酸碱平衡分析方法
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酸碱平衡判断血气分析六步法
酸碱平衡判断血气分析六步法汇报人：日期:CATALOGUE 目录•血气分析样本采集与处理•酸碱平衡指标解读•酸碱失衡判断六步法•临床应用与价值•典型病例分享与讨论血气分析样本采集与处理01CATALOGUE通常选择桡动脉、肱动脉或股动脉。
采血部位使用无菌注射器穿刺动脉，抽取适量血液。
采血方法采血部位及方法将采集的血液样本注入适当的容器中，密封并标记。
根据具体情况，选择是否使用抗凝剂。
血气样本处理抗凝剂使用血气样本处理血气分析仪校准使用已知浓度的标准气体校准血气分析仪。
校准步骤按照仪器说明书进行校准，确保仪器准确性和稳定性。
酸碱平衡指标解读02CATALOGUEpH值解读pH值是衡量酸碱平衡的重要指标，正常范围为7.35-7.45。
pH值低于7.35为酸中毒，pH值高于7.45为碱中毒。
需注意，pH值受呼吸和代谢双重因素的影响。
HCO3-浓度解读HCO3-浓度反映体内对酸碱平衡的调节能力。
正常范围为22-27mmol/L。
HCO3-浓度低于22mmol/L提示酸中毒，HCO3-浓度高于27mmol/L提示碱中毒。
pH值与HCO3-浓度•阴离子间隙解读：阴离子间隙是指血浆中未测定的阴离子与未测定的阳离子的差值。
正常范围为8-16mmol/L。
阴离子间隙高于16mmol/L提示高AG代谢性酸中毒，阴离子间隙低于8mmol/L提示正常AG代谢性酸中毒。
阴离子间隙（AG）乳酸盐与丙酮酸盐比值（LPR）•LPR解读：LPR是指血浆中乳酸盐与丙酮酸盐的比值。
正常范围为0.8-1.2。
LPR高于1.2提示无氧糖酵解增加，常见于糖尿病酮症酸中毒、尿毒症等；LPR低于0.8提示有氧氧化正常，常见于高血糖高渗综合征、酒精性酮症酸中毒等。
酸碱失衡判断六步法03CATALOGUE首先需要确定引起酸碱失衡的呼吸性因素或代谢性因素。
总结词呼吸性因素通常包括通气不足、通气过度、弥散障碍等；代谢性因素通常包括酸性物质产生过多、碱性物质产生不足等。
分析判断酸碱平衡紊乱的方法
4Βιβλιοθήκη 3. 肺心病患者：例题
pH 7.35, HCO3- 36mmol/L, PaCO2 66mmHg， Na+ 140mmol/L, K+ 4.5mmol/L, Cl- 75mmol/L。
4. 糖尿病人：
pH 7.47, HCO3- 20mmol/L, PaCO2 28mmHg， Na+ 140mmol/L, K+ 4.0mmol/L, Cl- 98mmol/L。
(1)有原发性呼吸性酸碱失衡时，以代偿范围为标准
(2)无原发性呼吸性酸碱失衡时，以HCO3- 正常值 (22-27mmol/L)为标准
五、综合判断酸碱失衡情况
1
pH ∝
[HCO3-] [PaCO2]
不需用代 偿公式计
算
HCO3-、PaCO2反向改变：都是原发改变
HCO3-、PaCO2同向改变：需判断何为原发改变
△AG＝△HCO3- ，△AG=29-12=17 则 缓冲前HCO3- = 36+17=53，>>33.1±3 代碱 结论： 呼酸+AG增高型代酸+代碱
6
4.糖尿病人： pH 7.47, HCO3- 20mmol/L, PaCO2 28mmHg， Na+ 140mmol/L, K+ 4.0mmol/L, Cl- 98mmol/L。
5
3.肺心病患者：
pH 7.35，HCO3- 36mmol/L, PaCO2 66mmHg， Na+ 140mmol/L，K+ 4.5mmol/L, Cl- 75mmol/L。
1. AG=140-(75+36)=29 AG↑型代酸
2. PaCO2 ，肺心病 3. 代碱？
