(用)浓硫酸和浓硝酸

金属与酸反应的规律大总结一、金属与酸反应的规律1、K、Ca、Na等活泼金属能与水剧烈反应生成H2。

2、金属活动顺序H前的金属与非氧化性酸反应生成H2。

3、金属活动顺序H后的金属与非氧化性酸不反应，但能与强氧化性酸发生反应，但不产生H2，而是H2O ，如铜与稀硫酸不反应，但能与浓硫酸、硝酸等强氧化性酸反应。

4、很不活泼金属Pt、Au等不溶于氧化性酸，但能溶于王水（浓硝酸和浓盐酸按体积比为1︰3的比例混合而成）。

5、常温下，Al、Fe遇浓硫酸和浓硝酸会发生钝化，生成一层致密的氧化物保护膜，这是金属与强氧化性酸发生氧化还原反应的结果。

6、铁与硝酸反应较为复杂，具体情况如下：铁与稀硝酸反应，还原产物一般为NO：铁不足：Fe + 4HNO3（稀） Fe(NO3)3+ NO↑ + 2H2O铁过量：3Fe + 8HNO3（稀） 3Fe(NO3)2+ 2NO↑ + 4H2O铁与浓硝酸反应，还原产物一般为NO2：常温下：发生钝化加热时：剧烈反应，一般生成铁盐。

二、金属与非氧化性酸反应的计算规律解答此类试题时，关键是确定金属与氢气或者酸与氢气之间的对应关系式，在根据试题所给的限定条件作出相应的解答。

金属与非氧化性酸反应时，应注重下面四个方面的规律：1、金属与酸反应均为氧化还原反应，且金属失去电子的物质的量等于酸得到电子的物质的量。

2、1mol a价的活泼金属与足量的非氧化性酸反应，可生成a/2 molH23、Na Mg Al与酸反应规律酸足量（金属完全反应）时a. 等物质的量的不同金属与足量的酸反应时，产生H2的体积比等于金属元素的化合价之比。

即产生的气体Na ：Mg：Al=1：2：3可简单记忆为：金属元素的化合价数对应H原子个数，如：Na ～ H ～1/2H2 Zn ～ 2H ～ H2Al ～ 3H ～ 3/2H2b、相同质量的不同金属与足量酸反应时，产生H2的体积比等于金属的相对原子质量化合价之比。

即产生的气体Na ：Mg：Al=1/23：2/24：3/27c、不同化合价的金属与产生的氢气的物质的量之比分别为2：1， 1：1， 2：3d 、Na Mg Al与足量的酸反应，要使产生氢气的量相同，消耗金属的质量最大的是钠,镁次之，铝最少。

第2课时 硝酸课程标准课标解读1．掌握浓、稀硝酸的强氧化性，了解硝酸的重要用途。

2．通过比较浓硝酸与稀硝酸性质的差异，认识硝酸浓度对反应产物的影响。

1．通过硝酸中氮元素的化合价分析硝酸的化学性质。

（宏观辨识与微观探析）2．通过对实现现象的观察、分析和推理，培养学生的实验能力、观察能力、思维能力，提高学生的化学素养。

（证据推理与模型认知）3．能依据实验目的，设计并优化实验方案，对硝酸相关性质进行探讨。

（科学探究与创新意识）知识点01 硝酸1．物理性质硝酸是一种无色，易挥发，具有刺激性气味的液体。

能与水以任意比互溶。

2．化学性质（1）硝酸是一元强酸，具有酸的通性。

能使紫色的石蕊试液变红、与某些金属氧化物反应、与某些盐反应、与碱反应。

但硝酸与金属反应一般不产生H 2。

硝酸与CaCO 3反应的化学方程式为：CaCO 3+2HNO 3=Ca(NO 3)2+CO 2↑+H 2O 。

（2）不稳定性硝酸不稳定，见光或受热易分解，化学方程式为：4HNO 3========受热或光照2H 2O ＋4NO 2↑＋O 2↑。

硝酸的保存方法：密封贮存在低温、避光处。

市售硝酸常因溶有少量NO 2略显黄色。

（3）【实验探究】硝酸的强氧化性 【实验1】铜与浓硝酸反应实验现象：试管中铜片溶解，有红棕色气体产生，溶液变蓝色，集气瓶中收集到无色气体。

实验结论：铜与浓硝酸反应生成了硝酸铜和NO 2气体。

【实验2】铜与稀硝酸反应目标导航知识精讲实验现象：试管中铜片溶解，有无色气体产生，溶液变蓝色，集气瓶中收集到无色气体。

实验结论：铜与浓硝酸反应生成了硝酸铜和NO 气体。

（4）硝酸的强氧化性硝酸是一种氧化性很强的酸，能与大多数金属（除Au 、Pt 等少数金属以外）、许多非金属以及有机物发生氧化还原反应。

①HNO 3与金属反应分别写出浓硝酸、稀硝酸分别与Cu 的反应方程式： Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O 3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O ②硝酸与非金属的反应写出C 与浓硝酸反应的方程式：C ＋4HNO 3(浓)=====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O 。

2023年高考化学真题——常见无机物的性质、用途与转化1．（2023·山东卷）实验室中使用盐酸、硫酸和硝酸时，对应关系错误的是A．稀盐酸：配制3AlCl溶液B．稀硫酸：蔗糖和淀粉的水解C．稀硝酸：清洗附有银镜的试管D．浓硫酸和浓硝酸的混合溶液：苯的磺化【答案】D【解析】A．实验室配制AlCl3溶液时向其中加入少量的稀盐酸以抑制Al3+水解，A不合题意；B．蔗糖和淀粉的水解时常采用稀硫酸作催化剂，B不合题意；C．清洗附有银镜的试管用稀硝酸，反应原理为：3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O，C不合题意；D．苯的磺化是苯和浓硫酸共热，反应生成苯磺酸的反应，故不需要用到浓硫酸和浓硝酸的混合溶液，D符合题意；故答案为：D。

