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金属活动性顺序的应用复习课件(17张PPT)

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金属活动性顺序专题复习ppt课件

金属活动性顺序专题复习ppt课件
含有___A_g____； 可能含有___C_u_、__F_e_____。
③若在滤液中插入铁片，取出后无任何变化。则滤
纸上一定有__A__g_和__C__u； 可能有___F_e____。
④若将滤纸上的固体放入稀HCl中，有气泡产生。
则滤液中一定有_F_e_(_N__O_3_)2____。 滤纸的物质一定 是_A__g_、__C_u_和___F；e
技巧：实验验证几种金属的活动性顺序时， 常用的方法是：“肉夹馍，馍夹肉， 酸帮忙”的方法来解题。
中间金属两头盐 → FeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液 两头金属中间盐 → Fe、CuSO4溶液 、Ag 必要时请酸帮忙 → Fe、 HCl、 Cu、 AgNO3溶液
练习： 小刚设计实验探究铁、铜、银三种金属的活 动性顺序并分析相关问题。请填空：他设计的 四种实验方案，所用试剂如下： ①铜、银、硫酸亚铁溶液 ②铁、银、硫酸铜溶液 ③银、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液 ④铜、硫酸亚铁溶液，硝酸银溶液
应用2：判断反应能否发生
分析： 下列反应能否发生，如果能发生，写 出反应的方程式：
⑴ Cu + HCl 不反应
⑵ Fe +H2SO4 == FeSO4+H2 ⑶ 2Al+ 6HCl == 2AlCl3+3H2 ⑷ Mg+FeSO4 == Fe+MgSO4 ⑸ Cu+Hg(NO3)2 == Hg+Cu(NO3)2 ⑹ Ag+ZnCl2 不反应
Ag
Zn(NO3)2 Cu(NO3)2、AgNO3
恰好与AgNO3 完全反应
① (完全)
Ag Zn(NO3)2、Cu(NO3)2
不足与Cu(NO3)2 完全反应

金属活动性顺序复习课件.ppt

金属活动性顺序复习课件.ppt

C．Cu Ni Mn
D．Mn Ni Cu
3．设计实验探究金属活动性顺序
4．下列实验方案能证明铁、铜、银三种金 属活动性顺序的是( D ) A.将铁丝、铜丝分别放入硝酸银溶液中，根据现象，
判断结果 B.将铁丝分别放入硫酸铜、硝酸银溶液中，根据现
象，判断结果 C.将铁、铜、银三种金属丝分别放入稀硫酸中，根据
或Fe十Cu(NO3)2＝Fe(NO3)2+Cu
或Fe+H2SO4＝FeSO4十H2↑
通过本节课的学习，
我的收获有
。
我的问题有
。
善于发现规律
并灵活运用的人，
才是真正会学习的人！
3．Fe与酸或盐溶液反应生成的都是 亚铁 盐。
亚铁离子的符号为 Fe2+ 。
4．只有排在 前面 的金属，才能把排在后面的金属从 它们的盐溶液 里置换出来。
5．K、Ca、Na 的活动性极强，常温下就能与溶液中的 水发生反应。
三、金属活动性顺序的应用
1．判断金属与酸或盐溶液的置换反应能否发生
1.下列各组物质间能发生反应的是 （ B ）
A．铜和硝酸钠溶液
B．铁和稀盐酸
C．锌和氯化钾溶液
D．银和稀硫酸
2．比较金属活动性的强弱
2．锰（Mn）和镍（Ni）都是金属，将
镍丝插入硫酸锰溶液中，无变化；将镍丝插入
硫酸铜溶液中，镍丝上有铜析出。则Mn 、Ni 、
Cu的金属活动性由弱到强排列正确的是（ C ）
A．Mn Cu Ni
B．Ni Mn Cu
现象，判断结果 D.先将铁、铜、银三种金属丝分别放入稀硫酸中，再
铜丝分别放入硝酸银溶液中，根据现象，判断结果
4．确定金属与混合盐溶液反应的次序

