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红外光谱-20190405

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红外光谱介绍

红外光谱介绍

Infrared SpectroscopyDalian(116029),China2005-02-25红外光谱（IR）分子振动与红外光谱的基本原理分子中的原子与原子之间的化学键键长、键角不是固定不变的，如同弹簧连接起来的一组球。

整个分子一直在不断的振动着，当一定频率的光经过分子时，就被分子中相同频率的振动的键所吸收，如果分子中没有振动频率相同的键，红外光就不会被吸收。

因此，用连续改变频率的红外光照射样品时，则通过样品槽的红外光有些区域较弱，有些区域较强。

如用频率（v）或波长为横坐标，用透光率（Transmittance，T%）为纵坐标作图，就得到了红外吸收光谱。

可以设想分子中的键与弹簧相似，因此，化学键的振动可按谐振动处理，不同的是化学键振动能量是量子化的。

双原子分子振动的机械模型如下图：子质量（m1与m2）的函数：振动频率如以波数表示，则：分子的振动自由度与峰数分子中键的振动大致可分为伸缩振动和弯曲振动两种，分别以v 和δ表示，如下图所示：伸缩振动引起键长的变化，它们所产生的吸收带在高波数一端，伸缩振动有不对称伸缩和对称伸缩之分，前者在高波数一段。

弯曲振动引起键角的变化，它们的力常数较小，因此它们所产生的吸收带在低波数一端，弯曲振动有面内振动和面外振动之分，前者也在高波数一端。

它们的表示方法如下图：IR谱产生的吸收峰的数目取决于分子振动自由度。

一个原子在空间运动有三个自由度，即向x、y、z三个坐标方向运动，在含有n个原子的分子中，由于当原子结合成分子时，自由度数不损失，所以，分子自由度的总数为3n个。

分子作为一个整体，其运动状态可分为平动、振动及转动三类。

分子自由度数=平动自由度数+转动自由度数+振动自由度数振动自由度数=分子自由度数-平动自由度数-转动自由度数【注意】线性分子的转动自由度为2，非线性分子的转动自由度为3 因此，线性分子振动自由度为3n-5，非线性分子振动自由度为3n-6。

理论上讲，每个振动自由度在红外光谱区都将产生一个吸收峰。

红外光谱实验报告

红外光谱实验报告

红外光谱实验报告引言：光谱是研究物质结构和性质的重要手段之一。

其中，红外光谱作为一种常用的分析技术，被广泛应用于物质的鉴定、分析和表征。

本实验旨在通过红外光谱仪器验证不同物质的红外吸收特性，并对实验结果进行分析和解释。

实验材料和仪器：本次实验所用的样品包括有机化合物甲醇、乙醇和丙酮等。

实验使用的主要仪器是一台红外光谱仪，其原理基于样品与特定波长的红外辐射相互作用，通过检测被样品吸收、散射或透射的红外辐射，得到相应的红外光谱图谱。

实验步骤：1. 样品制备：将甲醇、乙醇和丙酮分别取少量于试管中。

2. 实验操作：将试管放入红外光谱仪中，进行光谱扫描操作。

3. 结果记录：记录各样品的红外光谱图谱，并进行观察和分析。

实验结果与讨论：通过实验操作得到的红外光谱图谱如下图所示（图1）。

[插入图1]从图中可以看出，甲醇、乙醇和丙酮的红外吸收峰位数目和位置存在明显差异。

接下来，我们将对各个样品的红外吸收峰进行解析。

甲醇样品：在图谱中可观察到两个主要峰位，分别出现在3000-3400 cm-1和1000-1300 cm-1范围内。

前一个峰位为甲醇分子中的O-H伸缩振动，后一个峰位则表示甲醇中的C-O伸缩振动。

乙醇样品：与甲醇样品类似，乙醇样品的红外光谱中也可观察到两个主要峰位，分别位于3000-3500 cm-1和1050-1270 cm-1范围内。

两个峰位的解释与甲醇相似，分别对应乙醇中的O-H伸缩振动和C-O伸缩振动。

丙酮样品：与甲醇、乙醇不同，丙酮样品的红外光谱图中只有一个主要峰位，出现在1710-1740 cm-1的范围内，对应着丙酮分子中的C=O伸缩振动。

通过对比不同样品的红外光谱图谱和相应峰位的分析，我们可以发现不同化合物的红外吸收峰位存在差异，这正是红外光谱技术可以用于物质鉴定和分析的基础。

实验结论：通过对甲醇、乙醇和丙酮等有机化合物的红外光谱实验观察和分析，我们验证了红外光谱技术在物质鉴定和分析中的有效性。

红外光谱必备知识资料

红外光谱必备知识资料

红外光谱必备知识资料红外光谱（I R）（Infrared Spectroscopy）【1】(2007-12-22 12:54:17)标签：我记录我的校园教育杂谈 ir第一节：概述1、红外吸收光谱与紫外吸收光谱一样是一种分子吸收光谱。

