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高中化学电源优质课教案科目：化学年级：高中课时：1课时教材：《高中化学教材》教学目标：1.了解不同类型的化学电池，以及它们的工作原理和应用。
2.了解电池的电子流和离子流的关系。
3.掌握化学电池中的基本原理和主要化学反应。
4.能够分析和解决实际问题中关于化学电池的应用。
教学重点：1.不同类型的化学电池及其工作原理。
2.电池中的电子流和离子流的关系。
3.化学电池的主要化学反应。
教学难点：1.理解电子流和离子流的关系。
2.分析和解决实际问题中的化学电池应用。
教学方法：1.讲授法：讲解不同类型的化学电池及其原理。
2.示范法：通过实验演示电池中的电子流和离子流的关系。
3.讨论法：讨论化学电池在实际应用中的问题。
教学过程：一、导入（5分钟）教师介绍化学电源的重要性，引出今天的课题。
二、讲解不同类型的化学电池及其工作原理（15分钟）1. 阐述原电池和电解质电池的区别。
2. 分别介绍原电池和电解质电池的工作原理。
三、讨论电子流和离子流的关系（15分钟）1. 分析电子流和离子流在电池中的运行机制。
2. 根据实验结果讨论电子流和离子流的关系。
四、实验演示（15分钟）1. 设计实验，演示不同类型电池的反应。
2. 学生观察实验证明电子流和离子流的关系。
五、应用拓展（5分钟）1. 学生分组讨论电池在实际应用中可能遇到的问题。
2. 提出解决方案，分享讨论结果。
六、课堂总结（5分钟）回顾本节课的重点内容，强调化学电源在现代生活中的重要性。
教学反思：通过今天的课程，学生应该了解化学电源的种类、原理及应用，同时也应该掌握电子流和离子流在电池中的关系。
教师在讲解和实验中应该注重理论与实践的结合，让学生能够更好地理解化学电源的相关知识。
化学电源教案范文教学目标：1.理解化学电源的原理和构造；2.了解化学电源的种类和应用；3.实验验证化学电源的工作原理。
教学重点：1.区分化学电池和燃料电池的不同；2.理解化学反应在电源中的转化过程；3.学习使用化学电源来驱动电器设备。
教学难点：1.分析不同类型的化学电源的特点和工作原理；2.探究化学电源的可持续性和可再生性。
教学准备：1.板书软件或黑板、彩色粉笔；2.化学电源模型；3.实验器材：电解槽、两根电极、电流计、电线、电池仓、化学试剂。
教学过程：STEP1：导入新课1.引发学生对化学电源的兴趣：展示一个小型的LED灯泡，询问学生如何让它发光；2.给出答案后，引出本节课的话题：“化学电源”。
STEP2：概念解释1.解释“化学电源”的含义：化学电源是一种能够将化学能转化为电能的设备，通常由电池或燃料电池构成；2.解释“电解槽”和“电极”的概念：电解槽是用来进行电解的容器，电极则是放在电解槽中的两个导体。
STEP3：化学电源的种类和原理1.介绍化学电源的种类：化学电源主要分为电池和燃料电池两大类；2.解释电池的工作原理：电池内部有两种不同的金属和一种电解液，金属产生化学反应，生成电子流，从而产生电流；3.解释燃料电池的工作原理：燃料电池利用氧气和燃料（如氢气）之间的氧化还原反应，生成电流。
STEP4：化学电源的应用1.介绍化学电源的应用领域：化学电源广泛应用于电子设备、汽车、航空航天等领域；2.解释为什么化学电源在一些情况下更加适用：化学电源相较于传统电源更加环保且能够提供持续的电能。
STEP5：实验演示1.展示一个化学电源模型（如锌-铜电池）；2.通过实验演示来验证化学电源的工作原理：将一个锌片和一个铜片放进电解槽中，连接上电线，然后接通电流计观察电流的变化。
STEP6：课堂讨论1.询问学生实验结果，引导他们解释化学电源的工作原理；2.讨论化学电源的可持续性和可再生性问题，以及如何进一步提高化学电源的效率。
高中化学化学电源教案设计化学电源又称电池，是一种能将化学能干脆转变成电能的装置，它通过化学反响，消耗某种化学物质，输出电能。
接下来是我为大家整理的中学化学化学电源教案设计，盼望大家喜爱!中学化学化学电源教案设计一一、教学设想动手实践、自主探究与合作沟通是新课程标准强调学生学习的重要方式。
在教学过程中，为了更好的指导学生自主学习、合作学习、自主探究，在实践中获得学问，从而表达建构主义“以学生为中心”的教育思想，我将教材内容与探究性学习结合在一起，依据学生的年龄特征及认知规律，设计了“由实践到理论，理论指导实践”的教学思路。
