高中化学复习知识点：原电池正负极判断

原电池正负极
原电池正负极判断的六种方法：
方法一：根据两极材料判断。

一般活泼金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极；
方法二：根据电极现象判断。

一般情况下电极逐渐溶解为负极，电极增重可放出气体的为正极；
方法三：根据电子液动方向来判断。

电子流出的为负极、电子流入的为正极或电流流出的正极、电流流入的负极；
方法四：根据原电池里电解质溶液内离子的定向移动方向判断。

阴离子流向的为负极、阳离子流向的为正极；
方法五：根据原电池两极发生的变化来判断。

失去电子发生氧化的是负极、得到电子发生还原反应是正极；
方法六：根据电解质溶液来判断电极。

能与电解质溶液反应的电极为负极，不能与电解质溶液反应的为正极。

例如：镁、铝为电极，氢氧化钠溶液为电解质溶液，虽然镁比铝活泼，但是由于镁不与氢氧化钠溶液反应，铝能与氢氧化钠溶液反应，所以铝为负极、镁为正极。

原电池正负极判断的方法①由组成原电池的两级材料判断，一般是活泼金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。

②根据电流方向或电子流动方向判断，电流是由正极流向负极，电子流动方向是由负极流向正极。

③根据原电池里电解质溶液内离子的定向移动方向，在原电池的电解质溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极。

④根据原电池两级发生的变化来判断，原电池的负极总是失电子发生氧化反应，正极总是得电子发生还原反应。

⑤X极增重或减重：X极质量增加，说明溶液中的阳离子在X极(正极)放电，反之，X极质量减少，说明X极金属溶解，X极为负极。

⑥X极有气泡冒出：发生可析出氢气的反应，说明X极为正极。

⑦X极负极pH变化：析氢或吸氧的电极发生反应后，均能使该电极附近电解质溶液的pH增大，X极附近的pH增大，说明X极为正极。

原电池：1.定义：将化学能转化为电能的装置。

2.工作原理：以铜-锌原电池为例（1）装置图：（2）原理图：3.实质：化学能转化为电能。

4.构成前提：能自发地发生氧化还原反应。

5.电极反应：负极：失去电子；氧化反应；流出电子正极：得到电子；氧化反应；流入电子原电池中的电荷流动:在外电路(电解质溶液以外)，电子(负电荷)由负极经导线(包括电流表和其他用电器)流向正极，使负极呈正电性趋势、正极呈负电性趋势。

在内电路(电解质溶液中)，阳离子(带正电荷)向正极移动，阴离子 (带负电荷)向负极移动。

这样形成了电荷持续定向流动，电性趋向平衡的闭合电路。

一、原电池的原理1.构成原电池的四个条件以铜锌原电池为例①活拨性不同的两个电极②电解质溶液③自发的氧化还原反应④形成闭合回路2.原电池正负极的确定①活拨性较强的金属作负极，活拨性弱的金属或非金属作正极。

②负极发生失电子的氧化反应，正极发生得电子的还原反应③外电路由金属等导电。

在外电路中电子由负极流入正极④内电路由电解液导电。

在内电路中阳离子移向正极，阴离子会移向负极区。

Cu-Zn原电池：负极: Zn-2e=Zn2+ 正极：2H+ +2e=H2↑总反应：Zn +2H+=Zn2+ +H2↑氢氧燃料电池，分别以OH和H2SO4作电解质的电极反应如下：碱作电解质：负极：H2—2e-+2OH-=2 H2O 正极：O2+4e-+2 H2O=4OH-酸作电解质：负极：H2—2e-=2H+ 正极：O2+4e-+4H+=2 H2O总反应都是：2H2+ O2=2 H2O二、电解池的原理1.构成电解池的四个条件以NaCl的电解为例①构成闭合回路②电解质溶液③两个电极④直流电源2.电解池阴阳极的确定①与电源负极相连的一极为阴极，与电源正极相连的一极为阳极②电子由电源负极→导线→电解池的阴极→电解液中的被还原，电解池中阴离子被氧化→电解池的阳极→导线→电源正极③阳离子向负极移动;阴离子向阳极移动④阴极上发生阳离子得电子的还原反应，阳极上发生阴离子失电子的氧化反应。