2．（2023·浙江卷）氯化铁是一种重要的盐，下列说法不正确的是A．氯化铁属于弱电解质B．氯化铁溶液可腐蚀覆铜板C．氯化铁可由铁与氯气反应制得D．氯化铁溶液可制备氢氧化铁胶体【答案】A【解析】A．氯化铁能完全电离出铁离子和氯离子，属于强电解质，A错误；B．氯化铁溶液与铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，可用来蚀刻铜板，B正确；C．氯气具有强氧化性，氯气与铁单质加热生成氯化铁，C正确；D．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续加热呈红褐色，铁离子发生水解反应可得到氢氧化铁胶体，D正确；故选：A。

3．（2023·湖北卷）下列化学事实不符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点的是A．石灰乳中存在沉淀溶解平衡B．氯气与强碱反应时既是氧化剂又是还原剂C．铜锌原电池工作时，正极和负极同时发生反应D．Li、Na、K的金属性随其核外电子层数增多而增强【答案】D【解析】A．电解质的沉淀和溶解是对立的，当电解质的沉淀速率和溶解速率相等时，电解质建立了沉淀溶解平衡，因此，沉淀和溶解又互相统一在这个平衡体系中；石灰乳中存在着未溶解的氢氧化钙和溶解的氢氧化钙，因此，石灰乳中存在沉淀溶解平衡，这个化学事实符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点，A不符合题意；B．氧化剂和还原剂是对立的，但是，氯气与强碱反应时，有部分氯气发生氧化反应，同时也有部分氯气发生还原反应，因此，氯气既是氧化剂又是还原剂，氯气的这两种作用统一在同一反应中，这个化学事实符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点，B不符合题意；C．铜锌原电池工作时，正极和负极同时发生反应，正极上发生还原反应，负极上发生氧化反应，氧化反应和还原反应是对立的，但是这两个反应又同时发生，统一在原电池反应中，因此，这个化学事实符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点，C不符合题意；D．Li、Na、K均为第ⅠA的金属元素，其核外电子层数依次增多，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减小，其失电子能力依次增强，因此，其金属性随其核外电子层数增多而增强，这个化学事实不符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点，D符合题意；综上所述，本题选D。

编号：AQ-JS-02127( 安全技术)单位：_____________________审批：_____________________日期：_____________________WORD文档/ A4打印/ 可编辑硝化反应过程的主要危险性及安全措施Main hazards and safety measures in nitrification process硝化反应过程的主要危险性及安全措施使用备注：技术安全主要是通过对技术和安全本质性的再认识以提高对技术和安全的理解，进而形成更加科学的技术安全观，并在新技术安全观指引下改进安全技术和安全措施，最终达到提高安全性的目的。

有机化合物分子中引入硝基取代氢原子而生成硝基化合物的反应，称为硝化。

用硝酸根取代有机化合物中的羟基的化学反应，则是另一种类型的硝化反应，产物称为硝酸酯。

硝化反应是生产染料、药物及某些炸药的重要反应。

硝化过程常用的硝化剂是浓硝酸或浓硝酸和浓硫酸配制的混合酸。

此外，硝酸盐和氧化氮也可做硝化剂。

一般的硝化反应是先把硝酸和硫酸配制成混酸，然后在严格控制温度的条件下将混酸滴入反应器，进行硝化反应。

1．硝化反应的主要危险性(1)、硝化反应是放热反应，温度越高，硝化反应的速度越快，放出的热量越多，越极易造成温度失控而爆炸。

(2)、被硝化的物质大多为易燃物质，有的兼具毒性，如苯、甲苯、脱脂棉等，使用或储存不当时，易造成火灾。

(3)、混酸具有强烈的氧化性和腐蚀性，与有机物特别是不饱和有机物接触即能引起燃烧。

硝化反应的腐蚀性很强，会导致设备的强烈腐蚀。

混酸在制备时，若温度过高或落入少量水，会促使硝酸的大量分解，引起突沸冲料或爆炸。

(4)、硝化产品大都具有火灾、爆炸危险性，尤其是多硝基化合物和硝酸酯，受热、摩擦、撞击或接触点火源，极易爆炸或着火。

2．硝化反应过程的安全措施(1)、制备混酸时，应严格控制温度和酸的配比，并保证充分的搅拌和冷却条件，严防因温度猛升而造成的冲料或爆炸。

CNTs/ZIF8新型复合材料的制备及其电化学传感应用专业：应用化工技术学号：╳╳╳姓名：╳╳╳指导教师：╳╳╳摘要：本实验利用浓硫酸和浓硝酸混合酸对碳纳米管进行酸化处理，使其表面接枝上羧基和羟基活性基团，并通过水热法制备出C NTs/ZIF 8。

将其超声分散于乙醇溶液中之后滴于打磨好的裸碳玻璃电极之上，红外烘干之后再滴加Nafion烘干制成材料电极。

用三电极体系测试过氧化氢，此方法快速而简便。

在常温常压下检测CNT和CNT/ZIF8对过氧化氢的催化氧化行为和灵敏度，结果未检测到氧化还原峰。

关键词：沸石咪唑酯骨架材料，有机金属框架化合物，过氧化氢检测，循环伏安法1.引言H2O2是过氧化酶参与的酶促反应产物，它的测定对药物、食品和环境分析等具有重要意义。

