2018-2019学年高二化学上册课堂达标练习题

XCS2018—2019学年上期期末教学质量评估试卷高二化学(A)说明：①请把答案书写在答题卡上，直接写在本试卷上无效②相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Si:28第I 卷（选择题，共45分）一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题3分）1．胃部不适者，可以服用主要成分为Al(OH)3的胃舒平进行治疗。

请分析病人服药期间不宜食用的食物或调味剂是A．松花蛋B．面汤C．食醋D．米饭2．下列变化会放出热量的是A．碳酸钙分解B．冰融化C．氢气还原三氧化钨D．氢氧化钠溶于水3．一定条件下，对可逆反应X(g) +2Y(g) 3Z(g)的下列叙述中，能说明反应已经达到平衡状态的是A．Y的消耗速率和生成速率相等B．单位时间内消耗a molX，同时生成3a molZC．容器内的压强不再变化D．混合气体中的总物质的量不再变化4．为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的稀盐酸，这种试剂是A．NaOH B．NH3·H2O C．MgCO3D．NaHCO35．下列说法不正确．．．的是A．20℃时溶解度在0.01g以下的物质为难溶物质B．绝对不溶解的物质是不存在的C．某离子沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0D．Ca(OH)2属于常见的微溶化合物6．关于铜电极的叙述中正确的是A．铜锌原电池中，铜为负极B．在镀件上镀铜时，用金属铜作阴极C ．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阳极D ．铜锌原电池中，铜极表面发生氧化反应7．下列热化学方程式中，△H 能表示可燃物燃烧热的是 A ． CO(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g) △H =－258kJ/mol B ． CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(g) △H =－802.3kJ/mol C ． 2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l) △H =－571.6kJ/mol D ． H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g) △H =－184.6kJ/mo1 8．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 18g 重水含有10N A 个电子B.室温下，42.0gC 2H 4和C 3H 6的混合气体中含有的碳原子数为2.5N AC.常温下0. 05 mol·L－1Fe 2(SO 4)3溶液中含Fe 3+数目小于0.1N AD.电解饱和食盐水时，若阳极失去2N A 个电子，阴极产生标况下气体22. 4 L 9．下列关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是 A ．图I 所示的装置能将化学能转变为电能 B ．图II 所示的反应为吸热反应C ．图II 可以表示中和反应中的能量变化D ．图I 所示的装置不会发生能量转化10．用O 2将HCl 转化为Cl 2，反应方程式为：4HCl （g ）+O 2（g ）⇌2H 2O （g ）+2Cl 2（g ）△H >0 一定条件下在密闭容器中测得反应过程中n （Cl 2）的实验数据如下，下列说法正确的是 A ．0～2 min 的反应速率小于4～6 min 的反应速率B ．2～6 min 用Cl 2表示的反应速率为0.9 mol/（L•min ）C ．降低温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动D ．平衡常数：K （200℃）＜K （400℃）11．25℃时，用0.1000 mol·L －1NaOH 溶液分别滴定20.00mL0.1000 mol·L－1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法不．正确．．的是 A ．Ⅰ、Ⅱ分别表示醋酸和盐酸的滴定曲线B ．用酚酞作指示剂滴定盐酸，滴定终点时溶液pH>7C ．滴定醋酸时，用甲基橙作指示剂D ．V (NaOH) =10.00mL 时，醋酸溶液中c (CH 3COO －)＞c (Na +)＞c (H +)＞c (OH －)12．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。

2018-2019学年高二（上）期末化学练习卷2【答案】1. D2. D3. D4. D5. D6. C7. C8. A9. A10. D11. D12. B13. B14. B15. D16. D17. C18. D19. A20. A21. B22. 1 碱性酸性23.负ABD24. 大于乙 B 乙常压下加热的水溶液，溶液的温度达不到25. 避免生成氮的氧化物或减少有毒气体的排放等过滤26. 分液漏斗浓防倒吸影响制气浓硫酸碱石灰酸式滴定管最后一滴使溶液由无色变紫红色且半分钟内不褪色【解析】1. 解：“低碳”减少二氧化碳的排放量，大力发展火力发电，燃煤产生大量二氧化碳，不符合题意，故A错误；B.甲烷燃烧生成二氧化碳和水，天然气主要成分为甲烷，多使用天然气做燃料，增加二氧化碳排放，不符合题意，故B错误；C.目前化石燃料仍是主要燃料，化石燃料燃烧产生二氧化碳，“低碳”，主要提高燃料利用率，寻求新能源替代，而不是绝对禁止，故C错误；D.开发新能源如氢能源，减少对化石燃料的依赖，能减少二氧化碳的排放，所以能够体现“低碳”理念，故D正确；故选：D。

