氢氧化钠稀释热计算

药品配制方法1、硫酸硫酸银：称取12g硫酸银溶于1000ml浓硫酸中,溶解后倒入药瓶中存放.2、硫酸铁:称取200g硫酸铁溶于1000ml纯水中,难溶时可在电炉上加热搅拌溶解.3、0.05mol/L重铬酸钾:将重铬酸钾放置103℃烘箱内烘2小时,放置干燥箱备用.精确称取2.4516g重铬酸钾溶于1000ml水中.4、3mol/L硫酸:将165ml浓硫酸稀释至1000ml纯水中.5、酒石酸钾钠（氨氮）：称取50g酒石酸钾钠溶于100ml纯水中，难溶时可以加热。

6、纳氏试剂（氨氮）：称取16g氢氧化钠溶于50ml水中，充分冷却至室温。

另称取7g碘化钾和10g碘化汞溶于水，然后将此溶液在搅拌下缓缓注入氢氧化钠溶液中，用水稀释至100ml放于瓶中贮存。

7、抗坏血酸：称取10g抗坏血酸精确至0.5g。

称取0.2g乙二胺四乙酸二钠精确至0.01g。

溶于200ml水中加入8ml甲酸。

用水稀释至500ml混匀。

贮存于棕色瓶中（有效期一个月）。

8、钼酸铵：称取13g钼酸铵精确至0.5g。

称取0.5g酒石酸锑钾精确至0.01g溶于200ml水中，加入2301ml:1硫酸溶液摇匀。

用纯水稀释至500ml，贮存于棕色瓶中（有效期二个月）。

9、过硫酸钾：称取20g过硫酸钾精确至0.5g溶于500ml水中，摇匀贮存于棕色瓶中（有效期一个月）。

10、9.18定位液：称取药品硼砂15.2548g，稀释至4000ml水中。

其化学成分为硼砂。

11、1+35硫酸：取纯水350ml倒入500ml烧杯中，取10ml浓硫酸慢慢加入烧杯中，摇匀倒入瓶中贮存。

12、6.86定位液：药品磷酸盐，一包药品稀释250ml纯水，16包稀释至4000ml纯水中。

13、0.1N硫酸：用大肚移液管吸取50mL10NH2SO4稀释至2000mL纯水中，加热基准无水碳酸钠30min。

温度为280-300℃。

标定：取纯水三个50ml一个空白两个水样称取0.2g基准无水碳酸钠加入两个水样中、加2-3滴混合指示剂、用待标定药品滴至紫色、记下结果、加热2-3分钟冷却后继续滴定为紫色记下结果（两个结果相加）计算：0.2÷{(水―空) ×0.05299}÷0.1―1×剩余水量14、1mg=1mL硝酸银：称取硝酸银（固体）22—25g稀释至2000mL纯水中。

课时38 热化学反应方程式的书写【考试说明详解】【要求】①了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。

【解读】1．通过测定中和热的实验，理解测定反应热的基本原理，初步学会测定反应热的实验方法。

2．认识热化学方程式的意义并能正确熟练书写热化学方程式，通过训练，纠正学生易错点。

3．知道盖斯定律，用盖斯定律进行有关焓变的简单计算，不宜拓展太深。

【自学达标】一、能正确书写化学方程式:1.△H 只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边，并用“；”隔开。

放热反应，△ H 为“ ”，吸热反应△H 为“ ”，△H 的单位一般为 。

2.反应热△H 的测定与条件有关。

绝大多数△H 是在25℃、101KPa 下测定的。

书写时可不注明温度和压强。

3.热化学方程式中的热量数据，是与各化学计量数为物质的量时相对应的，不是几分子反应的热效应。

因此式中的计量数可是整数，也可以是分数。

一般出现分数时是以某反应物或生成物为“1mol”时其它物质才出现的，不能随便都写分数。

4.必须注明聚集状态，用 、 、 、 分别表示固体、液体、气体、溶液。

5.无论热化学方程式中化学计量数为多少，△H 的单位总是KJ·mol -1，但△H 的数值与反应式中的系数有关。

6.检验主要是“四看”：“一看”：化学原理是否正确，如燃烧热和中和热的热化学方程式是否符合燃烧热和中和热的概念。

“二看”：状态是否标明。

“三看”：反应热ΔH 的符号是否正确。

“四看”：反应热的数值与化学计量数是否对应。

二、盖斯定律：化学反应的反应热只与反应的 和 有关，而与具体反应进行的 无关。

利用盖斯定律可以间接计算反应热。

【课堂升华】比较下列反应或过程中的热量或反应热的相对大小。

（1）已知：① H 2(g)+ O 2(g) ==== H 2O(g) ΔH 1 = a kJ/mol ② 2 H 2(g) + O 2(g) ===== 2 H 2O(g) ΔH 2 = b kJ/mol ③ H 2(g)+ O 2(g) ==== H 2O(l) ΔH 3 = c kJ/mol ④ 2 H 2(g) + O 2(g) ==== 2H 2O(l) ΔH 4 = d kJ/mol则a 、b 、c 、d 间的大小关系为 。

