高中化学第三章物质在水溶液中的行为第4节离子反应第1课时测试题1鲁科版选修

高中化学鲁科版（2019）选择性必修一第三章物质在水溶液中的行为第四节离子反应课后练习一、单选题1．某溶液中大量存在如下五种离子：-3NO 、2-4SO 、Fe 3+、H +、M ，它们的物质的量浓度之比依次为c (-3NO )：c (2-4SO )：c (Fe 3+)：c (H +)：c (M)=2：3：1：3：1，则M 可能是( )A ．Cl -B ．Fe 2+C ．Mg 2+D ．Ba 2+ 2．下列物质在生活中应用时，涉及到有氧化还原反应的是( )A ．过氧化钠用作供氧剂B ．生石灰作瓶装药品的干燥剂C ．小苏打用作面包的膨松剂D ．明矾用作净水剂3．①NaOH ②Al 2(SO 4)3 ③Ba(NO 3)2 ④FeCl 3 ⑤KCl 五种溶液，不用任何试剂即可鉴别，被鉴别出来的顺序依次是 ( )A ．①②③④⑤B ．④①②③⑤C ．④②③①⑤D ．①④②③⑤4．下列各组物质混合后，不能生成NaOH 的是( )A ．Na 和H 2OB ．Ca(OH)2溶液与Na 2CO 3溶液C ．Na 2O 2和H 2OD ．Ca(OH)2溶液与NaCl 溶液5．若用已知浓度的NaOH 溶液滴定一定体积未知浓度的醋酸溶液，指示剂( )A ．选甲基橙或酚酞B ．只能选石蕊C ．只能选酚酞D ．只能选甲基橙6．实验室探究二氧化碳与锌粉反应是否有一氧化碳生成。

利用下列装置进行相关实验(已知题设下CO 、H 2与银氨溶液反应都生成黑色沉淀)。

其中方案设计不合理的是( )A ．制CO 2B ．除杂、干燥C ．CO 2与锌粉反应D ．检查CO7．焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色试验”知识相关。

下列说法中正确的是A ．利用焰色试验可区分NaCl 与Na 2CO 3固体B ．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察C ．用稀盐酸清洗做焰色试验的铁丝D ．焰色试验是化学变化8．某溶液中含有K +、HCO 3-、SO 24-等离子，向溶液中加入适量的NaOH 固体，溶液中离子的数目显著增加的是( )A ．HCO 3-B ．K +C ．CO 23-D ．SO 24-9．下列实验操作会导致实验结果偏低的是A ．配制480mL 1 mol·L -1 NaOH ，用托盘天平称取19.2g NaOH 固体B ．用酸式滴定管量取浓H 2SO 4配制100mL 1 mol·L -1 H 2SO 4，读数时先平视后俯视C ．配制一定物质的量浓度的稀硫酸溶液，定容时俯视刻度线D ．用标准的硫酸溶液滴定未知浓度的NaOH 溶液时，锥形瓶洗净后有少量水残留10．粗盐中含有Ca 2＋、Mg 2＋和2-4SO 等杂质离子，精制时所用的试剂是：①盐酸；①氯化钡溶液；①氢氧化钠溶液；①碳酸钠溶液，则加入试剂的顺序是( )A．①①①①B．①①①①C．①①①①D．①①①①11．下列装置能用来吸收氯化氢气体的是( )A．B．C．D．12．只用一种试剂可以区别Na2SO4、FeCl3、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4四种溶液，这种试剂是A．BaCl2B．H2S C．NaOH D．AgNO313．三种正盐的混合溶液中含有0.2mol Na+、0.25mol Mg2+、0.5mol Cl-，则SO2-的物质的量为( )4A．0.5mol B．0.3mol C．0.15mol D．0.1mol14．加入适量的硫酸，会使下列离子浓度减小的是：A．Na+B．K+C．Ba2+D．Cl-15．下列实验合理的是A．用湿润的pH试纸测定NaClO溶液的pHB．用淀粉-KI试纸鉴别碘水和FeCl3溶液C．进行酸碱中和滴定实验时，盛装待测液的锥形瓶经蒸馏水洗净后，不须再用标准液润洗D．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面二、实验题16．粗盐中含有CaCl2、MgCl2等杂质。

