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2018年普通高等学校招生全国统一考试
理科综合能力测试
注意事项：
1、答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2、回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 P-31 Cu-64
7．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是
A．玛瑙的主要成分是二氧化硅，陶瓷的主要成分是硅酸盐
B．医院常用乙醇、次氯酸钠溶液、双氧水消毒，其消毒原理不相同
C．工业用盐亚硝酸钠有咸味，可被用来制造食盐
D．东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。”这里的“黄芽”是指硫
【答案】C
8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．1.8g H218O与D2O的混合物中含有的质子数和电子数均为N A
B．精炼铜，若阳极失去0.1N A个电子，则阴极增重3.2g
C．将1L 0.5mol/L的FeCl3溶液加入到沸水中，加热使之完全反应，所得氢氧化铁胶体粒子数为0.5N A
D．标准状况下，22.4L CHCl3所含有的分子数目小于N A
【答案】B
9．下列关于有机物的说法正确的是
A．纤维素、橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物
B．除去乙烷中的乙烯时，通入氢气并加催化剂加热
C．CH3COOCH2CH3与 H218O发生水解反应，生成的产物中有CH3CH218OH
D．含苯环结构且分子式为C6H5Cl的有机物中一个氢被—C5H11原子团取代形成的有机物共有24种
【答案】D
10．下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是
选项实验操作实验现象结论
A
向装有某未知溶液的试管中滴加
用盐酸酸化的BaCl2溶液
有白色沉淀生
成
说明该未知溶液中可能
含SO42-B
向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加
入稀H2SO4
管口观察到红
棕色气体
HNO3分解成了NO2
C 将溴水加入苯中溴水颜色变浅苯与溴水发生取代反应
D
分别测定室温下等物质的量浓度
的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH
后者较大
证明非金属性
S＞C 【答案】A
11．利用在特定条件下用铂电极（阳极为铂丝）电解饱和硫酸氢钾溶液的方法制备K2S2O8
（过二硫酸钾）。在低温下电解液中主要含有K＋、H＋和HSO4－离子，电流通过溶液后，发生电极
反应，在阳极区可得K2S2O8。下列说法中不正确的是
A．X是质子交换膜 B．d出口有O2放出
C．阳极反应：2HSO4－－2e－=S2O82－＋2H＋D．低温饱和硫酸氢钾溶液在a口加入
【答案】B
12．短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大。X的单质是最轻的气体，且是一种清
洁能源，Y原子最外层电子数是内层电子数的3倍，Z是短周期主族元素中原子半径最大的，W的
最外层电子数与R的电子数之和等于Y与Z的电子数之和，R的最高正价和最低负价的代数和为4，下列推断正确的是
A．原子半径：Z>R>W>Y>X
B．X与Y形成的化合物的沸点比X与R形成的化合物的沸点低
C．Z、W、R的最高价氧化物对应的水化物能两两反应
D．可以通过电解W的氯化物来制取W单质
【答案】C
13．25℃时，将浓度均为0.1mol/L 、体积分别为V a和V b的HX溶液与NH3·H2O溶液按不同
体积比混合，保持V a+V b=100mL，V a、V b与混合液的pH的关系如图所示。下列说法不正确的是
A．b点，c(NH4+)+c(HX)=0.05mol/L B．c、d两点，值相等
C．K a(HX)的值与K b(NH3·H2O)的值相等 D．a→d点过程中，存在c(X－)=c(NH4+)
【答案】D
26．（14分）磺酰氯（SO2Cl2）是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO2与Cl2在活性炭作用下反应制取少量的SO2Cl2，装置如下图所示（有些夹持装置省略）。已知SO2Cl2的熔点为－54.1 ℃，沸点为69.1 ℃，遇水能发生剧烈的水解反应，并产生白雾。
（1）仪器a的名称：____________，仪器e中的导管的作用是：_______________________。
（2）C中发生的反应方程式是：___________________________________，仪器c的作用是：___________________________________________________________________________。
（3）A装置是实验室制无色气体甲，其离子方程式：________________________________。
（4）B中装的试剂是：________________。
（5）反应结束后，将C中产物分离的实验操作是____________。
（6）分离产物后，向获得的SO2Cl2中加入足量NaOH溶液，振荡、静止得到无色溶液乙。
①写出该反应的离子方程式：_____________________________________；
②检验溶液乙中存在Cl-的方法是：_________________________________________________。
【答案】（1）蒸馏烧瓶（1分）平衡气压，使漏斗内的液体顺利流下（1分）
（2）SO2 + Cl2 === SO2Cl2（2分）吸收尾气Cl2、SO2，防止环境污染，同时防止空气中的
水蒸气进入C装置引起磺酰氯水解（2分）
（3）2H+ + SO32－=== H2O + SO2↑ （1分）
（4）浓H2SO4（1分）
（5）蒸馏（1分）
（6）① SO2Cl2＋4OH－===2Cl－＋SO42－＋2H2O （2分）
②取少量乙于试管中，加入足量Ba(NO3)2溶液，静置，取上层清液加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则乙中存在Cl－（3分）
27．（14分）钛酸钡是一种强介电化合物材料，是电子陶瓷中使用最广泛的材料之一。工业
制取方法如下，先获得不溶性草酸氧钛钡晶体[BaTiO(C2O4)2·4H2O]，煅烧后可获得钛酸钡粉体。
（1）该过程中使用的碳酸盐是：___________，“酸浸”选用的酸：__________，酸浸时发生的
反应的离子方程式为：_________________________________________。
（2）工业上一种制四氯化钛的方式是将TiO2和黑色非金属单质粉末混合加热至1000～1100K，进行氯化处理，生成TiCl4。该过程发生的化学方程式：__________________________。
（3）加入H2C2O4溶液后，进行的操作Ⅰ是：__________。
（4）煅烧时发生的化学反应方程式：_______________________________________________。
（5）“钡餐”是进行胃部透视时的造影剂，其是一种难溶性的钡盐——硫酸钡
（Ksp(BaSO4)=1.05×10－10）。当人体中Ba2+浓度达到2.3×10-3mol/L时，就会中毒对健康产生严重
危害。如果病人误服了碳酸钡，也会中毒。误服碳酸钡引起中毒的原因：____________________。
能否通过立即服用密度为1.05g/mL质量分数为7.1%硫酸钠溶液解毒，为什么？（如果能，通过计
算说明）
_______________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________。
【答案】（1）BaCO3 （1分） HCl （1分） BaCO3+2H+ = Ba2+ + CO2↑+H2O （1分）
（2）TiO2＋2C＋2Cl2===TiCl4＋2CO （3分）
