第四章电化学基础 第三节电解池教案(第一课时)

第四章第三节电解池（第一课时）学习目标1．知识与技能：（1）理解电解的原理，掌握电解池的构成条件及电极反应的书写。

（2）通过实验探究出离子的放电顺序以及不同的电极材料，阴、阳极上产物的判断。

2．过程与方法：通过实验操作及对实验现象的观察、分析和推理，让学生体验科学探究的过程，形成一定的实验能力，观察能力、和思维能力。

3．情感态度与价值观：通过实验探究，培养学生良好的科学态度和科学方法，渗透由现象看本质、由个别到一般、由一般到特殊的辩证唯物主义观点。

先学后教1．电解质是指在_____________能够导电的_______________。

2．电离是指电解质_____________或__________状态下离解成____________过程。

3．电解质通电前在水溶液中自由移动的阴、阳离子作______________运动；在外电源的作用下，形成_________移动而导电。

在导电的同时，在阳、阴两极发生氧化—还原反应，即被电解，电离是__________的前题。

４．电解原理⑴电解的定义________________________________________________________。

注意：电源——直流电，电解质状态——水溶液或熔融状态。

⑵电解池（槽）将____能转变成____能的装置。

⑶电极阳极：跟直流电源_____极相连的电极，发生________反应。

阴极：跟直流电源_____极相连的电极，发生________反应。

⑷电子流动方向（外电路）电源极→电解池极………电解池极→电源极注意：电子流动方向和电流方向相。

⑸电解原理电解质在溶于水或熔融状态下电离出自由移动的离子，通电后，离子定向移动，阳离子移向____极，在____极_____电子发生______反应，阴离子移向____极，在____极_____电子发生______反应。

以学定教结论：CuCl2溶液通直流电以后发生了________变化。

教学设计课程模块：选修4《化学反应原理》课题：第四章第三节第一课时《电解原理》参赛单位：湘潭县云龙实验中学参赛教师：肖亮第四章电化学基础第三节电解池第一课时——电解原理【教材分析】（使用教材：人教社2007年2月第3版）电解池是借助于电能，使不能自发进行的氧化还原反应能够发生，从而使电能转化为化学能的装置。

它的应用相当广泛，由此形成的工业也很多，如电镀、电冶金、电池充电等。

本节课是学生学习“原电池”知识后的自然延伸，它有助于学生系统学习电化学知识，为后续学习电化学知识在生产生活和科研中的重要作用打好理论基础。

【学情分析】本课时内容位于选修4《化学反应原理》第四章第三节。

在必修2第二章第二节中，学生已经接触过简单的原电池知识；在选修4《化学反应原理》第四章第一、二节中，学生已经具有借助氧化还原理论、金属活动顺序和物理学中的电学知识判断电池正、负极以及设计原电池和书写原电池电极反应的能力。

因此，在本节课中，可利用原电池的原理逆向思考自然过渡到电解池的学习中去，并应用氧化还原相关知识拓展和延伸电化学理论。

【设计思路】由原电池原理的逆向应用，引出发明电解池的可能性；结合物理学中电子流向及化学中氧化还原相关知识，科学猜想两电极上的可能反应；然后让学生小组讨论以确定实验装置、动手实验以验证反应产物。

使学生在探究中发现问题、在小结中提升理论。

最后在“学会应用”中巩固知识、形成体系。

【教学目标】知识与技能：1．理解电解池原理，初步形成电解池工作原理的理论模型。

2．学习科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。

过程与方法：电解氯化铜溶液的实验采用学生猜想、实验验证、分组讨论、师生总结的方法，让学生感受电能转化为化学能的科学事实，体验“科学猜想——实验验证——归纳总结——形成理论”的研究过程，增强对电解池工作原理的了解。

情感态度价值观：1. 通过原电池工作原理到电解池工作原理的逆推，体验电化学知识间的相关性与渐进性，感受化学世界的奇妙与和谐。

第四章电化学基础第三节电解池第一课时——电解原理江苏省泰州二中徐雪梅【教案背景】在人教版必修2第二章第二节中，学生已经接触过简单的原电池知识；在选修4《化学反应原理》第四章第一、二节中，学生已经具有借助氧化还原理论、金属活动顺序和物理学中的电学知识判断电池正、负极以及设计原电池和书写原电池电极反应的能力。

