天津市四合庄中学2019 2020高二化学上学期第一次月考试题

2019-2020年高二上学期第一次月考化学试题含解析本卷可能用到的相对原子质量H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Na:23 Al:27一、选择题：（本题共23小题，每小题3分，共计69分。

每小题只有一个选项符合题意）1、化学与生活、生产密切相关，下列说法不正确的是（）A．低碳生活就是节能减排，使用太阳能等代替化石燃料，可减少温室气体的排放B．用稀双氧水清洗伤口可以杀菌消毒C．“绿色化学”的核心是使原料尽可能全部转化为目标产物D．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维1、【答案】D2、【知识点】化学与生活化学常识低碳经济绿色经济二氧化硅和光导纤维3、【难度值】34、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】A、低碳生活就是节能减排，使用太阳能等代替化石燃料，可减少温室气体的排放，正确；B、双氧水具有强氧化性，可使蛋白质变性，用稀双氧水清洗伤口可以杀菌消毒，正确；C、“绿色化学”的核心是使原料尽可能全部转化为目标产物，正确；D、广泛用于制作光导纤维的是二氧化硅，错误。

2、塑化剂DBP的分子式为C16H22O4，它属于（）A．单质B．氧化物C．有机物D．盐1、【答案】C2、【知识点】物质的分类有机化合物3、【难度值】24、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】A、塑化剂DBP的分子式为C16H22O4，由碳、氢、氧三种元素组成，不属于单质，错误；B、氧化物是两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，塑化剂DBP的分子式为C16H22O4，由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，错误；C、塑化剂DBP的分子式为C16H22O4，由碳、氢、氧三种元素组成，它属于有机物，正确；D、盐是由金属离子和酸根组成的化合物，塑化剂DBP的分子式为C16H22O4不属于盐，错误。

3、水污染主要来自（）①天然水与空气、岩石和土壤长期接触②工业生产中废气、废液、废渣的排放③水生动物的繁殖④城市生活污水的大量排放⑤农业生产中农药、化肥使用不当A．④⑤B．②④⑤ C ．①②③D．②③④⑤1、【答案】B2、【知识点】化学与生活化学常识3、【难度值】24、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】本题考查造成水污染的原因，工业废水、生活污水以及农药化肥的任意施用造成了水的污染；①天然水跟空气、土壤长期接触不会造成水的污染，错误；②工业生产中废气、废液、废渣的排放，造成水污染，正确；③水生动物的繁殖，为动物生命特征，不会造成水污染，错误；④城市生活污水的排放，直接污染水，正确；⑤农业生产中大量使用化肥农药造成了水的污染，正确；选B。

天津市级化学上学期第一次月考考试题及答案姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、选择题（共13题）评卷人得分1.下列古代文明或工艺一定包含化学变化的是（） A．在甲骨上刻文字B．指南针指引航海 C．用泥土烧制陶瓷D．用石块修筑长城【答案】C难度：基础知识点：物质的变化和性质2.下列实验操作正确的是（）【答案】B难度：容易知识点：化学是一门以实验为基础的科学3.下列现象，可用分子的知识加以解释，其中正确的是（） A．品红在水中扩散是因为分子在不断运动 B．温度计中的水银热胀冷缩是因为分子间间隔随温度变化而改变 C．水变成冰后水分子不再运动 D ．气体易被压缩是因为气体分子间的间隔很小【答案】A难度：容易知识点：分子和原子4.下列关于物质的性质和用途说法不正确的是（） A．氮气用来保护粮食，是利用氮气常温下化学性质稳定 B．氧气用于火箭发射，是利用氧气的可燃性 C．稀有气体充入霓虹灯，是利用稀有气体通电能发出不同颜色的光 D．液氮可用于冷冻麻醉，是利用液氮气化时能吸收大量的热量【答案】B难度：容易知识点：空气5.某学生用量筒量取液体，将量筒平放且面对刻度线，初次仰视量筒内液体的凹液面，读数为 a mL；随后又倒入部分该液体后，向下俯视凹液面最低处，读数为 b mL，则该学生第二次倒入液体的实际体积是（）A．大于（b-a）mL B．等于（b-a）mL C．小于（b-a）mL D ．无法确定【答案】C难度：容易知识点：化学是一门以实验为基础的科学6.2017 年 5 月 9 日，中国科学院发布了 113 号、115 号、117 号及 118 号四种元素的中文名称，其中一种元素在元素周期表中的信息如图所示，下列有关该元素说法错误的是（） A．相对原子质量为 288B．核内有 115 个质子 C．是金属元素 D．核内有 172 个中子【答案】D难度：容易知识点：离子7.我国古代典籍中有”银针验毒”的记载，“银针验毒”的反应原理之一是4Ag+2H2S +O2=2X+2H2O。

2019学年度上学期月考考试化学学科考试说明：1.考试时间为90分钟，满分100分，选择题涂卡。

2.考试完毕交答题卡。

第Ⅰ卷（50分）一、选择题（本题包括25个小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分）1．下列物质属于弱电解质的是A．二氧化碳B．水C．氢氧化钙D．碳酸氢钠2．仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是A．加催化剂B．降温C．加压D．加大反应物浓度3．下列说法正确的是A．熵增大的反应一定可自发进行B．熵减小的反应一定可自发进行C．ΔH<0的反应可能自发进行D．ΔH>0的反应不可能自发进行4．反应2SO 2(g)+O2(g)2SO3(g)，改变条件，该化学反应速率和化学平衡常数都变化的是A. 增大压强B. 升高温度C. 使用催化剂D. 多充O25．室温下，同种规格的铝片分别与下列物质混合，产生氢气速率最大的是A. 0.1 mol/L的盐酸15mLB. 0.15 mol/L的硫酸溶液8mLC. 0.4 mol/L的硝酸12mLD. 18 mol/L的浓硫酸15mL6．在0.1mol／L的CH 3COOH溶液中存在如下电离平衡CH3COOH CH3COO－+H+对于该平衡，下列叙述正确的是A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动B．加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C．滴加少量0.1mol／L HCl溶液，溶液中C(H+)减少D．加入少量CH3COONa固体，溶液的pH不变7．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是A. 氨水中加酸，NH4+的浓度增大B. 合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气C. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2D. 合成氨控制在500 ℃左右的温度8．下列有关实验操作或测量数据的说法正确的是A．用托盘天平称量食盐的质量为12.35克B．用碱式滴定管量取高锰酸钾溶液20.00mLC．用pH 试纸测量次氯酸钠溶液的pH为11.5D．中和热的测定实验中，NaOH溶液应该稍过量9．一定条件下（恒温、恒容的密闭容器中）合成氨反应处于化学平衡状态的是A. υ（N2生成）=3υ(H2消耗)B. H2、H2、HN3的分子数之比为1：3：2C. 单位时间内生成2molNH3，同时消耗1molH2D. 容器内的压强不再变化10．反应2A(g)⇌2B(g)+C(g)；△H＞0，达平衡时，要使v正降低、c(A)增大，应采取的措施是A．加压B．减压C．减小A的浓度D．降温11．将固体X置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应:①X(s)Y(g) +Z(g)；②2Z(g) W(g)+G(g)。

