关于二氧化硅 硅酸课件
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【人教版】高中化学必修一：4.1.1《二氧化硅和硅酸》ppt课件
一二三
Z 知识梳理 HISHI SHULI
Z重难聚焦 HONGNAN JVJIAO
D典例透析 IANLI TOUXI
SiO2既能与NaOH溶液反应,也能与氢氟酸反应,SiO2属于两性氧 化物吗?
提示:不属于。两性氧化物指既能与酸反应生成盐和水,又能与
碱反应生成盐和水的氧化物。SiO2能与氢氟酸反应只是SiO2的一 个特性,SiO2属于典型的酸性氧化物。
一、CO2与SiO2的比较
CO2
构成
CO2 分子
物理性质
与碱性氧 化物反应 与碱溶液 的反应
气体,熔点、沸点低,溶 于水
CaO+CO2 CaCO3
2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O
SiO2 硅原子、氧原子,无 SiO2 分 子 固体,熔点、沸点高, 硬度大,不溶于水
CaO+SiO2 CaSiO3
UBIAODAOHANG
一二三
Z 知识梳理 HISHI SHULI
Z重难聚焦 HONGNAN JVJIAO
D典例透析 IANLI TOUXI
3.硅胶
-12-
M 第1课时 二氧化硅和硅酸
目标导航
UBIAODAOHANG
Z 知识梳理 HISHI SHULI
Z重难聚焦 HONGNAN JVJIAO
D典例透析 IANLI TOUXI
-14-
M 第1课时 二氧化硅和硅酸
目标导航
UBIAODAOHANG
Z 知识梳理 HISHI SHULI
Z重难聚焦 HONGNAN JVJIAO
D典例透析 IANLI TOUXI
二、由氧化物制备相应酸或氢氧化物的规律
氧化物 水溶性 CO2 能溶
课件9：4.1.1 二氧化硅和硅酸
SiO2+4HF=ຫໍສະໝຸດ iF4↑+2H2O （唯一）
探究2：实验室盛装NaOH的试剂瓶用橡胶塞而不用玻璃 塞，为什么呢？盛装Na2CO3的试剂瓶塞应用哪种呢？
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
SiO2+CaO 高==温CaSiO3 SiO2+Na2O=Na2SiO3
（3）用途 ① SiO2是制造光导纤维的主要原料； ② 石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等； ③水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、 工艺品等； ④石英砂常用于制玻璃和建筑材料。
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第四章 非金属及其化合物 第一节 无机非金属材料的主角——硅
第1课时 二氧化硅和硅酸
新课导入
打一非金属名
填土砌石垒屋基
硅
硅元素(silicon)在地壳中的含量
硅橡胶
思考与交流
1．地球上的硅元素主要以什么形式存在?为什么？
地球被氧化气氛包围，而硅又是一种亲氧元素，所以在自然 界中硅总是与氧化合，主要以熔点很高的氧化物及硅酸盐的 形式存在。 硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子 和土壤，约占地壳总量的90%以上。
知识梳理
一、二氧化硅和硅酸
1. 二氧化硅（SiO2) 讨论：阅读课本P74页试画出由硅石开始分类的树状分布图。
硅石
结晶形（石英）
无定形（硅藻土）
水晶
玛瑙
无定形硅：硅藻土
（1）二氧化碳和二氧化硅物理性质的比较
二氧化碳
二氧化硅
化学式
CO2
SiO2
无色无味的气体， 难溶于水的固体，
物理性质
熔沸点低
2. 硅酸(H2SiO3)
探究2：实验室盛装NaOH的试剂瓶用橡胶塞而不用玻璃 塞，为什么呢？盛装Na2CO3的试剂瓶塞应用哪种呢？
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
SiO2+CaO 高==温CaSiO3 SiO2+Na2O=Na2SiO3
（3）用途 ① SiO2是制造光导纤维的主要原料； ② 石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等； ③水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、 工艺品等； ④石英砂常用于制玻璃和建筑材料。
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第四章 非金属及其化合物 第一节 无机非金属材料的主角——硅
第1课时 二氧化硅和硅酸
新课导入
打一非金属名
填土砌石垒屋基
硅
硅元素(silicon)在地壳中的含量
硅橡胶
思考与交流
1．地球上的硅元素主要以什么形式存在?为什么？
地球被氧化气氛包围，而硅又是一种亲氧元素，所以在自然 界中硅总是与氧化合，主要以熔点很高的氧化物及硅酸盐的 形式存在。 硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子 和土壤，约占地壳总量的90%以上。
知识梳理
一、二氧化硅和硅酸
1. 二氧化硅（SiO2) 讨论：阅读课本P74页试画出由硅石开始分类的树状分布图。
硅石
结晶形（石英）
无定形（硅藻土）
水晶
玛瑙
无定形硅：硅藻土
（1）二氧化碳和二氧化硅物理性质的比较
二氧化碳
二氧化硅
化学式
CO2
SiO2
无色无味的气体， 难溶于水的固体，
物理性质
熔沸点低
2. 硅酸(H2SiO3)
二氧化硅和硅酸课件
3．二氧化硅不溶于水，不与水反应，为什么还称二氧化硅 是硅酸的酸酐？
提示：酸酐的定义是某酸脱去一分子的水所剩下的部分称 为该酸的酸酐，所以酸酐不一定都能与水反应生成相应的酸。
[例 1] 下列叙述正确的是( ) A．CO2 和 SiO2 都是酸性氧化物，所以两者物理性质相似