过氧化氢俗称双氧水，分为了军用、医用和工业用三种。

日常消毒的是医用双氧水，医用双氧水可杀灭化脓性球菌、肠道致病菌，一般都用于物体表面的消毒。

过氧化氢给我带来的不仅仅是便利，其实它本身是具有毒性的，如果不慎吸入或接触高浓度双氧水会对我们的身体造成一定的伤害。

过氧化氢溶液，为无色无味的液体，添加入食品中可分解放出氧，起到了除臭、防腐和漂白等作用。

不法商家利用它的这些特性将一些变质、腐坏的原料浸泡高浓度双氧水漂白后，再添加一些人工色素或亚硝酸盐发色之后出售，过氧化氢可以通过与食品中的淀粉形成环氧化物而导致癌性，特别是消化道癌症。

因此，能快速、便捷检测出过氧化氢对我们的日常生活非常有必要。

目前，检测H2O2的方法有滴定法、色谱法、电化学法、化学发光法、分光光度法等，其中电化学法由于具有快速而稳定的响应信号，良好的线性范围，较高的灵敏度而被广泛的研究[1]。

用作电化学检测双氧水的材料有很多，现在用得比较多而且比较方便、便捷的是碳纳米材料及其改性材料。

由于CNT具有良好的导电性、催化活性和较大的比表面积，尤其对过电位的大大降低及对部分氧化还原蛋白质的直接电子转移现象，因此被广泛用于修饰电极的研究[9~11]。

2023年山东高考化学试题+答案详解（试题部分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Si-28 S-32 C1-35.5 K-39 Cu-64一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1. 下列之物具有典型的齐鲁文化特色，据其主要化学成分不能与其他三种归为一类的是 A. 泰山墨玉B. 龙山黑陶C. 齐国刀币D. 淄博琉璃2. 实验室中使用盐酸、硫酸和硝酸时，对应关系错误的是 A. 稀盐酸：配制3AlCl 溶液 B. 稀硫酸：蔗糖和淀粉的水解 C. 稀硝酸：清洗附有银镜的试管D. 浓硫酸和浓硝酸的混合溶液：苯的磺化 3. 下列分子属于极性分子的是 A. 2CSB. 3NFC. 3SOD. 4SiF4. 实验室安全至关重要，下列实验室事故处理方法错误的是 A. 眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠溶液冲洗 B. 皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用2%的硼酸溶液冲洗 C. 电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火 D. 活泼金属燃烧起火，用灭火毯(石棉布)灭火5. 石墨与F 2在450℃反应，石墨层间插入F 得到层状结构化合物(CF)x ，该物质仍具润滑性，其单层局部结构如图所示。

下列关于该化合物的说法正确的是A. 与石墨相比，(CF)x 导电性增强B. 与石墨相比，(CF)x 抗氧化性增强C. (CF)x 中C C -的键长比C F -短D. 1mol(CF)x 中含有2xmol 共价单键6. 鉴别浓度均为10.1mol L -⋅的2NaClO Ba(OH)、、()243Al SO 三种溶液，仅用下列一种方法不可行的是 A. 测定溶液pHB. 滴加酚酞试剂C. 滴加10.1mol L KI -⋅溶液D. 滴加饱和23Na CO 溶液7. 抗生素克拉维酸的结构简式如图所示，下列关于克拉维酸的说法错误的是A. 存在顺反异构B. 含有5种官能团C. 可形成分子内氢键和分子间氢键D. 1mol 该物质最多可与1molNaOH 反应8. 一定条件下，乙酸酐()32CH CO O ⎡⎤⎣⎦醇解反应()3332CH CO O ROH CH COOR CH COOH ⎡⎤+−−→+⎣⎦可进行完全，利用此反应定量测定有机醇()ROH 中的羟基含量，实验过程中酯的水解可忽略。

3.2.4浓HNO 3一、物理性质无色，有刺激性气味的液体，密度> 水，稀释放热，易挥发（质量分数w % > 95%的浓硝酸因挥发出HNO 3蒸汽（小液滴）而产生“发烟”现象，被称为发烟硝酸）二、化学性质1、酸性：HNO 3 = H + + NO 3-（1）与酸碱指示剂反应（2）与碱发生中和反应：HNO 3+ NaOH = NaNO 3 + H 2O（3）与碱性氧化物反应：2HNO 3+ CuO = Cu(NO 3)2 + H 2O（4）与某些盐反应：2HNO 3+ Na 2CO 3=2NaNO 3 + H 2O + CO 22、不稳定性：（1）浓硝酸呈黄色的原因：浓HNO 3分解产生的NO 2溶入其中（2）浓硝酸的保存：避光、阴凉处、棕色试剂瓶、玻璃塞3、强氧化性—— 最高价态（1）温度越高，浓度越大，硝酸的氧化性越强。

（2）还原剂一般被氧化成最高价态。

（3）硝酸与金属反应得不到H 2，而是氮氧化合物NxOy金属+ 浓HNO 3 → NO 2 + 硝酸盐 + H 2O稀HNO 3 → NO① 硝酸能溶解Au 、Pt 以外的绝大多数金属② 常温下，浓硝酸与Al 、Fe 接触时因生成致密的氧化膜而钝化。

