最新九年级化学第一章第二节

回顾 化学研究些什么学习主题 一 化学研究物质的性质与变化【问题导引】物质的性质与变化分别包括哪些类型？物质的性质与变化有什么关系？1.物质的变化：(1)物理变化。

①概念：_______________的变化。

②常见变化形式：a._____的改变；b._____的改变。

没有新物质生成形状状态(2)化学变化。

①概念：_____________的变化。

②常伴随的现象：_____、_____、_____、放出气体、生成沉淀等。

有新物质生成放热发光变色发光、放热是化学变化中经常伴随的现象。

那么伴随发光、放热现象的变化一定是化学变化吗?提示：物质发生变化时，若出现发光、放热、变色、生成沉淀等现象，只是说明可能发生了化学变化，但最终还需通过验证有无新物质生成进行确定。

如灯泡通电时也会发光、放热，但由于灯丝没有生成其他物质，故属于物理变化。

2.物质的性质：(1)物理性质。

物质不需要通过_________就能表现出来的性质，如_____、______、_____、硬度、密度、熔点、沸点等。

(2)化学性质。

物质在发生_________时表现出来的性质。

化学变化颜色状态气味化学变化1.“物质的物理性质需通过物理变化才能表现出来。

”这种认识是否正确？为什么？提示：不正确。

有的物理性质如颜色、气味、密度等，物质本来就有，不需通过物理变化就能表现出来；有的物理性质如硬度、熔沸点等需通过物理变化才能表现出来。

2.“钢铁生锈”和“钢铁易生锈”分别描述的是钢铁发生的化学变化与化学性质，由此分析，用语言描述物质的变化和性质时有什么不同?提示：物质的变化往往用表示物质动态的词语表示，如“生成”“变成”等；物质的性质常用“易”“以”“能”“会”等表示物质能力的词语表示。

学习主题 二 化学研究物质的组成和结构【问题导引】测定空气中氧气体积分数的原理是什么？混合物和纯净物的分类标准是什么？1.空气中氧气体积分数的测定：(1)实验装置(如图)。

第2课时 ΔH 大小比较及热化学方程式的再书写[核心素养发展目标] 1.证据推理与模型认知：通过分析、推理等方法，建立反应热大小比较以及热化学方程式书写的认知模型，并能运用模型解决有关问题。

2.科学态度与社会责任：了解盖斯定律对反应热测定的重要意义，增强为人类科学发展而努力的意识与社会责任感。

一、ΔH 的大小比较1．看ΔH 正负号吸热反应ΔH >0，放热反应ΔH <0，可判断吸热反应的ΔH >放热反应的ΔH 。

2．看化学计量数同一化学反应：ΔH 与化学计量数成正比例如：H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH 1＝－a kJ·mol －12H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 2＝－b kJ·mol －1 可判断：b ＝2a ，所以ΔH 1>ΔH 2。

3．同一反应，物质的聚集状态不同 S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 1 S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 2由物质的能量(E )的大小知热量：Q 1>Q 2，此反应为放热反应，则ΔH 1＝－Q 1 kJ·mol －1，ΔH 2＝－Q 2 kJ·mol －1，则ΔH 1<ΔH 2。

4．看反应联系比较两个反应之间的关系例如：C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1 C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH 2可判断：C(s)――→ΔH 1CO 2(g)； C(s)――→ΔH 2CO(g)――→ΔH 3CO 2(g)ΔH 2＋ΔH 3＝ΔH 1，又因为ΔH 3<0，所以ΔH 2>ΔH 1。

1．已知：C(s ，金刚石)===C(s ，石墨) ΔH ＝－1.9 kJ·mol －1 C(s ，金刚石)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1 C(s ，石墨)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH2 根据上述反应所得出的结论正确的是( ) A ．ΔH 1＝ΔH 2 B ．ΔH 1>ΔH 2C ．ΔH 1<ΔH 2D ．金刚石比石墨稳定答案 C解析 已知：C(s ，金刚石)===C(s ，石墨) ΔH ＝－1.9 kJ·mol －1，则相同量的金刚石和石墨相比较，金刚石的能量高，燃烧放出的热量多，则ΔH 1<ΔH 2<0，能量越低越稳定，则石墨稳定，故C 正确。

