乙醇醇类导学案

高二化学选修五导学案（理科）第三章第一节醇酚（第一课时）【学习目标】1．掌握乙醇的主要化学性质；2．了解醇类的结构特点、一般通性和几种典型醇的用途；3．了解醇的几种分类方法；4．掌握醇的命名；【知识回顾区】1．乙醇的结构分子式：结构简式：官能团：2.乙醇的物理性质3．乙醇的性质（注意断键部位）（1）氧化反应：A、燃烧：B、催化氧化：（2）取代反应A、与金属钠反应：B、与乙酸反应：【探讨一】有下面几个原子团，请同学们将它们组合成含有—OH的有机物。

CH3— , —C H2—，—OH ，分析讨论：第一类—OH直接与烃基相连的；第二类—OH直接与苯环相连的。

【基础知识自学导学】一、认识醇和酚羟基与 相连的化合物叫做醇，官能团：羟基与 直接相连形成的化合物叫做酚，官能团：练习二、醇的性质和应用1．醇的分类 根据醇分子中羟基的多少，可以将醇分为 ， ， ， 饱和一元醇的分子通式： 。

乙二醇、丙三醇都是 色、粘稠、有甜味的 体，易溶于 和 ，是重要的化工原料。

乙二醇常用作 ，丙三醇常用于 。

2．醇的命名（系统命名法）饱和一元醇的命名：P48——资料卡片例如：CH 3CH 2CH 2CH 2OH 、2,3—二甲基—2—丁醇 . 多元醇的命名：要选取含有尽可能多的带羟基的碳链作为主链，羟基的数目写在醇字的前面。

用二、三、四等数字表明。

【探讨二】3．醇的物理性质（1）沸点：相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点 烷烃；碳原子数目相同时，烃基的个数越多，醇的沸点 ；羟基数目相同时随碳原子数目的增加，醇的沸点 。

（2）溶解度：甲醇、乙醇、丙醇、乙二醇、丙三醇等低级的醇可与 ，这是因为这些醇与水形成了 。

一般醇的分子量增加溶解度就降低。

例1：下列说法正确的是（ ）CH 3A. CH 3—C —CH 3的名称应为 2—甲基—2—丙醇CH 2-OH CH-OH CH 2OH CH 2-OHCH 2OHCH3B. 2—甲基—3，6—己二醇根据羟基数目分类应属于二元醇CH3 OHC.. CH3CH2—C—CH—CH2CH3的名称为4—甲基—3，4—己二醇OHD. CH3—CH2—CH—CH2—CH2—CH—CH3CH2CH2OH CH2CH3 的名称为：3，6—二乙基—1—庚醇【变式训练1】对某一类醇作系统命名，其中正确的是（）A.1，1—二甲基—3—丙醇B.2—甲基—4—戊醇C.3—甲基—2—丁醇D.3，3—二甲基—1—丁醇例2：乙醇分子中各种化学键如下图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是：（）H H⑤④②①H——C——C——O——H③H HA.和金属钠反应时键①断裂B.和浓H2SO4共热到170℃时键②和⑤断裂C.和浓H2SO4共热到140℃时仅有键②断裂D.在Ag催化下与O2反应时键①和③断裂。

年级：姓名：日期：编号： 22
课题：3.3.1 乙醇课型设置【自研·互动45分钟+展示45分钟】
一、学习目标:1、能说出乙醇的组成，用途及物理性质；2、知道乙醇的结构及其官能团；
3、会运用乙醇的结构分析其化学性质；
三、当堂反馈：
1.将铜丝放在酒精灯火焰上加热后，分别再将其放入下列溶液中，取出洗涤、干燥后质量没有变化的
是（）
A．水 B．乙醇 C．醋酸 D．硫酸
2. 用普通酒精制无水酒精的方法是（）
A.加入NaOH溶液蒸馏
B.用浓硫酸脱水
C.加入无水硫酸铜过滤
D.加入新制的生石灰蒸馏
3、乙醇分子中不同的化学键如图所示。

在不同反应中断键位置不同。

请用代号填写下列空白
（1）与金属钠反应：
（2）在铜催化下与O2反应：
（3）在浓硫酸作用下乙醇脱水生成CH2=CH2：
（4）与HBr反应生成CH3CH2Br：
4、下列试剂中，能用于检验酒精中是否含有水的是（）
A.硫酸铜晶体
B. 浓硫酸
C. 无水硫酸铜
D. 钠
四【反思课】：
今日心得：
今日不足：。

