[精编试卷]黑龙江省哈尔滨市高三上学期期末考试化学试题_有答案

哈尔滨市高三上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共7分)1. （1分） (2018高二上·太原期末) 在迎接“绿色校园”的主题活动中，小明同学提出下列倡议，不可采纳的是（）A . 提倡绿色出行B . 提倡使用无磷洗涤剂C . 提倡使用一次性塑料袋D . 提倡垃圾分类和回收利用2. （1分）(2019·福州模拟) NA为阿伏伽德罗常数的值。

下列叙述正确的是（）A . 1 mol Na2O2晶体中共含有4NA个离子B . 标准状况下，22.4LCH3OH含有NA个分子C . 常温下，1LpH=1的H2SO4溶液中，含有0.2NA个H+D . 标准状况下，22.4LN2和O2的混合气体中含有的原子数为2NA3. （1分） (2018高二下·兰州期末) 下列有机物的命名正确的是（）A . 2-甲基-2,3-二氯戊烷B . 3,3-二甲基-4-乙基戊烷C . 2,4,6-三氯己烷D . 3-甲基-3-丁烯4. （1分） (2018高二下·西城期末) 下列说法中，正确的是（）A . 甲烷是一种清洁能源，是天然气的主要成分B . 用KMnO4溶液浸泡过的藻土可使水果保鲜，是利用了乙烯的氧化性C . 苯不能使KMnO4酸性溶液褪色，说明它是一种饱和烃，很稳定D . 己烷可以使溴水褪色，说明己烷中含有碳碳双键5. （1分）(2018·江门模拟) W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如右图所示.已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;X和Ne原子的核外电子数相差1;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z 的电负性在同周期主族元素中最大.下列表述中正确的是（）A . X位于元素周期表中第二周期第IA族B . X的单质和Y的单质相比,熔点较高的是XC . Z的氧化物的水化物一定是强酸D . W、X可形成X2W、X2W2离子化合物，且阴阳离子个数比均为1:26. （1分） (2018高三上·衡阳月考) 如图甲是一种利用微生物将废水中的尿素(H2NCONH2)的化学能直接转化为电能并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是（）A . 乙装置中溶液颜色会变浅B . 铁电极应与 Y 相连接C . M 电极反应式：H2NCONH2＋H2O－6e-=CO2↑＋N2↑＋6H＋D . 当 N 电极消耗 0.25 mol 气体时，铜电极质量减少 16 g7. （1分） (2018高二下·宜昌期末) 常温下，将足量的AgCl固体分别放入下列液体中，溶解的AgCl的质量由大到小排列顺序正确的是（）①30 mL蒸馏水②30 mL 0.03 mol/L HCl溶液③20 mL 0.05 mol/L AgNO3溶液④20 mL 0.02 mol/L CaCl2溶液A . ②＞④＞③＞①B . ①＞②＞④＞③C . ①＞②＞③＞④D . ③＞②＞④＞①二、实验题 (共1题；共3分)8. （3分）我国农业因遭受酸雨而造成每年损失高达15亿多元。

哈尔滨市高三上学期理综化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一下·广安期末) 海水中有着丰富的化学资源，仅通过物理方法就能从海水中获得的物质是（）A . 氯气B . 淡水C . 烧碱D . 碘2. （2分） (2016高一上·福建期中) 设NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 常温常压下，11.2 L Cl2所含有的原子数目为NAB . 9克H2O所含有的氢原子数目为NAC . 在同温同压时，1mol任何气体的体积都相同且均约为22.4LD . 0.1 molCH4分子含有的原子数目为 NA3. （2分）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（）A . 原子半径：W＞Z＞Y＞XB . 最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞ZC . 最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞ZD . 元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等4. （2分）下列说法正确的是（）A . c(H+)=0.1mol/L的甲酸溶液中，HCOO－和H+数目之和为0.1 NAB . 通常情况下，溴是液态，碘是固态，所以I—I键比Br-Br弱C . 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH =7时，2C(NH4+)=C(SO42-)D . 合成顺丁橡胶（）的单体是CH2=CH—CH=CH25. （2分） (2016高二下·平安期末) 某原电池装置如图所示．下列有关叙述中，正确的是（）A . Fe作正极，发生氧化反应B . 负极反应：2H++2e﹣=H2↑C . 工作一段时间后，两烧杯中溶解pH均不变D . 工作一段时间后，NaCl溶液中c（Cl﹣）增大6. （2分）下列性质不属于氨气的物理性质的是（）A . 易液化B . 极易溶于水C . 水溶液显碱性D . 有刺激性气味7. （2分） (2016高二下·平安期末) 下列物质的水溶液，常温下pH值大于7的是（）A . NH4ClB . H3PO4C . NaHCO3D . Na2SO4二、实验题 (共2题；共11分)8. （5分） (2018高三上·武邑期中) 重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO • Cr2O3)为原料生产，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下，涉及的主要反应是：6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO3 12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O请回答下列问题：（1）在反应器①中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Ai2O3与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：________。