高温 B．因为 CaCO3＋SiO2=====CaSiO3＋CO2↑，所以硅酸的 酸性 比碳酸强 C．CO2 和 SiO2 都能与碳反应，且都作氧化剂 D．SiO2 既能和 NaOH 反应，又能和 HF 反应，所以二氧 化硅属于两性氧化物
CO2＋H2O＋Ca(ClO)2===CaCO3↓＋2HClO CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
3．H2CO3 和 H2SiO3 的比较：
二、硅酸的制备 硅酸是常见酸中唯一不溶于水的酸，硅酸的酸酐是 SiO2， 但 SiO2 不溶于水，不能用 SiO2 与 H2O 反应直接制 H2SiO3。 硅酸的制法： 只能用相应的可溶性硅酸盐跟其他酸反应来制取硅酸，反 应的化学方程式为： Na2SiO3＋2HCl＋H2O===2NaCl＋H4SiO4↓(原硅酸) H4SiO4===H2O＋H2SiO3(硅酸)
[例 2] 为确认 HCl、H2CO3、H2SiO3 的酸性强弱，某学生 设计了如图所示的装置，一次实验即可达到目的(不必选其他酸 性物质)。请据此回答：
(1)圆底烧瓶中装某可溶性正盐溶液，分液漏斗所盛试剂应 为________。
(2)装置 B 所盛的试剂是________，其作用是________。 (3)装置 C 所盛试剂是________，C 中反应的离子方程式是 ________。 (4) 由 此 可 得 出 的 结 论 是 ： 酸 性 ________>________>________。
二氧化硅及硅酸 课件
�异差
。物合化�价四�价共成形要主�子电 得易不也子电失易不既子原其中应反学化在
�性共
晶水
埚坩英石
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O2H + 3OC2aN = HOaN2 + 2OC
3OCaC
应反碱强与
= OaC + 2OC
应反物化氧性碱与
应反O2H与 性溶水 �温常�态状 色颜 称名 类分物合化
成完造制璃玻花雕�蜡石掉去并酸掉洗③
。启开以 难而起一在粘塞瓶使易 �性结粘的好良有具�胶 物矿种一是液溶钠酸硅 的成生时同�蚀腐受瓶 剂试使钠酸硅成生�应 反液溶碱强与易2OiS �2OiS有含中璃玻 �塞 璃玻用不而塞皮橡用要 么什为瓶剂试的液溶钠 化氧氢装盛室验实
O2H2+↑ 4FiS = FH4 + 2OiS
究探验实
。弱 都性酸的酸碳和酸盐比性酸其�酸弱是酸硅 明说这。酸硅的水于溶不了生产都�后2OC 的量足入通或酸盐加滴中液溶钠酸硅
等品饰、料材筑建
途用
O2H+3OiS2aN=HOaN2+2OiS
应反碱强与
物化氧性碱与
)温高( 3OiSaC = OaC+2OiS O2H2+↑4FiS=FH4+2OiS 型定无 型晶结
2OiS
应反酸氟氢与 质性理物
态形在存
高点熔、大度硬、体固的水于溶难
式学化 称名
硅化氧二
。酸硅备制来2OC通中钠 酸硅往以可以所�酸碳于弱性酸的酸硅 酸碳 __ __ 酸硅 < < 酸 盐 __ __ 酸硅�较比性酸 。胶硅色变的用常们我是就后水脱燥干经酸硅 �
二氧化硅及硅酸课件
A�①② B�④⑤ C�②④ D�③④
2、工业上制造金钢砂的化学方程式如下�SiO2 + 3C =SiC + 2CO↑�在这个氧化还原反应中�氧化剂与还原剂物质的量之 比为� �
A�1�2 B�2�1 C�5�3 D�3�5
3、检验石灰中含有碳酸钙和二氧化硅的方法是�取少许试样� 加入过量的______�有______产生�说明石灰中含有______。 充分振荡后过滤�有滤渣存在说明含有______。
2009年诺贝尔物理学奖得主 “光纤之父”高锟
——
北京2008奥运会奖牌“金镶玉”
周期表中的位置 原子结构示意图 在自然界中的存在
硅 第三周期ⅣA族
+14 2 8 4
硅主要以氧化物及 硅酸盐的形式存在
碳 第二周期ⅣA族
+6 2 4
碳主要以CO2及碳 酸盐等矿物的形式
存在
共性�
在化学反应中其原子既不易失电子也不易得 电子�主要形成共价�四价�化合物。
变色硅胶
实验探究
认识变色硅胶
实验用品�变色硅胶、胶头滴管、三角架、 石棉网、酒精灯、烧杯
实验步骤�将变色硅胶分别装于两个烧杯�向一个 烧杯中滴水�对另一个烧杯进行加热。
变色硅胶遇水变红�失水变蓝
硅胶是硅酸凝胶经干燥脱水后得到的� 化学成分为H2SiO3。
怎么制硅酸�
实验探究 硅酸的制备
实验试剂�硅酸钠溶液、酚酞、稀盐酸
实验步骤�在试管中加入3-5mL的饱和Na2SiO3�滴入1-2 滴酚酞�再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸�振荡。
实验现象� 滴加酚酞后溶液呈红色。逐滴加入稀盐酸�溶 液红色变浅并接近消失时�有白色的凝胶产生。
化学方程式�Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3 + 2NaCl
2、工业上制造金钢砂的化学方程式如下�SiO2 + 3C =SiC + 2CO↑�在这个氧化还原反应中�氧化剂与还原剂物质的量之 比为� �
A�1�2 B�2�1 C�5�3 D�3�5
3、检验石灰中含有碳酸钙和二氧化硅的方法是�取少许试样� 加入过量的______�有______产生�说明石灰中含有______。 充分振荡后过滤�有滤渣存在说明含有______。
2009年诺贝尔物理学奖得主 “光纤之父”高锟
——
北京2008奥运会奖牌“金镶玉”
周期表中的位置 原子结构示意图 在自然界中的存在
硅 第三周期ⅣA族
+14 2 8 4
硅主要以氧化物及 硅酸盐的形式存在
碳 第二周期ⅣA族
+6 2 4
碳主要以CO2及碳 酸盐等矿物的形式
存在
共性�
在化学反应中其原子既不易失电子也不易得 电子�主要形成共价�四价�化合物。
变色硅胶
实验探究
认识变色硅胶
