沪教版九年级上册化学 构成物质的基本微粒(2).pptx

倍 • 一般的氢原子核内只有一个质子，没有中
速 课
子。
时
学
练
15
相同点
分子
原子
质量、体积都非常小，彼此间有间隔，总是在不停地运 动。同种分子（或原子）性质相同，不同种分子（或原 子）性质不相同。都具有种类和数量的含义。
分子是保持物质化学性质的一种 原子是化学变化中的
微粒。
最小微粒。
不同点 在化学反应中，分子可以分解为 在化学反应中，不可
速 课 时 学 练
25
1、写法：先写元素符号，再在元素符号右 上角标所带电荷数及电性．
例：Mg2+ Cl- Al3+ O2-
【提示】1、阳离子右上角标的电荷数值
倍 速
为原子最外层电子数的数值
课 时 学
2、阴离子右上角标的电荷数值 为原子最外层电子数与8电
练
子之差
26
2、离子符号的意义
例： O2-
子最外层电子有密切关系。 结构 决
定
性质
22
离子的形成
Na
+11 2 8 1
Na+
+11 2 8
质子数 = 核外电子数
倍 Cl
速
+17 2 8 7
课
时
学
练 质子数 = 核外电子数
质子数 > 核外电子数 Cl -
+17 2 8 8
质子数 < 核外电子数
23
离 子：带电荷的原子
阳离子：带正电荷的原子
练 要记住哟：常见气体、水等
2
分子有多大？
• 每个水分子约为3×10-26kg，计算一下一滴水（ 1/20g）中含有水分子的个数为 多少？答案：

3、科学研究发现：氮气不活泼，在300℃时仅有0.1% 的分子分裂。在0℃常压条件下，向密闭容器M中充入 一定量氮气，而后升高温度（不超过300 ℃ ，压强不 变），若该密闭容器的体积增大了一倍，则M内分子 变化的示意图合理的是（ ）
结论2：
1、更多的研究实验表明：分子是由原子结 合而成的。
2、原子是构成物质的又一种基本微粒。如 (72)绿色植物的光合作用：6CO2+6H2O C6H12O6+6O2
大量的微粒聚集在一起形成了宏观的物质
（一）
（二）
科学证明 ： 分子是构成物质的一种微粒
1、分子是不断运动的 2、分子之间有空隙 3、对于由分子构成的物质，分子是
保持其化学性质的最小微粒 4、同种分子构成的物质是纯净物，
不同种分子构成的物质是混合物
列举学过的由分子构成的物质
交流与讨论（一） ：
在日常生活中，你能感受 到分子的真实存在吗？请举例 说明。
你知道它们是怎么“画”出来的吗？
这是中国科学家用 扫描隧道显微镜操纵一 个个铁原子排列出的世 界上最小的“原子”二字
(比例尺为 l∶1013 ）
水电解过程图示 (3)Mg(NO3)2、Cu(NO3)2 AgNO3
2.B [解析] 元素不讲个数,不能说几个元素;NaAlSi2O6中钠与铝两种元素的质量比为23∶27;相对分子质量的单位是“1”而不是“g”; 该物质的一个分子中含有6个氧原子,不含有氧分子。 6.(1)铜丝表面变黑 [解析] (1)化石燃料包括煤、石油、天然气。(2)甲烷的化学式为CH4,其燃烧的化学方程式为CH4+2O2 CO2+2H2O。(3)汽油是从石油中 得到的,不属于新能源。 实验探究 黑色固体逐渐溶解,溶液由无色变为蓝色 6.(1)长颈漏斗 [解析] 本题考查可燃物燃烧的条件。(1)B与D对比可知,温度不同,其他的实验条件相同。B中的温度达不到白磷的着火点,B中的白磷不燃 烧;而D中的温度达到了白磷的着火点,D中白磷燃烧,故B、D对比的目的是探究可燃物燃烧需要温度达到着火点。(2)能验证可燃物燃烧需 要O2,即O2为变量,而O2为变量的对比组有A与B和C与D,A、B中温度都没有达到白磷的着火点,白磷均不能燃烧,所以只能使用C、D进行 对比实验,C中白磷不燃烧,D中白磷燃烧,则说明了可燃物燃烧需要O2。(3)物质燃烧需要三个条件:①可燃物;②与空气或O2接触;③温度达 到可燃物的着火点。B与D对比验证了可燃物燃烧需要温度达到其着火点,C与D对比验证了可燃物燃烧需要氧气,故A~D中,可不做的实验 是A。 11.(1)煤 (2)有机物 [解析] (1)有机化合物必须是含碳元素的化合物,NaNO2不含碳元素,属于无机化合物。(2)根据阿斯巴甜的化学式C14H18O5N2可知它是由 碳、氢、氧、氮4种元素组成的。(3)β-胡萝卜素化学式为C40H56,故β-胡萝卜素分子中碳原子和氢原子的个数比是40∶56=5∶7。(4)根据 表中数据可知,1 kg胶基糖果中环七糊精的最大使用量为20.0 g,1 kg某胶基糖果中含环七糊精11.0 g,符合其使用标准。(5)正确的添加食品 添加剂有助于食物的保存,因此只要按使用标准适量使用食品添加剂即可(其他合理答案均可)。

