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第七章 气体污染物控制技术new

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第07章气态污染物控制技术2

第07章气态污染物控制技术2

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第07章气态污染物控制技术2
3.6 吸附剂的再生
l 吸附剂再生的方式
➢ 加热再生 吸附作用 ，再生温度
第07章气态污染物控制技术2
吸附等温线
第07章气态污染物控制技术2
吸附方程式
l 弗罗德里希（Freundlich）方程（I型等温线中压部分）
Ø lgm对lgP作图为直线
•m－单位吸附剂的吸附量 •P－吸附质在气相中的平衡分压 •K,n－经验常数, 实验确定
第07章气态污染物控制技术2
吸附方程式（续）
的部分组分，以减轻吸附系统的负荷； l 能够有效地控制和调节吸附操作温度； l 易于更换吸附剂。
第07章气态污染物控制技术2
3.5 气体吸附的影响因素
l 操作条件
Ø 低温有利于物理吸附；高温利于化学吸附 Ø 增大气相压力利于吸附
吸附剂性质
➢比表面积（孔隙率、孔径、粒度等）
第07章气态污染物控制技术2
气体吸附的影响因素（续）
l 典型吸附质分子的横截面积
第07章气态污染物控制技术2
气体吸附的影响因素（续）
吸附方程式； l 固定吸附压力（浓度）不变， P＝常数，XT＝f（t）,称
为等压吸附方程式； l 固定吸附量不变， XT＝常数，P＝（t），称为等量吸
附方程式。 l 根据上述实验结果而绘制的曲线分别称为等温线、等压
线和等量线。 l 其中以等温吸附的实验比较好作，实验结果与实际吸附
过程相似，所以吸附平衡关系式通常都是等温方程式或 者等温线。

气态污染物控制技术

气态污染物控制技术
x * A A * A
K x x K c c
Al A
南


* A

通
大
學
11 / 52
大 气
污
染
控
制
工
程
吸收系数的不同形式
南
通
大
學
12 / 52
大 气
污
染
控
制
工
程
吸收系数——传质阻力的倒数

传质总阻力＝气相传质阻力＋液相传质阻力

例：
1 1 m K y k y kx
由于在连续操作中GB、LS、y1、x1都是恒定的，所 以用摩尔分率表示较方便
LS L1 x G B G1 y x y X Y 1 x 1 y
南 通 大 學
17 / 52
大 气
污
染
控
制
工
程
根据吸收质的物料平衡有
LS LS Y X Y X 1 1 GB G B
南 通 大
x p /E
*
y* m x
學
7 / 52
大 气
污
染
控
制
工
程
二、吸收速率存在气膜和液膜,膜内为层流, 传质阻力只 在膜内 气膜和液膜外湍流流动,无浓度梯度, 即无扩散阻力 气液界面上,气液达溶解平衡 即:CAi=HpAi 膜内无物质积累,即达稳态
kg
DAg Zg
气液两相传质过程示意图
南 通 大 學
10 / 52
大 气
污
染
控
制
工
程
液相分传质速率方程
N A k x x Ai x A N A kl c Ai c A

