鲁科版必修2第一章《原子结构与元素周期律》测试题

鲁科版高中化学必修2第一章《原子结构与元素周期律》测试卷一、单选题(★★) 1 . A、B两种元素为某周期第ⅡA族和第ⅢA族元素，若A元素的原子序数为x，则B 元素的原子序数可能为（）①x＋1②x＋8③x＋11④x＋18⑤x＋25⑥x＋32A．①③B．②④C．①③⑤D．②④⑥(★★) 2 . 甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x,则乙的原子序数不可能为（）①x+2 ②x+4 ③x+8 ④x+18 ⑤x+32A．①⑤B．②C．③D．④(★★) 3 . 下列各组原子结构示意图中，所表示的两种元素具有相似化学性质的是（）A．B．C．D．(★★) 4 . 氧元素的非金属性比氯元素的非金属性强，下列说法中，能支持该结论的是（）A．相同条件下，氯气与铁反应生成氯化铁，氧气与铁反应生成四氧化三铁B．氧元素与氯元素形成的化合物中，氧元素显负化合价，氯元素显正化合价C．氧原子最外层电子数比氯原子最外层电子数少D．氧原子的半径比氯原子的半径小(★★) 5 . 关于碱金属单质的下列叙述中正确的是( )A．从锂→铯密度逐渐增大B．在钠、钾、铯三种单质中，铯的熔点最低C．铷的密度比钾大，熔点比钾高D．金属钫的熔点比金属钠的熔点高(★) 6 . 2011年3月11日在日本发生的大地震中，福岛核电站发生了核泄漏，其周边区域的空气中漂浮着放射性物质，对环境造成了极大的影响．其中含有碘的同位素I，I中的中子数是（）A．53B．78C．131D．184(★★) 7 . 下列说法正确的是（）A．周期表中金属与非金属分界线左边都为金属元素B．钠、镁、铝单质的还原性依次减弱C．氟、氯、溴的非金属性依次增强D．氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化镁碱性依次减弱(★) 8 . Mg和Mg 2+两种粒子中，不相同的是①核内质子数②核外电子数③最外层电子数④核外电子层数A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④(★) 9 . 下面有关过渡元素的说法正确的是A．新型高效催化剂多与过渡元素有关B．高效低毒农药多与过渡元素有关C．过渡元素中只有铁、锰等少数元素存在变价D．大多数过渡元素的单质不能与酸反应(★) 10 . 下列说法中正确的是（）A．钠钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂B．钠的化学性质活泼，少量的钠可保存在有机溶剂四氯化碳中C．钠在空气中缓慢氧化而自燃，在氧气中燃烧更为剧烈D．钠能与硫酸铜溶液发生置换反应生成单质铜(★) 11 . 短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图，其中T原子的M层电子数比K 层多2个，下列叙述不正确的是（）A．氢化物的稳定性：R＜Q＜TB．T的单质是一种良好的半导体材料C．Q、R的简单氢化物分子所含质子数、电子数与氖原子相同D．T、W的最高价氧化物的水化物的酸性W强于T(★★) 12 . 决定元素种类的因素是A．核外电子数B．最外层电子数C．中子数D．核电荷数(★★) 13 . A、B两种原子，A的M电子层比B的M电子层少3个电子，B的L电子层电子数恰为A的L电子层电子数的2倍。

《原子结构与元素周期律》检测题一、单选题1．下列结论正确．．的是（）①粒子半径：K＋＞Al3＋＞S2－＞Cl－②氢化物的酸性：HCl＞HBr＞HI③离子的还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO ⑥非金属性：O＞N＞P＞SiA．①④⑤B．③⑥C．④⑤⑥D．②④⑤⑥2．下列元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是A．Al B．Li C．Na D．Mg3．短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大；A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，B的氢化物的水溶液呈碱性；C、D为金属元素，且D原子最外层电子数等于其K 层电子数；若往E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色。

