下载文档原格式
1．(2013·江宁高二检测)标准氢氧化钠溶液中和醋酸时，当溶液的pH等于7，则此时()A．醋酸和氢氧化钠的物质的量相等B．醋酸和氢氧化钠完全中和C．氢氧化钠过量D．醋酸有剩余【解析】当醋酸和氢氧化钠完全中和时发生反应CH3COOH＋NaOHCH3COONa＋H2O，此时溶质为CH3COONa溶液呈碱性，若中和后pH为7，加碱量不足，溶质为CH3COONa和CH3COOH。
【答案】 D2．某补铁剂中含＋2、＋3价铁元素，欲用比色法测定其中铁元素的含量，应向样品溶液中加入试剂后，再与标准比色液对比，应加入的试剂是()A．足量KMnO4溶液，KSCN溶液B．足量氯水，KSCN溶液C．足量H2SO4溶液，KSCN溶液D．足量H2O2溶液，KSCN溶液【解析】比色时，应排除干扰颜色对测定结果的影响。
A、B中过量的KMnO4、氯水都可能对比色操作造成干扰，故A、B不正确；C中不会测得总铁含量，只能测出Fe3＋含量；D选项正确。
【答案】 D3．某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量进行了如下操作，其中正确的是()A．用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中B．称取4.0 g NaOH到1 000 mL容量瓶加水至刻度，配成1.00 mol·L－1 NaOH标准溶液C．用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时，为滴定终点D．滴定时眼睛要注视着滴定管内NaOH溶液的液面变化，防止滴定过量【解析】A项，应用酸式滴定管量取；B项，称取4.0 g NaOH，在烧杯中溶解，冷却至室温后转移到1 000 mL容量瓶加水至刻度，配制成标准溶液，NaOH的物质的量浓度为0.100 0 mol·L－1；D项，滴定过程中眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化。
【答案】 C4．(2013·沭阳高二检测)为检验下列物质是否已被氧化，所选试剂(括号内物质)不正确的是()A．氯化亚铁溶液(硫氰化钾溶液)B．碘化钾溶液(淀粉溶液)C．乙醛(紫色石蕊试液)D．亚硫酸钠溶液(氯化钡溶液)【解析】A中若已有Fe2＋氧化成了Fe3＋，加KSCN溶液显血红色；B中若已有I－氧化成了I2，加淀粉变蓝色；C中若已有乙醛氧化成了乙酸，加紫色石蕊试液变红色；D中的BaSO3和BaSO4均是白色沉淀，D不正确。
高考化学1．(2013·张家港高二检测)在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是() A．NaOH B．NH3·H2OC．AgNO3D．BaCl2【答案】 A2．有关溶液中所含离子的检验，下列判断中正确的是()A．加入硝酸酸化，再滴加KSCN溶液后有红色物质生成，则原溶液中一定有Fe3＋存在B．加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的CO2－3存在C．用某溶液做焰色反应实验时火焰为黄色，则该溶液中一定有钠元素，可能有钾元素D．分别含有Mg2＋、Cu2＋、Fe2＋和Na＋的四种盐酸盐溶液，只用NaOH溶液是不能一次鉴别开的【解析】A项中若有Fe2＋，也有此现象；B项中若有HCO－3、SO2－3、HSO－3，也有此现象，D项中生成物的颜色不同，可以鉴别。
【答案】 C3．(2013·燕山高二检测)向某无色溶液中加入过量的稀盐酸有沉淀生成，过滤后向滤液中加入过量的纯碱溶液又有沉淀生成，下列溶液中符合此条件的是()①Ag＋、Fe3＋、Na＋②Ag＋、Al3＋、K＋③Ag＋、Ba2＋、NO－3④SiO2－3、AlO－2、K＋⑤Ag＋、NH＋4、H＋⑥AlO－2、K＋、Ba2＋A．①②④B．②③④C．②③④⑥D．①②③④⑥【解析】含有Fe3＋的溶液呈棕黄色，故不是①。
而⑥中加入过量的盐酸发生反应AlO－2＋4H＋Al3＋＋2H2O，没有沉淀生成，故不是⑥。
溶液⑤中加入过量的盐酸虽有沉淀AgCl生成，但过滤后向滤液中加入过量的纯碱溶液没有沉淀生成，故不是⑤。
②③④中先加入过量盐酸分别生成AgCl、AgCl、H2SiO3沉淀且④中的AlO－2转化为Al3＋，再向滤液中加入过量的纯碱溶液分别生成Al(OH)3、BaCO3、Al(OH)3沉淀(Al3＋与CO2－3发生双水解反应)，均符合题意。
【答案】 B4．下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区分的是()A．MnO2CuO FeOB．(NH4)2SO4K2SO4NH4ClC．AgNO3KNO3Na2SO3D．Na2CO3NaHCO3K2CO3【解析】A组物质用浓盐酸加热可区别；B组物质用Ba(OH)2加热可区别；C组物质用盐酸可区别；D组物质用一种试剂无法区别。
