偏低的是________（填序号）．A．滴定时锥形瓶中液滴飞溅出来B．滴定前读数时平视，终点读数时俯视C．锥形瓶用蒸馏水洗净后没用待测液润洗D．酸式滴定管尖端气泡没有排除，滴定后消失．10. （15分） (2018高二上·南昌期中)（1）Ⅰ、反应A（g）+B（g） C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．该反应是________反应（填“吸热”、“放热”）。
广东省惠州市高考化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列说法不正确的是（）A . 利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下使水分解产生氢气，该方法符合绿色化学原则B . 12C、13C和14C互为同位素，它们的放射性可用于考古断代，可测定生物体死亡的年代C . 超高分辨荧光显微镜可以观察到纳米世界，其中利用了荧光蛋白，生物发光也与荧光蛋白有关，生物发光是将化学能转化为光能的过程D . 分子筛中有许多笼状空穴和通道可用于分离、提纯气体，还可用作干燥剂、离子交换剂、催化剂载体2. （2分）(2015·米易模拟) 设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是（）A . 标准状况下，2.24 L Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB . 1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离总数是3 NAC . 常温常压下，8 g SO3所含的氧原子的数目为0.3NAD . 过氧化钠与H2O反应，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.2NA3. （2分） (2019高二下·锦州期末) 下列有关同分异构体数目的叙述错误的是（）A . 甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种B . 有机物C7H8O属于芳香族化合物的同分异构体有6种C . 立体烷的二氯代物有3种D . 菲的结构简式为，它的一硝基取代物有5种4. （2分）制备干燥的氨气所需的药品是（）A . NH4Cl溶液，NaOH溶液B . 浓NaOH溶液，NH4Cl晶体，浓H2SO4C . 浓氨水，浓硫酸D . NH4Cl固体，消石灰，碱石灰5. （2分）锗(Ge)是第四周期第ⅣA族元素，处于元素周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是（）A . 锗是一种金属性很强的元素B . 锗的单质具有半导体的性能C . 锗化氢(GeH4)稳定性很强D . 锗酸(H4GeO4)是难溶于水的强酸6. （2分） (2019高三上·南阳月考) 我国科学家研发了一种新型液硫二次电池，其工作原理如图所示。
2017年广东省惠州市高考化学三模试卷(J)副标题一、单选题（本大题共7小题，共7.0分）1.【答案】C【解析】解：将浓硫酸滴到蔗糖表面，浓硫酸具有脱水性，然后C与浓硫酸发生氧化还原反应，则固体变黑膨胀，与浓硫酸的脱水性、强氧化性有关，故A错误；B.常温下将Al片放入浓硝酸中，发生钝化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，故B错误；C.钠与乙醇反应生成氢气，可知Na能置换出醇羟基中的氢，故C正确；D.盐酸滴入溶液中，先反应生成碳酸氢钠，且HCl为无氧酸，则开始无现象，且不能比较Cl、C的非金属性，故D错误；故选：C。