实验用品�变色硅胶、胶头滴管、三角架、 石棉网、酒精灯、烧杯
实验步骤�将变色硅胶分别装于两个烧杯�向一个 烧杯中滴水�对另一个烧杯进行加热。
变色硅胶遇水变红�失水变蓝
硅胶是硅酸凝胶经干燥脱水后得到的� 化学成分为H2SiO3。
怎么制硅酸�
实验探究 硅酸的制备
实验试剂�硅酸钠溶液、酚酞、稀盐酸
实验步骤�在试管中加入3-5mL的饱和Na2SiO3�滴入1-2 滴酚酞�再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸�振荡。
实验现象� 滴加酚酞后溶液呈红色。逐滴加入稀盐酸�溶 液红色变浅并接近消失时�有白色的凝胶产生。
化学方程式�Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3 + 2NaCl
二氧化硅与硅酸说课PPT
SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O ③与氢氟酸反应
SiO2＋4HF＝SiF4↑＋2H2O 3、用途：饰品、工艺品、光导纤维、建筑等
二、硅酸 1、制备：Na2SiO3＋2HCl＝H2SiO3(胶体)+2NaCl 2、酸性：H2SiO3＜H2CO3 3、用途：硅胶干燥剂
教材分析 学情分析 教法学法 教学过程
板书设计
教材分析
1.在教材中的地位和作用
本节课主要讨论了硅及其化合物的性 质，将其安排在离子反应、氧化还原反 应等理论知识之后，是常见无机物及其 性质等知识的继续，有利于发挥理论知 识对元素化合物知识学习的指导作用。 通过知识和用途、理论和实际相结合， 从而使学生认识到其在生活生产中的应 用，增强了学生的学习兴趣。
(1)通过小组讨论 、思考、实验，体会 合作学习的重要性， 并学会与他人合作、 分享。
(2)通过二氧化硅 、硅酸性质及用途的 学习，认识到化学的 实用性
教材分析
3.教学重难点
二氧化硅的性质、用途，硅酸的性质
二氧化硅的性质、结构
学情分析
学生的认知基础
• 初中学习过二氧化碳的性质。
• 高中学习了物质的分类、氧化还原反应 等理论知识及金属及其化合物。
学生的认知困难
• 通过实验探究得出结论。
教法学法
1.教法
情境教学法
问题教学法
实验教学法
创设学习氛围 激发学习欲望 增强学习兴趣
创设问题情境 培养问题意识 促进思维发展
组织实验活动 提高实践能力 培养创新精神
教法学法
2.学法
归纳总结 实验探究 分析讨论 思考交流
回忆已有知识
教学过程
创设情境 引出二氧化硅
教材分析
SiO2＋4HF＝SiF4↑＋2H2O 3、用途：饰品、工艺品、光导纤维、建筑等
二、硅酸 1、制备：Na2SiO3＋2HCl＝H2SiO3(胶体)+2NaCl 2、酸性：H2SiO3＜H2CO3 3、用途：硅胶干燥剂
教材分析 学情分析 教法学法 教学过程
板书设计
教材分析
1.在教材中的地位和作用
本节课主要讨论了硅及其化合物的性 质，将其安排在离子反应、氧化还原反 应等理论知识之后，是常见无机物及其 性质等知识的继续，有利于发挥理论知 识对元素化合物知识学习的指导作用。 通过知识和用途、理论和实际相结合， 从而使学生认识到其在生活生产中的应 用，增强了学生的学习兴趣。
(1)通过小组讨论 、思考、实验，体会 合作学习的重要性， 并学会与他人合作、 分享。
(2)通过二氧化硅 、硅酸性质及用途的 学习，认识到化学的 实用性
教材分析
3.教学重难点
二氧化硅的性质、用途，硅酸的性质
二氧化硅的性质、结构
学情分析
学生的认知基础
• 初中学习过二氧化碳的性质。
• 高中学习了物质的分类、氧化还原反应 等理论知识及金属及其化合物。
学生的认知困难
• 通过实验探究得出结论。
教法学法
1.教法
情境教学法
问题教学法
实验教学法
创设学习氛围 激发学习欲望 增强学习兴趣
创设问题情境 培养问题意识 促进思维发展
组织实验活动 提高实践能力 培养创新精神
教法学法
2.学法
归纳总结 实验探究 分析讨论 思考交流
回忆已有知识
教学过程
创设情境 引出二氧化硅
教材分析
二氧化硅和硅酸课件
二氧化硅和硅酸
光纤
一、 二氧化硅（ SiO2 ）
水晶
1、存在:
结晶形（石英晶体） 水晶 无色透明 玛瑙 彩色环带或层状
硅石
无定形——硅藻土
玛瑙
SiO2是自然界中沙子、石英的主要成分。结 晶的二氧化硅叫石英；天然二氧化硅叫硅石。
2、结构
立体网状结 构决定了 SiO2具有优 良的物理和 化学性质
➢硅胶的用途：
干燥剂（吸水），
吸附剂（多孔），
催化剂的载体。
思考一下
如何用SiO2制取 H2SiO3 ？
SSiOiO2 2
Na2SiO3H2SiOH32SiO3
NaOH
酸
能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实
是( B )
A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水 B．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀 C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2 D．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气2CO3弱。
硅酸的性质
①弱酸性（酸性比碳酸弱）
②不稳定（比H2CO3稳定），受热易分解 H2SiO3 =∆= H2O + SiO2
➢生成的硅酸逐渐聚合而形成硅酸溶胶（能流动），
当硅酸的浓度较大时，就会形成硅酸凝胶（不能流 动），硅酸凝胶经过干燥脱水就形成硅胶。(硅胶的 基本成份是 mSiO2·nH2O)
每1个Si原子周围结合4个O原子，Si在中心,O在四个顶角。 同时每1个O原子周围结合2个Si原子相结合。 二氧化硅中氧原子与硅原子个数比为2：1，用SiO2来表示
3、二氧化硅的物理性质
根据SiO2的存在， SiO2有哪些物理 性质？（从水溶性、硬度、熔点考虑）