第三章有机化合物第三节乙醇与乙酸第一课时乙醇【学习目标】1．通过模型制作与观察、讨论交流，认识乙醇的物理性质及分子结构特点，了解烃的衍生物和官能团的概念，初步建立分析有机物官能团与性质关系的思维方法。

2．通过引导分析、实验探究，理解乙醇与钠的反应、乙醇的氧化反应原理，能正确描述实验现象及书写有关化学反应方程式，培养实验、观察和分析能力。

3．通过对乙醇结构和性质的学习，认识官能团对有机物性质的重要影响，建立“组成—性质—用途”的有机物学习模式，了解乙醇与人类日常生活和健康的关系。

【学习重点】乙醇的分子组成、结构和化学性质【学习难点】乙醇与钠及催化氧化反应原理的理解【课前预习】旧知回顾：1．将一小块金属钠放入水中，请描述实验现象，并写出有关化学反应方程式。

2．你知道饮用酒和工业酒精有什么区别吗？新知预习：1.乙醇分子的组成、结构及主要性质有何特点？2.什么是烃的衍生物？官能团的定义是什么？请举例说明。

【课中探究】情景导入：播放视频“乙醇的发现史”。

“无酒不成席”，当今社会酒已经成为人们餐桌上常见的饮品之一。

中国是最早酿酒的国家，中国的酒文化源远流长，有许多关于酒的脍炙人口的诗句，如：明月几时有，把酒问青天……这些咏叹酒的诗句证明酒是一种奇特而富有魅力的饮料，其主要成分是什么呢？下面让我们来细品它那“令人陶醉的醇香”吧！（视频见PPT）一、乙醇的物理性质与结构特点活动一、认识乙醇的物理性质任务一、思考与交流：联系生活实际，回答下列应用体现了乙醇的哪些性质和用途？①用乙醇汽油替代普通汽油-“中国汽车要喝酒” ；①高烧病人擦拭酒精或白酒降温；①碘酒、医用酒精（含乙醇75％）；①酒精灯和固体酒精；①洗发时，在水中加入适量的啤酒，洗起来清新爽头，油污一洗即净。

任务二、阅读教材P77页第二自然段，结合“数据”栏目信息，思考乙醇具有哪些物理性质？【对应练习】1.有关乙醇的说法不正确的是（）A．乙醇溶于水B．乙醇易挥发C．医用酒精含乙醇体积分数95%D．用工业酒精与生石灰通过加热蒸馏的方法制无水酒精2.下列有关乙醇的物理性质的应用中，不正确的是()A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中草药的有效成分C．由于乙醇能够以任意比溶于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒D．由于乙醇容易挥发，所以才有“酒香不怕巷子深”的说法活动二、探究乙醇的结构任务一、阅读教材P77页内容，结合图7-18，搭建乙醇分子的球棍模型，思考乙醇分子的组成和结构有何特点？填写表格内容。

乙醇和醇类教案●教学目的1.使先生掌握乙醇的主要化学性质;2.使先生了解醇类的普统统性和几种典型醇的用途;3.培育先生看法效果、剖析效果、处置效果的才干;4.经过火析乙醇的化学性质,推出醇类的化学性质的通性,浸透由一般到普通的看法观念,对先生停止辩证思想教育。

●教学重点乙醇的化学性质●教学难点乙醇发作催化氧化及消去反响的机理●课时布置二课时●教学方法1.从乙醇的结构入手停止剖析推导乙醇的化学性质;2.采用实验探求、对比剖析、诱导等方法学习乙醇与Na的反响;3.经过启示、诱导,从一般到普通由乙醇推导出其他醇类的化学通性。

●教学用具投影仪、乙烷和乙醇的球棍模型、试管、酒精灯、无水乙醇、Na、火柴、铜丝。

●教学进程第一课时[师]我们初中化学中学过乙醇的一些性质,请同窗们写出乙醇的结构简式,从结构简式可以看出它的官能团是什么? [生]CH3CH2OH,官能团是羟基(-OH)[师]依据你学过的知识,经过哪些反响可以生成乙醇,请大家讨论后写出方程式。