第七章-气态污染物控制技术基础

第七章-气态污染物控制技术基础
第一节 气体扩散
气体的质量传递过程是借助于气体扩散过程来实现 的。 扩散过程包括分子扩散和湍流扩散两种形式。 分子扩散：物质在静止或垂直于浓度梯度作层流流 动中的流体中传递，是由分子运动引起的，称为 分子扩散。 湍流扩散：物质在湍流流体中的传递，除了由于分 子运动外，更主要的是由于流体中的质点的运动 引起的。 扩散的结果：会使气体从浓度较高的区域转移到浓 度较低的区域。
二、常用的工业吸附剂
常用的工业吸附剂: 活性炭、活性氧化铝、硅胶和沸石分子筛 工业吸附剂必须具备的条件: 具有巨大的内表面； 对不同气体具有选择性的吸附作用； 吸附容量大； 具有足够的机械强度、热稳定性和化学稳定性； 来源广泛，价格低廉。
各种硅胶
B
细
型
孔
硅
硅
胶
胶
蓝色硅胶
粗孔微球硅胶 粗孔硅胶
对难溶气体，H很小，即总阻力近似等于 液膜阻力，这种情况称为液膜控制。 对于中等溶解度的气体，气膜阻力和液膜 阻力处于同等数量级，二者皆不能忽略。
1 1 KL kL
二、化学吸收与物理吸收
物理吸收是气体组份在吸收剂中的单纯物理溶解过程。 吸收速率决定于吸收质在气膜和液膜中的扩散
速度。 化学吸收是气体组份在液相中与反应组分发生化学
3、催化剂的性能 活性、选择性和稳定性。
3.1活性 表示方法：工业上常用单位体积（或质量）催化剂在一 定反应条件下，单位时间内所得
到的产品数量来表示。效能大小。
A W t WR
A : 催化剂活性，kg /(h.g) W : 产品质量，kg t：反应时间，h WR：催化剂的质量，g
3.2 催化剂的选择性 一种催化剂往往只对一种化学反应起作用，当化学反应 在动力学上有几个反应方向时，一种催化剂在一定条件 下只对其中的一个方向起加速作用，这种特性称为催化 剂的选择性。 选择性的大小用B表示 B=反应所得的目的产物摩尔数/反应了的反应物的摩尔数 选择性与活性是有关联而又相互独立的。分别度量催化 剂加速化学反应速度的两种不同结果，活性表示催化剂 对提高产品产量的作用，选择性表示催化剂对提高原料 利用率的作用。

7_2 第7章 气态污染物控制技术基础(2) 大气污染控制工程 课件

7_2 第7章 气态污染物控制技术基础(2) 大气污染控制工程 课件
NH3在活性炭上的吸附等温线
吸附等温线
吸附方程式
弗罗德里希（Freundlich）方程（I型等温线中压部分）
mkPn ➢ llggmm对llggPk作图nlg为P直线
m－单位吸附剂的吸附量 P－吸附质在气相中的平衡分压 K,n－经验常数, 实验确定
吸附方程式
朗格缪尔（Langmuir）方程（I型等温线）
吸附床长度
➢ 假定条件 等温吸附 低浓度污染物的吸附 吸附等温线为第三种类型 吸附区长度为常数 吸附床的长度大于吸附区长度
固定床吸附计算
吸附床长度
L0
WA
L WE(1f )WA
L0－吸附区长度 WA－穿透至耗竭的惰性气体通过量 WE－耗竭时的通过量 1-f－吸附区内的饱和度
吸附器的压力损失
所以实际需要的分子筛 ＝0.372×6305＝2345.5kg/h
(2)
(X1)实 际19253 45 9..5 750.079
分子筛吸收H2S的平衡数据
移动床计算
(3)
Y1 dY
NOG Y2 Y Y *
图解积分法计算NOG
Y
Y*
0.00155 0.00500 0.010 0.015 0.020 0.025 0.030
空气＝6305 kg/h
Y2
9.751.55103 6305
移动床计算
实验得到的平衡关系如右图 假定X2＝0，从图得（X1）最大＝0.1147
(LS/GS)最 小00.1 .0134 70 .0 00 .01050500.284 (LS/GS)实 际1.5(LS/GS)最 小1.50.2840.372
分子
丙烯 1-丁烯 2-反丁烯 1,3-丁二烯 二氟-氯甲烷(CFC-22) 噻吩 异丁烷-异二十二烷 二氟二氯甲烷(CFC-12) 环己烷 甲苯 对二甲苯 苯 四氯化碳 氯仿 新戊烷 间二甲苯 邻二甲苯 三乙胺

第七章气态污染物控制技术基础[李]