物理性质:__硬___度__大__、__熔__点__高__、__难__溶__于__水____ 化学稳定性:____通__常__条__件__下__，__很___稳__定____
光纤
一、 二氧化硅（ SiO2 ）
水晶
1、存在:
结晶形（石英晶体） 水晶 无色透明 玛瑙 彩色环带或层状
硅石
无定形——硅藻土
玛瑙
SiO2是自然界中沙子、石英的主要成分。结 晶的二氧化硅叫石英；天然二氧化硅叫硅石。
2、结构
立体网状结 构决定了 SiO2具有优 良的物理和 化学性质
➢硅胶的用途：
干燥剂（吸水），
吸附剂（多孔），
催化剂的载体。
思考一下
如何用SiO2制取 H2SiO3 ？
SSiOiO2 2
Na2SiO3H2SiOH32SiO3
NaOH
酸
能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实
是( B )
A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水 B．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀 C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2 D．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气2CO3弱。
硅酸的性质
①弱酸性（酸性比碳酸弱）
②不稳定（比H2CO3稳定），受热易分解 H2SiO3 =∆= H2O + SiO2
➢生成的硅酸逐渐聚合而形成硅酸溶胶（能流动），
当硅酸的浓度较大时，就会形成硅酸凝胶（不能流 动），硅酸凝胶经过干燥脱水就形成硅胶。(硅胶的 基本成份是 mSiO2·nH2O)
每1个Si原子周围结合4个O原子，Si在中心,O在四个顶角。 同时每1个O原子周围结合2个Si原子相结合。 二氧化硅中氧原子与硅原子个数比为2：1，用SiO2来表示
3、二氧化硅的物理性质
根据SiO2的存在， SiO2有哪些物理 性质？（从水溶性、硬度、熔点考虑）
物理性质:__硬___度__大__、__熔__点__高__、__难__溶__于__水____ 化学稳定性:____通__常__条__件__下__，__很___稳__定____
化学必修Ⅰ人教新课标4-1-1二氧化硅和硅酸课件(15张)
性的Na2SiO3，会使瓶塞和瓶口粘在一起，不易打开。
SiO2 ＋ 2NaOH = Na2SiO3 ＋H2O 结论： SiO2是一种酸性氧化物。 ➢与碱性氧化物反应盐
SiO2+CaO 高温 CaSiO3
➢不与水反应
二、二氧化硅（SiO2 ）
4、用途
①沙子是基本的建筑材料。 ②石英可用于制作耐高温的石英坩埚等。 ③水晶、玛瑙用于制作装饰品。 ④纯净的SiO2是现代光学和光纤制品的基本原料， 可制作光导纤维。
一、二氧化硅（SiO2 ）
1、存在
天然二氧化硅有结晶形和无定形两类，统称硅石。 沙子、石英、水晶、玛瑙的主要成分都是SiO2 。
石英砂
水晶
玛瑙
沙子
根据SiO2的存在，分析SiO2具有什么物理性质？
二、二氧化硅（SiO2 ）
2、物理性质
晶体熔点高,硬度大, 难溶于水。
质疑：为什么SiO2和CO2物理性质差别很大？ 阅读《科学视野》P74-75
取少量硅酸钠溶液于试管中，往溶液中通入适 量的CO2气体，若有胶状沉淀生成，则证明H2SiO3 的酸性比H2CO3弱。（强酸制弱酸）
Na2SiO3 + H2O + CO2 ＝ H2SiO3 （胶体） + Na2CO3 SiO32- + H2O + CO2 ＝ H2SiO3 (胶体) + CO32-
课堂小结：
第四章第一节 无机非金属材料的主角—硅
第1课时
硅——无机非金属材料的主角
当我们用手机与家人朋友联系时，当我们在电脑 前用鼠标和键盘连接瞬息万变的世界时，必然会接触 到一种元素。
硅元素在地壳中的含量及分布
1、硅在地壳中的含量为26.3%，仅次于氧。 2、硅是构成岩石与许多矿物的基本元素。 3、硅在地壳中的主要存在形式是氧化物及硅酸盐。
SiO2 ＋ 2NaOH = Na2SiO3 ＋H2O 结论： SiO2是一种酸性氧化物。 ➢与碱性氧化物反应盐
SiO2+CaO 高温 CaSiO3
➢不与水反应
二、二氧化硅（SiO2 ）
4、用途
①沙子是基本的建筑材料。 ②石英可用于制作耐高温的石英坩埚等。 ③水晶、玛瑙用于制作装饰品。 ④纯净的SiO2是现代光学和光纤制品的基本原料， 可制作光导纤维。
一、二氧化硅（SiO2 ）
1、存在
天然二氧化硅有结晶形和无定形两类，统称硅石。 沙子、石英、水晶、玛瑙的主要成分都是SiO2 。
石英砂
水晶
玛瑙
沙子
根据SiO2的存在，分析SiO2具有什么物理性质？
二、二氧化硅（SiO2 ）
2、物理性质
晶体熔点高,硬度大, 难溶于水。
质疑：为什么SiO2和CO2物理性质差别很大？ 阅读《科学视野》P74-75
取少量硅酸钠溶液于试管中，往溶液中通入适 量的CO2气体，若有胶状沉淀生成，则证明H2SiO3 的酸性比H2CO3弱。（强酸制弱酸）
Na2SiO3 + H2O + CO2 ＝ H2SiO3 （胶体） + Na2CO3 SiO32- + H2O + CO2 ＝ H2SiO3 (胶体) + CO32-
课堂小结：
第四章第一节 无机非金属材料的主角—硅
第1课时
硅——无机非金属材料的主角
当我们用手机与家人朋友联系时，当我们在电脑 前用鼠标和键盘连接瞬息万变的世界时，必然会接触 到一种元素。
硅元素在地壳中的含量及分布
1、硅在地壳中的含量为26.3%，仅次于氧。 2、硅是构成岩石与许多矿物的基本元素。 3、硅在地壳中的主要存在形式是氧化物及硅酸盐。
二氧化硅和硅酸 课件
△ H2SiO3=====SiO2＋H2O
3．制备
实验操作
滴加酚酞溶液后溶液呈 红 色，滴加稀盐酸后溶液变为 无 色，有白色胶状物 实验现象
生成
结论