新人教版高考化学课时提能演练六31 钠及其重要化合物（含精细解析）（45分钟100分）一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1.下列做法正确的是()A.将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中B.金属钠和钾保存在煤油中C.Na2CO3可以保存在玻璃塞的玻璃瓶中D.NaOH固体放在滤纸上称量2.(2019·漳州模拟)下列各反应，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是()A.Na和O2B.NaOH和CO2C.NaHCO3和NaOHD.Na2CO3与HCl3.下列推断正确的是()A.等质量的NaHCO3和Na2CO3固体中，分别加入足量盐酸，NaHCO3产生的气体多B.Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C.乙醇与金属钠的反应比水与金属钠的反应平缓得多，说明乙醇羟基中的氢原子比水分子中的氢原子活泼D.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液最终呈红色4.下列实验能成功的是()①用BaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液；②用观察法区别Na2O和Na2O2；③用MgCl2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaOH溶液；④用稀盐酸鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。
A.①②④B.①②C.②③D.①②③④5.(2019·洛阳模拟)某固体物质只含有钠和氧两种元素，将它放在足量的水中产生两种气体，这两种气体又可以在一定条件下反应生成水。
则原固体物质的组成是()A.Na2O2与Na2OB.Na和NaOHC.Na2O2和NaD.Na和Na2O6.下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是()①金属钠投入到FeCl3溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca(OH)2投入到过量NaHCO3溶液中④Na2O2投入FeCl2溶液中A.只有①④B.只有③C.只有②③D.只有①③④7.(2019·宿州模拟)下列有关钠及其化合物的说法中正确的是()A.在Na2SO4、Na2O以及Na2O2中，阳离子与阴离子的个数比均为2∶1B.实验桌上金属钠着火不能用常规灭火器灭火，可以选择用湿布盖灭C.长距离运输鱼苗，最好在水中加入一定量的Na2O2，以起到供氧和杀菌的作用D.金属钠和钾都保存在煤油中，所以金属锂也应该保存在煤油中8.(易错题)有8 g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物与200 g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为()A.8 gB.15.5 gC.11.7 gD.无法计算9.(2019·芜湖模拟)在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中加入一定量的Na2O2，充分反应后，恢复到原来的温度，下列说法中正确的是()A.溶液的pH不变，有H2放出B.溶液的pH增大，有O2放出C.溶液中c(Na＋)增大，有O2放出D.溶液中Na＋数目减少，有O2放出10.(2019·上海高考改编)过氧化钠可作为氧气的来源。
高考化学1．(2011·海南高考)用0.102 6 mol·L－1的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如下图所示，正确的读数为()A．22.30 mL B．22.35 mLC．23.65 mL D．23.70 mL【解析】由题给滴定管液面示意图可知，图中每一小格代表0.10 mL，滴定管液面读数介于22.30～22.40之间，只有B项符合。
【答案】 B2．用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未知物质的量浓度的醋酸，下列判断滴定终点的方法正确的是()A．用酚酞作指示剂，滴定至溶液由无色变为红色，并在半分钟内不褪色B．用甲基橙作指示剂，滴定至溶液由红色开始变为橙色C．用石蕊作指示剂，滴定至溶液由红色开始变为紫色D．在滴定过程中，用玻璃棒蘸取试液，涂抹在pH试纸上，至混合液pH为8【解析】滴定终点的判断直接取决于指示剂的选择。