pH 7.35, HCO3- 36mmol/L, PaCO2 66mmHg， Na+ 140mmol/L, K+ 4.5mmol/L, Cl- 75mmol/L。
4. 糖尿病人：
pH 7.47, HCO3- 20mmol/L, PaCO2 28mmHg， Na+ 140mmol/L, K+ 4.0mmol/L, Cl- 98mmol/L。
(1)有原发性呼吸性酸碱失衡时，以代偿范围为标准
(2)无原发性呼吸性酸碱失衡时，以HCO3- 正常值 (22-27mmol/L)为标准
五、综合判断酸碱失衡情况
1
pH ∝
[HCO3-] [PaCO2]
不需用代 偿公式计
算
HCO3-、PaCO2反向改变：都是原发改变
HCO3-、PaCO2同向改变：需判断何为原发改变
△AG＝△HCO3- ，△AG=29-12=17 则 缓冲前HCO3- = 36+17=53，>>33.1±3 代碱 结论： 呼酸+AG增高型代酸+代碱
6
4.糖尿病人： pH 7.47, HCO3- 20mmol/L, PaCO2 28mmHg， Na+ 140mmol/L, K+ 4.0mmol/L, Cl- 98mmol/L。
5
3.肺心病患者：
pH 7.35，HCO3- 36mmol/L, PaCO2 66mmHg， Na+ 140mmol/L，K+ 4.5mmol/L, Cl- 75mmol/L。
1. AG=140-(75+36)=29 AG↑型代酸
2. PaCO2 ，肺心病 3. 代碱？
酸碱平衡的概念与测定方法
酸碱平衡的概念与测定方法酸碱平衡是化学领域中一个重要的概念，涉及到溶液的酸碱性质以及pH值的测定方法。
本篇文章将详细介绍酸碱平衡的概念以及常用的测定方法，以帮助读者更好地理解和应用于实际生活中。
一、酸碱平衡的概念酸碱平衡是指溶液中酸性物质和碱性物质相互作用形成的一种化学平衡状态。
在酸碱平衡中，氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）的浓度是关键因素。
酸性溶液中，H+离子的浓度较高；而碱性溶液中，OH-离子的浓度较高。
当H+和OH-的浓度相等时，溶液呈中性。
判断溶液酸碱性的常用指标是pH值。
pH值定义为负十对数的对数H+离子浓度。
当溶液的pH值在0到7之间，说明溶液为酸性；pH值为7，说明溶液为中性；pH值在7到14之间，说明溶液为碱性。
二、测定酸碱平衡的方法1. pH试纸法pH试纸法是一种简单易行的测定酸碱平衡的方法。
它利用酸碱指示剂对溶液的酸碱性进行识别。
将pH试纸浸入待测溶液中，试纸上的指示剂会根据溶液的酸碱性反应而改变颜色。
通过对照试纸上的色标，可以确定溶液的pH值范围。
2. pH计测定法pH计是一种精确测定溶液pH值的电子仪器。
它通过电极测量溶液中H+离子的浓度，从而准确地确定溶液的酸碱性。
使用pH计测定溶液的pH值时，需要将电极插入溶液中，待读数稳定后，即可得到溶液的准确pH值。
3. 滴定法滴定法是一种常见的测定溶液中酸碱性的方法。
它通过一种弱酸和强碱（或强酸和弱碱）的反应进行演化。
首先在待测溶液中加入指示剂，然后用滴定管将标准化的强碱（或强酸）溶液（称为滴定液）滴入溶液中，直到颜色发生变化。
根据滴加的滴定液的体积，可以确定溶液中酸碱物质的含量。
4. 氢离子电极法氢离子电极法是一种直接测定溶液中H+离子浓度的方法。
它利用氢离子电极和参比电极的电位差来测量溶液的pH值。
这种方法通常用于实验室和科研领域，具有更高的准确性和精度。
总结：酸碱平衡是溶液中酸性物质和碱性物质之间相互反应形成的化学平衡状态。
判断酸碱平衡的六个指标
判断酸碱平衡的六个指标酸碱平衡指的是体内酸碱度的平衡状态，主要通过pH值来进行判断。
正常情况下，人体需要维持一定的酸碱平衡，身体内部的液体，如血液、细胞内液和细胞外液，必须保持恒定的pH值，以维持生命的正常运作。