第3章测评(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。

每小题只有一个选项符合题意)1.(2024山东师大附中高二检测)下列反应的离子方程式书写正确的是( )A.小苏打溶液与澄清石灰水反应:HC O3-+OH-C O32-+H2OB.将氯气通入氯化亚铁溶液中:Cl2+2Fe2+2Fe3++2Cl-C.用FeCl3溶液蚀刻印刷电路板上的Cu:2Fe3++3Cu2Fe+3Cu2+D.硫酸与氢氧化镁溶液反应:H++OH-H2O2.(2024湖南长沙长郡中学高二期中)用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,下列操作不会引起试验误差的是( )A.用蒸馏水洗净酸式滴定管后,装入标准盐酸进行滴定B.用蒸馏水洗净锥形瓶后,再用NaOH溶液润洗,然后装入NaOH溶液进行滴定C.用蒸馏水洗净锥形瓶后,装入20.00 mL NaOH溶液,加入少量的蒸馏水再进行滴定D.用酚酞作指示剂滴至红色刚变为无色时,马上停止加盐酸并读数3.(2024福建师大附中高二期末)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A.0.1 mo l·L-1 AlCl3溶液:N H4+、K+、HC O3-、N O3-B.pH=13的溶液:K+、Cu2+、Br-、S O42-C.能使甲基橙变红的溶液:Ca2+、N H4+、CH3COO-、Cl-D.由水电离产生的c水(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液:Na+、K+、Cl-、N O3-4.(2024陕西高新一中高二检测)25 ℃时,在1.0 L浓度均为0.01 mol·L-1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中,测得c平(Na+)>c平(A-),则下列描述不正确的是( )A.该溶液的pH<7B.HA为弱酸,A-的水解程度较大C.c平(A-)+c平(HA)=0.02 mol·L-1D.n(A-)+n(OH-)=0.01 mol+n(H+)5.(2024临沂罗庄高二期末)25 ℃时,在①0.01 mol·L-1的盐酸、②pH=2的醋酸、③pH=12的氨水、④0.01 mol·L-1的NaOH溶液4种溶液中,由水电离出的c水(H+)的大小关系是( ) A.②>①>④>③B.①=②=③=④C.②=③>①=④D.②<①<③<④6.(2024山东济南历城二中高二月考)25 ℃时,某酸性溶液中只含N H4+、Cl-、H+、OH-四种离子,下列说法不正确的是( )A.可能由pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合而成B.该溶液可能由等物质的量浓度的盐酸和氨水等体积混合而成C.加入适量氨水,溶液中离子浓度可能为c平(N H4+)>c平(Cl-)>c平(OH-)>c平(H+)D.该溶液中c平(N H4+)=c平(Cl-)+c平(OH-)-c平(H+)7.(2024山东济南历城二中高二月考)依据下列试验操作与现象得出的结论正确的是( )8.设N A为阿伏加德罗常数值。

第4节离子反应第1课时离子反应发生的条件课时作业巩固选题表基础题组1.(2021·江苏无锡月考)下列反应的离子方程式书写正确的是( B )A.钠与水反应:Na+H2O Na++OH-+H2↑B.小苏打治疗胃酸过多:HC O3-+H+CO2↑+H2OC.氢氧化钠与醋酸反应:OH-+H+H2OD.电解饱和食盐水制备氯气:2Na++2Cl-+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑解析:原子不守恒,电子不守恒,离子方程式应该为2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑,A错误;小苏打(NaHCO3)与胃酸(HCl)反应产生NaCl、H2O和CO2,反应的离子方程式为HC O3-+H+CO2↑+H2O,B正确;醋酸是弱酸,主要以分子形式存在,应该写化学式,离子方程式应该为CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O,C错误;NaOH是可溶性强电解质,以离子形式存在,电解饱和食盐水,反应产生NaOH、H2、Cl2,反应的离子方程式应该为2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-,D错误。

