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人教版中考新突破化学专题复习课件-题型3坐标曲线题 综述 (共18张PPT)

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中考化学专题复习- 坐标曲线(真题精讲课件)(共76张PPT)

中考化学专题复习- 坐标曲线(真题精讲课件)(共76张PPT)
图2
考向4 饱和溶液与不饱和溶液的判断(图2) (1)t2 ℃时将25 g甲物质加入50 g水中，充分溶解后得到溶液的质量是_6_2_._5__g。 (2)t2 ℃时将25 g甲加入100 g水中，充分溶解后得到的溶液是_饱__和_____(填“饱
和”或“不饱和”，下同)溶液。
(3)t2 ℃时将15 g甲加入100 g水中，充分溶解后得到的溶液是_不__饱__和___溶液。 (4)析出晶体后的溶液一定是__饱__和____溶液。
图2
考点 2 溶质的质量分数
概念
溶质的质量 与
溶液的质量 之比，通
常用百分数表示
①溶液的质量＝ 溶质的质量＋ 溶剂的质量
②溶质质量分数＝溶 溶质 液质 质量 量×100% 计算公式
③适用于饱和溶液：
溶解度
溶质的质量分数＝ 100
g＋溶解度×100%
推导公式 溶质质量＝ 溶液的质量× 溶质质量分数
考向6 溶质质量分数的计算与比较(图2) (1) t2 ℃时甲的饱和溶液的溶质质量分数为__2_0_%_______。 (2) t1℃时将40 g丙加入100 g水中，充分溶解后得到的溶液的溶质质量分数为 ___2_8_._6_%____。(精确到0.1%) (3) t3 ℃时，甲、乙、丙的饱和溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为_甲__＞__乙__＞__丙__。 (4)将t3 ℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t2 ℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的 顺序为_乙__＞__甲__＞__丙__。 (5)将等质量甲、乙两种物质分别配成t2 ℃的饱和溶液，需要水的质量_甲__＞__乙____。 (6)将t3 ℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出晶体的质量由大到小的顺序 为__甲__＞__乙__＞__丙______。

2023年中考化学专题复习课件-坐标曲线题

2023年中考化学专题复习课件-坐标曲线题
坐标曲线题专题复习
（2）化学反应过程中的其他质量变化曲线
图象
分析
化学反应过程中，催化剂的质量及密闭反应体系中 物质的总质量、不参与反应的物质的质量、某种元 素。的总质量等都不发生改变 ,其变化图像如图所示
坐标曲线题专题复习
图象
分析
固体完全反应转化为气体，剩余固体质量的变化情况如图所示。 如一定质量的碳在足量氧气中完全燃烧，碳酸钙与稀盐酸完全反应等。
入碳酸钠溶液质量的变化如图所示，其中氯化钙的水溶液呈中性，以下说
法正确的是
(B )
A．ab段代表碳酸钠与氯化钙发生反应 B．M点表示的溶液中阳离子有Na+和Ca2+ C．ac段表示的溶液中溶质NaCl的质量先增加后减少 D．d点处的溶液遇无色酚酞不变色
坐标曲线题专题复习
类型 2 与影响化学反应速率的因素相关的变化曲线
反应情况 金属过量
图像特点
图像分析
酸一定量，金属过量时，反应生成氢气的质量由酸的
质量决定，产生的H2质量相等；金属活动性越强，反 应所需时间 越短 ，拐点出现越早
分别向等质量、等浓度的稀硫酸中加入镁、铝、铁、 锌至过量，反应开始时，生成氢气的质量：m(H2)＝金 属的化合价×金属的质量÷金属的相对原子质量，生成
坐标曲线题专题复习
第2课时
坐标曲线题专题复习
类型 4 与溶液相关的变化曲线
（1）物质溶解时的的变化曲线（溶解过程中不发生化学反应）
考向
图象
分析
在一定温 度下，向 一定量的 溶剂里不 断加入某 种溶质
在一定温度下,溶质的质量和
溶质质量分数随着溶质的溶解 不断 增大 ,当溶液达到饱和
状态时,溶质质量和溶质质量 分数不再 改变 .