中学中和滴定的定量实验的指示剂及指示剂的变色范围有：甲基橙(3.1～4.4)，石蕊(5～8)，酚酞(8～10)，由于此实验是用标准碱滴定弱酸，到达滴定终点时，强碱弱酸盐呈弱碱性，故用酚酞作指示剂最好。
即当滴有酚酞的醋酸用标准强碱NaOH滴定时，溶液由无色转变为红色，且半分钟内不褪色，说明到达滴定终点。
【答案】 A3．(2013·昆山高二检测)下列实验操作都可能引起实验误差，其中说法正确的是()A．常温下测定的气体摩尔体积大于22.4 L·mol－1B．100 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液和100 mL 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液反应放出的热量等于573 JC．配制1.0 mol·L－1 NaCl溶液定容时仰视容量瓶的刻度线导致所配溶液浓度偏高D．中和滴定时，锥形瓶含有水就注入待测液，所测待测液浓度减小【解析】选项A，常温下的温度大于0 ℃，在压强和气体的物质的量一定时，温度越高测出的体积越大。
学科：化学轮次：高中化学同步复习课程专题：物质的查验与鉴识高中化学同步复习课程专题：物质的查验与鉴识主讲教师：熊美容1某溶液中含有较大批的Cl －、 CO23－、 OH －三种离子，假如只取一次该溶液分别将三种离子查验出来，以下增添试剂次序正确的选项是()A ．先加 Mg(NO 3)2，再加 Ba(NO 3)2，最后加AgNO 3B ．先加 Ba(NO 3)2，再加 AgNO 3，最后加Mg(NO 3)2C．先加 AgNO 3，再加 Ba(NO 3)2，最后加Mg(NO 3)2D ．先加 Ba(NO 3)2，再加 Mg(NO 3)2最后加 AgNO 32以下各组物质仅用蒸馏水和试管不可以鉴其余是A.苯、酒精、硝基苯B.氯化镁、烧碱、硝酸铵C.蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末D.氧化铜、二氧化锰、活性炭3以下表达不正确的选项是A.可用装置①鉴识碳酸钠和碳酸氢钠B.可用装置②证明氨气极易溶于水C.可用装置③从海水中获得淡水D.可用装置④把胶体从溶液中分别出来4已知 Fe3＋的氧化性强于I2，某澄清溶液中可能只含有以下离子中的若干种：Na＋、 Fe3＋、 Fe2＋、SO24－、 Cl －、 Ba2＋、 I －.现取部分溶液挨次进行以下实验：①通入必定量氯气后，加入CCl 4振荡，静置后CCl 4层呈紫红色，用分液漏斗分液；②向分液后的水溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色积淀；③过滤后将滤液分为两份，向一份中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生大批积淀，向另一份中加入少许KSCN 溶液，溶液立刻变成红色．依据上述实验，以下推测正确的选项是()A ．没法确立原溶液中能否存在Cl－、Na＋B ．原溶液中必定存在的离子有Fe3＋、 SO42－、 I－C．原溶液必定显中性D ．原溶液中必定不存在的离子有Fe2＋、 Ba2＋5有 A 、 B 、C、D 、 E、 F 六瓶不一样物质的溶液，它们各是NH 3·H2O、Na2CO3、 MgSO 4、NaHCO 3、 HNO 3和 BaCl2溶液中的一种．为了鉴识它们，各取少许溶液进行两两混淆，实验结果如表所示．表中“↓”表示生成积淀，“↑”表示生成气体，“－”表示察看不到明展现象，空格表示实验未做．试推测此中F是()AB↓C↓↓↓D↑E－FA． Na2CO3溶液 B ．BaCl 2溶液C． MgSO 4溶液D． NaHCO 3溶液6为提纯以下物质(括号内的物质是杂质)，所采用的除杂试剂和分别方法都正确的选项是()被提纯的物质除杂试剂分别方法A溴化钠溶液 (NaI)溴水蒸馏B氯化铵溶液 (FeCl3)氢氧化钠溶液过滤C二氧化碳 (CO)O2点燃D淀粉 (KCl)H 2O 置于半透膜袋中漂洗以上习题答案及分析：1答案： D分析：所加试剂只积淀一种离子，且不影响其余离子．加入Ba(NO 3)2时，只积淀CO23－，再加入 Mg(NO 3)2时，只积淀OH －，最后加入AgNO 3时，只积淀Cl －，故只有 D 正确．2答案： D分析： A 能够，利用密度及溶解度，苯不溶于水，苯在上层，酒精和水互溶不分层，硝基苯不溶于水，密度比水大，在基层； B 能够，利用溶解的吸放热，烧碱溶解放热，硝酸铵溶解吸热，氯化镁溶解热量变化不大； C 能够，碳酸钙不溶解，CuSO4形成蓝色溶液，蔗糖获得无色溶液； D 三种都是不溶于水的黑色粉末，不可以鉴识。
1．对危险化学药品要在包装标签上印有警示性标志。
氢氧化钠溶液应选用的标志是()【解析】氢氧化钠溶液具有强腐蚀性。
【答案】 D2．下列说法正确的是()①氧化性：亚甲基蓝>亚甲基白②氧化性：亚甲基白>亚甲基蓝③还原性：亚甲基白>亚甲基蓝④还原性：亚甲基蓝>亚甲基白A．①③B．①④C．②③D．②④被葡萄糖还原亚甲基白。
