原子结构 教案 第一课时

第三单元构成物质的微粒
——课题二原子的结构（第一课时）【教学设计思路】
由于在现阶段的教学条件下，原子这种微观粒子既看不见也摸不到，只能靠分析宏观现象去诱发学生想像，因此，这对于初学化学的学生来说有一定的困难。

在教学过程中，我借助直观的多媒体课件和一些关于微观粒子运动变化的动画或图片，既能诱发学生想像，加强他们对知识的理解，又能把抽象变为生动，增强学生学习这部分知识的兴趣。

【教学目标】
知识与技能：1、了解原子是由质子、中子和电子构成的；
2、初步了解原子核外电子是分层排布的。

3、初步学会分析原子结构示意图。

过程与方法：1、培养学生观察能力，分析综合能力和抽象思维能力。

2、充分利用教材提供的图、表等资料教学手段，化抽象为直观，
初步学会运用类比、想象、归纳、概括等方法获取信息并进行
加工。

3、通过讨论与交流，启发学生的思维，逐步养成良好的学习习惯。

情感态度和价值观：1、进行世界的物质性、物质的可分性的辨证唯物主义观点的教育。

2、激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣。

【重点】原子的构成；核外电子排布。

【难点】核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系。

核外电子运动的特点。

【教学过程】
【板书设计】课题1：原子的结构一、原子的构成
核电荷数 = 质子数 = 核外电子数
二、核外电子的排布
1、电子层：电子经常出现的区域
2、核外电子的分层排布：核外的电子在不同的电子层内运动的现象
3、原子结构示意图的意义
4、元素化学性质与最外层电子数的关系。

课题2 原子的结构学校江阴市周庄中学主备人汤晓祥课题第三单元物质构成的奥秘课题2 原子的结构（课时1）课型新授教学媒体多媒体教学目标知识技能①能知道原子是由原子核和核外电子构成的。

②了解相对原子质量的定义，并会查相对原子质量表。

○3能进一步认识元素的概念。

过程方法①初步学习用微观的观念来学习化学。

②逐步增强观察能力，综合分析能力和抽象思维能力。

情感态度①体验从五彩缤纷的宏观世界步入充满神秘色彩的微观世界，激发学习化学的兴趣。

②通过有关原子结构的科学史实，激发对微观世界的探究欲。

教学重点原子的构成教学难点相对原子质量的概念形成教学程序教师活动学生活动设计意图导入我国古代思想家庄子在《天下篇》中有这样一句话“一尺之捶，日取其半，万世不竭”一尺长的绳子，今天取其一半，明天取其一半的一半，后天取一半的一半的一半，如此“日取其半”，总有一半留下，所以“万世不竭”。

这句话体现了物质无限可分，人们对事物的认识是没有止境的哲学道理。

感受物质的无限可分的辩证唯物主义思想，以及人们对事物认识无止境的追求。

创设良好的学习情境，激发学习的兴趣，激活学生思维。

提出问题分子很小，但在化学变化中还可进一步分成原子，而原子在化学变化中无法再分了。

那么原子是不是不可再分的最小微粒呢？可再分，不可再分？让我们循着历史的足迹，一起来感受人们为了揭示原子结构的奥秘而经历的漫长的探究过程吧。

回忆已有知识：物质是由分子、原子等微粒构成；分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子，原子可以相互结合形成分子。

……引导学生寻找最近知识发展平台，为新知识原子能否再分作好承接。

收集证据道尔顿：近代原子学说，认为原子是实心球体。

汤姆生发现电子。

原子中的电子带负电，同学们能解释原子为什么不带电吗？因为原子核外有带负电的电子……感受科学家的探究过程，激发对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣。