初中人教版初三九年级化学 专题：坐标图像题 名师教学PPT课件

初中人教版初三九年级化学 专题：坐标图像题 名师教学PPT课件
专题 ：坐标图象题
2021年中考重难题型突破
LOGO
【方法指导】 坐标图象题 的解题策略
1．识图：弄清坐标图象的横、纵坐标所 表示的物理量，并确定两个物理量之间 的关系．
2．析图：分析坐标图象，获取有用的物 理信息以及所表达的物理意义． (如：坐标图象的“始点”是否为零，坐 标图象的交点、坐标的转折点、坐标图 象的终点、坐标图象的变化趋势等)
3．分析处理坐标图象所提供的物理信 息，并利用所学物理知识解题．
T-t 图像
一、热学图像
1．如图是某种固态物质加热变成液态时温度随时间变化的曲线．由
图可知该物质( C ) A．是晶体，熔化持续了 8 min
B:A点、B点的转折点
B．在 A 点是液态，B 点是固态
C．在 A 点的内能比 B 点的小
D．在 OA 段的比热容比 BC 段的大
甲
乙
图像的变化趋势
p-h图像 压强相关图像
11.将一底面积为0.01 m2的长方体木块用细线拴在一个空容器的底
部,然后向容器中缓慢加水直到木块上表面与液面相平,如图甲所示,
在此过程中,木块底部受到水的压强随容器中水的深度的变化如图乙
所示,则木块受到的最大浮力为 1. 5 N,木块的重力为 线对木块的最大拉力为 6 N.(g取10 N/kg)
=4.2×103 J/(kg·℃),c冰=2.1×103 J/(kg·℃).下列分析正确的是( A )
A.小叶绘制的是乙图线 B.0~1 min内冰块吸收的热量为2.1×103 J C.1~3 min内温度不变,说明冰块没有吸收热量 D.如果酒精完全燃烧,酒精灯的加热效率可以达趋势
m-V图像 7.
B
图像的计算
F-t、v-t图像

中考化学必备复习-第六部分专题突破专题一坐标图象题课件

中考化学必备复习-第六部分专题突破专题一坐标图象题课件

比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量。溶质
的质量分数计算式中溶质质量是指被溶解的那部
分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不
能计算在内。
19
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知识梳理
1. 饱和溶液、不饱和溶液与溶质的质量分数的关系 溶质的质量分数和溶液的饱和不饱和无直接关系，但 在饱和溶液中，溶质的质量分数=溶解度/(溶解度 +100 g)。浓溶液中溶质的质量分数大，但不一定是 饱和溶液，稀溶液中溶质的质量分数小，但不一定是 不饱和溶液。 2. 溶质的质量分数与温度无关，可以不用交代清楚 温度
4
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类型一 有关pH变化的图象
（5年3考）
此类题型包括①酸和碱发生中和反应时溶液pH
的变化；②酸、碱加水稀释时pH的变化。利用坐标
图象解答有关中和反应的问题时，首先要根据图象
起点pH的大小来判断起始溶液的酸碱性，然后根据
如图6-1-10所示。下列说法正确的是
( C)
A. ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大 B. 点A对应的ZnSO4溶液是不饱和溶液 C. 点B对应的ZnSO4溶液升温或降温均能达到饱和 D. 40 ℃时，ZnSO4的溶解度为41 g
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2. 金属与盐溶液反应的图象——金属与混合盐溶液反 应时，遵循“在金属活动性顺序里，距离越远越容易 反应”的原则。
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2019年中考化学专题复习课件：坐标曲线题(共19张PPT)

2019年中考化学专题复习课件：坐标曲线题(共19张PPT)