二、教材分析1.教材的地位和作用《化学电源》选自平凡中学课程标准试验教科书(山东科技版)《化学反响原理》(选修)第一章第三节。
在学习了原电池的工作原理后，通过对化学电源的学习，可以使学生了解原电池的实际应用，加深学生对原电池原理的理解，使学生的相识上升。
2.教学目标依据课程标准、教材内容的特点，结合学生的实际状况，确定如下教学目标。
(1)学问与技能①通过查阅资料，了解电池的独创开展史，相识电池的分类、构造、主要用途及对环境的危害，造就获得、分析、加工、利用信息的技能。
②了解三种常见化学电源的构造、工作原理及应用，并能设计一些简洁的原电池装置。
③通过试验探究稳固学生试验操作的根本理论与技能。
(2)过程与方法①通过查阅资料，使学生感悟求知过程，拓展所学的学问，造就学生收集处理信息，分析归纳的实力。
②通过用Flash展示三类化学电源的工作原理、探究过程的体验与沟通，造就学生试验设计的实力、发散式思维实力、创新实力、表达实力、与人沟通沟通、合作的实力，熬炼学生的思维品质，造就创新精神。
③使学生体会由实践到理论、再由理论指导实践的科学方法。
(3)情感看法与价值观①通过资料的查找，激发学生探究化学科学奥妙的爱好，使学生保持对科学的求知欲。
②通过试验探究，让学生尝试获得胜利的体验，造就他们的创新精神和一丝不苟的科学看法，激发了学生对生活的酷爱和期望③通过关注废旧电池的污染，渗透“绿色化学”意识教育，增加学生的环保意识，激发学生的社会责任感。
化学电源教案教案标题：化学电源教案目标：1. 了解化学电源的概念和原理。
2. 掌握常见的化学电源种类及其特点。
3. 学会使用化学电源进行实验和应用。
教案步骤：引入活动：1. 向学生简要介绍化学电源的概念，并与学生分享一些常见的化学电源的例子，如干电池、锂电池等。
2. 引导学生思考，化学电源是如何产生电能的，以及它们在日常生活中的应用。
知识讲解：1. 介绍化学电源的原理：化学反应通过释放或吸收电子来产生电能。
2. 详细介绍常见的化学电源种类及其特点，包括干电池、锂电池、燃料电池等。
3. 解释化学电源的工作原理和电池内部的化学反应过程。
实验操作：1. 分发实验材料，包括干电池、导线、灯泡等。
2. 引导学生进行实验操作，使用干电池点亮灯泡。
3. 让学生观察实验过程中的变化，并思考干电池是如何产生电能的。
应用拓展：1. 引导学生思考化学电源在日常生活中的应用，如手电筒、手机、电动车等。
2. 让学生小组合作，选择一个应用场景，设计一个使用化学电源的产品，并展示给全班。
总结回顾：1. 概括化学电源的概念和原理。
2. 回顾常见的化学电源种类及其特点。
3. 总结化学电源的应用领域和重要性。
教案评估：1. 在实验操作环节，观察学生的实验操作是否正确，以及他们对干电池产生电能的理解是否准确。
2. 在应用拓展环节，评估学生对化学电源应用的理解和创新能力。
教学资源：1. 干电池、锂电池等化学电源样品。
2. 实验材料：导线、灯泡等。
3. 教学投影仪或白板，用于展示相关图片和文字说明。
教案延伸：1. 鼓励学生自主探索其他类型的化学电源，并进行比较分析。
2. 引导学生深入了解燃料电池的工作原理和应用领域。
3. 探讨化学电源的环保性和可持续性，引导学生思考如何减少化学电源对环境的影响。
1.3.2《化学电源》教学设计【教学目标】（一）知识与技能1、了解生活中常见的电池及它们各自的特点和应用。
2、了解常见电池的工作原理，初步学会电池正负极的判断方法，初步学会简易电池的制作。
3、了解电池在处理上存在的问题及电池应用的前景。
（二）过程与方法1、通过学生自己制作水果电池，培养学生动手操作能力及学以致远的思想。
2、通过学生自己解剖一节干电池来帮助学生认识干电池的构造及工作原理，激发学生学习的热情，提高他们的课堂参与度。
3、通过以电动车用的铅蓄电池实物展示，化抽象为具体，提高学生的兴趣和注意力。
（三）情感态度与价值观1、课前让学生查阅资料了解化学电源发展史，讨论电池的功与过。
并结合实际谈谈生活中如何减少电池造成的污染，来培养学生热爱科学的品质和环保意识，理解科学技术对人类发展的重要性。
2、利用课堂内学习探究与课堂外调查相互结合的方式，使学生用辩证的思想分析科学对人类的双重影响，形成较为客观、正确的能源观，培养了学生查阅资料，利用文献的科学探究能力。
【教学重难点】1、电池正负极的判断及简易电池的制作。