卢瑟福：发现原子核，α粒子轰击金箔。

原子由原子核和核外电子构成，那原子核内部又是如何？思考科学探究【PPT展示卢瑟福实验】重现化学家卢瑟福的a粒子散射实验。

化学《原子结构》教案第一章：引言1.1 教学目标了解原子结构的概念及其在化学中的重要性。

理解原子结构的组成和基本原理。

1.2 教学内容介绍原子结构的基本概念。

解释原子核和电子云的概念。

讨论原子结构的重要性。

1.3 教学方法使用多媒体演示文稿介绍原子结构的概念。

通过示例和问题引导学生理解原子结构的组成。

开展小组讨论，让学生分享对原子结构的理解。

第二章：原子核2.1 教学目标了解原子核的结构和组成。

理解质子和中子的概念及其在原子核中的作用。

2.2 教学内容介绍原子核的基本组成。

解释质子和中子的概念及其在原子核中的存在。

讨论原子核的稳定性。

2.3 教学方法使用多媒体演示文稿介绍原子核的结构和组成。

通过示例和问题引导学生理解质子和中子的概念。

开展小组讨论，让学生分享对原子核的理解。

第三章：电子云3.1 教学目标了解电子云的概念及其在原子结构中的作用。

理解电子云的形状和概率分布。

3.2 教学内容介绍电子云的概念及其在原子结构中的存在。

解释不同电子云形状和概率分布的原理。

讨论电子云的能级。

3.3 教学方法使用多媒体演示文稿介绍电子云的概念和形状。

通过示例和问题引导学生理解电子云的概率分布。

开展小组讨论，让学生分享对电子云的理解。

第四章：能级和电子排布4.1 教学目标了解能级和电子排布的概念及其在原子结构中的重要性。

理解不同能级的电子排布规律。

4.2 教学内容介绍能级和电子排布的概念及其在原子结构中的存在。

解释不同能级的电子排布规律和规则。

讨论原子的化学性质与电子排布的关系。

4.3 教学方法使用多媒体演示文稿介绍能级和电子排布的概念。

通过示例和问题引导学生理解电子排布的规律。

开展小组讨论，让学生分享对能级和电子排布的理解。

第五章：总结与展望5.1 教学目标总结原子结构的主要概念和原理。

展望原子结构在化学中的应用和发展。

5.2 教学内容回顾和总结原子结构的主要概念和原理。

探讨原子结构在化学中的应用领域。

展望原子结构在未来的发展和研究。

原子的结构（第一课时）课题原子的构成课型新授课课时1课时执教者教学目标知识与技能目标：1、知道原子是由原子核和核外电子构成，原子核一般由质子和中子构成。

2、理解原子中：核电荷数=质子数=核外电子数，知道原子不显电的原因。

3、能理解原子核外电子排布方式，书写原子结构示意图过程与方法目标：1、充分利用教材提供的图、表等资料，借助多媒体等教学手段，初步学会运用类比、想象、归纳、概括等方法获取信息并进行加工。

2、鼓励主动与小组进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。

情感态度与价值观目标：初步建立微观认知和严谨求实的科学态度。

教学重点1、原子的构成2、核外电子排布方式教学难点1、核电荷数、质子数、核外电子数间的关系2、微观知识的宏观化、形象化教学方法自主探究法，合作学习法，多媒体辅助法教学用具多媒体，教材，教案教学过程教学活动教师活动学生活动设计意图活动一：导入新课（原子虽小但可再分）【知识回顾】上节课我们学习了原子和分子，通过学习我们知道分子是由什么组成的？（原子）（原子是化学变化中的最小粒子）请同学来分享你是怎么理解这个小的？【讲述】刚刚有同学回答了体积小，的确我们都知道我们原子的体积小，我们肉眼是看不到的，我们把硅原子放大了三百万倍才看见如图所示。

【讲述】下面我们来做个数学计算来具体感受一下原子的小，原子体积与乒乓球体积之比等于乒乓球体积与地球体积之比。

已知乒乓球半径R=0.003m，地球半径为R=6371Km【提问】原子这么小还可以再分吗？【知识抢答】学生应该能回答出：分子是由原子组成的，原子是化学变化中的最小粒子【回答】质量小、体积小【计算】【回答】可以、不可以活动二：解析科学史上探究原子结构的三个里程碑【讲述】我们原子到底可不可以再分呢？在科学家们对原子的构成探究的历程中，有三位科学家做出了他们伟大的贡献【展示】1、道尔顿的原子结构模型2、汤姆生的原子结构模型3、卢瑟福的原子结构模型【讲解】1、道尔顿得出结论：原子是不可再分的实心球体2、汤姆生得出结论：原子中含有电子3、卢瑟福得出结论：原子中有原子核【梳理归纳】原子由原子核和核外电子构成。

《原子结构与元素的性质》第一课时教学设计增排列的序列称为元素周期系。

3.元素周期表元素周期表是呈现元素周期系的表格。

元素周期系只有一个，元素周期表多种多样。

注意：1 .元素周期系与元素周期表的关系_呈现元素周期系. X，尸元素周期表!决定I只有一种绘制‘右干种.原子序数、核电荷数、质子数与核外电子数的关系原子序数二核电荷数=质子数=核外电子数二、构造原理与元素周期表1.元素周期表的结构：根据构造原理得出的核外电子排布，可以解释元素周期系的基本结构。

（1）周期（七横七周期，三短四长）（2）核外电子排布与周期的划分i根据构造原理，将能量相近的能级分为一组,按能量由低到高可分为7个能级组，同一能级组内,各能级能量相差较小，各能级组之间能量相差较大。

ii每一个能级组对应一个周期，且该能级组中最高的能级对通过观察元素周期表和表格数据特点，归纳总结元素周期表的结构，应的能层数等于元素的周期序数。

生周期性的重复。

的关系同军褥丽西丸制作的。

元素形成周期系的根本原因是元素的原子核外电子的排布发（3）根据构造原理得出的核外电子排布与周期中元素种类数 元素周期系中每个周期的元素数，第一周期从IS 】开始，以"2结束，只有两种元素。

中间按照构造原理依次排满各能级。

其余各周期总是从〃 S 能级开始，以〃 p 结束，递增的核电荷数（或电子数）就等于每个周期里的元素数。

具体数据如下:周期ns —*np 电子数 元素数目—• Is 1-2 2 2 二 2sL2 2P 「6 8 8 三 3s 1 23p, 68 8 四 4s l-23d l-104p |-6 18 18 五 5s i-24d l-105p |-618 18 六 6sl 2 4f l i4 5dl l0 6P 「6 32 32 七7sL2 5fll4 6d 「l 。

7P 「63232小V f - 546讣77f5£ Kd 访］规律：递增的核电荷数二元素个数六32七32五18周期一元素数三 四18若以一个方格代表一种元素，每个周期排成一个横排，并按S 、p 、d 、f 分段，左侧对齐，可得到如下元素周期表:【思考与讨论】1950年国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC ）推荐了一张元素周期表，书末的元素周期表就是参照其新版 请问：怎样将图1-17变成书末的元素周期表？思考交流理解核外 电子排布 与元素周 期表中周 期与族之 间的关系。