黑龙江省哈尔滨市高三上学期化学期末统考考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分）化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列过程没有发生化学变化的是（）A . 用热碱液清除炊具上残留的油污B . 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果C . 用含硅胶、铁粉的透气小袋和食品一起密封包装D . 用活性炭去除冰箱中的异味2. （2分） (2018高三上·海口月考) 下列能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是（）①活性炭②氯水③二氧化硫④臭氧⑤过氧化钠⑥双氧水A . ①②④B . ②③⑤C . ②④⑤⑥D . ①②③④⑤⑥3. （2分）(2018·泰州模拟) 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A . CH3CH2Br CH3CH2OH CH3CHOB . CuO Cu(OH)2 Cu2OC . Mg(OH)2CO3 MgCl2(aq) MgD . NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO34. （2分） (2016高三上·烟台期中) 向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起．上述实验过程中没有发生的离子反应是（）A . Al3++4OH﹣→[Al（OH）4]﹣B . Al2O3+2OH﹣+3H2O=2[Al（OH）4]﹣C . CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2OD . 2Al+2OH﹣+6H2O=2[Al（OH）4]﹣+3H2↑5. （2分） (2017高二下·广安期末) 室温下，0.1mol·L－1下列溶液的pH最大的是（）A . Na2CO3B . NaHCO3C . NH4ClD . Na2SO46. （2分） (2019高一下·长春期中) 下列各组性质的比较中正确的是（）A . 酸性：HI＞HBr＞HClB . 碱性：NaOH＞KOH＞Ca(OH)2C . 热稳定性：H2O＞HF＞NH3D . 还原性：Cl—＞Br—＞I—7. （2分） (2016高一下·舒城月考) 二氧化硫分别通入下表所列溶液（装入试管）中至现象明显，如表实验报告记录的实验现象正确的是（）A . AB . BC . CD . D8. （2分）常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－，②2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl －，③2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2；下列说法错误的是A . 铁元素在反应①和③中均被氧化B . 反应②中当有1mol Cl2被还原时，有2mol Br－被氧化C . 氧化性强弱顺序为：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2D . 还原性强弱顺序为：I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－9. （2分） (2017高三上·河北期中) 一种新型的“锂-呼吸CO2电化学装置”的结构如下图所示，下列说法正确的是A . 该装置可由电能转变为化学能B . 利用该技术可减少温室气体CO2的排放C . 正极的电极反应为：C2O42--2e-=2CO2D . 每生成10.2gLi2C2O4 ，有0.2molLi+从正极迁移至负极10. （2分） (2016高一下·内蒙古期末) 苹果酸是一种常见的有机酸，结构简式为，苹果酸可能发生的反应是（）①与NaOH溶液反应②与石蕊试液作用变红③与金属钠反应放出气体④一定条件下与乙酸酯化⑤一定条件下与乙醇酯化．A . ①②③B . ①②③④C . ①②③⑤D . ①②③④⑤11. （2分） (2019高一下·东阳期中) 下列说法不正确的是（）A . 保护天然气管道时，将铁制管道与电源的正极相连B . 等物质的量的铁完全腐蚀生成Fe2O3后，发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀过程中消耗O2的物质的量之比为1∶3C . 电解精炼铜，用粗铜作阳极，纯铜作阴极，CuSO4溶液作电解质D . 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率12. （2分）下列说法中错误的是（）A . 凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应B . 化合反应不可能是氧化还原反应C . 置换反应一定是氧化还原反应D . 分解反应可能是氧化还原反应13. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池，放电时电池总反应为：Li1﹣xCoO2+LixC6═LiCoO2+C6（x＜1），下列关于该电池的说法不正确的是（）A . 放电时，Li+在电解质中由负极向正极迁移B . 放电时，负极的电极反应式为LixC6﹣xe﹣═xLi++C6C . 充电时，若转移1mol e﹣，石墨（C6）电极将增重7x gD . 充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2﹣xe﹣═Li1﹣xCoO2+xLi+14. （2分） (2016高三上·大连期末) 短周期元素T，Q，R，W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族族序数相等．它们的最高价氧化物的水化物依次为甲、乙、丙、丁．下列叙述不正确的是（）A . R的氢化物可以既有极性键又有非极性键B . 常温下丁的浓溶液可用T单质所制的容器来盛装C . 丁的浓溶液与Q的单质加热发生反应，可生成体积比为1：2的两种气体D . 甲、乙、丙、丁受热均易分解二、推断题 (共2题；共22分)15. （9分） (2016高三上·临沂期中) 现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大．已知A的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，B原子最外层电子数是电子层数的3倍，C+和D3+离子的电子层结构相同，B与E属于同一主族．请回答下列问题：（1） E在元素周期表中的位置是________（2）上述元素形成的简单离子中，半径最小的是________（填离子符号）．（3）由上述元素中的一种或几种组成的物质甲可以发生如图1反应：①若乙具有漂白性，则乙的电子式为________．②若丙的水溶液是强碱性溶液，则甲为________或________（填化学式）．③若乙为二元弱酸，丙既能溶于强酸、又能溶于强碱，则乙的名称为________；用电离方程式表示丙既能溶于强酸、又能溶于强碱的原因________．④乙遇空气变为红棕色，有同学认为“浓硫酸可以干燥气体甲”，为验证其观点是否正确．用如图2装置进行实验时，分液漏斗中应加入________（填试剂名称）．实验过程中，浓硫酸中未发现有气体逸出，且溶液变为红棕色，由此得出的结论是________．16. （13分） [化学——选修5：有机化学基础]某化学兴趣小组以苯的同系物D和乙烯为主要原料，采用以下路线合成药物M（）：已知：①相同条件下D蒸气的密度是氢气的46倍；② ；③ 。