因此，在本节课中，可利用原电池的原理逆向思考自然过渡到电解池的学习中去，并应用氧化还原相关知识拓展和延伸电化学理论。

【教学课题】本课时内容位于人教版选修4《化学反应原理》第四章第三节。

【教材分析】电解池是借助于电能，使不能自发进行的氧化还原反应能够发生，从而使电能转化为化学能的装置。

它的应用相当广泛，由此形成的工业也很多，如电镀、电解、电冶金、电池充电等。

本节课是学生学习“原电池”知识后的自然延伸，它有助于学生系统学习电化学知识，为后续学习电化学知识在生产生活和科研中的重要作用打好理论基础。

【教学方法】引导发现法、启发讨论法、实验探究法、对比迁移法、讲练结合法电解氯化铜溶液的实验采用学生猜想、实验验证、分组讨论、师生总结的方法，让学生感受电能转化为化学能的科学事实，体验“科学猜想——实验验证——归纳总结——形成理论”的研究过程，增强对电解池工作原理的了解。

【教学过程】实验准备：（分为6组）铁架台（带试管夹）、U形管、小烧杯（作废液缸用）、两个碳棒、两根带双头鳄鱼夹的导线、学生电源、棉花团、火柴、镊子、洗瓶、25％氯化铜溶液、淀粉碘化钾试纸、10%NaOH溶液合作学习（2）按“通电前”、“通电后”分析溶液中存在的离子及迁移情况（3）写出各电极反应式：3.回忆原电池原理，小组讨论并完成原电池与电解池的对比。

究方法。

培养学生与人合作的团队意识。

总结交流通过刚才的小组学习，同学们有哪些收获？有新问题吗？请小组代表进行交流。

总结反思、深化理论。

培养学生倾听及表达的能力；培养学生深入思考、及时总结与反思的习惯。

第四章第三节电解池（第一课时）情境教学案例设计(普通高中课程标准实验教科书人教版《选修4化学反应原理》)1.教材分析本节教学的重心是引导学生认识“电能是如何转化成化学能的”，理解电解原理，为下节介绍电解原理的应用打下基础。

“电解氯化铜溶液”的实验既是理解电解原理的突破口，也是本节教学的重心，应充分发挥该实验在教学中的作用，努力引导学生通过自己的预测、观察，了解电解装置和电解过程中的实验现象，并用所学知识分析电极表面发生变化的原因，进而认识电解池的功能，认识“电解质溶液导电的过程，就是电解质的电解过程”。

为避免教学重心偏移，对于电解过程中阴、阳两极上离子的放电顺序，只要求学生通过对实验现象的观察和分析有一个粗略的了解，1而不宜进行加深拓展。

2.学情分析学生初中学习过“水的分解与合成”，知道水在直流电作用下可以分解为氢气和氧气，因此可借助学生这一感性认识创设情境，引导学生认识水分解过程中的微观变化。

通过学习“氧化还原反应”和“原电池”，学生能根据物质的变化知道得失电子的过程和反应类型，为本节课的学习提供了能力基础。

3.教学目标知识与技能目标：知道电解池的构成要素；能正确组装电解池装置；能利用电极反应式表示电解反应原理。

过程与方法目标：通过实验探究和分析微观过程，理解电解原理。

情感态度与价值观：通过电解知识的学习，发现其在日常生活和工农业生产中的广泛应用，激发学生勇于创新、积极实践的科学态度。

4.教学情境的创设教学环节教学情境的创设情境创设的意图导入语言情境：1799年当最原始的电池——伏打电池被发明之后，许多科学家对电产生了浓厚的兴趣，好奇心驱使着他们去进行各种尝试，想看看电还能否产生什么奇特的现象。

史实情境（PPT)：1800年，卡莱尔和尼克尔森用低压电流分解水。

同年，里特成功地从水的电解中搜集了可以使学生将前面学习的原电池原理与本课将要了解的电解池原理自然的结合在一起，有利于激发学生的求知欲。

利用视频资料再现电解历史的发展过程，能丰富学生1人民教育出版社课程教材研究所,化学课程教材研究开发中心.普通高中课程标准实验教科书化学选修4化学反应原理教师教学用书[M].北京:人民教育出版社,2007:88-89.两种气体，并从硫酸铜溶液中电解出金属铜。