当酸碱平衡失调时，会对生命活动产生严重影响，甚至导致死亡。
以下是判断酸碱平衡的六个指标：1.pH值：pH值是反映液体酸碱性或碱性的指标，其数值范围从0到14、当pH值小于7时，表示液体为酸性；当pH值大于7时，表示液体为碱性；当pH值等于7时，表示液体为中性。
在酸碱平衡状态下，人体的pH值应维持在7.35-7.45的范围内。
2.血气分析：血气分析是通过检测动脉血液中的酸碱指标来评估酸碱平衡的一种方法。
主要指标包括动脉血pH、二氧化碳分压（pCO2）、氧分压（pO2）以及相应的酸碱指标如血氢离子浓度、碳酸氢盐浓度等。
血气分析可以帮助医生了解酸碱失衡的原因和严重程度。
3.阳离子间隙（AG）：阳离子间隙是衡量酸碱平衡的一个指标，通过计算血浆中未测量阳离子与未测量阴离子之间的差异来评估酸碱状态。
正常情况下，阳离子间隙应在8-16 mmol/L范围内。
阳离子间隙的增加可能表明身体内存在代谢性酸中毒。
4.二氧化碳分压（pCO2）：二氧化碳分压是表示血液中二氧化碳浓度的指标。
正常情况下，动脉血pCO2应维持在35-45 mmHg范围内。
当pCO2偏高时，可能表示呼吸性酸中毒；当pCO2偏低时，可能表示呼吸性碱中毒。
5.血清碳酸氢盐（HCO3-）浓度：血清碳酸氢盐浓度是表示血液中碳酸氢盐离子浓度的指标，也被称为碱缺失。
正常情况下，血清碳酸氢盐浓度应维持在22-28 mmol/L范围内。
当血清碳酸氢盐浓度偏高时，可能表示代谢性碱中毒；当血清碳酸氢盐浓度偏低时，可能表示代谢性酸中毒。
6.阴离子间隙（AG）：阴离子间隙是衡量酸碱平衡的另一个指标，通过计算血浆中未测量阴离子与未测量阳离子之间的差异来评估酸碱状态。
第5章_酸碱平衡及酸碱滴定法-1
-
[HAc] [HAc]Ka [HAc]+ [H+]
cHAc
Ka [Ac-] = -] [H+] + Ka [HAc]+[Ac
分布分数的一些特征
δHA
[H+] = [H+] + Ka
δA-
Ka = [H+] + Ka
δ 仅是pH和pKa 的函数，与酸的分析浓度c无关 对于给定弱酸， δ 仅与pH有关 δHA＋ δA -＝1
Kbi =
Kw Ka(n-i+1)
例题：从手册中查出下列各酸的酸度常数pKa，计算各
酸的Ka与相应共轭碱的Kb值。(1)H3PO4；(2)H2C2O4；
(3)苯甲酸；(4)NH4+；
（2）溶剂分子的质子自递反应 H2O + H2O H3O+ + OH(25°C)
Kw= aH + aOH - =1.0×10-14
[HA]＝ δHA c HA , [A-]= δA- c HA
一元弱酸溶液
多元弱酸溶液
分布分数－一元弱酸
HAc H++ Ac-
cHAc=[HAc]+[Ac-]
def [HAc] [HAc] δHAc== c = [HAc]+[Ac-] = HAc
[H+] = [H+] + Ka def [Ac-] δAc == =
配位平衡
氧化还原平衡 沉淀平衡
配位滴定法
氧化还原滴定法 沉淀滴定法
1 酸碱平衡
酸 共轭碱 + 质子
HF
H2PO4-
FHPO42-
+
[HAc] [HAc]Ka [HAc]+ [H+]
cHAc
Ka [Ac-] = -] [H+] + Ka [HAc]+[Ac
分布分数的一些特征
δHA
[H+] = [H+] + Ka
δA-
Ka = [H+] + Ka
δ 仅是pH和pKa 的函数，与酸的分析浓度c无关 对于给定弱酸， δ 仅与pH有关 δHA＋ δA -＝1
Kbi =
Kw Ka(n-i+1)
例题：从手册中查出下列各酸的酸度常数pKa，计算各
酸的Ka与相应共轭碱的Kb值。(1)H3PO4；(2)H2C2O4；
(3)苯甲酸；(4)NH4+；
（2）溶剂分子的质子自递反应 H2O + H2O H3O+ + OH(25°C)