哈尔滨市高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2018高一下·泰州期末) 汽车尾气中的污染物有固体悬浮颗粒、一氧化碳、碳氢化合物、氮氧化合物铅及硫氧化合物等。

下列说法中正确的是（）A . 固体悬浮颗粒是造成雾霾天气的一种重要因索B . 一氧化碳、氮氧化合物是酸雨形成的主要因素C . 硫氧化合物不仅能形成酸雨，还能形成光化学烟雾D . 汽车尾气可通过净化装置将碳氢化合物还原成CO2和H2O2. （2分） (2018高三上·黄山模拟) 化学与生活、生产密切相关，下列说法错误的是（）A . 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B . 按照规定对生活废弃物进行分类放置有利于保护环境C . 纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附D . 光导纤维是无机非金属材料，合成纤维是有机高分子材料3. （2分）下列制品与材料类别不对应的是（）A B C D玻璃氮化硅陶瓷不锈钢氧化铝制品无机非金属材料有机高分子材料金属材料耐火材料A . AC . CD . D4. （2分）部分氧化的Fe﹣Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如下处理：下列说法正确的是（）A . 样品中Fe元素的质量为2.24 gB . 滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+C . 样品中CuO的质量为4.0 gD . V=8965. （2分） (2019高二上·大足期末) 某溶液可能含有较高浓度的Fe3+、Fe2+、H+、Al3+、AlO2-、NO3-、SO32-中的几种。