电解池（第一课时）一、课程资源本节内容选自人教版普通高中课程标准实验教科书化学选修四第四章《电化学也寄出》第三节第一课时。

在《普通高中 化学课程标准》和《考试说明》的引导下，我参考了人教版普通高中课程标准实验教科书化学选修四的教师用书，参考了苏教版、鲁科版的教科书，借鉴了《中学化学教学参考》《化学教育》等期刊的文章。

二、教学思想《普通高中化学课程标准( 2017 版)》指出，“真实、具体的问题情境是学生化学学科核心素养形成和发展的重要平台，也为学生化学学科核心素养提供了真实的表现机会。

化学教学设计和实施中，重视创设基于真实情境的问题解决任务，将核心知识和核心概念与情境、活动和问题解决融为一体，注重学生自主建构、实验探究和问题解决等学习活动，以促进学生化学学习方式的转变，使学生在解决问题的活动中可逐步发展化学学科核心素养”。

另外，《标准》中强调“化学学业考试命题必须坚持以化学学科核心素养为测试宗旨，测试任务应融入真实、有意义的测试情境;试题情境创设应紧密联系学生学习和生活实际，体现科学、技术、社会与环境发展的成果，注重真实情境的针对性、启发性、过程性和科学性，形成与测试任务融为一体、具有不同陌生度、丰富而生动的测试载体”。

三、学情分析学生在学习本节课之前已知电能和化学能可以相互转化，但不知电能是如何转化为化学能的，即电解的原理，我们可以充分利用他的逻辑推理能力，设置探究情境，引导学生运用归纳的方法，建构新的知识。

四、教学目标1、宏观辨识与微观探析角度理解电解的原理，正确书写电解池的电极⽅程式和总反应⽅程式。

2、证据推理与模型认知角度初步形成电解池⼯作原理的理论模型，利⽤惰性电极电极氯化铜溶液的实验探究电解的原理。

3、变化观念与平衡思想通过电解氯化铜溶液让学⽣体会到电解过程中能量的转化。

4、科学探究与创新意识角度通过电解氯化铜溶液体验科学探究的过程，形成⼀定的实验能⼒，观察能⼒和抽象思维能⼒。

五、教学重难点重点：理解电解池 基本原理和电解反应式的书写。

《电解池》教学设计第四章电化学第三节电解池一、教学内容分析本节课教学是人教版高中化学选修4《化学反应原理》中第四章电化学第三节电解池的第1课时内容。

本章着重研究化学反应与电能的关系。

电解池是将理论语实际相联系的实体，通过“电解氯化铜溶液实验”引出电解原理，又在理解电解原理的基础上介绍相关化工生产方面的应用，如氯碱工业、电解精炼铜、电镀工业以及电冶金等。

通过学习帮助学生了解电能转化为化学能的条件和方法，加深对氧化还原反应的认识，提高辩证思维能力，同时帮助学生牢固树立理论联系实际的学风。

?因此这节课的重心是通过实验探究及对实验现象的观察，利用氧化还原理论进行分析、推理，体验科学探究的过程，了解电解池的工作原理，形成一定的实验能力、观察能力和归纳能力。

?二、学生情况分析?1．知识基础?学生通过原电池以及化学电源的学习，已经能从化学能与电能的转化角度认识原电池，初步理解此类反应的本质是氧化还原反应并能从该角度分析常见的化学电源。

从金属冶炼方法上学生对电解的应用有了一些了解，但工作原理并不清楚。

电解原理的分析：首先引导学生分析通电前后溶液中存在的离子及运动情况，依据反应现象分析得失电子、氧化还原过程，用自己的语言归纳。

2．实验技能基础学生经过必修化学的学习，学生的动手能力、观察能力和分析能力有一定提高。

三、教学目标设计1．教学目标（1）知识与技能目标：了解电解池的工作原理；能用氧化还原的知识正确书写电解池的阴、阳极的电极反应式及电解反应方程式；培养学生观察能力、分析能力、归纳总结能力及运用知识解决问题的能力；（2）过程与方法目标：通过实验探究及对实验现象的观察，利用氧化还原理论进行分析、推理，形成一定的实验能力、观察能力和归纳能力。

体验科学探究的过程，在实验探究与交流活动中，训练学生的思维能力，以及分析处理信息的能力。

（3）情感态度与价值观目标：通过有关化学实验，激发探究欲望。

在实验探究过程中，提高辩证思维能力，同时帮助学生牢固树立理论联系实际的学风。

第四章电化学基础教案第三节电解池（第一课时）【教材分析】电解属于电化学的知识范畴，是中学化学理论体系不可缺少的一部分，同时电解与物理学科中的电学、能量的转换有密切的联系，是氧化还原反应、原电池、电离等知识综合运动。