【解析】亚甲基蓝被氧气氧化【答案】 A3．下列关于实验室一般事故的预防和处理方法正确的是() A．燃着的酒精灯打翻失火，应立即用水浇灭B．少量酸或碱滴到实验台上，立即用湿抹布擦净，再用水冲洗C．金属镁着火时，可用干冰灭火器来扑灭D．蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象，应立即加水冷却【答案】 B4．(2013·日照高二期末)下列选用的相关仪器符合实验要求的是()【解析】浓硝酸具有强氧化性，不能用橡胶塞，一般用玻璃塞且用细口瓶；水和乙酸乙酯互不相溶，用分液漏斗分离；用量筒量取液体只能精确到0.1 mL；向试管中放块状固体时，应遵循“一平二放三滑入”的原则。
【答案】 B5．以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是()【解析】A、B装置不能使气体流入；C装置极易发生倒吸；D能使气体溶解，且球形干燥管的“球形”部分能起到防止倒吸的作用。
【答案】 D6．下列蓝瓶子实验，振荡周期最短的是()【解析】温度高，反应速率快，振荡周期短，C、D两项被排除；亚甲基蓝含量越少，越容易被还原，振荡周期越短，所以选A项。
【答案】 A7．(2010·上海高考)下列实验操作或实验事故处理正确的是()A．实验室制溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中B．实验室制硝基苯时，将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸C．实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70 ℃以上的热水清洗D．实验室制乙酸丁酯时，用水浴加热【解析】B项，先将浓硫酸与硝酸混合；C项，手指沾上苯酚后，应先用乙醇洗涤，再用水冲洗；D项，实验室制乙酸丁酯时，应直接加热。
学科：化学轮次：高中化学同步复习课程专题：物质的制备高中化学同步复习课程专题：物质的制备主讲教师：熊美容例1右图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体，该装置可用于A．二氧化锰和双氧水反应生成氧气B．浓氨水和生石灰混合生成氨气C．Na2SO3和浓H2SO4混合生成SO2D．锌粒与稀盐酸混合生成H2例2四氯化钛是无色液体，沸点为136℃。
它极易水解，遇空气中水蒸气即产生“白烟”（TiCl4+H2O=TiOCl2+2HCl↑），在650℃~850℃下，将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可得到四氯化钛和一种有毒气体。
下图是实验室制备TiCl4的反应装置，其主要操作步骤如下：①连接好整套装置，在通Cl2前先通入CO2气体并持续一段时间；②当锥形瓶中TiCl4的量不再增加时，停止加热，从侧管中改通CO2气体直到电炉中的瓷管冷却为止；③将TiO2、炭粉混合均匀后，装入管式电炉中；④将电炉升温到800℃，一段时间后改通Cl2，同时在冷凝管中通冷凝水。
试回答下列问题：（1）正确的操作顺序为（填序号）。
（2）装置A中的反应的离子方程式为。
（3）C装置中的反应方程式为：。
（4）操作①的目的是。
（5）装置E的作用是。
例3下图是制取、洗涤并测量生成气体体积的装置示意图,利用该装置进行下表所列实验，能达到实验目的的是（）例4在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。
进行此实验，所用仪器如下图：（1）连接上述仪器的正确顺序（填各接口处字母）：接；接；接；接。
（2）装置中，饱和食盐水的作用是；NaOH溶液的作用是。
（3）化学实验中常用湿润的淀粉—KI试纸检验是否有Cl2产生。
如果有Cl2产生，可观察到，反应方程式。
某同学将试纸长时间放在产生Cl2的导管口，在看到以上现象后，发现试纸又变为无色，其原因是。
（4）写出下列化学反应的方程式：①气体发生装置中进行的反应：②NaOH溶液中发生的反应：（5）KMnO4的氧化性比MnO2强得多，实验室也可以用KMnO4固体和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
1．(2013·嘉兴高二检测)检验溴乙烷中是否有溴元素，主要的实验方法是()A．加入氯水后振荡，看水层里是否有棕红色的溴出现B．加入硝酸银溶液，再加稀硝酸，观察有无浅黄色沉淀生成C．加入NaOH溶液共热，冷却后加硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀生成D．加入NaOH溶液共热，冷却后用过量稀硝酸中和过量的碱后，再加硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀生成【解析】卤代烃分子中的卤素原子是以共价键与碳原子结合的，分子中不存在卤素离子，但可以通过水解反应生成相应的卤素离子，然后用稀硝酸中和过量的碱后，再加AgNO3溶液检验卤素离子的存在。