Na2SiO3 溶液呈 碱 性；滴加稀盐酸后反应的化学方程式为 Na2SiO3＋2HCl===2NaCl＋H2SiO3↓
4.存在及用途
浓度小→硅酸溶胶，浓度大→硅酸凝胶，其中，硅酸凝胶干燥脱水得到硅酸干凝胶，称为“ 硅胶 ”，
[典题探究] 例 2 下图中的每一方格表示相关的一种反应物或生成物。其中 B 是一种单质，其余物质也都是含 B 元素的化合物。C 是一种钠盐，E 是 C 对应的酸，B 的结构类似金刚石，D 为 B 的氧化物(其他不含 B 元 素的反应产物以及各步反应添加的必要试剂和反应条件已被略去)，请填写空白：
[重难导学]
(1)SiO2 和 CO2 都是酸性氧化物，与碱反应生成盐和水。 (2)CO2 与 H2O 能反应，但 SiO2 不溶于水也不与水反应；SiO2 与氢氟酸能反应，但 CO2 不与酸反应。
[典题探究] 例 1 下列关于 SiO2 和 CO2 的叙述中正确的是( ) A．两者都是酸性氧化物，故都不与酸反应 B．两者都可以与 NaOH 溶液反应 C．CO2 的熔、沸点比 SiO2 高 D．两者都能与水反应生成对应的酸
2．结构 SiO2 晶体是 四面体 空间网状结构，每个 Si 周围结合 4 ＝ 1∶2 。
个 O，每个 O 周围有 2
个 Si，Si∶O
3．物理性质 熔点： 高 ；硬度： 大 ；溶解性： 不 溶于水。
4．化学性质
5．用途 (1)沙子是基本的建筑材料。 (2)纯净的 SiO2 是现代光学及光纤制品的基本材料，可以制作 光导纤维 。 (3)石英和玛瑙制作饰物和工艺品。 (4)实验室中使用石英坩埚。
3．制备
实验操作
滴加酚酞溶液后溶液呈 红 色，滴加稀盐酸后溶液变为 无 色，有白色胶状物 实验现象
生成
结论
Na2SiO3 溶液呈 碱 性；滴加稀盐酸后反应的化学方程式为 Na2SiO3＋2HCl===2NaCl＋H2SiO3↓
4.存在及用途
浓度小→硅酸溶胶，浓度大→硅酸凝胶，其中，硅酸凝胶干燥脱水得到硅酸干凝胶，称为“ 硅胶 ”，
[典题探究] 例 2 下图中的每一方格表示相关的一种反应物或生成物。其中 B 是一种单质，其余物质也都是含 B 元素的化合物。C 是一种钠盐，E 是 C 对应的酸，B 的结构类似金刚石，D 为 B 的氧化物(其他不含 B 元 素的反应产物以及各步反应添加的必要试剂和反应条件已被略去)，请填写空白：
[重难导学]
(1)SiO2 和 CO2 都是酸性氧化物，与碱反应生成盐和水。 (2)CO2 与 H2O 能反应，但 SiO2 不溶于水也不与水反应；SiO2 与氢氟酸能反应，但 CO2 不与酸反应。
[典题探究] 例 1 下列关于 SiO2 和 CO2 的叙述中正确的是( ) A．两者都是酸性氧化物，故都不与酸反应 B．两者都可以与 NaOH 溶液反应 C．CO2 的熔、沸点比 SiO2 高 D．两者都能与水反应生成对应的酸
2．结构 SiO2 晶体是 四面体 空间网状结构，每个 Si 周围结合 4 ＝ 1∶2 。
个 O，每个 O 周围有 2
个 Si，Si∶O
3．物理性质 熔点： 高 ；硬度： 大 ；溶解性： 不 溶于水。
4．化学性质
5．用途 (1)沙子是基本的建筑材料。 (2)纯净的 SiO2 是现代光学及光纤制品的基本材料，可以制作 光导纤维 。 (3)石英和玛瑙制作饰物和工艺品。 (4)实验室中使用石英坩埚。
化学4.1.1二氧化硅与硅酸课件
从原子角度认识硅原子
C
Si
Si 既不易失去电子，也不易得到电子， 所以,硅的化学性质不活泼,主要形成四 价化合物． 2020/4/14
思考： 碳和硅在自然界中存在形式有所不同的原因是什么？
➢碳和硅都是亲氧元素但是硅的亲氧能力更强 ➢Si无单质状态 ➢化合态：硅的氧化物和硅酸盐
2020/4/14
一、二氧化硅和硅酸
2020/4/14
5、硅酸钠（Na2SiO3） （1）、硅酸钠的物理性质
硅酸钠是白色固体，易溶于水，其水溶液俗称水
玻璃，又称泡花碱，是一种无色粘稠的液体，是
一种矿物胶，黏性很强，可以作黏胶剂和木材防
火剂。
阅读课本P77并 探究实验4-2
放入蒸馏水
放入硅酸钠饱和溶液
现 象 水分蒸发后燃烧 水分蒸干后不燃烧 结 论 水不能防火 硅酸钠能防火
应写成K2O·Al2O3·6SiO2
2020/4/14
4、硅酸盐在自然界的转化
硅酸盐是如何具有保肥能力的？
硅酸盐矿石长期受到空气中的二氧化 碳和水的侵蚀后,逐渐风化分解,生成的可 溶物质随雨水流入江河、海洋，留下大 量的黏土形成土壤胶体，因其表面积巨 大且一般带负电，能吸收NH4+，K+等营 养离子，从而具有保肥能力。
2020/4/14
2020/4/14
2020/4/14
（4）具有特殊功能的含硅物质 ：
①碳化硅 （SiC俗称金刚砂），具有
金刚石的结构。硬度很大，用 作砂纸、砂轮的磨料。 ②硅钢
（铁合金）导磁性良好， 用作变压器铁芯。
2020/4/14
③硅橡胶 最好的既耐高温又 耐低温的橡胶。
④分子筛 具有均匀微孔结构 的铝硅酸盐。
第1课时 二氧化硅和硅酸(26张)
3
探究点一 SiO2与CO2的比较 知识探究 梳理知识·点拨方法
1.硅元素的存在和原子结构 氧
4
2.二氧化硅和二氧化碳的比较
物质 结构
二氧化硅
立体网状 结构,不 存在单个分子
二氧化碳 存在单个CO2分子
主要物 理性质
硬度大,熔、沸点高,常 熔、沸点低,常温下为气体, 温下为固体,不溶于水 微溶于水
难 弱 Na2CO3+H2SiO3↓
H2SiO3 SiO2 +H2O
NaSiO3 2HCl 2NaCl H2SiO3
13
〚思考〛 如何由SiO2通过最简单的方法制得H2SiO3?(用方程式表示) 提示:SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2O、CO2+Na2SiO3+H2O Na2CO3+H2SiO3↓。
与水 化 反应
不反应
SiO2+
学
4HF SiF4↑+2H2O
性 与酸 只与氢氟酸反应: .
质 反应
.
