湖南G10教育联盟2018年4月高三联考理综化学试题 Word版含解析

湖南省达标名校2018年高考四月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．煤、石油、天然气仍是人类使用的主要能源，同时也是重要的化工原料，我们熟悉的塑料、合成纤维和合成橡胶都主要是以石油、煤和天然气为原料生产的。

下列说法中不正确的是A．石油在加热和催化剂的作用下，可以通过结构重整，生成苯、甲苯、苯甲酸等芳香烃B．煤干馏的产品有出炉煤气、煤焦油和焦炭C．棉花、羊毛、蚕丝和麻等都是天然纤维D．天然气是一种清洁的化石燃料，作为化工原料它主要用于合成氨和甲醇2．下列仪器名称不正确的是()A．烧瓶B．冷凝管C．表面皿D．蒸馏烧瓶3．Fe3O4中含有+2Fe、+3Fe，分别表示为Fe（Ⅱ）、Fe（Ⅲ），以Fe3O4/Pd为催化材料，可实现用H2消除酸性废水中的致癌物NO2－，其反应过程示意图如图所示，下列说法不正确．．．的是A．Pd上发生的电极反应为：H2- 2e－2H＋B．Fe（Ⅱ）与Fe（Ⅲ）的相互转化起到了传递电子的作用C．反应过程中NO2－被Fe（Ⅱ）还原为N2D．用该法处理后水体的pH降低4．铜锡合金，又称青铜，含锡量为14～17（质量比）的青铜被称作钟青铜，有一铜锡合金样品，可通过至少增加a g锡或至少减少b g铜恰好使其成为钟青铜，增加ag锡后的质量是减少bg铜后质量的2倍．则原铜锡合金样品中铜锡的质量之比为（）A．7：17 B．3：2 C．12：1 D．7：15．下图为某有机物的结构，下列说法错误的是（）A ．该物质的名称为甲基丙烷B ．该模型为球棍模型C ．该分子中所有碳原子均共面D ．一定条件下，可与氯气发生取代反应 6．下列有关氮原子的化学用语错误的是 A ．B ．C ．1s 22s 22p 3D ．7．右图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴定管内盛放某种液体。

挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是（ ）A ．CO 2(NaHCO 3溶液)/无色喷泉B ．NH 3(H 2O 含酚酞)/红色喷泉C ．H 2S(CuSO 4溶液)/黑色喷泉D ．HCl(AgNO 3溶液)/白色喷泉8．2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。

长沙市达标名校2018年高考四月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．能正确表示下列反应的离子反应方程式的是A．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：H++SO42-＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2OB．Cl2溶于过量NaOH溶液中：Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2OC．醋酸除水垢CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-＋2H＋=SO2↑＋H2O2．现有易溶强电解质的混合溶液10 L，其中可能含有K+、Ba2+、Na+、NH4+、Cl-、SO42-、AlO2-、OH-中的几种，向其中通入CO2气体，产生沉淀的量与通入CO2的量之间的关系如图所示，下列说法正确的是( )A．CD段的离子方程式可以表示为：CO32-+CO2+H2O═2HCO3-B．肯定不存在的离子是SO42-、OH-C．该溶液中能确定存在的离子是Ba2+、AlO2-、NH4+D．OA段反应的离子方程式：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32-3．亚硝酸钠广泛用于媒染剂、漂白剂等。

某兴趣小组用下列装置制取较纯净的NaNO2。

甲乙丙丁反应原理为：2NO+Na2O2=2NaNO2。

已知：NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-，MnO4-被还原为Mn2+。

下列分析错误的是A．甲中滴入稀硝酸前需通人N2B．仪器的连接顺序为a-f-g-d-e-bC．丙中CaCl2用于干燥NOD．乙中吸收尾气时发生的离子反应为3MnO4-+5NO+4H+=3Mn2++5NO3-+2H2O4．下列解释事实或实验现象的化学用语正确的是A．硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝：4I－+O2 + 4H+ = 2I2+2H2OB．铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe+ 4H+ + NO3－= Fe3+ + NO↑+ 2H2OC．水垢上滴入CH3COOH溶液有气泡产生：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+ H2OD．SO2通入漂白粉溶液中产生白色浑浊：SO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaSO3↓+2HClO5．下列说法正确的是A．离子晶体中可能含有共价键，但不一定含有金属元素B．分子晶体中一定含有共价键C．非极性分子中一定存在非极性键D．对于组成结构相似的分子晶体，一定是相对分子质量越大，熔沸点越高6．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1.3g乙炔和苯蒸汽混合气体中的碳氢键（C﹣H）数为0.1N AB．一定条件下，2 molSO2与1 molO2反应生成的SO3分子数为2N AC．1 L0.1 mol•L﹣1的乙酸溶液中含H+的数量为0.1N AD．2.24L的CO和N2混合气体中含有的质子数为1.4N A7．研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。

