推荐八年级科学下册3.3化学方程式练习新版浙教版

八年级科学下册3.3 化学方程式（2）同步练习（新版）浙教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（八年级科学下册3.3 化学方程式（2）同步练习（新版）浙教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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3．3 化学方程式(2）1．同学们对化学反应方程式:C＋O2错误!CO2，有下面的四种说法，其中错误．．的是（D)2．下列有关2CO＋O2错误!2CO2的叙述正确的是（C)A. 2克一氧化碳和1克氧气在点燃的条件下反应生成2克二氧化碳B。

两个一氧化碳分子加一个氧分子等于两个二氧化碳分子C。

一氧化碳和氧气在点燃条件下反应生成了二氧化碳D。

一氧化碳加氧气点燃等于二氧化碳3．下列化学方程式书写正确的是(D）A. 2Mg＋O2↑错误!2MgOB。

H2O2＋MnO2===H2O＋MnO2＋O2C. 4Fe＋3O2错误!2Fe2O3D. 4P＋5O2错误!2P2O54．如图所示为某化学反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，其中“”“"和“”分别表示A、B、C三种不同的分子。

则该反应的化学方程式中A、B、C前的化学计量数之比为(B）(第4题）A. 4∶1∶3 B。

3∶1∶2C。

4∶1∶2 D. 3∶1∶35．现有下列物质:水、铁丝、氧气、硫黄、高锰酸钾，从中选出物质，各写出一个符合下列要求的化学方程式：(1）物质燃烧生成黑色固体：3Fe＋2O2错误!Fe3O4.（2）有两种气体单质生成的分解反应：2H2O错误!2H2↑＋O2↑。

(3)点燃物质，生成有刺激性气味的气体：S＋O2错误!SO2.(4)一种物质受热分解生成三种物质:2KMnO4错误!K2MnO4＋MnO2＋O2↑。

浙教版八年级下科学第三章3.3节练习以及答案解析一、单选题1.下列说法正确的是（）A. 18克水中含有氢气的质量为2克B. 2克H2和32克O2充分反应后生成34克H2OC. 4m个H2O分子和m个H2SO4分子所含氧原子个数相等D. 酒精（C2H6O）中碳、氢、氧三种元素的质量比为2:6:12.某反应的微观示意图如下，用○与●代表A、B两种元素的原子，下列说法错误的是（）A. 反应前后原子的种类发生变化B. 反应前后物质的化学性质发生变化C. 该反应的化学方程式表示为：A2+3B2=2AB3D. 反应生成物1个分子中含有4个原子3.“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体转化为无污染的气体，其中某个反应的微观示意图如下。

从图示获得的下列信息错误的是（）A. 该图已表示出质量守恒定律B. 反应前后共有4种分子C. 甲和丁中同种元素化合价不相等D. 乙和丙中所含原子种类相同4.某有机物6.0g在空气中完全燃烧，共得到17.6g二氧化碳和10.8g水，则该化合物的组成元素是（）A. 一定只含有碳元素B. 一定只含有碳、氢两种元素C. 一定含有碳、氢、氧三种元素D. 一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素5.如图是某化学反应的微观模型，“ ”、“”分别表示不同元素的原子。

下列对图示模型理解正确的是（）A. 该反应属于化合反应B. 反应物和生成物中只有一种单质C. 反应物和生成物中共含有三种元素D. 参加反应的两种物质分子个数之比为1:16.在一个密闭容器中有四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下：已知x的相对分子质量为n，Q的相对分子质量为2n，则下列推断正确的是（）A. 反应后Q的质量为10gB. 反应中Y与Q发生改变的质量比为1：1C. 反应后生成15gZD. 该反应方程式中X与Q的系数之比为2：37.在化学方程式aC2H6+bO2mCO2+nH2O中，各化学式系数之间的关系正确的是（）A. 2m=aB. 3a=nC. 2m=3nD. 2b=m+n8.下列观点符合质量守恒定律的是（）A. 12克镁在12克氧气中燃烧后产生氧化镁质量为20克B. 电解水产生氢气和氧气，反应前后分子总数不变C. 蜡烛燃烧过程中蜡烛质量的减少量等于二氧化碳和水的质量增加量之和。

