鲁科版化学复习
第一章
1、研究物质性质的基本方法：观察、实验、分类、比较。
2、钠是银白色的金属，化学性质活泼，具有强烈的腐蚀性，少量保存在煤油中，大量用石蜡密封。
3、钠与水反应的实验现象：钠浮在水面上，变成闪亮的小银球，四处游动，放出热量。
反应原理：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
4、钠放置在空气中的实验现象：银白色的表面变暗（被氧化生成白色氧化钠），经过一段时间逐渐变潮湿（生成氢氧化钠），再经过一段时间变成块状固体（生成十水合碳酸钠），最后经风化变成白色粉末（碳酸钠）。
反应原理：4Na+O2=2Na2O，Na2O+H2O=2NaOH，NaOH+CO2+9H2O=Na2CO3·10H2O，
Na2CO3·10H2O风化Na2CO3+10H2O
5、金属钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠。
反应原理：2Na+O2△Na2O2
6、金属钠与硫酸铜的反应生成蓝色氢氧化铜沉淀。
反应原理：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
7、过氧化钠与水或二氧化碳反应放出氧气，用作呼吸面具和潜水艇氧气来源。
反应原理：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（补充：铁跟水蒸气反应3Fe+4H2O高温Fe3O4+9H2）8、研究物质性质的基本程序：观察物质的外观，预测物质的性质，试验和观察，解释和结论。
9、氯气是一种化学性质活泼的非金属单质，有强烈刺激性气味的黄绿色气体，有毒，吸入过多会使人窒息，密度比水大，易液化，能溶于水（1体积水溶解2体积氯气），保存在钢罐中，氯气泄露要逆风往高处跑，把肥皂水弄在毛巾上捂住口鼻。
10、铁丝在氯气中燃烧的实验现象：烧红的铁丝放入氯气中生成红棕色的烟，其水溶液是黄色。
反应原理：2Fe+3CI2点燃2FeCI3
11、氢气在氯气中燃烧的实验现象：氢气在氯气中安静的燃烧，发出苍白色的火焰，因为氯化氢极易溶于水，所以在瓶口有白雾形成。
反应原理：H2+CI2点燃2HCI
12、铜与氯气的反应现象：生成蓝绿色的烟，由于氯气的原因实际看到的是棕黄色的烟，其水溶液是蓝色。
反应原理：Cu+CI2点燃CuCI2
13、实验室制氯气：MnO2+4HCI(浓)=MnCI2+CI2↑+ H2O
14、氯气溶于水并和水反应：CI2+H2O=HCI+HCIO 次氯酸(HCIO)能使有色物质褪色还能杀菌，所以它具有漂白和消毒作用，但是次氯酸不稳定见光易分解：2HCIO光照2HCI+O2↑
15、氯气通入水中，水变成黄绿色，所形成的氯水的成分有H2O，CI2，HCI，HCIO
新制氯水：H2O，CI2，HCIO，H+，CI-，CIO-，OH-久置氯水：H2O，H+，CI-，OH-
16、氯气能与碱溶液发生反应，用于尾气处理：
CI2+2NaOH=NaCIO+NaCI+H2O
17、漂白粉(有效成分是次氯酸钙)的制取：
2Ca(OH)2+2CI2=Ca(CIO)2+CaCI2+2H2O
18、漂白粉的漂白原理：
Ca(CIO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HCIO
（补充：SO2+CI2+2H2O=H2SO4+3HCI，
2KI+CI2=2KCI+I2，2P+3CI2点燃2PCI3(无色液态)，PCI3+CI2点燃PCI5(白色固态)）
19、物质的量(n)是一种物理量，单位是摩尔，简称摩，符号为mol。把物质的宏观量与微观粒子数量联系起来。
1mol=含有6.02×1023个粒子的任何一种粒子集合(瓶子里有1mol O2意思是说瓶子里有6.02×1023个
O2分子,2×6.02×1023个O原子)
20、阿伏伽德罗常数(N A)：6.02×1023mol-1，物质的量(n)、阿伏伽德罗常数(N A)与微观粒子数(N)的关系：
N
n=
N A
21、摩尔质量(M)：单位物质的量的物质所具有的质量，单位为g·mol-1。
(1mol任何物质的质量，以克为单位时，在数值上都等于它的相对分子质量或相对原子质量，O2的相对分子质量是32，所以它的摩尔质量是32g·mol-1)
物质的量(n)、物质的质量(m)与物质的摩尔质量(M)
的关系：
m
n=
M
22、气体摩尔体积(V m)：一定温度和压强下，单位物
质的量的气体所具有的体积，单位为L·mol-1。
标准状况（简写为STP，指温度为0℃、压强为101KPa 的状况）下，气体摩尔体积为22.4L·mol-1。
物质的量(n)、气体的体积(V)与气体摩尔体积(V m)的关系：
V
n=
Vm
23、物质的量浓度(c)：单位体积溶液中所含溶质的物质的量，单位为mol·L-1。
溶质B的物质的量(n B)、溶液的体积(V)与溶质的物质的量浓度(c B)的关系：
n B=c B×V
24、配置精确物质的量浓度的溶液要用到容量瓶；溶液的稀释遵循的原则：溶质的物质的量不变，即
c(浓)×V(浓)=c(稀)×V(稀)
25、学习完物质的量之后我们可以知道：
1mol CO2含有1mol C和2mol O
2H2+O2点燃2H2O这个反应可以理解为2mol H2和1mol O2 在点燃的条件下恰好完全反应生成2mol H2O
第二章
1、物质都是由元素组成的，每一种元素都能自身组成物质——单质，绝大多数都能与其他种类的元素组成物质——化合物；元素在物质中以两种形态存在，一种是游离态（元素以单质形式存在），一种是化合态（元素以化合态形式存在）。
2、物质的分类
溶液：微粒直径小于1nm，表现出透明、均匀、稳定
混合物浊液：微粒直径大于100nm，表现为浑浊、不稳定
胶体：微粒直径介于1~100nm之间
单质：只有一种元素组成的物质
纯净物
化合物：多种元素组成的物质包括氧化物，酸，碱，盐3、氧化物的分类
酸性氧化物：能与碱反应只生成盐和水的氧化物。(CO2，SO2等)
碱性氧化物：能与酸反应只生成盐和水的氧化物。(CaO，Na2O等)
两性氧化物：既能与酸反应只生成盐和水又能与碱反应只生成盐和水的化合物。(AI2O3等)
不成盐氧化物：既不能和酸反应只生成盐和水也不能和碱反应只生成盐和水的化合物。(Na2O2等)
4、金属氧化物不一定是碱性氧化物，但是碱性氧化