Kw= aH + aOH - =1.0×10-14
[HA]＝ δHA c HA , [A-]= δA- c HA
一元弱酸溶液
多元弱酸溶液
分布分数－一元弱酸
HAc H++ Ac-
cHAc=[HAc]+[Ac-]
def [HAc] [HAc] δHAc== c = [HAc]+[Ac-] = HAc
[H+] = [H+] + Ka def [Ac-] δAc == =
配位平衡
氧化还原平衡 沉淀平衡
配位滴定法
氧化还原滴定法 沉淀滴定法
1 酸碱平衡
酸 共轭碱 + 质子
HF
H2PO4-
FHPO42-
+
酸碱平衡与血气分析六步法
N a
高AG代谢性酸中毒
A G
HCO3
Cl
酸碱平衡与血气分析六步法
Step 6 - △AG
HA = H+ + A H+ + HCO3- = H2CO3 H2CO3 = H2O + CO2
A-的增加值等于HCO3-的下降值
△AG = △ HCO3-
△AG = 28 – 12 = 16 预计HCO3- = 16 + 6 = 22 单纯性代谢性酸中毒
Step 5 - AG
阴离子间隙（ AG ）：未测定阴离子（ UA ）与未测定阳离子（ UC ）之差
根据电中和定律：阴阳离子电荷总数相等 。
Na++UC=CL- +HCO3- + UA
AG = UA-UC = Na+-(CL-+HCO3-)
正常范围：8-16mmol/l
AG = 132 – 82 – 4 = 46
N a
高AG代谢性酸中毒
A G
HCO3
Cl
酸碱平衡与血气分析六步法
Step 6 - △AG
HA = H+ + A H+ + HCO3- = H2CO3 H2CO3 = H2O + CO2
A-的增加值等于HCO3-的下降值
△AG = △ HCO3-
△AG = 46 – 12 = 34 预计HCO3- = 34 + 4 = 38 代谢性碱中毒
（二）PaCO2下降同时伴 HCO3-升高,可判断为呼 碱合代碱, 如pH7.57, PaCO2 32mmHg，HCO328mmo1/L为例。
（三）PaCO2 和HCO3- 明显异常同时伴pH异常， 应考虑混合性酸碱失衡可能，宜通过单纯性酸 碱失衡预计代偿公式进一步确诊。
酸碱平衡及酸碱滴定法.pptx
(1) 先选参考水平(大量存在,参与质子转移的物质)。参考 水平 在质子条件平衡式中不会出现。
(2) 将参考水平得质子后的形式写在等式的左边，失质子 后的
形式写在等式的右边. (3) 有关浓度项前乘上得失质子数，总的得失质子的物质
的量
第23页/共119页
例: 一元弱酸(HA)水溶液的质子条件式： 确定参考水平(Zero Level): H2O,
酸 HAc
质子 + 碱 H+ + Ac－
共轭酸碱对
第3页/共119页
关于共轭酸碱对的例子(p46)
酸
共轭碱 + 质子
HF
H
2P
O
4
H6Y2+
NH4+
F-
+
H+
H
P
O
24
+
H+
酸 碱
H5Y+
+
H+
半 反
NH3
+
H+
应
结论：酸碱可以是阳离子、阴离子、中性分子。
第4页/共119页
例: HAc在水中的离解反应（p47）
半反应1:
HAc
Ac- + H+
半反应2: H+ + H2O
总反应: HAc + H2O
简写为:
HAc
H3O+ Ac- + H3O+ Ac- + H+
在这里，溶剂水起到碱的作用！ 结论：酸碱反应的实质是质子转移
第5页/共119页
碱(NH3)在水溶液中的离解反应:
NH3 + H+ H2O
(2) 将参考水平得质子后的形式写在等式的左边，失质子 后的
形式写在等式的右边. (3) 有关浓度项前乘上得失质子数，总的得失质子的物质
的量
第23页/共119页
例: 一元弱酸(HA)水溶液的质子条件式： 确定参考水平(Zero Level): H2O,
酸 HAc
质子 + 碱 H+ + Ac－
