1 二苯基羟基乙酸的合成
二苯基乙二酮为α-二酮，用碱处理重排成α-羟基酸盐（二苯基羟基乙酸盐），通常称这类反应为二苯基乙二酮－二苯基羟基乙酸重排。由于反应中生成了稳定的羧酸盐，使此重排成为一个不可逆过程。
1． 二苯基羟基乙酸的制备
反应式 KOH
25Ph C COOK OH Ph Ph C COOH OH Ph Ph C Ph O
O H
物理数据：
二苯乙二酮：黄色针晶，FW 210.2，bp 95℃；
二苯乙醇酸：白色细晶，FW 228.2；bp 150℃； KOH ：FW 56.1。
实验方法：
在50 mL 圆底烧瓶中加入二苯乙二酮（2.52 g ，0.012 mol ）与15 mL 95%乙醇，加热溶解，滴加氢氧化钾（2.7 g ，0.048 mol ）溶于5 mL 水的溶液，磁力搅拌反应并回流30 min 。然后将反应混合物转移到小烧杯中，在冰水浴中放置析出二苯乙醇酸钾盐的晶体。抽滤，并用少量冷乙醇洗涤晶体。
将过滤出的钾盐溶于70 mL 水中，滴加2 滴浓盐酸，少量未反应的二苯乙二酮成胶体悬浮物，加入活性炭脱色，趁热过滤。滤液冷却至室温，用5%的盐酸酸化至刚果红试纸变蓝，析出白色固体，在冰水浴中冷却使结晶完全。抽滤，用冷水洗涤几次以除去晶体中的无机盐。 产物在85℃烘箱中干燥至恒重，并滴定纯度。
2． 产品纯度测定
2.1 0.1 mo l·L -1NaOH 标准溶液的配制与标定
准确称取4.0 g NaOH 溶于1 L 蒸馏水中，配制0.1 mo l·L -1的标准溶液。
准确称取0.4 g~0.6 g 邻苯二甲酸氢钾基准物质两份分别于两个250 mL 锥形瓶中, 加入40~50 mL 水使之溶解（必要时可加热），加入2~3 滴酚酞指示剂, 用0.1mo l·L -1 NaOH 标准溶液滴定至呈微红色, 保持半分钟内不退色, 即为终点。计算每次标定的NaOH 溶液的浓度、平均浓度及相对极差。
2. 2 产品纯度的测定
准确称取产品0.4 g~0.5 g ，用20~30 mL 乙醇/水（1∶1）溶液溶解, 加入2~3滴酚酞指示剂, 用NaOH 标准溶液滴定至呈微红色, 保持半分钟内不退色, 即为终点。平行测定两次, 计算每次所测样品中(±)-苯乙醇酸的质量分数、平均质量分数及相对极差。