第一章元素、化合物和反应
1.元素的概念：元素是物质的基本组成单位，由原子组成，其同种原子分子间没有化学结合，它们可以直接参与化学反应。

2.元素周期表的概念：元素周期表是一种按原子序数排列的表格，它根据元素原子核的电子排布，将元素分类、表示元素的性质、归类元素的科学图表。

3.原子结构：原子是由原子核和原子电子组成的细小粒子，原子核由质子和中子组成，原子电子在原子核外围绕着原子核运动，原子核的电子排布影响元素的性质。

4.元素的种类：元素可以分为金属元素、非金属元素、半金属元素、稀有气体元素、贵金属元素等类型。

5.化合物的概念：化合物是由若干种不同的原子以一定比例结合而成的物质，它的组成原子可以称为化合价。

6.化合物的种类：化合物可以分为单质、无机化合物、有机化合物、超分子化合物等类型。

7.化学反应的概念：化学反应是原料物质在一定温度下经受能量改变而发生组分变化和形态变化，新物质形成，这种反应称为化学反应。

8.化学反应的特征：化学反应的特征有产物组分不同于反应物、反应表明发生的反应、反应后体系的变化等。

第二章气体
1.气体的定义：气体是物质的一种状态。

九年级化学每章节知识点化学作为一门自然科学，研究的是物质及其变化规律。

九年级是学生们接触化学科目的关键年级，对于他们来说，掌握好每个章节的知识点是非常重要的。

下面将逐章节地介绍九年级化学的知识点。

第一章：物质与化学变化物质是构成一切物体的基本单位，通过化学反应可以发生物质的转化。

反应物与生成物之间的质量守恒是化学反应的基本法则，也是质量守恒定律的核心内容。

此外，还有物质的性质有物理性质和化学性质之分。

物质的分类可以按照元素和化合物进行划分。

第二章：常见物质的性质和变化本章主要介绍了常见物质如水、盐、糖等的性质和变化规律。

水的性质包括气体、液体和固体三种形态，还具有升华、沸腾、凝固等特点。

盐和糖是常见的化合物，盐是由阳离子和阴离子组成的，可以通过化学反应生成盐酸等。

糖是一类有机化合物，可以分为单糖、双糖和多糖三类。

第三章：空气和氧气空气是我们生活中常见的气体，主要由氮气、氧气和少量的其他气体组成。

氧气是呼吸过程中必需的气体，同时也是许多物质燃烧的必需气体。

空气中的氧气可以通过电解水分离出来，同时也可以通过某些物质的分解产生。

第四章：酸、碱与中和反应本章介绍了酸、碱的性质以及它们之间的相互作用。

酸是指能与金属反应产生氢气的物质，碱是指能与酸中和产生盐和水的物质。

中和反应是指酸和碱彼此反应产生盐和水的化学反应。

常见的酸包括盐酸、硫酸，常见的碱包括氢氧化钠、氢氧化钙等。

第五章：氧气与金属反应氧气与金属反应是一类重要的化学反应。

当金属与氧气反应时，金属会失去电子形成阳离子，氧气会接受这些电子形成氧阴离子，从而形成金属氧化物。

不同金属与氧气反应的速率和反应产物可能会有所不同，金属氧化物的性质也会有所不同。

第六章：金属与非金属的区别与应用金属和非金属是化学中重要的两类物质。

金属具有导电性、延展性和光泽性等特点，常用于制造各种器械和建筑材料。

非金属则主要用于制造绝缘材料和化学药剂等。

第七章：酸和碱的溶液与电解质酸和碱可以溶解在水中形成溶液，这些溶液中的物质可以导电。

一、学习目标1．知道什么是化学？化学研究些什么？2．记住物理变化、化学变化的概念；记住物理性质、化学性质的概念和物理性质的几个方面。

3．初步理解物理变化和化学变化的区别，并能根据变化的现象和本质特征判断一些变化的类型。

4．认识一些简单的化学仪器和基本操作，学会实验的现象观察、记录和思考分析的一些基本方法。

5．进一步培养学习化学的兴趣，增强学习化学的使命感和责任感。

二、学习重难点学习重点：1．理解物理变化、化学变化的概念；2．能正确描述观察到的实验现象学习难点：能正确区别物质的变化和物质的性质三、同步导学引入：1.化学研究物质的哪些方面？知识点一：化学研究物质的性质与变化2．蜡烛燃烧。