A ：钝化条件：常温 + 强氧化性酸（浓硫酸和浓硝酸）B ：加热或稀释可破坏钝化C ：可使用铝质或者铁质容器盛放浓硝酸。

③ 将浓硝酸滴加到紫色石蕊试液中，先变红，后褪色。

④ Cu 与浓硝酸的反应Cu + 4H + + 2NO 3— = Cu 2+ + 2NO 2↑+ 2H 2O 现象：反应剧烈，铜片溶解，产生红棕色气体，溶液变蓝色n(被还原HNO 3) = n(NO 2) =21n(HNO 3) = 2n(Cu) 光或△ 4HNO 3 2H 2O+4NO 2↑+O 2↑ +4 Cu + 4HNO 3（浓） Cu(NO 3)2 + 2NO 2↑+ 2H 2O 还原剂⑤ Cu + 稀硝酸的反应3Cu + 8HNO 3（稀） 3Cu(NO 3)2 + 2NO ↑+ 4H 2O3Cu + 8H + + 2NO 3— = 3Cu 2+ + 2NO ↑+ 4H 2O现象：反应缓慢，铜片溶解，产生无色气体，进入空气后变红棕色，溶液变蓝色n(被还原HNO 3) = n(NO) =83n(HNO 3) = 32n(Cu)（4）△时，浓硝酸可与C 、S 等非金属单质反应S + 6HNO 3（浓）=== H 2SO 4 + 6NO 2↑+ 3H 2O【练习】1. 稀硫酸中插入一块铜片，要使铜片迅速反应，可加入下列物质中的 （ ）Ａ．稀盐酸 Ｂ．硫酸钠晶体 Ｃ．硝酸钾晶体 Ｄ．三氯化铝晶体2．在浓硝酸中放入铜片：（1）开始时反应的化学方程式为 ：（2）若铜有剩余，快结束时的反应式为（3）待反应停止后，再加入少量的稀H 2SO 4，这时，铜片上又有气泡产生，原因是__________________________________________________________________________。

第三节芳香烃基础过关练题组一苯的分子结构与性质1.苯分子中不存在碳碳单键与碳碳双键的交替结构,可以作为证据的是(深度解析)①苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色③苯在一定条件下既能发生取代反应,又能发生加成反应④经测定,邻二甲苯只有一种结构⑤经测定,苯环上碳碳键的键长相等A.①②④⑤B.①②③⑤C.①②③D.①②2.(原创)下列事实中,能说明苯与烯烃在结构和性质上有很大差别的是()A.苯分子中的碳原子是sp2杂化B.向酸性KMnO4溶液中滴加苯,溶液颜色没有明显变化C.苯能与H2发生加成反应D.苯的密度比水小3.苯可发生如图所示反应,下列叙述错误的是()A.反应①为取代反应,向反应后的液体中加入水,有机产物在上层B.反应②为氧化反应,反应现象是火焰明亮并伴有浓烟C.反应③为取代反应,有机产物是一种芳香化合物D.反应④中1mol苯最多与3mol H2在加热、催化剂作用下发生加成反应4.(2020湖南长沙长郡中学高二上期中)有关乙烯和苯的性质实验:①足量乙烯通入溴的CCl4溶液中;②足量苯滴入溴的CCl4溶液中。

下列对上述实验现象的描述正确的是()A.①不褪色,②褪色B.①褪色,②不褪色C.①、②均褪色D.①、②均不褪色题组二苯的同系物5.(2020北京丰台高二上期中)苯和甲苯相比较,下列叙述不正确的是()A.都属于芳香烃B.都能在氧气中燃烧C.都能发生取代反应D.都能使酸性KMnO4溶液褪色6.下列物质属于芳香烃,但不是苯的同系物的是()①②③④⑤⑥A.③④B.②⑤C.①②⑤⑥D.②③④⑤⑥7.下列说法中,正确的是()A.芳香烃的分子通式是C n H2n-6(n≥6,且n为正整数)B.苯的同系物是分子中仅含有一个苯环的所有烃类化合物C.苯和甲苯都不能使酸性KMnO4溶液褪色D.苯和甲苯都能在一定条件下与卤素单质、浓硝酸等发生取代反应8.(2020安徽安庆桐城中学高二上期中)PX是纺织工业的基础原料,其结构简式如下,下列说法正确的是()A.PX的分子式为C8H10B.PX的一氯代物有3种C.PX与乙苯互为同系物D.PX分子中所有原子都处于同一平面9.下列有关甲苯的实验事实中,与苯环上的甲基有关的是(深度解析)①甲苯与浓硫酸和浓硝酸的混合物反应可生成2,4,6-三硝基甲苯②甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色③甲苯燃烧产生带浓烟的火焰④1mol甲苯与3mol H2发生加成反应A.①③B.②④C.①②D.③④10.(2020山东济宁高二上期中)已知异丙苯的键线式如图,下列说法错误的是()A.异丙苯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色B.异丙苯的沸点比苯高C.异丙苯中所有碳原子不可能都处于同一平面D.异丙苯和苯乙烯互为同系物11.下列说法中正确的是()A.、、都是苯的同系物B.苯和甲苯都能发生取代反应C.的一氯取代物有8种D.甲苯和苯乙烯都能使溴水褪色,两者褪色原理相同12.分子式为C9H12的苯的同系物,已知苯环上只有一个取代基,下列说法中正确的是()A.该有机物能发生加成反应,但不能发生取代反应B.该有机物不能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色C.该有机物分子中的所有原子不可能在同一平面上D.该有机物的一溴代物最多有5种题组三与苯有关的实验探究13.下列叙述中,错误的是()A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持50~60℃可反应生成硝基苯B.甲苯与氯气在光照下发生取代反应,主要生成2-氯甲苯或4-氯甲苯C.乙苯可被酸性高锰酸钾溶液氧化为(苯甲酸)D.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷14.要检验己烯中是否混有少量甲苯,正确的实验方法是()A.先加入足量的酸性KMnO4溶液,再加入溴水B.先加入足量溴水,再加入酸性KMnO4溶液C.点燃这种液体,然后观察火焰的明亮程度D.加入浓H2SO4与浓HNO3后加热15.(2020四川成都校级模拟)某同学分别用下列装置a和b制备溴苯,下列说法错误的是()A.两烧瓶中均出现红棕色气体,说明液溴沸点低B.a装置锥形瓶中出现淡黄色沉淀,说明烧瓶中发生取代反应C.b装置试管中CCl4吸收Br2,液体变为红棕色D.b装置中的倒置漏斗起防倒吸作用,漏斗内形成白烟16.实验室制备硝基苯的原理是在50~60℃下,苯与浓硝酸在浓硫酸作用下发生反应:+HNO3+H2O。