【答案】 D2．某物质中可能含有甲酸、乙酸、甲醇和甲酸乙酯四种物质中的一种或几种，在鉴定时有下列现象：①有银镜反应；②加入新制Cu(OH)2悬浊液沉淀不溶解；③与含酚酞的NaOH溶液共热发现溶液中红色逐渐消失至无色。
下列判断正确的是()A．有甲酸和甲酸乙酯B．有甲酸乙酯和甲醇C．有甲酸乙酯，可能有甲醇D．有甲酸和乙酸，可能有甲酸乙酯【解析】①能发生银镜反应，说明有含—CHO的物质，即可能有甲酸、甲酸乙酯；②加入新制Cu(OH)2悬浊液沉淀不溶解，说明无羧酸，即一定没有甲酸、乙酸；③与含酚酞的NaOH溶液共热发现溶液中红色逐渐消失至无色，说明含有甲酸乙酯，但可能有甲醇。
【答案】 C3．(2013·南京高二检测)下列各组物质，可用一种试剂加以区别的是()①四种无机溶液：NaAlO2、AlCl3、K2CO3、Na2SiO3②四种白色粉末：(NH4)2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl③四种有机溶液：乙醛、乙酸、甲酸、乙醇④四种有机物：苯、四氯化碳、己烯、无水醋酸A．只有①②B．只有③④C．只有①②④D．全部【解析】①～④分别用盐酸、Ba(OH)2溶液、新制Cu(OH)2悬浊液[Cu(OH)2溶解的是乙酸、甲酸，不溶解的是乙醛、乙醇，再加热至沸腾，产生红色沉淀的是甲酸、乙醛]、溴水加以鉴别。
高考化学1．下列金属不能在氧气中剧烈燃烧的是()A．Mg B．AlC．Fe D．Cu【解析】镁在空气中能被点燃而剧烈燃烧，因此有些反应可用镁来“引火”，如铝热反应；铝和铁虽不能在空气中被点燃，但在氧气中能被点燃，与氧气剧烈反应而燃烧；铜在空气中或在氧气中加热，但反应不剧烈(不能称为燃烧)，铜被氧化为黑色的氧化铜。
【答案】 D2．用铜锌合金制成的假金元宝欺骗人的事件屡有发生。
下列不易区别其真伪的方法是()A．测定密度B．放入硝酸中C．放入盐酸中D．观察外观【解析】金元宝主要成分是铂、金等贵重金属，密度大于铜锌合金；铜锌合金能与硝酸、盐酸发生反应而表面被腐蚀，而铂、金不会与硝酸、盐酸发生反应；金元宝与铜锌合金外观酷似，难以用肉眼区别。
【答案】 D3．(2013·江都高二检测)下列叙述中，正确的是()A．常温下铝和浓硫酸、浓硝酸不反应B．两份相同质量的铝粉，分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，产生的氢气前者多C．合金的熔点一般比组成它的各成分的熔点都高D．工业上常利用铝热反应冶炼难熔的金属，如钒【解析】A项中常温下铝遇到浓硫酸、浓硝酸发生钝化现象，是由于与其反应生成一层致密氧化膜阻碍继续反应，而不是不反应。
B项中Al既与酸反应又与碱反应，但都有关系：2Al～3H2↑，足量酸或碱，等质量的铝反应放出H2一样多。
C项中合金的熔点低于各成分金属的熔点。
【答案】 D4．(2013·丰县高二检测)锌粉、铝粉、镁粉的混合物a g与一定量的某浓度的稀硫酸恰好完全反应，蒸发水分后得固体(不含结晶水)b g，则反应中生成的氢气为()A．(b－a)/48 g B．(b－a)/49 gC．(b＋a)/98 g D．无法计算【解析】锌粉、铝粉、镁粉的混合物a g最后得固体(不含结晶)b g即为相应金属的硫酸盐，(b－a) g为SO2－4的质量，综合电荷守恒“SO2－4～2H＋～H2”，m(H2)＝(b－a)/48 g。
课时作业(三十一)物质的检验、分离和提纯一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．现有三组实验：①除去混在植物油中的水；②回收碘的CCl4溶液中的CCl4；③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。
分离以上各混合液的正确方法依次是()A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液2．对下列各组物质：①NaNO3和NaCl；②CaCl2和CaCO3；③MnO2和KCl；④BaSO4和AgCl，可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是()A．只有①B．③④C．②③D．②④3．下列有关除杂的实验操作合理的是()A．除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳：通入适量氧气后点燃B．除去氧气中少量氮气：使气体通过炽热的铜粉C．除去石英中少量碳酸钙：用稀盐酸溶解后过滤D．除去氯化钠固体中少量的纯碱：加入足量氯化钙，过滤、蒸发、结晶4．(2013·济南质检)用下列实验装置完成对应实验(部分仪器已省略)，操作正确并能达到实验目的的是()5．