《金属活动性顺序及其应用》课件

《金属活动性顺序及其应用》课件

1860年
贝采利乌斯提出了最初 的金属活动性序列
1887年
能斯特提出了修正后的 金属活动性序列
20世纪
随着科学技术的进步， 金属活动性顺序的研究 更加深入
金属活动性顺序的未来展望
探索未知金属元素
随着元素周期表的不断扩展，未来将有更多未知金属元素被发现 ，其活动性顺序需要进一步研究。
深入研究金属活动性的本质
不同版本的金属活动性顺序表可能会有所差异，但大体上都是按照金属的活泼性进 行排列。
金属活动性顺序的规律
1.A 在金属活动性顺序中，排在前面的金属能够与 稀酸反应置换出排在后面的金属，这称为金属 的置换反应规律。
1.B 金属与水反应的难易程度也遵循金属活动
性顺序，活泼金属与水反应更剧烈，生成 更活跃的氢气。
目前对金属活动性的认识仍停留在表象，未来需要深入研究其微观 结构和性质之间的关系，以揭示其本质。
开发新型金属材料
通过金属活动性顺序的规律，可以预测和开发具有优异性能的新型 金属材料，以满足工业生产和科技发展的需求。
谢谢聆听
医疗领域
在医疗领域中，金属活动性顺序也具有重要应用。例如，某些药物中含有重金属离子，了解金属活动 性顺序有助于预测药物的作用机制和效果。此外，在放射治疗中，了解放射性元素的活性有助于预测 其对人体的影响和制定合理的治疗方案。
05 金属活动性顺序的发展与展望
金属活动性顺序的发展历程
18世纪中叶
初步认识到金属之间存 在性质差异
通过电解精炼的方法，可以去除杂质 金属离子，提高金属的纯度。
金属的富集和分离
利用金属活动性顺序，可以将混合的 金属离子分离出来，提金属的纯度 。
在日常生活中的运用
01

8.2.3 金属活动性顺序的应用 课件 (共39张PPT)2024-2025学年化学人教版九年级下册

8.2.3 金属活动性顺序的应用 课件 (共39张PPT)2024-2025学年化学人教版九年级下册

①滤渣中一定含有Ag、Cu，可能含有Mg
②滤渣中一定含有Ag，可能含有Cu
③滤液中一定含有Mg(NO3)2，一定不含Cu(NO3)2、AgNO3
A．①②③
B．①③
C．①② D．②③
【答案】B 【详解】由于金属活动性Mg>Cu>Ag，则将一定量的镁加入硝酸银和硝酸铜的混 合溶液中，镁先与硝酸银反应生成银和硝酸镁，后与硝酸铜反应生成铜和硝酸镁，
讲授新课 五、判断反应后固体或溶液质量的变化
6.根据题目给出的反应，用“减小”或“增大”填空：
(1)铁片投入稀硫酸中，固体（金属）的质量 减小 ，溶液的质量 增大 。
(2)铁片投入CuSO4溶液中，固体（金属）的质量 增大 ，溶液的质量减小 。
Fe＋CuSO4=== FeSO4＋Cu
56
64
点拨 有关判断金属与金属化合物溶液反应后固体或溶液质量的变化，可直接比
讲授新课
10.向CuSO4溶液中加入一定量的铁粉和铝粉，充分反应后过滤，发现滤液为 浅绿色，则滤渣中一定含有的物质是( A )
A．Cu
B．Cu、Fe
C．Al
D．Fe
【注意】
FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2溶液呈 浅绿 色,是因为其溶液中都含有离子 Fe2+（填符号）； Fe2(SO4)3、FeCl3、Fe(NO3)3溶液呈 黄 色,是因为其溶液中都含有离子Fe3+（填符号）； CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2溶液呈Cu2+ 色,是因为其溶液中都含有离子 蓝（填符号）。
讲授新课 5.下列除杂方法正确的是( D ) A.锌粉中混有少量镁粉：加入足量稀硫酸，充分反应后过滤 B.铜粉中混有少量氧化铜：与过量木炭粉混合，充分加热 C.Mg(NO3)2溶液中混有少量AgNO3：加入足量锌粉，充分反应后过滤 D.FeCl2溶液中混有少量CuCl2：加入足量铁粉，充分反应后过滤