初中化学——原子结构教案第一节知识概述在学习化学的过程中，对于原子结构这一概念的掌握是非常重要的。

原子结构是化学研究的基础，它可以帮助我们更好地理解化学反应和各种物质的性质。

本节将介绍原子结构的基本概念和构成原理，以及相关的实验方法和理论。

一、原子结构的基本概念原子是物质的最小单位，它由原子核和电子组成。

原子核包括质子和中子，电子则围绕原子核运动。

原子核中的质子带有正电荷，电子带有负电荷，中子则没有电荷。

因此，原子是一个电中性的物体。

二、原子核的构成原理原子核是由质子和中子组成的，根据不同的元素，质子的数量是不同的。

例如，氢原子只含有一个质子，而铀原子则含有92个质子。

同时，原子核中的质子和中子的数量决定了原子的质量数，即原子的质量与总电荷数。

具体公式如下：质量数=质子数+中子数电荷数=质子数三、电子结构的问题电子是具有负电荷的粒子，它参与了原子之间的所有化学反应。

在原子中，电子围绕着原子核运动，且位置不固定。

为了更好地理解原子的电子结构，我们可以利用波尔模型和量子力学模型两种理论方式。

1、波尔模型波尔模型是用于解释原子结构的早期理论，它基于经典物理中的旋转电子理论。

波尔模型指出，原子中的电子绕着原子核旋转，且只能处于特定的能级之中。

每个能级都代表着一种能量水平，电子只能在这些水平之间运动。

波尔模型还对原子光谱的解释提供了很好的理论基础。

2、量子力学模型量子力学模型是目前用于描述原子结构最有效的模型，它基于量子力学中的概率波函数理论。

量子力学模型指出，原子中的电子并不沿着特定的轨道运动，而是在空间中以一定的概率存在。

根据概率波函数的性质，我们可以预测电子可能出现的位置和可能的能量水平。

四、电子能级转移和发射光谱的问题在原子中，电子会从较高的能级转移到较低的能级，这种能级转移会导致原子放出光线。

放出的光线是具有特定波长和频率的光谱线，被称为发射光谱。

发射光谱是研究原子结构和性质的重要工具之一。

五、实验方法在研究原子结构和发射光谱的过程中，可以采用多种实验方法。

一、课程目标1.1 理解原子的概念及其重要性；1.2 能够区分原子的基本组成部分；1.3 理解原子的结构及其对化学反应的影响；1.4 能够用原子结构解释元素的周期性。

二、教学重点2.1 原子的概念及其基本组成部分；2.2 原子的结构及其对化学反应的影响；2.3 元素周期表的基本结构及其元素周期性。

三、教学难点3.1 原子结构的具体细节，需要进行深入解释和讲解；3.2 对元素周期性的解释需要进行实例演示和思维拓展。

四、教学方法4.1 授课法；4.2 案例法；4.3 图片配合分析法；4.4 互动式授课法。

五、教学步骤及课时安排5.1 第一课时：原子结构的基本概念主要内容：原子的概念及其基本组成部分；原子核结构及其特点；原子电子结构的组成及其运动规律；原子半径及其影响因素。

教学方法：授课法，图片配合分析法。

时间安排：60分钟。

5.2 第二课时：原子结构与化学反应主要内容：化学键的基本概念；原子结构对化学反应的影响；价电子及价态的定义和意义；分子轨道理论的应用及其影响。

教学方法：案例法，互动式授课法。

时间安排：60分钟。

5.3 第三课时：元素周期性基本特征主要内容：元素周期表的基本结构及其元素周期性；同族元素的共性及其性质规律；跨族元素的性质变化规律。

教学方法：授课法，互动式授课法。

时间安排：60分钟。

5.4 第四课时：实例演示与思维拓展主要内容：实例演示原子结构对化学反应的影响，并启发学生运用原子结构探究化学反应的机理；思维拓展，提高学生对原子结构与化学反应的理解能力。

教学方法：互动式授课法。

时间安排：60分钟。

六、教学资源6.1 教学用书：《高中化学教师用书》6.2 教具准备：化学元素周期表、宏观影像图、电脑及投影设备、实验器材等。

6.3 互联网学习资源：化学在线课堂、高中化学视频讲解等。

七、教学评估7.1 学生考试成绩；7.2 课堂互动情况；7.3 学生自主学习情况及作业质量。

八、教学总结在化学知识体系中，原子结构的基本概念占据着重要的地位。

第一章原子结构与性质第一节原子结构【学习目标】1、根据构造原理写出1～36号元素原子的电子排布式2、核外电子的运动状态，电子云与原子轨道，基态、激发态和光谱3、泡利原理、洪特规则【引入】我们必修二学习过，我们知道多电子原子的核外电子的能量是不同的，电子是分层排布的，在必修学习的基础上请思考：思考：钾原子的原子结构示意图为什么左侧书写正确？多电子原子的核外电子排布遵循什么规律呢？带着这个思考进行今天的学习。

【主干知识梳理】一、能层与能级1、能层(电子层)：核外的电子按照能量不同分成能层能层(n) 一二三四五六七符号K L M N O P Q 最多电子数 2 8 18 32 50 72 98规律：用n来表示能层序数，则每个能层最多能容纳的电子数是2n而且能层越高，电子的能量越高，所以不同能层能量的高低顺序从K、L、M、N、O、P、Q依次增大，即E（K）<E（L）<E（M）<E（N）<E（O）<E（P）<E（Q）2、能级：同一能层的电子，根据能量不同被分层不同能级能级表示方法及各能级所容纳的最多电子数能层(n) 一二三四五六七符号K L M N O P Q能级(l) 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s ………最多电子数2 ……………2n2规律：(1)同一能层里，能级的能量按s、p、d、f、……的次序增加，即E(s)＜E(p)＜E(d)＜E(f)(2)任一能层，能级数===能层序数（3）s、p、d、f……可容纳的电子数依次是1、3、5、7……的两倍【思考】(1)一个能层的能级数与能层序数(n)间存在什么关系？一个能层最多可容纳的电子数与能层序数(n)间存在什么关系？(3)以s、p、d、f为符号的能级最多可容纳多少个电子？(4)3d、4d、5d能级所容纳的最多电子数是否相同？(③)第五能层最多可容纳多少个电子？它们分别容纳在几个能级中？二、基态和激发态原子光谱1、基态原子：处于最低能量的原子称为基态原子2、激发态原子：当基态原子的电子吸收能量后，电子跃迁至较高能级成为激发态原子3、基态与激发态相互转化的能量转化的关系(吸收)能量基态原子激发态原子(释放)能量三、构造原理——基态原子电子排布式(电子的填充顺序)1、构造原理：多电子的核外电子排布总是按照能量最低原理，由低能级逐步填充到高能级。