第七章气态污染物控制技术基础[李]
问题：如何增大被溶解气体组分的溶解度？ （1）溶剂：溶解力强、选择性好 （2）提高分压（总压） （3）降低温度。
第二节 气态污染物的吸收净化
（2）亨利定律 物理吸收时，当总压不高（不超过5×105Pa）时，在恒温下，
稀溶液上方溶质的平衡压力与它在溶液中的摩尔分率成正比， 此即亨利定律，表达式：
C=H•P* C——溶质的平衡浓度mol/m3（溶解度） H——亨利系数mol/(m3 • Pa) P*——平衡时气相中的组分分压Pa（平衡分压）
面两侧各有一个很薄的停滞膜，相界面两侧的传质阻力 全部集中于这两个停滞膜内，吸收质以分子扩散方式通 过此二膜层由气相主体进入液相主体； 2、在相界面处，气、液两项瞬间即可达到平衡，界面上没 有传质阻力，溶质在界面上两相的的组成存在平衡关系， 即所需的传质推动力为零或气、液两相达到平衡。 3、在两个停滞膜以外的气、液两相主体中，由于流体充分 流动，不存在浓度梯度，物质组成均匀。溶质在每一相 中的传质阻力都集中在虚拟的停滞膜内。
通过喷雾技术质的提高来获得高的脱硫效率。超 微液滴和大的覆盖面使吸附剂在整个治理管道中最大 限度地充满整个空间段，达到高效率除尘脱硫。
第二节 气态污染物的吸收净化
2.双碱法 用氢氧化钠、纯碱或亚硫酸钠水溶液吸收烟气中的
SO2。 脱硫塔内的吸收反应为：
用石灰料浆进行再生时，沉淀池内的再生反应为：
第二节 气态污染物的吸收净化 用石灰石粉末进行再生时：
第二节 气态污染物的吸收净化
吸收过程为溶质通过气膜和液膜的分子扩 散过程。所以，两项间传质的速率方程 分别为：
气膜： (NA)g=Kg(PA-PA,i) 液膜： (NA)l=Kl(CA,i-CA) 式中： (NA)g，(NA)l——溶质通过气膜和

大气污染控制工程-07气态污染物控制技术

大气污染控制工程-07气态污染物控制技术

1 1 1 1 1 5 K g Hkl k g 1.5 6.94 10 2.74 107 6.9 10 3.65 10 3.66 10 ( m s kPa) / kmol
3 6 6 2
K g 2.73 107 kmol /(m 2 s kPa)
xAL
3、总传质速率方程
* N A K y ( y A yA ) * N A K x ( xA xA )
N A K Ag ( p A p* ) A
N A K Al (c* cA ) A
三、气液平衡
1、气液相平衡关系式

气液平衡

吸收过程传质速率等于解吸过程

溶解度——与组分分压成正比
30 25 20 15 10 5 0
0.141 0.281 0.422 0.562 0.843 1.4 1.96 2.8 4.2 6.98
y*10 2
x*103
解： （1）由塔底送入的工业废气标准状态下的摩尔流量(GM1)为：
T0 1 273 1 GM 1 G1 200 8.044kmol / h T1 22.4 273 30 22.4 （2）在入口废气中SO2的含量(GSO2)为：
1 1 6 因气膜阻力 3.65 10 远大于液膜阻力 6.9 103， kg Hkl 所以，该吸收过程受气膜控制。
4、传质过程