2.(2021·黑龙江牡丹江期中)下列离子在无色透明溶液中能大量共存的是( D )A.Na+、Mn O4-、N O3-、S O42-B.Al3+、HC O3-、Na+、Cl-C.Fe2+、H+、N O3-、ClO-D.Mg2+、S O42-、H+、Cl-解析:无色透明溶液中不能含有Mn O4-,因为Mn O4-使溶液显紫红色,故A 不符合题意;Al3+、HC O3-发生水解互促反应,生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体,不能大量共存,故B不符合题意;Fe2+使溶液显浅绿色,且Fe2+与H+、N O3-、ClO-发生氧化还原反应,不能大量共存,故C不符合题意;Mg2+、S O42-、H+、Cl-相互之间不反应,能大量共存,故D符合题意。

3.(2021·北京模拟预测)使用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化,灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是( D )解析:Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液发生离子反应为Ba2++2OH-+Cu2++ S O42-BaSO4↓+Cu(OH)2↓,随着反应的进行,溶液中自由移动的离子浓度减小,灯泡变暗,当两者恰好反应时,溶液中几乎不存在自由移动的离子,灯泡完全熄灭;当CuSO4溶液过量时,其电离产生的Cu2+、S O42-导电,使灯泡逐渐又变亮,A不符合题意。

第1课时离子反应发生的条件一、选择题1．下列反应中,不属于离子反应的是（）A．将氨气与氯化氢气体混合B．将Cl2通入澄清石灰水中C．将少量Na2SO3溶液滴入盐酸中D．将铁片放入CuSO4溶液中解析：A项，氨气分子与氯化氢分子之间的反应不是离子反应。

B项，OH－与Cl2分子之间的反应是离子反应。

C项,SO错误!与H＋之间的反应是离子反应。

D项，Fe与Cu2＋之间的反应是离子反应.答案:A2．下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（)A．Fe3＋、NH＋，4、CH3COO－、Cl－B．Ba2＋、Na＋、SO错误!、Cl－C．H＋、NO错误!、SO错误!、Na＋D．HCO错误!、OH－、Cl－、Ca2＋解析：A项，Fe3＋和CH3COO－因发生相互促进的水解反应而不能大量共存；B项，Ba2＋和SO 错误!因结合产生沉淀而不能大量共存;C项，NO错误!在有H＋存在的情况下具有强氧化性，SO错误!具有还原性,所以NO错误!与SO错误!因发生氧化还原反应而不能大量共存；D项,OH－与HCO－3反应生成CO错误!和H2O，CO错误!又与Ca2＋生成沉淀，因而不能大量共存。

答案：C3．某无色溶液与铝反应产生氢气，则在该溶液中一定能大量共存的离子组为( ）A．Na＋、Fe3＋、NO错误!、Cl－B．K＋、Na＋、Cl－、SO错误!C．K＋、CO错误!、Na＋、Cl－D．Mg2＋、Cl－、K＋、SO错误!解析:与铝反应产生氢气，则溶液呈酸性或碱性.溶液的酸碱性可能由盐的水解引起。

在该溶液中不可能大量共存的离子指的是在酸性或碱性条件下不能共存或有颜色的离子.A项中Fe3＋呈棕黄色;C项中的CO错误!在酸性条件下不能大量存在;D项中的Mg2＋在碱性条件下不能大量存在,只有B项正确。