⒊ 分子间是有间隔的。
一滴水（以20滴水为1mL 计）中大约有1.67×1021个
水分子。
我知道 ⒈ 从分子角度分析并解释，下列 图示中的有色气体为什么会扩散?
⑴分子总是在不断运动着。
空
⑵分子间是有间隔的。
玻 璃
气
⒉ 密度不同的氧气和氮 片
气在空气中能否均匀地混 合？
二氧化氮的密度大于氧 气，也大于氮气。
A、二氧化锰 B、高锰酸钾 C、氧化铜 D、液氧
2．下列物质属于混合物的是（ ）
A、 液氧
B、高锰酸钾分解的固体生成物
C、冰水混合物 D、二氧化碳气体
3．下列说法，正确的在题后的括号里面画“√”，错误的
画“×”。
①空气里氮气、氧气等分子均Fra bibliotek地混合在一起。（ ）
②所有的物质都是由肉眼看不见的分子构成的。（ ）
构成物质的基本微粒
第二课时 分子
学习目标 ：
1、认识分子的真实存在 2、了解分子的基本性质 3、认识物质是由分子等微粒构 成的
水到哪里去了？
人在有水蒸发的空气中会感 觉湿润,天空也会出现云彩.
在我们的日常生活中有无数的事例可以 证明：仔细观察物质从可见变为看不见时， 我们往往还能感觉到它们的存在。这些事实 充分说明物质是由无数不可见的粒子所构成 的。
物质
扩散 凝聚
粒子
长期的研究证实，构成物质的微粒有分子、 原子、离子。有的物质由分子构成如二氧化 碳是由分子构成的；有的物质由原子构成， 如金刚石是由碳原子构成的；有的物质由离 子构成，如食盐（氯化钠）是由氯离子和钠 离子构成的。
现 代科学 技术已 能将构 成物质 的粒子 放大后 呈现在 我们的 眼前。
结论：化学变化的实质