A.火力发电，燃煤产生大量二氧化碳；B.天然气主要成分为甲烷；C.绝对禁止排放二氧化碳，不符合生活实际；D.低碳经济是一种以低能耗和高效能为主要特征，以较少的温室气体排放获得较大产出的新经济发展模式。

本题考查“低碳”理念有关能源利用，题目难度不大，注意能源的分类以及能源的优劣是解答关键。

2. 解：属于电解质，故A不选；B.氯气是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故B不选；C.碳酸氢铵是电解质，故C不选；D.属于非电解质，溶于水，与水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离产生自由离子而导电，故D选；故选：D。

电解质是指在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，而非电解质是指在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物．本题考查电解质和非电解质，学生应明确电解质和非电解质都是化合物，并明确判断电解质时发生电离的为化合物本身来分析解答即可．3. 解：A．为，能结合水中电离出氢离子，导致氢离子浓度减小，平衡向正反应方向移动，则破坏水的电离，故A错误；B.加入，和水反应生成HCl和HClO，使溶液显酸性，能抑制水的电离，则破坏水的电离，故B错误；C.加入氨气，氨气和水反应生成一水合氨显碱性，故增大了氢氧根的浓度，抑制水的电离，故C错误；D.加入钠离子，钠离子不能和水电离出的离子结合，对水的电离平衡无影响，则不破坏水的电离，故D正确；故选：D。

第3课时反应焓变的计算[学习目标定位] 1.知道盖斯定律的内容，能用盖斯定律进行有关焓变的简单计算。

2.学会有关焓变计算的方法技巧，进一步提高化学计算的能力。

一盖斯定律1．盖斯定律的内容：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应焓变是相同的。

或者说，化学反应的反应焓变只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。

2．盖斯定律的应用利用盖斯定律可以计算出无法或较难测定的化学反应的焓变，其方法有：(1)“虚拟路径”法若反应物A变为生成物D，可以有两个途径：①由A直接变成D，反应焓变为ΔH；②由A经过B变成C，再由C变成D，每步的反应焓变分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3。

如图所示：则有ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3。

(2)加合法运用所给热化学方程式通过加减乘除的方法得到所求的热化学方程式。

3．同素异形体相互转化的反应焓变相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应焓变很困难。

现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算焓变。

已知P 4(白磷，s)＋5O 2(g)===P 4O 10(s) ΔH 1＝－2 983.2 kJ·mol －1① P(红磷，s)＋54O 2(g)===14P 4O 10(s) ΔH 2＝－738.5 kJ·mol －1②则白磷转化为红磷的热化学方程式为________________________________。

相同状况下，能量状态较低的是____________；白磷的稳定性比红磷________(填“高”或“低”)。

答案 P 4(白磷，s)===4P(红磷，s) ΔH ＝－29.2 kJ·mol －1 红磷 低 解析 (1)“虚拟路径”法 根据已知条件可以虚拟如下过程：根据盖斯定律ΔH ＝ΔH 1＋(－ΔH 2)×4＝－2 983.2 kJ·mol －1＋738.5 kJ·mol －1×4＝－29.2 kJ·mol －1同种元素的不同单质(即同素异形体)具有不同的能量，因此涉及书写此类单质的热化学方程式时，不仅要注明单质的聚集状态，而且应注明同素异形体的名称。

