第三章酸碱反应和沉淀反应
思考题
1．阐述下列化学名词、概念的含义。
解离常数，解离度，分步解离，水解常数，水解度，分步水解，水的离子积，
缓冲溶液，溶度积，溶度积规则，分步沉淀，沉淀完全，沉淀转化。
2．在氨水中加入下列物质时，NH3·H2O的解离度和溶液的pH值将如何变化?
(1) 加NH4C1；NH3·H2O的解离度下降，pH值↓
(2) 加NaOH；NH3·H2O的解离度下降，pH值↑
(3) 加HCl；NH3·H2O的解离度增大，pH值↓
(4)加水稀释。解离度α↑，溶液pH值的变化与加水的多少有关。
3．是非题：
(1) 酸性水溶液中不含OH-，碱性水溶液中不含H+；×
(2)1×10-5 mol·L-1的盐酸溶液冲稀1000倍，溶液的pH值等于8.0；×
(3)使甲基橙显黄色的溶液一定是碱性的；×
(4)在一定温度下，改变溶液的pH值，水的离子积不变；√
(5)弱电解质的解离度随弱电解质浓度降低而增大；√
(6)H2S溶液中c(H+)=2c(S2-)×
4．下列说法是否正确? 为什么?
(1) 将氨水和NaOH溶液的浓度各稀释为原来的1/2，则两种溶液中OH-浓度均减小为原来的1/2；×
(2) 若HCI溶液的浓度为HOAc溶液的2倍，则HCl溶液中H+浓度也为HOAc溶液中H+浓度的2倍；×
(3) 中和同浓度、等体积的一元酸所需的碱量基本上是相等的，所以同浓度的一元酸溶液中H+浓度基本上也是相等的；前半句√、后半句×
(4) 氨水的浓度越小，解离度越大，溶液中OH-浓度也必越大。
5．根据弱电解质的解离常数，确定下列各溶液在相同浓度下，pH值由大到小的顺序。
③NaOAc ②NaCN ④Na3PO4 ⑧H3PO4⑦(NH4)2SO4⑥HCOONH4
⑤NH4OAc ⑩H2SO4⑨HCl ①NaOH。
6．试回答下列问题；
(1) 如何配制SnCl2、Bi(NO3)3、Na2S溶液?
先用浓HCl溶解SnCl2固体、先用浓HNO3溶解Bi(NO3)3固体、先用浓NaOH溶解Na2S固体后再稀释。
(2) 将Na 2CO 3 和FeCl 3溶液混合，其产物是什么? Fe(OH)3↓+CO 2↑
7．现有0.20 mol ·L -1 HCl 溶液与0.20 mol ·L -1
氨水，在下列各情况下如何计算混合溶液的pH 值?
(1) 两种溶液等体积混合；pH=5.12
(2) 两种溶液按2:l 的体积混合；pH=1.17
(3) 两种溶液按1:2的体积混合。pH=9.25
8．农村用草木灰作为钾肥(含碳酸钾)，试解释为什么草木灰不宜与氮肥(如NH 4C1)混合使用。 9．试解答下列问题：
(1) 能否将0.1mol ·L -1
NaOH 溶液稀释至
c(OH -)=1.0×10-8 mol ·L -1?不能
(2) CaCO 3在下列哪种试剂中的溶解度最大?
纯水；0.1 mol ·L -1NaHCO 3溶液；0.1mol ·L -1Na 2CO 3溶液；0.1mol ·L -1CaCl 2溶液；0.5mol ·L -1 KNO 3溶液。在KNO 3溶液中
(3) 洗涤BaSO 4沉淀时，往往使用稀H 2SO 4，而不用蒸馏水；SO 42-的同离子效应，BaSO4沉淀的损失最23423222CO NH CO NH H O
-++→↑+↑+
小
(4) Ag2CrO4在0.01mol·L-1AgNO3溶液中的溶解度
小于在K2CrO4溶液中的溶解度。
通过计算 Ag2CrO4在0.01mol·L-1AgNO3溶液中的溶
解度为：s=1×10-8mol·L-1,Ag2CrO4在0.01mol·L-1
K2CrO4溶液中的溶解度为：s=5×10-6 mol·L-1
11. 许多难溶于水的化学试剂如难溶的碳酸盐、硫化物、银盐、钡盐、铬酸盐等，常用沉淀法合成。沉淀工艺条件一般为操作液浓度宜适当稀一点，合成温度宜高一点，加沉淀剂宜慢一点，为什么?(提示：与获得的晶粒大小、纯度有关)。主要是为了获得纯度高、晶粒大的产品。