电解教学安排在氧化还原反应、离子方程式、电离平衡和原电池知识后教学符合化学科知识的逻辑体系和学生认识规律。

本节教材可分为二个部分：电解原理、电解原理的应用。

【学情分析】本内容是人教版高中化学（必须+选修）选修4第四章《电化学基础》第三节《电解池》中的第一课时内容。

该内容是中学化学中电化学的重要组成部分，是高中化学教学的一个重点和难点。

学生已经学习了原电池的相关知识，在此基础上进一步学习电解知识。

【设计思路】采用实验教学模式，教学过程中教师为学生创设学习情境，搭建一系列的问题支架，引导学生去发现问题，解决问题。

让学生在观察中学习，在学习中思考，在思考中升华，然后将知识运用到具体的应用中；力求做到“以转变学生的学习方式，提高学生的科学素养，培养学生的科学探究能力为主”的新课程教学理念。

【教学目标】知识与技能：（1）理解电解的原理（2）能够准确判断电解池的阴、阳两极。

（3）知道惰性材料做电极时，离子的放电顺序以及阴、阳极上产物的分析判断。

（4）初步掌握书写两极所发生的反应及电解的总化学方程式；会判断两极所发生的是氧化反应，还是还原反应（5）通过一些设问及质疑，培养学生的思维能力，概括总结的能力，以及形成规律性认识的能力。

2、过程与方法：通过实验演示投影及引导学生对实验现象的观察、分析和推理，让学生体验科学探究的过程，形成一定的实验能力、观察能力和思维能力。

3、情感态度与价值观：通过实验探究，培养学生良好的科学态度和科学方法，渗透由现象看本质、由个别到一般、由一般到特殊的辩证唯物主义观点。

【教学重点】电解池的工作原理【教学难点】离子放电顺序、电极产物的判断【教学方法】实验探究、启发讨论、合作学习法【教学用具】电解槽碳棒（16支）电源导线电流表氯化铜溶液KI-淀粉试纸烧杯玻璃棒多媒体【教学过程】【引言】前面我们已经学习了原电池的有关知识，知道了化学能在一定条件下能够转化为电能，我们把实现这种转化的装置叫原电池；我们也知道：能量之间可以实现相互转化。

第三节电解池第一课时电解原理[课标要求]1．了解电解池的构造，理解电解原理。

2．能够正确书写电解的电极反应式和总反应式。

1.电解池组成“三条件”：①外接电源；②电解质溶液；③闭合回路。

2．离子放电“两顺序”(惰性电极)：阳极：S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－。

阴极：Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋(酸)＞Sn2＋＞Fe2＋＞Zn2＋＞H＋(H2O)＞Al3＋。

3．电解池阴、阳极“四特点”：阳极：外接直流电源正极—流出电子—发生氧化反应—阴离子移向。

阴极：外接直流电源负极—流入电子—发生还原反应—阳离子移向。

电解原理1．电解CuCl2溶液的实验2．电解的概念使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。

3．电解装置——电解池(1)概念：将电能转变为化学能的装置。

(2)构成条件。

①两个电极：阳极——与电源正极连接； 阴极——与电源负极连接。

②电解质溶液或熔融电解质。

③直流电源。

④构成闭合回路。

(3)工作原理： ①电极反应类型。

阳极→氧化反应；阴极→还原反应。

②电子流向：电源负极→阴极；阳极→电源正极。

③电流方向：电源正极→阳极；阴极→电源负极。

④离子流向：阳离子→阴极；阴离子→阳极。

1．阴、阳离子在电解过程中的移动方向与在原电池中的移动方向有什么区别和联系？ 提示：原电池中，阳离子移向正极；阴离子移向负极；电解池中，阳离子移向阴极；阴离子移向阳极。

即阳离子都是移向发生还原反应的电极，阴离子都是移向发生氧化反应的电极 。

2．在氯化铜溶液中除了Cu 2＋和Cl －之外还有H ＋和OH －，这两种离子为什么没有得到或失去电子？提示：电解时，溶液中离子的放电先后顺序与离子的氧化性或还原性有关，氧化性强的阳离子先得电子被还原，还原性强的阴离子先失电子被氧化。

