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生活中常见的盐教学设计一、教学目标分析（一）知识与技能1.了解盐的概念,记住氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙等常见盐的组成，并能说出它们在生活中的主要用途；2.掌握碳酸根离子的检验方法；；1.通过实验探究碳酸盐与酸的反应，学会碳酸根离子的检验方法，进一步理解与体验科学探究的过程；2.通过对实验的分析、比较、归纳等方法理解知识之间的联系，形成合理的认知结构。
(三) 情感态度价值观1.在科学实验探究过程中体验成功的乐趣，激发学习化学的兴趣；2.感受化学在人类发展过程中的重要性，了解化学与日常生活的密切关系，相信化学将为实现人类美好的未来继续发挥它的重要作用3充分理解到生活中处处有化学、了解我国科学家做出的杰出贡献，从而激发爱国热情和学习激情。
二．学情分析：本课题与人类的生产生活密切相关，与社会的发展也不可分割。
在教学设计中，密切注意联系社会实际，调动学生的积极性、主动性，让学生在强烈的求知欲望中探索新知识，变枯燥为生动，把学习作为一种享受；另一方面，课程设计尽量贴近学生生活实际，通过大量的实物、录像、图片，让学生去感知、体验、对比，加深对所学知识的理解和使用。
本课堂上使用多媒体教学，用视频资料介绍学生熟悉的物质──氯化钠的制取过程，石笋和钟乳石的形成，用丰富的表现形式保证学生的视听结合，调动学生多种感官参与课堂活动，体现化学魅力，激发学生的学习兴趣和探究欲望。
采用学生讨论交流的方式让学生展示自己所了解到的氯化钠、碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的一些性质和用途。
给每一个学生提供平等的学习机会，使他们都能具备适合现代生活及未来社会所必须的化学知识、技能，增强学好化学的信心。
让学生体会化学与人类的生产、生活紧密相联，真正体现“从生活走向化学”，“从化学走向社会”。
通过学生探究实验，注意培养学生的探究意识，增强探究水平，使学生在实践中增长知识，使学生切实感受化学与社会生产、生活实际的紧密联系。
在活动中培养学生的合作精神，参与意识，体现合作性学习和师生互动的教学方式。
专项突破：酸碱盐性质的利用一、设计思路：《物质的检验与鉴别分离与除杂》一直是初中化学的重要内容，也是历年中考的热点。
首先学生要思考这个题目是涉及四部分内容，分别要弄清楚检验与鉴别的区别，分离与除杂的区别，知道每一种方法的含义与要点。
因为它涉及多个基本概念，知识点分散，相关题型多变，所以也是初中化学教学的难点。
要学会鉴别不同的物质，首先必须了解它们的性质。
让学生掌握鉴别物质必须要从物质的不同性质出发，课前设计问题较简单。
采用什么方法要根据物质之间哪些性质存有明显差异，如果是物质理性，采用对应的物理方法，化学性质差异采用对应的化学方法，从而得出鉴别物质的方法有两大类，物理方法和化学方法，让学生从练习题总结出来，不同情况采用不同方法，但是物质的鉴别是由规律可循的，明显酸碱性差异用指示剂，没有明显酸碱性差异用离子之间反应生成特殊物质；白色固体用水分组，无色溶液用指示剂分组。
最后用所学知识解决实际生活中的问题，从而让学生学得的知识得到升华。
在物质的鉴别专题复习这个阶段，应组织学生探讨具体物质的性质，引导他们从个别到一般，而把分散的知识系统化。
二、教材分析物质的鉴别是历年一种必考题型，变化较大，关系复杂，综合性强，是学生容易失分的题型。
近年各地中考题灵活性越来越大，越来越新颖，这就对学生提出了更高要求，所以重在指导解题思想和方法。
三、学情分析学生对于设计物质的直接知识，基本理论掌握比较牢固，但涉及综合应用知识时感到束手无策。
而实验鉴别恰好是一个载体，提升学生分析问题解决问题的水平。
四、教学目标：知识与技能：学会常见物质的检验与鉴别，分离与除杂的方法。
过程与方法：通过学生分组讨论探究归纳，学生发展了灵活的思维，和求异的思维，培养学生仅仅建构水平和创新水平。