原子的结构教案第一课时〖教学目标1.备考原子形成的初步科学知识，并使学生懂质量数和 X的含义，掌控形成原子的粒子间的关系.2.使学生了解关于原子核外电子运动特征的常识.3.介绍核外电子轨域的初步科学知识，能画出来1-20号元素的原子结构示意图.4.培养学生的空间想象能力、抽象思维能力、科学的分析推理能力及对所学知识的应用能力.5.并使学生重新认识物质的结构同意物质的性质.〖教学重点-----原子核的结构关系计算及核外电子的排布规律〖教学难点1.原子核外电子运动的特征2.原子核外电子的排布规律〖课时精心安排----2课时〖教学方法----启发、诱导、设问、激疑、形象比喻、讨论、练习、讲述〖教学用具----投影仪、胶片、画面一样的音乐贺卡和普通贺卡、铁锁、电脑〖教学过程第一课时〖引入----[展示两张外表类似的贺卡]〖回答同学们，我这儿存有两张贺卡，现在我把它们关上，恳请大家讲出它们最显著的不同点在哪里?为什么可以相同呢?〖过渡我们知道，一种物质之所以区别于另一种物质，是由于它们具有不同的性质.而它们的性质又决定于它们各自的结构.因此，我们很有必要掌握有关物质结构的知识.然而，自然界的物质太多太多，如果我们不假思索地去一个一个地进行认识的话，既耗时间又费精力，这显然是不切合实际的.这就需要我们在研究物质结构的基础上，总结出一些规律，并以此来指导我们的实践. 本章我们就来学习这方面的内容.〖板书第五章物质结构元素周期律〖过渡研究物质的结构首先要解剖物质.我们知道，化学变化中的最小粒子是原子，化学反应的实质就是原子的重新组合，那么，是不是任何两个或多个原子的接触都能生成新物质?举例说明.[鼓励学生根据前面研习过的科学知识去展开分析，如H2与F2在热暗处就能够反应，而H2和I2在常温下却不反应;Na与O2常温下快速反应分解成Na2O，而真金却不怕UX21LI2467E;再例如稀有气体等等……]〖提问为什么常温下氢原子与氟原子“一拍即合”，而氢原子与氖原子却“老死不相往来”呢?然则其究竟，必须掀开原子内部的秘密，即为重新认识原子的'结构.〖板书第一节原子结构(第一课时)〖回答关于原子结构，我们在初中就已熟识.恳请大家讲出形成原子的粒子存有哪些?它们怎样形成原子的?〖思考〖结论形成原子的粒子存有质子、中子、电子三种;其中，质子和中子形成了原子的原子核，居原子中心，电子在核外搞高速运动.〖板书一、原子结构〖思索恳请同学们根据所学的原子结构科学知识，融合下表中，去认识一下形成原子的粒子及其性质.〖投影展示表5-1-----表5-1 构成原子的粒子及其性质形成原子的粒子电子质子中子电性和电量1个电子带1个单位负电荷1个质子拎1个单位正电荷不显电性质量/kg9.109×10-311.673×10-271.675×10-27相对质量①1/(电子与质子质量之比)1.0071.008备注①就是所指对12C原子质量的1/12(1.661×10-27 kg)相比较税金的数值.(学生总结)通过上表我们知道，构成原子的粒子中，中子不显电性，质子带正电，电子带负电.〖探究我这儿存有一把铁锁，(挥舞铁锁)碰触它与否可以存有窒息的感觉?〖问题探究金属均由原子构成，而原子中又含有带电粒子，那它为什么不显电性呢?〖思索原子内部微粒电性〖结论原子内部，质子所带正电荷和电子所带负电荷电量相等、电性相反，因此原子作为一个整体不显电性.〖过渡阶段从原子的结构我们所述，原子核拎正电，它所带的电荷数――核电荷数同意于核内质子数〖思考如果我们用Z来表示核电荷数，可以得到什么关系?〖结论核电荷数(Z)=核内质子数=核外电子数.〖过渡下面，我们再来深入了解一下原子核与原子的关系.〖回答谁能够形象地比喻一下原子核和原子的体积的相对大小?甲回答：如果把原子比作一座十层大楼，原子核就像放置在这所大楼中央的一个樱桃.乙提问：如果假设原子就是一座巨大的体育场，而原子核只相等于体育场中央的一只蚂蚁.〖过渡回答得很好，甲比喻说明对初中的知识掌握很牢固;乙比喻说明大家对新课的预习很到位.确切地讲，原子核的体积只占原子体积的几千万亿分之一.原子核虽小，但并不简单，它是由质子和中子两种粒子构成的，几乎集中了原子的所有质量，且其密度很大.〖投影展现有关原子核密度的资料原子核密度非常大，假如在1cm3的容器里装进原子核，则它的质量就相等于1.2×108t，形象地可以比喻为须要辆载重4 t的卡车去载运.〖过渡其实，从表5-1中所示电子、质子、中子的相对质量也可得出原子的质量主要集中在原子核上的结论.从表中可看出，质子和中子的相对质量均近似等于1，而电子的质量只有质子质量的1/，如果忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似值加起来，所得数值便近似等于该原子的相对原子质量，我们把其称为质量数，用符号A表示.中子数规定用符号N表示.则得出以下关系：〖板书质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)在化学上，我们用符号 X来表示一个质量数为A、质子数为Z的具体的X原子.比如C表示质量数为12，原子核内有6个质子和6个中子的碳原子.〖思索恳请同学们融合所学科学知识，思索以下问题：〖投影练习粒子符号质子数(Z)中子数(N)质量数(A)用 X则表示为①O818②Al1427③Ar1822④ClCl⑤HH(学生总结)通过思考练习可总结出：质量数，质子数，中子数三个物理量中的任意两个量，可求出第三个物理量。

