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还原性 还原性
三、硫酸 1.物理性质:浓硫酸为无色、黏稠的油状液体, 难 挥发,能以任意比与水互溶,浓硫酸溶 于水放出 大量的热 ,所以稀释浓硫酸的方法是 将浓H2SO4沿器壁慢慢注入水中并不 断搅拌 。 2.化学性质 (1)稀硫酸具有酸的通性,能使酸碱指示剂变色,能与金属、碱性氧化物、碱、盐等物质发 生反应。 (2)浓硫酸的三大特性 ①吸水性:吸收游离态的水,常用作干燥剂,但不能干燥 NH3 、 H2S 、 HBr 、HI 等。 ②脱水性:将有机物中的氢、氧原子按2∶1脱去,如使蔗糖炭化变黑。
(3)防治措施:燃煤脱硫、改进燃烧技术。
【小题自测】 将SO2分别通入下表所列的溶液中,将表格补充完整。
反应物 溴水 反应 现象 SO2 的 性质 褪色
酸性 KM nO4 溶液 褪色
氢硫酸 (H2S 溶液) 有淡黄色 沉淀生成 氧化性
滴有酚酞的 NaOH 溶液 褪色 酸性
石蕊 品红 试液 溶液 变红 褪色 酸性 漂白性
能使酸性高锰酸钾、氯水、溴 水、碘水褪色 能与某些有色物质化合生成不 稳定的无色物质而使其褪色 形成酸雨,直接危害人体健康
考点一
考点二
考点三
2.检验 CO 2、S O 2 的实验设计流程(两者同时存在) 流程设计 选用试剂 预期现象 检验 SO2⇒除去 SO2⇒检验 SO2 是否除尽⇒检验 CO2 品红溶液 褪色 酸性 KM nO4 溶液 褪色 品红溶液 不褪色 澄清石灰水 变浑浊
考点一
考点二
考点三
典例2 (1)浓硫酸的沸点为338 ℃,酒精灯火焰的温度为400~500 ℃,甲同学用装置Ⅰ进行 实验,发现BaCl2溶液中出现白色沉淀,且白色沉淀不溶于盐酸。
①写出加热时试管中发生反应的化学方程式: 。 ②白色沉淀的化学式是 ,生成该白色沉淀的可能原因是
。
考点一
考点二
考点三
(2)乙同学认为甲同学的装置不完善,设计了改进装置Ⅱ进行实验(夹持装置和A中加热装 置已略,气密性已检验)。
考点一
考点二
考点三
【规律总结】S O 2 和 CO 2 的鉴别 (1)利用 SO2 的漂白性:用品红溶液,使品红溶液褪色的是 SO2。 (2)利用 SO2 的弱氧化性:用氢硫酸,出现浑浊的是 SO2:2H2S+SO2 2H2O+3S↓。 (3)利用 SO2 的还原性: ①用高锰酸钾溶液,使紫色褪去的是 SO2:2KM nO4+5SO2+2H2O K2SO4+2M nSO 4+2H2SO4。 ②用溴水,使其褪色的是 SO2:Br2+2H2O+SO2 2HBr+H2SO4。 ③用硝酸酸化的硝酸钡溶液,产生白色沉淀的是 SO2。
222-
考点一
考点二
考点三
【解析】A 项,若原溶液中含有 Ag 也会出现同样的现象; B 项, 原溶液含有 HSO3 也会出现该现象; C 项, 原溶液也可能含有 CO3 、HCO3 、HSO3 ; D 项, 加足量盐酸后, SO3 会与 H+ 反应生成 SO2气体, 若再加入 BaCl2 溶液, 溶液中已无 SO3 , 所以再生成沉淀, 就是 SO4 与 Ba2+生成的沉淀。
考点一
考点二
考点一 SO2和CO2的性质比较 1.SO2与CO2的性质比较
考点三
SO2 颜色气味 溶解性 与澄清石灰水 氧化性 还原性 漂白性 对环境的影响 无色、刺激性气味
CO2 无色无味
易溶,常温常压下 1∶40 微溶,常温常压下 1∶1 先生成白色沉淀,通入过量气体时白色沉淀溶解 SO2+2H2S 3S↓+2H2O CO2+C 2CO(常温 下无氧化性) 无 无 引起温室效应
考点一
考点二
考点三
【解题思路】(1)由于BaSO3能够溶于盐酸,则沉淀只能是BaSO4,产生的原因可能是浓硫 酸的挥发或溶液中溶解的O2与SO2作用产生了硫酸。(2)装置ⅡB瓶中装NaHSO3溶液以除去 可能挥发出来的硫酸。(3)从实验结果看,应该加入的是具有氧化性的溶液,又因该溶液 为无色,故为H2O2溶液。
2.三氧化硫 (1)物理性质 熔点 16.8 ℃
沸点 44.8 ℃
状态 常温下液态 标准状况下固态
(2)化学性质:酸性氧化物的通性。 ①与 H2O 反应: SO3+H2O H2SO4 。 ②与碱反应:SO3+2NaOH Na2SO4+H2O 。 ③与碱性氧化物反应:SO3+CaO CaSO4。
3.硫的氧化物对大气的污染 (1)来源: 含硫化石燃料 的燃烧及 金属矿物 的冶炼。 (2)危害:危害人体健康,形成酸雨(pH< 5.6 )。形成酸雨的反应过程如下:
