2019高考化学一轮复习主题12原子结构化学键5含解析

亲爱的同学：这份试卷将再次记录你的自信、沉着、智慧和收获，我们一直投给你信任的目光……原子结构、化学键（4）李仕才考点三离子键和共价键一、理清三个概念1.化学键:使离子或原子相结合的作用力。

2.离子键:阴、阳离子间通过①作用形成的化学键。

3.共价键:原子间通过②形成的化学键。

【特别提醒】(1)化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。

(2)离子键中的“静电作用”既包括静电吸引力又包括静电排斥力。

(3)分子间作用力、氢键不属于化学键。

(4)物质中不一定都存在化学键,如He等稀有气体分子。

(5)由活泼金属与活泼非金属元素形成的化合物中的化学键不一定都是离子键,如AlCl3中Al—Cl键为共价键。

(6)非金属元素的两个原子之间一定形成共价键,但多个原子间也可能形成离子键,如NH4Cl等。

二、电子式的书写方法1.概念在元素符号周围用“·”或“×”来代表原子的⑨的式子。

2.书写方法3.用电子式表示化合物的形成过程(1)离子化合物如NaCl:⑩。

(2)共价化合物如HCl:H×+·【答案】①静电②共用电子对③非极性④极性⑤阴、阳离子⑥原子⑦共用电子对⑧静电作用⑨最外层电子⑩1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。

(1)形成离子键的静电作用指的是阴、阳离子间的静电吸引作用。

( )(2)某些金属与非金属原子间也能形成共价键。

( )(3)金属元素和非金属元素形成的化学键一定是离子键。

( )(4)所有物质中均含有化学键。

( )(5)有化学键断裂的变化一定是化学变化。

( )(6)某元素原子的最外层只有一个电子,它跟卤素结合时,所形成的化学键一定是离子键。

( )【答案】(1)×(2)√(3)×(4)×(5)×(6)×2.下列化合物中,含有非极性共价键的离子化合物是( )。

A.CaC2B.N2H4C.Na2OD.NH4NO3【解析】CaC2是离子化合物,中C与C之间为非极性共价键,A项正确;N2H4是共价化合物,B项错误;Na2O中仅含离子键,C项错误;NH4NO3是离子化合物,但不含非极性共价键,D项错误。

物质结构元素周期律李仕才第一节原子结构考点二原子核外电子排布1．电子层的表示方法及能量变化2.原子核外电子排布规律(1)核外电子一般总是尽可能地先排布在能量较低的电子层里。

(2)每个电子层最多容纳的电子数为2n2个。

①最外层最多容纳电子数不超过8个(K层为最外层时不超过2个)。

②次外层最多容纳的电子数不超过18个，倒数第三层最多容纳的电子数不超过32个。

3．核外电子排布的表示方法(1)原子结构示意图(以Na为例)(2)离子结构示意图主族中的金属元素的原子失去最外层电子形成与稀有气体元素原子电子层结构相同的阳离子，非金属元素的原子得到电子形成与稀有气体元素原子电子层结构相同的阴离子：4．常见“10电子”“18电子”微粒(1)“10电子”的微粒：(2)常见的“18电子”的微粒：判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．硫离子的结构示意图：。

( ×)2．最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体元素原子。

( ×)3．非金属元素原子的核外电子数一般大于或等于4。

( √)4．核外电子首先占据能量较高的电子层。

( ×)5．某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍。

( ×)6．NH＋4与Na＋的质子数与电子数均相同。

( √)7．16O和18O是氧元素的两种核素，16O与18O核外电子排布方式不同。

( ×)8．M层是最外层时，最多能容纳18个电子。

( ×)9．某元素原子的最外层电子数是次外层的a倍(a>1)，则该原子核外电子排布只有两层。

( √)10．最外层电子数相同的元素，其化学性质一定相同。

( ×)11．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同。

( ×)12．1.00 mol NaCl中，所有Na＋的最外层电子总数为8×6.02×1023。

( √)13．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高。

目夺市安危阳光实验学校考点12原子结构1．复习重点1．了解原子的组成及同位素的概念；2．掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数等基本量间的相互关系；了解原子核外电子排布规律3．关于原子的组成及各粒子间的关系；分子、原子、离子核外电子数的比较；4。