湖南省六校2018届高三联考理科综合能力测试化学试题【试卷整体分析】考试范围：高考内容难度：一般【题型考点分析】湖南省六校2018届高三联考理科综合能力测试化学试题第I卷（选择题）1．化学与生产、生活、技术密切关。

下列说法错误的是A．某些疫苗等生物制剂要冷冻保存是为了防止蛋白质变性B．活性铁粉在食品袋中作“去氧剂”表现的是铁粉的还原性C．可在元素周期表中金属与非金属的分界处寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料D．用酚醛树脂为基体合成的增强塑料是复合材料【答案】C【解析】A．疫苗等生物制剂应冷冻保藏，是为了防止蛋白质变性，选项A正确；B、活性铁粉在食品袋中作“去氧剂”表现的是铁粉的还原性，选项B正确；C、寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料是在过渡金属区域，即元素周期表的ⅢB族之间，选项C错误；D、用酚醛树脂为基体合成的增强塑料是复合材料，选项D正确。

答案选C。

2．下列说法正确的是A．食用油和鸡蛋清水解都能生成氨基酸B．用碳酸钠溶液可以区分乙醇、乙酸、苯和硝基苯四种有机物C．丙烯分了中最多行8个原了共平面D．乙酸乙酯与乙烯在一定条件下都能与水发生加成反应【答案】B【解析】A、油脂在人体中的水解产物是高级脂肪酸和甘油，选项A错误；B、乙醇与碳酸钠溶液既不反应也不分层，乙酸与碳酸钠溶液反应生成气体，苯和硝基苯与碳酸钠溶液混合都分层，有机层在上层的是苯，有机层在下层的是硝基苯，现象各不相同，可鉴别，选项B正确；C、丙烯分子可以看作1个甲基取代了乙烯分子中的1个氢原子，乙烯基有5个原子共平面，甲基中最多有2个原子与双键共平面，最多有7个原子共平面，选项C错误；D、乙酸乙酯水解是发生取代反应，而不是加成反应，乙烯在一定条件下能与水发生加成反应生成乙醇，选项D错误。

答案选B。

3．下列说法正确的是A．FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板的制作，该反应是置换反应B．用惰性电极电解含有H218O的普通水时，阳极可能产生两种相对分子质量不同的氧分子C．反应A(g) B(g) △H，若正反应的活化能为E a kJ/mol，逆反应的活化能为E b kJ/mol，则△H=－(E a－E b)kJ/molD．3x%的A物质的溶液与x%的A物质的溶液等体积混合后，溶液的质量分数小于2x%，则A物质可能为乙醇【答案】D【解析】A、FeCl3与铜的反应不属于置换反应，选项A错误；B、用惰性电极电解含有H218O的普通水时，阳极上16OH-和18OH-同时放电，故生成的氧气有16O2、18O2和16O18O，即生成三种相对分子质量不同的氧分子，选项B错误；C、反应A(g) B(g) △H，若正反应的活化能为E a kJ/mol，逆反应的活化能为E b kJ/mol，则△H=(E a－E b)kJ/mol，选项C错误；D、当某溶液的ρ<1g/mL时，等体积混合物后溶液的质量分数小于平均值，而乙醇溶液的密度小于水，则当A物质为乙醇时，将3x%的A物质的溶液与x%的A物质的溶液等体积混合后，溶液的质量分数小于2x%，选项D正确。