情感态度价值观：培养学生自主、探究的学习态度，激发学生学习化学的兴趣，提升科学素养。
五、设计意图：提升综合使用知识的水平，深入了解物质的性质和利用物质的性质去检验、鉴别、分离与除杂，通过对易错方法的剖析，更加明确准确的原理和方法，通过对典型例题的分析，举一反三，掌握类似的方法，利用表格的形式，更加明确清楚的对知识实行分类归纳和总结，使学生对酸碱盐这个块的内容有一个更深层次的理解。
氢氧化钠变质的探究
【教学目标】
知识技能：1、进一步深化氢氧化钠与二氧化碳反应的性质及相关物质的性质和转化的理解。
2、复习巩固酸碱盐的部分化学性质和学会一些除杂的方法。
水平方法：提升学生使用知识解决实际问题的水平和科学探究的方法与实验探究的水平。
情感态度：激发学生展开科学探究和学习化学的兴趣，增强学生严谨求实的科学态度。
【重点、难点】
1、氢氧化钠的变质原因。
2、碳酸盐的鉴定方法。
3、混合的分离及除杂。
【探究方法】
1
、采用探究法：观察 提出问题 理论分析 实验探究 得出结论 2、采用理论和实际结合实验加分析的教学方法 【课型】探究课 【课时】1课时 【教学设想】
本课围绕氢氧化钠固体或溶液变质的问题，引导学生提出 1、 它是否变质？
2、 如何检验烧碱固体或溶液是部分变质还是全部变质？
通过这些真实问题的解决，学生的自我探究和综合应用知识的水平进一步得到了发展， 使学生再一次经历科学探究的一般过程和方法的锻炼。
【教学过程】
【板书设计】
氢氧化钠变质的探究
一、氢氧化钠固体变质的原因：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O
二、氢氧化钠固体是否已变质
OH-：无色酚酞
CO32：酸、Ba2+，或Ca2+
三、氢氧化钠固体是完全变质还是部分变质
四、变质后的氢氧化钠是否有利用价值。
单元3 盐化学肥料【学习目标】1.了解食盐、纯碱、碳酸钙等在生活中的用途；2.初步认识盐的性质及复分解反应，能用于解释与日常生活相关的一些现象；3.知道一些常用化肥的名称和作用；4.初步学会运用比较、分类等方法认识盐和化肥的分类。
【旧知回顾】1.生活中我们所说的盐是______，其化学式为__________。
2.酸与碱中和后的产物是_______和_______。
3.根据生活经验，植物生长所需的养分有________________________________。
【新知学习】一、盐的组成1.盐是指由____________和__________________构成的化合物。
2.盐的分类：一类根据_______，可分为______________________________，二类根据_________，可分为_____________________________________________。
3.氯化钠：是_________晶体，____溶于水，有咸味，溶液呈_____性，_是______的主要成分。
氯化钠在自然界中分布很广，______、______、______、______中蕴含着丰富的氯化钠。
4.粗盐提纯：（1）具体操作步骤：①（用玻璃棒搅拌至全部溶解）；②（过滤的要点(一贴二低三靠)；③（待出现多量固体就停止加热）；④转移、计算产率。
（2）在溶解、过滤、蒸发中都用到了玻璃棒,它们的作用分别是什么?溶解：，加速固体的溶解；过滤：，防止液体飞溅；蒸发：，防止液体局部受热而飞溅。
二、盐的性质1.常温下大多数盐都是____________，粉末状盐则为_______。
少数盐有特殊颜色。
2. 硫酸铜晶体（CuSO4. 5H2O），俗名__________，在加热条件下失水生成_______硫酸铜，无水硫酸铜在室温下又会重新和水结合，可用于检验一些物质中是否含有______。
3.盐的溶解性：大多数盐______，难溶于水的盐有______________________。