答案：B4．下列离子方程式书写正确的是( ）A．鸡蛋壳和醋酸溶液的反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑B．明矾水解的离子方程式：Al3＋＋3H2O Al（OH)3↓＋3H＋C．向稀硫酸加入少量Ba（OH)2溶液：2H＋＋SO错误!＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2OD．向Na[Al(OH）4］溶液中通入过量CO2：2［Al（OH）4］－＋CO2===2Al(OH）3↓＋CO2－，3＋H2O解析:醋酸是一种弱酸，应写成分子,A错;离子的水解反应是微弱的，不会生成沉淀，不能写“↓”，B错;C正确；过量CO2反应,生成HCO错误!，应为：［Al（OH)4］－＋CO2===Al（OH）3↓＋HCO错误!,D错。

《物质在水溶液中的行为》测试题一、单选题1．下列各组物质中，都是强电解质的是（）A．NH4Cl、CH3COOH、Na2S B．HBr、HCl、BaSO4C．NaOH、Ca（OH）2、NH3·H2O D．HClO、NaF、Ba（OH）22．25℃时，M(OH)2在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法正确的是A．25℃时，M(OH)2的溶度积常数K sp为1x10-8B．向饱和M(OH)2溶液中加入NaOH固体不能使溶液由Z点变为X点C．25℃时，M(OH)2在水中的溶度积和溶解度比其在KOH溶液中的大D．升高温度，可使溶液由Y点变为X点3．下列离子方程式书写正确的是A．Na加到CuSO4溶液中 2Na＋Cu2+=== Cu＋2Na+B．氢氧化镁与稀硫酸反应 H+ + OH -=== H2OC．向硝酸银溶液中加盐酸 AgNO3 + C1-=== AgCl↓ + NO-3D．用氢氧化铝治疗胃酸(盐酸)过多 Al(OH)3+3H+ === Al3+ + 3H2O4．下列有关溶液组成的描述正确的是 ( )A．无色溶液中可能大量存在：Al3+、NH4+、Cl-、Cu2+B．中性溶液中可能大量存在：Mg2+、K+、Cl-、SO42－C．酸性溶液中可能大量存在：Na+、ClO一、SO42－、I-D．强碱性溶液中可能大量存在：Na+、K+、Cl-、HCO3-5．下列离子在指定溶液中能大量共存的是A．1.0mol·L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、2-4SOB．1mol·L-1的KHSO3溶液：Na+、+4NH、-4MnO、ClO-C ．中性溶液中：Na +、SCN -、2-4SO 、Fe 3+ D ．酸性溶液中：-3NO 、2-4SO 、Fe 3+、Mg 2+ 6．能正确表示下列反应的离子方程式的是( ) A ．Cu 溶于稀HNO 3：Cu+2H ＋+NO 3-=Cu 2＋+NO 2↑+H 2O B ．NaHCO 3溶液中加入稀盐酸：CO 32-+2H ＋=CO 2↑＋H 2OC ．AlCl 3溶液中加入过量稀氨水：Al 3＋+4NH 3·H 2O=AlO 2-+4NH 4++2H 2OD ．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2制Al(OH)3： CO 2+AlO 2-+2H 2O=Al(OH)3↓＋HCO 3- 7．下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是 A ．无色溶液：Na +、Fe 2+、Cl -、 SO 42- B ．酸性溶液：NH 4+、 Fe 3+、I -、SO 42- C ．碱性溶液：K +、Mg 2+、SO 42-、NO 3- D ．遇酚酞变红的溶液：Na +、K +、SO 42-、Cl -8．水是最宝贵的资源之一，下列表述正确的是( ) A ．水的电离过程是一个放热过程B ．温度升高，纯水中的c(H +)增大，显酸性C ．水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子D ．向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小9．某试液中只可能含有K ＋、NH 4＋、Fe 2＋、Al 3＋、Cl －、SO 42－、CO 2－、AlO 2－中的若干种离子，离子浓度均为0.1 mol·L －1。