湖南G10教育联盟2018年4月高三联考理科综合二、选择题：本大题共8小题，每小题6分，共48分。

在每小题给出的四个选项中，19~21有多个选项符合题意，其余每小题只有一个选项符合题意。

全部选对得6分，漏选得3分，有错选得0分。

14.体育课上某同学做引体向上。

他两手握紧单杠，双臂竖直，身体悬垂；接着用力上拉使下颌超过单杠(身体无摆动)；然后使身体下降，最终悬垂在单杠上。

下列说法正确的是A.在上升过程中单杠对人的作用力始终大于人的重力B.在下降过程中单杠对人的作用力始终小于人的重力C.若增大两手间的距离，最终悬垂时单臂的拉力变小D.无论增大或减小两手间的距离，最终悬垂时双臂的合力不变15.我国于2017年11月发射“嫦娥五号”探月卫星，计划执行月面取样返回任务。

“嫦娥五号”从月球返回地球的过程可以简单分成四步，如图所示第一步将“嫦娥五号”发射至月球表面附近的环月圆轨道I，第二步在环月轨道的A处进行变轨进入月地转移轨道Ⅱ，第三步当接近地球表面附近时，又一次变轨，从B点进入绕地圆轨道III，第四步再次变轨道后降落至地面，下列说法正确的是A.将“嫦娥五号”发射至轨道I时所需的发射速度为7.9km/sB.“嫦娥五号”从环月轨道Ⅰ进入月地转移轨道Ⅱ时需要加速C.“嫦娥五号”从A沿月地转移轨Ⅱ到达B点的过程中其动能一直增加D.“嫦娥五号”在第四步变轨时需要加速16.一位同学做平抛实验时，只在纸上记下重垂线y方向，未在纸上记下斜槽末端位置，并只描出如图所示的一段平抛轨迹曲线。

现在曲线上取A、B两点，用刻度尺分别量出到y 的距离，AA'=x1，BB′=x2，以及AB的竖直距离h，从而可求出小球抛出的初速度v0为A.h g x x 2)(2122-B. hg x x 2)(212- C.h g x x 2212+ D. h g x x 2)(12- 17.如图甲所示，绝缘的水平桌面上放置一金属圆环，在圆环的正上方放置一个螺线管，在螺线管中通入如图乙所示的电流，电流从螺线管a 端流入为正，以下说法正确的是A.从上往下看，0~ls 内圆环中的感应电流沿顺时针方向B.1s 末圆环对桌面的压力小于圆环的重力C.0~1s 内圆环面积有扩张的趋势D.1~2s 内和2~3s 内圆环中的感应电流方向相反18.如图所示，物体A 、B 的质量分别为m 、2m ，物体B 置于水平面上，B 物体上部半圆型槽的半径为R ，将物体A 从圆槽右侧顶端由静止释放，一切摩擦均不计。

2018高考理综化学部分（含答案）7．磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。

采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠8．下列说法错误的是A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖9．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是10．N A是阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为0.1 N AB．22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18N AC．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N AD．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A11．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2，2]戊烷（）是最简单的一种。

下列关于该化合物的说法错误的是学&科网A．与环戊烯互为同分异构体B．二氯代物超过两种C．所有碳原子均处同一平面D．生成1 mol C5H12至少需要2 mol H212．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。

W、X、Z最外层电子数之和为10；W 与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。

下列说法正确的是A．常温常压下X的单质为气态B．Z的氢化物为离子化合物C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D．W与Y具有相同的最高化合价13．最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。

示意图如图所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：①EDTA-Fe2+－e-=EDTA-Fe3+②2EDTA-Fe3++H2S=2H++S+2EDTA-Fe2+该装置工作时，下列叙述错误的是A．阴极的电极反应：CO2+2H++2e-=CO+H2OB．协同转化总反应：CO2+H2S=CO+H2O+SC．石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低D．若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+，溶液需为酸性26．（14分）醋酸亚铬[（CH3COO）2Cr·2H2O］为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。

7. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。

粉身碎骨浑不怕，只留清白在人间。

”明代诗人于谦的《石灰吟》中对“CaCO3→CaO”的转化进行拟人化描述。

下列说法正确的是A.上述转化属于分解反应B．上述转化过程放出大量热C．生成的CaO可作氯气的干燥剂 D. CaCO3是水泥的主要成分之一8．设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A. 1L0.1mol/LNaC1O溶液中，C1O-的数目为0.1NAB．常温常压下，11.2LCH4含有的共用电子对数目为2NAC. 16gO2与O3混合气体中，氧原子的数目为1.5NAD. 1molFe与足量Cl2完全反应后，转移的电子数目为3NA9. “分子马达”的关键组件三蝶烯的结构如右图所示。

