(浙江专版)备战2020高考化学一轮复习 易题快速练14 分子、晶体结构判断

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速练14 分子、晶体结构判断1．（2018·温州市高三选考适应性测试）下列说法不正确的是( ）A．碘单质升华克服的是分子间作用力B．KOH和MgCl2都是离子晶体，均含有共价键和离子键C．石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D．KClO3分解生成KCl和O2的过程中有离子键和共价键的断裂和形成2．（2018·嘉兴市第一中学高一下学期期中）下列关于微粒间作用力与晶体的说法正确的是（）A．某晶体固态时不导电水溶液能导电，说明该晶体是离子晶体B．BF3和CCl4的晶体类型相同,且每个原子的最外层都达到了8电子稳定结构C．F2、Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高，是因为分子间作用力逐渐增大D．化学变化必然伴随化学键的破坏与形成，物理变化则无需破坏化学键3．（2018·宁波市3月新高考选考适应性考试）下列说法正确的是（）A．Na2SO4晶体中只含离子键B．HCl、HBr、HI分子间作用力依次增大C．金刚石是原子晶体,加热熔化时需克服共价键与分子间作用力D．NH3和 CO2两种分子中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构4．(2018·嘉兴市高三二模)下列说法正确的是( )A．碘化氢气体分解和石英熔化克服的化学键类型不同B．MgF2晶体中存在离子键和共价键C．Cl2、Br2、I2的分子间作用力依次增大,沸点依次升高D．N3和NH3两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构5．（2018·浙江省十校联盟选考3月适应性考试）下列说法不正确的是( )A．CS2中所含所有原子的最外层电子数均为8B．沸点：CH4< CCl4〈SiO2C．有些物质不含化学键，存在分子间作用力D．金刚石和冰在熔化时均要破坏共价键6．(2018·浙江省杭十四中高三化学选考3月考试）下列说法不正确的是（)A．某晶体中含有极性键，则它不可能有很高的熔沸点B．Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，需要克服相同类型的作用力C．分子间作用力的大小无法决定分子稳定性的高低D．NaHSO4和NaHCO3两种晶体溶于水时,被破坏的既有离子键又有共价键7．（2018·浙江教育绿色评价联盟3月适应性考试)下列说法不正确的是( ）A．硅晶体熔化与碘化氢分解需克服的化学键相同B．氯化氢溶于水或者熔融条件下均能电离出H＋、Cl－C．在相同温度下，H2O的电离能力大于CH3CH2OHD．固体NaOH、浓硫酸溶于水都放热与微粒之间的相互作用有关8．(2018·杭州市学军中学高三选考前适应性练习）下列关于化学键及晶体的说法中，不正确的是（)A．Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高,是因为分子间作用力越来越大B．NaOH和NH4Cl化学键类型相同C．N2和CCl4两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D．石英晶体是原子晶体，其分子式为SiO29．(2018·杭州市学军中学3月高三选考模拟)下列说法正确的是( ）A．CCl4的沸点低于SiCl4，其原因是晶体类型不同B．H2SO4溶于水能电离出H＋和SO错误!，所以硫酸是共价化合物C．HClO易分解是因为HClO分子间作用力弱D．离子化合物中不一定含有金属元素10．下列说法正确的是( ）A．分子间作用力、离子键和共价键都是微粒间的作用力，其中分子间作用力只影响物质的熔、沸点而不影响物质的溶解性B．氢氧化钠溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响C．在H2O、CO2和SiO2三种物质中，都存在共价键,它们都是由分子构成的物质D．SiCl4和HClO中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构答案精析1．B 2.C3．B [A项，Na2SO4晶体中既有Na＋和SO错误!之间的离子键，又有S和O原子间的共价键，错误;B项,由于HCl、HBr、HI分子组成相同，结构相似，所以相对分子质量越大其分子间作用力越强，正确；C项,金刚石是原子晶体，只存在原子间的共价键，故加热熔化时只克服原子间的共价键，错误;D项，NH3中H原子只能是2电子结构，错误。