金属活动性顺序应用的复习PPT课件

金属活动性顺序应用的复习PPT课件
金属活动性顺序由强逐渐减弱
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
(1)解释不能用铁制容器配制硫酸铜溶液的原因(用化学 方程式表示) Fe+CuSO4 = FeSO4 +Cu . (2)验证镁比锌的金属活动性强,应选用的溶液 硫酸锌溶液 /盐酸 /稀硫酸 是 (3)从金属活动性顺序中你还能获得那些信息?
思考：金属与混合盐溶液反 应有没有先后顺序呢？
先后顺序是：金属活动性相差越 大，置换反应越易发生。
例5、将一定质量的锌粉放入Cu（NO3）2 和 AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，测得滤 渣中只含一种金属，该金属是 银 , 变式训练:1.此时滤液中一定含有 硝酸锌 .
2.如果在滤渣中加入稀盐酸，发现有气体生成， 则滤液中一定不存在的物质是 硝酸银、硝酸铜, 3.如果在滤液中有硝酸银存在，则在滤渣中一 定不存在的物质是 . 铜 和 锌
0
反应时间
(3)反应不再发生时，一定 用完的物质是 稀硫酸 .
现有一块由铁和另一种金属组成的合 金，将5.6克该合金投入足量的盐酸中, 生成氢气的质量为0.21克,则另一种金 C 属可能是_______ (A) Zn (C) Mg
(Ar:C-12 Mg-24
(B) Cu (D) Ｃ
Fe-56 Cu-64 Zn-65)
.
信息:
一、 H前金属可以和酸发生置换反应
二、排在前面的金属可以把排在后 面的金属从它的盐溶液中置换出来
一 判断金属跟酸能否发生置换反应
例1：可由金属和稀硫酸直接反应 制取的化合物是 （ Ｄ ）
A、CuSO4 C、Fe2(SO4)3 B、Ag2SO4 D、MgSO4
二、 判断金属跟酸 C、 C ＞ A ＞ D ＞ B

精品人教版九年级化学金属活动性顺序及其应用课件精品ppt课件

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（3）怎样用实验验证Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序？ ①Fe、CuSO4溶液、Ag ②FeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液 ③Fe、HCl、Cu、AgNO3溶液
两固夹一液，两液夹一固 变中间，变两边
以H分两组，加上稀盐酸 把2个中的其中一种变溶液
通过这节课的复习，你还有哪些 困惑 ……
1、（2010河南中招第20题）X、Y、Z是三种金属固体，将X和Y
图2：铜（Cu）与硝酸银（ AgNO3）溶液反应 试判断铜与银的金属活动性顺序
Fe >Cu Cu >Ag
（1）怎样用实验验证Fe、Cu的金属活动性顺序 ①Fe、CuSO4溶液 ②FeSO4溶液、 Cu ③Fe 、
（ HC2l、）怎Cu样用实验验证Cu、Ag的金属活动性顺序？ ①Cu、AgNO3溶液 ② CuSO4溶液、Ag
属从它们化合物的溶液中置换出来。（K、Ca、Na除外）
主要应用：
一、判断几种金属活动性的强弱
一、判断几种金属活动性的强弱
在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越 。
练习1：判断镁、铁、铜、锌的金属活 动性顺序？
练习3：下面是甲乙丙丁四种常见金属与盐酸 反应的比较示意图。甲来自乙丙丁
1、反应条件：
浸入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X无变化；将X和Z浸入硝酸银
溶液中，X表面有银析出而Z无变化。
①判断X、Y、Z和银四种金属的活动性由强到弱的顺序。
Y > X > Ag > Z
。
②具体确定一种X后，写出X与AgNO3溶液反应的化学方程式。 提示：先确定金属X是 Cu 。
方程式是： Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 。 2、（2015河南中招第21题(2)） 农药波尔多液的主要成分是