第3单元 物质构成的奥秘
第1节 构成物质的基本微粒
第2课时
配套沪教版
新课导入 新课讲解 拓展延伸 随堂练习 课堂小结 布置作业
学习目标
1.认识物质是由分子、原子等微小粒子构成的。 2.能运用分子、原子的观点解释一些简单的生活现象。 3.学习类比、模型等科学方法，培养抽象、想象分析和推理等思 维能力 。
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根据分子的特征推测原子的特征。 原子的质量和体积都很小。 原子在不断的运动 原子之间有空隙
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从宏观和微观角度解释物质的变化。
宏观
微观（分子的观点）
实例
物理 变化
化学 变化
没有新物 质生成
金刚石由碳原子构成
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根据科学家证实，构成物质的微粒有分子、原子和离子。
铜由铜原子构成
氯化钠由钠离子和氯离子构成
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可以用分子模型图表示微观分子。
二氧化碳分子（CO2） 氧分子（O2）
氨分子（NH3） 氢分子（H2）
氧气分子
氢气分子
水分子
由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。分子构
成不同，化学性质不同。同种分子化学性质相同，不同种分子化学性
质不同。
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阅读材料，说一说分子的特征。
哈喽！同学们好，我是水分子，一个我的质量约是 3×10-26 kg，每一滴水中含有我们水分子大约为1.67×1021个。 如果10亿人来数一滴水里的水分子，每人每分钟数100个，日 夜不停，需要3万多年才能数完哩！你猜一猜，当我们聚集在 一起构成水分子时，我们是静止的还是运动的？我们之间还 有空隙吗？

一、物质是由微粒构成的
• 1、所有物质都是由微粒构成的。 • 2、微粒很小，是肉眼看不见的。 • 3、由于微粒的堆积方式不同，才有了固
体、液体和气体。
问题与思考
八月桂花遍地开，桂花开放 幸福来。每年中秋月明，天清露 冷，庭前屋后、广场、公园绿地 的片片桂花盛开了，在空气中浸 润着甜甜的桂花香味，给人以无 穷的遐想。
人为什么能闻到花香？
观察与思考
实验a 烧杯A：①蒸馏水+酚酞 不变色 ②蒸馏水+酚酞+浓氨水 变红色 实验b 烧杯B：浓氨水（无色）
罩在一起酚酞变红色
蒸馏水+酚酞（无色）
现象和结论
• 水不能使酚酞变红色(a) • 氨水能使酚酞变红色(a) • 浓氨水中的氨自动到了蒸馏水和酚酞中去
了(b) • 我们没有看见氨是如何到了蒸馏水和酚酞
• 小明把一勺糖放到一杯水里，发现在放在 水里的糖慢慢变少，最后消失了，偿一下 水变甜了。这是为什么？
观察与思考
• 1、高锰酸钾（KMnO4）晶体颗粒是否可以 再分？
• 2、用研钵研碎后的粉末状高锰酸钾是否可 以再分？
• 3、将少许高锰酸钾放入10毫升水中观察到 了什么？再将它们倒入50毫升水中，为什 么烧杯中的全部液体都变成紫红色了？
第三章 物质构成的奥秘
本章共分四节，从定性的角度研究物质的 组成和结构，以பைடு நூலகம்个问题概括本章内容： • 自然界的物质是由什么构成的？ • 科学家是如何发现物质奥秘的？ • 构成物质的微粒具有什么特征？ • 怎样正确地表示物质的组成？
第一节 用微粒的观点看物质
物质是由什么构成的呢？
太湖石 钻 石
硫酸铜晶体
• 人能在空气中自由行走，还能在水中游泳， 但不能穿墙而过。想一想，这是为什么？

例:计算水（H2O）的相对分子质量 Mr(H2O) =1 ×2 + 16 = 18
练习1、求出下列分子的相对分子质量。
①CO2 Mr(CO2)=12 + 16×2 = 44 ②O2 Mr(O2)= 16×2=32 ③HCl Mr(HCl)=1×2+ 16=18
④Ca(OH)2 Mr[Ca(OH)2]= 40+ (16+1)×2=74
相对原子质量 原子质量
区别：数值 数值是一个
单位
比值，没有 单位
是真实质量 有质量单位
联系
相对原子质量大小可以 反应原子质量的大小
练习3 ：碳和镁的相对原子质量分别是12和 24。则碳和镁的原子质量之比为 ( D )
A．12：1 B．2：12 C．2：1 D．1：2
相对分子质量（Mr）
定义：等于构成分子的各个原子的相对原子质量（Ar）的总和
构成物质的基本微粒
活动一、【复习回顾】
1、原子核是由 带正电荷的质子 和
不带电的中子
构成。氢原子原子核
内没有 中子 2、原子序数=
核。电荷数=质子数
核外电子数
=
。
3、氯化钠晶体就是由 钠离子（ Na+ ）和
氯离子（ Cl- ）构成的。 4、有关数字的意义。M代表微粒符号
C+-
aMb
（1）a 表示有a个这样的微粒(表示微；粒的个数）
（2）b 表示一个分子中某种原子的个；数.
（3）c 表示一个离子带c个单位正（负。）电荷
相对原子质量
1、定义：
以一种碳原子的质量的1/12作为标准， 其他原子质量跟它比较所得的值，就是这种原子 的相对原子质量（符号为Ar）。 2、定义式：