向该溶液逐滴加入NaOH溶液，开始不出现沉淀，加入一定量后才有沉淀产生。

对该溶液的判断正确的是（）A . 溶液中可能含有AlO2-B . 溶液中一定不含Fe3+和Fe2+C . 溶液中一定不含有NO3-D . 溶液中可能含有Fe3+ ，但一定不含Fe2+6. （2分） (2016高二下·邵东月考) 某温度下，将Cl2通入KOH溶液中得KCl、KClO3和KClO的混合溶液．经测定ClO3﹣和ClO﹣物质的量之比为2：1，则反应中被还原的Cl2与被氧化Cl2的物质的量之比为（）A . 2：3B . 3：4C . 11：37. （2分） (2017高一上·山东期中) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 硫酸铜溶液中加入铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuB . 稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C . 氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓D . 碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑8. （2分）选用如图所示仪器组合一套可用来测定过氧化钠与水反应生成氧气体积的装置，其合理的连接顺序是（）A . 1﹣2﹣3﹣4﹣5﹣7B . 1﹣2﹣3﹣5﹣4﹣7C . 6﹣4﹣5﹣7D . 6﹣5﹣4﹣79. （2分） (2019高三上·拜泉月考) 锌铁氧化还原液流电池工作原理如图所示下列说法正确的是（）A . 膜Ⅹ、膜Y分别是阴离子、阳离子交换膜B . 放电时，M极上的电势比N极上的高C . 放电时，负极电极反应式为：Zn+4OH--2e-=Zn(OH)42-D . 充电时，阳极电极反应式为：Fe3++e-=Fe2+10. （2分）下列各组物质反应后，再滴入KSCN溶液，显红色的是（）A . 过量铁和稀盐酸B . FeCl2溶液和氯水C . 过量铁和CuCl2溶液D . 过量铁和FeCl3溶液11. （2分） (2017高二上·昌平期末) 已知下面三个数据：7.2×10﹣4、4.6×10﹣4、4.9×10﹣10分别是下列三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCl+H NO2═HCN+NaNO2 ，NaNO2+HF═HNO2+NaF．据此判断，下列叙述不正确的是（）A . K（HF）=7.2×10﹣4B . K（HNO2）=4.9×10﹣10C . 反应NaCN+HF═HCN+NaF可以发生D . K（HCN）＜K（HNO2）＜K（HF）12. （2分） (2017高二上·福建开学考) 立方烷、棱晶烷和盆烯是近年来运用有机合成方法制备的具有如下图所示立体结构的环状有机物，对上述有机物的说法正确的是：（）A . 立方烷、棱晶烷和盆烯都不能使溴水褪色B . 棱晶烷和苯互为同分异构体C . 立方烷的二氯代物共有2种D . 立方烷、棱晶烷中C原子都形成4个单键，因此它们都属于烷烃13. （2分） (2017高一上·荆州期末) 将过量的二氧化碳分别通入：①CaCl2溶液②Na2SiO3溶液③饱和Na2CO3溶液④Ca（ClO）2 溶液⑤澄清的石灰水．最终溶液中有白色沉淀析出的是（）A . ②③⑤B . ②④C . ①②④⑤D . ②③14. （2分） (2016高一下·杭锦后旗期末) 短周期中三元素a，b，c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是（）abcA . a是一种活泼的非金属元素B . c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸C . b的氢化物很稳定D . b元素的最高化合物为+7价二、综合题 (共6题；共50分)15. （9分） (2016高三上·盘山期末) 以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如图1所示．（1）除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO42﹣离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填序号）________．a．Na2CO3 b．NaOH c．BaCl2（2）将滤液的pH调至酸性除去的离子是________．（3）图2表示电解饱和NaCl溶液的装置，X、Y是石墨棒．实验开始时，在两边同时各滴入几滴酚酞溶液，请回答以下问题：X极上的电极反应式是________，在X极附近观察到的现象是________；Y电极上的电极反应式是________，检验该电极反应产物的方法是________．电解NaCl溶液的离子方程式是________．（4）若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的气体，其化学式是________．（5）常温下，向某pH=11的Na2CO3溶液中加入过量石灰乳，过滤后所得溶液pH=13，则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的c（OH﹣）的比值是________．16. （9分）(2018·衡阳模拟) 工业上CO2用于生产燃料甲醇,既能缓解温室效应,也为能源寻找了新渠道。