氢氧化钠的质量
（4）有一混合溶液是由盐酸、碳酸钠、硫酸、氯化 铜四种物质中的两种混合而成。向该混合溶液中滴入 氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液 体积的关系如图。据此回答：
沉淀质量
O 30 氢氧化钡溶液体积
①该混合溶液是由
和
②不含另外两种物质的理由：
组成。
； 。
教师点拨
图像中涉及到化学反应时要先写出来 化学方程式，再根据反应过程分析图像中 涉及到的各量。
pH
Ba(OH)2的量
导电性
BaSO4沉淀 的量
7
O
O
O
O
H2SO4的用量
H2SOபைடு நூலகம்的用量
H2SO4的用量
H2SO4的用量
A
B
C
D
（2）已知常温下许多盐如：CaCl2 、 NaCl等物质的 水溶液呈中性。现有HCl与CaCl2的混合溶液，向其中 逐滴加入过量的下列物质中的某物质X，溶液的pH随
滴入X的量变化关系如图所示，则X是（ ）
A.硝酸银溶液 B.澄清石灰水 C.纯碱溶液 D.稀盐酸
pH 14
7
O m1 m2 加入X的量
（3）向硫酸和硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液 至过量，生成沉淀的质量与加入的氢氧化钠溶液质 量的关系是（ ）
沉淀的量
沉淀的量
A
B
O 氢氧化钠的质量
沉淀的量
O 氢氧化钠的质量
沉淀的量
C
O
氢氧化钠的质量
D
O
相对原子质量：Mg-24 Fe-56 Zn-65 Al-27
氢气的质量/g
氢气的质量/g Mg Zn Fe
A O
Mg Zn Fe

第4讲 中考化学坐标曲线题-【精美课件】备战2023年中考化学一轮复习课件

第4讲 中考化学坐标曲线题-【精美课件】备战2023年中考化学一轮复习课件
第二篇 中考专题突破 第二部分 重要题型专题突破
第4讲 中考化学坐标曲线题
专题精概述 考题深解读 备考勤演练
1
专题精概述
专题精概述 考题深解读 备考勤演练
2
坐标曲线题是各地中考的重要化学题型之一，常出现在选择、填空、 实验、计算等各种题型之中，其特点是通过函数图像（坐标曲线）给出 有关量之间的关系，要求据此做出有关判断或进行有关计算。这类题主 要考查同学们对初中化学知识的整合能力，题目难度较大。
反应情况
图像
分析
生成物质量的变 化
随着反应的进行，生成物的 质量不断增加，当反应结束 时，生成物的质量达到最 大；之后，生成物的质量将 不再发生变化
专题精概述 考题深解读 备考勤演练
25
反应情况
混合溶液中反应 生成气体或沉淀 的质量变化
图像
分析
续表
向两种物质的混合溶液中加 入一种溶液，应遵循优先反 应原理，即优先发生中和反 应，再发生其他反应，且中 和反应的生成物没有不溶于 酸的沉淀，酸与盐、碱与盐 反应有气体或沉淀生成
溶液的pH由大于 7的某个数值开 始逐渐减小，但 溶液始终显碱 性，溶液的pH只 能接近7，而不 能小于或等于7
起 点 的 pH ＜ 7 ， 随着碱溶液的加 入 ， pH 逐 渐 增 大；当二者恰好 完全反应时，pH ＝7；继续加入 碱溶液，溶液显 碱性，pH＞7
起 点 的 pH ＞ 7 ， 随着酸溶液的加 入 ， pH 逐 渐 减 小；当二者恰好 完全反应时，pH ＝7；继续加入 酸溶液，溶液显 酸性，pH＜7
专题精概述 考题深解读 备考勤演练
28
中考题汇 考点1 pH变化曲线
1.（2022年黔西南，基础达标）化学学习小组的同学用盐酸和烧碱溶 液探究中和反应的pH变化。他们将一定量的稀盐酸注入锥形瓶中，再逐 滴加入烧碱溶液，边滴加边振荡，通过传感