绝密★启用前2020届高三高考化学一轮复习对点测试《分子空间结构与物质性质》本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分第Ⅰ卷一、单选题(共15小题,每小题4.0分,共60分)1.下列叙述中错误的是()A．金属中的自由电子为金属阳离子共用B．配位键在形成时，由成键双方各提供一个电子形成共用电子对C．离子键和范德华力没有方向性和饱和性，氢键和共价键有方向性和饱和性D．金属键的实质是金属中的自由电子与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用2..根据“相似相溶”规律，你认为下列物质在水中溶解度较大的是()A．乙烯B．二氧化碳C．二氧化硫D．氢气3.原子数相同、电子总数相同的粒子，互称为等电子体．硼元素可形成三个等电子体阴离子：BO2﹣、BC2m﹣和BN2n﹣，则m、n值为（）A． 5,3B． 2,4C． 3,1D． 1,24.电子数相等的微粒叫等电子体，下列微粒组是等电子体的是（）A． N2O4和NO2B． Na+和Cl﹣C． SO42﹣和PO43﹣D． NO和O25.下列分子中，属于易溶于水的一组是()A． CH4、CCl4、CO2B． NH3、HCl、HBrC． Cl2、H2、N2D． H2S、NO、SO26.某有机物，经过下列反应后，该物质一定不含手性碳的是() A．酯化反应B．水解反应C．催化氧化D．消去反应7.下列过程与配合物无关的是()A．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液出现血红色B．用Na2S2O3溶液溶解照相底片上没有感光的AgBrC．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色加深D．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，先出现白色沉淀，继而沉淀消失8.NH3分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的平面结构，其充分的理由是（）A． NH3分子是极性分子B．分子内3个N—H键的键长相等，键角相等C． NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于107.3°D． NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于120°9.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型和分子构型都相同的是（）A． CO2与SO2B． NH3与BF3C． CH4与NH4+D． C2H2与C2H410.BF 3是典型的平面三角形分子，它溶于氢氟酸或NaF溶液中都形成正四面体型的BF离子，则BF 3和BF中B原子的杂化轨道类型分别是()A． sp2、sp2B． sp3、sp3C． sp2、sp3D． sp、sp211.能说明CH4分子的5个原子不在同一平面而为正四面体构型的是（）A．两个键之间夹角为109.5°B． C—H键为极性共价键C． 4个C—H键的键能、键长相同D．碳的价层电子都形成共价键12.若AB n的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对，运用价层电子对互斥理论，下列说法正确的是（）A．若n＝2，则分子的空间构型为V形B．若n＝3，则分子的空间构型为三角锥型C．若n＝4，则分子的空间构型为正四面体型D．以上说法都不正确13.下列描述中正确的是()A． CS2为V形的极性分子B ．的空间构型为平面三角形C． SF6中有4对完全相同的成键电子对D． SiF4和的中心原子均为sp3杂化14.向含有1mol配合物[Co(NH3)5Cl]Cl2的溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成氯化银沉淀的物质的量为（）A． 0molB． 1molC． 2molD． 3mol15.关于下列说法正确的是()A．配合物[Zn(NH3)4]Cl2配位数为6B．配合物[Zn(NH3)4]Cl2中，配体为NH3和Cl－，[Zn(NH3)4]2＋为内界C．配合物[Zn(NH3)4]Cl2中Zn2＋和NH3以离子键结合D ．在NH和Fe(CO)5中都存在配位键第Ⅱ卷二、非选择题(共4小题,每小题10.0分,共40分)16.肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。

