第12章S区元素（第一套）
一、单选题
1.重晶石的化学式是
(A) BaCO3 , (B) BaSO4 , (C) Na2SO4 , (D) Na2CO3
2. 下列碳酸盐，溶解度最小的是
(A) NaHCO3 , (B) Na2CO3 , (C) Li2CO3 , (D) K2CO3
3. NaNO3受热分解的产物是
(A)Na2O，NO2，O2；(B)NaNO2，O2；
(C)NaNO2，NO2，O2；(D)Na2O，NO，O2。
4. 下列哪对元素的化学性质最相似
(A) Be 和Mg (B) Mg 和Al (C) Li 和Be (D) Be 和Al
5. 下列元素中第一电离能最小的是
(A) Li (B) Be (C) Na (D) Mg
6. 下列最稳定的氮化物是
(A) Li3N (B) Na3N (C) K3N (D) Ba3N2
7. 下列水合离子生成时放出热量最少的是
(A) Li+ (B) Na+ (C) K+ (D) Mg2+
8. 下列最稳定的过氧化物是
(A) Li2O2 (B) Na2O2 (C) K2O2 (D) Rb2O2
9. 下列化合物中键的离子性最小的是
(A) LiCl (B) NaCl (C) KCl (D) BaCl2
10. 下列碳酸盐中热稳定性最差的是
(A) BaCO3 (B) CaCO3 (C) K2CO3 (D) Na2CO3
11. 下列化合物中具有磁性的是
(A) Na2O2 (B) SrO (C) KO2 (D) BaO2
12. 关于s 区元素的性质下列叙述中不正确的是
(A) 由于s 区元素的电负性小,所以都形成典型的离子型化合物
(B) 在s 区元素中,Be、Mg 因表面形成致密的氧化物保护膜而对水较稳定
(C) s 区元素的单质都有很强的还原性
(D) 除Be、Mg 外,其他s 区元素的硝酸盐或氯酸盐都可做焰火材料
13. 关于Mg , Ca , Sr , Ba 及其化合物的性质下列叙述中不正确的是
(A) 单质都可以在氮气中燃烧生成氮化物M3N2
(B) 单质都易与水水蒸气反应得到氢气
(C) M(HCO3)2 在水中的溶解度大MCO3 的溶解度
(D) 这些元素几乎总是生成+2 价离子
二、是非题(判断下列各项叙述是否正确,对的在括号中填“√”错的填“×”)
1. 因为氢可以形成H+,所以可以把它划分为碱金属
2. 铍和其同组元素相比离子半径小极化作用强所以形成键具有较多共价性
3. 在周期表中，处于对角线位置的元素性质相似，这称为对角线规则。
4. 碱金属是很强的还原剂所以碱金属的水溶液也是很强的还原剂
5. 碱金属的氢氧化物都是强碱性的
6. 氧化数为+2的碱土金属离子在过量碱性溶液中都是以氢氧化物的形式存在
7. 碱金属和碱土金属很活泼,因此在自然界中没有它们的游离状态
8. CaH2便于携带,与水分解放出H2, 故野外常用它来制取氢气
9. 碱金属的熔点沸点随原子序数增加而降低可见碱土金属的熔点沸点也具有这变
化规律
10.由Li至Cs的原子半径逐渐增大所以其第一电离能也逐渐增大
11.碳酸及碳酸盐的热稳定性次序是NaHCO3>Na2CO3>H2CO3。
三、填空题
1. 金属锂应保存在中,金属钠和钾应保存在中。
2. 在s 区金属中熔点最高的是，熔点最低的是，
密度最小的是，硬度最小的是。
3. 周期表中处于斜线位置的B 与Si、、性质十分相似，人们习惯上把这种现象称之为斜线规则或对角线规则
4. 给出下列物质的化学式
(1) 萤石；(2) 生石膏；
(3) 天青石；(4) 方解石；
(5) 光卤石；(6) 智利硝石；
(7) 芒硝；(8 纯碱；
5. Be(OH)2 与Mg(OH)2 性质的最大差异是.
6. 电解熔盐法制得的金属钠中一般含有少量的,其原因是.
