第一章：从实验学化学§1.1化学实验基本方法
一．化学实验安全
1.使用药品“三不”
①不用手接触药品
②不将鼻孔凑到容器瓶口闻药品气味（用扇闻）
③不尝药品味道
2.用剩药品“三不”
①不放回原瓶（Na、N、K除外）
②不随意丢弃
③不拿出实验室
3.实验室一般事故的预防和处理方法
4、药品取用
（1）块状或金属颗粒：一横，二放，三慢立（2）固体粉末：一斜，二送，三直立
（3）液体：拿下瓶塞，倒放桌面上，倾倒时瓶上标签向着手心防止瓶口残留药液留下来腐蚀标签，同时瓶口紧挨试管口缓慢倾倒取用块状或颗粒状药品用镊子，粉末状药品用药匙或纸槽，少量液体用胶头滴管（胶头滴管应在试管口上部悬空，不能插入试管内）3、物质加热
可直接加热的仪器：试管，坩埚，蒸发皿，燃烧匙隔石棉网加热的仪器：烧杯，烧瓶，锥形瓶
酒精灯使用：添加酒精不超过容积三分之二，禁止向燃着酒精灯加酒精，禁止用一个酒精灯点燃另一个酒精灯，用灯帽盖灭，不许用嘴
试管加热前要预热，防止局部受热使试管炸裂。加热试管液体时，液体体积不超过试管容积三分之一，45°倾斜，管口不对人。
5、药品存放
（1）受热或见光易分解的物质存放在棕色瓶中（浓硝酸，硝酸银）
（2）金属钠保存在煤油中，易和氧气，水反应，白磷着火点低（40摄氏度）在空气中自燃，保存在冷水中。
二.混合物的分离与提纯
1.过滤（液体与固体间）
★过滤三要素①滤纸紧贴漏斗内壁②二低：滤纸边缘要低于漏斗边缘，液面要低于漏斗边缘③三靠：玻璃棒紧靠三层滤纸处，玻璃棒紧靠烧杯口，漏斗下端管口紧靠烧杯内壁
2.沉淀的洗涤：向沉淀中加入蒸馏水至稍浸没沉淀，让水自然滤出（带出可溶性离子）重复2～3次即可
3.蒸发
①适用：溶剂蒸发、溶质析出
2
★②注意事项a：液体的量不得超过蒸发皿容量的
3
b：加热过程中，用玻璃棒不断搅拌液体，以免液体局部过热而使液滴飞溅
c:出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干溶剂
4.萃取和分液⑴萃取①含义：利用混合物中的一种溶质在互不相溶的溶剂中的溶解度不同，用一种溶剂（萃取剂）把该溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来，这种方法叫萃取
②萃取剂的要求：萃取时，两种溶剂必须互不相溶、不发生化学反应，且要具有一定的密度差，溶质在萃取剂中的溶解度一定要远大于在原溶剂中的溶解度。
③萃取的仪器：分液漏斗（注意要检查是否漏水，上层溶液从上口出，下层溶液从下口出）⑴分液
含义：把两种互不相溶的液体（密度不同）分开的操作叫做分液。分液使用的仪器是分液漏斗。
⑴示例
Br2、I2在水中的溶解度较小，而在CCl4、苯等有机溶剂中的溶解度较大。实验室中常见的萃取示例适用CCl4、苯等溶剂萃取水溶液中的溴、碘等单质。用CCl4从碘水中萃取单质碘的操作如图所示
5. 蒸馏 ①装置
②注意事项a ：不能直接给蒸馏烧瓶加热，要垫上石棉网 b ：液体中要加入碎瓷片，以防液体暴沸
c ：温度计应置于支管口，使水银球的上端与支管口下沿平齐，以显示蒸汽的温度，使液体充分汽化
d ：冷凝水从下口进上口出
e ：蒸馏烧瓶中液体容积应在31~3
2
之间
f ：先通水再加热，先熄火再停水
6：溶解口诀：钾钠铵硝溶，盐酸不溶银亚汞，硫酸不溶有钡铅，溶碱只有钾钠钡铵，碳硅磷硫亚硫，溶碱靠酸有盼头。 6. 几种离子的检验AgCl ↓+NaNO 3
离子（物质） 使用的试剂 实验现象 化学方程式
H + 紫色石蕊试液 紫色石蕊变红
______
NH 4+
浓NaOH 溶液
加热，有刺激性气味的气体
产生，该气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 NH 4Cl+NaOH 加热NaCl+NH 3↑+H 2O
OH -
①无色酚酞溶液②紫色石蕊溶液③pH 试纸
①显红色 ②显蓝色 ③pH 大于7
________
碎瓷片 石棉网
4再加入BaCl 2。如有白色沉淀产生则原溶液中含有SO 42-
§1.2化学计量在实验中的应用
一. 物质的量及其单位 1. 物质的量
①定义：表示含有一定一定数目粒子的集合体。这是一个物理量，只适用于微观粒子，如分子、原子、质子、中子等
②符号：她是7个物理量之一（另外6个为：长度、质量、时间、电流、热力学温度、发光强度），用n 来表示。
③单位：摩尔，简称摩，用mol 表示，摩尔只是单位
④规定1mol 粒子所含的数目为6.02×1023
2. 阿伏伽德罗常数（测定单分子油膜法）
①定义：科学上规定以0.012kg 12
C 中所含的碳原子数称为阿伏伽德罗常数
②单位mol -
③符号：N A ④公式n=
A N N 变形：N A =n
N ，N=N A ×n 例：3.01×1022个CO 2的物质的量为n （CO2）=
A
N N =3.01×1022÷(6.02×1023mol -)=0.05mol
3. 摩尔质量
①定义：科学上规定，单位物质的量的物质所具有的质量叫做该物质的摩尔质量 ②符号：M
③单位：g/mol 或kg/mol
④取值规律：1mol 粒子的质量=相对分子（或原子）质量与g 的组合→粒子的摩尔质量=相对分子（或原子）质量与g 的组合 ⑤公式：n=
M m 变形：M=n
m
，m=M ×n 二. 气体摩尔体积
1. 气体摩尔体积的概念
①在温度及压强相同时，1mol 的固体或液体的体积不相同，1mol 任何气体所占体积在数值上近似相等
②定义：在一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号
为Vm ，单位为L/mol 或m 3
/mol
③标准状况（0o
C ，101KP ）下，Vm=22.4L/mol （近似值，描述时前面加“约”） 2. 影响物质体积的因素
决定物质体积的大小的因素有:粒子数目、粒子大小、粒子间的距离 ①固体及液体的体积取决于粒子数目及大小