吸收系数的影响因素

吸收质与吸收剂
设备、填料类型
流动状况、操作条件

吸收系数的获取

实验测定；经验公式计算

常用吸收系数经验式

水吸收氨（易溶气体吸收）
——与在气相中的扩散相差8个数量级

大气污染控制工程第章气态污染物控制技术

分布、分子极性及吸附剂分子上官能团性质有关
41
气体吸附的影响因素
吸附剂再生
➢ 加热再生 ➢ 降压或真空解吸 ➢ 置换再生 ➢ 溶剂萃取
42
吸附速率
吸附过程
➢ 外扩散（气流主体 外表面） ➢ 内扩散（外表面 内表面） ➢ 吸附
43
固定床吸附器计算
保护作用时间
➢ v 0 bL （ 假 定 吸 附 层 完 全 饱 和 ）
27
2.吸附工艺流程
固定床 间歇式吸附 半连续式吸附
含污染物的气体
28
2.吸附工艺流程
移动床 连续式吸附 处理气量大 动力和热量消耗大 吸附剂磨损大
29
移动床
在反应器顶部连续加入颗粒状或块状固体反应 物或催化剂，随着反应的进行，固体物料逐渐 下移，最后自底部连续卸出。
流体则自下而上（或自上而下）通过固体床层 ，以进行反应。
18
气体吸附的影响因素
操作条件
➢ 低温有利于物理吸附；高温利于化学吸附 ➢ 增大吸附质分压利于吸附
吸附剂活性
➢ 单位吸附剂吸附的吸附质的量。以被吸附物质的重量 对吸附剂的重量或体积分数表示。
吸附剂的活已性所 吸用 附吸 吸附 附质 剂量 的 10质 % 0 量
19
吸附剂活性
静活性：是指在一定温度下，与气相中被吸附物质的 初始浓度平衡时的最大吸附量，即在该条件下，吸附 达到饱和时的吸附量。
阻力
➢ 外扩散 ➢ 内扩散 ➢ 吸附本身
23
吸附速率
物理吸附 外扩散速率
ddM A t kyp(YAYA)i
dMA-dt时间内吸附质 从气相扩散至固体表 面的质量
内扩散速率
ddM A t kxp(XAiXA)

气态污染物控制技术基础

所以，填料层高度的计算涉及物料衡算、传质速率与相 平衡三种关系式的应用。
四、化学吸收 为了增大对气态污染物的吸收率和吸收速
度，多采用化学吸收。 化学吸收是伴有显著化学反应的吸收过程，
被溶解的气体与吸收剂或原先溶于吸收剂中 的其他物质进行化学反应，也可以是两种同 时溶解进去的气体发生化学反应。
化学吸收机理远比物理吸收复杂，而且因 反应系统的情况不同而各有差异。
一、吸附剂 1、吸附剂的性质
硅胶和活性炭的内表面分别高达500和 1000m2/g
适合工业要求的吸附剂，必须具备以下条件：
（1）要具有巨大的内表面，
（2）对不同气体具有选择性的吸附作用。
一般地说，吸附剂对各种吸附组分的吸附能力，随吸附组 分沸点的升高而加大，在与吸附剂相接触的气体混合物中，首 先被吸附的是高沸点的组分。在多数情况下，被吸附组分的沸 点与不被吸附组分（即惰性组分）的沸点相差很大，因而惰性 组分的存在，基本上不影响吸附的进行。
U—喷淋密度，即单位时间内喷淋在单位 塔截面积上的液相体积。【重要概念】
3、界面浓度
气液界面上气相浓度和液相浓度难以用 取样分析法测定，常用作图法和解析法求算。
（1）作图法：稳定传质过程，气液界面两侧 气相传质速率和液相传质速率相等。（见 P19，图7-12）
（2）解析法：稀溶液服从亨利定律，可用解 析法求算。
气体吸收
吸收机理 气液平衡 物理吸收 化学吸收
第七章 气态污染物控制技术基础
第一节 吸收法净化气态污染物 第二节 吸附法净化气态污染物 第三节 催化法净化气态污染物
第一节 吸收法净化气态污染物
一、吸收机理
气体吸收是溶质从气相传 递到液相的相际间传质过程， 对于吸收机理以双膜理论模型 的应用最广。

