第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
一、原子结构．．．．
1.
原子核的构成
原子 A Z
X
核电荷数(Z) = 核内质子数 = 核外电子数 = 原子序数 2、质量数
将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值，叫质量数。
X
A Z
——元素符号
质量数——核电荷数——（核内质子数）表示原子组成的一种方法
a ——代表质量数；
b ——代表质子数既核
电荷数；
c ——代表离子的所带电荷数；
d ——代表化合价
e ——代表原子个数
请看下列表示
a b
+d
X
c+e
质量数（A ）= 质子数（Z ）+ 中子数（N ）
阳离子 a W m+ ：核电荷数＝质子数>核外电子数，核外电子数＝a －m
阴离子 b Y n-：核电荷数＝质子数<核外电子数，核外电子数＝b ＋n
补充：1、原子是化学变化中的最小粒子；2、分子是保持物质的化学性质中的最小粒子；3、元素是具有相同核电荷数即核内质子数的一类原子的总称
二、核素、同位素
．．．．．．
1、定义:
核素：人们把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素(原子)互为同位素。
2、同位素的特点
①化学性质几乎完全相同
②天然存在的某种元素，不论是游离态还是化合态，其各种同位素所占的原子个数百分比（即丰度）一般是不变的。
练习：
1、法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是（）
A．该粒子不显电性 B．该粒子质量数为4
C．与氢元素的质子数相同 D．该粒子质量比氢原子大
2、已知A2－、B－、C＋、D2＋、E3＋五种简单离子的核外电子数相等，与它们对应的原子的核电荷数由大到小的顺序是___________ 。
3、现有b X n－和aY m＋两种离子，它们的电子数相同，则 a 与下列式子有相等关系的是（）
（A）b－m－n （B） b＋m＋n
（C）b－m＋n （D） b＋m－n
4、某元素的阳离子R n＋，核外共用x个电子，原子的质量数为A，则该元素原子里的中子数为（）
（A）A－x－n （B）A－x＋n （C）A＋x－n （D）A ＋x＋n
三、元素
．．．．．．
．．周期表的结构
1.编排原则：
①按原子序数递增的顺序从左到右排列
②将电子层数相同
．．。（周期序数＝原子的电子层数）．．．．．．的各元素从左到右排成一横行
③把最外层电子数相同
．．。
．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行
主族序数＝原子最外层电子数
2.结构特点：
核外电子层数元素种类
第一周期 1 2种元素
短周期第二周期 2 8种元素周期第三周期 3 8种元素
元（7个横行）第四周期 4 18种元素
素（7个周期）第五周期 5 18种元素
周长周期第六周期 6 32种元素
期第七周期 7 未填满（已有26种元素）
表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族
族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族
（18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间
（16个族）零族：稀有气体
练习：
1、推算原子序数为6、13、34、53、88的元素在周期表中的位置。
2、下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是（）
（A）14、24、34 （B）26、31、35
（C）5、15、20 （D）11、17、18
3、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（）（A）（B）（C）（D）
四、元素性质与原子结构
．．．．．．．．．
碱金属元素
1、在结构上的异同：
异：核电荷数：由小→大；电子层数：由少→多；
同：最外层电子数均为1个。
最外层都有１个电子，化学性质相似；随着核电荷数的增加，原子的电子层数递增,原子核对最外层电子的引力逐渐减弱,金属性逐渐增强。
2、化学性质
（1）碱金属与氧气的反应
4Li + O2 ==== 2Li2O（白色、氧化锂） 2Na + O2 ==== Na2O2（淡黄色、过氧化钠）
（2）碱金属与水反应
2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑ 2K + 2H2O === 2KOH + H2↑
（3）碱金属元素在化学性质上的规律：
①相似性：均能与氧气、与水反应,表现出金属性（还原性）；
②递变性：与氧气、与水反应的剧烈程度有所不同；在同一族中，自上而下反应的剧烈程度逐渐增大；
3、物理性质：随核电荷数增加，密度逐渐增大（K．除外
．．），熔沸点逐渐降低。
4、元素金属性判断标准
（1）根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。
（2）根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。
（3）可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断。金属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。
结论：同一主族的金属具有相似的化学性质,随着金属元素核电荷数的增大，单质的金属性(还原性)逐渐增强。
卤族元素
1、在结构上：最外层都有7个电子，化学性质相似；
随着核电荷数的增加，原子的电子层数递增,原子核对最外层电子的引力逐渐
