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第二章第三节化学反应速率与限度第2节课

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2第三节化学反应速率和限度第2课时

2第三节化学反应速率和限度第2课时
与v(逆) 相等且都保持恒定。
随堂训练
4、可逆反应 的是（ O2＋2SO2 2SO3
下列各关系中能说明反应已达到平衡状态 秘笈：一正一逆成比例 A v正SO2＝2v正O2 B v正O2＝v逆SO3 C v正O2＝2v逆SO3 D v正SO2＝v逆SO3
D
）
随堂训练
5、下列哪种说法可以证明反应 N2+ 3H2 达到平衡状态（ AC） A.1个 N N键断裂的同时,有3个H H 键形成 B.1个 N N键断裂的同时,有3个 H H键断裂 C.1个 N N键断裂的同时,有6个N H 键断裂 2NH3
D.1个 N N键断裂的同时,有6个N H 键形成
随堂训练
6、下列的说法中可以证明反应： H2 (g) + I2 (g) 2HI (g) 已达平衡状态的是（ BD ） A、单位时间内消耗 n mol H2的同时消耗 n mol I2； B、单位时间内消耗 n mol H2的同时生成 n mol I2； C、单位时间内消耗 n mol H2的同时生成 2n mol HI ； D、单位时间内消耗 n mol H2的同时消耗 2n mol HI；
（6）温度和体积一定时，容器内压强不再 × 变化； （7）温度和体积一定时，某一生成物浓度 √ 不再变化； × （8）条件一定，混合气体的平均相对分子 质量不再变化； （9）温度和压强一定时，混合气体的颜色 √ 不再发生变化； （10）温度和压强一定时，混合气体的密 × 度不再变化。
2、下列说法中能说明反应 2NO2 (g) N2O4 (g) (无色) 已达平衡状态的是__________。 （1）T、V恒定时，容器内P不再变化； √ （2）T、V恒定时， N2O4浓度不再变化； √ __ （3）条件一定，混合气体的M不再变化； √ （4）T、P恒定时，混合气体颜色不再发生 √ 变化； √ （5） T、P恒定时，混合气体的密度不再变 化。

化学反应的速率与限度(第二课时)课件 高一下学期化学人教版(2019)必修第二册

化学反应的速率与限度(第二课时)课件 高一下学期化学人教版(2019)必修第二册

0.24
3小时 (mol) 0.08 0.04
0.24 ……
化学反应是有限度的，很多化学反应都具有可逆性
一、可逆反应
1、定义：在相同条件下能向正、反两个方向同时进行的 化学反应称为可逆反应。
如：2HI(g) H2(g) + I2(g)； 可逆反应。 2KClO3 ==== 2KCl + 3O2(g) 不可逆反应。
(1) 用物质A表示的反应速率为 0.3mol·L-1·s-1。 (2) 2s 时物质A的转化率为 30% 。
拓展：反应物的转化率 化学平衡计算的一般步骤: “三步曲” 1、写出有关平衡的化学方程式
2、找出各物质的 起始量 转化量 平衡量
3、根据已知条件列式
例：将6 mol H2和 3 mol CO充入容积为0.5 L的密闭容器，
(2) t1以后：v(正)=v(逆)
率 v(正)
v(正)= v(逆)
t1以后反应处
v(逆)
于平衡状态!
0
t1
时间（t）
二、化学平衡状态 1、概念：当一个反应进行到正反应速率与逆反应速率 相等时，反应物与生成物浓度不再改变，达到表面上静 止的一种“平衡状态”，简称化学平衡。
2、特征：
逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。 等：v(正)＝v(逆) ≠0 。 动：动态平衡。 定：平衡时，各组分的浓度保持一定。 变：当外界条件发生改变时，原平衡发生移动。
害的化学反应发生，这就要讨论反应条件的控制。
思考并讨论P48，思考如何提高煤的燃烧效率？
1、煤的状态与煤燃烧的速率有何关系？与煤的充分燃 烧有何关系？ 2、空气用量对煤的充分燃烧有什么影响？ 3、应选择什么样的炉膛材料？理由是什么？ 4、如何充分利用煤燃烧后烟道废气中的热量？