同位素的质量数和平均相对原子质量，求同位素的原子个数比；粒子半径大小2．难点聚焦一、原子结构1．几个量的关系(AZX)质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)质子数=核电荷数=原子序数=原子的核外电子数离子电荷数=质子数-核外电子数2．同位素⑴要点：同——质子数相同，异——中子数不同，微粒——原子。

⑵特点：同位素的化学性质几乎完全相同；自然界中稳定同位素的原子个数百分数不变。

注意：同种元素的同位素可组成不同的单质或化合物，如H2O和D2O是两种不同的物质。

3．相对原子质量⑴原子的相对原子质量：以一个12C原子质量的1/12作为，其它原子的质量跟它相比较所得的数值。

它是相对质量，单位为1，可忽略不写。

⑵元素的相对原子质量：是按该元素的各种同位素的原子百分比与其相对原子质量的乘积所得的平均值。

元素周期表中的相对原子质量就是指元素的相对原子质量。

4．核外电子排布规律⑴核外电子是由里向外，分层排布的。

⑵各电子层最多容纳的电子数为2n2个；最外层电子数不得超过8个，次外层电子数不得超过18个，倒数第三层电子数不得超过32个。

⑶以上几点互相联系。

核外电子排布规律是书写结构示意图的主要依据。

5．原子和离子结构示意图注意：①要熟练地书写1～20号元素的原子和离子结构示意图。

②要正确区分原子结构示意图和离子结构示意图(通过比较核内质子数和核外电子数)。

6．微粒半径大小比较规律⑴同周期元素(稀有气体除外)的原子半径随原子核电荷数的递增逐渐减小。

⑵同主族元素的原子半径和离子半径随着原子核电荷数的递增逐渐增大。

⑶电子层结构相同的离子，核电荷数越大，则离子半径越小。

亲爱的同学：这份试卷将再次记录你的自信、沉着、智慧和收获，我们一直投给你信任的目光……原子结构、化学键（2）李仕才考点一原子构成、同位素一、原子的构成1.原子的构成粒子2.原子中的四个数量关系(1)质子数(Z)=核电荷数=⑥。

(2)质量数(A)=⑦+⑧。

(3)阳离子的核外电子数=⑨-所带电荷数。

如Mg2+的核外电子数是⑩。

(4)阴离子的核外电子数=+所带电荷数。

如S2-的核外电子数是。

3.元素符号周围数字代表的信息二、理清三个概念1.元素、核素、同位素的关系2.同位素(1)天然存在的同一元素的各核素所占原子百分数一般。

(2)常见的重要核素及其应用U H H O制【特别提醒】(1)现行元素周期表已发现的元素有118种,由于同位素的存在,核素的种数远大于118种。

(2)不同核素可能具有相同的质子数,如H和H;也可能具有相同的中子数,如C和O;也可能具有相同的质量数,如C和N。

三、“四同”概念的区别相同、不同的同同种组成的结同、不同的化相似,在分子组成上相差一个或若干个原子团的物之H金刚石与磷 【答案】①原子 ②元素 ③化学 ④中子 ⑤质子 ⑥核外电子数 ⑦质子数(Z ) ⑧中子数(N ) ⑨质子数 ⑩10 质子数 18 质量 质子 电荷 质子数质子 中子 质子 中子 不变 C 氢弹 质子数 中子数元素结构结构CH 2原子单质1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。

(1)34S原子核内中子数为16。

( )(2)2H+核外电子数为2。

( )(3)13C和15N核内中子数相差1。

( )(4)H3O+和OH-中具有相同的质子数和电子数。

( )(5)O的摩尔质量为20 g·mol-1。

( )【答案】(1)×(2)×(3)√(4)×(5)√2.下列叙述正确的是( )。

A.40K和40Ca原子中的质子数和中子数都相等B.某元素的原子最外层只有一个电子,则它一定是金属元素C.任何原子或离子的组成中都含有质子D.同位素的不同核素的物理、化学性质完全相同【解析】40K的质子数是19,中子数是21,40Ca的质子数是20,中子数是20,A项错误;原子最外层只有一个电子的元素不一定是金属元素,如氢元素是非金属元素,B项错误;原子是由原子核和核外电子构成的,原子核由质子和中子构成,原子变成离子,变化的是核外电子,但核内质子不变,所以任何原子或离子的组成中都含有质子,C项正确;同位素的不同核素间核外电子数相同,电子层排布相同,所以化学性质相同,但物理性质不同,D项错误。