一、单选题(本大题共20小题，共60分)1.当今国际能源研究的热点之一是寻找新能源，下列能源不属于新能源的（）A.太阳能B.氢能C.风能D.水能2.已知 3A（g）+2B（g）⇌C（s）+4D（g）△H＜0．图中a、b表示在一定条件下，A的体积分数随时间t的变化．若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是（）A.增大A的浓度B.升高温度C.加催化剂D.缩小容器体积3.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A.已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-483.6k J•mol-1，则氢气的燃烧热为483.6k J•mol-1B.已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定C.已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H12C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2则△H1＞△H2D.已知N i（CO）4（s）=N i（s）+4CO（g）△H=Q k J•mol-1，则N i（s）+4CO（g）=N i（CO）4（s）△H=-Q k J•mol-14.下列事实中不能应用勒夏特列原理来解释的是（）A.新制的氯水在光照条件下颜色变浅B.加入催化剂能使合成氨的速率加快C.高压对合成氨有利D.室温比500℃左右更有利于合成氨的反应5.已知热化学反应方程式：Z n（s）+ O2（g）=Z n O（s）；△H=-351.5k J•mol-1H g（l）+O2（g）=H g O（s）；△H=-90.84k J•mol-1则锌汞电池中热化学反应方程式：Z n（s）+H g O（s）=Z n O（s）+H g（l）的△H为（）A.△H=+260.7k J•mol-1B.△H=-260.7k J•mol-1C.△H=-444.2k J•mol-1D.△H=+444.2k J•mol-16.温度一定，压强分别为P1和P2时，反应体系X（s）+2Y（g）⇌n Z（g）中反应物Y的转化率与时间的关系如图所示，由此可知（）A.P1＞P2，n＞2B.P1＞P2，n＜2C.P1＜P2，n＜2D.P1＜P2，n＞37.下列说法正确的是（）A.增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大B.升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大C.加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大D.所有的催化剂都可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率8.在温度不变，恒容的容器中进行反应H2⇌2H，若反应物的浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，那么由0.06mol/L降到0.036mol/L所需的时间为（）A.等于10sB.等于12sC.大于12sD.小于12s9.对于反应：4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是（）A.v（NH3）=0.2mol•L-1•s-1B.v（O2）=0.24mol•L-1•s-1C.v（H2O）=0.25mol•L-1•s-1D.v（NO）=0.15mol•L-1•s-110.下列热化学方程式书写正确的是（）A.2SO 2+O22SO3；△H=-196.6k J•mol-1B.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=+571.6k J•mol-1C.H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H=-285.8k J•mol-1D.C（s）+O2（g）CO2（g）；△H=-393.5k J11.已知299K时，合成氨反应 N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.0k J/mol，将此温度下的1mol N2和3mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）（）A.一定大于92.0k JB.一定等于92.0k JC.一定小于92.0k JD.不能确定12.已知1mol白磷变成1mol红磷放出18.39k J的热量．下列两个方程式：4P（白磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）；△H14P（红磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）；△H2则△H1和△H2的关系正确的是（）A.△H1=△H2B.△H1＜△H2C.△H1＞△H2D.不能确定13.反应：A（气）+3B（气）⇌2C（气）△H＜0达平衡后，将气体混合物的温度降低．下列叙述中正确的是（）A.正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B.正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C.正反应速率和逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动D.正反应速率和逆反应速率变小，平衡向逆反应方向移动14.压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是（）A.C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）B.3H2（g）+N2（g）⇌2NH3（g）C.2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）D.H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）15.反应2A（g）⇌2B（g）+C（g）；△H＞0，达平衡后，要使v（正）降低、c （A）增大，应采取的措施是（）A.降温B.加催化剂C.升温D.加压16.一定条件下反应2AB（g）⇌A2（g）+B2（g）达到平衡状态的标志是（）A.单位时间内生成nmol A2，同时消耗2nmol ABB.容器内，3种气体AB、A2、B2共存C.AB的消耗速率等于A2的消耗速率D.容器中各组分的体积分数不随时间变化17.可逆反应a A（g）+b B（g）⇌c C（g）+d D（g）△H，根据图象判断，下列叙述正确的是（）A.p1＜p2，a+b＜c+d，T1＜T2，△H＞0B.p1＜p2，a+b＞c+d，T1＞T2，△H＞0C.p1＜p2，a+b＜c+d，T1＞T2，△H＞0D.以上答案均不对18.在密闭容器中有A、B两种物质，在一定的条件下反应：2A（气）+B（固）⇌2C（气）△H＞0达到平衡后，改变一个条件（X），下列量（Y）一定符合图中曲线的是（）A.AB.BC.CD.D19.在一密闭容器中进行反应2SO2+O2⇌2SO3，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（）A.SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/LB.SO2为0.25mol/LC.SO2、SO3均为0.15mol/LD.SO3为0.4mol/L20.在密闭容中发生下列反应a A（g）⇌c C（g）+d D（g），压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（）A、A的转化率变大B、平衡向正反应方向移动C、D的体积分数变大D、a＜c+d二．非选择题（本大题共4小题，共40分）21．（12分）已知：a、H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) △H=-57.3 kJ•mol-1；b、1.6gCH4完全燃烧生成水蒸气时放热80.2kJ，1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ。