7. 熔盐电解法生产金属铍时加入NaCl 的作用是.
8. 盛Ba(OH)2 的试剂瓶在空气中放置一段时间后, 瓶内出现一层白膜是.
9. ⅡA 族元素中性质表现特殊的元素是,他与p 区元素中的性质极相似,
如两者的氯化物都是化合物在有机溶剂中溶解度较大
10. 碱土金属的氧化物从上至下晶格能依次,硬度逐渐,熔点依次
四、完成并配平下列反应方程式
1. 在过氧化钠固体上滴加热水
2. 将二氧化碳通入过氧化钠
3. 将氮化镁投入水中
4. 向氯化锂溶液中滴加磷酸氢二钠溶液
5. 六水合氯化镁受热分解
6. 金属钠和氯化钾共热
7. 金属铍溶于氢氧化钠溶液中
8. 用NaH 还原四氯化钛
9. 将臭氧化钾投入水中
10. 将氢化钠投入水中
第十二章S区元素
一、单选题
B CBD
C A C
D A BC
二、判断
√√× × × × √√× × ×
三、填空题
1. 液态石蜡;煤油
2. Be; Cs; Li; Cs.
3. Be 与Al, Li 与Mg.
4. (1) CaF2, (2) CaSO4·2H2O, (3) BaSO4, (3) SrSO4, (4) CaCO3,
(5) KCl·MgCl2·6 H2O, (6) NaNO3, (7) Na2SO4·10H2O, (8) Na2CO3.
5. Be(OH)2 具有两性,既溶于酸又溶于强碱；Mg(OH)2 为碱性，只溶于酸。
6. 金属钙,电解时加入CaCl2 助溶剂而有少量的钙电解时析出.
7. 增加熔盐的导电性.
8. BaCO3
9. Be, Al, 共价
10. 减小,减小,降低
四、完成并配平下列反应方程式
1. 2Na2O2 + 2H2O(热) = 4Na + O2
2. 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
3. Mg3N2 + 6H2O = Mg(OH)2 + 2NH3
4. 3Li+ + HPO42- = Li3PO4 + H+
5. MgCl2•6H2O = Mg(OH)Cl + HCl + 5H2O
6. Na(s) + K = NaCl + K(g)
7. Be + 2NaOH + 2H2O = Na2[Be(OH)4] + H2
8. TiCl4 + 4NaH = Ti + 2H2 + NaCl
9. 4KO3 + 2H2O = O2 + 4KOH
10. 2NaH + 2H2O = 2NaOH + H2
第12章s区元素（第二套）
一是非题（判断下列各项叙述是否正确，对的在括号中填“√”，错的填“×”）1. CaH2便于携带，与水分解放出H2，故野外常用它来制取氢气。（）
2. 碱金属和碱土金属很活泼，因此在自然界中没有它们的游离状态。（）
3. 碱金属的熔点、沸点随原子序数增加而降低，可见碱土金属的熔点沸点也具有这变化规律。（）
4. 碱金属是很强的还原剂，所以碱金属的水溶液也是很强的还原剂。（）
5. 碱金属的氢氧化物都是强碱性的。（）
6. 氧化数为+2的碱土金属离子，在过量碱性溶液中都是以氢氧化物的形式存在。（）
7. 铍和其同组元素相比，离子半径小，极化作用强，所以形成键具有较多共价性。（）
8. 因为氢可以形成H+，所以可以把它划分为碱金属。（）
9.某溶液共存有Na+，K+，Al3+，NO，HCO，SO，并无任何反应发生。（）
10. 由Li至Cs的原子半径逐渐增大，所以其第一电离能也逐渐增大。