第七章 气态污染物控制技术基础

第七章 气态污染物控制技术基础[教学目的] 通过本章的学习，使同学们了解气态污染物控制的原理及相关计算，掌握气体扩散、气体吸收、吸附和催化的基本原理、工艺及气态污染物控制中的一些问题。

[教学重点] 掌握气体扩散、气体吸收、吸附和催化的基本原理和过程了解常用吸收剂、吸附剂和催化剂的特性 初步学会设计吸收塔、吸附床和催化转化器 [教学难点] 双膜理论传质计算及气固相催化反应器的设计。

[教学方法及手段] 课堂讲授 [课外作业][学时分配] 6学时[教学内容] (1)吸收过程的气液平衡；(2)伴有化学反应的吸收动力学；(3)催化作用原理及气体催化净化；(4)吸收法净化其他气态污染物；(5)吸附理论；(6)吸附设备及其计算方法；(7)吸附法净化有机蒸气；(8)吸附法净化其他气态污染物 [自学内容] 亨利定律参数的换算第一节 气体扩散分子扩散：物质在静止的或者垂直于浓度梯度方向作层流流动的流体中传递，是由分子运动引起的。

湍流扩散：物质在湍流流体中的传递，除了由于分子运动外，更主要的是由于流体中质点的运动而引起的扩散的结果：气体从浓度较高的区域转移到浓度较低的区域一、气体在气相中的扩散1.Gilliland 方程气态污染物A 通过惰性气体组分B 的运动，可用A 在B 中的扩散系统D AB 给出。

D AB 与气体B 通过气体A 的扩散系数D AB 相等，可由修正的吉里兰Gilliland 方程给出：5.025.05.05.04]11[][108.1BA AAB AAB M M M V VT D ++⨯=---ρ T ——绝对温度，D AB ——扩散系数，cm 2/s ，M ——气体的摩尔质量，-V ——气体在沸点下呈液态时的摩尔体积，cm 3/mol ；A ρ——气体密度，g/cm 3.扩散系数是物质的特性常数之一。