氢氧化钠，化学式为NaOH，俗称烧碱、火碱、苛性钠，为一种具有很强腐蚀性的强碱，一般为片状或颗粒形态，易溶于水（溶于水时放热）并形成碱性溶液，另有潮解性，易吸取空气中的水蒸气。

NaOH是化学实验室其中一种必备的化学品，亦为常见的化工品之一。

纯品是无色透明的晶体。

密度2.130g/cm³。

熔点318.4℃。

沸点1390℃。

工业品含有少量的氯化钠和碳酸钠，是白色不透明的固体。

有块状、片状、粒状和棒状等。

中文名氢氧化钠英文名Sodium hydroxide（英语）别称烧碱、火碱、苛性钠化学式NaOH分子量39.9971CAS登录号1310-73-2EINECS登录号215-185-5熔点318.4℃(591 K)沸点1390 ℃(1663 K)水溶性111 g (20 ℃)密度2.130 g/cm³外观片状或颗粒闪点176-178℃应用漂白、造纸等安全性描述腐蚀品危险性符号36/38-35-34危险品运输编号UN 1824 8/PG 2碱性强碱性特点易与空气中的CO2反应易潮解常见碱性物品肥皂水目录1理化性质▪物理性质▪化学性质2主要制法▪实验室法▪工业法3检测方法4主要用途5储存运输6安全防护7对人体的伤害1理化性质编辑物理性质氢氧化钠为白色半透明结晶状固体。

其水溶液有涩味和滑腻感。

有腐蚀性。

[1]溶解性：极易溶于水，溶解时放出大量的热。

易溶于乙醇、甘油。

潮解性：在空气中易潮解。

吸水性：固碱吸湿性很强，暴露在空气中，吸收空气中的水分子，最后会完全溶解成溶液，[2] 但液态氢氧化钠没有吸湿性。

氢氧化钠在水中的溶解度如下：化学性质碱性氢氧化钠溶于水中会完全解离成钠离子与氢氧根离子，所以它具有碱的通性。

它可与任何质子酸进行酸碱中和反应（也属于复分解反应）：NaOH + HCl = NaCl + H₂O2NaOH + H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂ONaOH + HNO₃=NaNO₃+H₂O同样，其溶液能够与盐溶液发生复分解反应：NaOH + NH₄Cl = NaCl +NH₃·H₂O2NaOH + CuSO₄= Cu(OH)₂↓+ Na₂SO₄2NaOH+MgCl₂= 2NaCl+Mg(OH)₂↓皂化反应许多的有机反应中，氢氧化钠也扮演着类似催化剂的角色，其中，最具代表性的莫过于皂化反应：RCOOR' + NaOH = RCOONa + R'OH其他之所以氢氧化钠于空气中容易变质，是因为空气中含有二氧化碳：2NaOH + CO₂= Na₂CO₃+ H₂O倘若持续通入过量的二氧化碳，则会生成碳酸氢钠，俗称为小苏打，反应方程式如下所示：Na₂CO₃+ CO₂+ H₂O = 2NaHCO₃同样，氢氧化钠能够与像二氧化硫等酸性氧化物发生如下反应：2NaOH + SiO₂= Na₂SiO₃+ H₂O2NaOH + SO₂（微量）= Na₂SO₃+ H₂ONaOH + SO₂（过量）= NaHSO₃（生成的Na₂SO₃和水与过量的SO₂反应生成了NaHSO₃）颜色反应它能与指示剂发生反应：氢氧化钠溶液通常使石蕊试液变蓝，使酚酞试液变红。

易错点10 溶解度和溶解度曲线【易错分析】1. 对溶液、饱和溶液概念把握模糊,如:误认为“溶液都是无色透明的”、“浓溶液一定是饱和溶液,稀溶液一定是不饱和溶液”,“饱和溶液是不能溶解任何溶质的溶液”等。