A.将浓硫酸滴到蔗糖表面，浓硫酸具有脱水性，然后C与浓硫酸发生氧化还原反应；B.常温下将Al片放入浓硝酸中，发生钝化；C.钠与乙醇反应生成氢气；D.盐酸滴入溶液中，先反应生成碳酸氢钠，且HCl为无氧酸．本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、非金属性比较、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．2.莽草酸是合成达菲的主要原料，其结构简式如图，下列说法正确的是A. 分子式为B. 能使溴的四氯化碳溶液褪色C. 只能发生加成反应和取代反应D. 分子中含有2种官能团【答案】B【解析】解：分子式为，故A错误；B.该物质中含有碳碳双键，所以能和溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色，故B 正确；C.该物质中还含有醇羟基，能发生氧化反应，故C错误；D.该物质中含有碳碳双键、醇羟基、羧基，所以有三种官能团，故D错误；故选：B。
该物质中含有羧基、醇羟基、碳碳双键，具有羧酸、醇和烯烃的性质，据此分析解答．本题考查有机物结构和性质，明确官能团与性质的关系是解本题关键，熟练掌握常见官能团及其性质，题目难度不大．3.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍下列判断正确的是A. 原子半径：B. 含Y元素的硫酸盐溶液可以和强酸、强碱反应C. 最简单气态氢化物的热稳定性：D. X的氢化物与X的最高价氧化物对应的水化物能形成离子化合物【答案】D【解析】解：短周期元素X、Y、Z、W，W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，若为2个电子层，则W的最外层电子数为6，所以W为O，由位置可知，不符合题意；若为3个电子层，则W的最外层电子数为6，所以W为S，由位置可知，X为N，Y为Al，Z为Si，A.电子层越多，半径越大，具有相同电子层的原子序数越大其原子半径越小，则原子半径为，故A错误；B.Y为Al，它的硫酸盐溶液可以和强碱反应，不能和强酸反应，故B错误；C.非金属性，则最简单气态氢化物的热稳定性为，故C错误；D.X为N，X与氢元素为氨气，组其最高价氧化物对应的水合物为硝酸，氨气与硝酸反应生成的硝酸铵为离子化合物，故D正确；故选：D。
短周期元素X、Y、Z、W，W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，若为2个电子层，则W的最外层电子数为6，所以W为O，由位置可知，不符合题意；若为3个电子层，则W的最外层电子数为6，所以W为S，由位置可知，X为N，Y为Al，Z 为Si，结合元素及其单质、化合物的性质来解答．本题考查原子结构与元素周期律的性质，题目难度中等，W为推断的突破口，明确元素在周期表中的位置及性质变化规律即可解答，试题培养了学生的灵活应用能力．4.用表示阿伏加德罗常数的值下列叙述中正确的是A. 1 mol甲基所含的电子数分别为B. 标准状况下， L四氯化碳中含有键的数目为C. 常温常压下，1 mol分子式为的有机物中，含有键的数目为D. 46g 由和组成的混合气体中，含有的原子总数为【答案】D【解析】解：A、甲基中含9个电子，故1mol甲基中含个电子，故A错误；B、标况下四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；C、分子式为的有机物可能为乙醇，还可能为二甲醚，当为乙醇时，含个键，但当为二甲醚时，含条键，故C错误；D、和的最简式均为，故46g混合物中含有的NO2的物质的量为1mol，故含个原子，故D正确。
故选：D。
A、甲基中含9个电子；B、标况下四氯化碳为液体；C、分子式为的有机物可能为乙醇，还可能为二甲醚；D、和的最简式均为．本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．5.常温时，向一定量的硫酸铜溶液中滴加的氨水，当完全沉淀时，消耗氨水的体积为V，下列说法正确的是已知A. 若将氨水加水稀释，则稀释过程中，始终保持增大B. 滴加过程中，当溶液中时，溶液的C. 滴加过程中，当溶液的时，溶液中D. 若滴加的NaOH 溶液，完全沉淀时消耗溶液的体积小于V【答案】A【解析】解：稀释氨水，一水合氨按的电离程度增大，溶液中增大、减小，则始终保持增大，故A正确；B.当溶液中时，由可知，，此时溶液的，故B错误；C.当溶液的时，溶液呈中性，则，根据电荷守恒可知：，故C错误；D.氨水为弱电解质的水溶液，的Na0H溶液浓度小于的氨水，若滴加的Na0H溶液，完全沉淀时消耗溶液的体积大于V，故D错误；故选：A。