同一物质的扩散系数随介质的种类、温度、压强及浓度的不同而变化。

2.Stephan 过程液体表面位于L 1时，污染物的浓度非常低。

第07章 气态污染物控制技术3


(3) 催化剂的结构特性
催化剂的比表面积——直接影响活性的高低 ① 催化剂的比表面积 直接影响活性的高低 催化剂的孔结构——直接影响表面积、寿命、 直接影响表面积、 ② 催化剂的孔结构 直接影响表面积 寿命、 机械强度等性能 催化剂的形状——对床层温度与控制、压力 对床层温度与控制、 ③ 催化剂的形状 对床层温度与控制 损失有很大影响
催化作用具有两个基本特性： 催化作用具有两个基本特性： （1）对任意可逆反应，催化作用既能加快正反应速 ）对任意可逆反应， 也能加快逆反应速度，而不改变该反应的化学平衡。 度，也能加快逆反应速度，而不改变该反应的化学平衡。 （2）特定的催化剂只能催化特定的反应，即催化剂 ）特定的催化剂只能催化特定的反应， 的催化性能具有选择性。 的催化性能具有选择性。
催化反应过程中反应物的浓 度分布如图7- 32。 度分布如图 。 催化剂颗粒内部的催化反应速 度取决于反应物的浓度和参与 反应的内表面积的大小。 反应的内表面积的大小。 CAg，CAs，CAc—分别表示反 分别表示反 应物A的气相浓度 的气相浓度、 应物 的气相浓度、催化剂表面 浓度与颗粒中心处浓度。 浓度与颗粒中心处浓度。 CA*——颗粒温度下的平衡浓 颗粒温度下的平衡浓 度。 催化剂中的浓度分布
催化剂的性能
③ 稳定性
包含：热稳定性、机械稳定性和化学稳定性 表示方法：寿命 影响使用寿命的因素：老化、中毒 老化
活性组分的流失、烧结、积炭结焦、 活性组分的流失、烧结、积炭结焦、机械粉碎等
中毒
对大多数催化剂，毒物： 对大多数催化剂，毒物：HCN、CO、H2S、S、 、 、 、 、 As、Pb 、
m A = tm R
m－产品质量 mR－催化剂质量 t－反应时间
催化剂使用一段时间后，由于各种物质及热的作用，催化 剂的组成及结构渐起变化，导致活性下降及催化性能劣化，这 种现象称为催化剂的失活 催化剂的失活。发生失活的原因主要有沾污、熔结、 催化剂的失活 热失活与中毒。
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特点：捕集效率高、能回收有用组分、设备简单、操作方便、 易于自动控制，但吸收容量一般不高。尤其适于分离低浓度有 害气体或处理排放标准要求严格的废气。
第七章 气态污染物控制技术
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要求：气液有效接触面积大，处理能力大，分离效果好，
设备压损小，结构简单，操作稳定，投资和运行费用低。 化学反应速度较快 气液相间传质较慢 增加相际接触面 增加过程推动力 降低吸收温度 大液气比 提供足够液相 体积和反应空间
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扩散控制
化学反应速度较慢 气液相间传质较快
第七章 气态污染物控制技术
（二）催化反应过程
1、外扩散过程——反应物从气流主体扩散到催化剂外表面； 2、内扩散过程——反应物进一步向催化剂的微孔内扩散； 3、吸附过程——反应物在催化剂表面上被吸附； 4、表面反应过程——反应物在催化剂表面发生化学反应；
5、脱附过程——反应产物从催化剂表面上脱附下来；
6、内扩散过程——反应产物从微孔内扩散到催化剂外表面； 7、外扩散过程——反应产物从催化剂外表面扩散到主气流；
二、燃烧中脱硫
流化床：温度
脱硫剂：石灰石、石灰、白云石
第七章 气态污染物控制技术
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三、燃烧后脱硫（烟气脱硫）
1. 石灰石/石灰法洗涤
第七章 气态污染物控制技术
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动力学控制
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（三）吸收设备
类 型 原 理 举 例
降膜吸收器
液膜表面吸收器 气泡表面吸收器 液滴表面吸收器
液体依靠其流动性、湿润性 在固体表面铺展开来，气体 在固定的液膜表面吸收 气相以气泡形式分散于大量 液相中进行吸收 利用摩擦力和惯性力，以机 械雾化、气流雾化等方式， 使液体呈液滴分散于气相中 进行吸收
第七章 气态污染物控制技术
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（一）催化作用与催化剂
催化作用 —— 化学反应速率因加入某种物质而改变，而 加入物质的数量和性质在反应终了时却不变的作用。 降低活化能 催化剂
n 28.97 4.76(m ) 4 AF 12m n
2、爆炸极限浓度范围
Cm 1 a b c C1 C2 C3
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第二篇
大气污染控制工程
第五章 大气污染与空气质量管理 第六章 颗粒污染物控制技术 第七章 气态污染物控制技术 第八章 机动车污染控制技术
第七章 气态污染物控制技术
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（一）吸附过程
