高中二年级上学期化学期中试题(附答案)

高二化学上册期中试卷及答案(考试时间：90分钟总分：100分)相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、S-32、Cl-35.5、Na-23、K-39、Zn-65第Ⅰ卷(选择题共54分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。

每小题只有一个选项符合题意。

)1.在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是( )A.量筒B.温度计C.酒精灯D.环形玻璃搅拌棒2.下列物质：①盐酸②食盐水③熔化的氯化钠④液态氯化氢⑤铜⑥氨水⑦SO3 ⑧醋酸，其中可以导电并且属于强电解质的是( )A.只有③B.①②③⑥⑧C.④⑤D.全部都是3.下列关于热化学反应的描述中正确的是( )A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJmol-1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJmol-1B.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳气体所放出的热量就是甲烷的燃烧热C.CO(g)的燃烧热是283.0 kJmol-1，则2CO2(g) =2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+2×283.0 kJmol-1D.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应4.下列事实不能用勒沙特列原理解释的是：( )A、氨水应密闭保存，放置低温处B、在FeSO4溶液中，加入Fe粉以防止变质C、生产硫酸的过程中使用过量空气以提高SO2的利用率D、实验室常用排饱和食盐水的方法收集Cl25.25 ℃时，由水电离产生的c(H+)=10-12mol/ L的溶液中，一定大量共存的离子组是( )A、NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-B、Cl-、K+、HCO3-、Al3+C、Fe3+、Cu2+、SO42-、Cl-D、Na+、K+、SO42-、NO3-6.下列说法正确的是( )A.活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞B.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了单位体积内活化分子的百分数D.有气体参与的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子总数，从而使反应速率增大7.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是( )A.20℃10 mL 4mol/L 的X溶液B.20℃30 m L 2mol/L 的X溶液C.10℃10 mL 2mol/L 的X溶液D.10℃20 mL 3mol/L 的X溶液8.pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则X、Y、Z 的关系是( )A. X=Y=ZB.X>Y=ZC.X9.室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是( )A.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合B. pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合C . pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合D. pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合10.已知一定条件下断裂1 mol下列化学键生成气态原子需要吸收的能量如下：H—H436 kJ;Cl—Cl243 kJ;H—Cl431 k J。

高二化学第一学期期中试卷（理科含答案）物理是一门必学也是非学不可的重量级学科小编预备了2021学年高二化学第一学期期中试卷，希望你喜欢。

高二化学第一学期期中试卷(文科带答案)说明：1.考试时间90分钟，总分值100分。

2.将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上,将卷Ⅱ答案答在答题纸上。

3.Ⅱ卷答题纸卷头和答题卡均填涂本次考试的考号，不要误填学号，答题卡占后5位。

能够用到的相对原子质量：能够用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 Br-80 Na-23 Mg-24 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108卷Ⅰ(选择题共50分)一.选择题(共25小题，每题2分，计50分。

在每题给出的四个选项中，只要一个选项契合题意)1.下面是四位同窗在学习化学反响的速率和化学平衡一章后，联络工业消费实践所宣布的观念，你以为不正确的选项是( )A. 运用冰箱保管食物，是应用了化学反响速率实际B. 化学平衡实际是研讨怎样运用有限原料多出产品C. 运用催化剂，可加快反响速率，目的是提高消费效率D. 化学反响速率实际是研讨怎样提高原料转化率2. 在铜一锌一稀硫酸构成的原电池中，当导线中有1mol电子经过时，实际上的两极变化是( )①锌片溶解32.5g ②锌片增重32.5g ③铜片上析出1 gH2 ④铜片上析出1mol H2A. ①③B. ①④C. ②③D. ②④3.热化学方程式：SO2(g)+ 12O2(g) SO3(g) △H= ―98.32kJ/mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充沛反响，最终放出的热量为( )A. 196.64kJB. 196.64kJ/molC. 196.64kJD. 196.64kJ4.：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1 CO2(g)+C(s)=2CO(g) △H22CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H3 4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H43 CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s) △H5以下关于上述反响焓变的判别正确的选项是( )A.△H10，△H3B.△H20，△H40C.△H1=△H2+△H3D.△H3=△H4+△H55.在一定温度下，向体积恒定为2L的密闭容器里充入2mol M 和一定量的N，发作如下反响：M(g)+N(g) E(g)。

2024年浙江省台州市化学高二上学期期中自测试题(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于物质的描述中，正确的是（）A、氧气和臭氧都是单质，但它们的分子式相同。