2. 对固体溶解度概念以偏盖全,对溶解度曲线意义理解不清、观察不细。

3. 由于对溶液的饱和与否忽视而出错。

4. 没有真正理解溶液的概念和特征5. 不能对饱和溶液与不饱和溶液的做出准确的判断，不能真正理解相互转化的方法。

6. 对气体溶解度概念的理解停留在表面。

7. 对溶解度曲线的意义理解不透，不能灵活应用溶解度曲线解决问题。

8. 不能准确使用过滤和结晶的方法分离混合物。

9. 不能真正理解溶质质量分数的意义，不能完成一定溶质质量分数溶液的准确配制和完成相关的计算。

【知识清单】考点一：溶液的形成1.溶液（1）溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一、稳定的混合物。

溶质:被溶解的物质。

(可以是固、液、气体)（2）组成溶剂：能溶解其他物质的物质。

（常为液体，有水时水总是溶剂）注意：溶液从宏观上看是由溶质和溶剂组成的。

溶液从微观上看是由溶质分子（或离子）和溶剂分子构成的。

（3）特征：均一性。

（指任意部分的组成和性质完全相同，如密度、浓度等均相同）稳定性。

（指温度不变、溶剂不减少，溶质与溶剂不分离）注意：①溶液不一定是无色的。

如：碘酒是褐色的。

CuSO4溶液是蓝色的(因含有Cu2+)。

FeCl3是黄色的（因含有Fe3+）。

FeCl2是浅绿色的（因含有Fe2+）。

②溶液是均一、稳定的，但均一、稳定的液体不一定是溶液，如：蒸馏水、酒精等纯净物。

③注意：加速物质溶解的措施：搅拌、升温、将固体研碎（4）读法：一般读作“xx（溶质）的xx（溶剂）溶液”，水溶液常省掉溶剂水的名称。

【温馨提示】①均一、稳定的液体并不一定是溶液，如水、酒精等。

②溶液不一定都是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色。

③一种溶剂里可以溶解多种物质。

④能与水反应的物质放入水中，生成物为该溶液的溶质。

2020年高考化学二轮冲刺—中和热的测量与计算（提升练、含解析）——中中中中中中中中中中中中中中中中中中一、单选题（本大题共21小题，共42分）1.某同学用50mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的NaOH溶液在有图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热．下列说法正确的是()A. 实验过程中没有热量损失B. 烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯C. 图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒D. 若将盐酸体积改为60mL，理论上所求中和热不相等2.已知反应：①101kPa时，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=−483.6kJ/mol②稀溶液中，H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l)△H=−57.3kJ/mol又知由H2和O2两种气体反应生成1mol液态水比生成1mol气态水多放出44kJ热量．下列结论中正确的是()A. 1mol H2完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.8 kJO2(g)=H2O(l)△H=B. H2和O2反应生成液态水时的热化学方程式为H2(g)+12−571.6kJ/molC. 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为−57.3 kJD. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量3.下列有关对定量实验误差分析正确的是()A. 现需90mL1.0mol/LNaOH溶液，称取3.6gNaOH固体配制--溶液浓度偏低B. 测定溶液pH的实验中，用润湿的pH试纸测定新制氯水的pH--测定结果偏高C. 中和热实验测定中，缓慢地将NaOH溶液倒入测定装置中--对测定结果无影响D. 酸碱中和滴定实验中，标准液滴定前无气泡而滴定后有气泡--测定结果偏高4.下列说法不正确的是()A. 需要加热方能发生的反应不一定是吸热反应B. 反应是吸热还是放热取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小C. 测定中和反应的反应热时，酸碱中和之后应读取体系达到的最高温度D. 同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同5.下列说法正确的是()A. 2NO2⇌N2O4−①N2O4⇌2NO2−②，反应①的化学平衡常数是反应②的倒数B. 已知H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l)△H=−57.3kJ/mol，将100.0mL0.05mol/LBa(OH)2溶液与100.0mL0.05mol/L H2SO4溶液混合，在298K、101kPa条件下放出热量为0.573kJC. 已知298K 时，0.10mol/L HAc的电离度为1.32%.在0.10mol/L HAc 和0.10mol/LNaAc的混合溶液20.00mL中，有如下变化：HAc⇌H++Ac−---①，NaAc=Na++Ac−----②，Ac−+H2O⇌HAc+OH−----③，向该溶液中滴入几滴稀盐酸，溶液的pH保持相对稳定D. 将明矾与纯碱溶液混合，有沉淀产生，该沉淀的成分为碳酸铝6.下列有关实验的描述中，正确的是()A. 用10mL的量筒准确量取9.28mL0.l0mol/L的稀硫酸B. 用玻璃棒蘸取30%双氧水点在pH试纸上，再与标准比色卡比较，可测出其pHC. 测定中和热时，可用稀硫酸和稀氢氧化钡溶液混合后，根据记录的温度变化来计算D. 配制一定物质的量浓度的稀硫酸溶液时，用量筒量取浓硫酸时仰视读数，其它操作符合要求，最后所配溶液的浓度将偏高7.在如图所示的量热计中，将100mL 0.50mol⋅L−1CH3COOH溶液与100mL 0.55mol⋅L−1NaOH溶液混合，温度从25.0℃升高到27.7℃.已知该量热计的热容常数(量热计各部件每升高1℃所需的热量)是150.5J⋅℃−1，生成溶液的比热容为4.184J⋅g−1⋅℃−1，两溶液的密度均约为1g⋅mL−1，下列说法错误的是()A. 该实验测得的中和热△H为−53.3kJ⋅mol−1B. 若量热计的保温瓶绝热效果不好，则所测得的△H偏大C. CH3COOH溶液与NaOH溶液的反应为吸热反应D. 所加NaOH溶液过量，目的是保证CH3COOH溶液完全被中和8.在测定中和热的实验中，计算反应热时需要的数据有()①酸的浓度和体积②碱的浓度和体积③比热容④反应后所得溶液的质量⑤生成水的物质的量⑥反应前后溶液的温度差⑦操作所需的时间A. ①②③⑥B. ①③④⑤C.③④⑤⑥ D. ①②③④⑥9.将V1mL1.0mol·L−1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V1+V2=50)。