许多实验表明：
（二）构成物质的微粒存在间隙 注意：不同物质间的间隙不同
影响因素：
温度：温度越高，微粒的间隙越大
状态：固体 <液体 < 气体
压强：压强越大，微粒的间隙越小
实验表明：三、构成物质的微粒质量和体积都 很小，肉眼看不见
资料表明:一滴水中含有1.67*1021个水 分子，如果让10亿人去数这些分子，按 每分钟数100个的速度，不分昼夜的数， 他们需要30万年的时间完成任务。
• 3、由离子构成的物质：由金属元素和非金 属元素共同组成的物质如氯化钠等。
许多实验表明：
（一）构成物质的微粒在不断地运动 影响因素：
温度越高，微粒运动的越快
分析现象,得出结论
V水+V酒精 >V混合
结论:（二） 微粒间有空隙；不同物质微粒间的 空隙大小不同
观察现象,得出结论
空气易被压缩 水不易被压缩 结论:②气体微粒间空隙较大,液体固体微 粒间空隙较小，加压微粒间隙变小
二、用微粒的观点解释物质的变化：
• 1物理变化：物质发生物理变化时，构 成物质的微粒本身不变，只有微粒间 的空隙发生了改变。 2化学变化：发生化学变化时，微粒本身 发生了改变，变成了其他物质的微粒。
物质状态的变化微观三维模拟动画
固态
固态 液态 液态
气态
结论：③物质的“三态”变化实际上就是微 粒之间的空隙发生改变的过程，微粒本身的大 小和种类不变
回忆小结：
1、物质都是由质量和体积很小,肉眼看不见的 微粒构成的。
2、微粒总在不停地运动。温度越高，运动越快。
3、构成物质的微粒间都有一定的空隙。
注意： ①不同物质微粒间的空隙大小不同。 ②气体微粒间空隙较大,液体、固体微粒间空隙较小

质 子（带正电）
原子核
(1个质子带一个单位正电荷)
原 子 （带正电） 中 子（不带电）
（不带电） 核外电子
（带负电）(1个电子带一个单位负电荷)
阅读课本并思考： 1、为什么原子呈电中性？ 整个原子不显电性，因为原子核内质子所带 电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反。
2、什么叫核电荷数？ 科学上把原子核所带的正电荷数称为核电荷数 例如氢元素核电荷数是1 钠元素核电荷数是11
观察表格,思考下列问题
原子种类 质子数 中子数 核外电子数 核电荷数
氢
1
0
1
1
碳
6
6
6
6
氧
8
8
8
8
钠 11 12
11
11
氯 17 18
17
17
1.不同原子之间质子数有哪些区别？
原子种类不同，质子数也不同。
2.所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？
不是所有的原子都有中子。如氢原子
观察表格,思考下列问题
近代科学原子论（1803年）
道• 尔 顿•
一切物质都是由最小的不能 再分的粒子——原子构成。
原子模型：原子是坚实的、 不可再分的实心球。
原
子
模
型
英国化学家道尔顿 （J.Dalton , 1766~1844)
原子并不是构成物质的最小微粒
汤
——汤姆生发现了电子(1897年)
姆
• 电子是种带负电、有一
反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量
相等但电性相反．请你推测，反氢原子的结构可能是
（B ）
A．由1个带正电荷的质子和1个带负电荷的电子构成 B．由1个带负电荷的质子和1个带正电荷的电子构成 C．由1个带正电荷的质子和1个带正电荷的电子构成 D．由1个带负电荷的质子和1个带负电荷的电子构成