绝密★启用前（新教材）人教版化学必修第二册第五章化工生产中的重要非金属元素寒假预习卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分分卷I一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.化学与环境密切相关，下列有关说法错误的是（）A． NO2、NO含氮氧化物是光化学烟雾的主要污染物B．对酸性物质的排放加以控制，开发新清洁能源是减少酸雨的有效措施C． CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧2.随着我国汽车年销量的大幅增加，空气环境受到了很大的污染。

汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是（）A．反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物B．汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2C． NO和O2必须在催化剂表面才能反应D．催化转化总化学方程式为2NO+O2+4CO4CO2+N23.在一定温度和压强下，把装有NO和NO2的混合气体的试管倒立于水中，充分反应后，试管内气体的体积缩小为原气体体积的，则原混合气体中NO和NO2的体积比为（）A． 3∶lB． 1∶3C． 2∶3D． 3∶24.下列有关SO2的性质的探究实验报告记录的实验现象正确的是（）5.下列关于自然界中氮循环示意图（如图）的说法错误的是（）A．氮元素只被氧化B．豆科植物根瘤菌固氮属于自然固氮C．其他元素也参与了氮循环D．含氮无机物和含氮有机物可相互转化6.下列关于浓硫酸与浓硝酸的叙述不正确的是（）A．敞口久置，二者浓度均会变小B．常温下，均会使铝、铁钝化C．敞口久置，二者质量均会变大D．均具有强氧化性7.向300 mL 1 mol·L-1的稀硝酸中，加入5.6 g铁粉，充分反应后，铁粉全部溶解（假设还原产物只有NO），下列说法不正确的是（）A．最终所得溶液中既有Fe2+又有Fe3+B．最终溶液中，硝酸无剩余C．标准状况下生成NO的体积为1.68 LD．再向最终所得溶液中滴加稀硝酸，无明显变化8.关于硅及其化合物的叙述中，正确的是（）A．硅是良好的半导体材料，且是制造光缆的主要材料B． SiO2不溶于水，也不溶于任何酸C．可以用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO2+C Si+CO2↑D． SiO2是酸性氧化物，在一定条件下能和氧化钙反应9.最近全面通车的沪昆高速铁路是国家重要的交通线路，在工程建设中用量最大的硅酸盐材料是（）A．钢筋B．水泥C．玻璃D．陶瓷10.在生产和生活中应用的化学知识正确的是()A．玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品B．晶体硅是在通信工程中制作光导纤维的主要原料C．碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂D．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔二、双选题(共4小题,每小题5.0分,共20分)11.（双选）一定条件下，将充满二氧化氮和氧气的试管倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体体，则原混合气体中二氧化氮和氧气的体积之比可能是 ()积为原混合气体体积的18A． 8∶1B． 7∶3C． 7∶1D． 4∶112.（双选）不能直接使用观察法得出结论是()A．二氧化硫是无色的气体B．二氧化硫有强烈的刺激性C．二氧化硫有毒D．二氧化硫具有漂白性13.（双选）下列关于硫的叙述中不正确的是()A．硫是一种组成某些蛋白质的生命元素B．石油、煤等化石燃料中常含有硫元素C．硫在自然界中只能以化合态的形式存在D．硫是一种淡黄色的能溶于水的固体14.（双选）在下列反应中，浓硫酸或浓硝酸既表现出酸性又表现出强氧化性的是()A．Cu―→CuSO4[Cu(NO3)2]B．C―→CO2C．FeO―→Fe2(SO4)3[Fe(NO3)3]D． Fe2O3―→Fe2(SO4)3[Fe(NO3)3]分卷II三、非选择题(共4小题,每小题10.0分,共40分)15.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。

第3课时硝酸酸雨及防治基础过关练题组一硝酸的性质1.(2020江苏南京高一月考)下列关于浓硝酸的说法正确的是()A.难挥发B.常温下不能氧化铜C.应保存在无色细口瓶中D.常温下能使铝片钝化2.(2020河北石家庄高一开学考试)硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料。

下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是()A.浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色——酸性和强氧化性B.不能用稀硝酸与锌反应制氢气——强氧化性C.要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性D.稀硝酸能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去——强氧化性3.(2020黑龙江大庆外国语学校高一月考)对于硫酸和硝酸的比较,下列叙述不正确的是()A.冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝制、铁制容器盛装B.稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性C.浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性D.硫酸和硝酸都是重要的化工原料4.(2020四川成都棠湖中学高一月考)化学反应中,有时存在“一种物质过量,另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。