下列说法不正确．．．的是( )A．5种原子中，C的原子半径最大B．某物质焰色反应呈黄色，该物质不一定是含C的盐C．向D单质与沸水反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红D．E的氧化物的水化物的酸性比B的强4．有一种化合物是很多表面涂层的重要成分，其结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，只有X、Y在同一周期，Y无最高正价，Z的含氧酸均具有氧化性，下列有关说法正确的是A．WZ沸点高于W2Y的沸点B．含Z的两种酸反应可制得Z的单质C．W2Y2是由极性键和非极性键构成的非极性分子D．X的含氧酸一定为二元弱酸5．下列关于碘元素(原子序数53)的放射性同位素131I的叙述中正确的是( ) A．一个此碘原子中含有131个质子B．131I位于元素周期表中第4周期ⅦA族C．其氢化物为HI，比HCl的稳定性弱D．最高价氧化物的水化物为HIO4，比HClO4的酸性强6．X原子的核电荷数为a，它的阴离子X m－与Y原子的阳离子Y n＋的电子层结构相同，则Y原子的核电荷数为（）A．a＋m＋n B．a－m－n C．m＋n－a D．m－n－a7．X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。

鲁科版化学必修二第一章《原子结构与元素周期律》测试试题（含答案）鲁科版化学必修二第一章《原子结构与元素周期律》测试试题（含答案）鲁科版化学必修二第一章《原子结构与元素周期律》测试试题（含答案）鲁科版化学必修二第一章《原子结构与元素周期律》测试试题（含答案）鲁科版化学必修二第一章《原子结构与元素周期律》测试试题（含答案）鲁科版化学必修二第一章《原子结构与元素周期律》测试试题（含答案）鲁科版化学必修二第一章《原子结构与元素周期律》测试试题（含答案）鲁科版化学必修二第一章《原子结构与元素周期律》测试试题（含答案）鲁科版化学必修二第一章《原子结构与元素周期律》测试试题（含答案）1 / 101 / 101 / 101 / 101 / 101 / 101 / 101 / 101 / 10第一章《原子结构与元素周期律》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案） 1．下列关于元素周期表应用的说法正确的是A ．为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索B ．在金属与非金属的交界处，寻找可做催化剂的合金材料C ．在IA 、IIA 族元素中，寻找制造农药的主要元素D ．在过渡元素中，可以找到半导体材料 2．下列递变情况中，正确的是A ．Na 、Mg 、Al 原子的最外层电子数依次减少B ．Si 、P 、S 元素的最高正价依次降低C ．C 、N 、O 的原子半径依次减小D ．Li 、Na 、K 的金属性依次减弱 3．同种元素的不同微粒，它们的： A ．核外电子数一定相等 B ．中子数一定相等 C ．质子数一定相等D ．化学性质不一定相同4．下列有关化学用语使用正确的是A ．硫离子的结构示意图：B ．原子核内有10个中子的氧离子：O 188C ．NH 4Cl 的电子式：D ．乙烯的结构简式C 2H 45．已知A 、B 、C 、D 为短周期元素，简单离子A +、B 2+、C ﹣、D 2﹣具有相同的电子结构，下列关系正确的是：A ．质子数：A ＞B ＞C ＞D B ．离子半径：C ﹣＞D 2﹣＞A +＞B 2+ C ．氢化物的稳定性：H 2D ＞HC D ．离子的氧化性：B 2+＞A + 6．几种短周期元素的原子半径和主要化合价见表：下列说法正确的是A．在化学反应中，M原子既不容易失去电子，又不容易得到电子B．等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成的氢气一样多C．Y与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应D．Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性7．原子序数依次增大的四种短周期主族元素A、B、C、D，A元素的一种同位素原子核内无中子；B元素形成的化合物种类最多；C、D元素同主族且最外层电子数为偶数。

《原子结构与元素周期律》检测题一、单选题1．不能说明X的非金属性比Y强的是A．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来B．X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强C．与H2化合时X单质比Y单质容易D．X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多2．同主族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似，化合物PH4I是一种无色晶体，下列对它的描述中不正确的是（）A．在加热时此化合物可以分解B．它是一种离子化合物C．这种化合物不能跟强碱发生化学反应D．该化合物在一定条件下由PH3与HI化合而成3．若把元素周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18列。

如碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法中不正确的是 ( )A．第14列元素所形成的化合物种类最多B．第10列元素全部是金属元素C．第3列所含元素的种类最多D．只有第2列元素的原子最外层有2个电子4．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．稳定性：PH3＞H2S＞HCl D．非金属性：F＞O＞S5．四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是次外层电子数2倍，Y、W同主族且能形成两种常见的化合物，Y、W质子数之和是Z质子数的2倍．则下列说法中正确的（）A．X的氢化物的沸点可能高于Y的氢化物的沸点B．原子半径比较：X＜Y＜Z＜WC．X2H4与H2W都能使溴水褪色，且褪色原理相同D．短周期所有元素中，Z的最高价氧化物的水化物碱性最强6．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中的信息，判断下面叙述正确的是A．L2+与R2-的核外电子数相等B．M与T形成的化合物具有两性C．单质与同浓度的稀盐酸反应的速率为Q＞LD．R与T的氢化物熔沸点高低为H2R＞H2T7．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是A．原子序数：X＜Y B．原子半径：X＜YC．非金属性：X＞Y D．电负性：X＜Y8．下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述中不正确的是（）A．金属性最强的是铯B．密度随核电荷数的增加而增大C．单质的熔、沸点随核电荷数的增加而降低D．最高价氧化物的水化物的碱性随核电荷数的增加而增强9．下列叙述中正确的是A．发生化学反应时，失去电子越多的金属原子，其还原能力越强B．目前已发现118种元素，即已发现118种原子C．核外电子总数相同的粒子，必定是同种元素的原子D．同一元素的各种同位素的化学性质基本相同10．下列说法不正确的是A．12C与14C为不同核素B．石墨和C60互为同素异形体C．H2O和D2O互为同位素D．3517X与3717Y为同种元素11．下图为元素周期表截取的短周期的一部分，即四种元素均为非稀有气体元素。

第一章《原子结构与元素周期律》测试题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。

则下列判断正确的是( )A．非金属性：Z<T<X B． R与Q的电子数相差26C．气态氢化物稳定性：R<T<Q D．最高价氧化物的水化物的酸性：T<Q2.下列微粒中，各电子层电子数都达到2n2(n为电子层序数)的是( )A． Ne、Ar B． Al3＋、S2－ C． F－、Na＋ D． Ne、Cl－3.下列元素中原子半径最大的是( )A．钠 B．氯 C．铝 D．氟4.下列关于原子序数的说法正确的是( )A．原子序数是按照元素在周期表中的顺序给元素所编的号码B．元素的原子序数一定等于其原子相对质量C．元素的原子序数一定等于其最外层电子数D．元素的原子序数一定等于其核内中子数5.下列原子结构示意图所表示的元素与表示的元素属于同一主族的是( )A． B． C． D．6.短周期中三种元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是( )A． a是一种活泼的非金属元素 B． c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸C． b的氢化物很稳定 D． b元素的最高化合物为＋7价7.下列说法正确的是( )A． I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强B． P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强C．ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强D．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最强的氢化物的沸点最低8.元素R的最高价含氧酸的化学式为H n RO2n－2，则在气态氢化物中R元素的化合价为( )A． 12－3n B． 3n－12 C． 3n－10 D． 6－3n9.与氢氧根离子具有相同的质子数和电子数的微粒是( )A． CH4 B． NH C． NH D． Cl－10.已知X、Y、Z是三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物酸性相对强弱的顺序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断正确的是( )A．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3 B．非金属活泼性：Y＜X＜ZC．原子半径：X＞Y＞Z D．原子最外层电子数：X＜Y＜Z11.已知铍的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是( )A．铍的金属性比钠强 B．氯化铍的氧化性比氯化锂弱C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱 D．单质铍易跟冷水反应生成H212.俄罗斯科学家用含20个质子的钙的一种原子轰击含95个质子的镅原子，结果4次成功合成4个第115号元素的原子。

第1章测评(时间:90分钟 满分:100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分,每小题只有一个选项符合题意)1.下列关于元素周期表应用的说法正确的是( )A.为元素性质的系统研究提供指导,为新元素的发现提供线索B.在金属与非金属的交界处,寻找可作催化剂的合金材料C.在ⅠA 、ⅡA 族元素中,寻找制造农药的主要元素D.在过渡元素中,可以找到半导体材料2.(全国高一同步练习)原子核裂变反应放出的能量是一种高效的优质能源。

92235U 原子常用于核裂变反应,下列对其描述正确的是( )A.中子数92B.电子数143C.核电荷数235D.中子数与质子数之差513.迄今为止我国相关部门已经发布了113号Nh 、115号Mc 、116号Lv 、117号Ts 、118号Og 等元素的中文名称分别是:、镆、、、。