扬州化学精品课程——《化学反应原理》专题一化学反应与能量变化专题一第一单元化学反应中的热效应能源的充分利用一、选择题1．已知：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H = -566.0 kJ/mol，请由热化学方程式判断CO的燃烧热是（）A．-566.0 kJ B．-283 kJC．-566.0 kJ/mol D．-283.0 kJ/mol2．已知：①C(s) + 1/2O2(g) = CO(g) △H = -110.5 kJ/mol；②C(s) + O2(g) = CO2(g) △H = -393.5 kJ/mol，，则碳的燃烧热为（）A．-110.5 kJ B．-393.5 kJC．-110.5 kJ/mol D．-393.5 kJ/mol3．下列关于燃烧热的说法中正确的是（）A．1 mol物质燃烧所放出的热量B．常温下，可燃物燃烧放出的热量C．在101 kPa下，1 mol物质完全燃烧（生成稳定的物质）时所放出的热量D．燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变4．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5 mol CH4(g)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时，放出445 kJ热量，则下列热化学方程式的反应热能正确表示CH4燃烧热的是（）A．2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH = +1780 kJ·mol －1B．CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) ΔH = -890 kJ·mol－1 C．CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) ΔH = -890 kJ·mol－1 D．1/2CH4(g) + O2(g) = 1/2CO2(g) + H2O(l) ΔH = -445 kJ·mol －15．我国目前主要使用的能源是煤、石油、天然气等化石燃料，下列说法错误的是（）A．化石燃料在任何条件下都能充分燃烧B．化石燃料在燃烧过程中一般会产生污染环境的CO、SO2等有害气体C．直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好D．固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将提高6．我国燃煤锅炉采用沸腾炉（注：通过空气流吹沸使煤粉在炉膛内呈“沸腾状”燃烧）的逐渐增多，采用沸腾炉的好处是（）A．增大煤燃烧时的燃烧热并形成清洁能源B．减少煤中杂质气体（如SO2）的形成C．提高煤炭的燃烧效率，并减少CO的排放D．使燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率7．众所周知，天然气、石油、煤等化石燃料在地球上的蕴藏量是有限的，因此下面说法正确的是（）①可利用电解水的方法得到H2作能源②可用酒精作能源③砍伐树木作能源④应开发太阳能、风能、潮汐能等新能源A．只有①B．②和④C．②和③D．只有④8．下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和热△H = -57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H = 2×(-57.3) kJ/molB．CO(g)的燃烧热是-283.0 kJ/mol，则2CO2(g) = 2CO(g) + O2(g)反应的△H = +2×283.0kJ/molC．已知硫在空气中燃烧的反应热：S(s) + O2(g) = SO2(g) △H = -269.8 kJ/mol，当反应放出134.9 kJ的热量时，转移的电子数为2 N A D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热二、非选择题9．2008年，第29届北京奥运会中，有东方特色的“祥云”火炬很引人注目，其燃料是丙烷（C3H8），丙烷燃烧产物为二氧化碳和水，符合中国政府办一个“绿色奥运”的理念，将0.112 m3（标准状况下）丙烷气体完全燃烧，生成CO2气体和液态水，放出11089 kJ的热量，则丙烷燃烧的热化学方程式为。

2018-2019年人教版化学高二上学期综合检测卷一一、单选题(54分)1．(3分)下列能源的大量使用会导致全球进一步变暖、雾霾天气增多的是（）A.化石能源B.太阳能C.氢能D.地热能2．(3分)下列物质属于芳香烃，但不是苯的同系物的是（）A.B.C.D.3．(3分)下列有机化合物的分类不正确的是( )A B C D苯的同系物芳香化合物烯烃醇A.AB.BC.CD.D4．(3分)有8种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧环己烯。

其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应而使溴水褪色的是（）A.①②③⑤B.①④⑥⑦C.④⑥⑦⑧D.②③⑤⑧5．(3分)下列各组表达式意义相同的是（）A.—NO2；NO2B.—OH；C.—C2H5；—CH2CH3D.HCOOCH3；HOOCCH36．(3分)如图是温度和压强对X+Y2Z反应影响的示意图。