下列说法正确的是A.三蝶烯是苯的同系物B．三蝶烯能发生取代反应C．三蝶烯的一氯代物有6种D．三蝶烯分子中所有原子可能在同一平面上10．下列措施中，能使饱和食盐水中c(OH-)减小的是A．加热B．投入金属钠C．加入NaHSO4固体D．以惰性电极电解11.下列实验能达到实验目的的是12．二甲醚（CH3OCH3）--空气燃料电池的工作原理如右图所示。

电池工作时，下列说法正确的是A. a极区溶液的pH变大B. b极有H2O生成C. a极反应式：CH3OCH3+3O2--12e-=2CO2↑+6H+D．每消耗11.2LO2（标准状况），有2molH+向左侧移动13. X、Y、Z、W为原子序数递增的4种短周期元素，其中Y、Z为金属元素。

X、Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物甲、乙、丙、丁之间存在如右下图所示反应关系吸图中“—”相连的两种物质能发生反应）。

下列判断一定正确的是A. X是元素周期表中非金属性最强的元素B. Z位于元素周期表第3周期IA族C.4种原子中，Y原子半径最大D.W的最高化合价为＋726.（15分）NaNO2可用作食品添加剂。

NaNO2能发生以下反应：3NO2-＋2H+=NO3-＋2NO↑＋H2O NO2-+Ag+=AgNO2↓（淡黄色）某化学兴趣小组进行以下探究。

湖南省2018届高三十四校联考第二次考试理综试卷（有答案）湖南省2018届高三十四校联考第二次考试理综试题一、选择题:在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.口腔癌好发于舌头、牙龈、颊等部位，其发生常与p16NK4a等多个阻止细胞不正常增殖的基因中片段缺失导致的功能缺陷直接相关。

癌细胞在氧充足的条件下主要还是通过无氧呼吸获取能量。

下列有关叙述中错误的是A.正常细胞与癌细胞的遗传物质相同，但表达的基因不完全相同B.癌细胞膜上转运葡萄糖的载体蛋白的数量明显多于正常细胞C.p16NK4a基因属于抑癌基因D.长期食用发霉食品、焦虑的情绪等都会增加患癌风险2.下列实验操作不能达到目的的是A.探究酶的最适温度时进行预实验减小实验误差B.用含1H的普通NH4Cl培养液培养被3H标记的大肠杆菌，证明DNA的半保留复制C.用健那绿染料染色观察活细胞中的线粒体D.用洋葱内表皮细胞做材料观察核酸的分布3.将生长正常的水稻幼苗叶片进行A、B两种处理（A处理:不同浓度的IAA溶液处理；B处理:在不同浓度的IAA溶液中分别加适宜浓度的乙烯处理），3h后测定叶片细胞膜对镁离子的通透性，结果如下图。

下列说法错误的是A.在低浓度IAA和无外源乙烯时，IAA对细胞膜透性的影响不显著B.可推测高浓度IAA能抑制乙烯的合成C.植物激素可能通过调节镁离子载体基因的表达改变膜对镁离子的通透性D.该实验还需增加蒸馏水处理组4.研究人员以某过敏原刺激健康小鼠，建立过敏反应的小鼠模型。

将这批小鼠分成四组，再用该过敏原刺激模型小鼠，诱发其过敏反应，又发前的0.5h和诱发后6h，在B、C、D、E 组小鼠外耳分别涂浓度为0%、3%、6%、9%的青蒿素乳膏，同时另设健康小鼠为对照组。

诱发48h后取小鼠胸腺并称重，计算胸腺指数，结果如图。

下列说法错误的是A.B组小鼠的胸腺指数明显高于A组，说明B组小鼠发生了对该过敏原的免疫应答B.胸腺是T淋巴细胞分化成熟的场所，其重量变化能反映机体免疫功能的状态C.过敏反应是由于机体免疫系统对过敏原存在免疫缺陷而导致的组织损伤或功能紊乱D.C、D、E组结果与B组比较，说明青蒿素具有抑制免疫作用5.甲状旁腺分泌的甲状旁腺素（PTH），可以调节肾脏重吸收、骨骼溶解直接提升血钙，还可以通过活化某一种脂质间接提升血钙含量。