下列有关推断正确的是( )A.这五种元素均为主族元素B.根据元素名称,周期表118种元素中非金属元素共有24种C.Nh的最高价氧化物是一种典型的两性氧化物D.Ts的简单阴离子比该族上一周期简单阴离子的还原性弱4.下列说法正确的是( )A.F、Cl、Br的最外层电子数都是7,次外层电子数都是8B.从HF、HCl、HBr、HI酸性逐渐增强的事实,推出F、Cl、Br、I的非金属性逐渐增强的规律C.按F、Cl、Br、I的顺序,卤素的非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数的增大,电子层数增大D.砹是第6周期的卤族元素,根据卤素性质的递变规律可知,砹单质易溶于水,难溶于CCl45.元素周期表中前7周期的元素种数如下:请分析元素周期表中各周期元素种数的变化规律,然后预言第8周期可能含有的元素种数是( )A.18B.32C.50D.646.运用元素周期律分析下面的推断,其中错误的是( )A.铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性B.砹(At2)为有色固体;HAt不稳定;AgAt既不溶于水也不溶于稀酸C.硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体D.硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体7.(全国高一同步练习)短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大。

《第1章原子结构元素周期律》试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于原子结构的描述中，正确的是（）A. 原子核由质子和中子组成，核外电子的分布是均匀的B. 原子核由质子和中子组成，核外电子分层排布，电子层数与质子数相等C. 原子核由质子和电子组成，核外电子分层排布，电子层数与质子数相等D. 原子核由质子和中子组成，核外电子分层排布，电子层数与中子数相等2、下列关于原子结构的说法中，正确的是（）A、原子核是由质子和中子组成的，电子在原子核外运动B、原子的质量主要集中在原子核上，电子的质量可以忽略不计C、原子的电子排布遵循泡利不相容原理和能量最低原理D、原子核中的质子数等于原子核外的电子数3、下列关于元素周期律的叙述中，正确的是（）A. 同一周期内，从左到右，元素的原子半径逐渐增大B. 同一主族内，从上到下，元素的原子半径逐渐减小C. 同一周期内，从左到右，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱D. 同一主族内，从上到下，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强4、下列关于原子结构的说法中，正确的是：A、原子核的质子数等于电子数，因此原子是电中性的。

B、原子的电子排布规律是按照能量最低原理进行的。

C、原子的电子云是静止不动的，电子在固定的轨道上运动。

D、原子的质子数等于中子数，因此原子的质量数等于质子数。

5、下列关于原子结构的说法中，正确的是（）A. 原子的电子层数等于其质子数B. 原子的电子层数等于其中子数C. 原子的电子层数等于其核外电子数D. 原子的质子数等于其中子数6、下列关于元素周期表的叙述，正确的是（）A. 元素周期表中，同一周期的元素具有相同的电子层数B. 元素周期表中，同一主族的元素具有相同的最外层电子数C. 元素周期表中，同一周期的元素具有相同的核电荷数D. 元素周期表中，同一主族的元素具有相同的质子数7、下列关于原子结构的说法中，正确的是（）A、原子的质子数等于核外电子数，因此原子不带电。

第一章原子构造与元素周期律可能用到的原子量：H 1O 16 Mg 24Si 28Cl 35.5一、选择题（此题包含10小题，每题 2分，共 20分，每题只有一个正确答案）1、某粒子含有6个质子， 7此中子，电荷为0，则它的化学符号是 CA．13Al B13Al C ．13 C D．13C ．2、关于A A+1+两种粒子，以下表达正确的选项是Z X和Z XA．质子数必定同样，质量数和中子数必定不一样AB．化学性质及乎同样C．必定都由质子、中子、电子构成D．核电荷数，核外电子数必定同样3、含 6.02 ×1023此中子的 Li +的质量是47A、7gB、4.7gC、 7.4gD、 4g4、依据以下微粒构造表示图的共同特色，能够把+128+19 2 8 8+20 2 8 8三种微粒归为一类。