红外光的能量（△E=0.05-1.0ev）较紫外光（△E=1-20ev）低，当红外光照射分子时不足以引起分子中价电子能级的跃迁，而能引起分子振动能级和转动能级的跃迁，故红外吸收光谱又称为分子振动光谱或振转光谱。

2、红外光谱的特点：特征性强、适用范围广。

红外光谱对化合物的鉴定和有机物的结构分析具有鲜明的特征性，构成化合物的原子质量不同、化学键的性质不同、原子的连接次序和空间位置不同都会造成红外光谱的差别。

红外光谱对样品的适用性相当广泛，无论固态、液态或气态都可进行测定。

3、红外光谱波长覆盖区域：0.76 mm ~ 1000mm.红外光按其波长的不同又划分为三个区段。

（1）近红外：波长在0.76-2.5mm之间（波数12820-4000cm-1）（2）中红外：波长在2.5-25mm（在4000-400 cm-1）通常所用的红外光谱是在这一段的（2.5-15mm，即4000-660 cm-1）光谱范围，本章内容仅限于中红外光谱。

（3）远红外：波长在25~1000mm（在400-10 cm-1）转动光谱出现在远红外区。

4、红外光谱图：当物质分子中某个基团的振动频率和红外光的频率一样时，分子就要吸收能量，从原来的振动能级跃迁到能量较高的振动能级，将分子吸收红外光的情况用仪器记录，就得到红外光谱图。

5、红外光谱表示方法：（1）红外光谱图红外光谱图以透光率T ％为纵坐标，表示吸收强度，以波长l ( mm) 或波数s (cm-1)为横坐标，表示吸收峰的位置，现主要以波数作横坐标。

波数是频率的一种表示方法（表示每厘米长的光波中波的数目）。

通过吸收峰的位置、相对强度及峰的形状提供化合物结构信息，其中以吸收峰的位置最为重要。

红外光谱法(IR)

红外光谱法(IR)

解：(1)Ω=1+n4+1/2(n3-n1)=1+8+1/2(0-14)=2
(2)双键区~1650 cm-1附近无强而清晰的吸收带， 初步排除双键存在可能。
~ 3300 cm-1存在强峰，O-H不可能 ，N-H不可能 ， C≡C-H可能。
<3000 cm-1存在 ，说明有饱和C-H的存在。
~ 1470 cm-1、 ~ 1370 cm-1有峰进一步说明-CH3、 CH2存在，~ 720 cm-1有吸收，说明至少四个-CH2-相连。
c）面外摇摆ω：两个X原子同时向面下或面上的振动
AX2型分子
CH 2 ~13c0m 01
d）蜷曲τ：一个X原子往面上，同时另一个X原子往面下的振动
AX2型分子
CH 2 ~12c5m 01
附加 a1）对称的变形振动δs：三个AX键与轴线的夹角同时变大
AX3型分子
C s H 3 ~13c7m 51
a2）不对称变形振动δas：三个AX键与轴线的夹角不同时变大或减小
第二节 红外光谱法基本原理
一、双原子分子的振动
谐振子模型-简谐振动
双原子分子是简单的分子，振动形式也很简单，它仅有一种振 动形式，伸缩振动，即两原子之间距离（键长）的改变。把两个质 量为m1和m2的原子看作为两个刚性小球，连接两原子的化学键设 想为无质量的弹簧，弹簧长度r 就是分子化学键的长度。
键力常数可看成弹簧力常数k
指键角发生周期性变化、而键长不变的振动。
A．面内弯曲振动β：发生在由几个原子构成的平面内 a）剪式振动δ：振动中键角的变化类似剪刀的开闭
AX2型分子
C2H ~14 6 2c 5 0m 1
b）面内摇摆ρ：基团作为一个整体在平面内摇动