黑龙江省哈尔滨市高三上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择 (共16题；共38分)1. （2分） (2016高一上·遵义期中) 下列实验设计中，能达到预期目的是（）A . 将氯化钠和硝酸钾的混合物用溶解、过滤的方法分离B . 将氢气和氧气的混合气体通过灼热的氧化铜除去氢气C . 用碳酸钠溶液区分氯化钠溶液、氯化钡溶液及硝酸钙溶液D . 将氯化钾和二氧化锰的混合物用溶解、过滤、蒸发的方法分离2. （2分） (2015高三上·广州期中) 下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2018高二上·惠来期末) 下列离子方程式中书写正确的是（）A . FeCl2溶液中通入Cl2 ：Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl－B . Al2O3与NaOH溶液反应：Al2O3 + 2OH- = 2[ Al（OH）4]－C . 酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2 ：IO3－+ I－+ 6H+ = I2 + 3H2OD . NaHCO3溶液中加足量的Ba(OH)2溶液：HCO3－ + Ba2+ + OH－= BaCO3 ↓+ H2O4. （2分） (2015高三上·济南期中) 下列实验不合理的是（）A . 证明非金属性强弱 S＞C＞SiB . 四氯化碳萃取碘水中的碘C . 制备并收集少量NO气体D . 制备少量氧气5. （2分） (2019高二上·辽宁期末) 分子式C4H8O2的有机物与硫酸溶液共热可得有机物A和B。

将A氧化最终可得C，且B和C为同系物。

若C可发生银镜反应，则原有机物的结构简式为：（）A . HCOOCH2CH2CH3B . CH3CH2COOCH3C . CH3COOCH2CH3D . HCOOCH(CH3)26. （2分） MOH是强碱溶液与等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，下列叙述不正确的是（）A . 弱酸的电离常数越小，其所产生的盐水解的程度越大B . 溶液中发生的水解反应是A﹣+H2O⇌HA+OH﹣C . 有关离子浓度大小关系是c（M+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D . 该溶液是酸性7. （2分） (2016高三上·新疆期中) 下列有关说法正确的是（）A . NH4HSO3与足量的2 mol/L硫酸溶液混合微热，产生的刺激性气味的气体是NH3B . 用如图所示装置探究铜丝与过量浓硫酸的反应，为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色C . 取适量铁粉与一定量的稀硝酸恰好完全反应，体现酸性的硝酸与体现氧化性的硝酸的物质的量之比为3：1D . 电解熔融氯化铝制备金属铝8. （8分） (2020高一上·大庆期末) A，B，C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下A为固体、B 为黄绿色气体、C为无色气体。

黑龙江省哈尔滨市华艺中学2022-2023学年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列四种分子中中心原子杂化类型与另三个不同的是（）A. BF3B. NH3C. H2O D、CH4参考答案：A略2. 已知氢氟酸在水溶液中建立如下电离平衡：HF?H++F﹣，如只改变一个条件一定可以使减小的是（）A．通氯化氢气体B．加入少量氟化钾固体C．加入少氢氧化钠固体D．通入少量氟化氢气体参考答案：A考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．.专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：只改变一个条件一定可以使c（HF）/c（H+）减小，即分式中分母增大，或分子减少，也可利用电离平衡正向移动来分析．解答：解：A、通氯化氢气体，溶液中的c（H+）增大，化学平衡虽逆向移动，但c（H+）增大的程度大于c（HF）增大的程度，则c（HF）/c（H+）减小，故A正确；B、加入少量氟化钾固体，氟离子的浓度增大，化学平衡逆向移动，c（HF）增大，c（H+）减小，则c（HF）/c（H+）增大，故B错误；C、加入少氢氧化钠固体，氢离子的浓度减小，化学平衡正向移动，但c（HF）大于c（H+），则c（HF）/c（H+）增大，故C错误；D、通入少量氟化氢气体，化学平衡虽正向移动，但c（HF）增大的程度大于c（H+）增大的程度，则c（HF）/c（H+）增大，故D错误；故选A．点评：本题考查电离平衡的移动，明确影响电离平衡移动的因素是解答的关键，并注意加入某物质或某离子时该物质或离子的浓度相对增大的程度更大来解答．3. 在甲、乙两个密闭容器中，发生如下反应：2A(g) B(g) ＋2C(s)；△H＝mkJ ·mol-1。