人教版高中化学必修二第二章第三节《化学反应的速率和限度》课件(共27张PPT)

人教版高中化学必修二第二章第三节《化学反应的速率和限度》课件(共27张PPT)
是 （ ）C
A. v ( H2 )= 0.45 mol/ (L·min)
B. v ( N2 )= 0.1 mol/ (L·min) C. v ( N2 )= 0.2mol/ (L·min) D. v ( NH3 ) 0.3mol/ (L·min)
【注意】
④化学反应速率的表示必须指明具体的物 质。因为同一化学反应，用不同的物质表 示反应速率时，其数值可能不同，但表示 的都是同一个反应的速率。
⑤同一化学反应中，各物质化学反应速率 之比等于化学方程式中各物质化学计量数 之比。
二、影响化学反应速率的因素
启示:化学反应中，我们有时候需要 加快化学反应速率，有时候需要减慢 化学反应速率，要想控制化学反应速 率，我们需了解哪些内容？
物体运动的快慢可以用 速度来表示（v=s/t)，物 质化学反应的快慢又该 怎么表示呢？
一、化学反应速率
1.概念：用来衡量化学反应进行快慢程度 的物理量。
2.表示方法：单时间内反应物浓度的减
少量或生成物浓度的增加量（均取正值）
来表示
3.数学表达式：v(B)=
Δc(B) Δt
4. 常用单位: mol/(L·min)或mol/(L·s)
现象
结论
加入MnO2
加入FeCl3
不加其它 试剂
迅速产生大量气泡 在其它条件相
较快产生气泡
同时,使用催化 剂能改变化学
缓慢产生气泡
反应的速率。
科学视野
课后阅读P49 神奇的催化剂
催化剂能极大地改变反应速率，而自身的 组成、化学性质和质量在反应前后不发生 变化，具有高度的选择性（或专一性）。
探究实验2 现象描述及结论：
（一）影响化学反应速率的因素
学生实验1——物质本身的性质（内因） ： 在2支试管里加入适量的水并滴入2滴酚酞,

化学必修2化学反应速率和限度第二课时

化学必修2化学反应速率和限度第二课时

•此条件下进行到什么时候达到了这个反应的限度? •此时的反应是否停止了？
•此时为何3种物质的浓度保持不变?
【课堂练习】
1.可逆反应达到平衡的重要特征（ A.反应停止了 B.正、逆反应速率都为零 C.反应物和生成物的浓度相等 D.正、逆反应的速率相等
D
）
2.对于可逆反应M＋N Q达到平衡状态时， 下列说法正确的是（ C ）
2C(g)
C
）
A的生成速率与C分解的速率相等 单位时间内生成nmolA,同时生3nmolB A、B、C的浓度不再变化 A、B、C的分子数比为1:3:2
3、化学平衡状态的判定
对于可逆反应m A(g) n B(g) + p C(g) 在一 定条件下达到平衡状态有以下几个标志
(1)A的生成速率和分解速率相等 (2)单位时间生成n mol B和p mol C的同时，生成m mol A
反 应 速 率
v(正) v(逆)
(1)0～t1：v(正)>v(逆) (2)t1：v(正)=v(逆) 平衡状态
时间（t）
0
t1
二、化学平衡状态
1、定义 在一定条件下的可逆反应中，当正反应速率和逆反应 速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态 。 此状态是给定条件下化学反应所能达到或完成的最大 程度，即该条件下的反应限度。决定了反应物在该条件 下的最大转化率。
（2）瞬间后c(N2) 、c(H2 )变小 , c(NH3)≠0
N2
+
H2
NH3
正逆反应都进行，v(逆) ≠0，v(正)> v(逆)
一定时间段内有什么特征？
（3）c(N2) 、c(H2)逐渐变小，c(NH3)逐渐增大，三种物质的浓度达到一个特定值。

