人教版化学选修三第三章第一节

(1)该晶体的阳离子与阴离子个数比为_3_:_1_。 (2)该晶体中Xn＋离子中n＝__1_。 (3)X元素的原子序数是_2_9_。 (4)晶体中每个N3－被__6_个等距离的Xn＋离子 包围。
【练习6】化学家研究出利用合金储存氢气的 方法，其中镧(La)镍(Ni)合金是一种储氢材料 ，这种合金的晶体结构已经测定，其基本结 构单元如图所示，则该合金的化学式可表示 为( A )
第三章 晶体的结构与性质 第一节 晶体的常识
一、晶体与非晶体
1、晶体与非晶体
晶体——具有规则几何外形的固体 非晶体——没有规则几何外形的固体
又称玻璃体
离子晶体
晶体 原子晶体 分子晶体 金属晶体
2、晶体与非晶体性质对比
本质差异
自范性 微观结构 各向异性 熔沸点
晶体
有
原子在三维空 间里呈周期性 有序排列
A．LaNi5 B．LaNi C．La4Ni24 D．La7Ni12
如：外形、硬度、熔点、折光率
②最科学的方法是对固体进行X-射线衍射实验
【思考】在室温下，将一块不规则的CuSO4∙5H2O 固体，放入饱和CuSO4溶液中，经过一段时间后会 发生什么变化？为什么？
【答案】固体会变成规则的立方体。因为溶解和 结晶是可逆过程。根据晶体的自范性可知，在溶 解和结晶的过程中，粒子会自发地规则排列，形 成规则的立方体。
二、晶胞
1、晶胞:描述晶体结构的基本单元 晶胞是无形的，是人为划定的
2、晶胞特征
平行六面体
一般是平行六面体
晶体由晶胞“无隙并置”而成
无
隙 ①无隙：相邻晶胞之 并 间无任何间隙。 置 ②并置：所有晶胞都
是平行排列的，取向 相同。
③所有晶胞的形状及 内部的原子种类及几 何排列是完全相同的。
3、三种典型立方晶体结构
简单立方
面心立方
体心立方
4、晶胞中原子个数的计算
【补充内容】
※非长方体(正方体)晶胞中粒子视具体情况而定，如 石墨晶胞每一层内碳原子排成六边形，其顶点(1个碳 原子)被三个六边形共有，每个六边形占1/3。
※六棱柱ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ胞
①处于顶点的微粒，同时为6个晶胞所共有，每个晶 胞占有该微粒的1/6； ②处于侧棱上的微粒，同时为3个晶胞所共有，每个 晶胞占有该微粒的1/3； ③处于底棱上的微粒，同时为4个晶胞所共有，每个 晶胞占有该微粒的1/4； ④处于面上的微粒，同时为2个晶胞所共有，每个晶 胞占有该微粒的1/2； ⑤处于晶胞内部的微粒，则完全属于该晶胞。
强度、导热 性、光学性 质等
有固定熔 沸点
非晶体
无
原子排列相 对无序
无
无固定 熔沸点
自范性:晶体能自发地呈现多面体外形的性质
自范性前提：晶体生长的速率适当
各向异性 :不同方向上，性质有差异
3、晶体形成的途径
①熔融态物质凝固 ②气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华) ③溶质从溶液中析出
4、晶体的鉴别
①物理性质差异
Na
Zn
I2
金刚石
【练习3】钙-钛矿晶胞结构如图所示。观察 钙-钛矿晶胞结构，求该晶体中，钙、钛、氧 的微粒个数比为多少？
【练习4】下图是CO2分子晶体的晶胞结构示 意图，其中有多少个原子？
(8×81 + 6 ×12 )×3 =12
【练习5】元素X的某价态粒子Xn+中所有电 子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3形成的晶体结构如图所示。
【练习1】现有甲、乙、丙、丁四种晶胞,可 推知：甲晶体中A与B的离子个数比为 1:1 ； 乙晶体的化学式为 C2D ；丙晶体的化学式 为 EF ；丁晶体可能的化学式为 XY3Z 。
【 练 习 2】 下 图 依 次 是 金 属 钠 (Na) 、 金 属 锌 (Zn)、碘(I2)、金刚石(C)晶胞的示意图，数 一数，它们分别平均含有几个原子?