[先生讨论后得出结论]1.CH2==CH2+H2O CH3CH2OH2.CH3CH2Br+NaOH CH3CH2OH+NaBr[师]醇是另一类烃的衍生物,其官能团为羟基。

我们这节课就经过学习乙醇的性质来了解醇类的共异性质。

[板书]第二节乙醇醇类(一)一、乙醇[师]依据初中所学乙醇的知识,请同窗们回想后概括出乙醇的重要物理性质及用途。

[生]物理性质:乙醇是无色透明、具有特殊气息的液体,乙醇易挥发,能与水以恣意比互溶,并可以溶解多种无机物。

用途:①做酒精灯和内燃机的燃料。

②用于制造醋酸、饮料、香精、染料等。

③医疗上常用体积分数为70%~75%的乙醇水溶液作消毒剂。

[师]说明:乙醇俗称酒精,各种饮用酒中都含有乙醇。

啤酒含酒精3%~5%,葡萄酒含酒精6%~20%,黄酒含酒精8%~15%,白酒含酒精50%~70%(均为体积分数)。

[设问]乙醇是我们生活中比拟罕见的物质。

那么它的分子结构如何呢?[师]先展现乙烷的球棍模型,再在一个C-H键之间加一个氧原子球模型,变成乙醇分子的模型。

第二节 乙醇 醇类●教学目标1.使学生掌握乙醇的主要化学性质；2.使学生了解醇类的一般通性和几种典型醇的用途；3.培养学生认识问题、分析问题、解决问题的能力；4.通过分析乙醇的化学性质，推出醇类的化学性质的通性，渗透由“个别到一般”的认识观点，对学生进行辩证思维教育。

●教学重点乙醇的化学性质●教学难点乙醇发生催化氧化及消去反应的机理●课时安排二课时●教学方法1.从乙醇的结构入手进行分析推导乙醇的化学性质；2.采用实验探究、对比分析、诱导等方法学习乙醇与Na 的反应；3.通过启发、诱导，“从个别到一般”由乙醇推导出其他醇类的化学通性。

●教学用具投影仪、乙烷和乙醇的球棍模型、试管、酒精灯、无水乙醇、Na 、火柴、铜丝。

●教学过程第一课时（引入）乙醇俗名酒精，是酒中的主要成份。

我国是世界上最早学会酿酒和蒸馏技术的国家，酿酒的历史已有4000多年。

我国的酒文化丰富多彩，著名诗句“借问酒家何处有，牧童遥指杏花村”、“葡萄美酒夜光杯”等早已脍炙人口。

随着科学技术的进步，人们逐渐了解了乙醇的结构和性质，发现乙醇有相当广泛的用途。

［师］我们初中化学中学过乙醇的一些性质，请同学们写出乙醇的结构简式，从结构简式可以看出它的官能团是什么？［生］CH 3CH 2OH ，官能团是羟基(—OH)［师］根据你学过的知识，通过哪些反应可以生成乙醇，请大家讨论后写出方程式。

［分析］1、CH 2==CH 2+H 2O −−−−→−一定条件CH 3CH 2OH 2、CH 3CH 2Br+NaOH −→−CH 3CH 2OH+NaBr ［师］醇是另一类烃的衍生物，其官能团为羟基。

我们这节课就通过学习乙醇的性质来了解醇类的共同性质。

［板书］第二节 乙醇 醇类一、乙醇［师］根据初中所学乙醇的知识，请同学们回忆后概括出乙醇的重要物理性质。

［生］物理性质：乙醇是无色透明、具有特殊香味的液体，乙醇沸点低（78℃），易挥发，密度比水小（0.7893g/cm 3），能与水以任意比互溶，并能够溶解多种有机物和无机物。

第三章第一节酚和醇（1）乙醇学习目标1.掌握乙醇的组成、结构和主要性质;2.了解几种典型醇（乙二醇、丙三醇）的用途。

重、难点：醇类的组成、结构、主要性质级用途一.了解感知（导1，思10）导：溴乙烷在N aOH 的水溶液中发生取代反应的化学方程式为思：阅读教材P48-52完成下列问题：烃的含氧衍生物：烃分子中的氢原子被含有氧原子的原子团所取代而衍变生成的一系列新的有机物.如：醇、酚、醛、羧酸和酯等。