2019-2020年高二上学期第一次月考化学试题含解析．．．分）某烃结构简式如下：．．由制取少量的①2014-2015学年内蒙古包头市一机一中高二（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共20小题，每小题3分，满分60分）、、．若为若为9．（3分）某烃结构简式如下：，有关其结构说法正确的是（）解：有机物﹣D12．（3分）甲醛、乙酸和乙酸乙酯组成的混合物中，碳元素的质量分数是54%，则氧元素的×13．（3分）29g某烷烃完全燃烧生成2.5mol H2O，则该烃的一氯代物共有（不考虑立体异构）H15．（3分）下列物质的沸点由高到低的排列正确的是（）16．（3分）中草药秦皮中含有的七叶树内酯（每个折点表示一个碳原子，氢原子未画出），具有抗菌作用．若1mol七叶树内酯分别与浓溴水、NaOH溶液和足量氢气完全反应，则消耗的Br2、NaOH和H2的物质的量分别为（）17．（3分）由制取少量的时，需要经过下列哪几步反→解：由制取少量的→，18．（3分）某有机物的结构简式如图，关于该物质的下列说法：①能和溴水发生取代反应②能发生消去反应③能发生氧化反应④能发生加成反应⑤能发生水解反应，其中不正确的是（）19．（3分）某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如图所示．它能（）①使溴的四氯化碳溶液褪色②使酸性KMnO4溶液褪色③和稀硫酸混合加热，可以发生取代反应④与Na2CO3溶液作用生成CO2⑤和NaOH醇溶液混合加热，可以发生消去反应．20．（3分）某组成为C5H12O的醇可被氧化成为C5H10O2的酸，具有这种结构的醇的同分异二、填空题21．（4分）写出下列反应的化学方程式（1）乙醛发生银镜反应CH3CHO+2Ag（NH3）2OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O （2）实验室制备乙炔CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑．22．（10分）分子式为C3H6O2的物质有多种同分异构体，请写出符合下列要求的各种同分异构体的结构简式，每小题只写一个．说明：①不考虑同一碳原子上连两个羟基②不考虑同一碳原子上同时连有碳碳双键和羟基（1）甲分子可与乙醇发生酯化反应，则甲的结构简式为CH3CH2COOH（2）乙分子可发生水解反应，还可发生银镜反应，则乙结构简式为HCOOCH2CH3（3）丙分子可与金属Na反应，但不能与氢氧化钠溶液反应，核磁共振氢谱中峰面积比为1：1：2：2，则丙结构简式为HOCH2CH2CHO．（4）丁分子可发生水解反应，水解产物均不能发生银镜反应，则丁的结构简式为CH3COOCH3；（5）戊分子可与金属钠和氢气反应，但不能发生银镜反应，则戊的结构简式为CH2═CH﹣O﹣CH2OH．三、实验题23．（14分）（2012•江苏一模）在苹果、香蕉等水果的果香中存在着乙酸正丁酯．某化学课外兴趣小组欲以乙酸和正丁醇为原料合成乙酸正丁酯．★乙酸正丁酯的制备在干燥的50mL圆底烧瓶中，加入11.5mL（0.125mol）正丁醇和7.2mL（0.125mol）冰醋酸，再加入3～4滴浓硫酸，摇匀，投入1～2粒沸石．按图安装带分水器的回流反应装置，并在分水器中预先加入水，使水面略低于分水器的支管口．打开冷凝水，圆底烧瓶在石棉网上用小火加热．在反应过程中，通过分水器下部的旋塞分出生成的水，注意保持分水器中水层液面原来的高度，使油层尽量回到圆底烧瓶中．反应达到终点后，停止加热，记录分出的水的体积．★产品的精制将分水器分出的酯层和反应液一起倒入分液漏斗中，用10mL水洗涤．有机层继续用10mL10%Na2CO3洗涤至中性，再用10mL 的水洗涤，最后将有机层倒入锥形瓶中，再用无水硫酸镁干燥．将干燥后的乙酸正丁酯滤入50mL 烧瓶中，常压蒸馏，收集124～126℃的馏分，得11.34g产品．（1）冷水应该从冷凝管a（填a或b）管口通入．（2）判断反应终点的依据是：分水器中的水层不再增加时，视为反应的终点．（3）本实验提高产品产率的方法是使用分水器分离酯化反应生成的水，使平衡正向移动，提高反应产率．（4）产品的精制过程中，第一次水洗的目的是除去乙酸及少量的正丁醇，第二次水洗的目的是除去溶于酯中的少量无机盐．洗涤完成后将有机层从分液漏斗的上端置入锥形瓶中．（5）该实验过程中，生成乙酸正丁酯的产率是78.4%．×四、推断题24．（10分）苯的含氧衍生物A的相对分子质量为180，其中碳元素的质量分数为60%，A完全燃烧消耗O2的物质的量与生成CO2的物质的量相等．A的苯环上取代基彼此相间，A能发生银镜反应，也能与NaHCO3溶液反应产生CO2，还能与FeCl3溶液发生显色反应．（1）A的分子式为C9H8O4（2）A的结构简式可能为：或（3）A的一种同分异构体B是邻位二取代苯，其中一个取代基是羧基，B能发生图示转化：写出下列反应的化学方程式：①C→E，反应类型为取代反应②D与金属钠反应．=9×的可能结构为或；，原子数目为×的可能结构为或；故答案为：醛基、羧基、酚羟基，或，的方程式为：①②；25．（12分）已知：（R、R'可表示烃基或官能团）A可发生如下转化（方框内物质均为有机物，部分无机产物已略去）：请回答：（1）F的蒸气密度是相同条件下H2密度的31倍，且分子中无甲基．已知1molF与足量金属钠作用产生H2 22.4L（标准状况），则F的分子式是C2H6O2，名称是乙二醇（2）D发生聚合反应后，产物结构简式为（3）写出两分子D反应得到含有六元环的酯类化合物的化学方程式是2CH3CH（OH）COOH+2H2O（4）A转化为B和F的化学方程式是（5）H分子比B分子多了一个碳原子和四个氢原子，在H的同分异构体中能发生水解反应的有9种．，，，与氢气发生加成应后，产物结构简式为故答案为：；+2H为为，故答案为：；26．（10分）现有一种有机物A，分子式为C4H6O6．对于A的结构与性质实验结论如下：i：A的分子中有两个羧基；ii：A的核磁共振氢谱如图1所示；如图2是利用烃B和烃I合成有机物A和一种高分子新材料R的转化关系示意图，已知烃I 的相对分子质量为28，且F的相对分子质量比E多28．已知：①②同一个碳原子上连有多个羟基的结构极不稳定，不予考虑．请分析并按要求回答下列问题：（1）写出A对应的结构简式：（2）写出对应反应的化学方程式：J→K：BrCH2CH2Br+2NaOH HOCH2CH2OH+2NaBr；反应类型为：取代反应（3）请设计实验，检验C中所含有的官能团取少量C与试管中，加入NaOH溶液，加热，冷却后加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若产生淡黄色沉淀，则C中含有官能团为溴原子（4）有机物E的同分异构体M满足下列四个条件：则M的结构可能有3种①1mol有机物与银氨溶液充分反应生成2molAg②1mol有机物与足量NaHCO3溶液反应产生1molCO2③1mol有机物与足量金属Na反应产生1molH2④M中没有甲基．，不饱和度为的结构简式为，．烃，不饱和度为=2，．烃对应的结构简式为：Br+2NaOH HOCHBr+2NaOH（）的同分异构体的结构可能有或，。

2019-2020年高二上学期第一次月考化学试题含答案(I)本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。

Ⅰ卷一、选择题（本题包括20个小题，每小题只有一个选项；每小题3分，共60分）1、萃取水中的溴，不可以选择的萃取剂是（）A汽油 B 酒精 C 苯 D 四氯化碳2、下列分子式表示的物质，具有同分异构体的是( )A、C2H5ClB、C3H8C、CH2Cl2D、C2H4Cl23、某化合物6.4 g在氧气中完全燃烧，只生成8.8 g CO2和7.2 g H2O。