化学方程式计算练习1.某物质W在氧气中充分燃烧后，生成了4.4克CO2和3.6克的水，消耗的氧气为6.4克，则下列对W中所含有的元素判断正确的是( )A.一定含有C、H元素，不含O元素B.一定含有C、H元素，可能有O元素C.一定含有C、H、O三种元素D.条件不足，不能判断2.在反应X+2Y=R+2M中，当1.6克X与Y完全反应后，生成4.4克R，且反应生成R和M的质量比为11：9，则在此反应中Y和M的质量之比为()A. 23：9B. 16：9C.32：9D. 46：93.在反应A+3B=2C+3D中，已知2.3克A跟4.8克B恰好完全反应，生成4.4克C，又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为()A.23B.46C.48D.924.在A＋B＝C＋D的化学反应中，20gA和10gB恰好完全反应生成5gC。

若当D的式量为74.5，5gA和5gB发生反应时，生成D的质量是() A．2.62g B．3.46g C．4.27g D．6.25g5.在一定条件下，A+2B==C+3D。

该反应中A、B、C三种物质的式量为m、n、w，则D的式量为：（A的式量即为A的相对分子质量）（）A. m+n-wB. m+2n-wC. (m+2n-w)/3D. 3(m+2n-w)6.有三种物质X、Y、M各15克，将它们混合后加热反应，生成新物质N为30克。

若在原混合物中增加10克M，仍在原条件下加热反应，则化合后X、M无剩余而Y有剩余。

据分析可知，三种物质X、Y、M化合时的质量比应是：A. 1：1：1B. 2：1：5C. 3：2：5D. 3：2：37.氢气和氧气的混合气体共20g，在点燃的条件下，让它们充分反应后，生成9g水，则原混合气体中含有氢气的质量可能是() A．8g B．12g C．11g D．无法确定8.偏二甲肼(C2H8N2)与N2O4反应放出的能量能把火箭送入太空，该化学方程式为C2H8N2＋2N2O4===2X↑＋3N2↑＋4H2O↑，下列说法正确的是( )A．X的化学式为CO B．偏二甲肼中碳的质量分数为40%C．该反应属于分解反应D．生成N2和H2O的质量比为14∶99.质量相同的硫和磷，分别在氧气中完全燃烧，生成二氧化硫和五氧化二磷的质量分别是a g和b g，则a与b的关系是()A．a＞b B．a＝b C．a＜b D．无法确定10.加热a g氯酸钾和b g二氧化锰的混合物加热至反应完全。

浙教版科学八年级下册化学方程式计算训练1．某品牌钙片的部分信息：①钙片主要成分为碳酸钙；①每片钙片质量为1g。

小应用该品牌钙片做了如下实验：把100g稀盐酸分成五等份，分次将稀盐酸添加到放有5g钙片的烧杯中，充分反应（钙片中其它成分不溶于水且不与盐酸反应）。

得到的实验数据见下表。

回答下列问题：（1）5片钙片中所含碳酸钙的总质量为___________g；（2）计算该实验中所用稀盐酸的溶质质量分数。

（写出计算过程）2．为了探究石灰石的纯度（假设样品中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应），称取40g石灰石样品等分为石灰石中的纯度是。

(2)计算所用稀盐酸的溶质质量分数。

（写出计算过程）3．完成下列研究性学习的有关内容：探究氯酸钾和二氧化锰混合物中氯酸钾的质量分数。

【研究方案】先称取一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物、放入大试管中加热至质量不再变化为止。

根据质量守恒定律，固体物质减轻的质量即为产生氧气的质量，从而求出氯酸钾的质量。

【解决问题】实验测得固体混合物质量随加热时间变化的相关数据如右图所示。

请你计算：（1）反应中产生氧气的质量（2）原混合物中氯酸钾的质量分数【继续研究】为了分离回收二氧化锰和氯化钾，他们在反应后的固体混合物中加入80克水使其中的氯化钾完全溶解，然后通过过滤使二氧化锰与液体分离。