B、金属元素在化合物中通常显示正价，非金属元素在化合物中通常显示负价。

C、所有物质都是由分子组成的，分子是保持物质化学性质的最小微粒。

D、同位素是指具有相同质子数但中子数不同的同种元素。

2、下列关于原子结构说法正确的是：A. 原子核由质子和电子组成B. 原子核带负电荷，核外电子带正电荷C. 原子的电子层数等于其原子序数D. 原子核外电子按能量由低到高排列3、下列物质中，不属于强酸的是（）A、硫酸（H2SO4）B、硝酸（HNO3）C、碳酸（H2CO3）D、盐酸（HCl）4、下列物质中，不属于有机化合物的是（）A、甲烷（CH4）B、二氧化碳（CO2）C、乙醇（C2H5OH）D、苯（C6H6）5、下列关于化学键的说法中，正确的是：A、所有金属元素都能形成离子键B、共价键一定是非极性的C、所有离子化合物都含有离子键D、金属元素和非金属元素之间形成的化合物一定是离子化合物6、下列关于化学键的叙述，正确的是（）A、所有金属元素形成的化合物都含有离子键B、共价键形成的分子中，原子间通过共用电子对实现电子云的重叠C、非极性键形成的分子，其分子结构必定是对称的D、离子化合物中一定含有共价键7、下列物质中，属于有机高分子化合物的是（）A、二氧化碳（CO2）B、甲烷（CH4）C、聚乙烯（-CH2-CH2-）nD、氯化钠（NaCl）8、已知某元素的原子序数为17，下列关于该元素的说法正确的是：A. 它位于周期表的第三周期，第VIIA族B. 它是一种金属元素C. 它的最高正价为+6D. 它的原子半径比同周期的第VIA族元素大9、下列关于化学键的说法中，错误的是：A、共价键是通过原子间共享电子形成的。

B、离子键是通过原子间电子转移形成的。

2024-2025学年高二化学上学期期中模拟卷（含解析）（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

4．测试范围：第1~3章（人教版2019选择性必修1）。

5．难度系数：0.656．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na23P 31S 32K 39Cl 35.5第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列生产生活中的应用与盐类水解原理无关的是（）A ．明矾净水B ．草木灰去油污C ．配制4FeSO 溶液时，加入一些铁粉D ．氯化铵除铁锈【答案】C【解析】明矾是KAl(SO 4)2·12H 2O ，Al 3+发生水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体吸附悬浮在水中固体小颗粒，胶体聚沉，达到净水的目的，明矾净水与盐类水解有关，A 不符合题意；草木灰中含有K 2CO 3，CO 32-水解使溶液显碱性，油污在碱性溶液中水解成可溶于水的物质，草木灰去油污与盐类水解有关，B 不符合题意；Fe 2+易被O 2氧化为Fe 3+，向配制的FeSO 4溶液中加入铁粉是为了防止Fe 2+被氧化为Fe 3+，该现象和盐类水解无关，C 符合题意；氯化铵溶液因NH 4+水解使氯化铵溶液显酸性，铁锈为Fe 2O 3，能与H +反应，生成Fe 3+，氯化铵除铁锈与盐类水解有关，D 不符合题意；故选C 。

2．自然界中生成臭氧的反应为()()233O g =2O g ，其能量变化如图所示。

2017－2018学年度第（一）学期期中考试高二年级化学科目试题满分：100分；时间：50分钟；说明：本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题，共100分。

请将所有答案按题要求填写在答题卡上，考试结束后，请上交答题卡，保留好原试卷。

第Ⅰ卷（共42分）(请将答案写在答题卡上)一、选择题（本题包括7小题,每小题6分，共42分。

每小题只有一个选项符合)1、下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是()A CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△；H＝-283.0kJ/molB C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；△H＝-110.5kJ/molC H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△；H＝-241.8kJ/molD2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)△；H＝-11036kJ/mol2．T℃时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是()A平衡时X、Y的转化率相同B达到平衡后，将容器体积压缩为1L，平衡向正反应方向移动C T℃时，该反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)2Z(g)，平衡常数K＝40D T℃时，若起始时X为0.71mol，Y为1.00mol，则平衡时Y的转化率约为60%3、反应2X(g)＋Y(g)2Z△H<0在不同温度和压强下，产物Z的物质的量与反应时间的关系如图所示。

则下列叙述正确的是（）A T1>T2，P1<P2C T1<T2，P1>P2B T1>T2，P1>P2D T1<T2，P1<P24、在 0.1mol·L －1CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOH = CH 3COO - + H +对于该平衡，下列叙述正确的是( )A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量 NaOH 固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量 0.1mol·L －1HCl 溶液，溶液中 c(H +)减小D.加入少量 CH 3COONa 固体，平衡向正反应方向移动5、下列溶液中微粒浓度关系正确的是 ()A 室温下，氨水与氯化铵的 pH = 7 的混合溶液中：c(Cl -) = c( NH 4+)B pH = 1 的一元酸和 pH = 13 的一元碱等体积混合：c(OH -) = c(H +)C 0.1 mol/L 的(NH 4)2SO 4 溶液中：c( NH 4+) > c(SO 42-) > c(OH -) > c(H +)D 0.1 mol/L 的 NaHCO 3 溶液中，c(HCO 3-) > c(CO 32-) > c(H 2CO 3)6、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A 1.0 mol/L KNO 3 溶液：H +、Fe 2+、Cl -、SO 42-B 能溶解 Al 2O 3 的溶液：Na +、K +、Cl -、SiO 32-C 无色透明溶液中：Al 3+、Cu 2+、Cl - 、HCO 3-D 使甲基橙变色的溶液： Mg 2+、K +、Cl - 、SO 42-7、如图是常温下向 20.0 mL 的盐酸中，逐滴加入 0.10 mol· L －1 NaOH 溶液时，溶液的 pH 随NaOH 溶液的体积 V (mL)变化的曲线，根据图像所得的下列结论中正确的是 ( )A 原盐酸的浓度为 0.10 mol·L －1B x 的值为 2.0C pH ＝12 时，V 值为 20.4D 原盐酸的浓度为 1.0 mol·L －1第Ⅱ卷(非选择题，共 58 分)二、非选择题(本题包括 4 小题，共 58 分)8、(12 分) 氨在国民经济中占有重要地位。