金属活动性顺序专题复习课件


05
金属活动性顺序的实验探 究
实验目的与原理
目的
通过实验探究，掌握金属活动性 顺序，理解金属与酸、盐溶液的 反应规律。
原理
金属活动性顺序是指金属在水溶 液中失去电子的能力，即金属的 还原能力。还原能力越强的金属 ，其活动性越强。
实验步骤与操作
01
02
03
步骤二
设计实验方案。将不同金 属与酸或盐溶液进行反应 ，观察反应现象，记录实 验结果。
结论
根据实验结果，可以得出金属活动性顺序为：镁>锌>铁>铜。同时，可以总结 出金属与酸、盐溶液的反应规律，为后续学习奠定基础。
THANKS
感谢观看
一组金属。
金属活动性顺序表是按照金属活 跃度从高到低排列的一张表格，
包括氢在内的所有金属元素。
金属活动性顺序是判断金属在水 溶液中发生氧化还原反应能力的
重要依据。
金属活动性顺序的发现历史
金属活动性顺序是在18世纪中叶由意大利化学家伏打提出的，他通过实验观察到金 属与氢之间的反应能力存在差异。
随着科学的发展，越来越多的金属被发现，金属活动性顺序也在不断完善和修正。
02
金属活动性顺序的规律
金属活动性顺序表
金属活动性顺序表是按照金属单质的 反应能力排列的顺序表，其中金属的 位置越靠前，其反应能力越强。
一些常见金属在金属活动性顺序表中 的位置：钾、钙、钠、镁、铝、锌、 铁、锡、铅、氢、铜、银、金等。
在金属活动性顺序表中，氢被视为一 个标准，排在氢之前的金属能够与稀 酸反应放出氢气，而排在氢之后的金 属则不能。
置换反应的速率和程度取决于参与反应的金属的性质和盐溶液的浓度等 因素。
03
金属活动性顺序的应用

金属活动性顺序及其应用专题复习PPT课件

物质是（ C ）
A：MgSO4 C：CuSO4
B： FeSO4 D: Al2(SO4)3
诊断与探究（二）
将一个塑料小球放入盛有硫酸铜溶液的 烧杯中，小球漂浮与液面，将足量的铁 粉投入烧杯中，充分反应后，观察铁钉
表面有 红 色物质析出，写出有关的化
学方式： Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 ，若溶 液体积变化忽略不计，则塑料小球浸入
（4）：根据下列化合物与单质相互转化的关系回答， 化合物甲＋单质Ｘ＝单质Ｙ＋化合物乙
１：若乙的溶液是浅绿色，Ｙ是红色固体，则Ｘ是
( Fe )
2：若常温下甲是固体，则乙为无色液体，则Ｘ是
（ H2 ）
３：若单质Ｙ是最轻的气体，则化合物甲的属类可能
是（ 酸 ），（酸、碱、盐）
预祝同学们中考顺利
成功永远属于马上行动的人。 如果你不知道从哪里来，那么你就不知道到哪里去；如果你不知道该到哪里去，那么你就不能够持久的走在一条正确的道路上。 知人者智，自知者明。——《老子》 益者三友：友直友谅友多闻。——《论语·季氏》 树立必信的信念，不要轻易说“我不行”。志在成功，你才能成功。 因为一无所有这才是拼下去的理由。 只有品味了痛苦，才能珍视曾经忽略的快乐;只有领略了平凡，才会收藏当初丢弃的幸福。 本来无望的事，大胆尝试，往往能成功。 人们常犯最大的错误，是对陌生人太客气，而对亲密的人太苛刻，把这个坏习惯改过来，天下太平。 失败是什么？没有什么，只是更走近成功一步；成功是什么？就是走过了所有通向失败的路，只剩下一条路，那就是成功的路。 尽管社会是这样的现实和残酷，但我们还是必须往下走。 应当在朋友正是困难的时候给予帮助，不可在事情已经无望之后再说闲话。 同样的瓶子，你为什么要装毒药呢？同样的心理，你为什么要充满着烦恼呢？ 尽管时光要使爱情凋谢，但真正的爱，却永远保持着初恋的热情。 在强者的眼中，没有最好，只有更好。

