下载文档原格式
绝密★启用前
2020年普通高等学校招生全国统一考试（模拟五）
理科综合能力测试—化学
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后。再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷可能用到元素的相对原子质量：
一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共计42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活、社会可持续发展密切相关，下列叙述错误的是( )
A．CO2的大量排放会导致酸雨的形成
B．黄河三角洲的形成体现了胶体聚沉的性质
C．推广使用燃料电池汽车，可减少颗粒物、CO等有害物质的排放
D．轮船上挂锌锭防止铁腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法
【答案】A
【解析】正常雨水中溶解二氧化碳，酸雨与N、S的氧化物有关，SO2的大量排放会导致酸雨的形成，故A错误；黄河三角洲的形成，为土壤胶体发生聚沉，体现胶体聚沉的性质，故B正确；燃料电池可减少颗粒物、CO等有害物质的排放，故C正确；轮船上挂锌锭防止铁腐蚀，构成原电池时Zn为负极，Zn失去电子，属于牺牲阳极的阴极保护法，故D正确。
8．N A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．2 g H2分别与足量的Cl2和N2充分反应后转移的电子数均为2N A
B．常温常压下，pH＝3的1 L 1 mol·L－1H2S溶液中H＋数目为10－3N A
C．已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－a kJ·mol－1，将N A个N2与3N A个H2混合充分反应，放出a kJ的热量
D．含19.6 g H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1N A
【答案】B
【解析】A项，H2和N2的反应属于可逆反应，2 g H2无法完全反应，转移的电子数少于2N A，错误；B 项，pH＝3的H2S溶液中c(H＋)＝10－3 mol·L－1，1 L溶液中H＋数目为10－3N A，正确；C项将N A个
N2与3N A个H2混合充分反应，由于该反应为可逆反应，不能进行彻底，故反应放出的热量小于a kJ，错
误；D项，随反应的进行，硫酸浓度逐渐变稀，稀硫酸与铜不反应，生成SO2的分子数少于0.1N A，错误。9．化合物W()、M()、N()的分子式均为C7H8。下列说法正确的是( ) A．W、M、N均能与溴水发生加成反应
B．W、M、N的一氯代物数目相等
C．W、M、N分子中的碳原子均共面
D．W、M、N均能使酸性KMnO4溶液褪色
【答案】D
【解析】A项，W()为苯的同系物，不含碳碳双键，不能与溴水发生加成反应，错误；B项，W 有4种类型的氢原子，如图：，一氯代物的数目为4，M有3种类型的氢原子，如图：，一氯代物的数目为3，N有4种类型的氢原子，如图：，一氯代物的数目为4，错误；C项，M中有2个碳原子连有3个C和1个H，如图：，这种碳原子最多与所连3个碳原子中的2个碳原子共平面，故M中所有碳原子不可能共平面，错误；D项，W的苯环上连有甲基，M、N中均含有碳碳双
键，W、M、N都能被酸性高锰酸钾溶液氧化，而使溶液褪色，正确。
10．利用NO、O2和Na2CO3溶液反应制备NaNO2的装置如图所示，下列关于该装置的描述不正确的是( )
A．装置A分液漏斗中的药品选用不当，应选用稀HNO3
B．实验过程中，通过控制分液漏斗的活塞控制气流速度
C．装置C中发生反应的化学方程式为2Na2CO3＋4NO＋O2===4NaNO2＋2CO2
D．实验过程中，装置C液面上方可能出现红棕色气体
【答案】A
【解析】A项，装置A分液漏斗中使用浓HNO3反应速率加快，且产生的NO2可以在装置B中转化为NO，所以药品选用正确，错误；B项，实验过程中，通过控制分液漏斗的活塞控制气流速度，正确；C项，装置C用于制备NaNO2，发生反应的化学方程式为2Na2CO3＋4NO＋O2===4NaNO2＋2CO2，正确；D 项，实验过程中，若装置C中NO和O2逸出液面，可能出现红棕色气体，正确。
11．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数逐渐增大，X的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z、W的单质是常见的金属，Z是同周期主族元素中原子半径最大的元素，W的简单离子是同周期主族元素中简单离子半径最小的，X和Z的原子序数之和与Q的原子序数相等。下列说法正确的是( )
A.相同质量的Z和W的单质分别与足量稀盐酸反应时，Z的单质获得的氢气较多
B.简单气态氢化物的稳定性:X>Y>Q
C.X与Q形成的化合物和Z与Q形成的化合物中的化学键类型相同
D.W元素位于元素周期表中第13列
【答案】D
【解析】X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，则X原子有2个电子层，最外层电子数为4，则X 为C元素;Z、W是常见金属，原子序数大于碳元素，处于第三周期，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的简单离子是同周期中离子半径最小的，则Z为Na元素、W为Al元素;Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，则Y为N元素;Q处于第三周期，X和Z原子序数之和与Q的原子序数相等，则Q的原子序数为6+11=17，则Q为Cl元素。相同质量的Na和Al分别与足量稀盐酸反应时，二者生成
氢气物质的量之比为×3=9∶23，即Al与盐酸反应生成的氢气多，A项错误;非金属性Cl>N>C，则氢化物稳定性HCl>NH3>CH4，B项错误;X与Q形成的化合物为CCl4，含有共价键;Z与Q形成的化合物为NaCl，含有离子键，二者所含化学键不同，C项错误;W为Al元素，位于周期表第3周期ⅢA族，为周期表中第13列，D项正确。
12．某课题组以纳米Fe2O3作为电极材料制备锂离子电池(另一极为金属锂和石墨的复合材料)，通过在室温条件下对锂离子电池进行循环充放电，成功地实现了对磁性的可逆调控(如图)。下列说法错误的是( )
A.放电时，负极的电极反应为Li-e-===Li+
B.放电时，电子通过电解质从Li流向Fe2O3
C.充电时，Fe做阳极，电池逐渐摆脱磁铁吸引
D.充电时，阳极的电极反应为2Fe+3Li2O-6e-===Fe2O3+6Li+
【答案】B
