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海淀区高三年级第二学期期中练习
6.平昌冬奥会“北京8分钟”主创团队用石墨烯制作了-20 o C能发热 4 h的智能服饰；用铝合金管材和碳纤维制作了高 2.35m、重量仅为10 kg的熊猫木
偶，向世界展现了新时代的中国形象。下列说法中，不正．．
确．的是
A. 石墨烯是能导热的金属材料
B. 铝合金是密度较低的金属材料
C. 碳纤维是耐低温的无机非金属材料
D. 新型材料种类多、用途广
7. 下列用于解释事实的化学用语中，不正确．．．的是
A.Na2S溶液显碱性：S2- + 2H2O H2S+ 2OH-
B.K2Cr2O7溶液中含有CrO42-：Cr2O72-+ H2O 2CrO42- + 2H+
C.盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：2OH- +SiO2SiO32- + H2O
D.红热木炭遇浓硫酸产生刺激性气味气体：2H2SO4(浓) + C CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O
8. 下列物质用途与物质性质的对应关系中，不正确．．．的是
物质用途解释
A 家用水壶中的水垢可用白醋浸泡除去白醋中的乙酸具有酸性
B 家用消毒柜用紫外线照射的方式对餐具
进行消毒灭菌
蛋白质在紫外线照射下发生变性
C 食品工业中以植物油和氢气为原料制造
氢化植物油
植物油在一定条件下能发生取代反应
D 工业上用玉米淀粉为原料制备葡萄糖淀粉在一定条件下能水解转化成葡萄糖
9.“空气吹出法”海水提溴的工艺流程如下：
下列说法正确的是
A. 进入吹出塔前，Br-被还原成了Br2
B. 从吹出塔进入吸收塔的物质只有Br2
C. 经过吸收塔后，溴元素得到了富集
D. 蒸馏塔中只发生了物理变化
△
10.以甲烷为原料合成甲醇的反应如下：
反应ⅠCH4(g) + CO2(g) 2CO(g) + 2H2(g)△H1 = +247 kJ·mol-1
反应ⅡCO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) △H2 = -90 kJ·mol-1
已知：T1℃时，反应Ⅱ的平衡常数数值为100；T2℃时，反应Ⅱ在密闭容器中达到平衡，测得CO、H2、CH3OH的物质的量浓度（mol·L-1）分别为0.05、0.1、0.1。
下列说法中，正确的是
A.反应Ⅰ中，使用催化剂可以减小△H1，提高反应速率
B.反应Ⅱ中，加热或加压均可提高原料气的平衡转化率
C. 由上述数据可判断反应II的温度：T1 > T2
D. CO(g) + CH3OH(g)CH4(g) + CO2(g) △H= +157 kJ·mol-1
11. HA为一元弱酸。已知溶液中HA、A-的物质的量分
数δ随溶液pH变化的曲线如右图所示。向10 mL 0.1
mol·L-1 HA溶液中，滴加0.1 mol·
L-1 NaOH溶液x mL。
下列说法中，不正确
．．．的是
A. pH = 9时，c(A-) = c(HA)
B. x = 0时，1＜pH＜7
C. x = 5时，c(A-) = c(HA)
D. x = 10时，c(A-) + c(HA) = c(Na+) = 0.05 mol·
L-1
12.研究小组进行如下表所示的原电池实验：
实验编号①②
实验装置
实验现象连接装置5分钟后，灵敏电流计指针
向左偏转，铜片表面均无明显现象
左侧铁片表面持续产生气泡，连接装
置5分钟后，灵敏电流计指针向右偏
转，右侧铁片表面无明显现象
下列关于该实验的叙述中，正确的是
A. 两装置的盐桥中，阳离子均向右侧移动
B. 实验①中，左侧的铜被腐蚀
C. 实验②中，左侧电极的电极反应式为2H＋+ 2e－H2↑
D. 实验①和实验②中，均有O2得电子的反应发生
25.（12分）
化学工作者一直在积极探索影响大气质量的因素及改善措施。
（1）硫酸盐是大气中可吸入颗粒物的主要成分之一，是在含水的气溶胶液滴中通过化学反应产生的。
①气溶胶属于胶体分散系。当日光射入充满气溶胶的暗室时，可观察到______效应。②大气中的
SO 2转化为硫酸盐的过程中，以下物质能起氧化作用的是
______（填字母
序号）。
A. O 2
B. H 2S
C. NH 3
D. O 3
③有研究者发现特定条件下，大气中的NO x 会成为氧化SO 2的主要物质，于是认为，
当城市大气中的可吸入颗粒物严重超标时，应采取汽车限行措施。原因是
______。
（2）燃煤烟气中含有
NO x 和SO 2，工业上常用亚氯酸钠（
NaClO 2）对燃煤烟气进行脱硝和
脱硫处理。
已知：酸性条件下，ClO 2-会转化成ClO 2和Cl -。ClO 2是黄绿色、易溶于水的气体，
具有强氧化性，能氧化
NO x 或SO 2。
I.在实验室模拟脱硝过程：调节NaClO 2吸收液的pH 为5，向其中通入含NO 的模拟
烟气。
①测得脱硝反应后溶液中的阴离子为NO 3-和Cl -，则脱硝反应的离子方程式为
______。
②测得脱硝效率（即
NO 的吸收率）随温度变化的曲线如下图所示。结合已知信息分
析，温度大于50 ℃时，随温度升高脱硝效率下降的原因是
______。
II.在实验室模拟同时脱硝、脱硫过程：调节NaClO 2吸收液的pH 为5，向其中通入
含SO 2和NO （体积比2:1）的模拟烟气。③测得脱硝、脱硫反应后溶液中的阴离子为NO 3-、SO 2-4和Cl
-，其中c(SO 2－4) = a mol ·L -1
，c(Cl -
) = b mol ·
L -1
，已知脱硫效率为100%，计算脱硝效率为______。
脱硝效
