2016年钢铁研究总院无机化学考研真题

厦门大学2016年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题科目代码：617科目名称：基础化学招生专业：化学化工学院、材料科学与工程系、公共卫生学院、药学院各相关专业考生须知：答题必须使用黑（蓝）色墨水（圆珠）笔：不得直接在试题（草稿）纸上作答；凡未按规定作答均不予评阅、判分；责任考生自负。

一、单项选择题（共35题，每题2分，共70分）1.下列关于O22-和O2-的性质的说法中，不正确的是（）（A)两种离子都比O2分子稳定性小（B)O22-的键长比O2-键长短（C)O22-是反磁性的，而O2-是顺磁性的（D)O2-的键能比O22-键能大2.多电子原子的能量E由（）决定的（A)主量子数n (B)n,l (C)n,m,l (D)l3.在容积可变的密闭容器中通入体积比为2：3的气体A和气体B，在一定条件下发生如下反应：A+3B⇌2C（A、B、C均为气体）当反应达到平衡时，测得有50%的B转化为C，则反应前与平衡时容器内的分子数之比是（）A．5：6 B．5：4 C．5：3 D．5：24.0.01mol氯化铬（CrCl3.6H2O)在水溶液中用过量AgNO3处理，产生0.02molAgCl沉淀，此氯化铬最可能为（）（A){Cr(H2O)6}Cl3 (B){Cr(H2O)5Cl}Cl2.H2O(C){Cr(H2O)4Cl2}Cl.2H2O (D){Cr(H2O)3Cl3}.3H2O5.根据酸碱的溶剂理论，在液态 SO2体系中的碱是…………………………………（）(A) SOCl2(B) Na2SO3(C) Na2SO4(D) PCl36.在某温度下反应 A ＋ B ＝ C ＋ D Δ H < 0 ，达到平衡后再升高温度，平衡将逆向移动的原因是（）A、υ (正) 减小，υ (逆) 增大B、k (正) 减小，k (逆) 增大C、υ (正) 和υ (逆) 都减小D、υ (正) 增加的倍数小于υ (逆) 增加的倍数7.已知 298 K 时反应 H 2O ( l ) →H 2 (g )＋21O 2 (g) 的平衡常数 K Θ＝2.86×10－42 ， 在此温度下H 2O ( l ) 的饱和蒸气压为3.17 kPa ，则反应H 2O (g) HH 2 (g )＋21O 2 (g) 在相同温度下的平衡常数 K Θ与下列数据最接近的是 （ ）A 、7.0×10－44B 、9.1×10－41C 、4.5×10－42D 、6.8×10－438. 为了防止海轮船体的腐蚀，可在船壳水线以下位置嵌上一定数量的 （ ）（A)铜块 （B)铅块 （C)锌块 （D)钠块9.{Ca （EDTA)}2-配离子中，Ca 2+的配位数是 （ ）（A)1 (B)2 (C)4 (D)610.在下列碱金属电对M ＋/ M 中，ϕΘ最小的是 （ ）A 、Li ＋/ LiB 、Na ＋/ NaC 、K ＋/ KD 、Rb ＋/ Rb11..若空气中水蒸气压高于同温度下某种盐浓溶液的蒸气压，则该盐会 （ ）A 、风化B 、潮解C 、升华D 、溶解12.CaF 2的Ksp=5.3x10-9mol.L -1,在F -浓度为 3.0mol.L -1的溶液中Ca 2+可能的最高浓度是A,1.8x10-9mol.L -1CaF 2的Ksp=5.3x10-9mol.L -1,在F -浓度为3.0mol.L -1的溶液中Ca 2+可能的最高浓度是 （ ）A,1.8x10-9mol.L -1 , B,1.8x10-10mol.L -1C,5.9x10-10mol.L -1 D,5.9x10-9mol.L -113. 298 K 下，H 2(g) +21O 2(g) =H 2O(g) m f H ∆= -242 kJ ·mol -1，当温度升高了100 K ，则反应的 m r S ∆值应为…………………………………………………………………… （ ）(A) 比升温前大 (B) 比升温前小(C) 和升温前近似 (D) 不变14.叠氮酸的结构是 N 1—N 2—N 3，1、2、3号氮原子采用的杂化类型分别为（ ）。