2017-2018学年仁爱版九年级化学专题七第三单元基础题（pdf有答案）一．选择题（共20小题）1．下列实验现象和对应的结论描述都正确的是（）A．向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生﹣﹣﹣﹣﹣﹣该固体一定是碳酸盐B．向某无色溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红色﹣﹣﹣﹣﹣﹣该溶液一定是碱溶液C．把燃着的木条伸入某无色气体中，木条熄灭﹣﹣﹣﹣﹣﹣该气体一定是二氧化碳D．某固态化肥与熟石灰混合研磨后产生氨味﹣﹣﹣﹣﹣﹣该化肥一定是铵态氮肥2．鉴别碳酸盐常用的试剂是（）A．硝酸银溶液B．盐酸和澄清的石灰水C．氯化钡溶液D．氢氧化钠溶液3．将珍珠加入稀盐酸中有气泡生成，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则珍珠中含有下列离子中的（）A．氯离子B．碳酸根离子C．硫酸根离子D．氢氧根离子4．检验碳酸盐的正确方法是（）A．滴加盐酸，产生使木条火焰熄灭的气体B．滴加BaCl2溶液产生白色沉淀C．加热，产生气体D．滴加盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体5．检验CO32﹣离子的试剂是（）A．紫色石蕊试液B．无色酚酞试液C．pH试纸D．稀盐酸和澄清石灰水6．欲证明生石灰中含有未分解的石灰石，最简单的方法是（）A．滴加稀盐酸B．加热C．加入石灰石D．加入Na2CO37．检验生石灰中是否含有未烧透的石灰石，最简便的方法是（）A．观察白色粉末，含有块状固体B．取少量样品溶于水，有不溶于水的沉淀物C．取少量样品加盐酸，冒气泡D．加热少量样品，产生的气体能使石灰水变浑浊8．将鸡蛋壳浸入稀盐酸中，有气泡产生，这是因为鸡蛋壳中含有（）A．硫酸根B．碳酸根C．氢氧根D．硝酸根9．欲检验高温煅烧后的石灰石是否完全分解，可选用的试剂是（）A．紫色石蕊试液B．无色酚酞试液C．澄清石灰水D．盐酸10．草木灰是农家肥料，它的主要成分是一种含钾的盐．取一些草木灰，用水浸泡，将上层浸出液进行过滤．取少量滤液，向滤液中加入稀盐酸，生成可使澄清的石灰水变浑浊的气体，由此可推断草木灰的主要成分可能是（）A．KNO3B．KOH C．KCI D．K2CO311．鉴定某溶液中是否含有CO32﹣，应该选用的试剂是（）A．稀盐酸和澄清石灰水B．紫色石蕊试液C．氢氧化钠溶液D．酚酞试液12．现有384t含Fe2O380%赤铁矿石，理论上可炼出含铁96%的生铁的质量为（）A．320tB．224tC．206t D．112t13．某炼钢厂日产含杂质4%的生铁700吨，试计算该炼钢厂每天需含氧化铁质量分数为80%的赤铁矿石多少吨（）A．1200B．2400C．50D．116014．酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中应用广泛。
下列做法错误的是（）A．用石灰乳与硫酸铜溶液配制农药波尔多液B．用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈C．用食盐水除去水壶中的水垢D．施用复合肥硝酸钾能使作物枝叶繁茂，并增加抗倒伏能力15．2006年2月5日，我市普降大雪，为确保道路的畅通．有关部门向公路上的积雪撒盐以使冰雪很快融化．其原因是（）A．盐水的凝固点较低B．盐水的沸点较高C．盐水的凝固点较高D．盐与雪发生反应16．物质的性质决定用途，下列说法不正确的是（）A．食盐可以配制生理盐水B．干冰可以用于人工降雨C．碳酸氢钠可以治疗胃酸过多D．浓硫酸可以作食品干燥剂17．今天妈妈做了小江最爱吃的鱼，但吃起来怎么苦呢？原来妈妈剖鱼时，一不小心把鱼胆弄破了，鱼胆弄破后鱼肉会沾上难溶于水的胆汁酸（一种酸）而变苦，要减少这种苦味，用来洗涤鱼的最佳物质是（）A．水B．纯碱C．食盐D．食醋18．必须使用指示剂才可以证明是否发生了化学反应的一组物质是（）A．H2SO4+NaOHB．