1、物理吸附与化学吸附
作用力 反应温度 吸附热 选择性 可逆性 吸附层
物理吸附
化学吸附
范德华力
化学键力
低温
较高温
小
大
无
有
可逆
不可逆
单/多分子层
单分子层
2、吸附剂
（1）比表面积大、吸附容量大、选择性好； （2）具有一定的粒度、较高的机械强度、化学/热稳定性； （3）来源广泛、价格低廉。
3、吸附剂再生
第七章 气态污染物控制技术
第一节 气态污染物净化原理 第二节 二氧化硫污染控制技术
第三节 氮氧化物污染控制技术
第四节 挥发性有机污染物控制技术 第五节 大气污染物稀释法控制技术
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热力学控制
第七章 气态污染物控制技术
动力学控制
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（三）催化应用举例
1、采用V2O5作为活性组分，以K2SO4作助催化剂，将高浓度SO2 烟气 中的SO2氧化为SO3，再吸收生成硫酸； 2、用H2S作还原剂，在浸渍硅酸盐的活性炭存在下，可将SO2 催化氧 化成元素硫； 3、采用还原剂将硝酸尾气中的NOx还原成无害的N2； 4、在贵金属催化剂或金属氧化物地作用下，利用汽车排气中的CO将 NOx还原成N2，而CO被氧化为CO2； 5、一些恶臭物质和含碳氢化合物的废气常采用催化燃烧法将其销毁 ；
第七章 气态污染物控制技术
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（二）吸附装置——流动床
第七章 气态污染物控制技术
回转吸附床
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有热回收的催化燃烧过程
热力燃烧
离焰燃烧炉 配焰燃烧炉 环境科学与工程学院 21
第七章 气态污染物控制技术
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第二节 二氧化硫污染控制技术
一、燃烧前脱硫 洗煤：物理、化学、生物
煤炭转化：热解、气化、液化
（二）燃烧类型及装置
燃烧种类 燃烧温度 燃烧状态 直接燃烧
预热至1100℃进行氧化 反应
特点
催化燃烧
预热至200～400℃进行 催化氧化反应
热力燃烧
预热至600～800℃进行 氧化反应
在高温下滞留短时间生成 明亮火焰
在高温下停留一定时间， 不生成火焰
与催化剂接触，不生成 火焰
特
点
不需预热，能回收废气中 的热能。只用于浓度高于 爆炸下限的气体
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二、吸附净化
吸附：利用多孔固体表面存在的未平衡的分子引力或化学键 力，将气体混合物中某一组分或某些组分吸留在固体表面上， 从而分离气体混合物的过程。 吸附剂 吸附质
第七章 气态污染物控制技术
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（一）燃烧转化中的重要参数
1、空燃比 —— 空气与燃料的质量比 CmHn + (m+n/4)O2 mCO2 + (n/2)H2O + Q
氧化 ？ 燃烧 ？ 爆炸
第一节 气态污染物净化原理
一、吸收法
吸收：利用气体混合物中不同组分在吸收剂中溶解度的 不同，或与吸收剂发生选择性化学反应，从而将有害组 分从气流中分离出来的过程。 特点：捕集效率高、设备简单、一次性投资低，广泛用 于气态污染物处理；但也存在运行费用较高，运行维护 较复杂，吸收剂富液需后续处理等缺点。 吸收类型
（1）加热解吸；（2）降压或真空解吸；（3）置换再生
第七章 气态污染物控制技术
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（二）吸附装置——固定床
半连续吸附流程
A1吸附循环 A2解吸循环
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三、燃烧后脱硫（烟气脱硫）
2. 改进的石灰石/石灰湿法烟气脱硫
双碱法
• • 用碱金属盐类或碱类水溶液吸收SO2， 后用石灰或石灰石再生 解决结垢问题和提高SO2的利用率
第七章 气态污染物控制技术
（二）吸附装置
——沸腾床
流化床吸附装置
1、塔板 2、溢流堰 3、加热器
第七章 气态污染物控制技术
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三、催化净化
催化：使气态污染物通过催化剂床层，经历催化反应转化 为无害物质或易于处理和回收利用的物质的方法。 特点： （1）无需使污染物与主气流分离，避免了它法可能产生的 二次污染，又使操作过程简化； （2）对不同浓度的污染物均有较高的转化率，应用广泛； （3）催化剂价格较高，废气预热耗能。
填料吸收器
机械液膜吸收器 鼓泡吸收塔
筛板塔
其它板式塔 喷雾塔 喷射吸收器 机械喷洒吸收器
第七章 气态污染物控制技术
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（三）吸收设备
填料塔—液膜
筛板塔—气泡
喷雾塔—液滴
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