图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。

下列叙述正确的是（）A.上述可逆反应的正反应为放热反应B.X、Y、Z均为气态C.X和Y中只有一种是气态，Z为气态D.上述反应的逆反应的ΔH＞07．(3分)已知分解1mol H2O2放出热量98kJ，在含有少量I-的溶液中，H2O2分解机理为：O2+I-H2O+IO-慢HO2+IO-H2O+O2+I-快H下列说法正确的是（）A.IO-是该反应的催化剂B.反应的速率与I-浓度有关C.v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）D.反应活化能等于98kJ/mol8．(3分)下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是（）A.Na与水反应时增大水的用量B.将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2C.在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强D.恒温、恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量9．(3分)在浓碱作用下，苯甲醛自身可发生反应制备相应的苯甲酸（在碱溶液中生成羧酸盐）和苯甲醇，反应后静置，液体出现分层现象。

2018学年第一学期暑假作业高 高二 年级化学检测卷一、选择题（本大题共25小题，每小题3分，共75分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列属于酸性氧化物的是 A ．CO 2B ．CaOC ．K 2SO 4D ．NaOH2．仪器名称为“容量瓶”的是A ．B ．C ．D ．3．常温下能与水反应的金属单质是 A ．SiO 2B ．Br 2C ．Na 2OD ．Na4．HCl ＋NaOH ＝NaCl ＋H 2O 的反应类型是 A ．化合反应B ．置换反应C ．分解反应D ．复分解反应5．下列物质中，属于可再生的能源是 A ．氢气B ．石油C ．煤D ．天然气6．硅元素在周期表中的位置是 A ．第二周期ⅣA 族 B ．第三周期ⅣA 族 C ．第三周期ⅥA 族D ．第二周期ⅥA 族7．下列化学用语表述正确的是 A ．水分子的结构式：H ／O ＼HB ．氯化钠的电子式：Na ︰Cl ︰‥‥C ．氯气的比例模型：D8．下列物质不能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是A ．SO 2B ．H 2O 2C ．新制氯水 D.碘酒 9．下列说法不正确．．．的是 A ．核素21H 的中子数是0 B ．12C 和14C 互为同位素C ．金刚石、石墨和富勒烯互为同素异形体D．CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体10．实验室有两瓶失去标签的溶液，其中一瓶是稀H2SO4溶液，另一瓶是蔗糖溶液。