2、通过课外查资料与课内学习探究相结合，培养学生科学素养的养成。
【教学方法】查阅文献、交流讨论、分析归纳。
【教学过程】【复习】原电池的构成【复习】根据原电池的反应原理，能否制作简易电池。
提供素材：铜片、锌片、橙子、导线及其它实验仪器。
学生动手制作：水果电池【演示实验】在一瓣橘子上相隔0.5 cm分别插一小段铜片和铝片，把铜片和铝片的另一端通过导线接触耳机的两极，试试能否听到“嘎嘎”声。
能够从耳机中听到“嘎嘎”声，说明了什么？用其他金属、水果、液体再试一试。
【过渡】人们依据原电池的反应原理，发明并制造了许多化学电源，而且这些化学电源不仅在生活中得到了广泛的应用，还在高科技领域及航天技术中也是不可缺少的，请同学们举例身边的电池。
学生举例：教师讲述：干电池是我们生活中最常见的电池，你们知道它的内部结构和工作原理吗？学生活动：解剖自带一节锌锰干电池提出问题：1、干电池的电极材料分别是什么？你是怎样判断出来的？2、干电池中的黑色物质是什么？糊状物质是什么？3、干电池是如何工作的？4、若处理不当，废干电池会给人类的环境带来什么影响？讲述：负极是锌筒，正极是碳棒，黑色物质是MnO2，糊状物质为NH4Cl电极反应式：负极：Zn-2e-+4NH3=[Zn(NH3)4]2+正极：2NH4++2e-+2MnO2=2NH3+2MnO(OH)总反应式：Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnO(OH)（注：1、电极反应式和总反应式无需学生记，只要了解即可，能根据总反应式推断出正负极材料是什么，正负极发生反应的是哪一种物质。
必修化学电源教案一、教学目标1.知识与能力目标：（1）了解电源的基本概念和分类；（2）掌握化学电源的工作原理和结构组成；（3）了解电源的使用与环境保护；（4）培养学生科学实验和探究的能力。
2.过程与方法目标：（1）通过教师讲解，学生讨论、合作实验等多种方式激发学生的学习兴趣；（2）通过实验、观察与探究，培养学生的科学实验和探究的能力；（3）通过小组合作，促进学生的交流和合作能力。
3.情感态度价值观目标：（1）培养学生观察、探索、实验的兴趣和乐趣；（2）培养学生的环境保护意识；（3）培养学生的合作与交流精神。
二、教学过程1.导入（5分钟）通过展示一些电子产品的照片，引起学生对电源的兴趣，并简要讲解电源的概念。
引导学生思考：现代社会中，我们离开了电源，生活和学习不方便吗？2.了解电源（15分钟）（1）通过课堂讲解，帮助学生了解电源的基本概念和分类。
引导学生探究：有哪些常见的电源？按照能量类型可以将电源分为哪几类？（2）布置任务：学生结合生活中的例子，通过小组合作，制作一个电源分类的海报，并向全班展示。
3.化学电源的工作原理和结构组成（30分钟）（1）通过课件和实物展示，介绍化学电源的基本原理和结构组成。
要求学生积极参与讨论，通过思考和提问加深对化学电源的理解。
（2）分小组进行讨论和展示：每个小组选择一种常见化学电源，通过图片、文字等形式，展示电源的工作原理和结构组成。
（3）展示和讨论：每个小组进行展示，并进行讨论和互动。
4.化学电源的使用与环境保护（20分钟）（1）通过课堂讲解，引导学生了解化学电源的使用注意事项和环境保护问题。
要求学生思考：为什么化学电源是一次性使用的？使用过后如何进行处理？（2）观看相关视频：播放电子垃圾处理的视频，让学生了解处理电子垃圾的必要性和方法，并讨论对环境保护的理解和行动。
5.实验探究（45分钟）（1）实验目的：通过实验探究，进一步了解化学电源的工作原理和结构。
（2）实验内容：①实验1：观察不同电压和电流下化学电源燃烧的差异；②实验2：观察不同组成化学电源的电极材料差异对电源输出的影响。
必修化学电源教案教案标题：必修化学电源教案教学目标：1. 理解电源的概念，了解电源的分类和原理。
2. 掌握化学电源的基本原理和构造。
3. 理解化学电源在生活中的应用，并能够分析其优缺点。
4. 培养学生的实验技能，能够进行简单的化学电源实验。
教学重点：1. 化学电源的基本原理和构造。
2. 化学电源在生活中的应用。
教学难点：1. 化学电源的原理和构造的深入理解。
2. 化学电源的实验操作和数据分析。
教学准备：1. 教师准备：化学电源的实物样品、实验器材、教学PPT。
2. 学生准备：化学电源的基本知识和实验操作技能。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引入话题：请学生回顾一下电源的概念和分类。
