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专题02 氮及其化合物知识梳理【氮气 氮的氧化物】氮的原子结构氮元素位于第二周期、第V A 族。
氮原子最外电子层有5个电子，既不容易得到3个电子，也不容易失去5个电子。
因此氮原子一般通过共用电子对与其它原子相互结合构成物质。
氮的原子结构常见的化合价有 ＋1 、 ＋2 、 ＋3 、 ＋4 、 ＋5 、 －3 ，其氧化物有 N 2O 、 NO 、 N 2O 3 、 NO 2 、 N 2O 4 、 N 2O 5 共有六种， 其中 N 2O 5 是HNO 3的酸酐， N 2O 3 是HNO 2的酸酐（氮的氧化物都有毒）。
2.自然界中的存在形态a.游离态:以氮分子的形式存在于空气中。
b.化合态:存在于动植物体内的蛋白质中,以及土壤、海洋里的硝酸盐和铵盐中。
一.氮气 1.物理性质纯净的N 2是一种无色无味的气体，难溶于水，在空气中约占五分之四左右。
2.化学性质（1）常温下，N 2的化学性质不活泼，可代替稀有气体作保护气体。
原因：氮分子内两个氮原子间以共价三键结合，断开该化学键需要较多的能量，所以氮气的化学性质很稳定，通常难以与其它物质反应。
（2）在放电条件或高温下 氮气 跟氧气化合生成 一氧化氮 N 2＋O 2=====放电或高温2NO（3）镁在氮气中燃烧：3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2； （4）人工合成氨：N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3；二．氮的固定和循环1．氮的固定将游离态氮转变为化合态氮的过程叫氮的固定。
（1）自然固氮⎩⎪⎨⎪⎧雷雨天产生NO 气体豆科植物根瘤菌固氮（2）人工固氮：工业合成氨。
2．氮的循环三.二氧化氮和一氧化氮氮的氧化物NO NO 2 物理 性质颜色无色 红棕色 毒性 有毒 有毒 溶解性 不溶于水 易溶于水 化学 性质与O 2反应 2NO ＋O 2===2NO 2不反应与H 2O 反应不反应3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO【氨和铵盐】一.氨的物理性质1. 无 色 刺激性 气味有毒气体，密度比空气小。
专题2 氮及其化合物
【知识归纳】
氮及其化合物的转化关系
【考点分析】
考点1：隐含硝酸
例1：0.3mol/L硫酸和0.4mol/L硝酸组成的100ml混合溶液，若往溶液中投入1.92g铜，则反应后放出气体的物质的量为mol。
考点2：N元素守恒
例2：38.4 mg 铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4 mL (标准状况)，反应消耗的HNO3 的物质的量为(不考虑有N2O4 生成) （）。
A.1.0×10－3 mol
B.1.6×10－3 mol
C.2.2×10－3 mol
D.2.4×10－3 mol
考点3：N元素守恒+电子得失守恒
例3：为了测定某铜银合金的组成，将17.2 g 合金溶于50 mL 11.0 mol/L 的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到气体4.48 L( 标准状况)，并测得溶液中C(H+)=1mol/L。
假设反应后溶液的体积仍为50 mL。
试计算
（1）被还原的硝酸的物质的量；
（2）合金中银的质量分数；
（3）气体的组成；
（4）向反应溶液中加入1mol/L的NaOH溶液至沉淀完全，求NaOH溶液的体积；
（5）求（4）中沉淀的质量。
考点4：间接电子守恒法
例4：14 g 铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12 L 标准状况下的氧气混合，通入水中恰好全部吸收，则合金中铜的质量是（）。
A. 9.6 g
B. 6.4 g
C. 3.2 g
D.1.6 g
考点5：硝酸的性质
例5：锌与硝酸反应，若有1 mol 硝酸参加反应，就有0.8 mol 电子发生转移，此时硝酸的还原产物为（）。
A. NO
B. NO2
C. N2O
D. NH4NO3
练习
1．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是
A．稀硝酸B．稀盐酸C．硝酸铜D．氢氧化钠
2．0.03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物NO、NO2混合气体共0.05mol。
该混合气体的平均相对分子质量是
A、30.4
B、44.2
C、50.0
D、60.3
3．当三份铜粉分别与足量的稀硝酸、浓硝酸、热的浓硫酸反应后收集到的气体在相同状况下体积相等时，三份铜粉的质量比为
A．3:1:2 B．3:2:2 C．1:1:2 D．1:3:2
4．下列化学方程式或离子方程式正确的是
A．常温下，将铁片置于浓硝酸中：Fe+6HNO3=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
B．向氯化铵的稀溶液中加入少量NaOH：NH4＋+OH-=NH3↑+H2O
C．向(NH4)2SO4溶液中加入适量Ba(OH)2：Ba2＋+SO42-=BaSO4↓
D．向浓硝酸中加入铜片：Cu+4H＋+2NO3-=Cu2＋+2NO2↑+2H2O
5．往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸后，溶液的颜色应该是
A．颜色变浅B．逐渐加深C．没有改变D．变棕黄色
6．下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是
A、常温下都可用铁制容器贮存
B、常温下都能与铜较快反应
C、露置于空气中，溶液质量均减轻
D、露置于空气中，溶液浓度均降低7．学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架台上。
另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图）。
过一会儿，发
现纸蝴蝶的颜色由白色纸蝴蝶上的喷洒液转变为红色，喷洒在纸蝴蝶上的
试剂与小烧杯中的溶液是
8．1.92g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672ml 气体（标况）。
将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积可能是
A、504mL
B、168mL
C、336mL
D、224mL
9．一定量的铝铁合金与300 mL 2 mol/L 硝酸反应生成3.36 L NO (标准状况)和三价铁盐、铝盐等，再向反应后的溶液中加入 3 mol/L NaOH 溶液，使铝铁元素全部转化为沉淀，则所加NaOH 溶液的体积是
A. 150 mL
B. 200 mL
C. 450 mL
D.无法计算
10．己知NH3易溶于水与水反应，同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。
现将3支试管均倒置于盛有水的水槽中，充分反应后，试管中剩余的气体体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是
A. V1>V2>V3
B.V1>V3 >V2
C.V2>V3 >V1
D. V3>V1>V2
11．向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性。
金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。
下列有关说法不正确的是（）
A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1
B．硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L
C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48L
D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol
12．A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件
及产物略去）：
（1）若A是一种淡黄色单质固体，则B→C的化学方程式为。
（2）若A是一种金属，C是淡黄色固体，则B的化学式为。
C物质与水反应的化学方程式为。
（3）若C是红棕色气体，则A的化学式可能为，则A→B的化学方程式为。
13．氨气与灼热的氧化铜反应生成铜、氮气和水。
利用下图所示实验装置可测定氨气分子的组成（图中夹持、固定装置均略去。
回答下列问题）。
(1)写出氨气与氧化铜反应的化学方程式。
(2)在A的锥形瓶中放入氢氧化钠固体的目的是。
(3)在干燥管B里不能选用的干燥剂是（填序号）。
①碱石灰②生石灰③五氧化二磷④无水氯化钙
(4)在C的玻璃中观察到的现象是。
(5)E装置中盛有浓硫酸的目的是。
(6)待实验完毕后，若实验测得N2的体积(折算标准状况下)为aL，则被还原的氧化铜的物质
的量为mol；若测得干燥管D增重bg，则氨分子中氮、氢的原子个数比为。
(用含a、b字母的代数式表示)
(7)上述实验中，如果省去B装置，测定氨分子组成的氮、氢原子个数的比值将会（填“增大”“减小”或“无影响”）。