鲁科版高中化学选修四第3章《物质在水溶液中的行为》测试试题（含答案）第3章《物质在水溶液中的行为》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．在水电离出的c(H+)=1×10—12mol/L溶液中，一定不能大量共存的离子组是（）A．K+、Fe3+、Cl—、NO3— B．Ba2+、Na+、Cl—、NO3—C．Na+、K+、HCO3—、SO42— D．Al3+、NH4+、SO42—、Cl—2．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）A．苯酚钠溶液中通入少量CO2： CO2+ H2O + 2C6H5O－→ 2C6H5OH + CO32－B．向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++ Cl2 ="=" Fe3++ 2Cl－C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液：2Cl－+ 2H+ H2↑+ Cl2↑D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32－+ 6H++ 2MnO4－==5SO42－+ 2Mn2++ 3H2O 3．下列物质的水溶液中，因水解呈酸性的是( )A．CH3COONa B．HNO3 C．NaHSO4 D． KAl(SO4)24．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( )A．漂白粉溶液在空气中失效：B．用浓盐酸与二氧化锰反应制取少量氯气：C．向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳制氢氧化铝:D．稀硫酸滴在铜片上：Cu ＋ 2H＋→ Cu2＋＋H2↑5．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）1 / 12A．A B．B C．C D．D6．常温下，下列说法正确的是（）A．稀释酸溶液，溶液中所有离子的浓度均减小B．用CH3COOH溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明CH3COOH是弱电解质C．相同物质的量浓度的盐酸与醋酸分别稀释相同倍数，稀释后溶液pH：盐酸<醋酸D．pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，混合液呈碱性7．第三周期元素，浓度均为0.01 mol/L的最高价氧化物对应水化物的pH与原子半径的关系如右图所示。

第三章《物质在水溶液中的行为》检测题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.在常温下，将pH＝10的NaOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于( )A． 10.3 B． 10.7 C． 11 D． 11.72.下面是一段关于酸碱中和实验操作的叙述：①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次②在锥形瓶中加入25 mL待测NaOH溶液③加入几滴石蕊试液作指示剂④取一支酸式滴定管，洗涤干净⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶⑦两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。

文中所述操作有错误的序号为( )A．④⑥⑦ B．①⑤⑥⑦ C．③⑤⑦ D．①③⑤⑦3.25℃时，下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比①∶②∶③∶④是( )①1 mol·L－1的盐酸②0.1 mol·L－1的盐酸③0.01 mol·L－1的NaOH溶液④1 mol·L－1的NaOH溶液A．1∶10∶100∶1B．1∶10－1∶10－12∶10－14 C．14∶13∶12∶14 D．14∶13∶2∶14.现有常温时pH＝1的某强酸溶液10 mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是( )A．加水稀释成100 mL B．加入10 mL的水进行稀释C．加入10 mL 0.01 mol·L－1的NaOH溶液 D．加入10 mL 0.01 mol·L－1的HCl溶液5.准确量取25.00 mL酸性高锰酸钾溶液，可选用的仪器是( )A． 500 mL量筒 B． 10 mL量筒 C． 50 mL酸式滴定管 D． 50 mL碱式滴定管6.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，若测得的结果偏低，则产生误差的原因可能是( )A．滴定时，装未知浓度的NaOH溶液的锥形瓶忘记用NaOH溶液润洗B．酸式滴定管用蒸馏水洗后，没用盐酸润洗C．滴定前，滴定管的尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失D．滴定前仰视读取了酸式滴定管的读数，滴定后读数正确7.下列有关溶度积常数K sp的说法正确的是( )A．常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的K sp减小B．溶度积常数K sp只受温度影响，温度升高K sp减小C．溶度积常数K sp只受温度影响，温度升高K sp增大D．常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的K sp不变8.关于浓度均为0.1 mol·L－1的三种溶液：①氨水②盐酸③氯化铵溶液，下列说法不正确的是( )A． c(NH)：③>①B．水电离出的c(H＋)：②>①C．①和②等体积混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)9.下列说法正确的是( )A．强碱的水溶液中不存在H＋B． pH＝0的溶液是酸性最强的溶液C．在温度不变时，水溶液中c(H＋)和c(OH－)不能同时增大D．某温度下，纯水中c(H＋)＝2×10－7mol·L－1，其呈酸性10.用我们日常生活中的食用白醋(醋酸浓度约为 1 mol·L－1)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是( )A．白醋中滴入石蕊试液呈红色 B．白醋加入豆浆中有沉淀产生C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D．经检验白醋中c(H＋)约为0.01 mol·L－111.两人用同一瓶盐酸滴定同一瓶NaOH溶液。