浙江省2020年高考化学冲刺专项提分训练（晶体的结构和性质) 1．（2020·浙江省宁波诺丁汉附中高一期末）下列说法正确的是（）A．MgF2晶体中的化学键是共价键B．某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键C．N2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D．干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力2．（2020·衢州中学高一课时练习）下列说法正确的是（）A．由于分子间作用力依次增大，所以热稳定性：NH3＜H2O＜HFB．离子晶体中可能存在共价键，分子晶体中不一定存在共价键C．BeCl2熔点较低，易升华，可溶于醇和醚，由此可推测BeCl2晶体属于原子晶体D．NH3和CCl4中每个原子的最外层都具有8电子稳定结构3．（2020·浙江省高三）下列说法正确的是（）A．氯化氢气体溶于水破坏离子键，产生H+和Cl-B．硅晶体熔化与碘化氢分解需克服的化学键类型相同C．NH3和HCl都极易溶于水，是因为都可以和H2O形成氢键D．CO2和SiO2的熔沸点和硬度相差很大，是由于它们所含的化学键类型不同4．（2020·慈溪中学高一单元测试）在下列有关晶体的叙述中错误的是（）A．离子晶体中，一定存在离子键B．原子晶体中，只存在共价键C．金属晶体的熔沸点均很高D．稀有气体的原子能形成分子晶体5．（2020·浙江省温州中学高一期中）下列说法正确的是（）A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体D．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强6．（2020·宁波市鄞州高级中学高三开学考试）下列说法不正确的是（）A．有化学键断裂的过程不一定是化学过程B．NH4Cl 和Na2SO4晶体中含有的化学键类型相同C．H2O 比H2S 更稳定，是因为氧的非金属性更强D．离子晶体中一定含有离子键，分子晶体中一定含有共价键7．（2020·浙江省）下列说法不正确的是( )A．CS2中所含所有原子的最外层电子数均为8B．沸点:CH4<CCl4<SiO2C．有些物质不含化学键，存在分子间作用力D．金刚石和冰在熔化时均要破坏共价键8．（2020·浙江省高三）下列每组物质发生变化所克服的粒子间的作用力属于同种类型的是() A．氯化铵受热气化和苯的气化B．碘和干冰受热升华C．二氧化硅和生石灰的熔化D．氯化钠和铁的熔化9．（2020·浙江省高三月考）下列说法正确的是（）A．食盐与石英熔化时，克服微粒间的作用力相同B．SiHFBr2分子中所有原子的最外层均为8个稳定结构C．重水在3.8℃时就变成了“热冰”，可能与重水分子间存在氢键有关D．NaHSO4加热融化时破坏了该物质中的离子键和共价键10．（2020·浙江省高一期中）下列说法正确的是（）A．干冰升华和液氯气化时要破坏不同的微粒间作用力B．CO2和SiO2具有相同的化学键类型和晶体类型C．水结成冰体积膨胀、密度变小，这一事实与水中存在氢键有关D．盐酸能电离出氢离子和氯离子，所以HCl存在离子键11．（2020·浙江省高三）下列说法不正确的是（）A．SiO2硬度大的原因与Si、O原子之间的成键方式及排列方式有关B．乙醇沸点高于二甲醚的原因与分子间作用力大小有关C．冰醋酸溶于水时只破坏分子间作用力D．MgO熔点高达2800℃是因为其中的离子键较难被破坏12．（2020·杭州市长征中学高二期中）下列关于微粒间作用力与晶体的说法不正确的是（）A．某物质呈固体时不导电，熔融状态下能导电，则该物质一定是离子晶体B．H2O和CCl4的晶体类型相同，且每个原子的最外层都达到8电子稳定结构C．F2、Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高，是因为分子间作用力逐渐增大D．干冰溶于水中，既有分子间作用力的破坏，也有共价键的破坏13．（2020·瑞安市上海新纪元高级中学高一开学考试）下列说法不正确．．．的是（）A．纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同B．加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏C．CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变D．石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏14．（2020·浙江省高一期末）下列说法正确的是（）A．分子内共价键越强，分子越稳定，其形成的晶体的熔沸点也越高B．离子键的本质就是阴、阳离子之间的相互吸引C．金刚石转化为石墨的过程中不存在化学键被破坏的过程D．由原子构成的晶体可能是原子晶体，也可能是分子晶体15．（2020·宁波市北仑中学高一期中）固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层电子都符合相应稀有气体原子的结构，则下列有关说法中，不正确的是（）A．NH5中既有离子键又有共价键B．NH5的熔沸点高于NH3C．NH5固体投入少量水中，可产生两种气体D．0.1 mol NH5中含有0.5 mol N—H键16．（2020·浙江大学附属中学高三月考）下列说法不正确的是（）A．H2O、C2H5OH与Na反应，均有共价键的断裂与形成B．N4H4熔融时能导电，说明N4H4晶体中既含离子键又含共价键C．PH3分子结构和NH3相似，但P-H键键能比N-H键键能低，且PH3沸点低于NH3沸点D．