文章标题：深度评估0.1的氢氧化钠标准溶液的配制方法导言在化学实验中，配制标准溶液是非常重要的一环。

而0.1的氢氧化钠标准溶液的配制方法更是需要深入了解和掌握的实验技术。

在本文中，我将通过深度评估，为您详细介绍0.1的氢氧化钠标准溶液的配制方法，并共享一些个人观点和实践经验。

一、主题的介绍0.1的氢氧化钠标准溶液是化学实验中常用的一种标准溶液，通常用于酸碱滴定和pH值测定等实验中。

它的配制方法需要严格按照一定的步骤和计量，以确保其浓度的准确性和稳定性。

二、深入评估配制方法1. 原料准备：首先需要准备优质的氢氧化钠固体和纯净水。

2. 精密称量：使用精密天平称量出适量的氢氧化钠固体，在称量过程中要注意防止氢氧化钠固体吸收空气中的水分。

3. 溶解稀释：将称量好的氢氧化钠固体加入到一定容量的烧瓶中，再加入适量的纯净水，搅拌均匀直至完全溶解。

4. 最后定容：用纯净水将氢氧化钠标准溶液定容至目标容量，并在配制好的标准溶液中进行pH值测定和稳定性验证。

三、总结与回顾通过对0.1的氢氧化钠标准溶液配制方法的深入评估，我们不仅了解了其配制步骤，更明白了每个步骤的重要性和影响因素。

只有严格按照标准操作流程和实验规范，才能得到高质量、准确稳定的标准溶液。

四、个人观点和实践经验在实际的实验操作中，我发现配制0.1的氢氧化钠标准溶液时，原料准备和精密称量尤为重要。

定容时需要使用量筒等精密容器，确保溶液的准确浓度。

配制标准溶液需要严格控制每一步的细节，才能得到理想的结果。

结语通过本文的深入评估和个人实践经验的共享，相信读者已经对0.1的氢氧化钠标准溶液的配制方法有了更深入的理解。

在今后的化学实验中，希望大家能够准确配制标准溶液，提高实验准确性和精度，为科研工作和学习实验创造更好的条件。

总字数：约3780字注：本文仅用于参考和学习。

在进行化学实验时，请严格遵守实验室安全规范和操作流程。

一、实验中的常见问题和解决方法在配制0.1的氢氧化钠标准溶液的过程中，常常会遇到一些问题，例如溶解不彻底、溶液浓度不准确等。

课时1.2 反应热的测定——中和反应的反应热及其测定【学习目标】1、正确认识中和热的概念2、掌握中和热的测定实验方法，会分析测定反应热时误差产生的原因，并能采取适当措施减小实验误差【主干知识梳理】一、中和热概念及其数值1、概念：在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时释放的热量称为中和热2、表示方法：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1【微点拨】中和反应的实质是H＋和OH－结合生成水，因而理解中和热时要注意以下几点：①条件：稀溶液，因浓酸溶液或浓碱溶液稀释时会放出热量②反应物：酸与碱(在中学化学中，只讨论强酸和强碱反应的中和热)③生成物及其物质的量：必须是形成1mol的H2O(l)④表述：用文字叙述中和热时，不带“－”；用ΔH表示时，带上“－”如：强酸与强碱反应的中和热为57.3 kJ·mol－1或ΔH＝－57.3 kJ·mol－1⑤强酸、强碱发生中和反应时，中和热为一定值，与酸、碱的用量无关，与其中一种过量也无关，但酸和碱放出的热量与其用量有关⑥浓的强酸和强碱在发生中和反应的同时还要发生溶解，溶解要放出热量，故放出热量大于57.3kJ⑦弱酸和弱碱在发生中和反应的同时还要发生电离，电离要吸收热量，故放出热量小于57.3kJ⑧中和反应的实质是H+和OH－化合反应生成H2O。