2016年浙江温州大学无机化学考研真题一、单选题（每题2分，共40分）1、在22℃和100.0kPa 下, 在水面上收集氢气0.100g, 在此温度下水的蒸气压为2.7 kPa, 则氢气的体积应为…………………………………………………………………………（ ） （A ）1.26 dm 3（B ）2.45 dm 3 （C ）12.6 dm 3 （D ）24.5 dm 32、下列几种物质中最易溶于水的是……………………………………………………（ ） （A ）乙醚 （B ）四氯化碳 （C ）乙酸 （D ）硝基苯3、反应 Na 2O(s) + I 2(g)−→−2NaI(s) +21O 2(g) 的m r H ∆为…………………………（ ）（A ）2 m f H ∆(NaI, s) –m f H ∆(Na 2O, s)（B ） m f H ∆(NaI, s) – m f H ∆(Na 2O, s) – m f H ∆(I 2, g) （C ）2 m f H ∆(NaI, s) – m f H ∆(Na 2O, s) – m f H ∆(I 2, g) （D ） m f H ∆(NaI, s) – m f H ∆(Na 2O, s)4、已知25℃时 H 2O(g) H 2(g) O 2(g)m S / J·mol -1·K -1188.7 130.6 205.0在标准状态下，生成1 mol 气态水的 m r S ∆为…………………………………………（ ）（A ）205.0 J·mol -1·K -1（B ）188.7 J·mol -1·K -1（C ）44.4 J·mol -1·K -1（D ）-44.4 J·mol -1·K -15、一个气相反应mA(g) + nB(g)qC(g)，达到平衡时……………………………（ ）（A ） m r G ∆= 0（B ）Q p = 1 （C ）Q p = K（D ）反应物分压和等于产物分压和6、下列关于平衡常数的陈述不正确的是………………………………………………（ ） （A ）平衡常数是温度的函数（B ）放热反应的平衡常数随温度的升高而减小（C ）一定温度下，加入催化剂，平衡常数不变（D ）K p ⊖是生成物分压之积与反应物分压之积的比值，在温度一定的情况下，改变某物质的分压，K p ⊖也会变化7、按酸碱质子理论考虑，在水溶液中既可作酸亦可作碱的物质是…………………（ ） （A ）Cl -（B ）NH 4+ （C ）HCO 3-（D ）H 3O +8、pH = 2的溶液酸度是pH = 6的溶液酸度的…………………………………………（ ） （A ）4倍 （B ）12倍 （C ）4000倍（D ）10000倍9、20 cm 30.10 mol·dm -3的HCl 溶液和20 cm 30.10 mol·dm -3的NaAc 溶液混合，其pH 为(K a ⊖(HAc) =1.76 ⨯ 10-5) …………………………………………………………………（ ） （A ）3.97 （B ）3.03 （C ）3.42（D ）3.3810、已知下列反应的 E 都大于0：Zn + Cu 2+−→−Zn 2++ Cu ，Zn + Ni 2+−→−Ni + Zn 2+，则在标准状态下，Ni 2+与Cu 之间的反应是……………………………………………（ ） （A ）自发的 （B ）处于平衡态 （C ）非自发的（D ）不可判断11、市场上供应的干电池中有MnO 2，它的主要作用是………………………………（ ） （A ）导电（B ）吸收产生出来的水分 （C ）参加正极反应 （D ）参加负极反应12、H 2(g) + Cl 2(g) = 2HCl(g) 反应机理是： Cl 22Cl (快)Cl + H 2 = HCl + H(慢)则该反应的速率方程是…………………………………………………………………（ ） （A ）v = k c(H 2)·c(Cl 2)（B）v = k c(Cl2)1/2·c(H2)（C）v = k c(H2)·c(Cl)（D）v = k c(Cl2)2·c(H2)13、下列分子或离子中，键角最大的是…………………………………………………（）（A）XeF2（B）NCl3CO（C）-23PCl（D）414、下列各组离子化合物的晶格能变化顺序中，正确的是……………………………（）（A）MgO > CaO > Al2O3（B）LiF > NaCl > KI（C）RbBr < CsI < KCl（D）BaS > BaO > BaCl215、Fe(Ⅲ)形成的配位数为6的外轨配合物中，Fe3+离子接受孤对电子的空轨道是…………………………………………………………………………………………（）（A）d2sp3（B）sp3d2（C）p3d3（D）sd516、至今未发现有过氧化物的是………………………………………………………（）（A）Be（B）K，Rb，Cs（C）IIA（D）Li17、Hf4+和Zr4+具有几乎相同的离子半径这一事实，其主要归因于…………………（）（A）惰性电子对效应（B）屏蔽效应（C）螯合效应（D）镧系收缩18、下列各对离子用4 mol·dm-3 NaOH 溶液可分离的是……………………………（）（A）Cu2+，Ag+（B）Cr3+，Zn2+（C）Cr3+，Fe3+（D）Zn2+，Al3+19、在酸性溶液中下列离子能稳定存在的是…………………………………………（）（A ）CrO 42-； （B ）Cr 2O 72-； （C ）MnO 4-； （D ）MnO 42-。