高中化学之原电池电极反应式的书写一、首先判断原电池的正负极（1）负极：一般来说，较活泼的金属失去电子，为原电池的负极，这时负极材料本身被氧化，其电极反应式有两种情况：①负极金属失去电子后生成的金属阳离子不与电解质溶液的成分反应，此时的电极反应式可表示为：M－ne－＝Mn+；②负极金属失去电子后生成的金属阳离子与电解质溶液的成分反应，此时的电极反应要将金属失去电子后的反应、金属阳离子与电解质溶液的反应叠加在一起，如铅蓄电池的负极反应为：Pb + SO42－－2e－＝PbSO4。

还有一种情况是负极材料本身不反应，如燃料电池，在书写负极反应式时，要将燃料失电子的反应极其产物与电解质溶液中的反应叠加在一起书写，如：H2－O2（KOH溶液）电池的负极反应为：H2 + 2OH－－2e－＝2H2O。

（2）正极：先判断在正极发生反应的物质，其电极反应式有两种情况：①当负极材料与电解质溶液能发生自发的化学反应时，在正极上发生电极反应的物质是电解质溶液中的某种微粒；②当负极材料与电解质溶液不能发生自发的化学反应时，在正极上发生电极反应的物质是溶解在电解质溶液中的O2。

后再根据具体情况写出正极反应式，在书写时也要考虑正极反应产物是否与电解质溶液反应的问题，若反应也要书写叠加后的反应式。

二、根据原电池反应书写电极反应式（1）找出发生氧化反应和还原反应的物质，确定正负极产物。

（2）利用电荷守恒分别写出电极反应式。

（3）验证：两个电极反应式相加所得式子和原化学方程式相同，则书写正确。

三、需要注意的问题（1）在正极上，若是电解质溶液中的某种离子被还原，无论该离子是强电解质提供的，还是弱电解质提供的，一律写成离子符号；而在原电池反应式中，要遵循离子方程式的书写规则，只有易溶的强电解质才用离子符号来表示。

（2）根据金属的活泼性判断原电池的正负极不是绝对的，还要看电解质溶液，如镁片和铝片插入氢氧化钠溶液中组成的原电池虽然镁比铝活泼，但由于铝和氢氧化钠溶液反应失去电子被氧化，因而铝是负极，此时的电极反应为：负极：2Al－6e－=== 2Al 3+正极：6H2O +6e－=== 6OH－+3H2↑或2Al3+ +2H2O +6e－+ 2OH－=== 2AlO2－+ 3H2↑再如，将铜片和铝片同时插入浓硝酸中组成原电池时，由于铝在浓硝酸中发生了钝化，铜却失去电子是原电池的负极被氧化，此时的电极反应为：负极：Cu－2e－=== Cu2+正极：2NO3－+ 4H+ +2e－=== 2NO2↑+2H2O（3）要注意电解质溶液的酸碱性在正负极上发生的电极反应不是孤立的，它往往与电解质溶液紧密联系。