高二上学期期中考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计20小题，总分60分）1.（3分）下列过程中，需要加快化学反应速率的是（）A．钢铁的腐蚀B．食物腐烂C．工业炼钢D．塑料老化2.（3分）下列关于化学反应速率的叙述,正确的是（）A．化学反应速率可用某时刻生成物的浓度表示B．在同一反应中,用反应物或生成物物质的量浓度在单位时间内的变化表示的化学反应速率的大小相等C．化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示D．在任何反应中,反应现象在较短时间内出现,则反应速率大；反应现象在很长时间内才出现,则反应速率小3.（3分）某一反应物的浓度为3mol/L,经5秒钟后,浓度变为2mol/L,则这5秒里该反应物的平均反应速率是( )A.0.2mol/sB.0.2mol·L/sC.0.2mol/(L·s)D.12mol/(L·min)4.（3分）下列说法错误的是( )A.当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时,才能发生化学反应B.发生有效碰撞的分子一定是活化分子C.活化分子间的碰撞一定是有效碰撞D.活化分子间每次碰撞不一定发生化学反应5.（3分）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（）A．CH3OH（l）+3/2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=+725.8 kJ/molB．2CH3OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（l）△H=－1452 kJ/molC．2CH3OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（l）△H=－725.8 kJ/molD．2CH3OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1452 kJ/mol6.（3分）决定化学反应快慢的主要因素是（）A、温度B、压强C、浓度D、反应物本身的性质7.（3分）能使碳酸钙的分解速率显著增大的措施是( )A．增加少量的CaCO3固体B．升高温度C．加入MnO2 D．增大压强8.（3分）升高温度时,化学反应速率加快,主要是由于( )A.分子运动速率加快,使反应物分子间的碰撞机会增多B.反应物分子的能量增加,活化分子百分数增大,有效碰撞次数增多,化学反应速率加快C.该化学反应的过程是放热的D.该化学反应的过程是吸热的9.（3分）某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2O NH4＋+OH―，若想增大NH4＋的浓度，而不增大OH―的浓度，应采取的措施是( )A、适当升高温度B、加入NH4Cl固体C、通入NH3D、加入少量氢氧化钠固体10.（3分）化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律( )A.可逆反应B.任何反应C部分反应 D.气体反应11.（3分）在密闭容器中于一定条件下进行下列反应：2SO2 + O22SO3当到达平衡时通入18O2，再次平衡时，18O存在于( )A.SO2、O2B.SO2、SO3C.SO2、O2、SO3D.O2、SO312.（3分）可逆反应达到平衡的重要特征是( )A.反应停止了B.正逆反应的速率均为零C.正逆反应速率不断增大D.正逆反应的速率相等13.（3分）改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列变化中正确的是( )A.生成物浓度一定增大B.生成物的物质的量分数一定增大C.反应物的转化率一定增大D.某生成物的产率可能提高14.（3分）对于可逆反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，在一定条件下达到平衡时，其平衡常数表达式正确的是( )A ．K ＝c(C)·c(H2O)c(CO)·c(H2)B ．K ＝c(CO)·c(H2)c(C)·c(H2O)C ．K ＝c(H2O)c(CO)·c(H2)D ．K ＝c(CO)·c(H2)c(H2O)15.（3分）用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（ ）A ．加热B ．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸C ．滴加少量CuSO4溶液D ．不用铁片，改用铁粉16.（3分）反应 X(g)＋ Y(g)2Z(g)（正反应放热）,在一定条件下，反应物Y 的转化率与反应时间（t ）的关系如下图所示。

答卷时应注意事项１、拿到试卷，要认真仔细的先填好自己的考生信息。

２、拿到试卷不要提笔就写，先大致的浏览一遍，有多少大题，每个大题里有几个小题，有什么题型，哪些容易，哪些难，做到心里有底；３、审题，每个题目都要多读几遍，不仅要读大题，还要读小题，不放过每一个字，遇到暂时弄不懂题意的题目，手指点读，多读几遍题目，就能理解题意了；容易混乱的地方也应该多读几遍，比如从小到大，从左到右这样的题；４、每个题目做完了以后，把自己的手从试卷上完全移开，好好的看看有没有被自己的手臂挡住而遗漏的题；试卷第１页和第２页上下衔接的地方一定要注意，仔细看看有没有遗漏的小题；５、中途遇到真的解决不了的难题，注意安排好时间，先把后面会做的做完，再来重新读题，结合平时课堂上所学的知识，解答难题；一定要镇定，不能因此慌了手脚，影响下面的答题；６、卷面要清洁，字迹要清工整，非常重要；７、做完的试卷要检查，这样可以发现刚才可能留下的错误或是可以检查是否有漏题，检查的时候，用手指点读题目，不要管自己的答案，重新分析题意，所有计算题重新计算，判断题重新判断，填空题重新填空，之后把检查的结果与先前做的结果进行对比分析。