第三章 红外吸收光谱ppt课件

第三章 红外吸收光谱ppt课件

精品课件
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例7：醇类化合物
精品课件
27
例8：酚类化合物
精品课件
28
例9：醚类化合物
精品课件
29
例10：羰基化合物－醛类
精品课件
30
例11：羰基化合物－酮类
精品课件
31
例12：羧酸类化合物
精品课件
32
例13：酯类化合物
精品课件
33
例14：酸酐类化合物
精品课件
34
例15：酰卤类化合物
➢4000~2500cm-1: X-H（X=C.N.O.S）的伸缩振动区 ➢2500~2000cm-1: 三键和累积双键（-C≡C-,-C ≡ N,
-C=C=C-,-N=C=O,-N=C=S等）的伸缩振动区 ➢2000~1500cm-1: 双键的伸缩振动区，如 C=C,C=O,
N=C，N=O,苯环骨架等 ➢1500~1300cm-1: 主要提供C-H弯曲振动的信息 ➢1300~400cm-1: 单键的伸缩振动、分子骨架振动、双
精品课件
18
（7）费米共振
HO C
dC-H
OCH3
醛基的C-H键的弯曲振动在1390cm-1附近，其倍频 吸收和醛基C-H键的伸缩振动区域2850~2700cm-1十分接 近，两者发生费米共振。红外吸收峰偏离基频值。
这两个峰成为鉴定醛基的特征频率。
精品课件
19
3-5 各类有机物的红外光谱
例1：烷烃、烯烃和炔烃
p-共轭体系要同时考虑到+C效应和-I效应。
精品课件
11
（3）空间效应
O C
CH3
c=o1663cm -1
O C
CH3 CH3

红外光谱_课件

红外光谱_课件
红外光谱
二、红外光谱与有机化合物结构
红外光谱图: 纵坐标为吸收强度, 横坐标为波长λ ( μm ) 和波数1/λ 单位:cm-1 可以用峰数,峰位,峰 形,峰强来描述。
应用:有机化合物得结构解析。 定性:基团得特征吸收频率; 定量:特征峰得强度;
1、红外光谱产生得条件
满足两个条件: (1) 辐射应具有能满足物质产生振动跃迁所需得能量; (2) 辐射与物质间有相互偶合作用。
芳香酸
(s)
b、羟基伸展(束缚得)几个峰
(w)
c、羧酸负离子得振动
(s)
(s)
(5)酸酐得伸展振动
a、非环饱和酸酐
(s)
(s)
b、 非环得α,β－不饱和与芳基得酸酐
(s)
(s)
c、饱和五元环酸酐
(s)
(s)
d、 α,β－不饱和五元环酸酐
(s)
(s)
1780-1740
1725-1700 1715-1690 1700-1680 2700-2500 1610-1550 1400-1300
v 1 1 k 1307 k
2c
1307 9.6 1650cm1 12 / 2
正己烯中C=C键伸缩振动频率实测值为1652 cm-1
大家有疑问的，可以询问和交流
可以互相讨论下，但要小声点
三、分子中基团得基本振动形式
1、两类基本振动形式
伸缩振动 亚甲基:
变形振动 亚甲基
２、峰位、峰数与峰强
环亚胺,(六元环)
α,β－不饱和环亚胺(六元环)
环亚胺(五元环)
α,β－不饱和五元环亚胺
b、N－H伸展振动 一级,自由得N－H,双峰
一级,束缚得N－H,双峰
二级,自由得N－H,单峰 二级,束缚得N－H,单峰 c、N－H弯曲振动 一级酰胺,稀溶液 二级酰胺,稀溶液