2016 年攻读硕士学位研究生入学考试北京市联合命题无机化学试题（请将答案写在答题纸上，写在试题上的答案无效）一 选择题 （共30分，每小题2分）1. 反应 H 2(g) + Br 2(g)2HBr(g) 的 K = 1.86。

若将3 mol H 2，4 mol Br 2和5 mol HBr 放在10 dm 3 烧瓶中，则………………………………… ( )(A) 反应将向生成更多的HBr 方向进行(B) 反应向消耗H 2的方向进行(C) 反应已经达到平衡(D) 反应向生成更多Br 2 的方向进行2. 将下列物质：HPO 42-，OH -，NH 3，HSO 4-，H 2O 按碱性由强至弱的排列次序为……………………………………………………………………… ( )(A) HPO 42-，OH -，NH 3，H 2O ，HSO 4-(B) OH -，NH 3，H 2O ，HPO 42-，HSO 4-(C) OH -，NH 3，HPO 42-，H 2O ，HSO 4-(D) OH -，HPO 42-，NH 3，H 2O ，HSO 4-3. 有一个原电池由两个氢电极组成，其中有一个是标准氢电极，为了得到最大的电动势，另一个电极浸入的酸性溶液为………………………… ( )(A) 0.1 mol ·dm -3 HCl (B) 0.1 mol ·dm -3 H 3PO 4(C) 0.1 mol ·dm -3 HAc (D) 0.1 mol ·dm -3 HAc + 0.1 mol ·dm -3 NaAc4. 下列各组元素原子的第一电离能递增的顺序正确的为………… ( )(A) Na < Mg < Al (B) He < Ne < Ar(C) Si < P < As (D) B < C < N5. 下列说法中正确的是……………………………………………… ( )(A) F 2O 分子的偶极矩比H 2O 分子的偶极矩大(B) 没有电子的空的原子轨道不能参加杂化(C) ψn l m m s ,,,表示一个原子轨道(D) F 原子的2p 轨道和Cl 原子的2p 轨道能量不相等6. 下面氧化还原电对的电极电势不随酸度变化的是……………… ( )(A) NO -3- HNO 2 (B) SO -24- H 2SO 3(C) Fe(OH)3 - Fe(OH)2 (D) MnO -4- MnO -247.某化学反应，消耗3/4反应物所需时间是消耗1/2所需时间的2倍，则该反应级数为………………………………………………………………( )(A) 零级(B) 一级(C) 二级(D) 三级8.下列物质中可以认为具有最大摩尔熵的是………………………( )(A) Li(g) (B) Li(s) (C) LiCl·H2O(s) (D) Li2CO3(s)9.已知E(Fe3+/Fe2+) = +0.77 V，E(Fe2+/Fe) = -0.44 V，则E(Fe3+/Fe)的值为…………………………………………………………………………( )(A) -0.037 V (B) +0.55 V (C) +0.40 V (D) +1.65 V10.如果体系经过一系列变化，最后又变到初始状态，则体系的…( )(A) Q = 0 W = 0 ΔU = 0 ΔH = 0(B) Q ≠ 0 W ≠ 0 ΔU = 0 ΔH = Q(C) Q = -WΔU = Q + WΔH = 0(D) Q ≠-WΔU = Q + WΔH = 011.下列分子中，两个相邻共价键间夹角最小的是…………………( )(A) BF3(B) H2S (C) NH3(D) H2O12.下列氧化物和浓HCl反应有Cl2 放出的是………………………( )(A) Fe2O3(B) CeO2(C) TiO2(D) SnO213.根据价层电子的排布，预料下列化合物中为无色的是…………( )(A) TiCl3(B) ScF3(C) MnF3(D) CrF314.使已变暗的古油画恢复原来的白色，使用的方法为……………( )(A) 用稀H2O2水溶液擦洗(B) 用清水小心擦洗(C) 用钛白粉细心涂描(D) 用SO2漂白15.+2Hg中汞原子之间的化学键为…………………………………… ( ) 2(A) 离子键(B) σ键(C) π键(D) 配位键二填空题（每小题2分，共30分）1.pH = 3 的HAc(K= 1.8 ⨯ 10-5)溶液其浓度为______________ mol·dm-3，a将此溶液和等体积等浓度的NaOH溶液混合后，溶液的pH约为____________。