Cu 2＋比H ＋更容易得电子，而Cl －比OH －更容易失电子，可从氧化性强弱的角度比较得电子的顺序，从还原性强弱的角度比较失电子的顺序。

第四章电化学基础第三节电解池教案(第一课时)银川一中何卫宁教学目标知识技能：使学生掌握电解的原理，能够准确判断电解池的阴、阳极；正确书写两极所发生的反应及电解的总化学方程式；会判断两极所发生的是氧化反应，还是还原反应；掌握惰性材料做电极时，离子的放电顺序。

能力培养：通过演示实验，使学生亲自感悟求知过程，培养观察能力，以及分析问题、解决问题的能力；通过一些设问及质疑，培养学生的思维能力，概括总结的能力，以及形成规律性认识的能力。

科学思想：从实验现象分析得出宏观现象和微观本质的关系，使学生领悟到感性认识到理性认识的过程。

科学品质：通过演示实验，并准确描述实验现象的过程，调动学生学习的积极性，提高学习兴趣，培养学生求实的精神及团结合作精神。

科学方法：观察实验现象，记录实验现象，分析实验过程，结合电极上的氧化还原反应，得出电解的概念，通过分析过程，使学生领悟到科学的正确的分析问题的方法。

重点、难点电解的基本原理；离子放电顺序。

学习分析问题的方法，从而提高解决问题的能力。

教学过程设计【复习提问】上节课我们学习了原电池，原电池是一套什么样的装置？【学生回答】原电池是一套把化学能转化为电能的装置。

【引入新课】那把电能转化为化学能的装置就是我们今天所要研究的电解。

【板书】第四章第三节电解池一、电解原理1.电解池：把电能转化为化学能的装置。

【演示实验】1．将两根碳棒分别插入装有CuCl2溶液的小烧杯中，浸一会，取出碳棒观察碳棒表面现象溶液一会儿，取出碳棒，观察碳棒表面变化.2．用导线连接碳棒后，再浸入CuCl2【学生回答】均没有现象。

【演示实验】3．浸入CuCl2溶液中的两根碳棒，分别跟直流电源的正极和负极相连接，接通一段时间后，观察两极上的现象并用湿润的KI-淀粉试纸检验所生成的气体。

【学生回答】通电一会儿发现，与电源负极相连的一端的碳棒上有红色固体物质析出，与电源正极相连的一端碳棒上有使湿润的淀粉-KI试纸变蓝的气体生成。

2017-2018版高中化学第4章电化学基础第3节电解池（第1课时）电解原理学案新人教版选修4编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2017-2018版高中化学第4章电化学基础第3节电解池（第1课时）电解原理学案新人教版选修4）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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第三节电解池第1课时电解原理1．了解电解、电解池的概念。

2．理解电解池的工作原理。

（重点)3．能够正确书写电解池的电极反应方程式.(难点）4．能够利用电化学原理进行有关计算.电解原理教材整理1 电解CuCl2溶液1．通电前,CuCl2溶液中存在的离子有Cu2＋、Cl－、H＋、OH－。

2．工作原理(1）总反应：CuCl2错误!Cu＋Cl2↑。

（2）电流方向：电源正极→阳极→阴极→电源负极。

(3)电子流向：阳极→电源正极，电源负极→阴极.3．CuCl2溶液导电的过程就是CuCl2电解的过程，就是在阴、阳两极发生氧化还原反应的过程。

教材整理2 电解原理1．电解：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。

2．电解池：在外加电源的作用下,将电能转变成化学能的装置。

3．电解池的两极：阳极——与电源正极相连，发生氧化反应。

阴极——与电源负极相连,发生还原反应。

4．构成电解池的条件：①直流电源；②两个电极；③电解质溶液或熔融电解质；④形成闭合回路.5．离子的定向移动：阴离子移向阳极；阳离子移向阴极.6．电子的流向:电源负极―→阴极；阳极―→电源正极。

