人教版选修4《化学反应与能量》测试题A 卷
本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间40分钟。
第一部分 选择题（共50分）
一、选择题（每小题只有．．1．个．
选项符合题意，每小题5分，共30分。） 1．下列叙述正确的是( )
A ．水能是二次能源
B . 电能是二次能源
C ．天然气是可再生能源
D . 水煤气是可再生能源
2.右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混和，
杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是( )
A ．硝酸铵
B ．氯化镁
C ．生石灰
D ．食盐
3．已知H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g) △H = ―184.6kJ·mol -1， 则反应HCl(g)＝1/2H 2(g)+1/2Cl 2(g)的△H 为 ( )
A ．+184.6kJ·mol -1
B ．―92.3kJ·mol -1
C ．+92.3kJ
D ． +92.3kJ·mol -1
4. 已知在1×105Pa ，298K 条件下，2mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ 热量，下列热化学方程式正确的是 ( )
A. H 2O(g) === H 2(g)+2
1O 2(g) △H ＝+242kJ•mol -1 B. 2H 2(g)+O 2(g) === 2H 2O(l) △H ＝－484kJ•mol -1
C. H 2(g)+ 2
1O 2(g) === 2H 2O(g) △H ＝+242kJ•mol -1 D. 2H 2(g)+O 2(g) === 2H 2O(g) △H ＝+484kJ•mol -1
5．根据以下3个热化学方程式：
2H 2S(g)+3O 2(g)＝2SO 2(g)+2H 2O(l) △H ＝―Q 1 kJ/mol
2H 2S(g)+O 2(g)＝2S (s)+2H 2O(l) △H ＝―Q 2 kJ/mol
2H 2S(g)+O 2(g)＝2S (s)+2H 2O(g) △H ＝―Q 3 kJ/mol
判断Q 1、Q 2、Q 3三者关系正确的是( )
A ． Q 1>Q 2>Q 3
B ． Q 1>Q 3>Q 2
C ． Q 3>Q 2>Q 1
D ． Q 2>Q 1>Q 3
6. 已知：（1）Zn（s）+1
2
O2（g）===ZnO(s)，ΔH= -348.3 kJ·mol-1，
（2）2Ag(s)+ 1
2
O2（g）=== Ag2O(s)，ΔH= -31.0 kJ·mol-1，
则Zn（s）+ Ag2O(s)===ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH等于（）
A．-379.3 kJ·mol-1B．-317.3 kJ·mol-1
C．-332.8 kJ·mol-1D．317.3 kJ·mol-1
二、选择题（每小题有2．个．选项符合题意，错选0分，漏选2分，每小题5分，共20分。）
7. S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。
已知：① S(单斜，s)＋O2(g) === SO2(g) △H1＝－297.16 kJ·mol-1
② S(正交，s)＋O2(g) === SO2(g) △H2＝－296.83 kJ·mol-1
③ S(单斜，s) === S(正交，s) △H3
下列说法正确的是（）
A．△H3＝—0.33 kJ·mol-1
B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应
C．S（单斜，s）=== S（正交，s）△H3＜0，正交硫比单斜硫稳定
D．S（单斜，s）=== S（正交，s）△H3＞0，单斜硫比正交硫稳定
8. 下列热化学方程式正确的是（注：H
的绝对值均正确）( )
A．C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g) +3H2O(g)；△H= —1367.0 kJ/mol（燃烧热）
B．NaOH(aq) + HCl(aq) == NaCl(aq) + H2O(l)；△H= —57.3kJ/mol（中和热）
C．S(s) + O2(g) == SO2(g)；△H= —269.8kJ/mol（反应热）
D．2NO2==O2+2NO；△H= +116.2kJ/mol（反应热）
9．已知化学反应：C(s)+1/2O2(g) == CO(g)△H1<0
CO(g) +1/2O2(g) == CO2(g) △H2<0
C(s)+O2(g) == CO2(g)△H3<0；
下列说法不正确的是（相同条件下）( )
A．56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量
B．12gC所具有的能量一定大于28gCO所具有的能量
C．△H1+△H2>△H3
D．将两份质量相等的碳燃烧，生成CO2的反应比生成CO的反应放出的热量多
10. 灰锡（常温下以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。
已知：①Sn （s ，白）+2HCl （aq ）== SnCl 2（aq ）+H 2（g ） ΔH 1
②Sn （s ，灰）+2HCl （aq ）== SnCl 2（aq ）+H 2（g ） ΔH 2
③Sn （s ，灰） Sn （s ，白） ΔH 3 = +2.1 kJ ·mol -1
下列说法正确的是（ ）
A ．ΔH 1>ΔH 2
B ．锡在常温下以白锡状态存在
C ．灰锡转化为白锡的反应是放热反应
D ．锡制器皿长期处在低于13.2 ℃的环境中，会自行毁坏
第二部分 非选择题（共50分）
三、非选择题（共50分）
11.（12分）某研究小组将V 1 mL 1.0 mol/L HCl 溶液和V 2 mL 未知浓度的NaOH 溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V 1＋V 2＝50 mL)。回答下列问题：
010203040502022
24
26
2830
温度/
℃V 1/ mL
（1）研究小组做该实验时环境温度 (填“高于”、“低于”或“等于”)22 ℃，判断的依据是 。
(2)由题干及图形可知，V 1/V 2= ： 时，酸碱恰好完全中和，此反应所用NaOH 溶液的浓度应为 mol/L 。
（3）若通过实验测定及有关计算知此反应共放出Q KJ 的热量，请写出此反应的热化学方程式：