HI分子间作用力比HCl的大，说明HI的热稳定性好17．（2020·浙江省高三）下列说法不正确的是（）A．某化合物在熔融状态下能导电，则该物质属于离子化合物B．金属钠与水反应过程中，既有共价键的断裂，也有共价键的形成C．硅单质与硫单质熔化时所克服微粒间作用力相同D．CO2和NCl3中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构18．（2020·浙江省高三）下列说法正确的是（）A．Na2SO4 晶体中只含离子键B．HCl、HBr、HI 分子间作用力依次增大C．金刚石是原子晶体，加热熔化时需克服共价键与分子间作用力D．NH3和CO2两种分子中，每个原子的最外层都具有8 电子稳定结构19．（2020·浙江省杭州第二中学高三月考）下列说法正确的是（）A．化学变化中往往伴随着化学键的破坏与形成，物理变化中一定没有化学键的破坏或形成B．硫酸钾和硫酸溶于水都电离出硫酸根离子，所以它们在熔融状态下都能导电C．在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成D．H2和Cl2在光照条件反应生成HCl，一定有共价键的断裂和形成20．（2020·温州第二中学高二期中）下列说法正确的是（）A．CaCl2中既有离子键又有共价键，所以CaCl2属于离子化合物B．H2O汽化成水蒸气、分解为H2和O2，都需要破坏共价键C．C4H10的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点不同D．水晶和干冰都是共价化合物，均属于原子晶体21．（2020·浙江省高三）下列说法正确的是（）A．纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同B．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力C．SO3溶于水的过程中有共价键的断裂和离子键的形成D．HF的热稳定性很好，主要是因为HF分子间存在氢键22．（2020·浙江省高三）下列说法正确的是()A．碘单质或NH4Cl的升华过程中，不需克服化学键B．Na2O2属于离子化合物，该物质中阴、阳离子数之比为1∶1C．CO2和SiO2中，都存在共价键，它们的晶体都属于分子晶体D．金刚石和足球烯(C60)虽均为碳单质，但晶体类别不同，前者属于原子晶体，后者属于分子晶体23．（2020·浙江省高考模拟）下列说法不正确的是（）A．单晶硅和石英晶体都是由共价键结合形成的原子晶体B．干冰气化和食盐熔化克服的作用力均为分子间作用力C．碳酸钙晶体和氧化钡晶体均属于离子晶体D．氯气和氯化氢分子中氯原子的最外电子层都具有8电子的稳定结构24．（2020·浙江省高三期末）下列说法正确的是（ （A．某晶体固态时不导电,水溶液能导电,说明该晶体是离子晶体B．硅晶体和二氧化硅晶体中原子均以共价键结合,晶体类型相同C．HF（HCl（HBr（HI的分子间作用力依次增大D．氮气很稳定是因为N2分子间作用力强25．（2020·浙江省诸暨市第二高级中学高三月考）下列说法正确的是（）A．NaOH在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性B．足球烯(C60)的沸点可达500℃左右，故足球烯为原子晶体C．干冰和NaCl晶体转变为液态时，需克服的作用力相同D．NH3的熔沸点较PH3高，主要是因为N－H间共价键较强26．（2020·浙江省高三期末）下列说法正确的是()A．HClO溶于水能电离，破坏了H—O键和O—Cl键B．CaCl2晶体中存在共价键C．SiO2属于原子晶体，熔化破坏共价键和分子间作用力D．NH4Cl受热分解既破坏了离子键，也破坏了共价键27．（2020·浙江省高三期末）下列说法正确的是（）A．干冰易升华而石英难熔化，是因为干冰内共价键比石英内共价键弱B．氧化镁熔点高达2800℃，可推知氧化镁是原子晶体C．N2、PCl3分子内各原子最外层都形成了8个电子的稳定结构D．乙酸和油酸是同系物，化学性质具有一定的相似性28．（2020·瑞安高级中学高三月考）下列关于化学键及晶体的说法中，不正确的是（）A．Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高，是因为分子间作用力越来越大B．NaOH和NH4Cl化学键类型相同C．N2和CCl4两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D．石英晶体和干冰晶体熔沸点不同，是因为所含化学键类型不同29．（2020·浙江省高三月考）下列说法正确的是( )A．PCl3、Cl2O、SF2分子中各原子最外层都具有8电子稳定结构B．H2O分子比H2S分子稳定是因为前者分子间存在氢键C．干冰和氯化铵分别受热变为气体，克服的微粒间作用力相同D．CH3CH2OH和CH3OCH3相对分子质量相同，因而沸点几乎相同30．（2020·浙江省嘉兴一中高二期中）下列说法正确的是（）A．H2O、H2S、H2Se的分子间作用力依次增大B．SiO2和晶体硅都是共价化合物，都是原子晶体C．NaOH 和K2SO4的化学键类型和晶体类型相同D．NaHSO4加热融化时破坏了该物质中的离子键和共价键参考答案1．C【解析】A．MgF2晶体中的化学键是离子键，A错误；B．某物质在熔融态能导电，则该物质中不一定含有离子键，也可能是金属单质，B错误；C．N2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构，C正确；D．干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程还需要客服共价键，D错误，答案选C。