共轭酸碱对
第3页/共119页
关于共轭酸碱对的例子(p46)
酸
共轭碱 + 质子
HF
H
2P
O
4
H6Y2+
NH4+
F-
+
H+
H
P
O
24
+
H+
酸 碱
H5Y+
+
H+
半 反
NH3
+
H+
应
结论：酸碱可以是阳离子、阴离子、中性分子。
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例: HAc在水中的离解反应（p47）
半反应1:
HAc
Ac- + H+
半反应2: H+ + H2O
总反应: HAc + H2O
简写为:
HAc
H3O+ Ac- + H3O+ Ac- + H+
在这里，溶剂水起到碱的作用！ 结论：酸碱反应的实质是质子转移
第5页/共119页
碱(NH3)在水溶液中的离解反应:
NH3 + H+ H2O
体液酸碱平衡的分析方法
体液酸碱平衡的分析方法体液酸碱平衡是维持人体内正常生理功能的重要指标之一，它对维持细胞代谢平衡、酶活性和蛋白质结构起着重要作用。
准确测定和分析体液酸碱平衡对于疾病的诊断和治疗具有重要意义。
本文将介绍一些常用的体液酸碱平衡分析方法。
一、氧化还原电位法氧化还原电位法是一种常见的分析体液酸碱平衡的方法。
它通过测定体液中的氧化还原电位来推测体液的酸碱性。
常用的测定器材是pH电极和参比电极。
pH电极用于测定体液的酸碱度，参比电极用于提供相对稳定的参比电势。
通过计算两个电极的电位差，即可确定体液的酸碱平衡程度。
二、酸碱滴定法酸碱滴定法是测定体液酸碱平衡的传统方法之一。
它是通过向体液中滴加一定浓度的酸或碱溶液，并通过检测pH值的变化来确定体液的酸碱平衡状态。
常用的滴定剂包括生理盐水和NaOH。
在滴定过程中，通过观察体液的颜色变化或使用pH计等仪器来确定滴定终点，从而得出酸碱平衡的结果。
三、气体分析法气体分析法是一种常用于测定体液酸碱平衡的定量方法。
它通过测定体液中的氧气和二氧化碳浓度来推测体液的酸碱性。
常用的仪器包括气体渗透电极和气体分析仪。
气体渗透电极用于测定体液中的氧气和二氧化碳浓度，而气体分析仪用于准确测定这些气体的含量。
通过分析氧气和二氧化碳的浓度，可以推断体液的酸碱平衡情况。
四、离子选择电极法离子选择电极法是一种常用于测定体液酸碱平衡的方法。
它通过测定体液中特定离子的浓度来推断体液的酸碱性。
常用的离子选择电极包括氢离子电极、碳酸氢根离子电极等。
这些电极可以选择性地与特定离子发生反应，从而测定体液中的酸碱离子浓度。
通过分析这些离子的浓度，可以了解体液的酸碱状态。
总结：体液酸碱平衡的分析方法多种多样，常用的方法包括氧化还原电位法、酸碱滴定法、气体分析法和离子选择电极法。
这些方法可以通过测定体液中的氧化还原电位、pH值、氧气和二氧化碳浓度以及离子浓度来推断体液的酸碱平衡情况。
这些分析方法对于疾病的诊断和治疗具有重要意义，能够帮助医生准确了解患者的体液酸碱平衡状态，为患者提供科学的治疗方案。
酸碱平衡判断血气分析六步法
血气分析六步法的目的和意义
• 血气分析六步法的目的是评估人体的酸碱平衡和呼吸功能，这对于诊断和治疗各种疾病具有重要的指导意义。例如，对于 严重创伤、感染、呼吸衰竭等的患者，及时的酸碱平衡评估有助于医生制定正确的治疗方案和调整用药。
血气分析六步法在临床上的应用
• 血气分析六步法在临床上广泛应用于急危重症患者的抢救和 治疗。通过这种实验方法，医生可以快速了解患者的酸碱平 衡状态，从而制定出更加精准的治疗方案。此外，血气分析 六步法还可以用于监测治疗效果，及时调整用药和治疗方法 。
注意事项
血气分析六步法是一种基于血液气体分析来判断酸碱平衡的方法，其准确性受到多 种因素的影响，如样本采集、运输、分析等环节。
在实际操作中，需要严格遵守操作规程，尽可能减少误差，确保结果的准确性。