1、酚：羟基与直接相连的化合物。

醇：羟基与相连的化合物。

※醇和酚的官能团都是，其化学式是－OH。

2、乙醇的分子式：，结构式：，电子式：，结构简式：3、乙醇的物理性质：乙醇是无色有特殊香味的液体，易挥发，能以任意比与互溶，（填“能”或不能）用乙醇萃取碘水中的碘，为什么？【思考】：为什么相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远高于烷烃？【思考2】：甲醇、乙醇、丙醇均可与水以任意比例混溶? 4、勾画乙二醇、丙三醇的性质和用途最简单的脂肪醇——甲醇，最简单的芳香醇——苯甲醇，最简单的酚——苯酚。

（一）醇1、二元醇、多元醇简介：乙二醇：分子式：C2H6O2结构简式：丙三醇：分子式：C3H8O3结构简式：（1）、物理性质和用途：无色粘稠有甜味的液体，易溶于水和乙醇，乙二醇它的水溶液凝固点很低，可用作内燃机的。

丙三醇可用于制造（一种烈性炸药的主要成分），配制品，是重要的化工原料。

2、醇的物理性质(ⅰ)相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远高于烷烃。

这是醇分子中羟基的氧原子与另一醇分子羟基的氢原子间存在着氢键的缘故。

(ⅱ)甲醇、乙醇、丙醇均可与水以任意比例混溶，这是因为它们与水形成氢键的缘故。

(ⅲ)饱和一元醇的同系物沸点随碳原子数增加而升高，溶解度减小。

羟基数目越多，分子间形成的氢键数越多，沸点越高。

二.深入学习（议5、展5、评12）1、请回顾乙醇有哪些化学性质？(1)氧化反应①燃烧：② 使酸性高锰酸钾溶液腿色，使酸性重铬酸钾变色（填“能”或不能）③ 反应：加热后变黑的铜丝伸入乙醇溶液中重新变为红色。

3.2.1《乙醇》导学案【学习目标】1.掌握乙醇的物理性质，能辨别与乙醇相关的生活现象。

2.通过分析乙醇的分子结构,认识和理解醇类的结构共性、醇的定义和分类。

3.从官能团角度预测乙醇的性质,并通过实验和素材证实,再归纳总结乙醇的化学性质及其反应规律。

【学习重难点】重点：乙醇的置换反应和氧化反应难点：乙醇反应的断键特点和化学性质【课前预习】1．醇的定义醇是指________与________相连的化合物。

如1­丙醇________，苯甲醇________。

2．醇的命名醇的命名步骤：①选主链：含—OH的最长碳链，称“某醇”；②编号码：从离羟基最近的一端的碳原子依次编号；③写名称：醇的名称前用阿拉伯数字标出羟基位置，用汉字数字标出羟基个数。

如命名为____________，可命名为____________【学习过程】任务一：乙醇的物理性质1.从以下三句诗来判断乙醇具有哪些物理性质？烹羊宰牛且为乐，会须一饮三百杯。

兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光。

五花马，千金裘，呼儿将出换美酒，与尔同销万古愁。

乙醇的物理性质：颜色_________状态__________气味__________2.生活现象的描述中，将乙醇的物理性质完善。

①冰块在水中上浮却在酒精中下沉。

①衣服上沾有少许汽油用酒精可以除去。

①酒的浓度从3%70%不等。

①病人发烧通常用酒精擦拭全身，用于降温。

乙醇的物理性质：密 度___________________________溶解性___________________________熔沸点___________________________任务二：乙醇的结构特点[活动1]已知乙醇的分子式为C 2H 6O ，试根据C 、H 、O 成键特点，结合乙烷 结构式，用所给的小球搭建出所有可能的结构模型。