下列说法正确的是 ( )A、该化合物仅含碳、氢两种元素B、该化合物中碳、氢原子个数比为1：2C、无法确定该化合物是否含有氧元素D、该化合物中一定含有氧元素4、已知甲苯苯环上发生二溴取代时，能制得六种二溴甲苯，当甲苯苯环上发生三溴取代时，能制得三溴甲苯（）A 8种B 6种C 4种D 5种5、下列关于油脂的叙述不．正确的是()A．油脂属于酯类，是高级脂肪酸的甘油酯B．油脂没有固定的熔、沸点C．油脂在不同条件下水解都能生成甘油D．油脂都不能使溴水褪色6、己烷的同分异构体共有多少种（）A 4B 5C 6D 77、有两种气态饱和烃的混合物1L，完全燃烧可得同温同压下的3.82L二氧化碳和3.6L水蒸气，这两种烃可能是（）A．C2H4、C4H6B．C2H2、C4H8C．C3H8、C4H8D．C3H4、C3H68、下列说法不正确的是（）A．分子式为C3H8和C6H14的两种有机物一定互为同系物B．具有相同通式的有机物不一定互为同系物C．两个相邻同系物的相对分子质量一定相差14D．分子组成相差一个或几个—CH2—原子团的化合物必定互为同系物9、已知戊烷有3种同分异构体，则戊烷的一氯代物的同分异构体的数目有（）A．5种B．6种C．7种D．8种10、既可以用来鉴别乙烯和甲烷，又可用来除去甲烷中混有的乙烯的方法是（）A．通入足量溴水中B．通过足量的高锰酸钾溶液C．在导管中处点燃D．一定条件下与H2反应11、10ml某气态烃与50mlO2在密闭容器中点燃，烃和氧气全部耗尽，测得生成40mlH2O(g)、20mlCO2和20mlCO(气体均在同温同压下测定)该烃的分子式是（）A．C2H4B．C3H8C．C4H8 D．C4H1012、在120℃时，某混合烃和过量O2在一密闭容器中完全反应，测知反应前后的压强没有变化，则该混合烃可能是（）A．CH4和C2H4B．CH4和C2H6C．C2H4和C2H6D．C3H4和C3H613、等质量的下列各烃在氧气中充分燃烧，消耗氧气的量最多的是（）A. CH4B．C2H6C．C2H4D．C2H214、将3mol 甲烷与氯气发生取代反应，待反应完全后测知四种取代物的物质的量相同，测消耗的氯气有( )A.2molB.10molC.7.5molD.6mol15、某烃结构式如下：－C≡C－CH＝CH－CH3，有关其结构说法正确的是( )A．所有原子可能在同一平面上B．所有碳原子可能在同一平面上C．所有原子可能在同一条直线上D．所有氢原子可能在同一平面上16、由乙烯和乙酸蒸气组成的混和气体中，若碳元素的质量百分含量为60%，则氧元素的质量百分含量为( )A．10% B．20% C．30% D．无法确定17、属于苯的同系物是（）18、苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，可以作为证据的是( )①苯不能使溴水褪色②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色③苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应④经测定，邻二甲苯只有一种结构⑤经测定，苯环上碳碳键的键长相等，都是1.40×10-10mA．①②④⑤B．①②③⑤C．①②③D．①②19、一定量的甲烷燃烧后得到的产物为CO、CO2和水蒸气，此混合气重49.6g，当其缓慢经过无水CaCl2时，CaCI2增重25.2g。

2019-2020年高二上学期第一次月考化学含答案可能用到的相对原子质量：H－1 O－16 C－12 N－14 K－39 Na－23 Cl－35.5 Br－80 一、选择题(本大题包括16小题，每小题3分，共48分.每小题仅有一个选项正确) 1．为了测定酸碱反应的中和反应反应热，计算时至少需要的数据是() ①酸的浓度和体积②碱的浓度和体积③比热容④反应后溶液的质量⑤生成水的物质的量⑥反应前后溶液温度变化⑦操作所需的时间A．①②③⑥B．①③④⑥C．③④⑤⑥D．全部2．国际无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式元素周期表原先的主副族及族号取消，由左至右改为18列。

如IA为第1列，稀有气体元素为第18列。

按此规定，下列说法中错误的是A．第9列元素中没有非金属元素B．第1列和第17列元素的单质熔、沸点变化趋势相反C．只有第2列元素原子的最外层有2个电子D．在整个18列元素中，第3列元素种类最多3．下列实验能达到预期目的是①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸②将Cl2的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐④将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中⑤用溴水鉴别直馏汽油和裂化汽油A．①②④B．③④⑤C．②③④D．②③⑤4．近年来流行喝苹果醋。

苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品。

苹果酸(α-羟基丁二酸)是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构如图所示，下列相关说法不正确的是( )A．苹果酸在一定条件下能发生酯化反应B．苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应C．苹果酸在一定条件下能发生消去反应D．1mol苹果酸与Na2CO3溶液反应必须消耗2molNa2CO35．有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数）。

下列说法正确的是（）A．若X（OH）n为强碱，则Y（OH）n也一定为强碱B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m6．有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。

天津市四合庄中学2017-2018学年高二化学下学期第一次月考试题90分钟满分100分第I卷（共56分）可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12一、选择题(每小题2分，共56分。

每小题只有1个正确选项)1. (CH3CH2)2CHCH3的正确命名是( )A.3－甲基戊烷B.2－甲基戊烷C.2－乙基丁烷D.3－乙基丁烷2．某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，该烃的分子式可以是 ( )A.C3H8 B．C4H10 C．C5H12 D．C6H143．CH3CH(C2H5)CH(C2H5)CH(CH3)2的名称是( )A．2，3-二甲基-4-乙基戊烷 B．2-甲基-3,4-二乙基戊烷C．2，5-二甲基-3-乙基己烷 D．2，4-二甲基-3-乙基已烷4.某链烃的分子式是C5H8 ，其分子中含有的不饱和碳原子数目( )A.一定为2个B.一定是3个C.一定为4个D.可能是 2个或4个5. 2,2,6,6－四甲基庚烷的一氯取代物的同分异构体共有 ( )A.2 种B.3 种C.4 种D.5 种6.下列各组有机物中，其一氯代物的数目不相等的是( )A.正戊烷和正己烷B.苯和乙烷C.甲苯和2-甲基丁烷D.对二甲苯和2,2-二甲基丙烷7．1 mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179．2 L(标准状况下)。