下列根据实验现象的判断中，正确的是()A．能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的气体一定是氯气B．在潮湿的空气中能形成白雾的气态氢化物一定是氯化氢C．溶于水中能形成无色溶液的棕色气体一定是二氧化氮D．能使酸性KMnO4溶液褪色的气体一定是乙烯6．(太原模拟)下列根据实验事实得出的结论，正确的是()A．试液→＋KSCN溶液→颜色无变化→(＋氯水)→溶液变红色，证明试液中含有Fe2＋B．试液→(＋AgNO3溶液)→产生黄色沉淀，证明试液中含有I－C．试液→(＋石蕊)→溶液呈蓝色，证明试液一定是碱溶液D．混合气体→(通过澄清石灰水)→变浑浊，证明混合气体中一定含有二氧化碳7．欲鉴别物质的量浓度都为0.1 mol·L－1的KCl、(NH4)2SO4、NH3·H2O和H2SO4四瓶无色溶液，下列实验方案最佳的是()A．用pH试纸鉴别B．分别用闻气味和pH试纸鉴别C．分别用BaCl2和NaOH溶液鉴别D．用Ba(OH)2溶液鉴别8．香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用a.无水硫酸铜、b.澄清石灰水、c.红热氧化铜、d.生石灰、e.酸性品红溶液等可将其一一检出，检出的正确顺序是()A．混合气→a→e→b→a→d→cB．混合气→c→d→e→e→aC．混合气→a→e→e→b→d→cD．混合气→b→e→a→d→c9．现有①K2SO4②Ba(NO3)2③Al2(SO4)3④KOH⑤CuCl2五种物质的溶液。
不用其他任何试剂就能把它们鉴别出来，其鉴别出来的顺序是()A．⑤④③②①B．②③④①⑤C ．⑤④①②③D ．①②③④⑤10．有A 、B 、C 、D 、E 、F 六种溶液，它们分别是氨水、硫酸镁、碳酸氢钠、碳酸钠、稀硝酸、氯化钡溶液中的某一种。
各取少量，将其两两混合，现象如图所示。
其中“↓”表示难溶物，“↑”表示气体，“—”表示无明显现象，空格表示实验未做，试推断其中F 是( )A ．碳酸钠溶液B ．氯化钡溶液C ．硫酸镁溶液D ．碳酸氢钠溶液11．某同学为检验某溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。
其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，由该实验能得到的正确结论是( )A ．原溶液中一定含有SO 2－4 B ．原溶液中一定含有NH ＋4C ．原溶液中一定含有Cl －D ．原溶液中一定含有Fe 3＋12．(2013·安徽巢湖质检)下列实验设计能够达到目的的是( )实验目的 实验步骤及现象A 检验亚硫酸钠是否变质 试样――→溶解 ――→硝酸银溶液白色沉淀――→稀硝酸沉淀是否溶解B 检验某盐是否为铵盐试样――→NaOH 浓溶液，加热是否产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体C 检验淀粉是否完全水解 试样――→稀硫酸，加热――→NaOH 溶液调成碱性――→新制Cu O H 2悬浊液，加热是否有红色沉淀生成D 检验酸性条件下H 2O 2氧化性比I 2强 NaI 溶液――→30% H 2O 2溶液――→稀硝酸及淀粉溶液变蓝色二、非选择题(本题包括5小题，共52分)13．(10分)有一瓶无色气体，可能含有CO 2、HCl 、HBr 、SO 2、NO 2中的一种或几种，将其通入氯水中，得到无色透明溶液。
将此溶液分为两份，向一份中加入用盐酸酸化的BaCl 2溶液，产生了白色沉淀；向另一份中加入用硝酸酸化的AgNO 3溶液，也产生白色沉淀。
(1)原气体中肯定含有__________，可能含有__________。
(2)请设计一套简单合理的实验方案，对可能含有的成分进行检验。
①所用试剂的先后顺序为______________、______________、______________。
②各试剂的作用是________________________________________________________________________。
14．(10分)某溶液由HCO －3、AlO －2、CO 2－3、SO 2－4、Na ＋、Ag ＋、Ba 2＋、Al 3＋中的若干种组成，取该溶液进行如下实验：①取适量试液，加入过量硝酸，有气体生成，并得到溶液；②在①所得溶液中再加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。
请根据上述实验结果，填空：(1)写出实验②中所有反应的离子方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)该溶液中一定存在的离子是________________________________________________________________________。