判断原电池正负极方法
判断电池的正负极是非常重要的，因为电池在正常使用过程中必须正
确连接正负极才能提供电力。

以下是一些常见的方法来判断电池的正负极。

1.外观标识法：一般来说，电池上会有标识正负极的符号。

正极通常为"+"号，负极通常为"-"号。

有些电池还会用红色表示正极，用黑色表示
负极。

因此，当你观察到这样的标志时，你就可以轻松地判断出电池的正
负极。

2.电池塞举法：如果电池上没有外观标识，你可以试试用手指或者钳
子夹住电池两侧的金属塞子，然后用舌头轻轻舔一下。

如果你感到了一丝
微弱的电击感，那么塞子所在的一侧就是正极。

3.电池切割法：这是一种非常直接的方法，但需要一件尖锐的工具，
比如刀片。

你可以小心地切割电池外壳，然后观察内部。

一般情况下，正
极是与电池底部的金属片相连的，而负极是与电池顶部的金属片相连的。

4.磁性测试法：有些电池正极是磁性的，而负极则不是。

因此，你可
以使用一个小磁铁来测试电池的正负极。

如果磁铁吸附在电池上，那么吸
附的一侧就是正极。

5.借助仪器法：如果你有一台万用表或者电压表，你可以直接使用它
来测试电池的正负极。

将万用表的两个引脚分别与电池的两个极端接触，
然后观察万用表的读数。

如果读数为正数，那么相应引脚接触的就是正极。

原电池正负极判断和电极反应式的书写一、原电池正负极的判断1、发生失电子氧化反应的电极为负极，发生得电子还原反应的电极为正极。

2、依据外电路中电子的流向：电子流出的电极为负极，电子流入的电极为正极。

3、依据内电路电解质溶液中离子的移向：阴离子移向的电极为负极，阳离子移向的电极为正极。

4、依据反应现象判断：通常负极会逐渐溶解，正极有气体产生或固体析出。

5、原电池的正负极判断不仅要看两极活性的相对强弱，还要看电解质的种类。

一、原电池电极反应式的书写方法：第一步准确判断原电池的正负极是书写电极反应的关键。

第二步根据溶液中离子参加反应情况确定电极反应；第三步将电极反应相加得总反应式。

⑴负极①若负极材料本身被氧化，电极反应式有两种情况：一种是负极金属失电子后生成的金属阳离子不与电解质溶液反应，此时的电极反应式可表示为M-ne-=M n+;另一种情况是生成的阳离子与电解质溶液反应，此时的电极反应要将两个反应叠加在一起。

例题1、写出镁铝为电极，稀硫酸为电解质溶液构成的原电池的电极反应和总反应正极：负极：总反应：2、镁铝为电极，氢氧化钠溶液为电解质溶液构成的原电池正极：负极：总反应：3、铜片和铝片同时插入浓硝酸溶液中正极：负极：总反应：4、铁片和铜片同时插入硫酸铜溶液中正极：负极：总反应：②若负极材料本身不参加反应，如燃料电池，在书负极反应时要将燃料失电子的反应及其产物与电解质溶液的反应叠加在一起书写。

例5、飞船上使用的电池是氢氧燃料电池。

如图，两电极均由多孔性碳（或铂）组成。

通入气体在电极表面放电，总反应式为2H2+O2=2H2O。

按要求写出电极方程式酸性介质中：正极：负极：碱性介质中：正极：负极：中性介质中：正极：负极：⑵正极：首先判断在正极发生反应的物质①当负极材料与电解质溶液能自发的发生化学反应时，正极上发生电极反应的物质是电解质溶液中的某些微粒。

②当负极材料与电解质溶液不能自发地发生反应时，在正极上发生电极反应的物质是溶解在电解质溶液中的氧气。

专题二十三原电池正负极的判断【2018年高考考纲解读】了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。

了解常见化学电源的种类及其工作原理。

【重点、难点剖析】一、正负极判断方法1、由组成原电池的两极的电极材料判断.一般来说,通常两种不同金属在电解溶液中构成原电池时,较活泼的金属作负极,但也不是绝对的,应以发生的电极反应来定.例如,Mg-Al合金放入稀盐酸中,Mg比Al易失去电子,Mg作负极；将Mg-Al合金放入烧碱溶液中,由于发生电极反应的是 Al,故Al作负极.另如Cu-Al放在浓硫酸中,Cu是负极.2、根据电流方向或电子流动方向判断.电流流入的一极或电子流出的一极为负极；电子流动方向是由负极流向正极.3、根据原电池里电解质溶液内离子的定向流动方向判断.在原电池的电解质溶液内,阳离子移向的极是正极,阴离子流向的极为负极.4、根据原电池两极发生的变化来判断.某一电极不断溶解或质量不断减少,该电极发生氧化反应,此电极为原电池的负极；若某一电极有气体产生,电极质量不断增加或不变,该电极发生还原反应,此电极为原电池的正极.如：Zn—C—CuSO4溶液构成的原电池,C极上有紫红色的固体物质,为原电池的正极.5、在燃料电池中,两电极只是气体吸附载体,并不参与反应.可以通过总反应式和定义来判断,发生氧化反应的气体或物质所对应的电极为负极.如：氢氧燃料电池（以氢氧化钾为电解质）发生的总反应为：2H2+O2=2H2O,则氢气的一极为原电池的负极.【高考题型示例】例1、（2016课标Ⅱ）Mg—AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。

下列叙述错误的是A．负极反应式为Mg-2e-=Mg2+B．正极反应式为Ag++e-=AgC．电池放电时Cl-由正极向负极迁移D．负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑【答案】B【解析】根据题意，电池总反应式为：Mg+2AgCl=MgCl2+2Ag，正极反应为：2AgCl+2e-= 2Cl-+ 2Ag，负极反应为：Mg-2e-=Mg2+，A项正确，B项错误；对原电池来说，阴离子由正极移向负极，C项正确；由于镁是活泼金属，则负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑，D项正确；答案选B。