第1课时 原子结构目标与素养：1.认识原子结构。

(微观探析)2.了解原子核外电子的排布。

(微观探析)3.能够正确书写1～20号元素的原子结构示意图。

(宏观辨识与微观探析)一、原子的构成1．构成(1)原子⎩⎨⎧ 原子核⎩⎪⎨⎪⎧ 质子(相对质量近似为1，带1个单位 正电荷)中子(相对质量近似为1，不带电)核外电子(带1个单位负电荷)(2)关系：原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数(电中性原子中)。

2．质量数(1)概念：质子和中子的相对质量都近似为1，忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫作质量数。

(2)关系：质量数(A )＝质子数(Z )＋中子数(N )。

二、核外电子排布1．电子层(1)概念：在多电子原子里，把电子运动的能量不同的区域简化为不连续的壳层，称作电子层。

(2)不同电子层的表示及能量关系(1)能量最低原理核外电子总是优先排布在能量最低的电子层里，然后再由里往外排布在能量逐步升高的电子层里，即按K→L→M→N……顺序排列。

(2)电子层最多容纳的电子数①第n层最多容纳2n2个电子。

如K、L、M、N层最多容纳电子数分别为2、8、18、32。

②最外层电子数目最多不能超过8个(K层为最外层时不能超过2个)。

③次外层最多能容纳的电子数不超过18个。

3．(1)原子(离子)结构的表示方法，如下所示(2)原子结构示意图中，核内质子数等于核外电子数，而离子结构示意图中，二者则不相等。

如：阳离子：核外电子数小于核电荷数。

阴离子：核外电子数大于核电荷数。

微点拨：①电子层实质上是一个“区域”，或者说是一个“空间范围”，它与宏观上层的含义完全不同。

②核外电子排布的规律是互相联系的，不能孤立地理解。

如钙原子由于受最外层电子数不超过8个的限制。

其原子结构示意图为而不应该是。

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)所有原子都由质子、中子和核外电子构成( )(2)某种氯原子的中子数是18，则其质量数是35，核外电子数是17( )(3)锂的原子结构示意图是 ( )(4)某原子M层电子数为L层电子数的4倍( )[答案](1)×(2)√(3)×(4)×2．下列各原子结构示意图中所表示的核外电子排布正确的是( )C[A项不符合能量最低原理，应该先排满K层再排L层；B项不符合各层最多排2n2个电子，K层最多排2个电子；D项不符合最外层最多只能排8个电子。

高中化学选修三第一章原子结构与性质第一节原子结构第1课时 原子结构一、教学目标 知识与技能1、了解原子结构的模型发展史2、理解现代原子结构模型中的能层、能级、原子轨道等重要概念 过程与方法利用教材、资料卡片、制作模型及借助多媒体等教学手段，初步学会运用类比、想象、归纳、概括等方法获取信息并进行加工。

与同伴合作共享资源、观点分享，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。

情感态度与价值观1、通过了解人类在揭示原子结构秘密过程中，赞赏科学家为人类所做出的突出贡献。

欣赏他们建立了各种模型，养成批判的思维习惯，热爱科学。

2、认同实验在科学发展中的重要价值。

二、教学重点、难点:重点：原子核外电子的能层、能级分布及其表示 难点：能级概念的建立 三、教学用具:橡皮泥、气球多媒体辅助：PPT 、视频及资料卡片（供学生使用） 四、教学方法：探究、小组合作2、揭秘原子结构（模型）的发展历程：资料卡片——分组讨论————收获启迪1、引课激趣：观看核弹爆炸的蘑菇云3、 对钠原子结构示意图的复习和质疑：在复习了能层的基础上，以上模型可否解释为什么这样排布？核外电子的运动状态到底怎样描述？六、教学过程设计程教重新认识电子的运动[过度] PPT播放原子大小示意图[讲述]科学离不开假设，如果你的同桌突然变成了电子，你做为观察者，会看到什么？[问题3]：能画出电子运动的方向、轨迹是怎样的？讲解：电子的特征：体积小、质量小、运动空间小、高速（接近光速）——无法确定在某一时刻的位置、运动方向等（实验法）。

不完全能照般宏观物体的运动规律。

[过度]怎样描述电子的运动状态？以氢原子为例。

科学家提出了不同与以往的假设：播放模拟动画[问题3] 这一假设是从怎样的角度描述电子的运动状态的？结论：从统计学的角度，描绘成图像[问题4]大家齐动手——根据视频的画面，用橡皮泥做出氢原子的电子云模型思考观看听讲学生讨论、交流观看小组拿到材料：橡皮泥、，动手制作模型、并展示个电子排序，描述（而不是测量）电子的运动状态。