有下列两种图像。

下列叙述正确的是（）A．若甲为恒容体系，图像(I)代表温度不同时，时间与B的体积分数关系图，则m >0 B．恒温条件下，图像 (I)可能代表压强不同时，时间与B的体积分数关系图C．恒温条件下，若甲、乙两容器体积相同，起始时分别向甲中充入2 molA，乙中充入1molB、3 molC，则达到平衡后两容器中B的体积分数一定不同D. 恒温条件下，乙容器存在图像 (II)的关系，则当x代表压强时，y可代表B的体积分数参考答案：D4. 下列各组离子能在指定环境中大量共存的是（）A．在c(HCO3－)=0.1 mol·L-1的溶液中：NH4+、AlO2－、Cl－、NO3－B．在由水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中：Fe2+、ClO－、Na+、SO42－C．在加入铝粉产生H2的溶液中：SO42－、NO3－、Na+、NH4+D．在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO32－、CO32－、Na+、K+参考答案：D【知识点】离子共存解析：A、HCO3－与AlO2－反应生成碳酸根和氢氧化铝，故A不能大量共存；B、由水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液呈酸性或碱性，当溶液呈酸性时ClO－不能大量存在，当溶液呈碱性时Fe2+不能大量存在，故B不能大量共存；C、加入铝粉产生H2的溶液呈酸性或碱性，当溶液呈碱性时NH4+不能大量存在，故C不能大量共存；D、使红色石蕊试纸变蓝的溶液呈碱性，所给离子均不反应，故D正确。

黑龙江省哈尔滨市晖春中学2020-2021学年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列各组溶液，只要用试管和胶头滴管，不用任何化学试剂就可以鉴别的是A. KOH和Al2(SO4)3B. 稀H2SO4和NaHCO3C. CaCl2和Na2CO3D. Ba(OH)2和NaHSO4参考答案：AA．KOH和Al2（SO4）3滴加顺序不同，现象不同，将KOH滴加到Al2（SO4）3中，先生成沉淀，后溶解，将Al2（SO4）3滴加到KOH中，先没有现象，后生成沉淀，二者反应现象不同，可鉴别，故A 正确；B．无论是稀H2SO4滴加到NaHCO3中，还是NaHCO3滴加到稀H2SO4中，都产生气体，不能鉴别，故B错误；C．无论是CaCl2滴加到Na2CO3中，还是Na2CO3滴加到CaCl2中，都产生沉淀，不能鉴别，故C错误；D．无论是Ba（OH）2滴加到NaHSO4中，还是NaHSO4滴加到Ba（OH）2中，都产生沉淀，不能鉴别，故D错误．故选A．【点评】本题考查不加任何试剂的鉴别，题目难度中等，注意物质发生反应的现象，牢固掌握相关基础知识，是解答此类题目的关键．2. 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（）A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金参考答案：A 【考点】物理变化与化学变化的区别与联系；胶体的重要性质；化学基本反应类型；生活中常见合金的组成．【专题】化学应用．【分析】A．青蒿素的提取用的是低温萃取，属于物理方法；B．气溶胶属于胶体，有丁达尔效应；C．铁置换铜属于湿法炼铜；D．剑刃硬度要大，所以用碳铁合金．【解答】解：A．青蒿素的提取用的是低温萃取，属于物理方法，故A错误；B．雾霾所形成的气溶胶属于胶体，有丁达尔效应，故B正确；C．铁置换铜属于湿法炼铜，该过程发生了置换反应，故C正确；D．剑刃硬度要大，所以用碳铁合金，故D正确；故选A．【点评】本题考查了化学反应类型、胶体以及铁合金的性质，难度不大，能够正确理解文言文是解题的关键．3. 将5.4gAl投入150.0ml2.0mol/L的某溶液中恰好完全反应，有氢气产生。