2. 提问：你知道化学电源是什么吗？它有哪些特点？二、知识讲解（15分钟）1. 通过PPT展示化学电源的基本原理和构造。
2. 解释化学电源的工作原理，包括正负极的反应和电子流动过程。
3. 分析化学电源的优缺点，并与其他电源进行比较。
三、实验演示（20分钟）1. 教师进行化学电源实验演示，展示化学电源的实际应用过程。
2. 引导学生观察实验现象，分析实验结果。
四、实验操作（30分钟）1. 学生分组进行化学电源实验操作。
2. 学生记录实验数据，并进行数据分析和讨论。
3. 学生填写实验报告，总结实验结果。
五、讨论与总结（10分钟）1. 学生就化学电源的实验结果进行讨论和总结。
2. 教师进行总结性讲解，强调化学电源的应用和发展前景。
六、作业布置（5分钟）1. 布置相关的课后作业，巩固所学知识。
2. 提醒学生预习下一堂课的内容。
教学反思：本节课通过导入、知识讲解、实验演示、实验操作等多种教学方法，使学生全面了解化学电源的原理和应用。
实验环节的设计能够培养学生的实验技能和数据分析能力，提高学生的实践操作能力。
同时，通过讨论与总结，能够促使学生深入思考化学电源的优缺点和未来发展方向。
在教学过程中，应注重引导学生的自主学习和合作学习，培养学生的创新思维和解决问题的能力。
高中化学必修电源讲解教案
一、教学目标：
1. 了解电荷、电场、电势、电流、电阻等概念；
2. 理解电源的工作原理及不同种类电源的特点；
3. 掌握电路中的基本串、并联电路的搭建方法及计算；
4. 能够解决电路中的简单问题。
二、教学内容：
1. 电荷和电场的基本概念；
2. 电势的定义和计算方法；
3. 电流和电阻的概念及单位；
4. 电源的种类和工作原理；
5. 串、并联电路的搭建及计算方法。
三、教学过程：
1. 导入：通过举例引入电源的概念及重要性；
2. 学习电荷和电场的基本概念，通过实验观察演示说明；
3. 学习电势的定义和计算方法，进行实验验证；
4. 学习电流和电阻的概念及单位，通过案例解析说明；
5. 学习不同种类电源的特点及工作原理，分析实际应用；
6. 学习串、并联电路的搭建方法，进行实验操作；
7. 进行电路中的简单问题解析，让学生理解并应用所学知识；
8. 总结本节课所学内容，进行课堂小结。
四、教学手段：
1. 教师讲解；
2. 实验演示；
3. 课堂互动讨论；
4. 课外习题练习。
五、教学评价：
1. 通过课堂作业、实验报告等形式对学生进行评价；
2. 考试形式采用选择题、填空题等形式进行测试。
六、教学建议：
1. 学生可以通过实验操作，加深对电源概念的理解；
2. 学生可以结合生活中的例子，理解电路中的应用；
3. 学生可以与同学进行讨论，共同解决问题。
以上为高中化学必修电源讲解教案范本，仅供参考。
高中化学电源课件教案模板
一、教学目标
1. 了解化学电源的基本原理和构成；
2. 了解化学电源在日常生活和工业中的应用；
3. 能够分析化学电源的工作原理并解释其反应过程；
4. 能够通过实验观察和测量化学电源的电压和电流，并进行数据处理；
5. 能够运用化学电源知识解决实际问题。
二、教学重点
1. 化学电源的构成和工作原理；
2. 电压和电流的概念和测量方法；
3. 化学电源反应的能量转化过程。
三、教学内容
1. 化学电源的基本原理
2. 化学电源的构成及分类
3. 化学电源在日常生活中的应用
4. 化学电源实验及数据处理
5. 化学电源的能量转化过程
四、教学步骤
1. 导入：介绍化学电源的概念及重要性；
2. 探究：通过实验观察和测量不同化学电源的电压和电流，并解释其原理；
3. 引导：引导学生分析化学电源的反应过程及能量转化；
4. 实践：设计实际应用场景，让学生运用所学知识解决问题；
5. 总结：总结本节课的重点内容，并展望下节课的学习内容。
五、教学方法
1. 实验探究法
2. 讨论交流法
3. 解析演绎法
4. 案例分析法
六、教学评价
1. 实验报告评价
2. 课堂表现评价
3. 作业与小测评价
七、教学资源
1. 化学电源实验器材
2. PowerPoint课件
3. 教材及教辅材料
八、教学展望
通过本节课的学习，学生能够深入理解化学电源的原理和应用，为以后相关学科的学习奠定基础。
同时，学生也能够在日常生活中运用化学电源知识，解决实际问题，培养实践能力和创新意识。