以下微粒中能够归为一类的是CA．B．C．D．+1028+16 2 88+1228+9275、以下表达中错误的选项是AA．原子半径： Cl>S>O B．复原性： Na>Mg>AlC．稳固性： HF>HCl>HBr D．酸性： HClO>H SO>H PO424346、以下各组元生性质递变状况错误的选项是BA． Li 、 Be、 B原子最外层电子数渐渐增加B． N、 O、F原子半径挨次增大C． P、 S、 Cl 最高正价挨次高升D． Li 、 Za、 K、 Rb的金属性挨次加强7、 H218O和 D2O分子中的中子数，前者和后者的关系是A．大于B．小于C．等于D．没法确立8、 1999年曾报导合成和分别了含高能量的+C N5的化合物 N5AsF6，以下表达错误的选项是+B +A． N5拥有 34个电子． N5中氮 - 氮之间是以共价键联合C．化合物 N5AsF6中 As的化合价为+1D．化合物 N5AsF6中 F的化合价为 -19、已知质量为数为n+B A的某阳离子 R , 核外有 X个电子，则核内中子数为A． A-x B． A-x-n C． A-x+n D． A+x-n10、与氢氧根拥有同样的质子数和电子数的微粒是 CA． CH B+C． NH-D． Cl-． NH442二、选择题（此题包含 10小题，每题 3分，共 30分，每题有1-2 个正确答案）11、57 号镧元素 (La) 是一种开朗性比铁还强的金属元素，La 的氧化物的化学式为La O，23 La(OH) 3是不溶于水的碱， La 的氯化物、硝酸盐均易溶于水，以下各组物质中不可以直接反响获取 LaCl 3的是A． La2O3+HCl B ． La+Cl 2C． A(OH)3+HCl D．La(NO3) 3+HCl12、水的状态除了气、液、固外，还有玻璃态。

第一章《物质结构元素周期律》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列关于元素周期表的说法中正确的是()A．元素排序的依据是元素的相对原子质量B．元素排序的依据是原子的核电荷数C．同一横行或同一纵行元素的性质相同D．具有稳定的形式，不可能再有任何新的变化2.某元素B的核电荷数为Z，已知B n－和A m＋的核外具有相同的电子数，则A元素的原子序数用Z、n、m来表示，应为()A．Z＋m＋nB．Z－n＋mC．Z－n－mD．Z＋n－m3.下列说法正确的是()A．只含有共价键的物质属于共价化合物B．共价化合物中一定不含离子键C．含有离子键的物质肯定含金属元素D．离子化合物中一定不含共价键4.某元素R的阴离子R2－核外共有a个电子，核内有b个中子，则表示R原子组成符号正确的是()A．RB．RC．RD．R5.下列叙述中正确的是()A．钠离子与氯离子的结构示意图相同B．钠离子与氯离子间存在离子键C．钠离子和氯离子构成氯化钠分子D．氯化钠中存在钠原子和氯原子6.下列化合物中，同时含有离子键和共价键的是()A． H2O2B． K2O2C ． CaCl 2D ． HCl7.在现行元素周期表中，所含元素种数最多的族和周期分别是( )A ． 第ⅠA 族 第六周期B ． 第Ⅰ族 第六周期C ． 第ⅠB 族 第六周期D ． 第ⅠA 族 第六周期8.Ne 1020是最早发现的Ne 元素的稳定同位素，汤姆逊(J.J.Thomson)和阿斯通(F.W.Aston)在1913年发现了Ne 1022。

下列有关说法正确的是( )A ．Ne 1022和Ne 1020是同素异形体B ．Ne 1022和Ne 1020属于不同的核素C ．Ne 1022和Ne 1020的性质完全相同D ．Ne 1022转变为Ne 1020为化学变化9.在第n 电子层中，当它作为原子的最外电子层时，最多容纳的电子数与n －1层相同，当它作为原子的次外层时，其电子数比n ＋1层最多能多10个，则此电子层是( )A ． K 层B ． L 层C ． M 层D ． N 层10.下列元素最易得到电子的是( )A ． 氟B ． 氯C ． 溴D ． 碘11.在研究金属钠与水反应的实验中，反应过程中所观察到的现象与金属钠的下列性质无关的是( )A ． 钠的熔点低B ． 钠的密度小C ． 钠的硬度小D ． 钠的金属活动性很强12.下列关于粒子的描述不正确的是( )A． PH3的电子式为其热稳定性不如NH3B． HS－的电子式为是含有极性键的18电子的粒子C． CH2Cl2的电子式为是结构呈正四面体的分子D． KF的电子式为它是易溶于水的离子化合物13.下列元素中金属性最强的是()A．钾B．钠C．铝D．镁14.下列判断中一定正确的是()A．若X、Y属于同主族元素，且相对原子质量：X＞Y，则X失电子能力比Y强B．若R2－和M＋的电子层结构相同，则原子序数：R＞MC．若X、Y是同周期元素，且核电荷数：X＞Y，则原子半径：X＞YD．若M、N是同主族元素，且原子序数：M＞N，则非金属性：M＞N15.对核素(X)的质量数的说法正确的是()A．等于X的中子数与Z之和B．一定有A>ZC．等于X的相对原子质量D．等于X元素的相对原子质量二、实验题(共3小题)16.某学生为比较镁、铝的金属性强弱，设计了如下实验：(1)向两支试管中分别加入3 mL同浓度的稀盐酸，再将两块大小相同且纯净的镁片和铝片分别加入试管中，反应完全后观察到如图所示的现象，则试管b内加入的金属为____________(写化学式)。