课题：第三节原子的结构（第一课时）●教学目标1、认识原子的组成及核电荷数、质子数和核外电子数的关系。

2、了解原子的实际质量和相对原子质量的意义，理解相对原子质量的概念。

3．学会计算原子的相对原子质量●重点和难点重点：1、原子的组成2、相对原子质量的意义难点：原子的构成。

●教学方法自学、讲述法、谈话法、讨论法。

●教学过程复习导入［教师］1、举例说明分子是真实存在的；2、分子具有哪些性质？一一举例说明；3、写出水通电分解的符号表达式。

[学生]思考教师提出的问题，回答[教师]我们已经知道物质的分子在化学变化中可以再分，它分成了什么呢？分成了原子。

原子是一种非常非常小的粒子，一个原子跟一个乒乓球的体积之比，相当于乒乓球跟地球的体积之比。

在化学反应里分子可以分为原子，而原子在化学反应里却不能再分，是不是说原子是不能再分的实心球体？1897年，英国科学家汤姆森在原子中发现了带负电的电子，人类才揭开原子内部结构的秘密——在一定的条件下，原子是可以再分的。

【板书】一、原子的结构【讲述】汤姆森的西瓜模型、卢瑟福的α粒子散射实验【提出问题】为什么绝大多数的α粒子能够顺利穿过金箔，而只有极少数被反弹回来？［学生］探究活动：对卢瑟福α粒子散射实验的思考和讨论[教师]点评：对卢瑟福的实验现象进行解释，提出原子核的概念，并进一步提出问题：原子核的体积非常小，只占原子体积的几千亿分之一，却能把轰击它的α粒子反弹回来，说明什么？[学生]以小组为单位进行讨论并全班交流[教师]点评科学实验证明，原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的。

原子非常小，而原子核更小，原子核的半径仅为原子半径的几万分之一。

但是，原子的质量主要集中在原子核上，核外的电子质量非常小，与原子核相比可以忽略不计。

电子在原子内很大的空间内做高速运动。

【设问】原子很小，是不是不能再分了？【导入】现代原子能的利用、原子弹的爆炸，证明原子核可以再分。

【结合课件指出】科学实验证明，原子核是由质子和中子构成。

教案
多
电
2 8 18 32 ……2n2
子
数
【巩固练习】
1.下列对不同时期原子结构模型提出的时间排列正确的是( )。

①电子分层排布模型②“葡萄干布丁”模型③量子力学模型
④道尔顿原子学说⑤核式模型
A.①③②⑤④
B.④②③①⑤
C.④②⑤①③
D.④⑤②①③
2.下列叙述正确的是( )。

A.能级就是电子层
B.每个能层最多可容纳的电子数是2n2
C.同一能层中的不同能级的能量高低相同
D.不同能层中的s能级的能量高低相同
3、下列能级表示正确(实际存在的)且最多容纳的电子数按由少到多的顺序排列的是( )。

A.1s、2p、3d
B.1s、2s、3s
C.2s、2p、2d
D.3p、3d、3f
4.钙原子的结构示意图为
请回答下列问题:(1)钙原子核外有个能层填充电子。

(2)钙原子M层有个能级填充电子。

(3)钙原子能层上的电子能量最高。

【能力提升】
1.下列说法不正确
．．．的是(n表示能层序数)()。

A.各能层含有的能级数与能层序数相同
B.各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束
C.1s、2s、3s的能量不同
D.s、p、d、f 4个能级最多容纳的电子数分别是2、6、10、14
2.氯原子核外能量最高的电子填充在()。

A.4s能级
B.3p能级
C.3d能级
D.3s能级。

课题2原子的结构（教学设计）一、教材分析本节课主要是认识原子的内部结构。

前面已经学过了化学反应中分子的可分性、原子的不可分性，本节课立足于此继续发展对于原子的认识：除去“化学反应”这个前提的约束，原子也具有可分性。

进而深入了解原子的构成，辩证认识其中各种粒子的一些基本特点和相互关系。

探索原子结构的化学史料中蕴含着极为丰富的方法、情感态度价值观内涵，因此可以帮助学生充分体验科学研究过程中的实验、假说、模型、推证等科学方法的重要作用和质疑、反思、严谨等科学态度的重要作用。

二、学情分析通过前面的学习，学生已经从微观角度认识了水的三态变化、水的电解、氢气燃烧等变化事实，并且以此为载体形成了对于分子、原子的一些基本认识。

本节课帮助学生进一步发展上述认识，但鉴于目前的实验条件还难以让学生直观看到微观真相，而学生本身又处于化学启蒙阶段，缺乏推断原子结构的知识基础，因此适宜通过多媒体展示相关史料及微观模拟动画或者示意图，变抽象为具体，辅助学生的想象、推理，促进学生的体验和理解。

三、课时安排本课程共分为二课时：课时1 原子的构成、相对原子质量课时2 原子核外电子的排布、离子课时1 原子的构成、相对原子质量一、教学目标1．知道并能说出原子的构成；2．知道核电荷数、质子数、核外电子数的关系；3．知道相对原子质量的含义，并理解相对原子质量表。

二、教学重难点教学重点：原子的构成、相对原子质量。

教学难点：核电荷数、质子数、核外电子数的关系。

三、教学过程【引入】播放视频：原子的结构——原子弹的基石【过渡】视频中展示的是第二次世界大战中美国向日本投放原子弹的片段，从画面中我们可以看出原子弹爆炸所造成的威力是非常大的，战争对人类也造成了不可想象的伤害。