关于电化学基础---原电池电极的判断方法原电池是指通过发生氧化还原反应，把化学能转化为电能的装置。

构成原电池的三个要素：(1)活动性不同的金属（或一种金属和一种非金属导体）作电极。

(2)两电极插入电解质溶液中。

(3)形成闭合回路。

（两电极外线用导线连接，可以接用电器。

）判断原电池正、负极的方法：一．根据电极材料判断在已知两极材料的原电池中，我们可以根据金属活动顺序表（K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au）,将两极金属的活动性与顺序表对照比较，较活泼的金属做原电池的负极，相对不活泼的金属做原电池的正极。

例如：Cu--Zn原电池，锌排在铜之前，故铜做原电池的正极，锌做原电池的负极。

二．根据电子流向判断在无法判断两极金属的活动性时，我们可以通过辅助措施来间接判断原电池的正、负极，可将被测原电池与一个检流计相连接。

（1）当检流计的指针正向偏转时，说明原电池的正、负极与检流计的正负极接线柱连接正确，即可判断原电池的正、负极与之对应。

（2）当检流计的指针反向偏转时，说明原电池的正、负极与检流计的正负极接线柱连接不正确，即可判断检流计的正极是原电池的负极，而检流计的负极是原电池的正极。

三．根据电极现象判断构成原电池的两极，先行被腐蚀的电极是负极，另一个电极则为正极。

在电极上发生特征反应及有颜色变化，沉淀析出等现象，可以判断原电池的正、负极。

例如：（-）Zn｜ZnSO4｜｜CuSO4｜Cu(+)电极现象：锌片和ZnSO4溶液中无明显现象但锌片的质量再减少，铜片上附着上了新的红色固体，CuSO4溶液的蓝色有所变浅，铜片的质量在增加。

结论：锌片先行被腐蚀做原电池的负极，则铜片做原电池的正极。

四．根据反应类型判断可以根据原电池电极反应判断其正、负极，发生氧化反应（失去电子）的一极是原电池的负极，发生还原反应（得到电子）的一极是原电池的正极。

例如：铜锌原电池负极（失去电子）： Zn - 2e- = Zn2+（氧化反应）正极（得到电子）： Cu2++ 2e- = Cu （还原反应）总反应式： Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu （氧化还原反应）五．根据电极电位判断可以根据组成原电池两个半反应的电极电位来判断正、负极，电极电位的绝对值比较大的金属做负极，另一个电极电位相对比较小的金属做正极。

高二化学原电池知识点:高中化学原电池知识点原电池是利用两个电极的电势的不同，产生电势差，从而使电子流动，产生电流。

接下来X为你整理了高二化学原电池知识点，一起来看看吧。

高二化学原电池知识点一、构成原电池的条件构成原电池的条件有：(1)电极材料。

两种金属活动性不同的金属或金属和其它导电性(非金属或某些氧化物等);(2)两电极必须浸没在电解质溶液中;(3)两电极之间要用导线连接，形成闭合回路。

说明：①一般来说，能与电解质溶液中的某种成分发生氧化反应的是原电池的负极。

②很活泼的金属单质一般不作做原电池的负极，如K、Na、Ca等。

二、原电池正负极的判断(1)由组成原电池的两极材料判断：一般来说，较活泼的或能和电解质溶液反应的金属为负极，较不活泼的金属或能导电的非金属为正极。

但具体情况还要看电解质溶液，如镁、铝电极在稀硫酸在中构成原电池，镁为负极，铝为正极;但镁、铝电极在氢氧化钠溶液中形成原电池时，由于是铝和氢氧化钠溶液发生反应，失去电子，因此铝为负极，镁为正极。

(2)根据外电路电流的方向或电子的流向判断：在原电池的外电路，电流由正极流向负极，电子由负极流向正极。

(3)根据内电路离子的移动方向判断：在原电池电解质溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极。

(4)根据原电池两极发生的化学反应判断：原电池中，负极总是发生氧化反应，正极总是发生还原反应。

因此可以根据总化学方程式中化合价的升降来判断。

(5)根据电极质量的变化判断：原电池工作后，若某一极质量增加，说明溶液中的阳离子在该电极得电子，该电极为正极，活泼性较弱;如果某一电极质量减轻，说明该电极溶解，电极为负极，活泼性较强。

(6)根据电极上产生的气体判断：原电池工作后，如果一电极上产生气体，通常是因为该电极发生了析出氢的反应，说明该电极为正极，活动性较弱。

(7)根据某电极附近pH的变化判断析氢或吸氧的电极反应发生后，均能使该电极附近电解质溶液的pH增大，因而原电池工作后，该电极附近的pH增大了，说明该电极为正极，金属活动性较弱。