初三化学专题复习《金属活动性顺序及其应用》课件

。
练习典型例题
通过练习典型例题，让学生熟悉解 题思路和方法，提高解题速度和准 确性。
总结解题技巧
总结解题技巧和经验，帮助学生快 速找到解题思路，提高解题效率。
THANKS
感谢观看
实验结果和结论
实验结果
通过观察不同金属与酸反应的现象和电流表指针的变化，可以得出金属活动性顺序。例如，锌与酸反应比铁更剧 烈，电流表指针偏转更大，说明锌的活动性比铁强。
实验结论
通过实验探究，可以掌握金属活动性顺序，理解其在化学反应中的应用。例如，利用金属活动性顺序可以判断不 同金属与酸反应的剧烈程度，预测某些化学反应能否发生等。同时，实验探究有助于培养学生的观察能力、实验 操作能力和科学探究精神。
置换反应。
在置换反应中，活动性较强的金 属可以置换出活动性较弱的金属
。
通过金属活动性顺序，我们可以 判断哪些金属可以与另一种金属 的盐溶液发生置换反应，从而制
备出所需的金属单质。
在金属冶炼中的应用
01
金属活动性顺序决定了 金属的冶炼方法。
02
活动性较强的金属通常 采用电解法进行冶炼， 如钾、钠、铝等。
02
金属活动性顺序的应用
在化合物中的反应规律
金属活动性顺序决定了金属在 化合物中的反应规律，如金属 与酸、金属与盐的反应等。
在化合物中，金属的活动性越 强，反应速率越快，反应越剧 烈。
金属活动性顺序可以帮助我们 预测不同金属与不同化合物之 间的反应情况。
在置换反应中的应用
金属活动性顺序决定了哪些金属 可以与另一种金属的盐溶液发生
02
金属活动性顺序反映了金属在水 溶液中的电离能、电子亲和能和 电负性等性质，是判断金属化学 性质的重要依据。