亲爱的小朋友，你们好!经过两个月的学习，你们一定有不小的收获吧，用你的自信和智慧，认真答题，相信你一定会闯关成功。

相信你是最棒的！第一学期学业测试高二年级化学期中试卷可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 O 16 Na 23 Cl 35.5第一部分(选择题共42分)每小题只有一个选项符合题意(每小题3分)1. 下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是A B C D锌锰干电池燃气燃烧电池充电水力发电A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【分析】【详解】A．锌锰干电池是将化学能转化为电能，A不符合题意；B．燃气燃烧是将化学能转化为热能，B不符合题意；C．电池充电是将电能转化为化学能，C符合题意；D．水力发电是将机械能转化为电能，D不符合题意；故合理选项是C。

人教版化学高二上学期期中自测试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于原子结构中电子排布的描述，正确的是：A、所有电子层都是满壳层时，原子的化学性质最稳定。

B、电子层能量由低到高的排列顺序是：K、L、M、N。

C、同一原子中，不同能级的电子具有相同的能量。

D、在多电子原子中，最外层电子的能量总是比次外层电子的能量低。

2、下列物质中，不属于电解质的是（）A. 氯化钠（NaCl）B. 硫酸（H2SO4）C. 氢氧化钠（NaOH）D. 氯化氢（HCl）3、下列物质中，属于非电解质的是：A、NaCl（氯化钠）B、H2O（水）C、CH4（甲烷）D、C2H5OH（乙醇）4、下列关于同位素的说法中，错误的是（）A、同位素是质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子B、同位素的化学性质相同，但物理性质可能不同C、同位素在自然界中可以找到，也可以通过人工合成得到D、同位素的质量数一定相同5、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A、反应速率越快，反应时间越短，所以反应速率与反应时间成正比。

B、反应速率与反应物的浓度无关。

C、反应速率表示单位时间内反应物的消耗量或生成物的生成量。

D、反应速率只与反应物本身的性质有关，与温度、压强等外界条件无关。

6、下列关于化学反应速率的叙述中，正确的是（）A. 反应速率越快，反应的平衡常数越大B. 在一定温度下，增加反应物的浓度，反应速率一定增加C. 增大反应容器的体积，反应速率会减小D. 增加催化剂的用量，反应速率一定增加7、下列关于化学反应速率的叙述中，正确的是：A. 化学反应速率与反应物的浓度无关B. 温度越高，化学反应速率越快C. 压力对液体和固体反应速率没有影响D. 增大反应物的表面积，化学反应速率减慢8、下列关于化学反应速率的描述，正确的是：A、反应速率越快，反应所需时间一定越短B、温度越高，反应速率一定越快C、浓度越大，反应速率一定越快D、催化剂的使用可以增加反应速率，但不影响反应的平衡位置9、已知某元素的原子最外层电子数为7，在周期表中与它同主族的另一元素的原子序数比它大18，则该元素可能是什么？同时，该元素与氢形成的化合物属于哪种类型的化合物？A. 氟，离子型化合物B. 氯，共价型化合物C. 溴，离子型化合物D. 碘，共价型化合物10、下列物质中，不属于非电解质的是（）A、CO2B、H2O2C、CH4D、NaOH11、下列关于元素周期表和元素周期律的叙述错误的是：A、同一主族相邻元素原子序数之差等于它们所在周期包含的元素种数。