《第1章原子结构元素周期律》试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于原子结构的叙述中，正确的是（）。

A、原子的质量主要集中在原子核上，原子核由质子和中子构成。

B、所有的原子核都含有同数量的质子和中子。

C、所有原子的电子层数都是相同的。

D、电子云是指电子在原子核外作无规则运动的轨迹。

2、下列关于原子结构的说法中，正确的是：A、原子核内只有质子，没有中子。

B、电子云的密度越大，表示电子在该区域出现的概率越小。

C、原子的质子数等于核外电子数，所以原子是电中性的。

D、原子核外电子的能量越高，其运动速度越慢。

3、下列元素中，电负性最大的是（）。

A. Li (锂)B. N (氮)C. F (氟)D. Si (硅)4、以下哪种说法能正确描述原子的核外电子？A、电子在核外空间中任意位置运动，没有规律可循。

B、电子在核外空间中以固定的轨道运动，宛如行星围绕恒星转动。

C、电子以一定的速度围绕原子核做圆周运动，半径为固定值。

D、电子在原子核外按照特定的能级分布在不同的轨道上。

5、下列关于原子结构的描述中，哪一种情况在元素周期表中是不可能发生的？A、一个电子处于2p亚层B、一个电子处于3d亚层C、一个电子处于2s亚层D、一个电子处于1s亚层6、下列关于元素周期律的说法中，正确的是（）A、元素周期表中，同一周期内，元素的金属性从左到右逐渐增强。

B、元素周期表中，同一主族内，元素的最高价氧化物的水化物的酸性从上到下逐渐增强。

C、元素周期表中，同一周期内，元素的第一电离能从左到右逐渐减小。

D、元素周期表中，同一主族内，元素的原子半径从上到下逐渐增大。

7、关于元素周期表的排列，以下说法正确的是（）A. 元素周期表中，同一周期的元素原子核外电子层数逐个增加B. 同一主族元素的最外层电子数相同，但电子层数可能不同C. 元素周期表具有周期性，但这种周期性只对稀有气体元素表现得尤为明显D. 元素周期表中，元素的金属性随原子序数的增加而逐渐减弱8、以下哪个选项不是构成原子的基本粒子？A、质子B、中子C、电子D、原子核9、如果某元素的原子最外层电子数为5，则该元素在周期表中的族序数为（）。

第一章《原子结构元素周期律》测试卷一、单选题(共15小题)1.关于卤素X(依次为Cl、Br、I)的下列叙述不正确的是()A．卤素单质与水反应均可用X2＋H2O鸠馠XO＋HX表示B． HX都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数增加而增强C．卤素单质的颜色随相对分子质量增大而加深D．相对分子质量小的卤素单质可将相对分子质量大的卤素从它的卤化物溶液里置换出来2.下列有关钠的叙述中，不正确的是()A．钠的质地软，可用小刀切割B．钠具有导电性C．钠是一种银白色金属D．钠的密度比水大3.如图是卤素单质(F2、Cl2、Br2、I2)的沸点与相对分子质量的关系图，下列说法错误的是()A．单质①是最活泼的非金属单质B．单质①能使品红溶液褪色C．保存少量的单质①时加少量水进行水封D．单质①的氢化物在卤素氢化物中沸点最高4.甲、乙两元素原子的第2层电子数都是其他层电子总数的2倍。

下列判断正确的是()A．甲与乙处于同一周期B．甲与乙处于同一主族C．甲与乙指的是碳和铝D．甲与乙的原子序数之和是偶数5.我国某物理研究所取得重大科技成果，研制出由18O所构成的单质气体。

18O是一种稳定的同位素，称为重氧。

下列有关说法不正确的是()A． 1.8 g18O构成的气体的物质的量是0.05 molB． 0.1 mol重氧水H218O所含的中子数约为6.02×1023C． 0.2 mol18O2气体的体积约为4.48 LD．18O2的摩尔质量为36 g·mol－16.元素X的原子有3个电子层，最外电子层上有4个电子。