_新教材高中化学第2章化学反应的方向限度与速率第2节化学反应的限度第2课时反应条件对化学平衡的影响

_新教材高中化学第2章化学反应的方向限度与速率第2节化学反应的限度第2课时反应条件对化学平衡的影响

Ni(s)+4CO(g)
Ni(CO)4(g)
ΔH<0,但Ni粉中的杂质不与CO(g)发
生反应,玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350 K和470 K,经过足够长的
时间后,右端的主要物质是(
A.纯Ni(s)和Ni(CO)4(g)
B.纯Ni(s)和CO(g)
C.不纯Ni(s)CO(g)
D.不纯Ni(s)和Ni(CO)4(g)
)
答案B
解析温度升高,平衡左移,生成Ni和CO,由于右端温度稳定在470 K,所以右
端主要物质是纯Ni(s)和CO(g)。
探究二
浓度对化学平衡影响的实验探究
问题探究
在19世纪后期,人们发现炼铁高炉所排出的高炉气中含有相
当数量的一氧化碳。有的工程师认为,这是由于一氧化碳和
铁矿石的接触时间不够长造成的,于是英国耗费了大量资金
(3)对于C(s)+CO2(g)
2CO(g) ΔH>0,其他条件不变时,升高温度,反应
速率v(CO2)和CO2的平衡转化率均增大。( √ )
(4)化学平衡正向移动,反应物的转化率不一定增大。( √ )
(5)向平衡体系FeCl3+3KSCN
Fe(SCN)3+3KCl中加入适量KCl固体,平
衡逆向移动,溶液的颜色变浅。( × )
能减少一氧化碳的含量。
归纳拓展
1.浓度对化学平衡影响的定量解释
在一定条件下,反应aA+bB
cC+dD达到平衡状态,温度一定,平衡常数K
会责任的学科核心素养。
基础落实•必备知识全过关
知识铺垫
平衡常数可作为讨论平衡问题的总线索。依据平衡常数分析平衡移动,建

《化学反应的速率与限度》-完整版课件

《化学反应的速率与限度》-完整版课件
④在一定温度下，固体和纯液体物质，物质的量浓度为常 数，它们的反应速率被视为常数，一般不用固体或纯液体来表 示化学反应速率。
⑤比较同一个化学反应的反应速率的快慢时，应将所给的
各物质的反应速率转化成同一物质后，再比较大小。即做到“两
统一”：统一为用同一种物质表示的化学反应速率；速率单位要
统一。
二、影响化学反应速率的因素 1．内因：化学反应速率是由物质本身的性质决定的。化学 反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。若在相同条 件下，不同反应中的反应物分子中的化学键越难断裂，其反应 速率越小；反之就越大。 2．外因：(1)温度：温度越高，化学反应速率越大；温度 越低，化学反应速率越小。因此，通常我们可以采用调控温度 的办法来控制化学反应速率。例如，人们用电冰箱储存食物， 原因就是温度越低，食物的变质腐烂越慢。
二 影响化学反应速率的因素 【例 2】 下列各组反应(表中物质均为反应物)中，反应刚 开始时，放出氢气的速率最快的是( )
选 金属(块状)
项
酸的浓度及体积
反应温度 (℃)
A Mg 0.1 mol 6 mol/L 硝酸 10 mL
60
B Mg 0.2 mol 3 mol/L 盐酸 40 mL
60
C
Fe 0.2 mol 3 mol/L 盐酸 50 mL
解析 影响化学反应速率的因素除了浓度、温度、压强、 催化剂以外，光、电磁波、超声波、反应物颗粒的大小、溶剂 的性质等，也会对化学反应速率产生影响。
课内针对性训练
1.某一反应物的浓度是 1.0 mol·L－1，经过 10 s 后，它的浓
度变成了 0.2 mol·L－1，在这 10 s 内，它的反应速率为( )
[答案] B
[点评] 有关反应速率中，用不同物质表示同一时间段内 的同一化学反应的速率时，其速率之比等于化学反应计量数之 比。