2022年秋期高中二年级期终质量评估化学试题（答案在最后）第Ⅰ卷（选择题 共48分）一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意） 1．已知：2232SO (g)O (g)2SO (g)ΔH +，不同条件下反应过程能量变化如图所示．下列说法中正确的是（ ）A ．反应的Δ0H >B ．过程b 使用了催化剂，反应的12ΔH E E =+C ．使用催化剂可以提高2SO 的平衡转化率D ．过程b 发生两步反应，总反应速率大于过程a 2．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ） A ．已知2222H (g)O (g)2H O(g)+；1Δ483.6kJ mol H -=-⋅1；则氢气的摩尔燃烧焓为1241.8kJ mol -⋅B ．已知C(,s)C(,s)=石墨金刚石；Δ0H >；则金刚石比石墨稳定C ．已知2NaOH(ag)HCl(aq)NaCl(aq)H O(l)++；1Δ57.3kJ mol H -=-⋅；则含20.0gNaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.65kJ 的热量D ．已知222C(s)2O (g)2CO (g)+；1ΔH 22C(s)O (g)2CO(g)+；2ΔH ，则12ΔΔH H >3．活泼自由基与氧气的反应一直是关注的热点．HNO 自由基与2O 反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．该反应为吸热反应B ．产物的稳定性：12P P >C ．该历程中最大正反应的活化能1186.19kJ mol E -=⋅正D ．相同条件下，由中间产物z 转化为产物的速率：()()12P P v v <4．室温下，某溶液中初始仅溶有M 和N 且浓度相等，同时发生以下两个反应：①M N X Y +=+；②M N P Z +=+．反应①的速率表示为211(M)v k c =，反应②的反应速率可表示为222(M)v k c =（1k 、2k 为速率常数）．反应体系中组分M 、Z 的浓度随时间变化情况如图．下列说法错误的是（ ）A ．反应①的活化能比反应②的活化能大B ，0~30min 时间段内，Y 的平均反应速率为3116.6710mol L min ---⨯⋅⋅ C ．如果反应能进行到底，反应结束时62.5%的M 转化为Z D ．反应开始后，体系中Y 和Z 的浓度之比保持不变 5．臭氧是重要的氧化剂和水处理剂．已知：1322O (g)3O (g) 144.8kJ mol H -∆=-⋅，t ℃时76310K =⨯．下列说法中错误的是（ ）A ．3O 转化为2O 在任何温度下均能自发进行B ．t ℃时，233O (g)2O (g)，773.3310K -≈⨯C ．若一定条件下，将10L 的2O 充入放电管反应一段时间后，恢复到原状况，剩余气体9L ，则其中3O 为2LD ．3O 转变为2O 能量曲线可用如图表示 6．已知22Cl (g)CO(g)COCl (g)+的速率方程()122v kc Cl (CO)=⋅[k 为速率常数，只受温度影响]，该反应可认为经过以下反应历程： 第一步：2Cl 2Cl → 快速平衡 第二步：Cl CO COCl +→ 快速平衡 第三步：22COCl Cl COCl Cl +→+ 慢反应 下列说法正确的是（ ）A ．第一步反应和第二步反应的活化能较高B ．Cl 和COCl 是该总反应的中间产物，也是该总反应的催化剂C ．(CO)c 、()2Cl c 分别增大相同的倍数，对总反应速率的影响程度前者大D ．第三步反应的有效碰撞频率较大7．在3种不同条件下，分别向容积为2L 的恒容密闭容器中充入2molA 和1molB ，发生反应12A(g)B(g)2D(g)ΔkJ mol H Q -+=-⋅．实验的相关条件和数据如下表所示：） A ．可用压强或密度是否发生变化判断上述反应是否达到平衡状态B ．实验Ⅰ达到平衡后，恒温条件下再向容器中通入1molA 和1molD ，达到平衡时，1(D) 1.0mol L c -=⋅C ．实验Ⅱ可能隐含的条件是使用催化剂，实验Ⅲ达到平衡时11(D)0.05mol L min v --=⋅⋅ D ．由表中信息可知：0Q >，并且有123Q Q Q Q =<< 8．下列图示与对应的叙述相符的是（ ）A ．图甲表示向3CH COOH 溶液中逐步加入3CH COONa 固体后，溶液pH 的变化B ．图乙表示向3CH COOH 溶液中加水时溶液的导电性变化，且3CH COOH 溶液的pH ：a b >C ．图丙表示加入催化剂，化学反应的焓变减小D ．图丁表示等量2NO 在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2242NO (g)N O (g)，相同时间后测得2NO 含量的曲线，则该反应的Δ0H <9．25℃，在125mL0.1mol L HCl -⋅溶液中逐滴加入1320.2mol L NH H O -⋅⋅溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是（ ）A ．在A 、B 间有一点（不含A 、B 点），溶液中可能有()()()()4ClNH H OH c c c c -++->>>B ．在B 点，a 12.5>，且有()()()()43NH CH COO OH H c c c c +--+=== C ．在C 点，()()()()4Cl NH OH H c c c c -+-+>>>D ．在D 点，()()()()432NH NH H O OH H c c c c +-+-⋅=-10．下列有关电解质溶液中其物质的量浓度关系错误的是（ ） A ．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：()()()()H M OH A c c c c +++-+=+B ．25℃时，pH=4.7，浓度均为10.1mol L -⋅的3CH COOH 、3CH COONa 混合溶液中()()()()33CH COO OH CH COOH H c c c c --++>+C ．氢硫酸的酸性比碳酸弱，则NaHS 溶液中：()()()()NaHS H OH c c c c +-+->>>D ．