鉴别时，下列选用的试纸或试剂不正确．．．的是A．pH试纸B．KCl溶液C．BaCl2溶液D．Na2CO3固体11．下列说法不正确的是A.高压钠灯常用于道路的照明B.饱和石灰水用来制漂白粉C.硅晶体用作半导体材料D.金属镁常用来制造信号弹和焰火12．已知1 mol CH4气体完全燃烧生成气态CO2和液态H2O，放出890.3 kJ热量，则表示该反应的热化学方程式正确的是A．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝＋890.3 kJ·molˉ1B．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3 kJ·molˉ1C．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋890.3 kJ·molˉ1D．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3 kJ·molˉ113．有关SO2的性质，下列说法不正确．．．的是A．能使品红溶液褪色B．能与NaOH溶液反应C．能与H2O反应生成H2SO4 D．一定条件下能与O2反应生成SO3 14．有关苯的结构与性质，下列说法正确的是A．分子中含有碳碳双键B．易被酸性KMnO4溶液氧化C．与溴水发生加成反应而使溴水褪色D．在一定条件下可与浓硝酸和浓硫酸的混合酸反应生成硝基苯15．下列说法正确的是A．HCl属于共价化合物，溶于水能电离出H+和ClˉB．NaOH是离子化合物，该物质中只含有离子键C．HI气体受热分解的过程中，只需克服分子间作用力D．石英和干冰均为原子晶体16．如图所示进行实验，下列说法不正确．．．的是A ．装置甲的锌片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生B ．甲、乙装置中的能量变化均为化学能转化为电能C ．装置乙中的锌、铜之间用导线连接电流计，可观察到电流计指针发生偏转D ．装置乙中负极的电极反应式：Zn －2eˉ＝Zn 2+ 17．下列说法正确的是A ．葡萄糖能水解生成CH 3CH 2OH 和CO 2B ．油脂水解的产物之一丙醇是一种重要的工业原料C ．蛋白质溶液加入饱和硫酸铵，析出的沉淀能重新溶于水中D ．生活中用于制造水杯、食物保鲜膜的高分子材料是聚氯乙烯 18．下列离子方程式正确的是A ．硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应：SO 2ˉ4＋Ba 2+＝BaSO 4↓ B ．大理石与稀硝酸反应：CO 2ˉ3＋2H +＝CO 2↑＋H 2OC ．氯化铁溶液与碘化钾溶液反应：Fe 3+＋2Iˉ＝Fe 2+＋I 2D ．氯化镁溶液与氨水反应：Mg 2+＋2O Hˉ＝Mg(OH)2↓19．恒温恒容下．将l molX 和2 molY 置于密闭容器中发生反应：X(s)+2Y(g)2Z(g)，10 min 后达到平衡状态，下列说法正确的是 A ．平衡前，容器中压强随反应进行而减小B ．平衡后，容器中Y 和Z 的物质的量之比一定为1:1C ．10 min 后，升高温度，Y 的反应速率不变D.生成Z 的物质的量一定小于2 moI20．某温度时，2NO(g)＋O 2(g)＝2NO 2(g)反应2 s 后，NO 的浓度减少了0.06 mol·Lˉ1，则以O 2表示该时段的化学反应速率是 A ．0.03 mol·Lˉ1·s ˉ1 B ．0.015 mol·Lˉ1·s ˉ1 C ．0.12 mol·Lˉ1·s ˉ1D ．0.06 mol·Lˉ1·s ˉ121．下列说法正确的是甲乙 第16题图A．棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素B．蛋白质在一定条件下发生水解反应生成葡萄糖C．煤的气化是在高温下煤和水蒸气作用转化为可燃性气体的过程D．食用植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物22．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．N A个氧分子与N A个氢分子的质量比为8∶lB．100 mL 1.0 mol·Lˉ1 FeCl3溶液与足量Cu反应，转移的电子数为0.2 N AC．标淮状况下，11.2 L CCl4中含有C－Cl键的数目为2 N AD．N A个D2O分子中，含有10 N A个电子23．短周期主族元素Q、W、X、Y、Z原子序数依次增加，其中Q、W原子核外L 电子层的电子数分别为0、4，X、Y、Z在周期表中的位置如图所示。

2014-2015学年度上学期高二期末考试试题化学本试题共20小题，满分120分．考试用时100分钟．注意事项：1．答卷前，考生首先检查答题卡是否整洁无缺损，之后务必用0.5毫米黑色字迹的签字笔在答题卡指定位置填写自己的姓名和考生号．2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答案不能答在试卷上．不按要求填涂的，答案无效．3．非选择题必须用0.5毫米黑色字迹的签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上，请注意每题答题空间，预先合理安排；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液．不按以上要求作答的答案无效．4．作答选做题时，请先用2B铅笔填涂选做题的题号对应的信息点，再做答．漏涂、错涂、多涂的答案无效．5．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卡交回．第I卷（选择题，共56分）一、单项选择题（本题包括12小题,每小题3分,共36分.每小题只有一个选项正确）1．下列变化过程，属于放热过程的是A．酸碱中和反应 B．液态水变成水蒸气C．弱酸弱碱电离 D．用FeCl3饱和溶液制Fe(OH)3胶体2．已知：由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及到的步骤为：TiO2TiCl4Ti① C(s)+O2(g) = CO2(g)∆H=－393.5kJ/mol② 2CO(g)+O2(g)=== 2CO2(g)∆H=－566kJ/mol；③ TiO2(s)+2Cl2(g)===TiCl4(g)+O2(g)∆H=+141kJ/mol 则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s) =TiCl4(s)+2CO(g)的∆H 为:（）A. －313.5kJ/molB. +313.5kJ/molC. －80.0kJ/molD. +80.0kJ/mol3. 在一定条件下，反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0达到平衡, 当单独改变下述条件后，有关反应速率变化的叙述错误．．的是（）A.加催化剂, V(正) 和V(逆) 都发生变化 , 且V(正) 变化的倍数大于V(逆) 变化的倍数B.加压, V(正) 和V(逆) 都增大 , 且V(正) 增加倍数大于V(逆) 增加倍数C.降温, V(正) 和V(逆)都减少 , 且V(正)减少倍数大于V(逆)减少倍数D.增加c (N 2) , V(正)和V(逆)都增大 , 且V(正)增加倍数大于V(逆)增加倍数4.下列各图是温度（或压强）对应；的正、逆反应速率的影响，曲线交点表示建立平衡时的温度或压强，其中正确的是（ ）)(，达平衡时(s)4SO 2Na 饱和溶液中，加入4BaSO ．在5 )4(BaSO sp K =)2－4(SO c )·＋2(Ba c ，)2－4(SO c )≠＋2(Ba c ．B )2－4(SO c =)＋2(Ba c ．A )4(BaSO sp K )≠2－4(SO c )·＋2(Ba c ，)2－4(SO c )≠＋2(Ba c ．D 1/2)]4(BaSO sp K [=)2－4(SO c =)＋2(Ba c ．C 6.如图所示的A 、B 两个电解池中的电极均为铂，在A 池中加入0.05mol·L －1的CuCl 2溶液，B 池中加入0.1 mol·L －1的AgNO 3溶液，进行电解。