金属活动性顺序表的应用PPT教学课件


聚落的主要形式：聚落的主要形式 包括——和——。
看下面的两幅图，分析城市和乡村 的人口分布各有什么特点?
看下面的两幅图，分析城市和乡村的 建筑各有什么特点?
看上面两幅图，分析城市和乡村的生产方式各有 什么特点？
看下面的两幅图，分析城市和乡村 的交通各有什么特点?
交通特点 人口分布 建筑特点
④Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
>Cu>Ag
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag Cu>Ag ⑤Cu+FeSO4 不反应 无法比较
Ag+FeSO4 不反应
1、将锌片和铜片同时放入盛有AgNO3溶液 的试管中，待反应停止后过滤，向滤出的固体中 加入稀硫酸。（1）若无气体产生，则固体物质 中肯定有__A_g_；（2）若有气体产生，则固体物 质是_Z_n__C_u__A_g_，滤液中的金属阳离子是_Z_n_2_+。
① Fe +CuSO4 = FeSO4 +Cu Ag +CuSO4 不反应
Fe > Cu Fe >Cu > Ag Cu > Ag
② Cu + FeCl2 不反应 Cu + 2AgNO3 =CuNO3 +2Ag
Fe > Cu Cu > Ag
Fe > Cu > Ag
③ Fe +2AgNO3 = Fe（NO3）2 + 2Ag Fe > Ag 无法比较 Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag Cu > Ag
2、与金属跟盐反应规律相似，非金属也有这种 规律。Br2、I2、Cl2及其化合物有如下反应关系： (1)Br2+2NaI=2NaBr+I2 (2)Cl2+2NaI=2NaCl+I2 (3)Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 这些非金属单质的化学活动性由弱到强 的顺序是：__I_2_<_B_r_2<_C__l2_
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1、向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的Fe粉，充分反应后
过滤，向滤渣中滴加稀硫酸，有体生成，则滤渣中一定有（ D）
有位于H 之前的金属 Fe
A. Ag、Cu两种单质的混合物 B.Cu、Fe两种单质的混合物 C.Ag、Fe两种单质的混合物 D. Ag、Cu、 Fe三种单质的混合物
（3）向滤液中加入少量稀盐酸，有沉淀产生。 滤液中有AgNO3 滤渣中一定有：__A_g__________ 滤液中一定有：_Z_n_(_N_O_3_)_2 _C_u_(_N_O_3_)_2 _A_g_N_O3
（4）向滤液中加入少量稀盐酸，无有沉淀产生。 滤液中无AgNO3 滤渣中一定有：__A__g___________ 可能有：___C_u___Z_n____ 滤液中一定有：_Z__n_(N__O_3_)_2______ 可能有：__C_u_(_N__O_3_)2______
金属活动性顺序的应用复习
1
背一背：让我们一起来背诵金属活动性顺序表
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
1 熟练掌握金属活动性顺序表及其意义 2 掌握金属活动性顺序的探究方法及应用 3 培养严谨的科学态度，感受化学的魅力
2 主要应用
金属与盐溶液反应
二 金属与酸的反应
一
金属与混合盐溶液 发生反应的次序。 三
一、判断金属跟酸能否发生置换反应 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au
注意事项 金属 + 酸
盐 + 氢气
① 排在氢前面的金属才能置换酸中的氢，金属越活泼，反应越剧烈
②酸一般指盐酸和稀硫酸。
共赢源于交流
这节课你有哪些收获？ 跟大家一起分享吧。
提升源于总结
人教版课件优秀课件金属活动性顺序 的应用 复习课 件（17 张PPT） ppt课 件人教 版课件
金属活动顺序表
人教版课件优秀课件金属活动性顺序 的应用 复习课 件（17 张PPT） ppt课 件人教 版课件
金属与盐溶液反应
金属与酸反应
2、金属R放入稀硫酸中，没有气泡产生；放入硫酸铜溶液中，表面有红
B 色物质析出。下列关于R的金属活动性判断不正确的是（ ）
A R>Cu B R>Fe C R>Ag D Al>R
二 判断金属跟金属的盐溶液能否发生置换反应。 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au
注意事项 金属 + 盐溶液
新金属 + 新盐
1.单质金属要排在盐溶液中金属元素前面 (K Ca Na除外)
即：前金换后金
2.金属的盐溶液必须是可溶性，即是溶液。 eg: Cu+AgCl 不反应
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
1、古人有“曾青(CuSO4溶液)得铁则化为铜”的记载，是现代“湿法炼铜” 的先驱。 （1）请写出上述反应的化学方程式：__F_e_+__C_u_S_O_4_═_C__u_+_F_e_S_O_4______
金属与混合盐溶液反应
注意事项 反应快慢
注意事项
反应次序
金属活动顺序
流程： 合作交流→个人展示→评价补充
某金属加工厂的废液含有少量Cu(NO3)2 和 AgNO3，为回收利用资源和 防止污染，该厂向废液中加入一定量的Zn粉，反应停止后过滤。
滤渣有位于H 之前的金属Zn
（1）向滤渣中加入少量稀盐酸，有气体产生。 滤渣中一定有：_Z__n__C_u___A_g_滤液中一定有：__Z_n_(_N_O__3)_2_____
思考：若向滤渣中滴加稀硫酸，无气体生成，
则滤出的固体一定有？可能有？
Ag
Cu
3 合作探究
流程： 自主完成→合作交流→ 小组展示→评价补充
Teamwork
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
1、请验证Al、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，设计三种可行
三 判断金属跟混合盐溶液反应的次序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au
反应次序
在金属活动性顺序表里，越是排在后面的金属，越易从它 们的盐溶液里被置换出来。 即：金属活动性相差越大，置换反应越易发生。
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
滤渣无位于H 之前的金属Zn
（2）向滤渣中加入少量稀盐酸， 无气体产生。 滤渣中一定有：__A__g__________ 可能有：_C__u___________ 滤液中一定有：__Z_n_(_N_O__3)_2_____ 可能有：_C__u_(N__O_3_)_2__A_g_N_ O3
某金属加工厂的废液含有少量Cu(NO3)2 和 AgNO3，为回收利用资源和 防止污染，该厂向废液中加入一定量的Zn粉，反应停止后过滤。
方案（写出所需试剂）。
稀硫酸
（一）Fe、Al、 Cu、盐酸
三金一酸
FeCl2、Fe(NO3)2溶液
（二）Al、FeSO4溶液 、Cu
两金一盐(两头金属中间盐)
（三） AlCl3溶液、 Fe、CuCl2溶液 两盐一金(中间金属两头盐)
Al2（SO4）3、Al(NO3)3溶液
4 能力提升
难题究竟怎么解？
③ Fe跟酸反应生成的是亚铁盐
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
1、可由金属和稀硫酸直接反应制取的化合物是：（ D ）
A、CuSO4
B、Ag2SO4
C、Fe2(SO4)3
D、MgSO4
Cu和Ag与酸不反应
铁与酸反应,生成亚铁盐
(H)>R
R>Cu
属于_置__换___反应（填基本反应类型） （2）该变化过程中的现象是： ①_铁__表__面__有__红__色__物__质__析__出___，②_蓝__色__溶__液__逐__渐__变__成__浅__绿__色_； （3）若“湿法炼铜”所得到的铜粉中混有少量的铁，则除杂的化学方法 是（写出两种） ①__加__入__硫__酸__铜__溶__液________②_加__入__稀__盐__酸___．