它在光照的条件下与氯气反应能生成3种不同的一氯取代物。

该烃的结构简式是( )A.B.C. D.8．某烃的结构简式是它的正确命名应是( )A．2-甲基-3-丙基戊烷 B．3-异丙基己烷C．2-甲基-3-乙基己烷 D．5-甲基-4-乙基戊烷9．下列各对物质中，互为同系物的是 ( )A．CH3-CH=CH2与 B．C．HCOOC2H5与CH3COOCH3 D．10．实验式相同，既不是同系物，又不是同分异构体的是( )A．1-辛烯和3-甲基-1-丁烯 B．苯和乙炔C．1-氯丙烷和2-氯丙烷 D．甲苯和乙苯11．下列物质中一定属于同系物的是( )A. ④和⑧B. ①②和③ C．⑤和⑥ D. ④⑥和⑧12．某烃和C12充分加成的产物其结构简式为则原有机物一定是( )A. 2-丁炔 B．1，4-二氯-2-甲基-2-丁烯C．2-甲基-1，3-丁二烯 D．1，3-丁二烯13．下列物质的类别与所含官能团都正确的是( )14.某烃的结构简式为 ,它的命名正确的是( )A．邻二甲苯 B．1，3-二甲苯 C．对二甲苯 D．1，5-二甲苯15.已知有机物的分子式是C7H8O，下列为该物质结构简式的是( )16.下列各项中的两种物质不论以何种比例混合，只要混合物的总物质的量一定，则完全燃烧时生成水的质量和消耗O2的质量均不变的是 ( )A.C3H6 C4H8O2B.C2H4 C2H6OC.C2H2 C6H6D. C2H4 C6H617．巳知维生素A的结构简式如下，下列关于它的说法正确的是 ( )A.维生素A是一种酚B.维生素A的一个分子中有三个双键C.维生素A的一个分子中有30个氢原子D.维生素A具有环己烷的结构单元18.在15mL苯中溶解560mL乙炔，再加入75g苯乙烯，所得混和液中碳元素的质量百分含量为 ( )A.40%B.66.7%C.75%D.92.3%19.用式量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的种类数为：( )A ．3 B. 6 C.5 D.420.相对分子质量为 104 的烃的下列说法，正确的组合是 ①可能是芳香烃 ②可能发生加聚反应 ③可能使溴水褪色 ④可能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ( )A 只有①②B 只有①③C 只有①②③D ①②③④都有21.下列关于有机物的叙述中正确的是 ( )A ．含碳量最高的烃类物质一定是苯B ．相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体C ．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷D ．苯和乙烯都能与H 2发生加成反应22.由乙烯推测丙烯（CH 3CH=CH 2）的结构或性质正确的是( )A.分子中3个碳原子在同一直线上B.分子中所有原子在同一平面上C. 能发生加聚反应D. 与氯化氢加成只生成一种产物23.下列化学性质中，烷烃不．具备的是( ) A ．能使酸性KMnO 4溶液褪色 B ．可以在空气中燃烧C ．与Cl 2发生取代反应D ．可以在氧气中燃烧24.下列说法正确的是( )A ．2,2—二甲基丁烷的一氯代物有3种B ．乙烯与苯都存在碳碳双键C ．可用酸性KMnO 4溶液鉴别苯、甲苯、己烯与四氯化碳D ．等物质的量的乙烯与乙醇完全燃烧时，其耗氧量不相同25.从柑橘中炼制萜二烯，下列有关它的推测，不．正确的是 ( ) A ．它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B ．常温下为液态，难溶于水C ．分子式为C 10H 16D ．与过量的溴的CCl 4溶液反应后产物如右图26.下列有关甲苯的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是( )A ．甲苯与浓硝酸反应生成三硝基甲苯B ．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 CH 3BrBr CBr CH 3CH 2BrC ．甲苯燃烧产生带浓烟的火焰D ．1mol 甲苯与3molH 2发生加成反应27.属于苯的同系物是( )A 、B 、C 、D 、28.将下列液体分别与溴水充分混合并振荡，静置后上层液体呈现橙色，下层液体是无色的是( )A 、CCl 4B 、戊烯C 、苯D 、KI 溶液第Ⅱ卷（共44分）29．（每空2分，共12分）写出下列有机物的系统命名或结构简式：（1） （2）（3（4） _________________________（5）2，2，3-三甲基己烷 （6）4，4，5-三甲基-2-己炔_________________________30. （方程式2分，其它每空1分，共11分）有4种无色液态物质：①3-己烯、②己烷、③苯、④甲苯，请按要求填空：(1)不能与溴水或KMnO 4溶液反应，但在铁屑作用下能与液溴反应的是____，（填编号）该反应的化学方程式为：_______________________________，属于________反应(2)不能与溴水和KMnO 4酸性溶液反应的是__________。

天津市四合庄中学2019—2020学年度第一学期高一第一次阶段检测化学试卷满分：100 姓名：___________班级：___________考号：___________可能用到的原子量: H 1 C 12 O 16 N 14 Fe 56 Cu 64 Na 23 Al 27 Mg 24 Cl 35.5 S 32 P 31 K 39 Ca 40 Ag 108 Zn 64 Br 80 一、单选题(本大题共20小题，每个3分，共60分)1.体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。

碳酸镁属于 A. 酸 B. 盐C. 氧化物D. 碱【答案】B 【解析】 【分析】物质分为混合物和纯净物，纯净物又分为单质和化合物，化合物分为氧化物、酸、碱、盐，氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素；酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是电离出金属离子和酸根离子的化合物。

【详解】A 项、酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，故A 错误； B 项、碳酸镁由金属离子和酸根离子组成，属于盐，故B 正确；、C 项、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，故C 错误；D 项、碱是电离出阴离子全部是氢氧根离子的化合物，故D 错误。

故选B 。

【点睛】本题考查了物质的分类，概念含义是解题关键，要加强记忆酸、碱、盐、氧化物等基本概念，并能够区分应用。

2.下列物质的水溶液能导电，属于电解质的是( ) A. 酒精 B. 2ClC. 3NaHSOD. 2SO【答案】C 【解析】【详解】A ．酒精是非电解质，其水溶液不导电，故A 不符合题意；B ．氯气是单质，它既不是电解质也不是非电解质，但其水溶液导电，故B 不符合题意；的C．NaHSO3是电解质，其水溶液能导电，故C符合题意；D．二氧化硫溶于水后生成亚硫酸，亚硫酸电离出自由移动的离子而使其溶液导电，且二氧化硫是非电解质，故D不符合题意；故答案为C。