①140.2mol L NH Cl -⋅溶液、②()14320.1mol L NH CO -⋅溶液、③1440.2mol L NH HSO -⋅溶液、④()14320.1mol L NH CO -⋅溶液中，()4NH c +大小：③>②>①>④11．有关下图装置中的叙述不正确的是（ ）A ．图①铝片发生的电极反应式是：[]4Al 4OH 3e Al(OH)--+-B ．图②b 电极的电极反应为：224OH 4e 2H O O ---+↑C ．图③溶液中发生了变化：22234Fe(OH)O 2H O 4Fe(OH)++D ．图④充电时：阳极反应是24224PbSO 2H O 2e PbO SO 4H --++-++12．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果．下列图像描述正确的是（ ）A ．根据图①可判断可逆反应223A (g)3B (g)2AB (g)+的Δ0H >B ．图②表示压强对可逆反应2A(g)2B(g)3C(g)D(s)++的影响，乙的压强大C ．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D ．根据图④，若除去4CuSO 溶液中的3Fe +可采用向溶液中加入适量CuO ，至pH 在4左右13．向NaOH 和4NaAl(OH)混合溶液中滴加3NaHCO 溶液，测得溶液pH 和3Al(OH)生成的量随加入3NaHCO 溶液体积的变化情况如图所示．下列说法不正确．．．的是（ ） A ．加入的3NaHCO 先与NaOH 反应 B ．b 点和c 点均有()()()233Na2CO HCO c c c +--<+C ．3NaHCO 溶液的物质的量浓度为1.125mol /LD ．d 点时：()()()()23323Na2CO 2HCO 2H CO c c c c +--=++14．铝片与23Na CO 溶液反应的探究实验如下图所示．出现白色浑浊，产生大量气泡（经检验A ．23Na CO 溶液中存在水解平衡：2323CO H OHCO OH ---++B ．对比Ⅰ、Ⅲ，说明23Na CO 溶液能破坏铝表面的保护膜C ．推测出现白色浑浊的原因[]243332Al(OH)HCO Al(OH)CO H O ---+↓++D ．热后后2H 和2CO 逸出时发生的反应均为氧化还原反应15．常温下，已知24sp (ZnS) 1.610K -=⨯，36sp (CuS) 1.310K -=⨯如图所示CuS 和ZnS 饱和溶液中阳离子（2R+）浓度与阴离子（2S -）浓度的负对数关系，下列说法不正确的是（ ）A ．曲线A 表示的是CuS ，曲线B 表示的是ZnSB ．向曲线A 表示的溶液中加入2Na S 溶液，不可能实现n 点到m 点的转换C ．向CuS 饱和溶液中加入2CuCl 固体，CuS 的溶解平衡逆向移动，sp (CuS)K 不变D ．p 点表示CuS 或ZnS 的过饱和溶液，该温度下将析出沉淀16．我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法（流程简图如图所示），促进了世界制碱技术的发展．下列有关说法正确的是（ ）A ．沉淀池中的反应物共含有五种元素B ．过滤得到的“母液”为碳酸氢钠的不饱和溶液C ．通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀D ．图中X 可能是氨气第Ⅱ卷（非选择题，共52分）二、非选择题（本题共5小题，共52分．）17．（14分）酸性4KMnO 溶液能与草()224H C O 溶液反应．某探究小组利用反应过程中溶液紫色消失快慢的方法来研究影响化学反应速率的因素．Ⅰ．实验前首先用浓度为10.1000mol L -⋅酸性4KMnO 标准溶液滴定未知浓度的草酸溶液． （1）在酸性条件下能够发生上述反应，请写出该反应离子方程式：______．（2）取25.00mL 待测草酸溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用10.1000mol L -⋅高锰酸钾溶液滴定，消耗4KMnO 溶液20.00mL ．①滴定过程中操作滴定管的图示正确的是______． ②滴定到达终点的判断标志是______．③下列操作可能造成测得草酸溶液浓度偏高的是______． A ．滴定终点读数时俯视 B ．滴定前有气泡，滴定后气泡消失 C ．没有润洗锥形瓶D ．滴定过程中加入少量蒸馏水冲洗瓶壁④该草酸溶液的物质的量浓度为______（保留四位有效数字）．Ⅱ．用42mL0.1000mol /LKMnO 溶液与4mL 上述草酸溶，液研究不同条件对化学反应速率的影响．（用①~④表示） （4）如果要利用实验①和④，研究硫酸浓度对化学反应速率的影响，实验④中还需加入______．（5）某同学对实验①进行了三次实验，测得溶液褪色时间如表：则实验①中用4KMnO 来表示的化学反应速率为______（忽略混合前后溶液体积的变化）．（1）常用硫化物作沉淀剂除去废水中的重金属离子．用FeS 作沉淀剂除去2Cu +时，反应的离子方程式为______；当2Cu +沉淀完全时，溶液中()()22Fe :Cu n n ++=______．（已知：常温下FeS 、CuS 的沉淀溶解平衡曲线如图1所示）（2）工业上常用连二亚硫酸钠()224Na S O 消除烟气中的NO 、（NO 、2NO ）等，通过电解可使224Na S O 再生，装置如图2所示，左室Pt 电极上发生的电极反应为______．当右室产生气体5.6L 时，理论上可消除NO 的体积为______．（气体均为标况下） （3）工业上将含硒工业废料处理得到亚硒酸（23H SeO ）和晒酸（24H SeO ）． ①室温下，已知亚硒酸的 2.5a110K -=，7.5a210K -=．则23Na SeO 的一级水解常数1Kh 为______．②证明亚硒酸是弱电解质的实验方法是______． ③已知10.1mol L -⋅硒酸溶液中存在()()14HSeO 0.1mol LH c c --+<⋅<，无24H SeO ，其可能的原因是______．19．（12分）习总书记在浙江提出了“绿水青山就是金山银山”的重要科学理念，所以研究NO x ，2SO 等大气污染物的处理具有重要意义．Ⅰ．（1）钙基固硫技术可减少2SO 排放，但煤炭燃烧过程中产生的CO 又会与4CaSO 发生化学反应，降低了脱硫效率．