湖南省株洲市2018届高三教学质量统一检测（二）理科综合化学试题班级：__________姓名：____________准考证号：_________________第I卷（选择题）一、选择题：本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是A. 纳米材料的粒子一般从几纳米到几十纳米（1 nm=10-9m），因此纳米材料属于胶体B. 稀土元素在科技、生产中有广泛的用途，被誉为新材料的宝库C. 硫酸铜溶液、饱和硫酸铵溶液均能使蛋白质溶液变性D. 现代工业生产中芳香烃主要来源于石油的催化裂化和煤的干馏【答案】B【解析】【详解】A、分散质的微粒直径在1nm－100nm之间的分散系为胶体，即胶体为分散系，纳米材料只是一种分散质，没有形成分散系，因此纳米材料不是胶体，故A错误；B、稀土元素在科技、生产中有广泛的用途，被誉为新材料的宝库，故B正确；C、Cu2＋为重金属离子，能使蛋白质变性，饱和硫酸铵使蛋白质析出，应是蛋白质的盐析，析出的蛋白质仍具有蛋白质的活性，故C错误；D、现代工业生产中的芳香烃主要来源于煤的干馏和石油的催化重整，故D错误。

2. 《本草图经》描述：“绿矾形似朴消(Na2SO4·10H2O)而绿色，取此物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也。

”下述说明中正确的是（）①绿矾又称胆矾，化学式为CuSO4·5H2O②绿矾的分解过程中发生了氧化还原反应③“色赤”物质可能是铜单质④流出的液体中可能含有硫酸A. ①③B. ①④C. ②③D. ②④【答案】D【解析】【详解】①绿矾是七水合硫酸亚铁，胆矾是五水合硫酸铜，故①错误；②绿矾分解的过程中，现象有“色赤”，说明铁被氧化为正三价，发生了氧化还原反应，故②正确；③根据描述，该过程只涉及到了铁的化合物的变化，与铜元素无关，“色赤”可能是出现了氧化铁，③错误；④流出的液体中可能含有硫酸，④正确；故答案选D②④。

湖南G10教育联盟2018年4月高三联考理综试题化学部分1. 《天工开物》中记载：人贱者短褐、臬裳，冬以御寒，夏以蔽体，其质造物之所具也。

属草木者，为臬、麻、苘、葛，属禽兽与昆虫者为裘褐、丝绵。

各载其半，而裳服充焉矣。

文中的“臬、麻、苘、葛”和“裘褐、丝绵”主要成分分别属于A. 糖类、蛋白质B. 糖类、油脂C. 蛋白质、纤维素D. 纤维素、油脂【答案】A【解析】其中“枲、麻、苘、葛”属于草木，主要成分为纤维素；“裘褐、丝绵”属于禽兽和昆虫，主要成分为蛋白质；正确选项A。

2. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 1 molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为N AB. 46g分子式为C2H6O的有机物中含有的C-H键的数目为6N AC. 室温时，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH的数目为0.1N AD. Fe与水蒸汽反应生成22.4L氢气，转移电子数为2N A【答案】C【解析】A. 镁单质在反应后由0价变为+2价，1mol镁失去2mol电子，则转移的电子数为2N A，故A错误；B. 该有机物的物质的量为46g÷46g/mol=1mol，分子式为C2H6O的有机物可能是CH3CH2OH也可能是CH3OCH3，若为CH3CH2OH，则C－H键的数目为5N A，若为CH3OCH3，则C－H键的数目为6N A，故B 错误；C. 1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH−的物质的量为：1.0L×0.1mol/L=0.1mol，所以氢氧根离子的数目为0.1N A，故C正确；D. 因未说明氢气是否处于标准状况，无法确定氢气的物质的量，所以无法计算转移电子的数目，故D错误；答案选C。

点睛：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，掌握以物质的量为中心的各物理量与阿伏加德罗常数之间的关系是解题的关键，试题难度中等。