2016华工935金属方向复试真题
1.填空题（很简单不多说）
2.名词解释
滑移系
动态再结晶
韧脆转变温度
断裂韧度
3.简答题
1）晶体结构有哪几种，（然后是7个常规的金属指出晶体结构）
2）淬火钢回火组织转变，包括哪几个过程
3）影响屈服强度的主要因素
4）缺口效应对应力状态和性能的影响
4.分析题
两种金属金相组织，一个是F+P，P的面积40%，另一个P+Fe3C，P的面积93%。

Fe3C 的含碳量为6.63%，求两种金属的含碳量和对应钢号。

总结一下，相对往年的笔试题，今年的很简单，只要你仔细看机械工程材料和材料力学性能两本书上八十应该没问题。

不过每年出卷难度要看老师，有些老师就比较难了，总之加油咯。

北京化工大学攻读硕士学位研究生入学考试无机化学（含分析化学）样题注意事项1.答案必须写在答题纸上，写在试卷上均不给分。

2.答题时可不抄题，但必须写清题号。

3.答题必须用蓝、黑墨水笔或圆珠笔，用红色笔或铅笔均不给分。

一、选择题（每题1分，共30分）1.80Hg的核外电子排布式为[Xe]4f145d106s2，其价层电子构型为。

(A)6s2；(B)5d106s2；(C)4f146s2；(D)4f145d106s22.下列基态原子中第一电离能最大的是。

(A)Al；(B)Si；(C)P；(D)S3.硼的化合物属于化合物。

(A)多电子化合物；(B)缺电子化合物；(C)等电子化合物；(D)含配位键化合物4.由于Ag+的比Na+强，故AgCl溶解度比NaCl小。

(A)磁性；(B)极性；(C)极化力；(D)取向力5.下列纯物质的分子间只存在色散力的是。

(A)NH3；(B)H2S；(C)CO2；(D)CHCl36.元素的越大，其金属性越弱，非金属性越强。

(A)电离能；(B)电子亲和能；(C)电负性；(D)原子半径7.下列分子或离子中键角最大的是。

(A)NH3；(B)PCl4+；(C)BF3；(D)H2O8.H2O的沸点比H2S高，可从进行解释。

(A)共价键牢固性；(B)变形性；(C)氢键；(D)分子间力9.在MgS,ZnS,CdS和HgS中，阳离子变形性最大的是。

(A)Mg2+；(B)Zn2+；(C)Cd2+；(D)Hg2+10.BiCl3的水解产物为。

(A)Bi(OH)3；(B)BiOCl ；(C)Bi(OH)Cl 2；(D)Bi 2O 311.在下列分子的有关性质中，不能用分子轨道理论解释的是。

(A)N 2分子中E (π2p )<E (σ2p )；(B)O 2分子中不存在双键而键级为2；(C)B 2分子的形成取决于两个B 原子间形成π2p 键；(D)乙烯分子中π键垂直于σ键12.比较下列各种碳酸或其盐溶液中CO 32-浓度大小，其中错误的是。

无机化学考研真题及答案(a) nano2和h2o(b) nano2，o2和h2o (c) nano3，n2o5和h2o (d) nano3，nano2和h2o 15. 2 分(1460)下列硫化物，能溶于na2s溶液生成硫代酸盐的是…………………………（）(a) sns(b) sns2 (c) pbs(d) bi2s3二、填空题( 共12题30分) 16. 5 分(7452)n2o3很容易分解为和。

将棕黄色的no2冷却到0℃左右，它几乎全部转变为色的。

经x射线衍射研究，证明固体n2o5含有两种离子。

17. 5 分(1410)ncl3的水解产物是________________________和____________________；pcl3的水解产物是________________________和_____________________；sbcl3的水解产物是________________________和_____________________；bicl3的水解产物是________________________和_____________________；ascl3的水解产物是________________________和_____________________。

18. 2 分(4402)i2和cl2在碱性介质中的反应方程式是_________________________________。

i2和h2o2的反应方程式是________________________________________。

19. 2 分(7357)bn是一种重要的无机材料，六方bn与晶体结构相似，但它是无色的绝缘体，在高温、高压下，六方bn可以转变为立方bn，此时它与晶体结构相似。