相关反应的热化学方程式如下： 反应Ⅰ 1422l CaSO (s)CO(g)CaO(s)SO (g)CO (g)Δ218.4kJ mol H -+++=+⋅ 反应Ⅱ 1422CaSO (s)4CO(g)CaS(s)4CO (g)Δ175.6kJ mol H -++=-⋅计算反应22CaO(s)3CO(g)SO (g)CaS(s)3CO (g)ΔH +++=______．（2）对于烟气中2SO 采用活性炭脱除机理，其过程首先要经物理吸附22SO SO *→（*代表吸附态），22O O *→，22H O H O *→，然后是化学吸附（如图），写出化学吸附过程生成3SO *化学方程式______． （3）烟气脱疏过程的氧化反应为2232SO (g)O (g)2SO (g)+，对此过程进行研究如下：若在压强恒定的密闭容器中发生反应2232SO (g)O (g)2SO (g)+，下列说法正确的是______．A ．增大活性炭基表面积，有利于加快反应速率B ．反应混合气组分中2SO 和3SO 分压比不变，可作为达到化学平衡状态的判据C ．研发新的催化剂可以改变反应热D ．增大2O 分压可提高2SO 的平衡转化率Ⅱ．（4）NO x 的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应：122C(s)2NO(g)N (g)CO (g) Δ34.0kJ mol H -++=-⋅，用活性炭对NO 进行吸附．已知在密闭容器中加入足量的C 和一定量的NO 气体，保持恒压，测得NO 的转化率随着温度变化如图所示：请从动力学角度分析，1050K 前，反应中NO 转化率随着温度升高而增大的原因______，在1100K 时，2CO 的体积分数为______．（5）用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数（记作p K ）；在1050K 、61.110Pa ⨯时该反应的化学平衡常数p K =______[已知：气体分压（P 分）=气体总压（P 总）×体积分数]．Ⅲ．氮有不同价态的氧化物，如NO 、23N O 、2NO 等，它们在一定条件下可以相互转化． （6）某温度下，在一体积可变的密闭容器中充入231molN O ，发生反应232N O (g)NO (g)NO(g)+，达到平衡后，于1t 时刻改变某一条件后，速率与时间的变化图像如图所示，有关说法正确的是______（填字母序号）．A ．1t 时刻改变的条件是向容器中充入23N O 以增大23N O 的浓度B ．1t 时刻改变条件后，平衡向正反应方向移动，23N O 的转化率增大C ．在2t 时刻达到新的平衡后，2NO 的百分含量不变D ．若1t 时刻将容器的体积缩小至原容积的一半，则速率～时间图像与上图相同20，（12分）可乐中的食品添加剂有白砂糖、二氧化碳、焦糖色、磷酸、咖啡因等．可乐的辛辣味与磷酸（化学式为34H PO ，沸点高，难挥发）有一定关系．（1）羟基磷酸钙()543Ca PO OH ⎡⎤⎣⎦是牙齿表面起保护作用的一层坚硬物质，在唾液中存在如下平衡：()235443Ca PO OH(s)5Ca (aq)3PO (aq)OH (aq)+--++，长期过量饮用可乐会破坏这层坚硬物质，造成龋齿．结合平衡移动原理解释原因：______． （2）用含氟牙膏刷牙，氟离子会与牙釉质[主要成分为()543Ca PO OH ]发生反应：()()545433Ca PO OH(s)F (aq)Ca PO F(s)OH (aq)--++，该反应的平衡常数K =______（已知()37sp 543Ca PO OH 710K -⎡⎤=⨯⎣⎦，()61sp?343Cas PO F 2.810K -⎡⎤=⨯⎣⎦）．（3）向磷酸溶液中滴加NaOH 溶液，含磷各微粒在溶液中的物质的量分数与pH 的关系如图．①向磷酸溶液中滴加NaOH 溶液至pH 10=时发生的主要反应的离子方程式是______． ②下列关于240.1mol /LNa HPO 溶液的说法正确的是______（填序号）． a ．24Na HPO 溶液显碱性，原因是24HPO -的水解程度大于其电离程度b ．()()()()()()232444NaH H PO 2HPO 3PO OH c c c c c c ++----+=+++ c ．()()()()()23244434Na H PO HPO PO H PO c c c c c +---=+++（4）小组同学在实验室测定某可乐中磷酸的含量（不考虑白砂糖、咖啡因的影响）．ⅰ．将一瓶可乐注入圆底烧瓶，加入活性炭，吸附色素．ⅱ．将可乐回流加热l0min，冷却至室温，过滤．ⅲ．取50.00mL滤液，用百里香酚酞作指示剂，用0.100mol/LNaOH溶液滴定至终点时Na HPO，消耗NaOH溶液5.00mL．生成24①热的目的是______．②该可乐样品中磷酸的含量为______g/L．南阳市2022年秋期高中二年级期终质量评估化学答案一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分）二、非选择题（52分）17（14分，除已指明外每空2分）（1）（2）①A（1分）② 滴入最后一滴标准液，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不复原③B④（3）①（1分）（4）蒸馏水（5）18（14分，每空2分）（1）FeS+ Cu2+=CuS+ Fe2+1018.8（2）2+2e-+2H+=+2H2O 11.2L（3）①K h1=10-6.5②测0.1mol/LH2SeO3溶液的pH （其他合理答案均可）③H2SeO4第一步完全电离，第二步部分电离19（12分，除已指明外每空2分）（1）-394 k·mol-1（1分）（2）2SO2*+O2*=2SO3*（1分）（3）ABD（4）1050 kPa 前反应未达平衡状态，随着温度升高，反应速率加快，NO2转化率提高20%（5）4（6）A C20（12分，每空2分）（1）可乐为酸性饮料，长期过量饮用，可乐中的酸性物质中和，减小，Ca5(PO4)3OH(s)⇌5Ca2+(aq) +3(aq) + OH-(aq)平衡向正向移动，造成龋齿（2）（3）①.②. ab（4）①. 将可乐中的气体赶出，防止干扰磷酸的测定②. 0.49。