1.掌握 SO2 的 4 个化学性质 (1)还原性;(2)漂白性;(3)弱氧化性;(4)酸性氧化物通性。 2.掌握浓硫酸的 3 大特性 (1)吸水性;(2)脱水性;(3)强氧化性。 3.熟记 6 个化学方程式 (1)SO2+2H2S 3S↓+2H2O。 (2)SO2+Cl2+2H2O H2SO4+2HCl。 (3)SO2+2NaOH(足量) Na2SO3+H2O。 (4)SO2+NaOH(少量) NaHSO3。 (5)Cu+2H2SO4(浓) (6)C+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O。 CO2↑+2SO2↑+2H2O。
二、硫的氧化物 1.二氧化硫 (1)物理性质
颜色 无色
气味 刺激性
毒性 有毒
密度 比空气大
溶解性 易溶(1∶40)
(2)化学性质 ①酸性氧化物通性:
② 氧化性 SO2
与 H2S 反应:
SO2+2H2S
3S↓+2H2O
。
漂白性:使品红溶液褪色。
与 O2 反应:2SO2+O2 2SO3。 与氯水反应:SO2+Cl2+2H2O 2HCl+H2SO4。
2222-
+
2、SO3
考点一
考点三 硫及其重要化合物间的转化 1.相同价态硫的转化是通过酸、碱反应实现的
考点二
考点三
2.不同价态硫的转化是通过氧化还原反应实现的 (1)当硫元素的化合价升高或降低时,一般升高或降低到其相邻的价态,即台阶式升降,如图:
考点一Βιβλιοθήκη 考点二考点三(2)相邻价态的粒子不发生氧化还原反应,如 S 和 H2S、SO2 和浓硫酸之间不发 生氧化还原反应。 (3)典型的“ 归中反应”:2H2S+SO2 3S↓+2H2O。 (4)含硫物质的连续氧化过程 ①H2S ②S SO2 SO2 SO3 SO3 H2SO4。
一、硫单质 1.存在形式
2.化学性质
【小题自测】 1.判断下列叙述是否正确,在题后括号内用“√”或“×”表示。 (1)(2015· 天津高考)点燃爆竹后,硫燃烧生成SO3。 ( × ) 【解析】硫燃烧只能生成SO2。 (2)(2014· 浙江高考)金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时,必须尽可能收集并深埋处理。 (×) 【解析】汞是重金属,深埋会污染土壤,必须尽可能收集,并撒上硫粉处理。 2.下列物质中,不能通过单质间化合反应得到的是 ( B ) A.FeCl3 B.CuS C.AlCl3 D.CuO 【解析】硫单质与具有可变化合价的金属反应生成低价硫化物,而氯气与具有可变化合 价的金属反应生成高价氯化物。
【参考答案】(1)①Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O ②BaSO4 硫酸挥发或溶液中溶解的 O2 与 SO2 作用产生了硫酸 (2)排除装置内的空气(O2) 饱和 NaHSO3 溶液 (3)C
考点一
考点二
考点三
下列物质的检验,其结论一定正确的是 ( D ) A.某溶液中加入 BaCl2 溶液,产生白色沉淀,加入 HNO3 后,白色沉淀不溶解,也无 其他现象,说明该溶液中一定含有 SO4 B.某溶液中加盐酸产生有刺激性气味的无色气体,该气体能使品红溶液褪色,说 明该溶液中一定含有 SO3 C.某溶液中加盐酸产生无色气体,该气体能使澄清石灰水变浑浊,说明该溶液中 一定含有 SO3 D.取少量久置的 Na2SO3 样品于试管中加水溶解,再加入足量盐酸有气体产生, 然后加入 BaCl2 溶液有白色沉淀产生,说明 Na2SO3 样品已部分被氧化
考点一
考点二
考点三
如图是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的装置图,按要求回答下列问题。
(1)B中加入的试剂是 品红溶液 ,作用是 检验SO2 。 (2)C中加入的试剂是 酸性KMnO4溶液 ,作用是 除去SO2并检验SO2是否除尽 。 (3)D中加入的试剂是 澄清石灰水 ,作用是 检验CO2 。 (4)证明含有CO2气体的现象是 酸性KMnO4溶液不褪色,澄清石灰水变浑浊 。 【解析】检验CO2用澄清石灰水,但SO2也能使澄清石灰水变浑浊,故首先用品红溶液检验 SO2的存在,然后再用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2气体,且证明SO2已经除尽(酸性高 锰酸钾溶液不褪色),最后用澄清石灰水检验CO2气体的存在。
①打开弹簧夹,通入N2一段时间后关闭弹簧夹; ②滴加一定量浓硫酸,加热A,一段时间后C中未见沉淀生成。操作①的目的是 洗气瓶B中的试剂是 。
,
考点一
考点二
考点三
(3)丙同学取乙实验后的C中溶液少许,滴加一种无色溶液,也产生不溶于盐酸的白色沉淀, 丙滴加的试剂可能是 。 A.NaOH溶液 B.Na[Al(OH)4]溶液 C.H2O2溶液 D.酸性KMnO4溶液
考点一
考点二
考点三
1.防止其他离子的干扰 (1)Ag+ 干扰:先用盐酸酸化,能防止 Ag+ 的干扰,因为 Ag+ +Cl222-