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离子反应发生的条件1．下列叙述正确的是（）A．凡是离子化合物在离子方程式中都要以离子来表示B．离子反应总是向着溶液中离子浓度减小的方向进行C．酸碱中和反应的实质是H＋和OH－结合生成水,故酸碱中和反应的离子方程式都是H＋＋OH －===HO2D．复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件【答案】B2．NaHCO3和NaHSO4两种溶液混合后，实际参加反应的离子是( ）A．H＋和CO2－3B．HCO错误!和HSO错误!C．Na＋、HCO错误!和H＋D．HCO错误!和H＋【答案】D3．下列各组离子一定能大量共存的是（)A．在含有大量[Al(OH）4］－的溶液中：NH＋4、Na＋、Cl－、H＋B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、CO错误!、NO错误!C．常温下在pH＝12的溶液中：NH错误!、Na＋、SO错误!、Cl－D．在[H＋］＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO错误!【答案】B【解析】选项A中，［Al（OH）4］－与H＋、NH＋4都不能大量共存;选项C中pH＝12，则溶液呈碱性且［OH－]＝0。

01 mol·L－1，NH错误!与OH－不能大量共存；选项D中溶液呈酸性，NO错误!在酸性溶液中具有强氧化性，与具有还原性的I－不能共存。

第3章物质在水溶液中的行为第4节离子反应第1课时离子反应发生的条件课后篇素养形成必备知识基础练1.对于离子反应,下列说法正确的是( )A.参加离子反应的一定都是电解质B.任何一种离子的浓度在离子反应中一定变小C.自由离子之间的反应不能在固态物质中进行D.没有沉淀、气体、水生成的反应就不是离子反应,其中有电解质,也可能有非电解质或其他物质,故A错;离子反应可生成沉淀、气体、弱电解质等,使溶液中某种或某些离子浓度降低,但不一定都降低,B错;固态物质中一定无自由离子存在,C正确;没有沉淀、气体、水生成的反应也可能是离子反应,例如有弱酸(CH3COOH)生成的反应,D错误。

2.(天津一中高二期末)下列有关溶液组成的描述合理的是( )A.无色溶液中可能大量存在Al3+、N H4+、Cl-、S2-B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、S O42-、I-C.弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HC O3-D.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、S O42-3+和S2-能够发生比较彻底的水解反应,不能大量共存,A错误;酸性溶液,H+和ClO-结合生成弱酸次氯酸,且ClO-能够氧化I-,不能大量共存,B 错误;Na+、K+、Cl-、HC O3-相互之间不反应,HC O3-水解造成溶液显弱碱性,C 正确;Fe3+在中性溶液中可完全沉淀,故中性溶液中不可能存在大量Fe3+,D 错误。

3.(江苏)下列指定反应的离子方程式正确的是( )A.室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2:Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2OB.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2:Al+2OH-Al O2-+H2↑C.室温下用稀硝酸溶解铜:Cu+2N O3-+2H+Cu2++2NO2↑+H2OD.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+解析B项所给离子方程式电荷不守恒,且反应物中缺少水,正确写法应为2Al+2OH-+2H2O2Al O2-+3H2↑;C项所给离子方程式电荷不守恒、质量不守恒,且反应原理错误,应生成NO,正确写法应为3Cu+2N O3-+8H+3Cu2++2NO↑+4H2O;D项中硅酸钠为可溶性强电解质,应拆写成离子形式,正确写法应为Si O32-+2H+H2SiO3↓。