中考链接
6.（重庆）初中化学学习中，我们初步认识了物质的
微观结构。
（1）氯化钠、金刚石、干冰三种物质中，由离子构
成的物质是。
氯化钠
（2）是某粒子的结构示意图，该粒子在化学反
应中容易电子（失填去“得到”或“失去”）。
（3）下图是CO与O2反应的微观示意图，反应前后没 有发生变化的粒子是（填序D号）。
1．下列对一些事实的解释，不正确的是( )
A
选项
事实--解释
A 物体的热胀冷缩--分子大小随温度改变而改变
B 把50mL酒精与50mL水混合后体积小于100mL--分子之间有一定间隔
C 衣柜中的“樟脑球”过一段时间会变小甚至消失--分子在不断地运动
D 固体碘和碘蒸气都能使淀粉溶液变蓝色--同种分子性质相同
重点梳理
2.原子的构成
(1)原子中各微粒间的关系
原子原核子外核电子质 中子 子每个每 不电个 带子质 电带子一带个一单个位单位
正 负
电荷 电荷
(2)原子不显电性，因此在原子中有：核电荷数＝ _核__内__质__子__数___＝_核__外__电__子__数___＝原子序数。
(3)在原子中，原子的质量主要集中在_原__子__核__上，因 此有：相对原子质量＝_质__子__数___＋___中__子__数___。
初中化学课件
鼎尚图文 整理制作
第3章物质构成的奥秘
第1课时 构成物质的基本微粒
考点扫描
1.能用微粒特点解释日常生活中的现象。 2.了解分子、原子、离子及其构成的物质，知道化 学变化中分子和原子的变化。 3.了解原子结构、相对原子质量及原子与离子的关系。 4.能正确分辨出分子、原子的模型图及原子、离子 的结构示意图。 5.能根据原子结构变化特征及元素周期表，寻找其 中的变化规律。

你能解释这些实验现象吗？
（1）大多数α粒子不改变原来的运动方向。原因 是原子内部有较大的空间,α粒子通过原子内部。空间 和原子间空隙。
（2）一小部分稍稍改变了运动方向，发生偏转。原因 是 α粒子带正电经过原子核附近时，受到。斥力而 稍稍改变了运动方向。
（3）极少数α粒子被弹了回来。原因是 α粒子撞击了质量大、体积小的金原子核被弹回。。
下表是几种原子的构成,通过对下表 进行对比分析,你能总结出哪些规律?
原子种类
原子核
质子数
中子数
核外电子数
氢
1
0
1
碳
6
Hale Waihona Puke 66氧8
8
8
钠
11
12
11
铁
26
30
26
原子 结构 规律:
1、质子数==核外电子数； 2、质子数不一定等于中子数； 3、氢原子中无中子； 4、不同原子中质子数不同。
1、组成一切原子必不可少的粒子是( B )
（也叫枣糕模型）
4、卢瑟福原子模型
卢瑟福认为原子中，原子核居 于中央，它集中了原子的全部正电 荷以及几乎所有的质量，而电子带 负电，在核外很大的空间内作无规 则的高速运动。
1932年，查德威克发现了原子核中有电中性的中子
质子 中子
原子核的半径大约是原
（子居半于径原的子中十央万）分之质一子
（带正电）
原子核 原子 （带正电） 中子
（不带电）
核外电子 在核外作高速的无规
（带负电） 则的运动
原子中：核电荷数=质子数=核外电子数
考考你的想象力
1911年,英国科学家卢瑟福用一束带正 电荷a粒子（带正电荷）的微粒轰击金箔 时,发现大多数a粒子能穿透金箔,而且不 改变原来的前进方向,但是也有一小部分 a粒子改变了原来的运动路径,甚至有极 少数的a粒子好象碰到了坚硬不可穿透的 质点而被弹了回来。