2019-2020年高二化学上学期第一次月考试卷（含解析）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意．本题有16小题，每小题3分，共48分）1．简单原子的原子结构可用如图的方法形象地表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是( )A．①②③互为同位素B．①②③互为同素异形体C．①②③是三种化学性质不同的粒子D．①②③具有相同的质量数考点：原子构成．专题：原子组成与结构专题．分析：A、质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子之间互为同位素；B、同种元素组成的性质不同的单质之间互为同素异形体；C、质子数决定化学性质；D、质量数=质子数+中子数．解答：解：A、从图示知①、②、③中的质子数等于电子数且都等于1，可知①②③代表的微粒分别为11H、12H、13H，质子数相同中子数不同，互为同位素，故A正确；B、①②③互为同位素，不是同素异形体，故B错误；C、①②③互为同位素，同位素具有相似的化学性质，故C错误；D、11H、12H、13H，质子数相同中子数不同，质量数=质子数+中子数，所以质量数不同，故D 错误．故选A．点评：本题考查学生的原子构成知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．2．元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语．下列有关化学用语的表示方法中错误的是( )A．次氯酸的电子式：B．S2﹣的结构示意图：C．O﹣18的原子符号：O D．CO2分子的结构式：O=C=O考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．专题：化学用语专题．分析：A．次氯酸的中心原子是氧原子；B．硫离子核外有3个电子层，最外层有8个电子；C．元素符合左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数；D．二氧化碳分子中碳原子和每个氧原子之间共用两个电子对．解答：解：A．次氯酸的电子式为：，故A错误；B．硫离子核外有3个电子层，最外层有8个电子，其离子结构示意图为：，故B正确；C．元素符合左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数，所以O﹣18的原子符号：818O，故C正确；D．二氧化碳分子中碳原子和每个氧原子之间共用两个电子对，所以其结构式为：O=C=O，故D正确；故选A．点评：本题考查了化学用语，难度不大，知道常见化学用语的应用，注意次氯酸的中心原子是哪种元素，为易错点．3．下列各组性质的比较中正确的是( )A．酸性：HClO4＜H2SO4＜H3PO4B．碱性：Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2 C．稳定性：HF＞HCl＞PH3＞H2S D．原子半径：O＞S＞Na考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；微粒半径大小的比较．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A、根据元素的非金属性越强，其对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强解答；B、金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，可以据此解答该题；C、非金属性越强，气态氢化物越稳定，可以据此解答该题；D、同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，同一主族元素中，原子半径随着原子序数的增大而增大．解答：解：A、因元素的非金属性越强其对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性：Cl＞S＞P，酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4，故A错误；B、金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性顺序：Ba＞Ca＞Mg，所以碱性强弱顺序为：Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2，故B正确；C、非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性F＞Cl＞S＞P，则氢化物稳定性为HF＞HCl ＞H2S＞PH3，故C错误；D、同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，同一主族元素中，原子半径随着原子序数的增大而增大，则原子半径：O＜S＜Na，故D错误．故选B．点评：本题考查熔沸点的比较、非金属和金属性的比较，明确常见的比较的方法是解答本题的关键，注意知识的归纳整理，题目难度不大．4．少量铁片与l00mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的( )①加H2O ②加KNO3溶液③滴入几滴浓盐酸④加入少量铁粉⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL 0.1mol/L盐酸．A．①⑥⑦B．③⑤⑧C．③⑦⑧D．③④⑥⑦⑧考点：化学反应速率的影响因素．分析：产生氢气的量不变，则保证铁完全与盐酸反应；加快反应速率，应增大盐酸的浓度和升高温度．解答：解：①加水，稀释了盐酸的浓度，故反应速率变慢；②加硝酸钾溶液相当于加入硝酸，不会生成氢气；③加浓盐酸，反应速率加快；④加入铁粉，铁与盐酸反应生成生成氢气的量增多；⑤加氯化钠溶液，相当于稀释盐酸浓度，故反应速率变慢；⑥滴加硫酸铜溶液，铁把铜置换出来，形成原电池，故反应速率加快，但与盐酸反应的铁减少，故减少了产生氢气的量；⑦升高温度，反应速率加快；⑧改用浓度大的盐酸，反应速率加快．故选C．点评：本题考查了影响反应速率的因素．审题时要注意：加快反应速率和不改变氢气的量．5．下列物质中，属于电解质的是( )A．Cl2B．NaNO3C．SO2D．硫酸溶液考点：电解质与非电解质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，无论电解质还是非电解质都必须是化合物．解答：解：A、氯气是单质不是化合物，所以氯气既不属于电解质也不属于非电解质，故A错误；B、NaNO3是在水溶液中或熔融状态下均能导电的化合物，属于电解质，故B正确；C、二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以二氧化硫的水溶液导电，但电离出离子的物质是亚硫酸不是二氧化硫，所以二氧化硫是非电解质，故C 错误；D、硫酸溶液是混合物不是化合物，所以不是电解质，故D错误；故选B．点评：本题考查了电解质的概念，难度不大，注意电解质本身不一定导电，导电的不一定是电解质．6．下列属于氮的固定的是( )A．N2和H2在Pt作用下反应生成NH3B．NH4Cl和Ca（OH）2反应生成NH3C．NO2和水制硝酸D．由NH3制氮肥考点：氮的固定．分析：氮的固定是指：将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程．游离态是指氮气单质．氮的固定有：人工固氮和天然固氮．人工固氮最典型事例是工业合成氨．天然固氮包括自然固氮和生物固氮．自然固氮典型事例是闪电能使空气里的氮气转化为一氧化氮．生物固氮典型事例是豆科植物中寄生有根瘤菌，它含有氮酶，能使空气里的氮气转化为氨．解答：解：氮的固定是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程．A．N2和H2在Pt作用下反应生成NH3，N2+3H2⇌2NH3，属于工业固氮，故A正确；B．NH4Cl和Ca（OH）2反应生成NH3，属于化合物间的转化，不符合单质转化为化合物的特点，所以不属于氮的固定，故B错误；C．NO2和水制硝酸，NO2为氮的氧化物，硝酸为含氮的酸，属于化合物间的转化，不符合单质转化为化合物的特点，所以不属于氮的固定，故C错误；D．由NH3制氮肥，它们间的相互转化，属于化合物间的转化，不符合单质转化为化合物的特点，所以不属于氮的固定，故D错误；故选A．点评：本题主要考查氮的固定，依据氮的固定是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程即可解答，题目难度不大．7．在2L密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）→C（g）+D（g），若开始时加入的A 和B都是4mol，在前10s内A的平均速率为0.12mol/（L•s），则10s时容器内B的物质的量为( )A．3.2mol B．2.4mol C．0.8mol D．0.4mol考点：反应速率的定量表示方法．专题：化学反应速率专题．分析：前10s A的平均反应速率为0.12mol/（L•s），由反应速率之比等于化学计量数之比可计算B的速率，再结合v=解答．解答：解：前10s A的平均反应速率为0.12mol/（L•s），由反应速率之比等于化学计量数之比可知，B的反应速率为0.12mol/（L•s）×=0.04mol/（L•s），所以转化的B为0.04mol/（L•s）×10s×2L=0.8mol，则10s时，容器中B的物质的量为4mol﹣0.8mol=3.2mol，故选A．点评：本题考查化学反应速率的计算，明确反应速率的计算公式和反应速率与化学计量数的关系即可解答，题目难度不大．8．使用单质铜制取硝酸铜，最适宜的方法是：( )A．Cu+稀HNO3B．CuCuOCu（NO3）2C．Cu+浓HNO3D．CuCuCl2Cu（NO3）2考点：化学实验方案的评价．