第四章电化学基础第三节电解池一、教材分析《电解池》是人教版高中化学选修四《化学反应原理》第四章第三节，这部分教材主要介绍了电解原理以及电解原理的应用。

电解属于电化学的知识范畴，是中学化学理论体系不可缺少的一部分，同时电解与物理学科中的电学、能量的转换有密切的联系，是氧化还原反应、原电池、电离等知识的综合运用。

本节教材可分为三个部分：电解原理、电解原理的应用、电镀。

把握教材意图后，我把本节内容安排为两课时完成。

二、教学目标1．知识目标：(1)知道电解的基本原理，会判断一般电解反应产物；(2)能说出电解、电解池及形成条件；(3)知道铜的电解精炼和电镀铜的原理，知道氯碱工业反应原理，能正确书写电极反应式和电解的总化学方程式；(4)通过对比、分析明确原电池与电解池的区别和联系2．能力目标：(1)培养学生观察、分析、整理、归纳总结、探究等能力；(2)通过实验培养学生的观察能力、分析能力和解决实际问题的能力；3．情感、态度和价值观目标：(1)指导学生积极参与教学过程，激发其主动探究的意识；(2)对学生进行辩证唯物主义教育和环境保护教育，培养学生正确的处世态度；(3)通过氯碱工业的学习，培养学生确立理论联系实际的学习方法，进一步树立探究精神及合作意识，同时增强环境保护意识。

三、教学重点难点重点：电解原理、氯碱工业反应原理难点：离子放电实质四、学情分析学生的认知发展水平和知识基础都是我们要考虑的学情。

我们的学生素质不太高，没有强烈的求知欲，思维能力渐趋成熟。

但也有思维方面的劣势，他们习惯演绎式的教学方法，探究学习的经验少。

在知识方面，学生在初中没有电化学知识；在高一化学中学习过有关电化学的原电池；在生活中也很少有涉及到电解应用经历。

五、教学方法1．实验探究与启发讨论法。

2．学案导学：见后面的学案。

3．新授课教学基本环节：预习检查、总结疑惑→情境导入、展示目标→合作探究、精讲点拨→反思总结、当堂检测→发导学案、布置预习六、课前准备1．学生的学习准备：预习实验“电解池原理”，初步把握实验的原理和方法步骤。

第三节电解池（第一课时）学习目标：1、了解电解池的工作原理2、初步掌握一般电解反应产物的判断方法3、会写两极反应式和总反应式重、难点：电解池的工作原理学法指导：在回忆有关电解质及其电离的基础上，理解电解质导电的前提是电离，电解质导电的过程是使电流通过电解质溶液（或熔融的电解质）而在阴阳两极引起氧化还原反应的过程（即电解）。

在分析电解反应产物时，一般先看电解池的阳极（与电源正极连接）材料，若为惰性电极（Pt或C）则非金属阴离子在阳极上失电子，发生氧化反应，电解池的阴极（与电源负极连接）则为阳离子得电子发生还原反应。

然后把两极的反应相加即为总反应（但H+和OH-若是水提供的应写H2O，注意还要写反应条件“电解”）教学过程：一、自主学习：（一）思考回忆1、电解质是指在___________________能够导电的化合物。

2、电离是指电解质在_______或______状态下离解成 _____________的过程。

3、原电池是____________________的装置。

4、构成原电池的条件是:（二）观察与思考1、把C换成Cu能否使铜离子变成Cu?2、把C换成Zn呢?3、若把两极都换成C能否使铜离子变成Cu?二、独立思考、合作探究：观察实验：电解饱和氯化铜溶液，回答相关问题（一）实验现象：（二）总结归纳：电解池：1、定义：把能转化为能的装置。

2、电解：使电流通过而在阴、阳两极引起反应的过程3、构成条件：（三）交流与讨论：1、使用的电极材料是活性的还是惰性的？2、通电前氯化铜溶液中存在哪些阴阳离子？3、接通电后阴、阳离子如何定向移动？4、当离子到达电极表面后，发生的什么类型的反应？5、电解后溶液中离子的浓度是否都有变化？（四）观看电解氯化铜溶液微观模拟，总结归纳：电解池4、电解原理：（五）交流与讨论：在溶液中存在Cu2+ 、Cl-、H+、OH-四种离子，为何发生氧化还原反应的是Cu2+ 、Cl-？说明两极的离子放电的顺序受什么所影响？（六）总结归纳：电解池：5、离子放电顺序（氧化还原能力强弱）：阴极阳离子的得电子顺序：巧记：与金属活泼性反向关系阳极阴离子的失电子顺序：三、小结：分析电解反应的一般思路四、练习：1、分析下图，哪个是原电池，哪个是电解池。