血气分析结果不仅受到呼吸系统的影响，还受到代谢因素的影响，因此需要结合患 者的病史、体征和其他检查结果进行综合判断。
总结词
本病例为糖尿病酮症酸中毒患者，血气分析显示pH降低 、PaCO2降低，提示存在代谢性酸中毒。
详细描述
糖尿病酮症酸中毒患者体内胰岛素不足，脂肪动员增加 ，产生大量酮体，导致体内酸性物质积累，pH为7.15， PaCO2为22mmHg。根据六步法判断，存在代谢性酸中 毒。
05
血气分析六步法的注意事 项和局限性
总结：血气分析六步法的优势与不足
不足
局限性：血气分析六步法只能反映患 者当时的酸碱平衡状态，无法预测未 来的变化趋势，具有一定的局限性。
主观性影响：血气分析六步法的判断 需要医生根据患者的病史、体征和实 验室检查结果进行综合分析，因此存 在一定的主观性影响。
缺乏长期观察：血气分析六步法主要 用于短期的酸碱平衡判断，对于长期 观察和研究还需要结合其他方法。
无机及分析化学06酸碱平衡与酸碱滴定法
无机及分析化学06酸碱平衡与酸碱滴定法酸碱平衡是无机及分析化学中的一个重要概念，它涉及到溶液中酸和碱之间的相互作用和平衡状态。
酸碱滴定法是一种常用于测定溶液中酸碱性质和浓度的分析方法。
本文将对酸碱平衡和酸碱滴定法进行详细介绍。
首先，我们来介绍酸碱平衡的基本概念。
酸碱平衡是指溶液中酸和碱之间的反应和平衡状态。
在溶液中，酸能够释放出H+离子，而碱能够接受H+离子。
这个过程被称为质子（H+）转移反应。
在酸碱平衡中，有两个重要的概念：酸性度（pH）和酸度常数（Ka）。
pH是用来表示溶液酸碱性强弱的指标，它的定义是pH=-log[H+]，其中[H+]代表溶液中的氢离子浓度。
pH值越小，表示溶液越酸；pH值越大，表示溶液越碱。
在中性水溶液中，pH值为7酸度常数Ka用来衡量酸的强弱，它的定义是Ka=[H+][A-]/[HA]，其中[H+]代表酸溶液中的氢离子浓度，[A-]代表酸的共轭碱的浓度，[HA]代表未解离酸的浓度。
Ka值越大，表示酸越强。
酸碱滴定法是一种常用于测定溶液中酸碱性质和浓度的分析方法。
在酸碱滴定中，通常会使用滴定管、酸度计、酸碱指示剂等实验装置和试剂。
滴定过程中需要滴定剂、指示剂和滴定的原料溶液。
滴定过程中，首先准备好要分析的溶液和滴定剂。
然后，用滴定管滴入适量的滴定剂到容器中，然后再加入适当的指示剂。
当滴定剂反应完全与原料溶液中的酸或碱反应完成时，指示剂的颜色将发生明显的变化。
通过测量滴定剂用量，可以计算出原料溶液中酸或碱的浓度。
酸碱滴定法有许多不同的类型，其中最常见的有酸碱滴定、氧化还原滴定和络合滴定。
酸碱滴定是根据滴定剂对溶液中的酸或碱进行中和反应来测定其浓度。
氧化还原滴定是通过滴定剂与溶液中的氧化还原反应来测定其浓度。
络合滴定是通过滴定剂与溶液中的金属离子形成络合物来测定其浓度。
酸碱滴定法在实际应用中有广泛的用途。
例如，它可以用于测定食品和药品中的酸碱度，以确保其安全和合规性。
此外，酸碱滴定还可以用于水质分析、环境监测和药物分析等领域。
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16~18mmHg. 3，代谢性酸中毒呼吸代偿 PaCO2 下降在成人一般不会低于 10~12mmHg,
儿童不低于 6~8mmHg. 4，代谢性酸中毒呼吸代偿 PaCO2 上升一般不会超过 55mmHg.超过这一
数值会因 PaO2 的下降而刺激呼吸中枢兴奋。 5，PaCO2 和 HCO3-超过上述代偿极限多见于混合性酸碱平衡紊乱。 6，不存在“代偿过度”，如呼吸性酸中毒不可能因代偿而升高到碱中毒水
AG 增大程度应等于 HCO3-的下降程度，一旦两者明显不等，则应考虑到混合 性酸碱失衡的存在。