章末重难点专题突破[学习目标定位] 1.熟知常见有机物的类别及其结构特点。

2.掌握同分异构体的概念、类别、书写及判断方法。

3.掌握有机物命名的方法原则。

4.会确定有机物的实验式和分子式。

一有机化合物的分类及结构特点1．有机化合物的分类(1)按碳的骨架分类：特别提示芳香化合物、芳香烃、苯的同系物三者之间的关系(1)芳香化合物：含有一个或几个苯环的化合物，如苯、溴苯、萘等。

(2)芳香烃：含有一个或几个苯环的烃(只含碳、氢两种元素)，如苯、甲苯、萘等。

(3)苯的同系物：只有一个苯环和烷烃基组成的芳香烃，符合通式C n H2n (n≥6)，如甲苯、乙苯等。

－6即苯的同系物属于芳香烃，芳香烃属于芳香化合物。

例1下列物质属于芳香烃的是()解析分析题给四种物质，A、D不含苯环，不属于芳香烃；B中除C、H元素外，还含有O元素，不属于芳香烃；C为甲苯，属于芳香烃。

答案 C(2)按官能团分类：官能团是有机化合物中决定化合物特殊性质的原子或原子团。

按官能团分类，有机物的主要类别：烯烃、炔烃、卤代烃、醇、酚、醚、醛、酮、羧酸、酯等。

特别提示(1)具有同一官能团的物质不一定是同一类有机物。

如甲醇CH3OH和苯酚C6H5OH虽都含有官能团羟基(OH)，但二者属于不同类型的有机化合物。

如乙醛(CH3CHO)、甲酸(HCOOH)、甲酸乙酯(HCOOCH2CH3)等均含有官能团醛基(CHO)，但却分别属于醛类、羧酸、酯类。

(2)具有多种官能团的复杂有机物，由于官能团具有各自的独立性，因此在不同条件下的化学性质可分别从各官能团进行讨论。

如：结构为的有机物，具有三种官能团：酚羟基、羧基、醛基，所以该有机化合物具有酚类、羧酸类和醛类物质的有关性质。

例2化合物是一种取代有机氯农药DDT的新型杀虫剂，它含有官能团()A．5种B．4种C．3种D．2种解析官能团是决定化合物化学特性的原子或原子团，它不同于一般的烃基(如—CH3、—C2H5等)，也不同于“根”(如OH－、NO－2、Br －等)。

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课时自测·当堂达标区1.(双选)(2018·福州高二检测)下列关于化学反应速率的说法正确的是( )A.化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物物质的量的浓度的减少或任何一种生成物的物质的量的浓度的增加B.化学反应速率为1.0 mol·L-1·s-1，是指在1 s时某物质的浓度是1.0 mol·L-1C.化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢D.对于有些化学反应来说，反应速率越快，反应现象不一定越明显【解析】选C、D。