下列反应中不属于这种情况的是()A.过量的稀硝酸和铁反应B.常温下过量的浓硝酸与铝块反应C.加热条件下过量的二氧化锰与浓盐酸反应D.加热条件下过量的铜与浓硫酸反应题组二金属单质与硝酸反应的计算5.相同质量的四份铜片,分别置于足量的下列酸中,满足反应条件,所得到的气体的物质的量最多的是()A.浓硫酸B.稀硫酸C.浓硝酸D.稀硝酸6.(2020四川攀枝花高一期中)在100mL硝酸和硫酸的混合溶液中,HNO3和H2SO4物质的量浓度分别是0.4mol/L和0.1mol/L,向该混合溶液中加入1.92g Cu粉,加热,充分反应后,所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是(假设反应后溶液体积不变)()A.0.15mol/LB.0.3mol/LC.0.1mol/LD.0.225mol/L7.(2020黑龙江大庆高一月考)物质的量之比为2∶5的锌与稀HNO3反应,若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌无剩余,则反应中被还原的HNO3与未被还原的HNO3的物质的量之比为()A.1∶5B.1∶4C.2∶3D.2∶5题组三酸雨及防治8.(2020河北唐山十一中高二期中)酸雨是指()A.酸性的雨B.pH<5.6的降水C.pH=5.6的降水D.pH<7的降水9.下列说法错误的是()A.空气中的SO2溶于水,最终形成酸雨B.汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气都含有氮氧化物C.工业废水任意排放是造成酸雨的主要原因D.为了减少酸雨的形成,可对燃料进行脱硫处理10.含硫煤燃烧会产生大气污染物,为防治该污染,某工厂设计了新的治污方法,同时可得到化工产品,该工艺流程如图所示,下列叙述不正确的是()A.该过程中可得到化工产品H2SO4B.该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2C.该过程中化合价发生改变的元素只有Fe和SD.图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3+SO2+2H2O2FeSO4+2H2SO411.下图所示是酸雨的形成示意图。

高中化学《硫酸》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________ 一、单选题1．下列有关硫酸和硝酸的叙述正确的是（）A．在加热条件下，浓硫酸和浓硝酸均能与木炭反应B．将浓硫酸和浓硝酸分别长期露置于空气中，浓度均会升高C．稀硫酸和稀硝酸分别与金属反应时，S和N元素的化合价都会发生变化D．因为浓硫酸和浓硝酸都能与铝反应，所以常温下二者都不能用铝制容器盛放2．下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中正确的是（）A．都能作干燥剂B．在常温下都能用铁制容器储存C．都具有一定的氧化性D．加热时都能与铜发生反应3．以下是一些常用的危险品标志。

装运浓硫酸的槽罐应贴的图标是（）A． B． C． D．4．下列说法正确的是（）SiO反应冶炼得到粗硅，说明C的非金属性比Si强A．工业上利用C和2FeS在接触室中与氧气反应生成二氧化硫B．工业上制硫酸用含硫矿石如2C．加热HgO可以得到单质汞，同时生成氧气D．氨气在催化剂作用下与氧气直接反应生成二氧化氮5．下列关于浓硫酸的叙述正确的是（）A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化6．如果敞口放置下列各物质，其中不会因发生化学反应而变质的是（）A．亚硫酸钠B．氢硫酸C．浓硫酸D．硫酸亚铁7．浓硫酸滴在滤纸上，滤纸变黑，表明浓硫酸具有（）A．脱水性B．吸水性C．酸性D．不挥发性8．对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是( )A．实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色B．实验Ⅱ：烧杯中出现白色沉淀C．实验Ⅲ：试管内溶液中产生红色沉淀D．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体9．下列有关说法正确的是（）A．新制氯水光照时会释放出氧气B．室温下，铝和浓硫酸不发生反应C．过量铁粉在氯气中加热生成FeCl2D．如图装置可以验证铁发生了析氢腐蚀10．部分含硫物质中硫元素的价态与相应物质的类别的关系如图所示，下列有关说法正确的是（）A ．S 在过量2O 中燃烧生成XB ．V 可用Z 的浓溶液干燥C ．将V 通入Y 的溶液中可产生浑浊D ．W 引起的酸雨最终转化为Y11．下列反应的离子方程式书写正确．．的是 （ ）A ．硝酸银溶液与盐酸反应：Ag +＋Cl -=AgCl ↓B ．金属铁与稀硝酸反应Fe ＋2H ＋=Fe 2＋＋H 2↑C ．铜粉与浓硫酸加热条件下反应Cu ＋4H ＋＋2-4SO =Cu 2＋＋SO 2↑＋2H 2OD ．铜与浓硝酸反应：Cu ＋4H +＋2NO -3=Cu 2+＋2NO ↑＋2H 2O12．如图为铜与浓硫酸反应及气体产物检验实验装置图，下列相关说法正确的是（ ）A ．该实验证明了浓硫酸具有脱水性B ．若用溴水代替品红溶液，也可证明2SO 的漂白性C ．用铁片代替铜片进行反应也能观察到品红溶液褪色D ．可用氢氧化钙溶液代替氢氧化钠溶液吸收尾气二、填空题H SO反应(写化学方程式)_______。

乙醚存放技巧与使用实验正确方法乙醚与无水硝酸、浓硫酸和浓硝酸的混合物反应也会发生猛烈爆炸。

溶于低碳醇、苯、氯仿、石油醚和油类，微溶于水。

相对密度0.7134。

熔点-116.3℃。

沸点34.6℃。

折光率1.35555。

闪点（闭杯）-45℃。

易燃、低毒乙醚存放请误放入冰箱,放入冰箱会导致爆炸,威力非常大，燃烧性：易燃闪点（℃）：-45爆炸下限（%）：1.9引燃温度（℃）：160爆炸上限（%）：36.0最小点火能（mJ）：0.33物理性质液体密度（20℃）：713.5kg/m蒸气密度：2.56kg/m3相对密度（45℃）：2.6临界温度：193.55℃临界压力：3637.6kPa临界密度：265kg/m3气化热（34.6℃）：351.16kJ/kg比热容（35℃，101.325kPa）：Cp=1862.13J/(kg·K)Cv=1724.0lJ/(kg·K)（液体0℃）2214.82J/(kg·K)比热比（35℃，101.325kPa）：Cp/Cv=1.08蒸气压（20℃）：58.93kPa粘度：（气体，0℃）：0.000684Pa·s（液体，0℃）：0.002950Pa·s表面张力（20℃）：17.0mN/m导热系数（0℃）：1298.3X105W/(m·K)燃点：160℃爆炸界限：1.85%-36.5%燃烧热（25℃）：2752.9kJ/mol最大爆炸压力：902.2kPa产生最大爆炸压力的浓度：4.1%溶解度（20℃）：6.89%[2]第一条为了加强易制毒化学品管理，规范易制毒化学品的生产、经营、购买、运输和进口、出口行为，防止易制毒化学品被用于制造毒品，维护经济和社会秩序，制定本条例。

