2011-2012学年度下期高二年级第二次月清考试试题
理科化学
命题人：审题人：
（考试时间90分钟，满分共100分）
注意事项：本试卷分为第Ⅰ、Ⅱ卷两部分，请将第Ⅰ卷选择题的答案涂在答题卡上，第Ⅱ卷答案答在答题卷上。
第Ⅰ卷（选择题，共54分）
一、单项选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。)
1、下列各原子或离子的电子排布式错误的是( )
A、K+：1s22s22p63s23p6
B、 F ：1s22s22p5
C、S2-：1s22s22p63s23p4
D、Ar1s22s22p63s23p6
2、以下电子排布式是基态原子的是( )
A、1s12s1
B、1s22s12p1
C、1s22s22p63s2
D、1s22s22p63s13p1
3、下列分子中的σ键是由两个原子的s轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是( )
A．N 2B．CS2C．Cl2D．H2
4、若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是（）
A．该元素基态原子中共有3个电子 B．该元素原子核外有5个电子层
C．该元素原子最外层共有3个电子 D．该元素原子M能层共有8个电子
5、生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是（）
A.钢铁长期使用后生锈
B.节日里燃放的焰火
C.金属导线可以导电
D.雨后的美丽的彩虹
6、当镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，以下说法正确的是（）
A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量
B．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量
C．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中释放能量
D．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中吸收能量
7、下列物质分子中，既含有极性键又含有非极性键的非极性分子是（）
A．C2H4B．Br2 C．Na2O2D．H2O2
8、二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右下图所示。常温下，S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误
．．的是（）
A．S2Cl2的结构式为Cl－S－S－Cl
B．S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子
C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2>S2Cl2
D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为 2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl
D．全部由非金属元素组成的化合物可能是高分子化合物。
11、用价电子对互斥理论预测H2S和BF3的空间构型，两个结论都正确的是( )
A．直线形；三角锥形 B．V形；平面三角形
C．直线形；平面三角形 D． V形；三角锥形
12、根据右表所列电离能I/kJ·mol－1的数据，下列判断中错误的是( )
B．元素Y在化学性质上与锡相似
C. 元素X和Y可能是同周期元素
D．元素X不可能是ⅡA族元素
13、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s22s22p5②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p63s23p4；
则下列有关比较中正确的是( )
A．最高正化合价：①>③＝②>④ B．电负性：①>③>②>④
C．原子半径：①>③>②>④ D．第一电离能：①>③>②>④
14、对于钠原子的第3层电子的p轨道3p x、3p y、3p z间的差异，下列几种说法中正确的是( )
A．电子云形状不同 B．原子轨道的对称类型不同
C．电子(基态)的能量不同 D．电子云空间伸展的方向不同
15、基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是（）
A B C D
16、下列有关原子轨道的叙述中不正确的（）
A.氢原子的3s轨道能量较3p能级低
B.锂原子的2s与5s 轨道皆为球形分布
C.p能级的原子轨道呈纺锤形，随着能层序数的增加，p能级原子轨道也在增多
D.能层n＝4的原子轨道最多可容纳32个电子
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下列说法正确的是（）
A．z．离子
．．的结构示意图为： B．分子TY2的键角为l80°
C．X原子的轨道式为： D．XZ
为非极性分子
3
18、氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（）
A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。
B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。
C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。
D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。
第Ⅱ卷（非选择题，共46分）
④与CO互为等电子体的分子是。
（4）A 、B 、C 、D 四种元素最高价氧化物的水化物的酸性最强的分子式为： 。
式证明这一事实： 。
2011-2012学年度下期高二年级第二次月清考试试题
理科化学参考答案
1---5：ＣＣＤＢＢ 6---10：AABＣA 11---15：BBDDC 16---18： CBC
19、(14分)
（1） Si (1分) Br(1分) （2） K (1分) F(1分)
（3）Al (1分) Al(OH)3+3H+ = Al3++ 3H2O (2分) Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O (2分) （4）SiCl4 (1分) 正四面体 (1分) 极性 (1分) 非极性(1分)
（5）Mg (1分)
20、（共10分）每空1分
（1）① CO2或BF3或CH4等合理答案② Na2O2或CaC2等合理答案
③ NH4Cl或CuSO4·5H2O等合理答案④N2
（2）C (或O) （3）F > O > S > P E3s< E3p< E4s < E3d（4）① N ② Fe ③ Cu
21、（共11分）
（1）① C （1分）②1S22S22P63S23P1或[Ne]3S23P1（2分）③HCl > H2S > PH3（2分）（2）①随着原子序数的增大，I1值逐渐变小；（2分）② A （2分）③ 419、738（2分）22、（共11分）
（1）第三周期、第ⅥA族（1分）
（2）三角锥形，（1分）氨分子与水分子之间可以形成氢键（2分）