CO2+H2O
H2CO3
不反应 5
与碱 反应 化 学 与盐 性 反应 质 与碱性 氧化物 反应 用途
SiO2+2NaOH
Na2SiO3+H2O
(盛碱液的试剂瓶用 橡胶 塞)
如与 Na2CO3 反应:SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2↑
H2SiO3↓+2NaHCO3
如与 Na2O 反应:Na2O+CO2 Na2CO3
制饮料、制碳酸盐
6
〚思考〛 既然二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应,为什么还可以用玻璃瓶盛 放氢氧化钠溶液? 提示:因为氢氧化钠与二氧化硅反应非常缓慢,且玻璃瓶内壁光滑,更不易发 生反应。需注意不能用带磨口玻璃塞的玻璃瓶盛装碱性溶液,因磨口会增 大接触面积,促进反应进行,导致瓶塞与瓶体相粘连。
探究点一 SiO2与CO2的比较 知识探究 梳理知识·点拨方法
1.硅元素的存在和原子结构 氧
4
2.二氧化硅和二氧化碳的比较
物质 结构
二氧化硅
立体网状 结构,不 存在单个分子
二氧化碳 存在单个CO2分子
主要物 理性质
硬度大,熔、沸点高,常 熔、沸点低,常温下为气体, 温下为固体,不溶于水 微溶于水
难 弱 Na2CO3+H2SiO3↓
H2SiO3 SiO2 +H2O
NaSiO3 2HCl 2NaCl H2SiO3
13
〚思考〛 如何由SiO2通过最简单的方法制得H2SiO3?(用方程式表示) 提示:SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2O、CO2+Na2SiO3+H2O Na2CO3+H2SiO3↓。
与水 化 反应
不反应
SiO2+
学
4HF SiF4↑+2H2O
性 与酸 只与氢氟酸反应: .
质 反应
.
CO2+H2O
H2CO3
不反应 5
与碱 反应 化 学 与盐 性 反应 质 与碱性 氧化物 反应 用途
SiO2+2NaOH
Na2SiO3+H2O
(盛碱液的试剂瓶用 橡胶 塞)
如与 Na2CO3 反应:SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2↑
H2SiO3↓+2NaHCO3
如与 Na2O 反应:Na2O+CO2 Na2CO3
制饮料、制碳酸盐
6
〚思考〛 既然二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应,为什么还可以用玻璃瓶盛 放氢氧化钠溶液? 提示:因为氢氧化钠与二氧化硅反应非常缓慢,且玻璃瓶内壁光滑,更不易发 生反应。需注意不能用带磨口玻璃塞的玻璃瓶盛装碱性溶液,因磨口会增 大接触面积,促进反应进行,导致瓶塞与瓶体相粘连。
二氧化硅和硅酸课件.ppt
1无机非金属材料的主角——硅
实验现象
结论和解释
溶液颜色由无色变成 红色
Na2SiO3溶液呈碱 性
溶液颜色由 红色逐 渐变成 无色，最后 出现白色胶状。沉淀
化学方程式：
Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(胶体)+2NaCl
酸性强弱：盐酸 > 硅酸
1无机非金属材料的主角——硅 已知硅酸的酸性弱于碳酸，你如何用实验来证明呢？
地壳中元素质量分数
1无机非金属材石墨、金刚石、活性炭等 碳的存在形式
化合物：CO、CO2 、碳酸盐等
硅的存在形式 单质：无稳定单质 化合物：SiO2 、硅酸盐
硅是一种亲氧元素，所以在氧化气氛包围的地球 上，主要以氧化物及硅酸盐的形式存在。
1无机非金属材料的主角——硅
与碱溶液 CO2+2NaOH=Na2
反应
CO3+H2O
SiO2+2NaOH=Na2SiO3
1无机非金属材料的主角——硅 为什么实验室盛装氢氧化钠溶液的试剂瓶用橡皮
思
考 塞而不用玻璃塞？
1无机非金属材料的主角——硅 二、硅酸
1、物理性质 白色胶状固体，难 溶水，能形成胶体溶液 。
⑴在烧杯中加入约10mL Na2SiO3 溶液，滴入1滴酚酞溶液。 ⑵再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸， 边加边振荡，至溶液颜色变浅并接近消失时停止。
地球上存在的天然二氧化硅，约占地壳总质量 的12%。其存在形态有 结晶形和 无定形两大类，统 称 硅石。
石英晶体 水玛 晶瑙
硅藻土
1无机非金属材料的主角——硅
紫水晶 黄水晶 茶水晶 蔷薇石英
1无机非金属材料的主角——硅
1无机非金属材料的主角——硅
【最新】人教版必修1化学第4章 第1节 课时1 二氧化硅和硅酸课件(36张).ppt
SiO2 +4
得
失
氧 4
2．SiO2 的组成、结构、性质与用途 (1)存在
SiO2 的存在形式有_结__晶_形和_无__定_形两大类，水晶、玛瑙的主要 成分是_结_晶__的二氧化硅。
(2)结构
SiO2 晶体是由 Si 和 O 按原子数之比为_1_∶_2___的 比例组成的立__体__网__状__结构的晶体。每个硅原子周围结 合_4_个 O，每个 O 周围结合_2_个 Si。
4.硅胶 干燥 催化剂
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)硅在自然界中既有游离态又有化合态。 (2)SiO2 是一种三原子分子，属于酸性氧化物。 (3)SiO2 与 H2O 反应可生成硅酸。 (4)硅酸难溶于水，可溶于 NaOH 溶液。 [答案] (1)× (2)× (3)× (4)√
水溶性
能溶于水
难溶于水 (唯一不溶于水的酸)
稳定性 常温下易分解生成 CO2 和 受热易分解生成 SiO2 和 H2O H2O
Hale Waihona Puke 制备 CO2＋H2O H2CO3Na2SiO3＋2HCl===2NaCl＋ H2SiO3↓
转化 Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓(少量 CO2)