H2SO4+Ba（OH）2C．HCl+Fe（OH）3D．HCl+Na2CO3 19．加碘食盐中碘元素以碘酸根（IO3﹣）的形式存在．已知在酸性条件下，IO3﹣离子能跟碘离子（I﹣）发生反应生成碘（I2），碘能使淀粉变色，现提供下列试剂和生活中常见的物质：①碘化钾溶液（溶液中含有I﹣）②白醋③白糖④白酒⑤淀粉⑥纯碱．欲通过实验证明加碘食盐中存在碘酸根离子，必须选用的试剂和物质是（）A．①⑤⑥B．①②③C．①②⑤D．②④⑥20．加碘食盐中碘元素以碘酸根（IO3﹣）的形式存在．已知在酸性条件下，IO3﹣离子能跟碘离子（I﹣）发生反应生成碘（I2）．现提供下列实际生活中常见的物质：①食糖②食醋③碘化钾溶液④白酒⑤纯碱⑥淀粉，通过实验要证明加碘食盐中存在碘酸根离子，必须选用的试剂和物质是（）A．①②③B．①②⑤C．①⑤⑥D．②③⑥二．填空题（共10小题）21．如图是实验室某试剂瓶上被腐蚀了的标签．为验证里面所装的物质，小明同学取出其中少量的白色固体，放到稀盐酸中，有无色无味的气体放出．该气体使澄清的石灰水变浑浊，则该气体物质的化学式为；白色固体物质的化学式为；反应的化学方程式为．22．生石灰是由煅烧石灰石而制得的．现用实验方法检验生石灰中有没有未分解的石灰石，使用的试剂是，若含有石灰石，被检验的生石灰样品加到这种试剂里，发生反应的化学方程式有：（1）；（2）．23．某建筑工地购进一批生石灰，技术人员发现含有少量碳酸钙属于劣质生石灰，请你设计一个方案来验证生石灰中含有碳酸钙，你所用的试剂是，估计可以观察到的现象是，产生此现象的化学反应方程式为．24．、、、统称为碳酸盐．含有的物质都能跟盐酸反应放出二氧化碳．25．为检验生石灰中是否含未分解的石灰石，取一定量的粉末加入到试管中向其中加入，如果含石灰石则看到有，若将燃着的木条伸入试管口，则会看到，这是因为，其反应的化学方程式．26．回收再利用生锈的铁制品是保护金属资源的一种有效途径．某废铁粉中Fe2O3含量大约在80%左右（其余20%为铁），回收后在工业上常用一氧化碳将其还原，反应的化学方程式是，若回收100t这样的废铁粉可以得到t铁．27．100t含80%氧化铁的赤铁矿石最多能冶炼出多少吨铁？28．请从下列物质中选择适当的物质填空（填序号）：A．干冰B．盐酸C．氢气D．甲烷E．小苏打F．硝酸钾G．熟石灰H．烧碱（1）常用作改良酸性土壤的是；（2）可用于人工降雨的物质是；（3）常用于铁制品表面除锈的是；（4）被称为最理想的“绿色能源”是；（5）农田施用的复合肥是；（6）常用于治疗胃酸过多的是．29．通过一年的化学学习，我们熟悉了许多物质．请从下列物质中选取相应物质的序号填空．①石墨；②活性炭；③尿素；④氢气；⑤食盐；⑥氧气（1）腌制蔬菜、鱼、肉等常用的调味品是（2）最清洁的燃料是（3）可用于冰箱除异味的是（4）属于化学肥料的是（5）用于急救病人的气体是（6）可作干电池电极的是．30．鉴别加碘食盐的方法．向装有和混合溶液中，滴入，再加入食盐，变，证明是加碘食盐．2017-2018学年仁爱版九年级化学专题七第三单元基础题（pdf有答案）参考答案与试题解析一．选择题（共20小题）1．下列实验现象和对应的结论描述都正确的是（）A．向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生﹣﹣﹣﹣﹣﹣该固体一定是碳酸盐B．向某无色溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红色﹣﹣﹣﹣﹣﹣该溶液一定是碱溶液C．把燃着的木条伸入某无色气体中，木条熄灭﹣﹣﹣﹣﹣﹣该气体一定是二氧化碳D．某固态化肥与熟石灰混合研磨后产生氨味﹣﹣﹣﹣﹣﹣该化肥一定是铵态氮肥【解答】解：A、向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生﹣﹣﹣﹣﹣该固体不一定是碳酸盐，因为铁和稀盐酸反应生成氢气，实验现象是有气泡产生；故错误；B、向某无色溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红色﹣﹣﹣﹣﹣该溶液不一定是碱溶液，因为碳酸钠属于盐，其水溶液显碱性，能使酚酞试液变红色；故错误；C、把燃着的木条伸入某无色气体中，木条熄灭﹣﹣﹣﹣﹣该气体不一定是二氧化碳，因为氮气不支持燃烧，能使燃烧木条熄灭；故错误；D、某固态化肥与熟石灰混合研磨后产生氨味﹣﹣该化肥一定是铵态氮肥，因为铵态氮肥与显碱性的物质混合能生成氨气。