那么原子弹的巨大威力是如何产生的呢？这就需要我们从最基本的原子结构说起。

【板书】一、原子的构成【讲解】我们知道，分子的体积和质量非常小，构成分子的原子体积同样也非常小，科学家们已测定：如果将一个原子跟一个乒乓球相比，就相当于将乒乓球跟地球相比。

课题2 原子的构成教学设计（第一课时）教学目标知识与技能：1．了解原子是由原子核和核外电子构成的，原子核带正电，电子带负电；2．了解原子核是由质子和中子构成的，质子带正电，中子不带电；原子的质量主要集中在原子核上。

过程与方法：1．了解原子结构模型的发展历程，体验猜想和模型方法在微观世界研究中的作用。

2．体验“发现问题——实验验证——建立模型——解释模型”过程，初步应用由现象到本质、宏观与微观相结合的思维方法。

情感态度与价值观：1、逐渐树立世界是物质的，物质是可分的这一辩证唯物主义观点。

2、体会到人们对物质世界的认识是不断深入、艰难曲折的，科学实验在科学发展历程中起到了重要作用，赏析科学家的创新过程教学重难点原子的构成；分析、交流、表达总结的能力教学过程教学过程教师活动学生活动设计意图创设情境，引入新课【引导】原子是化学变化中的最小粒子，那么，原子是不是最小的，可以再分吗？一、知道原子的结构【投影展示】展示科学家对原子结构模型的创建和修正的历程。

学生回答：可以再分，分为原子核和核外电子。

从学生物理中已经学过的知识入手，学生不会觉得困难太大。

循着历史的足迹，探寻原子结构模型的变迁，认识科学的发展史探索新知：认识原子的结构【讲述】经过许多科学家不断的实验探索，人们终于比较清楚的认识了原子的构成。

【提出问题】阅读教材P53内容，并根据图3-9所示和表3-1所示内容，你能从中获取关于原子构成的哪些信息？【总结】原子的构成及粒子的带电情况。

同时介绍核电荷数的概念。

展示几种原子的构成。

原子种类原子核核外电子数质子数中子数氢101碳666氧888钠111211问题1：请根据表格中的数字，寻找原子中质子数、核电荷数、核外电子数、中子数之间的关系？问题2：原子不显电性的原因？学生倾听、体会。

学生阅读教材，讨论交流展示观察分析回答1：质子数=核外电子数=核电荷数。

2：质子数不一定等于中子数。

3、并非所有原子核内够有中子4、由于原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反，因此，原子不显电性。

《原子结构教案》第一章：原子结构概述1.1 教学目标让学生了解原子的基本概念。

让学生理解原子核和电子的基本性质。

让学生掌握原子的构成及原子结构的基本模型。

1.2 教学内容原子概念的引入：物质的组成原子核与电子：带电粒子的性质原子结构模型：核式结构模型1.3 教学方法讲授法：介绍原子结构的基本概念和模型。

互动法：提问和讨论，加深学生对原子结构的理解。

1.4 教学步骤引入：通过日常生活中的物质组成，引导学生思考物质的微观结构。

讲解：详细介绍原子的定义、原子核和电子的性质，以及核式结构模型。

互动：提问和讨论，让学生回答有关原子结构的问题。

第二章：原子核2.1 教学目标让学生了解原子核的基本性质。

让学生掌握原子核的结构和组成。

让学生理解核力的作用。

2.2 教学内容原子核的组成：质子、中子核力的作用：核力的性质和作用范围核结构：核壳层模型2.3 教学方法讲授法：介绍原子核的基本性质和结构。

互动法：提问和讨论，加深学生对原子核的理解。

2.4 教学步骤引入：回顾上一章的内容，引导学生思考原子核的结构和组成。

讲解：详细介绍原子核的组成、核力的作用和核壳层模型。

互动：提问和讨论，让学生回答有关原子核的问题。

第三章：电子云和原子轨道3.1 教学目标让学生了解电子云的概念。

让学生掌握原子轨道的性质和分布。

让学生理解电子云和原子轨道的关系。

3.2 教学内容电子云的定义：电子的分布和概率原子轨道的性质：s、p、d、f轨道的特点电子云和原子轨道的关系：电子分布与轨道形状3.3 教学方法讲授法：介绍电子云和原子轨道的基本概念和性质。

互动法：提问和讨论，加深学生对电子云和原子轨道的理解。

3.4 教学步骤引入：回顾前两章的内容，引导学生思考电子的分布和轨道的性质。

讲解：详细介绍电子云的定义、原子轨道的性质和电子云与原子轨道的关系。

互动：提问和讨论，让学生回答有关电子云和原子轨道的问题。

第四章：原子的能级和光谱4.1 教学目标让学生了解原子的能级概念。

人教版·九年级化学上册第三单元构成物质的奥秘课题2 原子的结构（第1课时）教案设计隆回九龙学校罗安一、【教材分析】《原子的结构》是人民教育出版社九年级《化学》上册第三单元课题2 第1课时的内容。