A.将氨水加水稀释，促进氨水的电离；B.根据计算，然后计算溶液的pH；C.当溶液的时，根据溶液的电荷守恒判断；D.的NaOH溶液浓度小于的氨水．本题综合考查难溶电解质的溶解平衡及弱电解质的电离，为高频考点，题目难度中等，注意掌握难溶物溶解平衡及其影响，明确弱电解质电离平衡特点，试题侧重于学生的分析、计算能力的考查．6.下列实验设计能够成功的是A. 检验亚硫酸钠试样是否变质：试样溶解滴加硝酸钡溶液白色沉淀滴加稀盐酸沉淀不溶解说明试样已变质B. 除去粗盐中含有的硫酸钙杂质：粗盐溶解足量碳酸钠溶液足量氯化钡溶液过滤滤液中滴加盐酸蒸发结晶精盐C. 检验某溶液中是否含有：试样滴加硫氰化钾溶液溶液颜色无变化滴加氯气溶液变红色溶液中含有D. 证明酸性条件的氧化性比强：NaI溶液过氧化氢稀硝酸淀粉溶液变紫色氧化性：【答案】C【解析】解：若变质生成硫酸钠，应先加盐酸，排除亚硫酸根离子的干扰，再加氯化钡检验硫酸钠的存在，故A错误；B.应先加氯化钡，再加碳酸钠，然后过滤后再加盐酸可实现除杂，选项B中钡离子不能除去，故B错误；C.亚铁离子遇KSCN溶液不变色，滴加氯水后亚铁离子被氧化生成铁离子遇KSCN溶液变色，可证明溶液中含有，故C正确；D.硝酸具有强氧化性，可氧化碘离子，不能说明的氧化性比强，应选盐酸，故D 错误；故选：C。
A.硝酸具有强氧化性，能氧化亚硫酸钡生成硫酸钡沉淀；B.应先加氯化钡，再加碳酸钠；C.亚铁离子遇KSCN溶液不变色，亚铁离子被氧化生成铁离子遇KSCN溶液变色；D.硝酸具有强氧化性，可氧化碘离子．本题考查物质的检验和鉴别实验方案的设计，为高频考点，把握常见离子的检验方法为解答的关键，注意离子检验中排除干扰及试剂的加入顺序，易错选项是D，题目难度中等．7.下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是A. 该溶液中，、、、可以大量共存B. 该溶液中，、、、可以大量共存C. 该溶液中，、、、可以大量共存D. 向该溶液中加入浓盐酸，每产生1 ，转移电子约为个【答案】D【解析】解：、、发生氧化还原反应，不能共存，故A不选；B.、结合生成沉淀，不能共存，故B不选；C.、发生氧化还原反应，不能共存，故C不选；D.发生，每产生1 ，转移1mol电子，转移电子约为个，故D选；故选：D。
A.离子之间发生氧化还原反应；B.离子之间结合生成沉淀；C.离子之间发生氧化还原反应；D.发生本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应、氧化还原反应的判断，题目难度不大．二、简答题（本大题共5小题，共5.0分）8.通常用作火箭的高能燃料，做氧化剂请回答下列问题已知：写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式______ 工业上常用次氯酸钠与过量的氨气反应制各肼，该反应的化学方程式为______ 、合成氨气为放热反应时向下列起始体积相同的密闭容器中充入1mol 、，如图1，甲容器在反应过程中保持压强不变，乙容器保持体积不变，丙是绝热容器，三容器各自建立化学平衡．达到平衡时，平衡常数甲______乙______丙填“”“”或“”达到平衡时的浓度甲______乙______丙填“”“”或“”对甲、乙、丙三容器的描述，以下说法正确的是______A、乙容器气体密度不再变化时，说明此反应已达到平衡状态B、在甲中充入稀有气体He，化学反应速率加快C、向甲容器中冲入氨气，正向速率减小，逆向速率增大D、丙容器温度不再变化时说明已达平衡状态氨气通入如图2电解装置可以辅助生产该电解池的阴极反应式为______．在20mL 的NH4N03溶液中加入10mL NaOH溶液后显碱性，溶液中所有离子浓度大小关系为______．