(3)物理性质
熔点_高_；硬度大__；溶解性：不__溶于水。
(4)化学性质 ①具有酸性氧化物的通性
a．可与 NaOH 溶液反应，其反应方程式为
SiO2＋__2_N_a_O__H_=_=_=_N__a_2S_i_O_3_＋__H_2_O________________。
b．可与氧化钙反应，其反应方程式为
4．高温下，SiO2 能与部分盐反应，如 (1)SiO2＋Na2CO3=高==温==Na2SiO3＋CO2↑。 (2)SiO2＋CaCO3=高==温==CaSiO3＋CO2↑。
得
失
氧 4
2．SiO2 的组成、结构、性质与用途 (1)存在
SiO2 的存在形式有_结__晶_形和_无__定_形两大类，水晶、玛瑙的主要 成分是_结_晶__的二氧化硅。
(2)结构
SiO2 晶体是由 Si 和 O 按原子数之比为_1_∶_2___的 比例组成的立__体__网__状__结构的晶体。每个硅原子周围结 合_4_个 O，每个 O 周围结合_2_个 Si。
4.硅胶 干燥 催化剂
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)硅在自然界中既有游离态又有化合态。 (2)SiO2 是一种三原子分子，属于酸性氧化物。 (3)SiO2 与 H2O 反应可生成硅酸。 (4)硅酸难溶于水，可溶于 NaOH 溶液。 [答案] (1)× (2)× (3)× (4)√
水溶性
能溶于水
难溶于水 (唯一不溶于水的酸)
稳定性 常温下易分解生成 CO2 和 受热易分解生成 SiO2 和 H2O H2O
Hale Waihona Puke 制备 CO2＋H2O H2CO3Na2SiO3＋2HCl===2NaCl＋ H2SiO3↓
转化 Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓(少量 CO2)
(3)物理性质
熔点_高_；硬度大__；溶解性：不__溶于水。
(4)化学性质 ①具有酸性氧化物的通性
a．可与 NaOH 溶液反应，其反应方程式为
SiO2＋__2_N_a_O__H_=_=_=_N__a_2S_i_O_3_＋__H_2_O________________。
b．可与氧化钙反应，其反应方程式为
4．高温下，SiO2 能与部分盐反应，如 (1)SiO2＋Na2CO3=高==温==Na2SiO3＋CO2↑。 (2)SiO2＋CaCO3=高==温==CaSiO3＋CO2↑。
二氧化硅和硅酸课件
结论：酸性 H2CO3 > H2SiO3。 (2)不稳定性 H化2学SiO方3 程不式稳：定H，2S受iO热3=易=△=分=解=H，2O＋S。iO2
3．硅胶
提升点一 二氧化硅的结构特点和化学特性
[例 1] 下列说法不正确的是( ) A．因 SiO2 不溶于水，故 SiO2 不是酸性氧化物 B．在反应 SiO2＋2C=高==温==Si＋2CO↑中 SiO2 作氧化剂 C．SiO2 是一种空间立体网状结构的晶体，熔点高、硬度大 D．氢氟酸能够刻蚀玻璃，故不能用玻璃瓶来盛装氢氟酸
2．二氧化硅的特性
物质
一般规律
特殊性质或化学方程式
酸性氧化物一般与水反应生 SiO2 不溶于水，也不与水反
成相应的酸
应
酸性氧化物一般不与酸发生 SiO2 可与氢氟酸反应：SiO2
反应
＋4HF===SiF4↑＋2H2O
SiO2
“较强酸制较弱酸”是复分
解反应 的 一个规 律 ， H2CO3 的酸性强于 H2SiO3
SiO2 ＋ Na2CO3 =高==温== Na2SiO3＋CO2↑ SiO2 ＋ CaCO3 =高==温== CaSiO3 ＋CO2↑
提升点二 硅酸的制备方法
[例 2] 下列说法正确的是( ) A．二氧化硅是酸性氧化物，它可以跟强碱反应，但不能跟 任何酸反应
B．根据 SiO2＋CaCO3=高==温==CaSiO3＋CO2↑的反应，可推知 硅酸的酸性比碳酸强
答案：A
[关键能力] 1．二氧化硅晶体结构特点
1．SiO2 的结构决定其化学性质。 2．SiO2 晶体的基本结构是以硅原子为中心，氧原子在 4 个 顶角上的正四面体结构，而这些正四面体又通过顶角的氧原子相
连接。
3．SiO2 晶体是由 Si 与 O 按 1:2 的比不溶于水，但它能与碱反应生成硅酸 盐和水，是酸性氧化物，错误；B 项，在该反应中 SiO2 被 C 还 原为 Si，SiO2 作氧化剂，正确；C 项，由于 SiO2 是一种空间立 体网状结构的物质，故熔点高，硬度大，正确；D 项，SiO2 能与 氢氟酸反应，故常用氢氟酸刻蚀玻璃，不能用玻璃瓶盛装氢氟酸，
3．硅胶
提升点一 二氧化硅的结构特点和化学特性
[例 1] 下列说法不正确的是( ) A．因 SiO2 不溶于水，故 SiO2 不是酸性氧化物 B．在反应 SiO2＋2C=高==温==Si＋2CO↑中 SiO2 作氧化剂 C．SiO2 是一种空间立体网状结构的晶体，熔点高、硬度大 D．氢氟酸能够刻蚀玻璃，故不能用玻璃瓶来盛装氢氟酸
2．二氧化硅的特性
物质
一般规律
特殊性质或化学方程式
酸性氧化物一般与水反应生 SiO2 不溶于水，也不与水反
成相应的酸
应
酸性氧化物一般不与酸发生 SiO2 可与氢氟酸反应：SiO2
反应
＋4HF===SiF4↑＋2H2O
SiO2
“较强酸制较弱酸”是复分
解反应 的 一个规 律 ， H2CO3 的酸性强于 H2SiO3
SiO2 ＋ Na2CO3 =高==温== Na2SiO3＋CO2↑ SiO2 ＋ CaCO3 =高==温== CaSiO3 ＋CO2↑
提升点二 硅酸的制备方法
[例 2] 下列说法正确的是( ) A．二氧化硅是酸性氧化物，它可以跟强碱反应，但不能跟 任何酸反应
B．根据 SiO2＋CaCO3=高==温==CaSiO3＋CO2↑的反应，可推知 硅酸的酸性比碳酸强
答案：A
[关键能力] 1．二氧化硅晶体结构特点