2025届高考化学一轮复习专题卷： 晶体结构与性质一、单选题1．下列推论正确的( )A.的沸点高于，可推测的沸点高于B.为正四面体结构，可推测出也为正四面体结构C.晶体是分子晶体，可推测晶体也是分子晶体，D.是碳链为直线型的非极性分子，可推测也是碳链为直线型的非极性分子2．有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是( )A.①为简单立方堆积②为六方最密堆积③为体心立方堆积④为面心立方最密堆积B.每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③2个，④4个C.晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④12D.空间利用率的大小关系为：①<②<③<④3．下列叙述错误的是( )A.金属键无方向性和饱和性，原子配位数较高B.晶体尽量采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定C.因共价键有饱和性和方向性，所以原子晶体不遵循“紧密堆积”原理D.金属铜和镁均以ABAB…方式堆积4．环六糊精（D-吡喃葡萄糖缩合物）具有空腔结构，腔内极性较小，腔外极性较大，可包合某些分子形成超分子。

图1、图2和图3分别表示环六糊精结构、超分子示意图及相关应用。

下列说法错误的是( )4SiH 4CH 3PH 3NH 4NH +4PH +2CO 2SiO 26C H 38C HA.环六糊精属于寡糖B.非极性分子均可被环六糊精包合形成超分子C.图2中甲氧基对位暴露在反应环境中D.可用萃取法分离环六糊精和氯代苯甲醚5．下列反应的离子方程式正确的是( )A.去除废水中的：B.过氧化钠在潜水艇中作为的来源：C.沉淀溶于氨水：D.在溶液中滴加少量溶液：6．碳硼烷酸是一类超强酸，也是唯一能质子化富勒烯(如)但不会将其分解的酸，2Na S 2Hg +2+2-Hg +S HgS ↓2O 22222O 2H O 4OH O --++↑AgCl ()332AgCl 2NH Ag NH Cl⎡⎤+⎣⎦NaOH ()442NH AlSO ()34Al 4OHAl OH -+-⎡⎤+⎣⎦60C其结构如图所示。

——晶体结构及简单计算【提分训练】1． (2019·全国卷Ⅱ，节选)一种四方结构的超导化合物的晶胞结构如图1所示。

晶胞中Sm 和As 原子的投影位置如图2所示。

图中F －和O 2－共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x 和1－x 代表，则该化合物的化学式表示为________；通过测定密度ρ和晶胞参数，可以计算该物质的x 值，完成它们关系表达式：ρ＝________g ·cm －3。

以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图1中原子1的坐标为⎝ ⎛⎭⎪⎫12，12，12，则原子2和3的坐标分别为________、________。

解析：由图1可知，每个晶胞中含Sm 原子：4×12＝2，含Fe 原子：4×14＋1＝2，含As 原子：4×12＝2，含O 原子：8×18＋2×12(1－x )＝2(1－x )，含F 原子：8×18＋2×12x ＝2x ，所以该化合物的化学式为SmFeAsO1－x F x ；根据该化合物的化学式为SmFeAsO 1－x F x ，一个晶胞的质量为2[281＋16(1－x )＋19x ]N Ag ，一个晶胞的体积为a 2c ×10－30cm 3，则密度ρ＝2[281＋16(1－x )＋19x ]a 2cN A ×10－30g ·cm －3；根据原子1的坐标12，12，12，可知原子2和3的坐标分别为12，12，0，0,0，12。

答案：SmFeAsO 1－x F x2[281＋16(1－x )＋19x ]a 2cN A ×10－30 ⎝ ⎛⎭⎪⎫12，12，0 ⎝⎛⎭⎪⎫0，0，122．(2019·全国卷Ⅲ，节选)NH 4H 2PO 4和LiFePO 4属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。