请你计算他们得到的溶液中氯化钾的质量分数。

（过滤中水的损失不计）4．化学兴趣小组为探究实验室制取氧气。

把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物30g 装入大试管中，加热。

待反应完全后，将试管冷却、称量，得到20.4g固体物质。

试计算：（1）完全反应后制得氧气多少克（写出计算过程）？（2）原混合物中氯酸钾的质量（写出计算过程）。

5．超市卖的纯碱产品中往往会含有少量的氯化钠，化学兴趣小组的同学要通过实验来测定某品牌的纯碱样品中Na2CO3的质量分数。

他们取了6g纯碱样品放入烧杯中，再将80g一定溶质质量分数的稀盐酸分4CO2溶解于水）。

浙教版八年级下册3.3 化学方程式提高练习一、选择题（共15题；共30分）1.氢氟酸（HF）可用来在玻璃（主要成分：SiO2）上雕刻各种精美图案，雕刻过程中发生的反应为4HF+SiO2=R↑+2H2O，则R的化学式为（）A. SiFB. HFO2C. SiF4D. H2SiO32.在试管甲中放入15g氯酸钾，试管乙中放入15g氯酸钾和一定量MnO2，分别加热并充分反应。

下图对该实验产生气体的质量与反应时间的关系，合理的是( )A. B. C. D.3.mgKClO3与zgMnO2混合共热，完全反应后留下残留物ng，则生成气体的质量为（）A. （m﹣n）gB. （m﹣z﹣n）gC. （m+z﹣n）gD. （n﹣z）g4. 如图是某个化学反应的微观示意图．下列从图中获得的有关信息正确的是（）A. 反应物含3种元素B. 生成了2种物质C. 反应前后元素种类不变D. 反应前后分子个数不变5. 已知：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．下列图象表示一定质量的KMnO4受热过程中某些量随时间的变化趋势，其中正确的是（）A. B. C. D.6.关于化学方程式CH4＋2O2CO2＋2H2O的描述正确的是（）A. 甲烷加氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水B. 1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水C. 1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下，生成1个CO2分子和2个H2O分子D. 1gCH4和2 g O2在点燃条件下，生成1gCO2和2gH2O7.下列化学方程式书写正确的是（）A. Cu+2HCl═CuCl2+H2↑B. H2O H2↑+O2↑C. CO2+C 2CO↑D. CO2+H2O═H2CO38.用2g氢气和18g氧气在点燃的条件下充分反应，可得水的质量为（）A. 20gB. 18gC. 16gD. 9g9.配平化学方程式时，判断所配化学计量数是否正确的依据是（）A. 反应前后所配化学计量数之和是否相等B. 反应前后元素种类是否相等C. 反应前后各元素的原子总数是否相等D. 反应前后各物质质量是否相等10.在化学反应C+O2═CO2中，若生成m个CO2分子，则参加反应的氧原子的个数是（）A. mB. 2mC.D. 4m11.在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如图，下列说法不正确的是（）A. 该反应为分解反应B. 丙可能为该反应的催化剂C. x的值小于3D. 参加反应的乙质量等于生成的甲、丁质量之和12. 高氯酸铵（NH4ClO4）可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不可能生成的物质是（）A. CO2B. Cl2C. O2D. N213.在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：下列说法正确的是( )A. 乙是反应物B. 丁是催化剂C. 该反应为化合反应D. x＝1014.铜锈主要成分是Cu2(OH)2CO3。

3.3 化学方程式(3)A 组1.八年级(二)班同学计算30克炭完全燃烧可以得到多少克二氧化碳时，出现了以下几种算式，其中正确的是 (B )A. 1230克＝x 44B. 1244＝30克xC. 12x ＝30克44D. 12x ＝4430克2.在化学反应2A ＋3B===2C ＋D 中，已知8克物质A(相对分子质量为32)与12克B 完全反应，则物质B 的相对分子质量为(B )A. 16B. 32C. 48D. 643.在反应2CO ＋O 2=====点燃2CO 2中，各物质之间的质量比为7∶4∶11，各物质之间分子个数比为2∶1∶2，化学计量数之和为5。

4.某学习小组的同学用KClO 3和MnO 2的混合物加热制取O 2，收集到4.8克O 2后停止加热，称得剩余固体的质量为28.0克，继续加热至不再产生O 2，最终剩余固体质量为23.2克。

试计算(不考虑O 2的损耗)：(1)两次生成O 2的总质量为9.6克。

(2)理论上可回收MnO 2的质量(写出计算过程)。

【解】 设生成氯化钾的质量为x 。

2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑ 149 96 x 9.6克 14996＝x 9.6克，x ＝14.9克。