黑龙江省哈尔滨市高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）(2018·湖南模拟) 化学与生活，社会发展息息相关、下列有关说法错误的是（）A . “霾尘积聚难见路人”。

雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B . “曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜”过程中发生了置换反应C . 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D . 医用酒精体积分数是75%，用医用酒精菌消毒是使细菌、病毒蛋白质变性后死亡2. （2分） (2017高二下·唐山期中) 一种有机物的化学式为C4H4 ，分子结构如图所示，将该有机物与适量氯气混合后光照，生成的氯代烃的种类共有（）A . 1种B . 2种C . 4种D . 6种3. （2分） (2018高三上·黑龙江开学考) 氧可与多种元素形成化合物，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A . 7.2 g CaO2晶体中阴离子数目为0.2NAB . 4.0 g H O中所含电子数为2NAC . 6.2 g Na2O溶于100 mL水中所得溶液的物质的量浓度为2 mol·L－1D . 标准状况下，将22.4 L Cl2通入足量水中发生反应，转移电子的数目为NA4. （2分） (2017高一上·江阴期中) 下列混合物的分离提纯中，应采取萃取方法的是（）A . 海水晒盐B . 分离豆浆和豆渣C . 从碘水中提取碘D . 制蒸馏水5. （2分）应用元素周期律推断，下列说法正确的是（）A . Sr（锶）的碳酸盐难溶于水B . Tl（铊）的氢氧化物是两性氢氧化物C . H2Se比H2S更稳定D . H3AsO4酸性比H3PO4强6. （2分） (2015高二下·临桂期中) 下列有关2个电化学装置的叙述正确的是（）A . 图Ⅰ，电流形成的完整过程是：负极Zn﹣2e﹣═Zn2+ ，电子经导线流向正极，正极Cu2++2e﹣═CuB . 图Ⅰ，在不改变总反应的前提下，可用Na2SO4替换ZnSO4 ，用石墨替换Cu棒C . 图Ⅱ，通电后H+和Na+先从阳极区移动到阴极，然后阴极才发生反应2H++2e﹣═H2↑D . 图Ⅱ，通电后，由于OH﹣向阳极迁移，导致阳极附近pH升高7. （2分）用0.10mol•L﹣1的盐酸滴定0.10mol•L﹣1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是（）A . c（NH4+）＞c（Cl﹣），c（OH﹣）＞c（H+）B . c（NH4+）=c（Cl﹣），c（OH﹣）=c（H+）C . c（Cl﹣）＞c（NH4+），c（OH﹣）＞c（H+）D . c（Cl﹣）＞c（NH4+），c（H+）＞c（OH﹣）二、综合题 (共3题；共12分)8. （3分）(2018·泉州模拟) NaBH4容易与H+反应产生氢气而成为储氢材料研究的热点。

7.化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是A．我们熟悉的塑料、合成橡胶和合成纤维这三大合成材料，都主要是以石油、煤和天然气为原料生产的B. 碱性氧化物由金属元素和氧元素组成，MgO、2O、Na2O2、Mn2O7、Fe2O3中有四种为碱性氧化物C.可用食醋、碘化钾淀粉试纸检验食盐中存在IO3-D．干电池即使不用，放置过久，也可能漏液失效，其原因是电解质溶液NH4Cl显酸性和外壳锌反应8.下列关于分子式为C4H8O2的有机物的同分异构体的说法中，不正确的是A．能与NaOH溶液反应的同分异构体共有6种B.存在分子中含有六元环的同分异构体C.既含有羟基又含有醛基的有5种D.不存在含有2个羟基的同分异构体9.国庆期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开。