本节教材将视野放到了微观的世界，它沿着发现问题（矛盾）——实验现象分析——建立模型——解释现象的思路进行编写，可以弥补学生直接经验不足的局限，加强教学的直观性。

在教学的过程中不必拘泥于对概念定义的文字辨析，防止学生死记硬背。

可以这样说，本节课是初中化学知识链中的重要一环，它将贯穿化学学习的始终。

二、【学情分析】初中生易于接受宏观的感性认识，而对于微观的抽象知识则难以理解。

本课题之前学生对微观世界已经有了初步的认识，但空间想象能力较差，对原子的构成认识起来将十分困难。

因此要用模型、图片、表格来激发学生的思考，从而架起从宏观到微观的桥梁。

三、【设计理念】在这堂课的教学过程中，采用了教师重在引导，学生为主体，师生合作，以理论为基础的合作探究式教学。

力求做到两个体现和三个突出。

体现新课程改革素质教育的教学理念，体现学生自主探究的学习方式。

突出以理论为基础，引导科学发现；突出以学生为主体，促进知识内化；突出以小组为单位，构建研究氛围。

同时合理地运用多媒体等辅助手段，以便达到预期的教学效果。

四、【教学目标】1、知识与技能①能说出原子的结构关系，并在此基础上能通过分析、推理得出原子的电性关系、数量关系；②了解原子的种类是由质子数决定的。

2、过程与方法了解原子结构模型的发展历程，初步应用宏观和微观相结合的思维方法。

3、情感态度与价值观①体会世界的物质性、物质的可分性；②逐步提高抽象思维的能力、想象力和分析、推理能力。

五、【教学重难点】教学重点：原子的构成；教学难点：原子的构成。

六、【教学过程】包括以下几个环节：【知识回顾，情境导入】【自主学习，感悟新知】【合作交流，领悟新知】【盘点收获，整理所学】【达标检测，巩固提升】以理论探究活动为核心，让学生自主发现问题、分析问题、做出猜想、构建模型验证猜想，从而实现知识和能力的跨越。

等于。

5.科学研究表明，在含有多个电子的原子中，离核近的电子能量，离核越远，电子能量。

离核最近的电子层为，次之为，依次类推为，离核最远的也叫。

其电子数不超过个（只有一个电子层的，电子数不超2个）。

6.稀有气体的原子最外层有个电子（氦为2个电子），化学性质，这种结构被认为是一种相对稳定结构；金属原子的最外层电子一般都个，在化学反应中易电子；非金属原子的最外层电子一般都个，在化学反应中易电子；都趋于达到相对稳定的结构。

探究与交流原子是化学变化中的最小粒子，原子能否再分呢？知识点1：原子的构成问题1原子能否再分呢？质子原子核原子中子电子问题2分析P53表3－1，你发现了什么规律？原子种类质子数中子数核外电子数氢 1 0 1碳 6 6 6氧8 8 8钠11 12 11氯17 18 17（1）所有的原子核都是由质子和中子构成的吗？（2）在原子中，电子数、质子数与中子数有何关系？观看原子爆炸的视频，可见原子并不是最小的粒子，还可以再分。

指导学生观察P53图3-9原子的构成示意图，并结合教材阅读归纳出原子的结构，形成知识网络。

学生观察表格，分析、交流、归纳并表达自己的观点。

教师引导学生进行总结。

小结：（1）所有原子中都含有质子和电子。

氢原子不含中子。

（2）在原子中，质子数＝电子数。

与中子之间不一定相等。

（3）不同原子之间，质子数、电子数不相同。

探究与交流（3）不同原子之间的有哪些区别？问题3观察下表，质子、电子、中子在电性与电量上有何区别？粒子电性电量质子带正电1个单位正电荷电子带负电1个单位负电荷中子中性不带电荷（1）质子、电子、中子在电性和电量上有何关系？（2）原子核电性与电量决定因素？（3）为什么整个原子对外不显电性？知识点2：原子核外电子的排布视频播放：核外电子分层排布flash动画（国家基础教育资源网）。

问题1（1）与原子相比，原子核的体积如何？（2）多电子的原子中，核外电子运动离核远近的依据？（3）原子中，离核最近是第一层，次之为第二层，依次为？离核最远的是最外层，最外层上电子数不超过几个？（如果只有一个电子层呢？）问题2请指出下面原子结构示意图各部分的意义？明白构成原子的三种粒子性质，是学习好原子结构的钥匙。

课题2 原子的结构教学设计（第一课时）教学目标知识与技能1、了解原子是由原子核和核外电子构成的，原子核带正电，电子带负电。

2、了解原子核是由质子和中子构成的，质子带正电，中子不带电，原子的质量主要集中在原子核上。

过程与方法1、了解原子结构模型的发展历程，体验猜想和模型方法在微观世界研究中的作用。

2、体验“发现问题——实验现象分析——建立模型——解释现象”过程，初步应用由现象到本质、宏观与微观相结合的思维方法。

情感、态度与价值观1、逐渐树立世界是物质的，物质是可分的这一辩证唯物主义观点。

2、体会到人们对物质世界的认识是不断深入，艰难曲折的，科学实验在科学发展历程中起到重要作用，赏析科学家的创新过程。

教学重点原子的构成，依据现象分析本质、宏观与微观相结合的思维方法。

教学难点原子的构成教学过程【课前练习】1、物质是由___________________构成的。

2、保持物质化学性质的最小粒子是_____,在化学变化中最小的粒子是______。

3、从微观角度分析，化学变化的实质是：____________________________________。

【导入新课】原子的体积很小。

如果将一个原子跟一个乒乓球相比就相当于将一个乒乓球跟地球相比。

【展示图片】【设疑】原子究竟能否再分？（猜想）我想象中的原子结构是什么？【展示】原子发展的历程早在公元前5—4世纪，古代希腊哲学家留基伯爵德谟克利特认为万物皆由大量不可分割的微小物质粒子组成，这种粒子叫做原子，各原子没有质的区别，只有形状、大小和位置的差异.1803年，英国化学及物理学家道尔顿认为同一元素的原子，性质和位置都相同,不同元素的原子性质和质量都不同.1897年，美国物理学家汤姆逊发现电子，认为原子的模型为枣糕型，原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子1909年至1911年，英国物理学家卢瑟福和他的合作者通过α离子的散射实验证明了原子核带正电，提出了原子结构的核式结构学说。