必修化学电源教案优秀7篇必修化学电源教案篇1（1）锌和稀H2SO4直接反应的实质是什么？（2）插入铜丝接触到锌粒后，为什么在铜丝上出气泡？（3）铜丝上的电子由何处而来，出来的是什么气体？学生根据实验，建议讨论步骤：现象（易）——解释（难）——结论（难）一、原电池对比铜锌原电池与直流电源或干电池的实验，得出有关的电极名称，电流流动方向，电子流动方向等。
电极反应：负极（锌片） Zn - 2e = Zn2+（氧化反应）正极（铜片）2H+ + 2e = H2↑（还原反应）原电池反应：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑定义：把化学能转变为电能的装置叫做原电池。
原电池中：电子流入的一极是正极（较不活泼金属），电子流出的一极是负极（较活泼金属）。
原理：较活泼的金属发生氧化反应，电子从较活泼的金属（负极）流向较不活泼的金属（正极）。
原电池组成：①两块相连的活泼性不同的金属（或可以导电的其它材料）；②电解质溶液（中学只局限活泼金属与电解质溶液能自发进行氧化还原反应的情况）。
原电池形成电流的条件：两块相连的活泼性不同的金属（或可以导电的其它材料）与电解质溶液接触构成闭合回路。
经常用做惰性电极材料的物质是Pt（铂）或C（石墨），如下图两个装置的电极反应是相同的。
说明：教学软件不能代替教学实验，不过可以在总结时用演示教学软件。
[练习]判断下列装置那些能构成原电池，标出电极名称，写出电极反应。
二、化学电源（教师可以布置课外文献检索，课堂时间有限，不可能涉及过多内容，局限于教材即可）1、干电池家庭常用电池。
常见的是锌-锰干电池。
如图：2、铅蓄电池目前汽车上使用的电池。
铅蓄电池的构造是用含锑5%—8%的.铅锑合金铸成格板。
PbO2作为阳极，Pb作为阴极，二者交替排列而成。
电极之间充有密度为1.25%—1.28%gcm-3的硫酸溶液。
3、锂电池锂电池是一种高能电池，锂作为负极，技术含量高，有质量轻、体积小、电压高、工作效率高和寿命长等优点。
化学电源学案本资料为woRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址第四章电化学基础第二节化学电源课前预习学案一、预习目标了解常用电池的构造，2一次电池和二次电池的区别二、预习内容阅读书本，回答以下问题：、什么是一次电池？2、什么是二次电池？3.判断一种电池的优劣的标准是什么？4、日常生活中电池有那些应用？如何书写复杂反应的电极反应式？三、通过预习提出疑惑同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中疑惑点疑惑内容课内探究学案一、学习目标应用原电池原理，进一步学习常见一次电池、二次电池、燃料电池的工作原理。
能根据电池总反应式判断：正、负电极，写出电极反应式学习重难点：能根据电池总反应式判断：正、负电极，写出电极反应式二、学习过程一、一次电池.碱性锌锰电池电极材料为Zn和mno2，电解质是koH.总反应式：Zn+2mno2+2H2o=2mnooH+Zn2如何书写复杂反应的电极反应式？负极：________________________________________________正极：_________________________________________________ 2．锌银电池银锌电池是一种高能电池，它质量轻、体积小，是人造卫星、宇宙火箭、空间电视转播站等的电源。
电极材料为Zn和Ag2o，电解质是koH.总反应式：Zn+Ag2o=Zno+2Ag负极：________________________________________________正极：________________________________________________二、二次电池铅蓄电池可放电亦可充电，具有双重功能。
蓄电池放电和充电的总反应式：Pbo2＋Pb＋2H2So42PbSo4↓＋2H2o放电的电极反应为：负极：________________________________________________正极：_________________________________________________ 目前汽车上使用的电池，有很多是铅蓄电池。
由于它的电压稳定，使用方便、安全、可靠，又可以循环使用，因此广泛应用于国防、科研、交通、生产和生活中。