二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，则可回收到MnO 2的质量为23.2克－14.9克＝8.3克。

5.某氯碱工厂排放的尾气里含有有毒的氯气(Cl 2)，为防止其污染空气，工厂用20%的NaOH 溶液吸收氯气(反应的化学方程式为Cl 2＋2NaOH===NaClO ＋NaCl ＋H 2O)。

计算：4吨溶质质量分数为20%的NaOH 溶液，理论上可吸收氯气的质量为多少？【解】 设理论上可吸收氯气的质量为x 。

Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O 71 80x 4吨×20%71x ＝804吨×20%x ＝0.71吨答：理论上可吸收氯气的质量为0.71吨。

2020年浙教版八年级下科学同步学习精讲精练第3章空气与生命化学方程式——根据化学方程式的计算目录 (1) (2) (2) (4) (8)依据化学方程式进行计算1.根据化学方程式计算的依据化学方程式表达的信息之一是反应物与生成物之间在“遵循固定质量比”的前提下的质量守恒。

根据这一信息，可以利用化学方程式列出反应物与生成物之间的质量比例式，只要已知某一物质的质量，就可求出实际反应中其余所有反应物、生成物的质量。

2.根据化学方程式计算的一般步骤根据化学方程式计算时，解题格式一般要规范化，解题过程一定要程序化。

具体的计算步骤为：“设→写→找→列→解→答”。

①设：设未知量。

②写：正确书写并配平化学方程式。

③找：找出相关物质的比例关系，并求出它们的相对分子质量，把已知量和未知量写在对应物质相对分子质量的下边。

④列：列出比例式。

⑤解：解出未知量的值。

⑥答：写出答案。

a.各代入量均指纯净物的质量，若物质不纯，必须换成纯净物的质量才能代入化学方程式进行计算。

b.计算中所用的质量必须是实际参加反应的物质质量。

c.各物质质量的单位必须统一，单位带入计算过程。

d.设未知量时不带单位。

e.化学方程式必须书写正确且配平，这是保证计算正确的前提。

有关含杂质问题的计算方法根据化学方程式进行的计算，各物质都被理想化为纯净物，而实际的生产或科学实验中纯净物是不存在的，这就需要把不纯的反应物换算成纯净物后才能进行学方程式的计算，而计算出的纯净物也要换算成实际生产或实验中的不纯物质。

有关含杂质问题的计算常涉及下列关系式：物质的纯度=纯净物的质量/含杂质的不纯物质的总质量×100%，纯净物的质量=不纯物质的总质量×纯度=不纯物质的总质量×(1杂质的质量分数)；不纯物质的总质量=纯净物的质量÷纯度。

【注意事项】①化学方程式要配平；②关系式中的数据与物质的化学式要对齐；③五个步骤要完整；④已知量要带单位进行运算；⑤若气体给出的是体积，则需换算为质量，换算公式：质量体积×密度；⑥同一方程式中单位应一致。

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3．3 化学方程式（3）1．八年级(二）班同学计算30克炭完全燃烧可以得到多少克二氧化碳时，出现了以下几种算式，其中正确的是(B)A. 错误!＝错误! B。

错误!＝错误!C. 错误!＝错误! D。

错误!＝错误!2．化学反应A＋2B===C＋D中，5.6克A和7.3克B恰好完全反应，生成12。

7克C，现在要得到0。

4克D，所需A的质量为(B）A. 5。

6克B. 11。

2克C。

14.6克 D。

29.2克3．某同学在研究质量守恒定律的实验过程中,记录了如下数据(已知Fe＋S错误!FeS)：第一次第二次第三次硫粉的质量(克)163232铁粉的质量（克)282856硫化亚铁的质量(克)444488(1)第二次实验是否符合质量守恒定律?符合，原因是参加反应的硫粉和铁粉的质量之和等于生成的硫化亚铁的质量。

（2）通过实验说明，参加反应的各物质之间存在着比例关系,从上表可知，参加反应的铁和硫的质量比是7∶4。

（3）若该同学要进行第四次实验，如果要将48克硫粉完全反应,则需要铁粉多少克?能生成硫化亚铁多少克？【解】设需要铁粉的质量为x，生成硫化亚铁的质量为y。

Fe＋S错误!FeS56 32 88x 48克y错误!＝错误!，x＝84克；错误!＝错误!，y＝132克。