分析：制备硝酸铜，要符合绿色化学的要求方案，应杜绝生成污染性气体，且实验步骤少，消耗原料较少，以此解答该题．解答：解：A．会生成氮的氧化物，不符合绿色化学的要求，故A错误；B．生成的氧化铜与硝酸反应生成硝酸铜和水，绿色环保，符合绿色化学的要求，故B正确；C．会生成氮的氧化物，不符合绿色化学的要求，故C错误；D．氯气有毒，且不廉价，故D错误．故选B．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，侧重绿色化学和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．9．下列物质不能发生水解反应的是( )A．葡萄糖B．淀粉C．油脂D．蛋白质考点：消去反应与水解反应．分析：常见的有机物分子中，能够发生水解反应的有：二糖（蔗糖、麦芽糖）、多糖（淀粉、纤维素）、油脂、蛋白质等，而葡萄糖为单糖，不能发生水解反应．解答：解：二糖（蔗糖、麦芽糖）、多糖（淀粉、纤维素）、油脂、蛋白质都能发生水解，而葡萄糖是单糖，不能发生水解；故选A．点评：本题考查了有机反应类型的判断，题目难度不大，明确常见有机物结构与性质为解答关键，注意掌握常见有机反应概念、类型及判断方法，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．10．下列过程中发生的能量变化属于化学能转化为电能的是( )A．甲烷燃烧B．燃料电池供电C．电解水制氢气D．风力发电考点：常见的能量转化形式．专题：化学反应中的能量变化．分析：由化学能转化为电能可知，原电池中是通过化学反应将化学能转化为电能，以此来分析．解答：解：A、甲烷燃烧是化学能能转化为热能，故A错误；B、燃料电池供电是化学能转化为电能，故B正确；C、电解水制氢气是电能转化为化学能，故C错误；D、风力发电是风能转化为电能，故D错误．故选B．点评：本题涉及到能量的转化问题，是对常见的能量转化的判断分析，较简单．11．下列反应属于吸热反应的是( )A．高锰酸钾分解B．盐酸和氢氧化钠溶液混合C．锌放入稀硫酸中D．碳不完全燃烧生成一氧化碳考点：吸热反应和放热反应．专题：化学反应中的能量变化．分析：根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），一氧化碳、碳、氢气还原金属氧化物以及某些复分解（如铵盐和强碱）．解答：解：A、高锰酸钾分解是分解反应，属于吸热反应，故A正确；B、盐酸与氢氧化钠溶液是中和反应，属于放热反应，故B错误；C、锌放入稀硫酸中是金属与酸反应，属于放热反应，故C错误；D、碳不完全燃烧生成一氧化碳，是氧化反应，属于放热反应，故D错误；故选：A．点评：本题考查吸热反应，抓住中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题．12．下列变化不属于化学变化的是( )A．分馏B．干馏C．裂化D．裂解考点：物理变化与化学变化的区别与联系．专题：物质的分类专题．分析：化学变化是指在原子核不变的情况下，有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可．解答：解：A．分馏是根据各成分的沸点不同而分离的，变化过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A正确；B．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热，分解生成煤焦油、煤气、焦炭等新物质，属于化学变化，故B错误；C．裂化是一种使烃类分子分裂为几个较小分子的反应过程有新物质生成，属于化学变化，故C错误；D．裂解是指只通过热能将一种样品（主要指高分子化合物）转变成另外几种物质（主要指低分子化合物）的化学过程，过程中有新物质生成，属于化学变化，故D错误．故选A．点评：本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．13．下列关于如图所示原电池装置的叙述中，正确的是( )A．铜片是负极B．铜片表面反应为：Cu﹣2e﹣ Cu2+C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面被还原考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：A、原电池中一般是活泼金属做负极；B、原电池的正极是析出金属或者是析出气体；D、原电池中电流和电子流向相反，即电流从正极流向负极；D、只有原电池的正极可能会是氢离子被还原生成气体；解答：解：A、Zn、Cu、硫酸构成的原电池中，活泼金属锌做负极，金属铜做正极，故A 错误；B、原电池的正极Cu片极上的反应是：2H++2e﹣→H2↑，故B错误；C、原电池中电流从正极流向负极，即从铜片经导线流向锌片，故C错误；D、该原电池的正极反应是：2H++2e﹣→H2↑，氢离子在铜片表面被还原，故D正确．故选D．点评：本题考查学生原电池的工作原理，可以根据所学知识进行回答，难度不大．14．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．3.6g重水中含有的中子数为2N AB．16.0g的过氧（根）离子中含有的电子数为9N AC．100mL 3.0mol/L的盐酸与5.6g铁屑完全反应转移的电子数为0.3N AD．含2mol H2SO4的浓硫酸与足量金属铜完全反应，产生SO2分子数为N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A．一个重水D2O分子含中子数为10，式量为20；B．过氧根离子中含有18个电子，摩尔质量为32g/mol；C．铁与盐酸反应生成氯化亚铁，计算出铁粉和氯化氢的物质的量，先判断过量情况，然后根据不足量计算出转移电子数；D．随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，反应停止，则反应生成的二氧化硫减少．解答：解：A．则3.6g重水的物质的量为：=0.2mol，0.2mol重水中含有2mol中子，含有的中子数为1.8N A，故A错误；B.16g过氧根离子（O22﹣）的物质的量为：=0.5mol，0.5mol过氧根离子中含有9mol电子，含有的电子数为9N A，故B正确；C.100mL 3.0mol/L的盐酸中含有0.3molHCl，5.6g铁屑的物质的量为：=0.1mol，铁不足，0.1mol铁完全反应消耗0.2mol氯化氢，转移了0.2mol电子，完全反应转移的电子数为0.2N A，故C错误；D．铜与浓硫酸作用：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，反应过程中浓度逐渐减小，稀硫酸不与铜反应，则参加反应的浓硫酸小于2mol，故产生的SO2分子数小于N A，故D错误；故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的计算与判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．15．下列各组离子既能与镁粉反应，又能大量共存，且其溶液为无色溶液的是( ) A．Ca2+、Cl﹣、、Na+B．K+、Cl﹣、、H+C．OH﹣、Na+、Al3+、I﹣D．H+、Cl﹣、Ba2+、Ag+考点：离子共存问题．分析：A．高锰酸根离子为有色离子，不满足溶液无色的要求；B．四种离子之间不反应，能够共存，且氢离子能够与镁反应；C．铝离子与氢氧根离子反应；D．氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀．解答：解：A．MnO4﹣为有色离子，不满足溶液无色的条件，故A错误；B．K+、Cl﹣、H+、SO42﹣之间不反应，能够大量共存，且氢离子能够与镁反应生成氢气，符合要求，故B正确；C．OH﹣、Al3+之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．Cl﹣、Ag+之间反应生成氯化银沉淀，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B．点评：本题考查离子共存的判断，为xx高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间，能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN﹣）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在．16．下列离子方程式中，正确的是( )A．氧化亚铁和稀硝酸反应FeO+2H+═Fe2++H2OB．硫酸铝溶液与足量烧碱：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓C．氯化亚铁溶液中滴入氯水Cl2+2Fe2+═2Cl﹣+2Fe3+D．金属铝投入NaOH溶液中2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO+2H2↑考点：离子方程式的书写．分析：A．亚铁离子被稀硝酸氧化成铁离子；B．强氧化钠足量，反应生成偏铝酸钠，不会生成氢氧化铝沉淀；C．氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁；D．2mol铝完全反应生成3mol氢气，该反应不满足电子守恒．解答：解：A．氧化亚铁和稀硝酸反应，亚铁离子被氧化成铁离子，正确的离子方程式为：3FeO+10H++NO3﹣═3Fe3++5H2O+NO，故A错误；B．强氧化钠足量，氢氧化铝会溶解，正确的离子方程式为：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故B错误；C．氯化亚铁溶液中滴入氯水，反应的离子方程式为：Cl2+2Fe2+═2Cl﹣+2Fe3+，故C正确；D．