绝密★启用前2020年暑假高三化学一轮大题练习晶体结构与性质测试1.⑴①KIC)3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，边长为a=o.446 nm,晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、而心位置，如图所示。

K与O间的最短距离为nm,与K紧邻的O个数为0②在KIO3晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，则K处于位置，0处于_______ 位置。

(2)MgO具有NaCl型结构(如佟|),其中阴离子采用而心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为a=0.420 nm,则)为nnu MnO也属于NaCl型结构，晶胞参数为a,=0.448 nm,则「(Mif')为nnio2.(1)在下列物质中，(填序号，下同)是晶体，是非晶体.①塑料②明机③松香④玻璃⑤Q1SO4SH2O⑥冰糖⑦石蜡⑧单晶硅⑨铝块⑩橡⑵晶体和非晶体在外形上有差别，晶体一般都具有而非晶体；另外非晶体具有物理性质的特点，而晶体具有物理性质的特点。

(3)判断物质是晶体还是非晶体，比较正确的方法是 ____________________ (填序号)。

①从外形上来判断②从各向异性或各向同性上来判断③从导电性能来判断④从有无固定熔点来判断3. (1)氯化铝常温下为固体，熔点190c (253kPa),易升华.实验室筑化铝蒸气的密度为11.92g・L，(已折算成标准状况)，据此判断氯化铝晶体为晶体，其分子式为（2）氧化镁晶体的晶胞结构与NaCl晶体的晶胞结构相同.则氧化镁晶体中阴离子的配位数为个；氧化镁晶体的熔点比NaCl高的原因是______________ .（3）金属铁的晶体在不同温度下有如图的两种堆积方式，面心立方晶胞和体心立方晶胞中的Fe原子的配位数之比为;两种堆积方式中密度较大的是 ______________________________ 立方堆积.面心立方体心立方4.有E、Q、T、X、Z五种前四周期元素，原子序数：E<Q<T<X<Z0 E、Q、T三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，且。

第57讲晶体结构与性质[课程标准]1.了解晶体的类型，了解不同类型晶体中结构微粒、微粒间作用力的区别。

2.了解分子晶体、共价晶体、离子晶体、金属晶体结构与性质的关系。

3.了解晶胞的概念，能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。

考点一晶体与晶胞1．晶体与非晶体晶体非晶体结构特征结构微粒周期性有序排列结构微粒无序排列性质特征自范性有无熔点固定不固定异同表现各向异性各向同性二者区别方法间接方法看是否有固定的熔点科学方法对固体进行X­射线衍射实验2.获得晶体的三条途径(1)熔融态物质凝固。

(2)气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。

(3)溶质从溶液中析出。

3．晶胞(1)晶胞：晶胞是描述晶体结构的基本单元。

(2)晶体中晶胞的排列——无隙并置①无隙：相邻晶胞之间没有任何间隙。

②并置：所有晶胞平行排列、取向相同。

(3)晶胞中粒子数目的计算——均摊法如某个粒子为n 个晶胞所共有，则该粒子有1/n 属于这个晶胞。

[正误辨析](1)冰和碘晶体中相互作用力相同()(2)凡有规则外形的固体一定是晶体()(3)固体SiO 2一定是晶体()(4)缺角的NaCl 晶体在饱和NaCl 溶液中会慢慢变为完美的立方体块()(5)晶胞是晶体中最小的“平行六面体”()(6)区分晶体和非晶体最可靠的方法是对固体进行X­射线衍射实验()答案：(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)√1．如图是由Q 、R 、G 三种元素组成的一种高温超导体的晶胞结构，其中R 为＋2价，G 为－2价，则Q 的化合价为。

解析：•R ：8×18＋1＝2G ：8×14＋8×14＋4×12＋2＝8●Q ：8×14＋2＝4R 、G 、Q 的个数之比为1∶4∶2，则其化学式为RQ 2G 4。

由于R 为＋2价，G 为－2价，所以Q 为＋3价。

答案：＋32.某晶体的一部分如图所示，这种晶体中A 、B 、C 三种粒子数之比是()A ．3∶9∶4B ．1∶4∶2C ．2∶9∶4D ．3∶8∶4B[A 粒子数为6×112＝12；B 粒子数为6×14＋3×16＝2；C 粒子数为1；故A 、B 、C 粒子数之比为1∶4∶2。