则X元素位于周期表的()A．第4周期①A族B．第4周期①A族C．第3周期①B族D．第3周期①A族7.下列物质属于新型无机非金属材料的是()A．水泥B．光导纤维C．玻璃D．陶瓷8.原子序数为15的元素磷，在周期表中的位置为()A．第2周期①A族B．第3周期①A族C．第3周期①A族D．第3周期①A族9.下列各组性质的比较中正确的是()A．酸性：HClO4＜HBrO4＜HIO4B．稳定性：H2Se＞H2S＞H2OC．碱性：KOH＞NaOH＞LiOHD．氧化性：I2＞Br2＞Cl210.有一种保健食品含有人体所必需的硒元素，有一定的保健作用。

第一章《原子结构与元素周期律》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列四种元素中，与其他三种不在同一周期的元素的是A．Cl B．Mg C．H D．Si2．三种核素:2H、15N、18O常被用作陆地生态分析研究,下列说法正确的是( )A．1H218O的摩尔质量为20 B．2H+的核外电子数为0C．18O的中子数为8 D．15N和18O互为同位素3．吸入人体内的O2有2%转化为活性氧（如），活性氧能加速人体衰老，目前正尝试用亚硒酸钠Na2SeO3消除活性氧。

下列说法中不正确的是（）A．Se为ⅣA族元素B．消除活性氧时，Na2SeO3是还原剂C．一定条件下，O2能置换出单质Se D．H2Se的稳定性比HBr弱4．下列化学用语表示正确的是（）A．NaH与重水反应的方程式：NaH+D2O=NaOH+D2↑B．三氟化氮的电子式：C．熔融状态下硫酸氢钠的电离方程式：NaHSO4（熔融）=Na++HSO4-D．质量数为137的钡原子5．硫原子与氯原子半径的比较中合理的是A．小于 B．等于 C．大于 D．无法比较6．下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是（）A．在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想B．在过渡元素中寻找优良的催化剂C．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料D．根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素的最高价氧化物的水化物为HFO4 7．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x,则乙的原子序数不可能为（）①x+2 ②x+4 ③x+8 ④x+18 ⑤x+32A．①⑤B．②C．③D．④8．利用下列装置或操作进行实验，能达到目的的是（）置于光亮处A．A B．B C．C D．D9．对于ⅣA族元素，下列叙述中不正确的是( )A．CO2在常温下是气体，SiO2在常温下是固体B．C、Si、Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8C．CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应D．该族元素的主要化合价是＋4和＋210．短周期元素A、B、D、E的原子序数依次增大，B、E位于同主族，四种元素的一种化合物的结构式如图所示。

第一章《原子结构与元素周期律》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列叙述Ⅰ和Ⅰ均正确并有因果关系的是( )A ． 答案AB ． 答案BC ． 答案CD ． 答案D2.已知砷的元素符号为As ，原子结构示意图如图所示，下列对砷的结构及性质的说法错误的是( )A ． 砷元素的原子序数是33B ． 砷的最高价氧化物为As 2O 7C ． 三氧化二砷既有氧化性又有还原性D ． 砷与磷的化学性质相似3.下列关于元素周期表的说法不正确的是( )A ． 编制第一张元素周期表的是俄国化学家门捷列夫B ． 门捷列夫编制元素周期表的排序依据是原子的核电荷数C ． 门捷列夫编制元素周期表的排序依据是相对原子质量D ． 元素周期表揭示了化学元素间的内在规律4.德国某研究所在高能加速器中，将Zn 3070撞入一个Pb 82208的原子核并释放出一个中子后，合成一种人造超重元素的原子。