红外光谱PPT

Ｏ－Ｈ ３６３０ Ｎ－Ｈ ３３５０ Ｐ－Ｈ ２４００ Ｓ－Ｈ ２５７０ Ｃ－Ｈ ３３３０ Ａr－Ｈ ３０６０ ＝Ｃ－Ｈ ３０２０ －ＣＨ３ ２９６０，２８７０ ＣＨ２ ２９２６，２８５３ －ＣＨ ２８９０ Ｃ Ｃ ２０５０ Ｎ Ｃ ２２４０ Ｒ２Ｃ＝Ｏ １７１５ ＲＨＣ＝Ｏ １７２５ Ｃ＝Ｃ １６５０ Ｃ－Ｏ １１００ Ｃ－Ｎ １０００ Ｃ－Ｃ ９００ Ｃ－Ｃ－Ｃ ＜５００ Ｃ－Ｎ－Ｏ ５００ Ｈ－Ｃ＝Ｃ－Ｈ ９６０（反） Ｒ－Ａr－Ｈ ６５０－９００ Ｈ－Ｃ－Ｈ １４５０
不对称的结构，Δμ≠0，产生红外活性振动。
Cl C Cl C Cl H
Cl C Cl C
Cl Cl
16
C C ~ 1585cm 1
没有 C C 峰
＋ －
CO2
+ -
qr q 0 0 0
qr＞0 0
实际观察到的红外吸收峰数目并不等于分子振 动自由度，其主要原因是： ①红外非活性振动使峰数减少， ②吸收峰简并使峰数减少， ③仪器的灵敏度和分辨率不够高使峰数减少， ④仪器的测量波数范围不够宽使峰数减少。
因此，溶液红外光谱通常需在非极性溶剂中测量。
24
四、红外吸收峰的表示方法
vs (very strong) 很强 s (strong) 强 m (medium) 中强 w (weak) 弱 br (broad) 宽峰 sh (shoulder) 肩峰
[Zn(D-cam)(phen)(H2O)]n· 2O nH 将phen (0.1 mmol)、D-H2cam (0.1 mmol)、三乙 胺 (25 μL)加入到6 ml无水乙醇中，搅拌下滴加 溶有0.1 mmol Zn(NO3)2∙6H2O 的2 ml水溶液，搅 拌该混合物10 min后过滤，滤液在室温下静置 两周，得到适合X-射线单晶衍射的无色块状晶 体。分别用水、乙醇洗涤，空气干燥，产物根 据Zn计算产率为39%。FT-IR (KBr pellet, cm-1)： 3445(s, br), 3065(w), 2969(m), 2878(w), 1559(s), 1515(m), 1426(s), 1397(s), 850(m), 728(m)。

红外光谱课件 PPT

• 依据基团得振动频率主要取决于组成基团得原子种 类,常见元素:C、H、N、O、 P、 S、F、Cl、Br、 Na等;
• 将红外光谱划分四个区。
大家学习辛苦了，还是要坚持
继续保持安静
1、基本振动频率 σ 1 K 2C
• 依据基团振动频率与化学键力常数得关系规律,表
中数据说明:μ相同得基团,K ↓, σ ↓。
单键区(指纹区)得特点
• 单键区由于下述原因使其吸收峰多而复杂:
–由大量存在得有机化合物基本骨架C-C单键产生 得吸收峰;
–由于N、O原子量与C相差小,使C-O、C-N与C-C得 伸缩振动峰很难区别;
–由于C-H、N-H、O-H得弯曲振动也在该区域,使 其增加了复杂性;
–由于C与N就是多价元素,增加了其复杂性。
共轭效应
当两个或更多双键共轭时,因π电子离域↑,即共 轭体系中电子云密度平均化,使双键性↓,K ↓ ,其 基团↓,仍以羰基C=O为例。
O H3CCCH3
O C CH3
1715cm -1 1685cm -1
O
O
C CH3
C
1685cm -1 1660cm -1
共轭体系中得单键特点:K ↑ ,振动 ↑ 例:酚与脂肪醇:为什么酚C-O >醇C-O ？
OH
Ｏ与苯环共轭,
使C-O 键K ↑,C-O ↑
1230～1200 cm-1 。
CH2CH2 C O H
C-O 在1150～1050 cm-1
-I与+M共存时,应考虑主导效应
• 以酰胺为例:-I无法解释c=o↓ ,酰胺主导效应就是+M,结果 c=o↓ , c=o在1689 cm-1左右。N-H变成＝N-H键,键长缩短, =N-H反而↑。

红外光谱课件

(3). C－H
烃类：3300～2700 cm-1范围，3000 cm-1是分界线。 不饱和碳（三键、双键及苯环）＞3000 cm-1 饱和碳（除三元环外）＜3000 cm-1
饱和烃基：3000～2700 cm-1，四个峰 －CH3：～2960（s）、～2870 cm-1（m） －CH2－：～2925（s）、～2850 cm-1（s） ＞CH－：～2890 cm-1
红外光谱是研究波数在4000-400cm-1范围内不同波长的红外光通过化合物后被吸收的谱图。 谱图以波长或波数为横坐标，以透光度为纵坐标而形成。 透光度以下式表示：
I：表示透过光的强度； I0：表示入射光的强度。
3.1.3 红外光谱的表示方法
横坐标：波数( ) 400～4000 cm-1；表示吸收峰的位置。 纵坐标：透过率（T %）,表示吸收强度。T↓，吸收， 故曲线低谷表示是一个好的吸收带。
COOH、COO－： 约1420 cm-1 ，1300～1200 cm-1 ， 两条强吸收带 NH2：面内：1650～1500 cm-1 面外：900～650 cm-1 ( CH2 )n ：1350～1192 cm-1 （间隔约 20 cm-1 ）的谱带， 800～700 cm-1 ，弱吸收带
一些常见化学键的力常数如下表所示：
分子振动频率,习惯以 (波数)表示：
由此可见： (v）∝ k， (v)与μ成反比。
吸收峰的峰位：化学键的力常数k越大,原子的折合质量越小,振动频率越大,吸收峰将出现在高波数区(短波长区）；反之,出现在低波数区(高波长区)
结论
2. 必须是能引起分子偶极矩变化的振动才能 产生红外吸收光谱。 （内因）
第三章 红外光谱
3.1 基本原理
3.1.1 波长和波数 电磁波的波长( )）、频率( v)、能量(E)之间的关系：