故正确。
故选：D。
2．鉴别碳酸盐常用的试剂是（）A．硝酸银溶液B．盐酸和澄清的石灰水C．氯化钡溶液D．氢氧化钠溶液【解答】解：根据碳酸盐的特点，可以与酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以检验碳酸盐常用的试剂是盐酸和澄清石灰水，碳酸盐能使硝酸银和氯化钡产生沉淀，但含有氯离子或硫酸根离子的物质也能使硝酸银和硫酸钡生成沉淀，氢氧化钠溶液与碳酸盐一般不反应没有现象；故选：B。
3．将珍珠加入稀盐酸中有气泡生成，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则珍珠中含有下列离子中的（）A．氯离子B．碳酸根离子C．硫酸根离子D．氢氧根离子【解答】解：碳酸盐中含有碳酸根离子，碳酸根离子的检验方法是：将该碳酸盐少许于试管中，加入少量稀盐酸，观察到有气泡产生；将珍珠放入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明珍珠中含有碳酸根离子，说明该物质是碳酸盐。
故选：B。
4．检验碳酸盐的正确方法是（）A．滴加盐酸，产生使木条火焰熄灭的气体B．滴加BaCl2溶液产生白色沉淀C．加热，产生气体D．滴加盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体【解答】解：检验碳酸盐常用的方法是滴加盐酸检验是否有使澄清石灰水变混浊的气体产生；A、因为使木条熄灭的不一定是二氧化碳，故不正确；B、滴加氯化钡产生白色沉淀的出碳酸盐外还有硫酸盐，故不正确；C、加热产生二氧化碳的物质不一定只有碳酸盐，故不正确；D、滴加盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，故正确。
故选：D。
5．检验CO32﹣离子的试剂是（）A．紫色石蕊试液B．无色酚酞试液C．pH试纸D．稀盐酸和澄清石灰水【解答】解：实验室常用于检验碳酸盐的方法是滴加盐酸，观察是否有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生。
A、不能用紫色石蕊试液检验是否含CO32﹣，故选项错误。
B、不能用无色酚酞试液检验是否含CO32﹣，故选项错误。
C、pH试纸能测定溶液的酸碱度，不能检验是否含CO32﹣，故选项错误。
D、实验室常用于检验CO32﹣的方法是滴加盐酸，观察是否有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，故选项正确。
故选：D。
6．欲证明生石灰中含有未分解的石灰石，最简单的方法是（）A．滴加稀盐酸B．加热C．加入石灰石D．加入Na2CO3【解答】解：生石灰的化学式是CaO，石灰石的化学式是：CaCO3，要检验生石灰中是否含有石灰石，可以向混合物中滴加盐酸，看是否有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成。
故选：A。
7．检验生石灰中是否含有未烧透的石灰石，最简便的方法是（）A．观察白色粉末，含有块状固体B．取少量样品溶于水，有不溶于水的沉淀物C．取少量样品加盐酸，冒气泡D．加热少量样品，产生的气体能使石灰水变浑浊【解答】解：若样品中含有未烧透的石灰石，其中的碳酸钙就会和稀盐酸反应，生成二氧化碳气体从溶液中冒出。
因为是检验是否存在碳酸钙，所以无需将产生的气体通入澄清的石灰水中（氧化钙和盐酸反应，但是不会生成气体）。