铝投入NaOH溶液中，反应生成偏铝酸钠和氢气，正确的离子方程式为：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，故D错误；故选C．点评：本题考查了离子方程式的判断，为xx高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式等．二、解答题（共4小题，满分46分）17．下列各组物质中属于同系物的是①⑧，互为同分异构体的是④⑤，互为同位素的是③，属于同一物质的是②⑥．①C（CH3）4和C4H10②和③35Cl和37Cl④ 和 CH3﹣CH2﹣CH2﹣NO2 ⑤⑥（CH3）2CHCH（CH3）2和（CH3）2CH（CH2）2CH3⑥和⑦CH2=CH﹣CH=CH2和 CH3﹣CH=CH﹣CH3⑧CH3CH2CH2Cl和CH3CH2Cl．考点：芳香烃、烃基和同系物；同位素及其应用；同分异构现象和同分异构体．分析：同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物；同分异构体：分子式相同结构不同的化合物；同位素：质子数相同中子数不同的同一元素的原子互称同位素；根据概念进行回答即可．解答：解：同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物，则①⑧属于同系物；同分异构体：分子式相同结构不同的化合物，则④⑤属于同分异构体；同位素：质子数相同中子数不同的同一元素的原子互称同位素，则③互为同位素；甲烷中四个氢原子是等效的，所以任意两个被F、Cl代替的结构只有一种，即属于同一种物质的是②，⑥中物质均为3﹣甲基﹣戊烷，是同一种物质，故答案为①⑧；④⑤；③；②⑥．点评：本题考查了几种常见的化学用语，难度不大，解答时注意从其概念的内涵与外延出发，缜密思考，正确解答．18．（16分）从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平．B是一种比水轻的油状液体，B仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12：1，B的相对分子质量为78．回答下列问题：（1）A的电子式，B的结构简式或．（2）与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式：CH2=CHCH3+Br2→CH2BrCHBrCH3，反应类型：加成反应．（3）在碘水中加入B振荡静置后的现象溶液分层，下层无色，上层紫红色．（4）B与浓硫酸和浓硝酸在50～60℃反应的化学反应方程式：，反应类型：取代反应．（5）等质量的A、B完全燃烧时消耗O2的物质的量A＞B（填A＞B、A＜B或A=B”）．考点：有机物的推断．分析：（1）A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A为CH2=CH2，B是一种比水轻的油状液态烃，0.1mol该烃在足量的氧气中完全燃烧，生成0.6mol CO2和0.3mol水，该烃中N（C）==6、N（H）==6，故B的分子式为C6H6，B的相对分子质量为78，则12n+2n﹣6=78，解得n=6，所以B为苯，（2）中与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色，则C为CH2=CH﹣CH3；（3）苯萃取在碘水中的碘，溶液分层，苯的密度比水的小，苯在上层呈紫红色，下层几乎无色；（4）苯与浓硝酸在浓硫酸、加热条件下发生硝化反应生成硝基苯；（5）等质量的烃完全燃烧，烃中H元素质量分数越大，消耗氧气越多．解答：解：（1）A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A为CH2=CH2，B是一种比水轻的油状液态烃，0.1mol该烃在足量的氧气中完全燃烧，生成0.6mol CO2和0.3mol水，该烃中N（C）==6、N（H）==6，故B的分子式为C6H6，B的相对分子质量为78，则12n+2n﹣6=78，解得n=6，所以B为苯，则：A的电子式为，B的结构简式为：或，故答案为：；或；（2）A相邻的同系物C为CH2=CHCH3，使溴水褪色发生加成反应，该反应为：CH2=CHCH3+Br2→CH2BrCHBrCH3，故答案为：CH2=CHCH3+Br2→CH2BrCHBrCH3；加成反应；（3）碘水中加入苯发生萃取，苯的密度比水的小，则苯在上层，观察到下层无色，上层紫红色，故答案为：溶液分层，下层无色，上层紫红色；（4）B与浓H2SO4与浓HNO3在50﹣60℃反应的化学反应方程为：，属于取代反应，故答案为：；取代反应；（5）乙烯中H元素质量分数比苯中H元素质量分数大，故相同质量的乙烯、苯燃烧，乙烯消耗的氧气更多，即等质量的A、B完全燃烧时消耗O2的物质的量A＞B，故答案为：A＞B．点评：本题考查有机物的推断，难度不大，侧重对基础知识的考查，注意等质量的烃中H 的质量分数越大，完全燃烧消耗氧气越大．19．下表是元素周期表中的一部分．根据A﹣J在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：（1）化学性质最不活泼的元素是Ne，氧化性最强的单质是F2，还原性最强的单质是Na．（2）最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是NaOH，酸性最强的是HClO4，呈两性的是Al（OH）3．（3）A分别与E，F，G，H，I形成的化合物中，最稳定的是HF．（4）在B，C，D，G，I中，原子半径最大的是Na．（5）元素C与I形成的化合物的电子式是：．考点：元素周期律和元素周期表的综合应用；元素周期律的作用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：由元素在周期表中的位置可知，A为H，B为Na，C为Mg，D为Al，E为C，F为N，G 为S，H为F，I为Cl，J为Ne，（1）稀有气体原子最外层电子为8，为稳定结构，化学性质最稳定；同周期自左而右金属性减弱、非金属性最强，而同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，非金属性最强，其单质氧化性最强，金属性越强，单质还原性越强，据此解答；（2）Na的金属性最强，则NaOH碱性增强，F元素没有含氧酸，高氯酸的酸性增强，氢氧化铝是两性氢氧化物；（3）同周期自左而右非金属性最强，同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，氢化物越稳定；（4）同周期随原子序数增大元素原子半径减小；（5）元素C与I形成的化合物为MgCl2，镁离子与氯离子构成，据此书写．解答：解：由元素在周期表中的位置可知，A为H，B为Na，C为Mg，D为Al，E为C，F 为N，G为S，H为F，I为Cl，J为Ne，（1）上述元素中稀有气体Ne最外层电子为8，为稳定结构，化学性质最稳定；同周期自左而右金属性减弱、非金属性最强，而同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，F的非金属性最强，故F2氧化性最强，Na的金属性越强，其单质还原性越强，故答案为：Ne；F2；Na；（2）上述元素中，Na的金属性最强，则最高价氧化物的水化物NaOH的碱性最强，F元素没有含氧酸，高氯酸的酸性增强，上述元素中的最高价氧化物的水化物中只有Al（OH）3为两性，故答案为：NaOH；HClO4；Al（OH）3；（3）同周期自左而右非金属性最强，同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，氢化物越稳定，C、N、S、F、Cl中F的非金属性最强，则HF最稳定，故答案为：HF；（4）同周期随原子序数增大元素原子半径减小，故原子半径Na＞Mg＞Al＞S＞Cl，故答案为：Na；（5）元素C与I形成的化合物为MgCl2，镁离子与氯离子构成，其电子式为：，故答案为：．点评：本题考查元素周期表和元素周期律，明确元素在周期表中的位置是解答本题的关键，注意掌握元素周期律．20．某学生为了探究锌与盐酸反应过程中速率变化．在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下：（1）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min时间段中，反应速率最大的时间段是2～3min，原因为因该反应是放热反应，此时温度高；反应速率最小的时间段是4～5min，原因为因为此时H+浓度小．（2）在2～3min时间段内，用盐酸的浓度变化表示的反应速率为υ（HCl）=0.1mol/（L•min）．（3）为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A．蒸馏水 B．Na2SO4溶液 C．NaNO3溶液 D．CuSO4溶液 E．Na2CO3溶液，你认为可行的是A、B．考点：探究影响化学反应速率的因素．专题：化学反应速率专题．分析：（1）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min时间段中，产生气体的体积分别为50mL、70mL、112mL、68mL、20mL，生成气体体积越大的时间段，反应速率越大，结合温度、浓度对反应速率的影响分析；（2）计算出氢气的体积，根据2HCl～H2，计算消耗盐酸的物质的量，计算浓度的变化，根据v=计算反应速率；（3）为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，可降低H+浓度，但不能影响H+的物质的量．解答：解：（1）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min时间段中，产生气体的体积分别为50mL、70mL、112mL、68mL、20mL，由此可知反应速率最大的时间段为2～3 min，因反应为放热反应，温度升高，反应速率增大，反应速率最小的时间段是4～5min时间段，此时温度虽然较高，但H+浓度小，。