选项B为易错点，注意分子式为C2H6O的有机物既可能是CH3CH2OH也可能是CH3OCH3，二者所含C－H的数目不相等。

7．有关实验装置的说法中正确的是A.图l装置可制取干燥纯净的NH3B.图2装置可以完成“喷泉”实验C.图3装置可测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积D.图4装置可用于实验室制备Fe(OH)38．下列离子方程式书写不正确的是（）A．AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n（OH-）：n（Al3+）＝7：2时，2Al3+ + 7OH-＝Al（OH）3↓+ AlO2- + 2H2OB．CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n（CuCl2）：n（NaHS）＝1：2时Cu2++2HS－＝CuS↓+H2S↑C．Cl2与FeBr2溶液反应，当n（Cl2）：n（FeBr2）＝1：1时，2Fe2+ + 4Br- +3Cl2＝2 Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-D．Fe与稀硝酸反应，当n（Fe）：n（HNO3）＝1：2时，3 Fe +2NO3- +8H+＝3Fe2++2NO↑+4H2O9. 己知A、B、C、D、E是短周期原子序数依次增大的5种元素，A原子在元素周期表中原子半径最小，B与E同主族，且E 的原子序数是B的两倍，C、D是金属，它们的氢氧化物均难溶于水。

下列说法错误的是( )A．简单离子的半径：C>D>E>B B．工业上常用电解法制得C和D的单质C．稳定性：A2B>A2E D．单质D可用于冶炼某些难熔金属用装置分离炭粉和硝酸铜溶液用装置蒸干硝酸铜溶液制Cu(NO3)2•3H2O10．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。

元素W是形成化合物数量众多，且分布极广的元素，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z元素的单质易溶于WZ2中。

下列说法错误的是（）A．元素X、Y与Z的原子半径大小：Y>Z>XB．元素W、Z的氯化物中，化学键类型相同，且各原子均满足8电子C．元素X与元素Y形成的化合物是一种较好的耐火材料D．元素X可与元素Z可组成3种二价阴离子11．下列项目判断，结论正确的是12．2018年8月，联合国开发计划署在中国的首个“氢经济示范城市”在江苏如皋落户。

湖南省益阳市2018届高三4月调研考试理综化学试题【试卷整体分析】考试范围：高考范围试题难度：一般【题型考点分析】第I卷（选择题）1．人类的生活、生产离不开化学。

下列说法正确的是A．市售苏打水的pH约为7B．维生素C能使Fe2+转化为Fe3+C．光导纤维的导电性能优于铜D．硫酸钡常用于X射线造影剂【答案】D【解析】A．市售苏打水的pH-8.A项错误。

B．维生素C具有还原性，能使Fe3+转化为Fe2+，故B错误；C．光导纤维是一种利用光的全反射来传导光线的透明度极高的细丝，不导电，故C错误；D．硫酸钡不溶于水，也不溶于酸，常用于钡餐，故D正确；故选D。

2．用0.0100mol/L的KMnO4标准溶液滴定某未知浓度的H2C2O4溶液,下列说法错误的是A．该滴定实验不需要指示剂B．该实验用到的玻璃仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶C．滴定管使用前需检验是否漏液D．若滴定终止时，仰视读数,所测H2C2O4浓度偏高【答案】B【解析】A．滴定终点，溶液由无色变为紫色，不需要指示剂，故A正确；B．该实验用到的玻璃仪器有酸式滴定管、锥形瓶，用不到碱式滴定管，故B错误；C．滴定管使用前需检验是否漏液，故C正确；D．若滴定终止时，仰视读数，读取的标准溶液的体积偏大，所测H2C2O4浓度偏高，故D正确；故选B。

3．富瓦烯类化合物甲、乙、丙的结构简式如图所示,下列说法正确的是A．甲与丙互为同系物B．乙与丙互为同分异构体C．甲的一溴代物种数少于丙D．三者各1mol时,消耗Br2的物质的量相等【答案】B【解析】甲的分子式为C8H6，乙的分子式为C10H8，丙的分子式为C10H8。

A．甲与丙的结构不相似，不互为同系物，故A错误；B．乙与丙的分子式相同，但结构不同，互为同分异构体，故B正确；C．甲的一溴代物有3种，丙的一溴代物有2种，种数比丙多，故C错误；D．1mol甲含有4mol碳碳双键，1mol 乙、丙各含有5mol碳碳双键，故三者各1mol时，消耗Br2的物质的量不相等，故D错误；故选B。

湖南省2018届高三六校联考试题理科综合能力测试（化学部分）可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 O~16 Na~23一、选择题：本题共13小题，每小题6分。

