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《钠、镁、铝及其化合物》高考真题练习
1．下列有关物质应用的说法正确的是()
A．生石灰用作食品抗氧化剂B．盐类都可用作调味品
C．铝罐可久盛食醋D．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一
2.（2018新课标II卷）化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污
B. 漂白粉可用于生活用水的消毒
C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸
D. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查
3.（2020新课标II卷）某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：
①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为（）
A．KCl、NaCl B．KCl、MgSO4 C．KCl、CaCO3 D．MgSO4、NaCl
4.(2019新课标II卷)下列实验现象与实验操作不相匹配的是（）
实验操作实验现象
A 向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙
溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层
烯后静置
B 将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生
C 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊
D 向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振
黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变荡后加1滴KSCN溶液
5.（2020新课标II卷）下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是
A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失：Zn+CuSO4Cu+ZnSO4
B．澄清的石灰水久置后出现白色固体：Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O
C．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O22Na2O+O2↑
D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2 6.(2015·江苏)在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是()
A．元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体
B．Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r(Mg2＋)＞r(Mg)
C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性
D．该反应中化学能全部转化为热能
7.(2015·山东)某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO 3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列
化合物中符合上述条件的是( )
A ．AlCl 3
B ．Na 2O
C ．FeCl 2
D ．SiO 2
8.(2015·课标Ⅱ)用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实
际相符的是( )
选项
①中物质 ②中物质 预测②中的现象 A
稀盐酸 碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液 立即产生气泡 B
浓硝酸 用砂纸打磨过的铝条 产生红棕色气体 C
氯化铝溶液 浓氢氧化钠溶液 产生大量白色沉淀 D 草酸溶液 高锰酸钾酸性溶液 溶液逐渐褪色
9.（2014北京)下列解释事实的方程式不正确的是( )
A ．测0.1 mol·L －1氨水的pH 为11：NH 3·H 2O NH ＋4＋OH －
B ．将Na 块放入水中，产生气体：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑
C ．用CuCl 2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl 2=====通电Cu 2＋＋2Cl －
D ．Al 片溶于NaOH 溶液中，产生气体：2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －
2＋3H 2↑
10.上用铝土矿(主要成分为Al 2O 3·x H 2O 、Fe 2O 3、SiO 2等)提取纯Al 2O 3作冶炼铝的原料，提取时操作过程如图所示，回答下列问题：
（1）第①步中会使用到的仪器名称为_____________________
（2）第②步中产生的不溶物的成分为__________________
（3）第③步中产生沉淀的成分为________________________，生成滤液中主要成分的离子方程式为______________________________________________________
（4）第④步反应的方程式为___________________________________________________________。
（5）能否将第④步中的CO 2换位HCl ，为什么？
__________________________________________________________________________________________.
参考答案
1. D 【解析】生石灰没有还原性，不能作抗氧化剂，故A 错误；不是所有的盐都能作调味品，如NaNO 2有毒，故B 错误；铝可与CH 3COOH 反应生成盐和H 2，故C 错误；D 正确。
2.D 【解析】A. 碳酸钠水解溶液显碱性，因此可用于去除餐具的油污，A 正确；
B. 漂白粉具有强氧化性，可用于生活用水的消毒，B 正确；
C. 氢氧化铝是两性氢氧化物，能与酸反应，可用于中和过多胃酸，C 正确；
D. 碳酸钡难溶于水，但可溶于酸，生成可溶性钡盐而使蛋白质变性，所以不能用于胃肠X 射线造影检查，应该用硫酸钡，D 错误。答案选D 。
3.B
4.A
5.C
6. A 项，碳元素存在金刚石、石墨、C 60、C 70、石墨烯等多种同素异形体，错误；B 项，Mg 和Mg 2＋
的质子数相同，但Mg 有3个电子层，Mg 2＋有2个电子层，所以Mg 半径大于Mg 2＋半径，错误；C 项，该反应中镁作还原剂，C 为还原产物，由氧化还原反应的“强弱规律”可知，Mg 的还原性强于C 的还原性，正确；D 项，该反应中化学能除转化为热能外还有部分转化为光能(因为燃烧时发出光)，错误。
答案 C
7. A 项，AlCl 3可由Al 与Cl 2反应制得，将AlCl 3加入Ba(HCO 3)2溶液中生成CO 2 气体和Al(OH)3沉淀，正确；B 项，Na 2O 加入Ba(HCO 3)2溶液中没有气体产生，错误；C 项，Fe 与Cl 2 反应生成FeCl 3，错误；D 项，SiO 2 与Ba(HCO 3)2不反应，错误。
答案 A
8. A 项，发生的反应依次为：NaOH ＋HCl===NaCl ＋H 2O 、Na 2CO 3＋HCl===NaHCO 3＋NaCl 、NaHCO 3＋HCl===NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑，由此可知开始时无气泡，最后才有气泡产生，错误；B 项，常温下浓硝酸具有强氧化性，可将铝钝化，不生成气体，错误；C 项，开始时NaOH 过量，发生反应Al 3＋＋4OH －===AlO －2＋2H 2O ，无沉淀生成，错误；D 项；草酸(乙二酸)具有还原性，能还原酸性高锰酸钾溶液，使其褪色，正确。
答案 D
9. NH 3·H 2O 为弱碱，在水溶液中部分电离，故A 项正确；Na 能与水反应生成NaOH 和H 2，故B 项正确；
用CuCl 2溶液做导电实验，反应的化学方程式为：CuCl 2=====通电Cu ＋Cl 2↑，故C 项错误；Al 与NaOH 溶液反
应生成H 2，故D 项正确。