中考化学专题复习- 坐标曲线(真题精讲课件)(共76张PPT)

确的是( C )
A．t1℃时，A和C的饱和溶液中含有相同质量的溶质 B．欲除去A溶液中少量的B物质，常采用
蒸发结晶的方法 C．t1℃时，将80 g A的饱和溶液稀释为质量
分数为20%的溶液，需要加水的质量为70 g D．t2℃时，将A、B、C的饱和溶液降温至t1℃，
所得溶液的溶质质量分数大小顺序为：B>A＝C
图1
图2
考向2 溶解度大小的比较(图2) (1)t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为__丙__＞__乙__＞__甲_。 (2)t2 ℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度最大的是____乙____。 (3)t3 ℃时，等质量的三种饱和溶液中溶质质量最少的是_____丙___。 考向3 物质溶解度随温度变化的情况(图2) (1)甲物质的溶解度随着温度的升高而__增__大___(填“增大”或“减小”，下同)。 (2)丙物质的溶解度随着温度的升高而___减__小___。 (3)甲、乙两物质中，___乙_____物质的溶解度受温度的影响较小。
A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．①②两溶液均变为不饱和溶液 C．①溶液质量增加，②溶液质量减少 D．①溶液中溶质的质量分数一定大于②溶液
例8．(2019·襄阳)曼曼用盛有150 g水的烧杯进行如图操作， 得到相应的溶液①～③。下列说法正确的是( D )
甲
乙
A．固体W的溶解度曲线是图乙中的b B．①～③溶液中，只有②是饱和溶液 C．①～③溶液中，溶质质量分数的大小关系是③＞②＞① D．若将②升温至t2 ℃，固体不能全部溶解
【解题归纳】溶解度曲线考查点突破:
1．溶解度大小的比较：比较溶解度的大小，必须明确温度。在同一温度下，位于上方的溶 解度大，如t2℃时，溶解度大小顺序为A＞B＞C。 2．溶解度曲线交点含义：表示此温度下，几种物质的溶解度相等。如t1℃时，A和C相交于P 点，表示此温度下A和C的溶解度相等，且t1℃时A和C的饱和溶液的溶质质量分数相等。 3.溶解度随温度变化趋势：(1)曲线呈上升趋势( 如A)，说明溶解度随温度的升高而增大。(2) 曲线基本平稳(如B)，说明溶解度随温度的变化不大。(3)曲线呈下降趋势（如C），说明溶 解度随温度的升高而减小。

初中中考化学复习讲义课件 中考专题研究 第18讲 坐标图象


▪
酸碱盐反应的图象
▪ ☞例2 (2021·包头)向盛有一定质量稀盐酸的 四个烧杯中，分别逐渐加入金属镁、Fe2O3 固体、Cu(OH)2固体、Na2CO3溶液至过量。 下列图象能正确反B映其对应变化关系的是
()
▪ 【分析】A、根据镁和盐酸反应生成氯化镁 和氢气进行分析；B、根据氧化铁和盐酸反 应生成氯化铁和水进行分析；C、根据氢氧 化铜和盐酸反应生成氯化铜和水进行分析；
▪ 4．(2020·重庆B卷)一定温度下，向agFeCl3溶
液中加入NaOH固体，溶液的质量与加入
NaOH固体的质量变化关系如图所示。下列叙
C述
错
误
的
▪是
(
)
▪ A．Fe(OH)3沉淀完全时消耗NaOH的质量为
n
g
▪ B.P点对应的溶液中NaOH达到饱和状态
▪ C．m＝c－a
▪ D．生成Fe(OH)3的质量为(n－b＋a)g
▪
溶液pH变化的图象
▪ 此类试题考查的内容主要是加水稀释，加酸或加碱发生
中和反应后pH的变化情况。解题的关键是看起点、拐 点与pH＝7的关系。常有以下四种情况：
▪ 1．向酸中加水时，pH起点小于7，pH升高至无限接近7， 但不能超过7。
▪ 2．向碱中加水时，pH起点大于7，pH降低至无限接近7， 但不能超过7。
()
▪
质量守恒定律的图象
▪ 9．(2019·重庆B卷)某同学误将少量KMnO4当
成MnO2加入KClO3中进行加热制取氧气，部
C
分物质质量随时间变化如图所示。下列关于
▪ 2．明点：搞清楚坐标图象中的特殊点(起点、终点、 拐点、交点)的含义。
▪ 3．析线：搞清楚坐标图象的走向、变化趋势。分析 各段曲线的变化趋势及其含义。