在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.化学与生产、生活、技术密切关。

下列说法错误的是A.某些疫苗等生物制剂要冷冻保存是为了防止蛋白质变性B.活性铁粉在食品袋中作“去氧剂”表现的是铁粉的还原性C.可在元素周期表中金属与非金属的分界处寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料D.用酚醛树脂为基体合成的增强塑料是复合材料8.下列说法正确的是A.食用油和鸡蛋清水解都能生成氨基酸B.用碳酸钠溶液可以区分乙醇、乙酸、苯和硝基苯四种有机物C.丙烯分了中最多行8个原了共平面D.乙酸乙酯与乙烯在一定条件下都能与水发生加成反应9.下列说法正确的是A. FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板的制作，该反应是置换反应B.用惰性电极电解含有H218O的普通水时，阳极可能产生两种相对分子质量不同的氧分子C.反应A(g) B(g) △H，若正反应的活化能为E a kJ/mol，逆反应的汗化能为E b kJ/mol，则△H=－(E a－E b)kJ/molD.3x%的A物质的溶液与x%的A物质的溶液等体积混合后，溶液的质量分数小于2x%，则A物质可能为乙醇10.右表为元素周期表的一部分，其中X、Y、W、Z为知周期元素，T的单质常温下为液体。

下列说法借误的是A.X、Y的单质均存在同素异形体B.Y、Z的简单氢化物的稳定性依次递增C.工业上电解NaW溶液得W2可使用阴离子交换膜D.R的单质可用于制造半导体材料11.工业上常用铁碳混合物处理含CuSO4废水获得金属铜。

当休持铁屑和活性炭总质量不变时，测得废水中Cu2+浓度在不同铁碳质量比(x)条件下随时问变化的曲线如图所示。

下列推论不合理的是A.由图可知，活性炭对Cu2+具有一定的吸附作用B.铁屑和活性炭会在溶液中形成微电池，铁屑为负极C.利用铁碳混合物回收含CuSO4废水中铜的反应原理：Fe+CuSO4=FeSO4+CuD.增大铁碳混合物中铁碳质量比(x)，一定会提高废水中Cu2+的去除速率12.下列关于实验的说法正确的是13.高铁酸盐在水溶液中有四种含铁型体，25℃时，它们的物质的量分数随pH的变化如图所示。

湖南省长沙市达标名校2018年高考四月质量检测化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．可用碱石灰干燥的气体是A．H2S B．Cl2C．NH3D．SO22．根据某种共性可将CO2、SO2归为一类氧化物，下列物质中与它们属于同一类的是（）A．CaCO3B．P2O5C．CuO D．KMnO43．对于反应A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋2D(g)，以下表示中，反应速率最快的是A．v(A)＝0.8 mol/(L·s) B．v(B)＝0.4 mol/(L·s)C．v(C)＝0.6 mol/(L·s) D．v(D)＝1.8 mol/(L·min)4．下列说法中，正确的是A．78g Na2O2固体含有离子的数目为4N AB．由水电离出的c(H＋)=10−12mol·L−1溶液中Na＋、NH4+、SO42−、NO3−一定能大量共存C．硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝的反应为：4I−+O2+4H+=2I2+2H2OD．将充有NO 2的玻璃球浸到热水中气体颜色加深说明2NO2(g)N2O4(g) △H >05．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是A．常温下，pH=2的H2SO4溶液1L中，硫酸和水电离的H+总数为0.01N AB．1mol H2O 最多可形成4N A个氢键C．用浓盐酸分别和MnO2、KClO3反应制备1mol氯气，转移的电子数均为2N AD．常温常压下，O2 与O3 的混合气体16g，分子总数为N A6．下表中“试剂”与“操作及现象”对应关系错误的是A．A B．B C．C D．D7．金属铊(81Tl)有重要用途，可用来制造光电管、光学玻璃等。

铊与铯(55Cs)同周期，下列说法不正确的是A．原子半径：Cs>Tl B．碱性：CsOH>Tl(OH)3C．与水反应的剧烈程度：Tl> Cs D．Tl是第六周期第ⅢA元素8．设N A为阿伏加德罗常数的值。

湖南省常德市达标名校2018年高考四月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．t℃时,向20.00mL0.1mol/L二元弱酸H2X溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液,溶液中由水电离出的c水(OH-)的负对数[-lgc 水(OH-)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。