1．SiO2 的结构决定其化学性质。 2．SiO2 晶体的基本结构是以硅原子为中心，氧原子在 4 个 顶角上的正四面体结构，而这些正四面体又通过顶角的氧原子相
连接。
3．SiO2 晶体是由 Si 与 O 按 1:2 的比不溶于水，但它能与碱反应生成硅酸 盐和水，是酸性氧化物，错误；B 项，在该反应中 SiO2 被 C 还 原为 Si，SiO2 作氧化剂，正确；C 项，由于 SiO2 是一种空间立 体网状结构的物质，故熔点高，硬度大，正确；D 项，SiO2 能与 氢氟酸反应，故常用氢氟酸刻蚀玻璃，不能用玻璃瓶盛装氢氟酸，
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滴入盐酸有硅酸凝胶产生
结 论 Na2SiO3呈碱性 硅酸难溶于水
方程式 Na2SiO3+2HCl = H2SiO3 +2NaCl
知识拓展：
把稀硫酸加入到Na2SiO3溶液中， 会有什么现象？
现 象 滴入硫酸有硅酸凝胶产生
结论
硅酸难溶于水
方程式 Na2SiO3+H2SO4 = H2SiO3 +Na2SO4
活动与探究
思考2：为什么二氧化硅和二氧化
碳物理性质有这么大的差别？
是结构上的不同
（4）二氧化硅的晶体结构
O
Si
注意：晶体的化学式为SiO2，不表示有
SiO2分子组成，晶体中只有Si、O原子， 无分子
设 疑:
为什么实验室中盛放碱液
的试剂瓶要用橡皮塞而不能 用玻璃塞？
1.从物质分类角度来看，二 氧化硅属于哪类氧化物？
活动与探究：
硅酸是一种比碳酸还要弱的酸， 请利用中学实验室常见的仪器及药品， 设计一个简单实验，证明硅酸的酸性 比碳酸弱，并完成一份实验报告。
启迪诱思：
把CO2通入Na2SiO3溶液中，观察 发生的现象？
方法一: 方法二:
合作讨论二：
CO2通入下例各溶液中，不可能
产生沉淀的是（ A）
A、氯化钙溶液 B、石灰水 C、饱和碳酸钠溶液 D、硅酸钠溶液
3、玻璃的主要成分之一是二氧化硅， 能在玻璃上进行蚀刻，将其制成毛玻 璃和雕花玻璃的物质是 ( C ）
A、烧碱
B、纯碱
C、氢氟酸 D、盐酸
2020/12/21
玛 瑙 制 精 密
水 晶 制 光 学
石 英 表 、
石 英 玻 璃
制 光 导 纤
用
轴 仪石 制 维
承 器英 化
和 和钟 学
途
装导纤维
（3）物理性质
物质 状态（常温）
熔点 沸点 溶解性 硬度
SiO2 固体 1610℃
2230℃
不溶 大
CO2 气体 -56.6℃ -78.5℃ 1：1
物质 与水反应
二氧化硅(SiO2) 二氧化碳(CO2)
-----------
CO2+H2O=
H2CO3
二氧与化酸反硅应是不溶于SiO水2+的4H酸F性= 氧化物---，----能----与
氢氟酸反应 SiF4 ↑ +2H2O
与碱反应 SiO2+2NaOH= CO2+2NaOH=
Na2SiO3+H2O Na2CO3+H2O
2.硅酸(H2SiO3)
硅酸是一种弱酸，它不溶于水， 不能使指示剂变色，是一种白色粉 末状的固体。
硅酸凝胶经干燥脱水后得到多 孔的硅酸干凝胶，称为“硅 胶”。
思考3：二氧化硅难溶于水， 那么，如何制得硅酸呢？
实验探究： 实验4-1：向饱和Na2SiO3溶
液中滴入酚酞，再滴入稀盐酸
现象
滴入酚酞溶液呈红色
1、学习了重要的非金属元素硅及 其化合物二氧化硅和硅酸。
2、了解了二氧化硅的重要性质 及用途。
1、 实验室有五种试剂，根据它们各 自的性质，必须选择适当的试剂瓶盛放， 请在对应的各种试剂瓶和所装试剂之间 进行连线。
试剂
试剂瓶
二氧化硅
细口磨口塞
氢氧化钠溶液
广口瓶
氢氟酸
细口塑料瓶
浓硫酸
细口橡皮塞
2、下列说法正确的是（ B D） A．SiO2溶于水显酸性 B．CO2通入水玻璃(硅酸钠的水溶液）可 得硅酸 C．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸 D．SiO2晶体中不存在单个SiO2分子
与碱性氧化物 反应
S高i温O2+ Na2O ==Na2SiO3
CO2+Na2O= Na2CO3
与碳反应
SiO2+2C
高温
高温
==Si+2CO ↑ C+CO2==2CO
合作讨论一：
1、为什么实验室中 盛放碱液的试剂瓶 要用橡皮塞而不能 用玻璃塞（玻璃中 含有SiO2）？
2、实验室能否用玻 璃瓶保存氢氟酸？
硅元素以什么形态存在于自然界？
硅在自然界的存在形态：没有游离态， 只有化合态-----二氧化硅、硅酸盐
常温下，单质碳、硅的化学性质 都不活泼，为什么碳在自然界中有 稳定的单质（金刚石）存在，而硅 却没有，说明了什么？
阅读:课本P68最后一段
一、二氧化硅、硅酸
1、二氧化硅 （1）存 在
结晶形：石英
关于二氧化硅 硅酸
帝国大厦
世贸大厦
“
号哥 伦 比 亚 ”
硅瓦
外壳由三 万一千块 硅瓦拼砌 而成
第一节
无机非金属材料的主角——硅
我们生存的地球，她坚硬 的地壳是由什么构成的？
岩石 ——构成岩石的主要成分
是硅酸盐及硅的氧化物。
非金属元素在 地壳中的含量
硅元素
画出碳和硅的原子结构示意图
分析：
既不易失电子，又不易得电子，主要 形成四价的化合物。
2.二氧化硅可能具有哪些化学 性质？
（5）化学性质—性质稳定, 不活泼 ①是酸性氧化物
SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 + H2O
高温
SiO2 + CaO === CaSiO3
②难溶于水，不与水反应
③不与酸反应（除氢氟酸以外）
4HF+SiO2==SiF4↑+2H2O
SiO2与CO2化学性质的比较
硅石（12%）
无定形
水晶
玛瑙 ……
水晶
玛
瑙
思考1：什么是石英、水晶、玛瑙？
(2)
②、 ①、
石制
英光
玻导 璃纤
用
制维
化 学
途
仪
器
④、 ③、 ②、 ①、
()
水 晶 制 光 学
石 英 表 、
石 英 玻 璃
制 光 导 纤
2 用
仪石 制 维
器英 化
和钟 学 工仪
途
艺 品
器
⑤、 ④、 ③、 ②、 ①、
(2)