2024-2025学年河南省信阳市化学高二上学期期中复习试题(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，不属于酸的是：A、硫酸（H2SO4）B、碳酸（H2CO3）C、氯化钠（NaCl）D、乙酸（CH3COOH）2、在下列物质中，不属于电解质的是：A、NaCl（氯化钠）B、HCl（氯化氢）C、CH4（甲烷）D、KOH（氢氧化钾）3、下列物质中，不属于同一种元素的是：A、H2O和D2OB、C和COC、O2和O3D、NaCl和NaOH4、下列关于化学键的说法中，正确的是（）A、所有的离子化合物都含有共价键B、所有的非极性分子都只含有非极性键C、所有的极性分子都含有极性键D、所有的非极性分子都不含有极性键5、下列关于同位素的说法中，错误的是（）A. 同位素具有相同的质子数，不同的中子数B. 同位素的化学性质相同，物理性质不同C. 同位素原子的核外电子排布相同D. 同位素的质量数相同6、下列关于化学键类型的说法中，正确的是（）A. 离子键是由两个原子共用电子对形成的化学键B. 共价键是由两个离子共用电子对形成的化学键C. 金属键是由金属原子之间的自由电子形成的化学键D. 氢键是一种介于离子键和共价键之间的化学键7、下列关于原子结构中电子排布的叙述正确的是（）A、2p轨道中最多可容纳6个电子B、3d轨道和4s轨道中电子的能量相同C、同一主能级中的p轨道，能量由大到小的顺序是px＞py＞pzD、在基态时，4s轨道上的电子比3d轨道上的电子能量高8、下列关于化学键的描述，正确的是（）A、共价键的形成一定是两个非金属原子之间共享电子B、所有的离子键都存在于金属和非金属之间C、氢键是一种特殊的共价键D、金属键是由于金属原子失去电子后形成的正离子相互吸引9、下列物质中，不属于金属的是（）A、铜（Cu）B、铝（Al）C、铁（Fe）D、氧气（O2）10、下列物质中，属于酸的是：A. NaOHB. H2OC. NaClD. HCl11、下列物质中，属于强电解质的是（）A. 氢氧化钙（Ca(OH)₂）B. 氨水（NH₃·H₂O）C. 氯化钠（NaCl）D. 乙酸（CH₃COOH）12、下列化合物中，不属于卤素元素的是（）A. 氯化氢（HCl）B. 溴化钠（NaBr）C. 氟化氢酸（HF）D. 碘化钾（KI）13、下列关于同位素的说法中，正确的是（）A. 同位素具有相同的质子数，不同的中子数B. 同位素具有不同的质子数，相同的电子数C. 同位素具有不同的质子数，不同的中子数D. 同位素具有相同的电子数，不同的中子数14、下列物质中，不属于有机物的是（）A. 乙醇（C2H5OH）B. 甲烷（CH4）C. 氯化钠（NaCl）D. 苯（C6H6）15、在下列反应中，不属于放热反应的是：A. 2H₂ + O₂ → 2H₂OB. C + CO₂ → 2COC. Ca(OH)₂ + HCl → CaCl₂ + 2H₂OD. N₂ + 3H₂ → 2NH₃16、下列关于化学键的说法中，正确的是：A. 所有共价键都是非极性的。