第三单元微粒之间的相互作用力与物质的多样性的主要特性考点1| 化学键与物质类别的关系[基础知识自查]1．化学键物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈相互作用。

2．离子键和共价键(1)概念①离子键：使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用。

②共价键：原子间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用。

(2)比较离子键共价键成键粒子阴、阳离子原子成键实质静电作用：包括阴、阳离子之间的静电吸引作用，电子与电子之间以及原子核与原子核之间的静电排斥作用静电作用：包括共用电子对与两核之间的静电吸引作用，电子与电子之间以及原子核与原子核之间的静电排斥作用形成条件活泼金属与活泼非金属化合一般是非金属与非金属化合3.离子化合物与共价化合物的概念(1)离子化合物：阴、阳离子通过静电作用形成的化合物。

(2)共价化合物：直接相邻的原子间均以共价键结合形成的化合物。

4.碳的成键特点(1)一个碳原子可以形成四对共用电子对；(2)两个碳原子之间可以通过一对、两对或三对共用电子对相结合，分别构成碳碳单键、碳碳双键或碳碳叁键；(3)碳原子之间也可以共价键结合形成碳链，也可形成碳环，碳原子之间连接方式的多样性，是有机化合物种类繁多的原因之一。

5．分子间作用力(1)概念：将分子聚集在一起的一种作用力。

(2)实质：分子之间的静电作用。

(3)特点：①存在于所有分子之间。

②作用力较小，比化学键弱得多。

(4)影响因素：对于组成和结构相似的分子，一般相对分子质量越大，分子间作用力越大。

(5)对物质物理性质的影响(如熔点、沸点、溶解度等)。

一般分子间作用力越大，物质的溶、沸点越高，如卤素单质的熔、沸点由高到低的顺序为I2＞Br2＞Cl2＞F2。

6．氢键(加试要求)(1)水分子间的氢键：一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间所形成的分子间作用力。

(2)特点：①可看成一种较强的分子间作用力；②作用力的强弱：分子间作用力＜氢键＜化学键。

(3)对物质性质的影响：①使物质的熔、沸点出现反常的升高：如H2O的沸点比H2S的沸点高。

分子的立体结构的判断1(2023·重庆·统考高考真题)NCl 3和SiCl 4均可发生水解反应，其中NCl 3的水解机理示意图如下：下列说法正确的是A.NCl 3和SiCl 4均为极性分子B.NCl 3和NH 3中的N 均为sp 2杂化C.NCl 3和SiCl 4的水解反应机理相同D.NHCl 2和NH 3均能与H 2O 形成氢键【答案】D【解析】A ．NCl 3中中心原子N 周围的价层电子对数为：3+12(5-3×1)=4，故空间构型为三角锥形，其分子中正、负电荷中心不重合，为极性分子，而SiCl 4中中心原子周围的价层电子对数为：4+12(4-4×1)=4，是正四面体形结构，为非极性分子，A 错误；B ．NCl 3和NH 3中中心原子N 周围的价层电子对数均为：3+12(5-3×1)=4，故二者N 均为sp 3杂化，B错误；C ．由题干NCl 3反应历程图可知，NCl 3水解时首先H 2O 中的H 原子与NCl 3上的孤电子对结合，O 与Cl 结合形成HClO ，而SiCl 4上无孤电子对，故SiCl 4的水解反应机理与之不相同，C 错误；D ．NHCl 2和NH 3分子中均存在N -H 键和孤电子对，故均能与H 2O 形成氢键，D 正确；故答案为：D 。

2(2023·北京·统考高考真题)下列化学用语或图示表达正确的是A.NaCl 的电子式为Na :Cl ····:B.NH 3的VSEPR 模型为C.2p z 电子云图为D.基态24Cr 原子的价层电子轨道表示式为【答案】C【解析】A ．氯化钠是离子化合物，其电子式是 ，A 项错误；B ．氨分子的VSEPR 模型是四面体结构，B 项错误：C ．p 能级电子云是哑铃(纺锤)形，C 项正确；D ．基态铬原子的价层电子轨道表示式是 ，D 项错误；故选C 。