第四章电化学基础第三节电解池（第1课时）教材分析在学习第四章之前，学生学习了“溶液中的离子平衡”，对溶液体系初步建立了微观、动态、相互作用的认识深度，基本形成了分析反应体系中微粒及运动情况的认识思路，本章是对上述认识方法的应用和深化，此外从本章的知识基础看，也是将氧化还原反应、离子反应等基本概念和原理提升到综合应用的高度。

“化学能与电能的相互转化”是贯穿全章的主线。

在前两节教材的学习中，学生已经了解了自发的氧化还原反应通过原电池将化学能转化为电能，本节的核心概念是“对于非自发的氧化还原反应可以通过电解池实现由电能到化学能的转化”。

本章知识在学生整个高中化学学习中占有十分重要的地位，是在必修化学的基础上帮助学生从氧化还原反应的本质及化学反应与能量的关系上，进一步学习和探索化学反应的规律及其应用，能从化学能与电能之间相互转化的角度理解原电池-电解池的原理及应用，构建较为完整和系统的化学反应原理知识体系。

本章知识结构图：二、教学目标1、通过宏观（实验现象）——微观（电子、离子间的相互作用与运动方向）——符号（电解方程式）三重表征形成电解池的工作原理。

知道电解质溶液的导电过程，就是电解质的电解过程，能够说出电离与电解的区别和联系。

2、通过观察，知道电解池装置的基本构造（包括电极与直流电源的连接方式）。

通过与原电池装置进行比较，能够从电极名称、电极反应、能量转变形式、反应驱动力等方面进一步认识电解池与原电池的工作原理。

3、能够根据电解质溶液的组成和电极特点，运用氧化还原知识判断电解产物，并形成分析判断电极产物的一般思路：电极材料及电极的极性——溶液中存在的微粒——微粒的运动方向——分析得失电子的能力判断——化合价变化——产物存在形式。

4、建立综合运用微粒观和氧化还原反应理论分析电解池问题的基本思路，能自主构建电解池模型，并以这个模型为载体用微观的、动态的、有序的思维分析电解池常见应用。

5、通过查阅资料、观看录像等方式了解电解原理在工业生产中的应用，感受化学科学对人类生产生活的巨大影响。

教学设计课题名称电解池〔第一课时〕课型实验课课时共〔2〕课时完成一、教学内容分析本章前两节着重讨论原电池及其应用，而本节“电解池〞是将理论与实际相联系的实体，研究了电化学的另一个重要根底理论：电解原理，即如何借助电能使不能自发进行的氧化复原反响能够发生，从而使电能转化成化学能，在理论的根底上介绍相关化工生产方面的应用，如氯碱工业、电解精炼铜、电镀工业以及电冶金等。

本课时的教学内容首先是电解原理：利用实验探究和层层递进的问题，让学生自己体会到，使电流通过电解质溶液时，会在阴阳两极引起氧化复原反响，电解质溶液的导电过程就是电解质溶液的电解过程。

然后要求学生利用电解原理设计实验完成电镀的任务，这既是作为电解原理的评价，也可加深学生对电镀工艺的了解。

二、学习者分析学生在学习本节课之前，对化学反响原理已经有了一定的认识，具备氧化复原反响、原电池和电极反响、常见无机物的化学性质、溶液中的离子平衡、电路的连接、电流的形成原因等根本化学和物理知识，有一定的实验设计和观察、分析能力，这些是本节课学习的根底。

本校学生知识根底比较薄弱、能力稍有缺乏，因此在课前，教师要求学生对需要用到的以往知识进行了复习，在课堂上，思考、讨论和实验操作时间都相应的较充足，并且用适合学生的问题梯度和节奏进行课堂教学。

三、学习目标确定〔一〕了解电解池的工作原理〔二〕认识电解质溶液的导电过程就是电解质溶液的电解过程〔三〕能设计并完成电镀实验经历问题的解决和探究过程，逐步形成化学学科的学习方法〔四〕在讨论和实验中，逐步形成勤于思索的习惯、完善表达能力，善于与人合作，具有团队精神〔五〕开展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的喜悦，感受化学世界的奇妙〔六〕赞赏化学科学对个人生活和社会开展的奉献，树立为中华民族复兴而努力学习的责任感和使命感四、学习重点难点电解原理的理解五、学习评价设计【课堂评价】通过课堂上学生的发言、实验、交流、讨论及时反响学生的学习动态，通过电镀实验的设计了解学生对电解原理的理解情况。