高中化学第2章化学反应的方向限度与速率第2节化学反应的限度第2课时反应条件对化学平衡的影响课后习题鲁

第2课时反应条件对化学平衡的影响A级必备知识基础练1.能引起化学平衡移动的是( )A.化学反应速率发生了变化B.有气态物质参加的反应达到平衡后,改变了压强C.由于某一条件的改变,使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的变化D.改变了反应物浓度2.对处于化学平衡的体系,由化学平衡与化学反应速率的关系可知( )A.化学反应速率变化时,化学平衡一定发生移动B.化学平衡发生移动时,化学反应速率一定变化C.正反应进行的程度大,正反应速率一定大D.改变压强,化学反应速率一定改变,平衡一定发生移动3.如图是恒温条件下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。

下列叙述与示意图不相符合的是( )A.反应达到平衡时,正反应速率和逆反应速率相等B.该反应达到平衡状态Ⅰ后,增大反应物浓度,平衡发生移动,达到平衡状态ⅡC.该反应达到平衡状态Ⅰ后,减小反应物浓度,平衡发生移动,达到平衡状态ⅡD.同一种反应物在平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时浓度不相等4.(2021北京海淀质检)将5 mL 0.005 mol·L-1 FeCl3溶液和5 mL 0.015 mol·L-1 KSCN溶液混合,达到平衡后呈血红色,再将混合液分为5份,分别进行如下实验:续表试管①:滴加4 试管②:滴加4滴饱和FeCl3溶液,试管③:滴加4滴1mol·L-1 KCl溶液,试管④:滴加4滴1mol·L-1 KSCN溶液,振荡试管⑤:滴加4滴滴水,振荡振荡振荡 1 mol·L-1 NaOH溶液,振荡下列说法不正确的是( )A.对比试管①和②,为了证明增大反应物浓度,平衡正向移动B.对比试管①和③,为了证明增大反应产物浓度,平衡逆向移动C.对比试管①和④,为了证明增大反应物浓度,平衡正向移动D.对比试管①和⑤,为了证明减小反应物浓度,平衡逆向移动5.如图为一带可移动隔板的密闭容器,某温度下,左、右两侧反应均达到平衡,此时隔板处于容器中央。

化学反应原理第2章


若各物质的浓度为c时，定温下反应的吉布斯能变
△G = △Gc + RTlnQc =－RTlnKc + RTlnQc = RTlnQc /Kc Qc = [(cG/c)g (cH/c)h]/[(cD/c)d(cE/c)e)]
同理，反应的 Qc < Kc ，可以自发； Qc = Kc，平衡； Qc > Kc， 非自发
式中，Qp—反应体系中物质的压强商，其大小由始终态时反应物质的压强 决定；必需用标准平衡常数K 。 Qp = [(pG/p)g (pH/p)h]/[(pD/p)d/ (pB/p)e]非平衡 • 等T、p，不做非体积功，可由△G（＜0；=0；＞0）判断反应方向：
Qp＜ K ，可以自发； Qp = K ，平衡； Qp ＞ K ， 非自发
第2章 化学反应的方向、限度与速率 第1节 化学反应的方向
二、反应熵变与反应方向 Clausius 1850年提出，将可逆热温商命名为熵： dS = Q可/T
S = Q可/T= Q可/T
过程的熵变S只取决于始终态，定义一个新的热力学函数熵S。 • S与体系混乱度的关系；体系达到平衡状态时熵值最大；许多常见自发过
随温度T变化，△H(T)和△S(T)的变化率是不同的！
• 若设△rCp=0，则△H、△S与T无关，可近似估算反应的转折温度： △H -T△S =0 ； T =T转折时，反应达到平衡，得 T转折= △H/△S；
若T > T转折时， △H -T△S < 0， 反应可以进行。
而T < T转折时， △H -T△S > 0， 反应正向不能进行。 以上判断的前提是：等温、等压、不做非体积功。
第2章 化学反应的方向、限度与速率 第1节 化学反应的方向