初中化学专题复习图像题、坐标曲线专题 32张PPT


质量
/g时间/t 0源自类型五 化学变化中生成物的质量变化曲线
6.金属和酸反应时的变化曲线 例1. 足量金属与等量酸生成等质量氢气的曲线 例2. 等质量的金属与足量的酸反应的曲线 H2的质量/g
H2的质量/g
0
反应时间/s 0
反应时间/s
例题1；室温下，等质量的镁片和铝片与足量的稀硫 酸反应，产生氢气的质量(m)与时间(t)的关系图正确 的是（ C）相对原子质量：Mg:24,Al:27
溶剂 的质 量/g
0
加入硝酸钾固体的质量/g
类型四 溶液质量和溶质质量分数的变化
1.物质溶解时，溶质不和溶剂发生反应。 一定温度下，向水中不断加入硝酸钾固体，溶液中 各成分的变化曲线
溶液 的质 量/g
0
加入硝酸钾固体的质量/g
类型四 溶液质量和溶质质量分数的变化
1.物质溶解时，溶质不和溶剂发生反应。 一定温度下，向水中不断加入硝酸钾固体，溶液中 各成分的变化曲线
生成物的质量/g
生成物的质量/g
0
加热时间/s 0
反应时间/s
类型五 化学变化中反成物的质量变化曲线
4.一种物质和另外一种（或两种）物质的反应
补充：在煅烧石灰石或加热氯酸钾和二氧化锰混合 物时，若横坐标是加热时间，物质加热一段时间后 才能反应，反应的起点在0点后；若横坐标是反应 时间则反应的起点在0点。
溶质 的质 量分 数 /%
0
加入硝酸钾固体的质量/g
类型四 溶液质量和溶质质量分数的变化
3.化学反应中溶质质量的变化
例1 向硫酸铜溶液中加入足量的铁粉 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
溶质 的质 量/g
0
时间/s