第二条国家对易制毒化学品的生产、经营、购买、运输和进口、出口实行分类管理和许可制度。

易制毒化学品分为三类。

第一类是可以用于制毒的主要原料，第二类、第三类是可以用于制毒的化学配剂。

专题18 有机化学基础综合题1．（2022·全国甲卷）用N-杂环卡其碱(NHC base)作为催化剂，可合成多环化合物。

下面是一种多环化合物H 的合成路线(无需考虑部分中间体的立体化学)。

回答下列问题：(1)A 的化学名称为_______。

(2)反应②涉及两步反应，已知第一步反应类型为加成反应，第二步的反应类型为_______。

(3)写出C 与2Br /4CCl 反应产物的结构简式_______。

(4)E 的结构简式为_______。

(5)H 中含氧官能团的名称是_______。

(6)化合物X 是C 的同分异构体，可发生银镜反应，与酸性高锰酸钾反应后可以得到对苯二甲酸，写出X 的结构简式_______。

(7)如果要合成H 的类似物H ′()，参照上述合成路线，写出相应的D ′和G ′的结构简式_______、_______。

H ′分子中有_______个手性碳(碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳)。

【答案】(1)苯甲醇(2)消去反应(3)(4)(5)硝基、酯基和羰基(6)(7) 5【解析】由合成路线，A的分子式为C7H8O，在Cu作催化剂的条件下发生催化氧化生成B，B的结构简式为，则A为，B与CH3CHO发生加成反应生成，再发生消去反应反应生成C，C的结构简式为，C与Br2/CCl4发生加成反应得到，再在碱性条件下发生消去反应生成D，D为，B与E在强碱的环境下还原得到F，E的分子式为C5H6O2，F的结构简式为，可推知E为，F与生成G，G与D反应生成H，据此分析解答。

(1)由分析可知，A的结构简式为，其化学名称为苯甲醇；(2)由B、C的结构简式，结合反应条件，可知B()先与CH3CHO发生碳氧双键的加成反应生成，再发生消去反应生成C()，故第二步的反应类型为消去反应；(3)根据分析可知，C与Br2/CCl4发生加成反应得到；(4)由分析，E的结构简式为；(5)H的结构简式为，可其分子中含有的含有官能团为硝基、酯基和羰基；(6)C的结构简式为，分子式为C9H8O，其同分异构体X可发生银镜反应，说明含有醛基，又与酸性高锰酸钾反应后可得到对苯二甲酸，则X的取代基处于苯环的对位，满足条件的X的结构简式为：；(7)G与D反应生成H的反应中，D中碳碳双键断裂与G中HC—NO2和C=O成环，且C=O与—CHO成环，从而得到H，可推知，若要合成H′()，相应的D′为，G′为，手性碳原子为连有4各不同基团的饱和碳原子，则H′()的手性碳原子为，共5个。