新教材高中化学第2章化学反应的方向限度与速率第3节化学反应的速率第2课时外界条件对化学反应速率的影响

第2课时外界条件对化学反应速率的影响A级必备知识基础练1.运用“光触媒”技术,在路面涂上一种光催化剂涂料,可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成无污染的物质。

下列对此反应的叙述中正确的是( )A.使用光催化剂不改变反应速率B.改变压强对反应速率无影响C.升高温度能加快反应速率D.该反应生成NO2和C,控制了大气污染2.下列说法不正确的是( )A.具有较高能量的反应物分子称为活化分子B.升高温度增大了活化分子百分数C.催化剂能够改变化学反应的途径D.缩小体积增大压强能提高活化分子的浓度3.决定化学反应速率的主要因素是( )①温度②压强③催化剂④浓度⑤反应物本身的性质A.①②③④⑤B.⑤C.①④D.①②③④4.研究发现,腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl。

关于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用,下列叙述正确的是( )A.降低了反应的活化能B.减缓了反应的速率C.降低了反应的焓变D.增大了反应的平衡常数5.某小组设计如图所示实验(夹持仪器已省略),探究影响H2O2分解速率的因素。

下列分析错误的是( )A.该实验探究的是温度对反应速率的影响B.该实验要控制MnO2的质量、颗粒大小相同C.实验中,H2O2溶液的浓度不宜过大D.温度相同时,若用FeCl3代替MnO2,反应速率相同6.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是( )A.对该反应体系加热B.不用稀硫酸,改用98%的浓硫酸C.向稀硫酸中通入HCl气体D.不用铁片,改用铁粉7.据报道,在300 ℃、70 MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实:2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g),下列叙述错误的是( )A.使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率B.反应需在300 ℃下进行可推测该反应是吸热反应C.充入大量CO2气体可提高H2的转化率D.从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率8.在一定条件下,容积为2 L的密闭容器中,将2 mol L气体和3 mol M气体混合,发生如下反应:2L(g)+3M(g)x Q(g)+3R(g),10 s末,生成2.4 mol R,并测得Q的浓度为0.4 mol·L-1。

2024-2025高二化学人教版一2.4化学反的调控(解析版)02 02

姓名：班级第二章化学反应速率与化学平衡第三节化学反应的调控本课重点（1）合成氨条件的选择本课难点（2）化学反应的调控一、选择题1. 合成氨反应达到平衡时，NH3的体积分数与温度、压强的关系如图所示。

根据此图分析合成氨工业最有前途的研究方向是()A．提高分离技术B．研制耐高压的合成塔C．研制低温催化剂D．探索不用N2和H2合成氨的新途径【答案】 C【解析】由题图可知，NH3的体积分数随着温度的升高而显著下降，故要提高NH3的体积分数，必须降低温度，但目前所用催化剂铁触媒的活性最高时的温度为700 K，故最有前途的研究方向为研制低温催化剂。

2．合成氨反应的正反应是气体体积减小的放热反应。

合成氨工业的生产流程如下：关于合成氨工业的说法中不正确的是()A．混合气体进行循环利用遵循绿色化学思想B．合成氨反应须在低温下进行C．对原料气进行压缩是为了增大原料气的转化率D．使用催化剂可以提高反应的速率，但是不能使平衡向正反应方向移动【答案】 B【解析】低温虽然有利于平衡正向移动，但低温会导致反应速率降低，不利于提高生产效率，答案选B。

3．据统计，约有80%～85%的化工生产过程使用催化剂，同样在化学实验室进行物质的制取时，也用到催化剂。

以下反应不使用催化剂能顺利进行的是()A．实验室用过氧化氢制取氧气B．实验室制取氯气C．工业上合成氨D．工业上制备硫酸【答案】B【解析】过氧化氢制取氧气需要二氧化锰作催化剂，加速分解，故A错误；实验室制氯气可用浓盐酸和二氧化锰在加热的条件下反应，此处的二氧化锰是氧化剂而非催化剂，则该反应不使用催化剂能顺利进行，故B正确；工业合成氨条件为高温、高压、催化剂，则需要使用催化剂，故C错误；工业上制备硫酸需要三氧化硫，三氧化硫需要二氧化硫和氧气在五氧化二钒的催化下生成，故D错误。