下列说法中不正确的是A．M点溶液中:c(Na+)>c(HX-)>c(H2X)B．P点溶液中: c(OH-)-c(H+)=c(HX-)+2c(H2X)C．溶液中2--(X):M<N<P<Q (HX)ccD．水的电离程度:P>N=Q>M,且a=72．向含1 mol NaOH、2 mol NaAl(OH)4、1 mol Ba(OH)2的混合液中加入稀硫酸充分反应，加入溶质H2SO4的量和生成沉淀的量的关系正确的是选项 A B C Dn(H2SO4)/mol 2 3 4 5n(沉淀) /mol 2 3 2 1.5A．A B．B C．C D．D3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．10g质量分数为46%的乙醇水溶液中所含原子数目为0.6N AB．常温常压下，11.2L乙烯所含分子数目小于0.5N AC．常温常压下．4.4gN2O与CO2的混合气体中含的原子数目为0.3N AD．常温下，1molC5H12中含有共价键数为16N A4．常温下，用0.1 mol·L－1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液的滴定曲线如图所示。

下列说法正确的是A．点①所示溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH－)B．点②所示溶液中：c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO－) ＋c(CH3COOH) ＋c(OH－)C．点③所示溶液中：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)D．在整个滴定过程中：溶液中始终不变5．常温下，向20 mL 0.1 mol·L-1 HCN溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH的溶液,由水电离的氢氧根离子浓度随加入NaOH体积的变化如图所示,则下列说法正确的是( )A．常温下,0.1 mol·L-1HCN的电离常数K a数量级为10-8B．a、c两点溶液均为中性C．当V(NaOH)=10mL时：c(Na+)>c(CN-)>c(HCN)>c(OH-)>c(H+)D．当V(NaOH)=30mL时：2c(OH-)-2c(H+)=c(CN-)+3c(HCN)6．与氨碱法相比较，联合制碱法最突出的优点是A．NaCl利用率高B．设备少C．循环利用的物质多D．原料易得7．已知一组有机物的分子式通式，按某种规律排列成下表项序 1 2 3 4 5 6 7 ……通式C2H4C2H4O C2H4O2C3H6C3H6O C3H6O2C4H8……各项物质均存在数量不等的同分异构体。

湖南省益阳市2018届高三4月调研考试理综化学试题第I卷（选择题）1．人类的生活、生产离不开化学。

下列说法正确的是A．市售苏打水的pH约为7B．维生素C能使Fe2+转化为Fe3+C．光导纤维的导电性能优于铜D．硫酸钡常用于X射线造影剂2．用0.0100mol/L的KMnO4标准溶液滴定某未知浓度的H2C2O4溶液,下列说法错误的是A．该滴定实验不需要指示剂B．该实验用到的玻璃仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶C．滴定管使用前需检验是否漏液D．若滴定终止时，仰视读数,所测H2C2O4浓度偏高3．富瓦烯类化合物甲、乙、丙的结构简式如图所示,下列说法正确的是A．甲与丙互为同系物B．乙与丙互为同分异构体C．甲的一溴代物种数少于丙D．三者各1mol时,消耗Br2的物质的量相等4．某化学课题小组将二氧化硫的制备与多个性质实验进行了一体化设计,实验装置如图所示。

下列说法不正确的是A．a、b、c中依次盛装70%硫酸.Na2SO3固体、NaOH溶液B．实验时，湿润的pH试纸、鲜花、品红溶液、KMnO4溶液均褪色，Na2S溶液出现淡黄色沉淀C．此设计可证明SO2水溶液的酸性,SO2的氧化性、还原性、漂白性D．点燃酒精灯加热,可证明SO2使品红溶液褪色具有可逆性,使KMnO4溶液褪色不具有可逆性5．锌-铈液流电池体系作为氧化还原液流电池中的新生一代,有着诸多的优势，如开路电位高、污染小等。

锌-铈液流电池放电时的工作原理如图所示,其中，电极为惰性材料,不参与电极反应。

下列有关说法正确的是A．放电时，电池的总反应式为2Ce4++Zn=Zn2++2Ce3+B．充电时，a极发生氧化反应，b极发生还原反应C．充电时,当电路中通过0.1mol电子时,b极增加14gD．选择性离子膜为阴离子交换膜，能阻止阳离子通过6．A、B、C、D、E的原子序数依次增大,其中E不属于短周期元素,常见单质分子B2中含有3对共用电子对,D的最外层电子数是周期序数的2倍,E单质是一种紫红色金属,甲、乙、丙是上述部分元素组成的二元化合物.且乙、丙分子所含电子总数相同，转化关系如图所示,其中甲是黑色固体,丙是一种常见的无色液体。