该元素原子内中子数为( )A ． 278B ． 277C． 166D． 1655.下列各组元素性质递变情况错误的是()A． H、Be、B原子最外层电子数依次增多B． P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C． B、C、N、O、F原子半径依次增大D． Li、Na、K、Rb的金属性依次增强6.下列有关1～18号元素的原子核外电子排布规律的描述正确的是()A．最外层电子数为1的金属元素有3种B．最外层电子数为2的元素一定是金属元素C．第一电子层与第二电子层电子数之比为1Ⅰ2的元素有2种D．最外层电子数为8的元素一定是稀有气体元素7.关于铯及其化合物的以下各种说法中不正确的是()A．氢氧化铯是一种强碱，比氢氧化钾的碱性强B．铯与水或酸溶液反应剧烈，都生成氢气C．铯的还原性比钠强，钠离子的氧化性比铯离子强D．铝的金属性大于铯的金属性8.下列各组元素中，按从左到右的顺序，随原子序数的递增，其最高正化合价也递增的是() A．碳、氮、氧、氟B．钠、铍、硼、碳C．磷、硫、氯、氩D．钠、镁、铝、硅9.下列各组粒子，按半径由大到小顺序排列正确的是()A． Mg、Ca、K、NaB． S2－、Cl－、K＋、Na＋C． Br－、Br、Cl、SD． Na＋、Al3＋、Cl－、F－10.下列关于元素周期表的说法正确的是()A．元素周期表中一共有16个纵列B．除零族元素外，非金属元素全都是主族元素C．同周期第ⅠA族与第ⅠA族元素的原子序数之差不可能为25D．同主族上下相邻两种元素的原子序数之差不可能为3211.下列关于卤化银的叙述中不正确的是()A．氯化银、溴化银、碘化银都是难溶于水的固体，且要避光保存于棕色瓶中B．氯化银是白色难溶于水的固体，用于指纹鉴定有助于警察破案C．溴化银是黑色光敏性物质，常用于制作胶卷和人工降雨D．碘化银是黄色固体，见光容易分解为单质碘和黑色的单质银，还常用于人工降雨12.某原子的原子结构示意图，该元素在周期表中的位置为()A．第三周期，ⅠAB．第五周期，ⅠB族C．第三周期，ⅠB族D．第五周期，ⅠA族13.已知，a K(n－1)＋、b L n＋、c W n－、d D(n＋1)－具有相同的电子层结构，关于K、L、W、D四种元素的叙述正确的是()A．气态氢化物的稳定性：D＞WB．四种元素一定属于短周期元素C．最高价氧化物对应水化物的碱性：L＞KD．原子序数：L＞K＞W＞D14.关于同主族元素从上到下的下列说法不正确的是()A．原子半径依次增大B．金属性逐渐增强C．非金属性逐渐减弱D．原子得电子能力逐渐增强15.某元素原子核外的电子数为63，下列叙述中错误的是()A．它是副族元素B．它是第六周期元素C．它的原子核内有63个质子D．它属于非金属元素二、实验题(共3小题)16.某同学在研究元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。

《原子结构与元素周期律》检测题一、单选题1．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元素组成的氧化物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。

K是无色气体，是主要的大气污染物之一，丙的浓溶液是具有强氧化性的酸溶液，上述物质的转化关系如图所示。

下列说法正确的是( )A．原子半径：W<X<YB．元素的非全属性：Z>Y>XC．由W、X、Y、Z构成化合物中只含共价键D．K、L、M中沸点最高的是M2．下列有关物质性质的比较，结论正确的是A．碱性：LiOH＜RbOH B．溶解度：Na2CO3＜NaHCO3C．还原性：HF＞H2O＞NH3D．沸点：C2H5OH＜C2H5SH3．下列说法正确的是( )A．图Ⅰ所示装置用于 Cu 和浓 H2SO4制取少量的 SO2气体B．图Ⅱ装置可验证非金属性：Cl>C>SiC．图Ⅲ可用于收集气体 H2、CO2、Cl2、NH3D．图Ⅳ表示将 SO2气体通入 H2S 水溶液中，所得溶液的 pH 变化4．下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，正确的是( )A．灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色B．硝酸铷是共价化合物，易溶于水C．在钠、钾、铷三种单质中，钠的金属性最强 D．氢氧化铷是弱碱5．下列物质组别，属于同素异形体的是( )A．白磷和红磷 B．Na2O2和Na2O C．氯气和液氯 D．H2O2和H2O6．五种短周期元素X、Y、Z、M、N，其原子半径与原子序数的关系如图，下列说法错误．．的是A．非金属性：X>MB．气态氢化物的稳定性：M<NC．X和Y形成的化合物只可能含离子键D．M最高价氧化物对应的水化物是一种弱酸7．元素X、Y、Z 位于相同短周期，它们的最高及最低化合价如表所示，下列判断错误的是A．原子序数：X>Y>Z B．原子半径：X>Y>ZC．稳定性：HX>H2Y>ZH3D．酸性由强到弱：HXO4>H2YO4>H3ZO48．目前，元素周期表的第七周期已被填满。