4．(2023·厦门高二检测)如图所示为接触法制硫酸的设备和工艺流程，其中关键步骤是SO2的催化氧化：2SO2＋O22SO3ΔH<0。

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化学反应的限度
1
•工业的炼铁原料为： 工业的炼铁原料为： 工业的炼铁原料为 铁矿石、石灰石、 铁矿石、石灰石、焦炭 ___________________________ •工业炼铁的化学原理是： 工业炼铁的化学原理是： 工业炼铁的化学原理是 (1)2Fe2O3+3C=4Fe+3CO2 ↑ (2) Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
7
可逆反 应的特 点?
讨论题： 讨论题： 有同学认为SO 有同学认为 2与O2反应达到限度的 过程如下： 过程如下： 加入反应物2 ①加入反应物 mol SO2和1 mol O2； 完全反应生成2molSO3； ②2molSO2和1molO2完全反应生成 中的一部分分解生成SO ③2 mol SO3中的一部分分解生成 2和O2； 达到限度，反应停止。 ④达到限度，反应停止。 你同意该同学的分析吗？如果不同意， 你同意该同学的分析吗？如果不同意， 谈谈你的观点。 谈谈你的观点。
高温 高温
٧
2
炼铁工程师发现， 炼铁工程师发现，160吨的铁矿 吨的铁矿 石与84吨的 反应，高炉尾气中 吨的CO反应 反应， 石与 吨的 总有未反应的CO残余，请你分析 残余， 总有未反应的 残余 其原因是什么？ 其原因是什么？ Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
160 160吨 吨 84 84吨 吨 高温
5
•特征： 特征： 特征
对象： • ①逆 对象：可逆反应 ＝Ｖ逆 对同一物质) 可以用于判断某一化 • ②等 Ｖ正＝Ｖ逆＞ ０(对同一物质) 学反应是否达到平衡 • ③动 动态平衡，反应仍在继续进行 动态平衡， 的标志是： 的标志是： 各组分的百分含量(或浓度) • ④定 各组分的百分含量(或浓度)保持不变 外界条件发生改变使Ｖ • ⑤变 外界条件发生改变使Ｖ正≠Ｖ逆,各 组成成分的含量就要改变，进而建立新 组成成分的含量就要改变， 平衡
8
练习
N2+3H2 2NH3反应达到平衡时，下 反应达到平衡时， 列说法正确的是（ 列说法正确的是（ D ） A、N2和H2不再化合了 、 B、N2、H2、NH3的浓度相等 、 C、平衡建立前体系的总质量在不断变化 、 而平衡建立后体系的总质量就不再变了 D、N2、H2、NH3的浓度保持不变 、
9能向正反 在相同的条件下， 在相同的条件下 应方向， 应方向，又能向逆反应方向进行的 反应。 反应。
2SO2+O2 3H2+N2
2SO3 2NH3
4
化学平衡（状态） 化学平衡（状态）
——在一定条件下的可逆反应中， 在一定条件下的可逆反应中， 在一定条件下的可逆反应中 正反应和逆反应的速率相等， 正反应和逆反应的速率相等，反应混 合物中各组成的浓度保持不变的状态。 合物中各组成的浓度保持不变的状态。
6
在1L的密闭容器中，发生可逆反 的密闭容器中， 的密闭容器中 应2SO2+O2==2SO3，测定每秒各物 质的物质的量的情况如下。 质的物质的量的情况如下。
SO2 第1秒 第2秒 第3秒 第4秒 第5秒 第6秒 第7秒 2mol 1.8mol 1.6mol 1.4mol 1.2mol 1.2mol 1.2mol O2 1mol 0.9mol 0.8mol 0.7mol 0.6mol 0.6mol 0.6mol SO3 0 0.2mol 0.4mol 0.6mol 0.8mol 0.8mol 0.8mol