浓硫酸和浓硝酸混合比例1. 引言1.1 什么是浓硫酸和浓硝酸混合比例浓硫酸和浓硝酸是两种常见的强酸，在实验室和工业生产中被广泛应用。

当浓硫酸和浓硝酸混合时，会发生化学反应，产生一系列有机化合物和氮氧化物。

混合比例对于这种反应至关重要，过高或过低的比例都可能导致意外事故的发生。

浓硫酸和浓硝酸混合的比例通常是1:3，即一部分浓硫酸和三部分浓硝酸。

这个比例是根据化学反应的需求和安全考虑而确定的。

在这个比例下，两种强酸可以有效地参与反应，产生所需的产物，同时最大限度地减少副反应和危险性。

正确的混合比例不仅可以确保反应达到预期效果，还可以保证实验操作的安全性。

如果比例错误，可能会导致意外的爆炸或有毒气体释放，严重威胁实验人员的生命安全。

了解和掌握浓硫酸和浓硝酸混合的正确比例对于实验和生产过程都至关重要。

只有在遵循正确的操作步骤和混合比例下，才能确保实验顺利进行并达到预期结果。

2. 正文2.1 危险性：浓硫酸和浓硝酸混合的化学反应浓硫酸和浓硝酸是两种常见的强酸，在混合时会发生化学反应，产生极具危险性的混合物。

这种混合物具有强烈的腐蚀性和氧化性，对人体和环境都具有严重危害。

浓硫酸和浓硝酸混合会释放大量的热量，导致混合物温度急剧升高，可能引发爆炸。

混合物中的活性氧化剂会与有机物质反应，产生有毒的气体和蒸气，对呼吸道和皮肤造成严重伤害。

混合物具有强腐蚀性，可以迅速侵蚀金属和其他材料，导致器皿破裂或泄漏，引发化学灾害。

在实验室和工业生产中，混合浓硫酸和浓硝酸必须严格遵守安全操作规程，确保混合比例准确，操作环境良好通风，佩戴防护装备。

一旦发生意外，应立即采取应急措施，迅速清除泄漏物并通知相关部门进行处理，以减少事故带来的损失和危害。

浓硫酸和浓硝酸混合的化学反应具有严重的危险性，必须谨慎对待，遵循正确的操作步骤，确保实验安全。

ellipsis2.2 安全操作：正确的浓硫酸和浓硝酸混合比例在实验室中进行浓硫酸和浓硝酸的混合实验时，正确的比例非常重要。

实验12 铜与浓硫酸、硝酸的反应1．下列现象或事实可用同一原理解释的是（）A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B．氯水和活性炭使红墨水褪色C．铁片和铝片置于冷的浓硫酸中均无明显现象D．二氧化硫和过氧化钠使品红褪色【答案】C【解析】A．浓硫酸具有吸水性，浓度降低是因溶剂增多，而浓盐酸易挥发浓度减小是因溶质减少，原因不同，A错误；B．氯水中HClO具有强氧化性使红墨水褪色，而活性炭具有吸附性使红墨水褪色，原理不同，B错误；C．铁片和铝片置于冷的浓硫酸中均无明显现象，均是因为发生了钝化，原理相同，C正确；D．过氧化钠具有强氧化性，能使品红褪色，二氧化硫能使品红溶液褪色，发生的是非氧化还原反应，原理不相同，D错。

答案选C。

2．有关铜与浓硫酸的反应下列说法错误的是（）A．该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶1B．浓硫酸在反应中既体现出氧化性，又体现出酸性C．标准状况下，lmol铜和2mol浓硫酸充分反应可得22.4L气体D．1mol铜和足量浓硫酸反应，转移电子个数为2N A【答案】C【解析】A ．铜与浓硫酸反应的化学方程式为：Cu ＋2H 2SO 4(浓)===△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O ，由化学方程式可知，Cu 元素的化合价从0价升高到+2价，Cu 为还原剂，S 元素的化合价一部分从+6价降低到+4价，一部分化合价不变，浓硫酸为氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1，故A 正确；B ．由化学方程式可知，浓硫酸与铜反应生成硫酸铜和二氧化硫，生成硫酸铜体现了浓硫酸的酸性，生成二氧化硫体现了浓硫酸的氧化性，故B 正确；C ．lmol 铜和2mol 浓硫酸充分反应，随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，反应停止，铜和硫酸均不能完全反应，则产生的气体在标准状况下小于22.4L ，故C 错误；D ．Cu 元素的化合价从0价升高到+2价，1mol 铜和足量浓硫酸反应，转移电子2mol ，转移电子个数为2N A ，故D 正确；答案选C 。

氮及其化合物练习一、单选题1.下列关于氮的氧化物的叙述正确的是()A. 氮的氧化物只有NO、NO2 B. 氮的氧化物均为红棕色气体C. 氮的氧化物均有毒D. 氮的氧化物在空气中能稳定存在2.在实验室中，下列气体可以用排水法收集的是()A. NOB. SO2C. NH3D. NO23.工业制HNO3的过程中排放的NO2和NO常用NaOH溶液吸收，反应的化学方程式为NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+ H2O，NO不能被NaOH溶液吸收。

若同温同压下NO2与NO的体积之比如下，其中不能被NaOH溶液完全吸收的是()A. 1:1B. 1:3C. 2:1D. 3:14.下列四组混合气体中各组分的体积比为①NO2:O2=2:1；②NO:O2=2:1；③NH3:O2=2:1；④NO2:NO:O2=1:1:1。

将分别盛满上述各种气体的容积相等的四支试管倒置于盛有水的水槽中，最后试管内液面由低到高的顺序为A. ③②①④B. ①③④②C. ②③①④D. ①④②③5.下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中正确的是A. 常温下不可用铝制容器贮存B. 露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻C. 常温下都能与铜较快反应D. 露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低6.宇宙飞船的运载火箭的推进器引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体，从火箭尾部喷出。

引燃后的高温气体成分有CO2、H2O、N2、NO等，这些气体均无色，但在卫星发射现场看到火箭喷射出大量的红烟，产生红烟的原因是()A. 高温下N2遇空气反应生成NO2B. NO与空气反应生成NO2C. CO2遇NO反应生成NO2D. NO遇H2O反应生成NO27.下列关于氨气、液氨、氨水的叙述正确的是()A. 氨气、液氨、氨水的成分相同，均为纯净物B. 蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒相互靠近，有白烟生成C. 氨水的密度比水小，且浓度越大，密度越大D. 氨水的溶质为NH3·H2O，是氨水中含量最多的微粒8.如图所示，试管中盛装的是红棕色气体，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内缓慢鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的可能是什么气体()A. 可能是NO气体B. 可能是N2与NO2的混合气体C. 可能是NO与NO2的混合气体D. 只可能是NO2一种气体9.下列关于氮及其化合物说法，不正确．．．的是()A. 氮气在通常情况下不燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸B. N2H4可用作航天飞机的燃料C. 碳酸氢铵常用作氮肥，可与碱性肥料混用D. 硝酸可用于制造染料、炸药等10.除去NO中混入的少量NO2，应将该混合气体通过下列试剂中的()A. Na2CO3溶液B. NaHCO3溶液C. H2OD. 无水硫酸铜11.氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。

浓硫酸和浓硝酸酯化反应
浓硫酸和浓硝酸发生酯化反应的反应条件如下：
反应物：浓硫酸（H2SO4）和浓硝酸（HNO3）。

反应条件：反应需要在酸性条件下进行，也可以在高温下加速反应速率。

反应方程式：酯化反应通常是一个酸催化的酯形成反应。

具体反应机理比较复杂，但大致可以简化为以下方程式：
H2SO4 + HNO3 → H2O + H2SO4NO3
在这个方程式中，H2SO4NO3被称为硝基硫酸酯（nitrososulfuric acid），它是由硫酸和硝酸反应生成的一种中间产物。

总的来说，浓硫酸和浓硝酸的酯化反应会生成硝基硫酸酯作为中间产物，并释放出水分子。