绝密★启用前2020年暑假新高三高考化学一轮复习小题狂练《晶体结构与特性》1.有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是()A．①为简单立方堆积，②为六方最密堆积，③为体心立方堆积，④为面心立方最密堆积B．每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③2个，④4个C．晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④12D．空间利用率的大小关系为：①＜②＜③＜④2.下列各组金属熔点高低顺序正确的是()A． Mg>Al>CaB． Al>Na>LiC． Al>Mg>CaD． Mg>Ba>Al3.磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料。

如图为其晶体结构中最小的重复单元，其中每个原子最外层均满足8电子稳定结构。

下列有关说法正确的是()A．磷化硼的化学式为BP，其晶体属于分子晶体B．磷化硼晶体的熔点高，且熔融状态下能导电C．磷化硼晶体中每个原子均参与形成4个共价键D．磷化硼晶体在熔化时需克服范德华力4.氢是重要而洁净的能源。

要利用氢气作为能源，必须解决好安全有效地储存氢气的问题。

化学家研究出利用合金储存氢气的方法，其中镧（La）镍（Ni）合金是一种储氢材料，这种合金的晶体结构已经测定，其基本结构单元如图所示，则该合金的化学式可表示为（）A． LaNi5B． LaNiC． La14Ni24D． La7Ni125.下列各组中的两种固态物质熔化或升华时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是() A．碘和氯化钾B．金刚石和重晶石C．二氧化硅和干冰D．二氧化碳和甲烷6.整块晶体可以看作是数量巨大的晶胞“无隙并置”而成。

对这句话的理解错误的是（）A．相邻晶胞之间没有任何间隙B．晶体是晶胞简单、随意堆积而成C．晶胞排列时，取向相同D．“并置”是指所有晶胞都是平行排列的7.金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式：六方最密堆积、面心立方最密堆积和体心立方密堆积。

下图(a)、(b)、(c)分别代表这三种晶胞的结构，其晶胞内金属原子个数比为()A． 3∶2∶1B． 11∶8∶4C． 9∶8∶4D． 21∶14∶98.下列关于金属晶体和离子晶体的说法中错误的是()A．都可采取“紧密堆积”结构B．都含离子C．一般具有较高的熔点和沸点D．都能导电9.下列性质适合于离子晶体的是()①熔点1 070 ℃，易溶于水，水溶液能导电②熔点10.31 ℃，液态不导电，水溶液能导电③能溶于CS2，熔点112.8 ℃，沸点444.6 ℃④熔点97.81 ℃，质软，导电，密度0.97 g/cm3⑤熔点－218 ℃，难溶于水⑥熔点3 900℃，硬度很大，不导电⑦难溶于水，固体时导电，升温时导电能力减弱⑧难溶于水，熔点高，固体不导电，熔化时导电A．①⑧B．②③⑥C．①④⑦D．②⑤10.下列物质属于原子晶体的化合物是（）A．金刚石B．刚玉C．二氧化硅D．干冰11.下列有关分子晶体熔点的高低叙述中，正确的是() A． Cl2＞I2B． SiCl4＞CCl4C． PH3＞NH3D． C(CH3)4＞CH3CH2CH2CH2CH312.金属晶体的中金属原子的堆积基本模式有（）A． 1B． 2C． 3D． 413.某离子晶体的晶体结构中最小重复单元如图所示：A为阴离子，在正方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为（）A． B2AB． BA2C． B7A4D． B4A714.有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是（）A．在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2＋C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键数目比为1∶2D．由E原子和F原子构成的气态团簇分子的分子式为EF或FE15.下列有关原子晶体的叙述错误的是()A．原子晶体中，只存在共价键B．原子晶体具有空间网状结构C．原子晶体中不存在独立的分子D．原子晶体熔化时不破坏共价键16.最近科学家发现了一种新分子，它具有空心的类似足球的结构，分子式为C60，下列说法正确的是 ( )A． C60是一种新型的化合物B． C60和石墨都是碳的同素异形体C． C60中虽然没有化学键，但固体为分子晶体D． C60相对分子质量为720g/mol17.下列说法正确的是A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C．含有金属离子的晶体一定是离子晶体D．元素的非金属型越强，其单质的活泼型一定越强18.下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（）A． NaOHB． SiO2C． FeD． C3H819.最近发现一种由M、N两种原子构成的气态团簇分子，如图所示。