三．燃料电池燃料电池是使燃料与氧化剂反应直接产生电流的一种原电池，。
它与其它电池不同，它不是把还原剂、氧化剂物质全部贮存在电池内，而是在工作时，不断地从外界输入，同时把电极反应产物不断排出电池。
燃料电池的正极和负极都用多孔炭和多孔镍、铂、铁等制成。
从负极连续通入氢气、煤气、发生炉煤气、水煤气、甲烷等气体；从正极连续通入氧气或空气。
化学反应的最终产物和燃烧时的产物相同。
燃料电池的特点是能量利用率高，设备轻便，减轻污染，能量转换率可达70%以上。
.氢氧燃料电池它是一种高效低污染的新型电池，主要用于航天领域。
它的电极材料一般为活化电极，碳电极上嵌有微细分散的铂等金属作催化剂，如铂电极、活性炭电极等，具有很强的催化活性。
电池反应总式是_______________________________________________a.电解质是酸负极：________________________________________________正极：_________________________________________________b.电解质是碱负极：________________________________________________正极：_________________________________________________c.电解质是固体熔融物负极：________________________________________________正极：_________________________________________________2.甲烷燃料电池另一种燃料电池是用金属铂片插入koH溶液作电极，又在两极上分别通甲烷燃料和氧气氧化剂。
电池总反应式为：cH4＋2o2＋2koH＝k2co3＋3H2o负极：________________________________________________正极：_________________________________________________ 课堂练习与提高一、选择题.如图装置能组成原电池的是2.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的电池反应为Zn+Ag2o+H2o====2Ag+Zn2,则负极上发生反应的物质是A.AgB.Zn2c.Ag2oD.Zn3.（XX江苏高考，5）镍镉（Nicd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。
已知某镍镉电池的电解质溶液为koH溶液，其充、放电按下式进行:cd+2NiooH+2H2ocd2+2Ni2有关该电池的说法正确的是（）A.充电时阳极反应:Ni2-e-+oH-====NiooH+H2oB.充电过程是化学能转化为电能的过程c.放电时负极附近溶液的碱性不变D.放电时电解质溶液中的oH-向正极移动4.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。
锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为:Zn+2mno2+H2o====Zn2+mn2o3下列说法错误的是A.电池工作时，锌失去电子B.电池正极的电极反应式为:2mno2+H2o+2e-====mn2o3+2oH-c.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D.外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g5.目前常用的镍（Ni）镉（cd）电池，其电池总反应可以表示为:cd+2Nio+2H2o2Ni2+cd2,已知Ni2和cd2均难溶于水但能溶于酸。
以下说法中正确的是①以上反应是可逆反应②以上反应不是可逆反应③充电时化学能转变为电能④放电时化学能转变为电能A.①③B.②④c.①④D.②③6.用Pt电极放置于koH溶液中，然后分别向两极通入co和o2，即可产生电流，下列叙述中正确的是①通入co的电极为阴极②通入co的电极反应式为:2co+o2+4e-====2co2③正极电极反应式为:o2+2H2o+4e-====4oH-④负极电极反应式为:co+4oH--2e-====+2H2o⑤电池工作时溶液中的阳离子向原电池的负极移动⑥放电时溶液中的阴离子向负极移动A.①④⑥B.③④⑥c.④⑤⑥D.①②③7.我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。