(3)某同学认为，为分析该溶液中不能确定的离子，只需对白色沉淀乙进行分析，请写出实验操作和现象________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
15．(8分)食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
(1)粗食盐常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO2－4等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO2－4，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为__________________________(只填化学式)。
②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为________________________________________________________________________。
(2)用提纯的NaCl配制500 mL 4.00 mol·L－1NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有______________________________(填仪器名称)。
16．(10分)(2011·海南高考)硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：步骤1将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。
步骤2向处理过的铁屑中加入过量的3 mol·L－1 H2SO4溶液，在60 ℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液。
步骤3向所得FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。
请回答下列问题：(1)在步骤1的操作中，下列仪器中不必用到的有________(填仪器编号)；①铁架台②燃烧匙③锥形瓶④广口瓶⑤研钵⑥玻璃棒⑦酒精灯(2)在步骤2中所加的硫酸必须过量，其原因是______________________。
(3)在步骤3中，“一系列操作”依次为__________、________和过滤。
(4)本实验制得的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe3＋杂质。
检验Fe3＋常用的试剂是__________，可以观察到的现象是__________________。
17．(14分)(2013·安徽黄山质检)Na2SO3是抗氧剂，现向烧碱和Na2SO3混合溶液中加入少许溴水，振荡后溶液变为无色。
(1)写出碱性溶液中Br2氧化Na2SO3的离子方程式________________________________________________________________________。
(2)反应后的溶液中含有SO2－3、SO2－4、Br－、OH－等阴离子，请填写鉴定其中SO2－4和Br－的实验报告(步骤可增减)。
限选试剂：2 mol·L－1盐酸；1 mol·L－1 H2SO4溶液；1 mol·L－1 BaCl2溶液；1 mol·L－1 Ba(NO3)2溶液；0.1 mol·L－1 AgNO3溶液；CCl4；新制饱和氯水。
编号实验操作预期现象和结论步骤①步骤②……课时作业(三十一)1．C植物油和水互不相溶，应采用分液法分离；碘易溶于CCl4，故用蒸馏法分离；用酒精浸取中草药中的有效成分，利用萃取原理。
2．C要将两种固体按溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序分离，必需的条件是其中一种固体难溶于水，另一种固体易溶于水。
对于所给出的物质组：①两者都易溶；④两者都难溶，均不能用指定的方法分离。
②CaCl2易溶，CaCO3难溶；③MnO2难溶，KCl易溶，可用指定方法分离。
3．C二氧化碳中通入适量氧气，少量一氧化碳不能燃烧；将氧气和氮气通过炽热的铜粉，这样反应的将是氧气；碳酸钙与稀盐酸反应掉，石英即二氧化硅不与稀盐酸反应，再过滤，这样就可以除掉石英中的碳酸钙。
4．B A项中I2受热升华，NH4Cl受热分解，冷却后又化合，故不能用加热法分离；C项中未用玻璃棒引流；D项应“长进短出”；B项正确。
5．C A项，O3、NO2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝；B项，HBr在潮湿的空气中也能形成白雾；D项，能使酸性KMnO4溶液褪色的气体还有SO2以及其他短链不饱和烃，如：丙烯等。