原子结构化学键【2019·备考】最新考纲：1.了解元素、核素和同位素的含义。

2.了解原子的构成；了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。

3.了解原子核外电子排布。

4.掌握原子结构示意图。

5.了解化学键的定义。

6.了解离子键、共价键的形成。

7.掌握电子式的表示方法。

考点一原子构成(频数：★☆☆难度：★☆☆)1．原子的构成(1)原子的定义：原子是化学变化中的最小微粒。

①破坏原子结构的核变不属于化学变化。

②化学反应前后原子守恒。

(2)原子的构成(3)原子内的等量关系①质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)；②质子数＝原子序数＝核电荷数＝核外电子数；图示：③阳离子：质子数＝核外电子数＋电荷数；④阴离子：质子数＝核外电子数－电荷数。

(4)元素、核素、同位素①“三素”概念的辨析：②几种重要的核素及其应用①同一元素的各种核素的中子数不同，质子数相同，化学性质几乎完全相同，物理性质差异较大。

②同一元素的各种稳定核素在自然界中所占的原子百分数(丰度)不变。

2．核外电子排布规律(1)核外电子排布规律(2)原子结构示意图1．教材基础知识判断(1)元素原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的( )(2)元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数( )(3)235 92U和238 92U是同位素，核反应属于化学变化( )(4)2H＋核外电子数为2( )(5)两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同( )(6)两原子如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素( )答案(1)√(2)√(3)×(4)×(5)×(6)√2．(RJ必修2·P115改编)有以下六种原子：63Li、73Li、2311Na、2412Mg、146C、147N，下列相关说法不正确的是( )A.63Li和73Li在元素周期表中所处的位置相同B.146C和147N质量数相等，二者互为同位素C.2311Na和2412Mg的中子数相同但不属于同种元素D.73Li的质量数和147N的中子数相等答案 B3．(溯源题)(2017·北京理综，7)2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”，tián)，Ts的原子核外最外层电子数是7，判断下列说法是否正确。

2019高考化学一轮复习主题12 原子结构、化学键（3）（含解析）编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019高考化学一轮复习主题12 原子结构、化学键（3）（含解析））的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。

本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2019高考化学一轮复习主题12 原子结构、化学键（3）（含解析）的全部内容。

原子结构、化学键（3)李仕才考点二核外电子排布一、核外电子排布1.核外电子排布规律上述规律之间是相互联系的,不能独立地应用其中一条.如M层最多排18个电子，但钾原子的结构示意图为，而不是。

2。

原子结构示意图Mg2+的结构示意图为⑨；Cl—的结构示意图为⑩.二、短周期元素的原子结构特点（1)最外层电子数为1的元素有(填元素符号,下同）.（2)最外层电子数为2的元素有.（3）最外层电子数与次外层电子数相等的元素有。

（4)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素是.(5）最外层电子数是次外层电子数3倍的元素是。

(6)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素有。

（7）内层电子总数是最外层电子数2倍的元素有。

(8）电子层数与最外层电子数相等的元素有。

（9)最外层电子数是电子层数2倍的元素有。

（10）最外层电子数是电子层数3倍的元素是。

【答案】①低②高③2n2④8⑤2⑥18⑦核电荷数⑧电子数⑨⑩H、Li、NaHe、Be、Mg Be、Ar C O Li、Si Li、PH、Be、Al He、C、S O1.两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有（)。

A.1对B.2对C。

3对 D.4对【解析】前10号元素的核外电子层数之比与最外层电子数之比相同的为H和Be、He和C，共2对，B项符合题意。