3．物理变化与化学变化。

4．物理性质与化学性质。

知识点二：化学研究物质的组成与结构6．葡萄糖，砂糖，面粉等物质加热。

7．结构决定物质的性质。

知识点三：化学研究物质的用途与制法8．煤或石油的利用。

9．1772年法国化学家拉瓦锡通过实验研究空气的成分；1869年门捷列夫发表了元素周期表；1965年我国科学家首先通过人工方法合成具有生物活性的蛋白质是结晶牛胰岛素。

四、基础巩固1.化学研究物质的哪些方面：物质的与；物质的与；物质的与。

2．物理变化：没有的变化。

如：。

物质三态间的变化都是变化。

3．化学变化：有生成的变化。

如。

4．物理性质：物质不需要通过变化就表现出来的性质。

5．物质的物理性质主要包括：等方面。

6．化学性质：物质在变化时表现出来的性质。

7．化学变化通常伴随的现象有、、、、等。

有了这些现象物质（填“一定”或“不一定”）发生化学变化，发生化学变化时，（填“一定”或“不一定”）产生这些现象。

8．物理变化与化学变化的本质区别：物理变化没有生成，化学变化有生成。

五、拓展提高1．(2009年·哈尔滨市)下列物质的用途，主要利用其物理性质的是 ( )2．(2009年·广东肇庆市改) 下列变化属于物理变化的是（）A．火箭点火B．钢铁生锈C．木材燃烧D．玻璃破碎3．(2009年·湖北黄岗) 下列变化过程中，一定发生化学变化的是( ) A．冰雪消融B．西瓜榨汁C．石蜡熔化D．白磷自燃4．(2009年·湖北孝感)我国具有悠久的历史文明，考古工作者在发掘一座距今已有三千多年的古城遗址时，发现的下列古代文化遗迹与化学变化有密切关系的是( ) A．在甲骨上刻字B．用泥土筑城墙C．磨制玉石饰品D．铸造青铜器皿5．（2009年·山东烟台）“民以食为天”。

九年级化学上册：第1章第2节空气中氧气含量的测定说课稿“空气中氧气含量测定实验”的改进各位评委大家好，我今天说课的题目是“空气中氧气含量的测定”。

该实验是初中化学重要的演示实验之一，人教版义务教育教科书九年级《化学》上册第二单元“我们周围的空气”课题一“空气”，上海教育出版社义务教育课程标准实验教科书九年级《化学》上册第二章“我们身边的物质”第一节“多种物质组成的空气”均涉及到此实验。

若按照教材中的实验方案进行操作，受制于实验仪器和操作者操作水平，会出现以下问题：（1）集气瓶外点燃红磷会污染空气。

（2）伸入集气瓶过程中空气逸出，导致实验误差。

（3）集气瓶中水面上方5 等份的划分不够精准。

（4）实验中主要仪器和水都是无色透明的，无对比度，除前几排学生能观察到水的倒流现象外，后面学生几乎看不到实验现象。

鉴于诸上因素，我对该实验进行了研究。

一、查阅文献查阅相关文献，发现不少老师对此实验已作出改进。

1.采用放大镜点燃红磷，受外界条件影响较大，要想点燃红磷需要较长的时间，且实验成功率不高。

2.采用激光手电点燃红磷，红磷着火点较高，所需激光手电功率较大，这种手电在课堂演示时会有一定的危险性。

3.这两种方法采用白磷作耗氧剂，白磷剧毒且白磷燃烧较剧烈，容易导致玻璃管破裂或者橡皮塞弹出，存在安全隐患。

二、实验改进思路针对该实验会出现的问题，以及前人的研究，我想从以下两各方面进行改进：①改变点燃方式，直接在瓶内点燃，提高实验精确度；②采用数字化传感器显示压强代替观察水倒吸，让实验过程更加清晰。

三、实验改进方案（1）实验仪器及药品：集气瓶，燃烧匙，多孔橡皮塞，气体压力传感器，烙铁芯（60w），导线，插头，红磷。

（2）实验步骤：①连接好实验装置（见下图），检查装置气密性（烙铁芯位于燃烧匙正上方，插入气体压力传感器）。

②实验前，经压力传感器检测室温时气压为P1③插上烙铁芯插头，接通电源，40s后待红磷燃烧，关闭电源，提醒学生观察红磷燃烧时的现象和压强变化。