3）举例 假设一单纯代谢性酸中毒，AG 为 18 （18-12=16）则相应的 HCO3-应为 19 （25-6=19），如实际为 12，则表明同时出现两种类型的代谢性酸中毒，如 糖尿病酮症合并肾小管酸中毒。
酸中毒 碱中毒
PaCO2 每变化 10mmHg 时相应 HCO3-的变化
呼吸性
代谢性
急性 慢性
急性 慢性
1~1.2 3~4
10
10
2.5
5.0
14
14
（5）代偿限度 1，急性呼吸性酸中毒 HCO3-最高不会超过 30mmol/l,慢性呼吸性酸中毒 由于肾脏参与代偿 HCO3-最高可达 55mmol/l. 2，呼 吸 性 酸 中 毒 PaCO2 可 因 过 度 通 气 而 下 降 ， 但 一 般 不 会 低 于
平。
（6）阴离子间隙 1）概念 血浆中未定阴离子和阳离子之差，计算公式： AG=[Na+]-[CL-]-[HCO3-] (正常值：12±4，也有认为 10~14) 2）意义 一旦确定为代谢性酸中毒时应同时计算阴离子间隙； AG 增大多数提示代谢性酸中毒，如乳酸酸中毒，酮症以及肾功能不全导
致的代谢性酸中毒。 可用于混合性酸碱失衡的鉴别诊断，如在单纯 AG 增大的代谢性酸中毒时，
2）氯抵抗性代谢性碱中毒 尿氯大于 20mmol/l,ECF 增加。这一类型补充 CL-无效，如原发性醛固酮 增多症 通常胞外液增多，因而不宜应用氯化钠； 补充钾离子，给予醛固酮拮抗剂如螺内酯或其他保钾利尿剂。
1）呼吸性 ——PaCO2 每升高 10mmHg,PH 下降 0.07——急性呼吸性酸中毒 ——PaCO2 每升高 10mmHg,PH 下降 0.03——慢性呼吸性酸中毒 ——PaCO2 每升高 10mmHg,PH 下降 0.03~0.07——部分代偿或慢性呼吸 性酸中毒基础上的急性变化（混合性） 呼吸性碱中毒的变化类似。 2）代谢性 PH 与——PaCO2 同方向变化，简单的判断方法是 PH 小数点后两位与 PaCO2 数值大体相同。
酸碱平衡 1,血气分析基本方法 （1）观察 PH ——PH<7.35,酸中毒 ——PH>7.45,碱中毒 ——PH=7.35~7.45，混合酸碱平衡紊乱，正常，完全，代偿的酸碱平衡紊乱。 （2）观察 PaCO2 ——PaCO2 升高+酸中毒——呼吸性酸中毒 ——PaCO2 下降+酸中毒——代谢性酸中毒 ——PaCO2 下降+碱中毒——呼吸性碱中毒 ——PaCO2 升高+碱中毒——代谢性碱中毒 ——PaCO2 与 PH 均在正常范围——正常或混合性酸碱平衡紊乱，如代谢性酸 中毒+代谢性碱中毒或呼吸性酸中毒+呼吸性碱中毒。 （3）观察 PH 与 PaCO2 的关系
2 治疗 （1）代谢性酸中毒
纠正原发病 小苏打应用 ——PH<7.2 ——足够的通气量 ——能够耐受钠负荷 ——NaHCO3(g)=0.3*体重(kg)*BE*84 血液滤过
1000,每பைடு நூலகம்给予 1/2 量。
（2）代谢性碱中毒 1）氯反应性代谢性碱中毒 尿氯低于 10mmol/l.合并 ECF 减少及血清[CL-]下降，该类型补充 CL-
可纠正，常见于胃液丢失。 氯离子补充 氯化钠： ——适用于血容量下降 ——补充量（g）=0.3*体重（kg）*（100-当前[CL-]）*58.5/1000
氯化钾 ——补钾前应同时考虑补充镁离子； ——氯化钾不足以纠正氯离子缺失，但维持正常血钾有助于预防碱中毒。
药物 ——乙酰唑胺 ——H2 受体拮抗剂如雷尼替丁，西米替丁，法莫替丁 血液滤过
酸中毒 碱中毒
PaCO2 每变化 10mmHg 时相应 PH 的变化
呼吸性
代谢性
急性 慢性
0.07 0.03
PaCO2=PH 小数点后面两位
0.08 0.03
PaCO2=PH 小数点后面两位
（4）观察 HCO3 与 PaCO2 的关系 HCO3-随 PaCO2 的变化反映了是否存在代偿以及代偿是否完全，如代偿不完全 则应寻找是否存在混合性的酸碱平衡紊乱。