20. 2 分(1477)h3bo3是极弱的一元酸，在定量分析中不能直接用强碱滴定，如果加一定量的_____________________，生成_________________________后，因酸性大为增强，则就可滴定了。

2016 年攻读硕士学位研究生入学考试北京市联合命题无机化学试题（请将答案写在答题纸上，写在试题上的答案无效）一选择题（共 30 分，每小题 2 分）1.反应 H 2(g) + Br2(g) 2HBr(g) 的K = 1.86。

若将 3 mol H2，4 mol Br2和 5 mol HBr 放在 10 dm3烧瓶中，则………………………………… ()(A)反应将向生成更多的 HBr 方向进行(B)反应向消耗 H2的方向进行(C)反应已经达到平衡(D)反应向生成更多 Br2的方向进行2.将下列物质： HPO24-，OH-，NH3，HSO4-，H2O按碱性由强至弱的排列次序为………………………………………………………………………()(A)HPO24-，OH-，NH3，H2O， HSO4-(B)OH-，NH3，H2O，HPO24-，HSO4-(C)OH-，NH3，HPO24-，H2O，HSO4-(D)OH-，HPO24-，NH3，H2O，HSO4-3.有一个原电池由两个氢电极组成，其中有一个是标准氢电极，为了得到最大的电动势，另一个电极浸入的酸性溶液为………………………… ()(A) 0.1 mol·dm-3 HCl (B) 0.1 mol·dm-3 H3PO4(C) 0.1 mol·dm-3 HAc (D) 0.1 mol·dm-3 HAc + 0.1 mol·dm-3 NaAc4.下列各组元素原子的第一电离能递增的顺序正确的为………… ()(A) Na < Mg < Al(B) He < Ne < Ar(C) Si < P < As(D) B < C < N5.下列说法中正确的是………………………………………………()(A)F2O 分子的偶极矩比 H2O 分子的偶极矩大(B)没有电子的空的原子轨道不能参加杂化(C)ψ n,l ,m,m s 表示一个原子轨道(D)F 原子的2p轨道和 Cl 原子的2p轨道能量不相等6.下面氧化还原电对的电极电势不随酸度变化的是………………()(A) NO 3-- HNO2 (B) SO 42-- H2SO3(C) Fe(OH)3- Fe(OH)2 (D) MnO 4-- MnO 42-7.某化学反应，消耗 3/4 反应物所需时间是消耗 1/2 所需时间的 2 倍，则该反应级数为………………………………………………………………()(A) 零级(B) 一级(C) 二级(D) 三级8.下列物质中可以认为具有最大摩尔熵的是……………………… ()(A) Li(g)(B) Li(s)(C) LiCl·H2O(s)(D) Li2CO3(s)9.已知 E (Fe3+/Fe2+) = +0.77 V， E (Fe2+/Fe) =-0.44 V，则 E (Fe3+/Fe)的值为…………………………………………………………………………()(A) -0.037 V(B) +0.55 V(C) +0.40 V(D) +1.65 V10.如果体系经过一系列变化，最后又变到初始状态，则体系的… ()(A) Q = 0 W = 0 U = 0 H = 0(B) Q≠ 0 W ≠0 U = 0 H = Q(C) Q = -W U = Q + W H = 0(D) Q≠ -W U = Q + W H = 011.下列分子中，两个相邻共价键间夹角最小的是………………… ()(A) BF3(B) H2S(C) NH3(D) H2O12.下列氧化物和浓 HCl 反应有 Cl2(A) Fe2O3(B) CeO2 放出的是……………………… ((C) TiO2(D) SnO2)13.根据价层电子的排布，预料下列化合物中为无色的是………… ()(A) TiCl3(B) ScF3(C) MnF3(D) CrF314.使已变暗的古油画恢复原来的白色，使用的方法为…………… ()(A) 用稀 H2O2水溶液擦洗(B) 用清水小心擦洗(C) 用钛白粉细心涂描(D) 用 SO2漂白15.Hg 22+中汞原子之间的化学键为……………………………………()(A) 离子键(B) σ键(C) π键(D) 配位键二填空题（每小题 2 分，共 30 分）1.pH = 3 的 HAc( K a = 1.8 ⨯ 10-5)溶液其浓度为______________ mol·dm-3，将此溶液和等体积等浓度的 NaOH 溶液混合后，溶液的 pH 约为____________。