红外吸收光谱ppt课件


OHNH 游 离1690
R
R
3500 1620-1590
HH NO 氢 键1650 3400 1650-1620
HO
O
C
OC3H HO
H3C
ppt课件完整
18
OH - 伸缩 2835
3705-3125
❖ （2）外部因素 ❖ 外部因素主要指测定时物质的状态以及溶剂效应等
因素。 ❖ 分子在气态时，其相互作用力很弱，此时可以观察
347.3
610.9
836.8
力常数 k(N.cm-1)
4.5
9.6
15.6
波数范围 (cm-1) 700～1200
1620～1680
2100～2600
化学键键强越强（即键的力常数K越大）、原子折合质量 越小，化学键的振动频率越大，吸收峰将出现在高波数区。
ppt课件完整
11
一些常见化学键的力常数如下表所示：
① 不饱和碳原子上的=C-H（ C-H ）
苯环上的-C-H
3030 cm-1
=C-H
3100 3000 cm-1
末端= CH2 3085 cm-1附近
C-H 3300 cm-1
3000 cm-1 以上
② 饱和碳原子上的－C－H
-CH3 -CH2-C-H
2960 cm-1 反对称伸缩振动 2870 cm-1 对称伸缩振动 2930 cm-1 反对称伸缩振动 2850 cm-1 对称伸缩振动 2890 cpmpt课-1件完整弱吸收
由于偶极子具有一定的原有振动 频率，只有当辐射频率与偶极子 频率相匹配时，分子才与辐射发 生相互作用而增加它的振动能， 使振幅加大，即分子由原来的基 态振动跃迁到较高的振动能级。
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2020/10/13
分子吸收红外辐射后，由基态振动能级（=0）跃迁至 第一振动激发态（=1）时，所产生的吸收峰称为基频峰。 因为（振动量子数的差值） △=1时，L=，所以 基频峰的 位置（L）等于分子的振动频率。
在红外吸收光谱上除基频峰外，还有振动能级由基态 （ =0）跃迁至第二激发态（ =2）、第三激发态（ =3） ，所产生的吸收峰称为倍频峰。
Wavenumber Range
(cm-1)
12800-4000 4000-200
200-10 4000-670
Frequency Range
(Hz)
3.81014-1.21014 1.21014-6.01012 6.01012-3.01011 1.21014-2.01013
2020/10/13
当样品受到频率连续变化的红外光照射 时，分子吸收某些频率的辐射，产生分子振 动能级和转动能级从基态到激发态的跃迁， 使相应于这些吸收区域的透射光强度减弱。 记录红外光的百分透射比与波数或波长关系 曲线，就得到红外光谱。
10923.1 cm-1
极弱
五倍频峰（ 0→5 ）
13396.5 cm-1
极弱
除此之外，还有合频峰（1+2，21+2，），差
频峰（ 1-2，21-2， ）等，这些峰多数很弱，一般不
容易辨认。倍频峰、合频峰和差频峰统称为泛频峰。
2020/10/13
红外光谱 (0.75~1000m)
近红外(泛频） (0.75~2.5 m)
数目及强度确定分子基团、分子结构； 4）定量分析； 5）固、液、气态样均可用，且用量少、不破坏样品； 6）分析速度快。
7）与色谱等联用（GC-FTIR）具有强大的定性功能。
2020/10/13
二、仪器类型与结构 两种类型：色散型
干涉型（付立叶变换红外光谱仪）
Nicolet公司:AVATAR 360 FT-IR
2020/10/13
分子由于构成它的各原子的电负性的不同，也显示不同 的极性，称为偶极子。
通常用分子的偶极矩（）来描述分子极性的大小。
2020/10/13
从经典力学的观点来看，当分子振动 伴随着偶极矩的改变时，偶极子的振动会 产生电磁波，它和入射的电磁波发生相互 作用，产生光的吸收，所吸收光的频率即 为分子的振动频率。这种电磁辐射的能量 比电子能级跃迁时吸收的能量小得多。吸 收能量后振动能级将提高，即分子被激发 到较高的振动能级(其中也包含不同的转动 能级)，从而形成红外吸收光谱。
中红外(振动区) (2.5~25 m)