中考化学专题复习《坐标图》课件


知识结构
2．金属足量、酸等质量时，反应完成后产生氢气的 质量相等。这里的酸是指同一种酸，因为酸的质量 相等，则其所含的氢元素也相等，全部被置换出来， 故生成 H2 质量相等。 3．金属与酸反应时，若 x 轴为时间，才与金属的活 动性有关，金属越活泼，完成反应所用的时间越短， 则产生氢气的质量与时间的关系图中斜率越大，若x 轴为质量时，则与金属活动性没有任何关系。 4．金属与多种盐的溶液反应时，可看作最不活泼的 金属先被置换出来，然后依次置换。
知识结构
◎类型一 有关金属与酸、盐反应的坐标图
此类试题题型以考查金属与酸、盐的反应为主， 涉及金属活动性顺序及金属与酸反应规律的应用。 解题时，要特别关注横坐标和纵坐标表示的意义— —时间或质量，还应关注曲线的起点、拐点、趋势、 终点或曲线斜率（即一条直线相对于横坐标的倾斜 程度)等。分析曲线常用到的规律有：(注：直线是 曲线的特殊形式） 1．金属等质量、酸足量时，产生氢气质量为铝＞镁 ＞铁＞锌(可根据化学方程式计算)。
相同的足量稀硫酸反应 D．图D是向一定质量的HCl和MgCl2的混合溶液中，
逐滴加入NaOH溶液
考题精选
4．(2020·陕西省)某溶液中溶质可能是HCl、Na2CO3、 H2SO4、CuCl2中的一种或多种，为探究溶质的成分， 兴趣小组的同学向盛有一定量样品的烧杯中逐滴加 入Ba(OH)2稀溶液，产生沉淀的质量与加入Ba(OH)2 溶液质量的变化趋势如右图所示。下列有关说法不 正确的是 ( C ) A．原溶液中一定没有Na2CO3
C．③表示向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸 D．④表示铁和AgNO3溶液反应
考题精选
3．(2020·黔东南苗族侗族自治州)下列坐标图与对应 的叙述相符合的是 ( D )
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第二部分
题型综合强化
题型三 坐标曲线题
1
中考题型 ·精讲
综述：坐标曲线题是借用数学知识，将化学变化中 “量 ”的关系与物质变化的
趋势用坐标曲线表现出来的一类试题。目的是考查学生对化学思想方法、化学概
念、原理、物质性质、反应实质的认识能力。综合性强，知识覆盖面广，能力要求 高。主要有三种类型：①pH变化曲线；②化学反应中物质质量变化曲线；③溶液中 相关量的变化曲线。
图②，向碱性溶液(如氢氧化钠溶液)中加入酸性溶液(如稀盐酸)，反应开始时，
溶液的pH>7；恰好完全反应时，溶液的pH＝7；当酸性溶液过量时，溶液的pH<7。
4
图③，向酸性溶液和盐的混合溶液 (如盐酸和氯化铜溶液 )中加入碱性溶液 (如氢 氧化钠溶液)，反应开始时，碱性溶液先与酸性溶液发生反应，溶液的pH逐渐增大； 当反应到达B点时，说明酸和碱完全反应，然后碱性溶液和盐溶液开始反应，此过程 中溶液的 pH不变，pH＝ 7(如BC段)；反应到达 C点时，说明碱性溶液和盐溶液完全
9
溶液中相关量的变化曲线 1．溶质质量分数曲线
10
分析：图①，在一定温度下，向某溶质的不饱和溶液中加入该溶质，该溶液的 溶质质量分数逐渐增大，当溶液达到饱和时，溶质的质量分数不变。 图②，溶液稀释的过程中，溶质的质量不变，随着水的增加，溶质的质量分数
逐渐减小，但不会为0。
图③，溶质为反应物时，随着反应的进行，溶质的质量逐渐减小，直到完全反 应，溶质的质量分数为0。 图④，溶质为生成物时，随着反应的进行，溶质的质量逐渐增大，直到完全反 应，溶质的质量分数达到最大，之后不再变化。
量为0。
6
2．化学反应中生成物质量的变化
(1)两种物质发生反应
分析：图③，随着反应的进行，生成物的质量不断增加，当完全反应时，生成 物的质量达到最大；之后，生成物的质量将不再随着反应物的加入而发生变化。
图④，反应物中加入催化剂，催化剂只是改变反应的速率，对生成物的总质量
不会有影响。
7
(2)一种物质与两种物质反应
15
【例】
(2017河南)如图表示向一定量CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶
液的变化过程，x表示Na2CO3溶液的质量，则y可能表示( D ) A．气体的体积
B．沉淀的质量 C．NaCl的质量 D．混合溶液的pH
【解析】 把碳酸钠溶液加入混合溶液中时，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化
钠、水和二氧化碳，盐酸反应完后，碳酸钠再与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和 氯化钠。由图示可以发现，纵轴 y 表示的量在发生反应之前就有一定数值，故排除
13
(3)向氢氧化钙的饱和溶液中加入 CaO反应前，溶液已达到饱和状态，溶液质量 达到最大值；随着 CaO的加入， CaO消耗溶液中的水，溶质氢氧化钙析出，溶液质
量开始减小；当CaO足量，水被完全反应时，溶液的质量减小为零。
14
3．溶液中溶质质量曲线
分析：图①，一定温度下，向一定质量的溶剂(如水)中加入某种溶质(如氯化钠 固体)，直到饱和。 图②，一定温度下，向某种溶质的不饱和溶液中继续加入该物质，直到饱和。 图③，一定温度下，向某种溶质的饱和溶液中加入某种溶质，溶液中溶质的质 量不变。
分析：一种物质与两种物质发生反应时，首先判断反应发生的顺序，然后判断 生成物的质量。先发生反应的生成物的质量从原点开始(如图⑤)；后发生反应的生 成物的质量不从原点开始(如图⑥)，如向稀盐酸和硝酸铜的混合溶液中加入氢氧化 钠溶液，生成沉淀的质量。
8
(3)其他质量曲线
分析：图⑦，反应在密闭的容器中进行，根据质量守恒定律，反应过程中物质 的总质量不变。 图⑧，有催化剂参加的反应，在反应前后催化剂的质量不变。
A、B、C三个选项。
16
【技法点拨】解答坐标曲线类试题时，应注意曲线的起点、终点、转折点以及 曲线的总体走向。本题中，原混合溶液中含有盐酸，故刚开始时，溶液的 pH 小于
7，加入碳酸钠溶液后，其与盐酸发生反应，使溶液的 pH变大；盐酸与碳酸钠溶液
恰好完全反应时，溶液的 pH＝ 7；继续加入碳酸钠溶液，其与氯化钙发生反应，由 于反应生成沉淀和氯化钠，溶液始终为中性，所以溶液的pH保持不变；当氯化钙反 应完后，继续加入碳酸钠溶液，由于碳酸钠溶液显碱性，因此溶液的pH再次变大。
12
(2)向氢氧化钙的不饱和溶液中加入CaO CaO和溶液中的水发生反应初始阶段，生成物完全溶解在水中，溶液质量逐渐 增大；当溶液达到饱和状态时，溶液质量达到最大值；随着 CaO的继续加入，CaO继续消耗溶液中的水，溶质氢氧化钙析 出，溶液质量开始减小；当CaO足量，被完全消耗时，溶液 质量减小为零。
2
pH变化曲线 1．溶液稀释的pH曲线
分析：图①，碱性溶液稀释时，由于碱性溶液的pH>7，随着水的质量的增加， pH会不断减小，但不会小于或等于7。
图②，酸性溶液稀释时，由于酸性溶液的pH<7，随着水的质量的增加，pH会不
断增大，但不会大于或等于7。
3
2．反应过程中溶液的pH曲线
分析：图①，向酸性溶液(如稀盐酸)中加入碱性溶液(如氢氧化钠溶液)，反应开 始时，溶液的pH<7；恰好完全反应时，溶液的pH＝7；当碱性溶液过量时，溶液的 pH>7。
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2．溶液质量曲线 (1)一定温度，向水中加入CaO CaO和水发生反应初始阶段，生成的氢氧化钙完全溶解在 水中，溶液质量从零逐渐增大；当溶液达到饱和状态时，溶液 质量达到最大值；随着CaO的继续加入，CaO消耗了溶液中的 水，氢氧化钙析出，溶液质量开始减小；当CaO量足够大时与水完全反应时，溶液 的质量减小为零。
反应，继续滴加碱性溶液，溶液的pH>7。
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化学反应中物质质量变化曲线 1．化学反应中反应物质量的变化
分析：图①，反应物属于混合物且只有一种物质参加反应 (如铜锌合金与稀盐酸 反应，剩余固体的质量不为0)，反应物的质量不断减小，完全反应，固体有剩余。 图②，反应物完全参加反应，固体的质量逐渐减小，完全反应后，反应物的质