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中考复习—物质构成的奥秘（一）物质的多样性从组成上区分纯净物和混合物、单质和化合物、有机物和无机物。
用粒子的观点解释某些常见的现象。
（二）微粒构成物质宏观物质都是由微观粒子构成的。
1．分子、原子、离子都是构成物质的粒子它们之间的关系如下：2．原子的构成(1)质子数＝核电荷数＝原子序数＝核外电子数，原子不显电性。
(2)质子数+中子数＝相对原子质量(数值)，原子的质量主要集中在原子核上。
(3)不是所有原子的原子核都有中子。
(4)核外电子是分层排布的(认识原子结构示意图)。
3．分子和原子的本质区别(1)分子的定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
提示：分子在物理变化中不可分，分子间的距离可变化；分子在化学变化中可分，构成分子的原子可重新组合，构成新的分子。
原子的定义：原子是化学变化中的最小粒子。
提示：原子在化学变化中不可分，但原子可重新组合。
(2)认识分子的主要性质，并能用分子的性质解释一些基本问题。
a．分子的体积和质量都很小b．分子总是在不停地运动c．分子间有一定的间隔d．分子在化学变化中可分（三）化学元素1．定义：元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。
已经发现的元素有一百余种。
地壳里和生命细胞中含量最多的元素是氧。
地壳里含量较多的元素还有：硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁等；生命细胞中含量较多的元素还有：碳、氢、氮、钙、磷等。
2．两个决定：在原子结构中，核内质子数决定元素的种类；最外层电子数主要决定元素的化学性质。
3．元素的简单分类：金属元素、非金属元素和稀有气体元素。
元素的简单分类最外层电子数化学性质金属元素一般为1～3个较易失电子形成阳离子非金属元素一般为5～7个较易得电子形成阴离子稀有气体元素8个(氦为2个) 化学性质稳定4．一些常见元素的名称和符号5．提示：元素只论种类，不论个数。
（四）物质组成的表示1．物质的构成2．物质组成的表示3．化学式：表示物质的组成。
纯净物的组成是固定不变的，一种物质只有一个化学式。
同头备课教案总第3２节小组：学校：【回答】二氧化碳和一氧化碳的分子构成不同。
【练习】1. 下列各组物质中，都由离子构成的一组是( )A. NaCl、CuSO4B. CH4、HClC. Si、CO2D. Ar、Au2. 如图表示氢气和氧气发生的化学反应。
下列说法正确的是( )A. 分子是化学变化中的最小微粒B. 每个氢分子由2个氢原子构成C. 每个水分子是由2个氢分子和1个氧分子构成的D. 化学反应前后原子数和分子数均不会发生变化3. 用分子的知识解释下列现象，正确的是( )A.带火星的木条在氧气中能复燃，在空气中却不能，说明它们中的氧分子化学性质不同B. 缉毒犬能根据气味发现毒品，是由于分子不断运动C. 变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是由于分子受热体积变大D. 降温能使水结成冰，是因为在低温下水分子静止不动二、原子的结构和离子【提问】原子由什么构成？【回答】原子由居于中心的原子核和绕核运动的核外电子构成。
原子核又由质子和中子构成。
【提问】原子不显电性的原因是什么？【回答】电子带负电，质子带正电，中子不带电，且电子数等于质子数，所以正负电荷抵消。
【提问】为什么相对原子质量可以用质子数加中子数表示？【回答】原子的质量主要集中在原子核上，而电子和质子的相对质量约等于1，故相对原子质量约等于质子数+中子数。
【提问】请画出氯原子的结构示意图，并说各个部分代表的含义。
【提问】请画出钠原子的结构示意图，对比氯原子的结构示意图，说一说它们有什么不同。
【回答】氯原子为非金属元素的原子，最外层电子数一般大于4，容易得到电子达8电子稳定结构；钠原子为金属元素的原子，最外层电子数一般小于4，容易失去电子达8电子稳定结构。
【追问】因此元素原子的化学性质由什么决定？【回答】最外层电子数。
【补充】稀有气体的最外层电子数为8，氦为2，因此稀有气体的化学性质稳定。
【提问】氯原子得到电子、钠原子失去电子后变为什么？【回答】阴离子、阳离子。
【初中化学】中考化学复习知识点构成物质的奥秘【初中化学】中考化学复习知识点构成物质的奥秘
物质的奥秘主要包括以下几点：
1.了解构成物质的基本微粒，树立物质由微观粒子构成的观念，从微观角度理解物质及其变化，把宏观和微观的分析联系起来，建立元素的概念，从宏观角度描述和表示物质的组成，能进行有关组成的简单计算。
2.认识到分子、原子、离子、电子、质子和中子是物质的基本粒子；初步了解各种粒子的基本特征以及它们之间的基本关系；它可以从微观角度解释物质的状态变化；结合有机质，了解有机分子结构的多样性和复杂性。
3.了解元素的多样性和统一性及其内在联系;粗略掌握元素周期表的知识;结合元素概念的学习掌握地壳中、生物体内元素分布。
4.记住常见元素和原子团的化合价，用化学式表示一些常见物质的组成。
物质的化学变化：
了解物理和化学变化；了解化学变化的特点及现象与本质的关系；了解人们如何利用化学变化来实现能量转换和材料资源的合理利用。
了解化学结合、分解、置换和复分解的四种反应类型，并了解它们遵循的基本规律。
掌握质量守恒定律，能写出常见的化学反应方程式，能计算简单的化学反应。