远红外(转动区) (25-1000 m)
分区及波长范围
倍频 分子振动转动 （常用区）
分子转动 跃迁类型
2020/10/13
3. 红外光谱特点 1）红外吸收只有振-转跃迁，能量低； 2）应用范围广：除单原子分子及单核分子外，几乎所有有
机物均有红外吸收； 3）分子结构更为精细的表征：通过IR谱的波数位置、波峰
2020/10/13
偶极子在交变电场中的作用示意图 电场
磁场
并非所有的振动都会产生红外吸收，只有发生偶极矩变 化（△≠0）的振动才能引起可观测的红外吸收光谱，该 分子称之为红外活性的； △=0的分子振动不能产生红 外振动吸收，称为非红外活性的。
由 = 0跃迁至 = 2时， △ = 2，则L = 2，即吸收的 红外线谱线（ L ）是分子振动频率的二倍，产生的吸收峰称 为二倍频峰。
2020/10/13
右图是双
原子分子的能级 示意图，图中EA 和EB表示不同能 量的电子能级， 在每个电子能级 中因振动能量不 同而分为若干个 = 0、1、2、 3……的振动能 级，在同一电子 能级和同一振动 能级中，还因转 动能量不同而分
2020/10/13
Fourier变换红外光谱仪(FTIR)工作原理图
2020/10/13
傅立叶红外光谱仪：
它是利用光的相干性原理而设计的干涉型红外分光光度仪。
仪器组成为
红外光源
摆动的 凹面镜
M1
迈克尔逊 干扰仪
样品池
参比池 同步摆动
摆动的 凹面镜
检测器
干涉图谱 计算机
解析 还原
I
II
M2
红外谱图Байду номын сангаас
λ/nm
红外光区划分： 通常将红外波谱区分为近红外(near-infrared)，中红外
(middle-infrared)和远红外(far-infrared) 。
Region
Near Middle
Far Most used
Wavelength Range
(m)
0.78-2.5 2.5-50 50-1000 2.5-15
BS
D
2020/10/13
FTIR
Fourier变换红外光谱仪的特点： （1）扫描速度极快，多次累加可有效地降低噪声 （2）具有很高的分辨率
通常Fourier变换 红外光谱仪分辨率达0.1 ~ 0.005 cm-1。
（3）灵敏度高
可检测10-8g数量级的样品。
除此之外，还有光谱范围宽（1000~10 cm-1 ）；测量精度高，重复性可达0.1%；杂散光干扰小 ；样品不受因红外聚焦而产生的热效应的影响。
为若干个J = 0
、1、2、3…… 的转动能级。
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二倍频峰
由于分子非谐振性质，各倍频峰并非正好是基频峰的整
数倍，而是略小一些。以HCl为例：
基频峰（0→1）
2885.9 cm-1
最强
二倍频峰（ 0→2 ）
5668.0 cm-1
较弱
三倍频峰（ 0→3 ）
8346.9 cm-1
很弱
四倍频峰（ 0→4 ）
红外光谱法 Infrared Analysis
2020/10/13
基本内容
• 一、概论 • 二、傅里叶红外光谱仪 • 三、红外光谱的物理基础 • 四、红外谱图解析基础知识 • 五、试样的处理和制备 • 六、红外光谱法的应用
1. 定性分析 2. 定量分析
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υ～/cm-1
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甲基环己烷的红外光谱图
C-H伸缩振动 ＜3000cm-1
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C-H弯曲振动
物质的红外光谱是其分子结构的反映，谱图 中的吸收峰与分子中各基团的振动形式相对应。
通过比较大量已知化合物的红外光谱，发现 ：组成分子的各种基团，如O-H、N-H、C-H、 C=C、C=O和CC等，都有自己的特定的红外吸 收区域，分子的其它部分对其吸收位置影响较小 。通常把这种能代表基团存在、并有较高强度的 吸收谱带称为基团频率，其所在的位置一般又称 为特征吸收峰。