电池总反应为:4Al+3o2+6H2o====4Al3,下列说法不正确的是A.正极反应式为:o2+2H2o+4e-====4oH-B.电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极c.以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积D.该电池通常只需更换铝板就可继续使用8.国外新型研制的溴锌蓄电池的基本构造是用碳棒作两极，溴化锌溶液为电解质溶液。
现有四个电极反应:①Zn-2e-====Zn2+②Zn2++2e-====Zn③Br2+2e-====2Br-④2Br--2e-====Br2那么充电和放电时发生还原反应的是A.③①B.④①c.②③D.②④9.如图所示为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是A.a电极是负极B.b电极的电极反应为:4oH--4e-====2H2o+o2↑c.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置0.将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是…A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极c.两烧杯中溶液的pH均增大D.产生气泡的速度甲比乙慢1.燃料在电池中直接氧化而产生电能的装置叫燃料电池，它是一种高效低污染的新型电池。
燃料电池所用燃料可以是氢气，也可以是其他燃料，如甲醇、肼等。
肼分子（H2N —NH2）可以在氧气中燃烧生成氮气和水，利用肼、氧气与koH溶液组成碱性燃料电池，请写出该电池反应的电极反应式和总反应式:__________________________________；并指出电解质溶液中，oH-离子向哪极移动:_________________________________________。
参考答案解析:据构成原电池条件分析，B能形成原电池。
答案:B2解析:由电池反应知，Zn作负极被氧化。
答案:D3解析:由充电时方程式中的cd和Ni的化合价的变化可知，Ni2作阳极，电解质溶液为koH，所以电极反应式为:Ni2-e-+oH-====NiooH+H2o;cd2作阴极，cd2+2e-====cd+2oH-;充电的过程是将电能转化为化学能。
放电时，cd作负极，cd-2e-+2oH-====cd2,cd周围的c下降，oH-向负极移动。
答案:A4解析:由电池的总反应式可知Zn作负极失去电子，mno2在正极上得电子，故A、B正确；工作时电子由负极流出，通过外电路流向正极，c错；流过0.2mol电子，有0.1molZn 溶解，减少6.5g，D正确。
答案:c5解析:充电、放电时反应条件不同，故不是可逆反应，充电时电能转化为化学能，放电时化学能转化为电能。
答案:B6解析:co燃料电池总反应为2co+o2+4koH====2k2co3+2H2o,故③④正确。
在负极消耗oH-,故阴离子向负极移动，⑥正确。
答案:B7解析:由电池总反应知，Al为负极，Al-3e-====Al3+,铂网为正极:o2+4e-====+2H2o4oH-,电子由铝电极沿导线流向铂电极。
故A对。
电子由负极沿导线流向正极，电流方向恰好相反，故B错。
答案:B8解析:用惰性电极，故为电解质溶液中离子放电，得到电子被还原，故为②③。
选c9解析:氢氧燃料电池的总反应为2H2+o2====2H2o，故通氢气的a电极为负极，通氧气电极为正极，电极反应为o2-4e-+2H2o====4oH-,A正确，B错误；电池产物为H2o，故为绿色电源，c正确；随时不断通入H2和o2，D正确。
答案:B0解析:本题考查原电池的构成条件及工作原理。
题目中可以应用的信息主要是①锌片、铜片两种活泼性不同的金属，②甲、乙两图。
解答该题时，首先根据原电池的构成条件判断甲、乙是否能形成原电池，然后再根据原电池的原理具体分析、判断，甲装置符合原电池条件，c可构成原电池，乙装置不能构成原电池。
甲中铜片有气泡，乙中无；由于都消耗H上标+，所以pH都增大，c正确。