【答案】，；；；；；；CD；；【解析】解：由根据盖斯定律可知 得，，故答案为：，；次氯酸钠与过量的氨气反应制备肼，依据原子守恒写出化学方程式为：，故答案为：；甲乙容器温度不变，平衡常数不变，丙容器绝热，温度升高平衡逆向进行，平衡常数减小，故K甲乙丙；故答案为：，；甲容器在反应过程中保持压强不变，故容器体积减小，氮气的浓度增大；乙容器保持体积不变，随着反应的进行，压强减小；丙容器绝热，温度升高平衡逆向进行，故达到平衡时的浓度甲乙丙，故答案为：，；，总质量一定，体积一定，故乙容器气体密度不再变化时，不能说明此密度总质量体积反应已达到平衡状态，故A错误；B.在甲中充入稀有气体He，体积增大，原体系的压强减小，化学反应速率减慢，故B 错误；C.向甲容器中冲入氨气，体积增大，氢气和氮气的浓度减小，氨气的浓度增大，故正向速率减小，逆向速率增大，故C正确；D.丙容器绝热，故丙容器温度不再变化时说明已达平衡状态，故D正确；故答案为：CD；电解NO制备，阳极反应为，阴极反应为：，故答案为：；在20mL 的溶液中加入10mL NaOH溶液后显碱性，与氢氧化钠反应生成硝酸钠和一水合氨，所得溶液的溶质为等物质的量浓度的硝酸铵、硝酸钠和一水合氨，溶液显碱性，说明一水合氨的电离大于硝酸铵的水解，故离子浓度大小关系为，故答案为：根据盖斯定律进行计算，书写热化学方程式；次氯酸钠与过量的氨气反应制备肼，依据原子守恒写出化学方程式；甲乙容器温度不变，平衡常数不变，丙容器绝热，温度升高平衡逆向进行，平衡常数减小；乙容器保持体积不变，随着反应的进行，压强减小，甲容器在反应过程中保持压强不变，故甲对于乙来说，相当于增大压强，平衡正向移动；丙容器绝热，温度升高平衡逆向进行；，总质量一定，体积一定，故乙容器气体密度不再变化时，不能说明此密度总质量体积反应已达到平衡状态；B.在甲中充入稀有气体He，体积增大，原体系的压强减小，化学反应速率减慢；C.向甲容器中冲入氨气，体积增大，氢气和氮气的浓度减小，氨气的浓度增大，故正向速率减小，逆向速率增大；D.丙容器绝热，故丙容器温度不再变化时说明已达平衡状态；电解NO制备，阴极反应为：；在20mL 的溶液中加入10mL NaOH溶液后显碱性，与氢氧化钠反应生成硝酸钠和一水合氨，所得溶液的溶质为等物质的量浓度的硝酸铵、硝酸钠和一水合氨，溶液显碱性，说明一水合氨的电离大于硝酸铵的水解，依此判断离子浓度大小关系．本题考查的知识点较多，涉及盖斯定律的应用、化学方程式和电极反应式的书写、化学反应速率和化学平衡的相关知识、以及离子浓度的比较，难度较大侧重考查学生的综合能力．9.如图A、B、C、D、E五组仪器图中a、b、c表示止水夹可以根据需要组装成不同实验装置某兴趣小组的同学利用这些实验仪器进行实验，请对其方案进行完善或评价．将B、C、E相连，用浓硫酸和浓盐酸可制取氯化氢，装在分液漏斗中的试剂是______，该实验尾气吸收装置设计有何不妥？______；改正后将B、D、E装置相连，用D装置中的丁试管收集满氯化氢气体，使烧杯中的水进人试管丁的操作是______．将A、C、E相连，并在丙中加入适量水，即可制得氯水，将所得氯水分为两份，进行ⅠⅡ两个实验，实验操作、现象、结论如下表所示：合理则无需填写______实验Ⅱ推出的结论是否合理？______若不合理，请说明理由，若合理则无需填写______研究表明，用气体对自来水消毒效果比用更好市售的一种新型消毒剂含两种成分，分别是和两种成分在溶液中混合便产生，反应的化学方程式为______．【答案】浓硫酸；用NaOH溶液吸收氯化氢易发生倒吸；关闭分液漏斗活塞，夹紧止水夹a、b，打开止水夹c，微热试管丁，使试管中的气体逸出接触烧杯中的水；不合理；没有实验证明干燥的氯气无漂白性；不合理；制取的氯气中含有HCl，HCl溶于水后能与碳酸氢钠反应产生气泡；【解析】解：浓硫酸密度大于浓盐酸，应该将浓硫酸加入浓盐酸中，所以分液漏斗中应该盛放浓硫酸；完全吸收装置中将导管直接插入氢氧化钠溶液中，容易发生倒吸现象；将使烧杯中的水进人试管丁的操作方法为：关闭分液漏斗活塞，夹紧止水夹a、b，打开止水夹c，微热试管丁，使试管中的气体逸出接触烧杯中的水，故答案为：浓硫酸；用NaOH溶液吸收氯化氢易发生倒吸；关闭分液漏斗活塞，夹紧止水夹a、b，打开止水夹c，微热试管丁，使试管中的气体逸出接触烧杯中的水；没有事先证明干燥的氯气无漂白性，则不能证明氯气与水反应的产物是否具有漂白性，浓盐酸易挥发，制取的氯气中含HCl能与反应产生气体，如要证明氯气与水反应的产物具有酸性，必须先除去HCl，可通入饱和食盐水除杂，故答案为：不合理；没有实验证明干燥的氯气无漂白性；不合理；制取的氯气中含有HCl，HCl溶于水后能与碳酸氢钠反应产生气泡；和发生氧化还原反应生成，氯元素的化合价降低，则中价的C元素的化合价只能升高，所以氧化产物为碳酸钠，反应的化学方程式为：，故答案为：．