考点一：原电池正、负极的判断及电极反应式的书写【规律〃方法、技巧】1．凡是失电子发生氧化反应的电极为负极，得电子发生还原反应的电极为正极。

2．依据外电路中电子的流向：电子流出的电极为负极，电子流人的电极为正极。

3．依据内电路电解质溶液中阴、阳离子的移向：阴离子移向的电极为负极，阳离子移向的电极为正极。

4．依据反应现象判断：通常负极会逐渐溶解，正极有气体逸出或有固体析出。

5．原电池的正、负极判断不仅要看两极活性的相对强弱，还要看电解质溶液的种类。

重点不会的 例．Mg 、A1为电极，若以H 2SO 4溶液为电解质溶液，Mg 为负极；若以NaOH 溶液为电解质溶液，A1为负极。

6，电极反应式的书写负极：还原剂一ne —→氧化产物正极：氧化剂+ne —→还原产物注意还应结合电解质溶液进行配平，即看氧化产物、还原产物能否与电解质溶液中的某一成分发生离子反应。

原电池两极电子得失相等，其总反应为正、负两极反应“相加”，电池总反应减去某一电极的反应，便可得到另一电极反应。

附：铝镁电池、铝铜电池在不同电解质溶液中两极反应式的书写(1)铝镁电池（2）铜铝电池例1、甲醇燃料电池的笔记本因其有超长的续航能力而深受用户的欢迎。

电池的工作原理是甲醇在催化剂的作用下提供质子(H+)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应：电池总反应为2CH 3OH+3O 2=2C02+4H 20。

下列说法中正确的是 ( )A ．左边的电极为电池的正极，a 处通人的是甲醇B.右边的电极为电池的负极，b 处通人的是空气C.电池负极的反应式为CH 30H+H 2O 一6e-= C02↑+6H +D.电极的正极反应方程式为O 2+2H 2O+4e —=4OH -(解析)电子流出的一极为负极，由图可知左边的电极是负极，a 处通入的是甲醇，右边的电极是正极，b 处通入的是空气，故A 、B 均错误；甲醇提供质子和电子，故C 正确；因生成的H +可到达正极，正极反应式为O 2+4H ++4e —=2H 20，故D 错误。

最新高中化学原电池和电解池知识点总结最新高中化学原电池和电解池知识点总结在年少学习的日子里，看到知识点，都是先收藏再说吧！知识点在教育实践中，是指对某一个知识的泛称。

为了帮助大家更高效的学习，下面是店铺为大家收集的最新高中化学原电池和电解池知识点总结，仅供参考，大家一起来看看吧。

一、原电池；原电池的形成条件原电池的工作原理原电池反应属于放热的氧化还原反应，但区别于一般的氧化还原反应的是，电子转移不是通过氧化剂和还原剂之间的有效碰撞完成的，而是还原剂在负极上失电子发生氧化反应，电子通过外电路输送到正极上，氧化剂在正极上得电子发生还原反应，从而完成还原剂和氧化剂之间电子的转移。

两极之间溶液中离子的定向移动和外部导线中电子的定向移动构成了闭合回路，使两个电极反应不断进行，发生有序的电子转移过程，产生电流，实现化学能向电能的转化。

从能量转化角度看，原电池是将化学能转化为电能的装置；从化学反应角度看，原电池的原理是氧化还原反应中的还原剂失去的电子经导线传递给氧化剂，使氧化还原反应分别在两个电极上进行。

原电池的构成条件有三个：（1）电极材料由两种金属活动性不同的金属或由金属与其他导电的材料（非金属或某些氧化物等）组成。

（2）两电极必须浸泡在电解质溶液中。

（3）两电极之间有导线连接，形成闭合回路。

只要具备以上三个条件就可构成原电池。

而化学电源因为要求可以提供持续而稳定的电流，所以除了必须具备原电池的三个构成条件之外，还要求有自发进行的氧化还原反应。

也就是说，化学电源必须是原电池，但原电池不一定都能做化学电池。

形成前提：总反应为自发的氧化还原反应电极的构成：a.活泼性不同的金属—锌铜原电池，锌作负极，铜作正极；b.金属和非金属（非金属必须能导电）—锌锰干电池，锌作负极，石墨作正极；c.金属与化合物—铅蓄电池，铅板作负极，二氧化铅作正极；d.惰性电极—氢氧燃料电池，电极均为铂。

电解液的选择：电解液一般要能与负极材料发生自发的氧化还原反应。