S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该物质的说法正确的是A．其分子式为C15H18O4B．分子中存在4种含氧官能团C．既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应D．1mol该有机物最多可与4molBr2发生加成反应10.某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），已知电离平衡常数：CH3COOH ＞H2CO3＞C6H5OH ＞HCO－3，其中不正确的是A.pH相等的四种溶液：a．CH3COONa b．C6H5ONa c．NaHCO3 d．NaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d < b < c < aB. pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋) ＞ c(HCO3－) ＞ c(CO32－)＞ c(H2CO3)C. pH＝2的一元酸和pH＝12的二元强碱等体积混合：c(OH－)≤c(H＋)D. pH＝4浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－) ＞ c(CH3COOH)＋c(H+)11.下列装置进行的相应实验，能达到实验目的的是图1 图2 图3 图4A．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3B．用图2装置可演示NO的喷泉实验C．用图3装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色D．用图4装置验证苯中是否有独立的碳碳双键12.已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO－3，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2。

哈尔滨市高三上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1.（2分）关于下列词句或谚语，说法不正确的是（）A . “水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化B . “曾青得铁化为铜”发生了置换反应C . “春蚕到死丝方尽”中的“丝”的和“慈母手中线，游子身上衣”中的棉“线”主要成分都是纤维素D . “卤水点豆腐，一物降一物”的前半句话与胶体知识有关2. （2分）下列说法中，不正确的是（）A B C D钢铁表面水膜的酸性很弱或呈中性，发生吸氧腐蚀钢铁表面水膜的酸性较强，发生析氢腐蚀将锌板换成铜板对钢闸门保护效果更好钢闸门作为阴极而受到保护A . AB . BC . CD . D3. （2分）(2016·余干模拟) 下列有关结构和性质的说法正确的是（）A . 元素铯的两种核素137Cs比133Cs多4个质子B . P，S，C1得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强C . 元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子D . 从上到下，第VIIA族元素氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱4. （2分）在BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清．若将BaCl2溶液分别盛在两支试管，一支加HNO3 ，另一支加NaOH溶液，再通入SO2气体，结果两支试管均有白色沉淀．由此，下列结论合理的是（）A . BaCl2有两性B . 两试管沉淀均是BaSO3C . SO2有还原性，酸性D . 升高pH，使SO2水溶液中SO32﹣浓度增大5. （2分）(2016·分宜模拟) 下列离子方程式正确的是（）A . 硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO ═BaSO4↓B . 铝和氢氧化钠溶液反应：Al+OH﹣+3H2O═Al（OH）+H2↑C . 向次氯酸钠溶液中通入足量SO2 气体：ClO﹣+SO2+H2O═HClO+HSOD . 向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液：Fe3++3H2O Fe（OH）3（胶体）+3H+6. （2分） 2013年11月29日，发生在山东圆通的夺命快递，导致1人死亡9人中毒．从物质的角度分析，是源于氟乙酸甲酯（FCH2COOCH3）中毒引起的．下列有关氟乙酸甲酯的说法不正确的是（）A . 氟乙酸甲酯含有两种官能团B . 1mol氟乙酸甲酯与NaOH水溶液共热最多消耗2mol NaOHC . 氟乙酸甲酯的同分异构体属于羧酸类的有2种D . 氟乙酸甲酯加入稀硫酸共热后生成的有机物是HOCH2COOH和CH3OH7. （2分） (2017高一上·上海期末) 下列离子方程式中不正确的是（）A . 氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液混合：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓B . 将亚硫酸氢钠加入盐酸溶液中：HSO3﹣+H+=SO2↑+H2OC . 氢硫酸与亚硫酸混合：H2SO3+2H2S=3S↓+3H2OD . H2S气体通入CuSO4溶液中：Cu2++S2﹣=CuS↓8. （2分）下列装置或操作合理的是（）A . 装置①可用于实验室制取少量氯气B . 装置②可用于实验室制取少量乙炔C . 装置③可用于制备少量的乙酸乙酯D . 装置④可用于比较碳酸与苯酚的酸性强弱9. （2分） (2017高三上·河北期中) 常温下，向20 mL 0.1 mol/L的K2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L的稀盐酸40 mL,溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)的物质的量分数随溶液pH变化的情况如下图所示。