化学反应速率适用于溶液或气体，故A错误；化学反应速率指单位时间内浓度的变化量，是平均值不是瞬时值，故B 错误；化学反应速率的大小反映化学反应进行的快慢，故C正确；反应速率与反应现象无关，反应速率快的可能现象不明显，如盐酸与NaOH反应，故D正确。

2.对于化学反应3W(g)+2X(g)4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是( ) A.v(W)=3v(Z) B.2v(X)=3v(Z)C.2v(X)=v(Y)D.3v(W)=2v(X)【解析】选C。

对于任一化学反应，用不同的物质表示该反应的速率，其数值之比等于其化学计量数之比，v(W)∶v(X)∶v(Y)∶v(Z)=3∶2∶4∶3。

v(W)=v(Z)，A错误；3v(X)=2v(Z)，B错误；2v(X)=v(Y)，C正确；2v(W)=3v(X)，D错误。

3.反应2SO 2(g)+O2(g)2SO3(g)经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·L-1·s-1，则这段时间为( )A.0.1 sB.2.5 sC.10 sD.5 s【解析】选D。

根据题意，SO3的浓度增加了0.4 mol〃L-1，则O2的浓度减少了0.2 mol〃L-1，v(O2)=Δt===5 s。

03课后测评提实能是()A．铁上镀锌的保护方法叫牺牲负极的正极保护法B．相同条件下，轮船在海水中比在淡水中腐蚀慢C．水库里钢闸门与电源负极相连的方法叫作外加电流的阴极保护法D．钢铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀，负极反应为Fe－3e－===Fe3＋答案 C解析A选项，铁上镀锌是覆盖保护膜的方法，错误；B选项，海水中电解质浓度大，导电性好，易形成原电池，发生腐蚀速率快，错误；D选项，Fe被氧化成Fe2＋，错误。

2．如图所示，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为()知识改变命运A．②①③④⑤⑥B．⑤④③①②⑥C．⑤④②①③⑥D．⑤③②④①⑥答案 C解析先判断装置是形成原电池还是电解池，再分析金属活动性的差别。

①中Fe为负极，杂质C为正极，属于钢铁的吸氧腐蚀，腐蚀速率较慢。

②、③、④实质均为原电池装置。

③中Fe为正极，被保护；②、④中Fe为负极，均被腐蚀。

但相对来说Fe和Cu的金属活动性差别较Fe和Sn的大，故Fe-Cu原电池中Fe的腐蚀速率较快；⑤中Fe接电源正极作阳极，Cu接电源负极作阴极，加快了Fe的腐蚀；⑥中Fe接电源负极作阴极，Cu接电源正极作阳极，防止了Fe 的腐蚀。

根据以上分析可知：铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为⑤>④>②>①>③>⑥。

3．[2016·山西四校联考]一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：知识改变命运知识改变命运A ．在pH ＜4的溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀B ．在pH ＞6的溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀C ．在pH ＞14的溶液中，碳钢腐蚀的反应为O 2＋4OH －＋4e －===2H 2OD ．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减慢 答案 C解析 C 项溶液为碱性，发生吸氧腐蚀，正极电极反应为O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH －，C 错误；D 项煮沸后氧气浓度减小，腐蚀速率减慢。

4．[2016·北京统考]图Ⅰ的目的是精炼铜，图Ⅱ的目的是保护钢闸门，下列说法不正确的是( )图Ⅰ图ⅡA．图Ⅰ中a为纯铜B．图Ⅰ中SO2－4向b极移动C．图Ⅱ中如果a、b间连接电源，则a连接负极D．图Ⅱ中如果a、b间用导线连接，则X可以是铜答案 D解析电解精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，图Ⅰ中a为纯铜，A项正确；图Ⅰ为电解池，阳离子移向阴极(a极)，阴离子移向阳极(b极)，B项正确；图Ⅱ的目的是保护钢闸门，若a、b间连接电源，则a连接负极，b连正极，C项正确；若图Ⅱ中a、b用导线连接，为保护钢闸门，钢闸门作正极，X应为比铁活泼的金属，而不可以是铜，D项不正确。