根据你所搭建的结构模型写出乙醇的结构简式，并对乙醇进行分类。

1.从结构的角度分析为什么乙醇既能任意比溶于水又能任意比溶于有机溶剂？提示：烃分子失去1个氢原子所剩余的部分叫做烃基，可以用R 来表示。

第三节　生活中两种常见的有机物第1课时　乙 醇【学习目标】1.了解烃的衍生物和官能团的概念,知道乙醇的官能团是羟基,初步学会根据官能团推测物质性质的方法。

2.了解乙醇的组成和结构,了解乙醇的物理性质。

3.掌握乙醇的化学性质,知道羟基上的氢可以被金属置换,了解催化氧化生成乙醛时断键情况,会书写有关化学方程式。

4.了解乙醇的主要用途及与人类日常生活和健康的关系。

【课前预习】一、烃的衍生物1.定义烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。

如一氯甲烷、四氯化碳、硝基苯、乙醇等。

2.官能团(1)决定有机化合物的化学特性的原子或原子团叫作官能团。

(2)几种常见官能团的名称及符号:名称卤原子硝基碳碳双键羟基符号 思考1　甲苯属于烃的衍生物吗?2、乙醇的物理性质颜色: ;气味: ;状态:液态;密度:比水 ;水溶性:与水以任意比 ;易挥发3、乙醇的组成和结构分子式结构式结构简式官能团四、乙醇的化学性质1.与金属Na反应(1)乙醇与钠反应的化学方程式为 。

(2)乙醇与钠反应时置换的是 上的氢原子,1 mol乙醇与过量钠反应生成 mol H2。

2.氧化反应(1)在空气中燃烧乙醇在空气中完全燃烧时的化学方程式: 。

(2)催化氧化乙醇发生催化氧化时,所需的催化剂是 ,相关反应的化学方程式: 。

(3)被其他氧化剂氧化乙醇能与强氧化剂,如酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液,被直接氧化成 。

【预习检测】1.下列关于乙醇物理性质的叙述中错误的是( )。

A.可溶解多种无机物和有机物B.没有颜色、透明而具有特殊香味的液体C.沸点比水低D.密度比水大2.下列物质中含有两种官能团的烃的衍生物为( )。

A.CH3CH2NO2B.CH2CHBrC.CH2Cl2D.3.向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠,下列对该实验现象的描述中正确的是( )。

A.比同样大小的钠块在水中反应更剧烈B.钠块熔化成小球C.钠块在乙醇的液面上游动D.钠块表面有气泡放出4.中国的酒文化源远流长,酒在我国具有悠久的历史,中华民族灿烂的文化史上记载了许多与酒有关的典故与诗文。

高中化学《乙醇和醇类》教案设计高中化学《乙醇和醇类》教案设计范文[教学目标]1．理解烃的衍生物和官能团的概念。

2．了解乙醇的结的和物理性质。

3．掌握乙醇的化学性质。

[教学重点] 掌握乙醇的分子结构和化学性质[教学难点] 乙醇羟基上的氢原子被活泼金属原子取代。

[教学类型] 新授课[教学方法] 实验探索、启发导学[教学内容]引言：在第四章中，我们学习了烃类有机物—烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃。

知道它们都是由碳氢两种元素组成，同时，我们也知道这些烃通过化学变化可以引进第三种、第四种元素。

提问：请同学们想一想，用什么方法可以使烃分子增加其他元素?举例说明。

指出：烃分子中引进了其他元素后就不能再叫烃了。

设问：那么，这类有机物又叫什么呢?讲解：如果烃分子里的氢原子被其它原子或原子团（例：卤素原子—X；羟基—OH；硝基—NO2等）所取代，就能生成一系列新的有机化合物（例：卤代烃；醇；硝基化合物等），这些有机物从结构上说，都可以看作由烃衍变而来的，所以叫“烃的衍生物”。

板书：第五章烃的衍生物讲述：一氯甲烷是甲烷分子上的一个氢原子被氯原子取代而得到。

一氯甲烷可以看成是甲烷的衍生物。

l，2-二溴乙烷既可以看成是乙烯的衍生物，又可以看成乙烷的衍生物。

硝基苯可以看成是苯的衍生物。

由此我们可以将烃的衍生物定义为：板书：1、烃的衍生物：从结构上说，都可以看作是由烃衍变而来的有机物。

设疑：为什么要“从结构上说?”讲解：烃的衍生物并非一定要由烃通过取代、加成等方法来得到；例如乙醇可以由乙烯和水加成得到，也可以通过粮食发酵得到。

过渡：烃和烃的衍生物是有机化学的两个重要的组成部分。

设问：请同学们设想，烃的衍生物跟相应的烃是否具有相同的化学性质，为什么？讲解：当烃分子上的氢原子被这些原子或原子团取代后，物质的一些性质都将发生很大变化，可以说，这些原子或原子团对烃的衍生物的性质起了决定性的作用。

由于它决定了这个物质的化学特性。

所以在化学上把这种原子或原子团叫做官能团。