浓硫酸密度大于浓盐酸，混合过程会放出大量热，所以分液漏斗中应该盛放浓硫酸；氯化氢与氢氧化钠溶液反应，容易发生倒吸现象；关闭a、b，打开c，稍稍微热丁试管，即可将试管丁中充满；验证氯气与水反应的产物具有漂白性应首先排除干燥氯气的影响，需要进行对比实验；制取的氯气中含有HCl气体，HCl溶于水后能与碳酸氢钠粉末反应产生气泡；根据题干信息判断反应物为和，生成物为，根据化合价变化判断另一种产物为，然后写出反应的化学方程式．本题考查性质实验方案的设计与评价，题目难度中等，侧重考查学生分析和解决问题的能力，注意掌握常见物质的性质实验方案设计与评价的方法，易错点为，注意氯气、HClO的性质的异同．10.氧化铜矿石含有CuO和，还含有、FeO和等铜、铁是畜禽所必需的微量元素某饲料厂联合生产硫酸铜和硫酸亚铁工艺流程如图1：氧化铜矿石粉碎的目的是______氧化时加入的的作用是______．写出“酸浸”中发生反应的离子方程式______．“中和过滤”中加入的目的是______．流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有烧杯、______．加入铁屑的作用是______、______．表和图2“烘干粉碎”的试验结果．表中，m为x为干燥后所得晶体中结晶水的个数据此可确定由和脱水得流程中所示产品的适宜工艺条件分别为______，______分别指出两条件的温度和时间．【答案】增大接触面积，加快化学反应速率；做氧化剂；；适当降低溶液的酸性，使水解成沉淀而除出；玻璃棒、漏斗；使母液中转化为、除去；提高硫酸亚铁晶体的纯度； 、3h； 、【解析】解：反应物的接触面积与反应速率成正比，将氧化铜矿石粉碎，增大了反应物的接触面积，加快了反应速率，氧化时加入的的作用是氧化剂，故答案为：增大接触面积，加快化学反应速率；做氧化剂；碱式碳酸铜和稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，离子方程式为：，故答案为：；碳酸钙和酸反应生成盐和水，降低了溶液的酸性，从而时铁离子水解生成沉淀而除去，故答案为：适当降低溶液的酸性，使水解成沉淀而除出；实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有盛放溶液的烧杯，起引流作用的玻璃棒，过滤作用的漏斗，故答案为：玻璃棒、漏斗；母液中含有铁离子和铜离子，铁能和铁离子、铜离子发生氧化还原反应生成亚铁离子和铜单质，从而提高硫酸亚铁晶体的纯度，故答案为：使母液中转化为、除去，提高硫酸亚铁晶体的纯度；由脱水得结合表2知，要想得到目标产物，适宜的温度和时间分别是 、3h，由脱水得结合图1知，要想得到目标产物，温度和时间分别是 、，故答案为： 、3h， 、．氧化铜矿石含有CuO和，还含有、FeO和等，加入硫酸酸浸得到溶液，加入高锰酸钾溶液氧化亚铁离子为铁离子，加入碳酸钙中和过量酸过滤，滤液蒸发结晶、分离烘干粉碎得到硫酸铜晶体，得到滤渣酸浸、过滤、洗涤，加入铁屑置换还原得到铜氧化焙烧得到氧化铜重新酸浸循环利用，滤液蒸发结晶、分离烘干粉碎得到硫酸亚铁晶体，反应物的接触面积与反应速率成正比；碱式碳酸铜和稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳；碳酸钙和酸反应而使溶液酸性降低，利于铁生成氢氧化铁沉淀；根据各仪器的作用选取仪器；铁能和铜离子、铁离子反应；根据表2、图1产物与温度、时间的关系分析．本题考查了制备实验方案设计，涉及知识点较多，明确物质的性质是解本题关键，难点是中温度和时间的选取，明确图表的含义即可得出正确结论，同时考查学生分析问题和解决问题的能力，题目难度中等．11.H是一种香料的成分之一，其结构中含有三个六元环。