若反应过程中有其它物质生成(生成不溶物质或难电离的物质等)，这部分热量不包含在中和热内【对点训练1】1、下列说法正确的是()A．中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量B．1 mol酸与1 mol碱完全反应放出的热量是中和热C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时的反应热叫做中和热D．测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液2、下列关于中和热的说法中正确的是()A．10 L 0.1 mol·L－1 NaOH溶液与10 L 0.1 mol·L－1盐酸反应时的反应热是中和热B．1 mol HCl气体通入1 L 0.01 mol·L－1 NaOH溶液中反应时的反应热是中和热C．1 mol CH3COOH与2 mol NaOH溶液反应时的反应热是中和热D．只要强酸与强碱在稀溶液中反应生成1 mol水时的反应热就是中和热3、下列有关H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1的说法正确的是()A．代表所有的酸碱中和反应B．反应物一定是强酸与强碱C．强酸与强碱的中和反应的热化学方程式都可以这样表示D ．表示稀的强酸溶液与稀的强碱溶液反应生成可溶性盐和1 mol 液态水时放出57.3 kJ 热量4、已知稀盐酸和氢氧化钠稀溶液反应的中和热ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1，则下列物质间发生反应时放出的热量与57.3 kJ 最接近的是( )A ．含1 mol 氢氧化钙的稀溶液与足量稀硫酸反应B ．含1 mol 硫酸的稀溶液与足量稀氢氧化钠溶液反应C ．含1 mol 醋酸的稀溶液与足量稀氢氧化钾溶液反应D ．含1 mol 氢氧化钡的稀溶液与含1 mol 氯化氢的稀盐酸反应5、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H ＋(aq)＋OH －(aq)＝H 2O(l)；ΔH ＝－57.3 kJ/mol ，向1 L 0.5 mol/L 的NaOH 溶液中加入稀醋酸、浓H 2SO 4、稀HNO 3，则恰好完全反应时的热效应ΔH 1、ΔH 2、ΔH 3的关系正确的是( )A ．ΔH 1＞ΔH 2＞ΔH 3B ．ΔH 1＜ΔH 3＜ΔH 2C ．ΔH 2＞ΔH 1＞ΔH 3D ．ΔH 1＞ΔH 3＞ΔH 2二、中和反应反应热的测定 1、实验装置2、实验测量数据 (1)反应物温度的测量①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L－1盐酸，打开杯盖，倒入量热计的内筒，盖上杯盖，插入温度计，测量并记录盐酸的温度(数据填入下表)。

目的：规范氢氧化钠滴定液的配制操作。

适用范围：氢氧化钠滴定液。

责任者：配制者、复核者。

NaOH k 40.01、试药及试剂氢氧化钠（分析纯）邻苯二甲酸氢钾（基准物）酚酞指示液：取酚酞1g加乙醇100ml即得。

2、配制取氢氧化钠适量，加水振摇使溶解成饱和溶液，冷却后，置聚乙烯塑料瓶中，静置数日，澄清后备用。

氢氧化钠滴定液（1 mol/L ）:取澄清的氢氧化钠饱和溶液56ml，加新沸过的冷水使成1000ml，摇匀。

氢氧化钠滴定液（0.5mol/L ）：取澄清的氢氧化钠饱和溶液28ml，加新沸过的冷水使成1000ml，摇匀。

氢氧化钠滴定液（0.1mol/L ）:取澄清的氢氧化钠饱和溶液5.6ml，加新沸过的冷水使成1000ml，摇匀。

3、标定3.1原理邻苯二甲酸氢钾为较弱的酸，能与氢氧化钠溶液定量中和反应，至等当点时溶液呈微碱性，可使酚酞指示剂变为红色。

反应式为：KH-CH4-（COO）2 + NaOH> KNa-C6H4-（COO）2 + H2O3.2步骤氢氧化钠滴定液（1 mol/L ）:取在105°C干燥至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾约6g，精密称定，加新沸过的冷水50ml，振摇，使其尽量溶解；加酚酞指示液2滴，用本液滴定；在接近终点时，应使邻苯二甲酸氢钾完全溶解，滴定至溶液呈粉红色。

每1 ml的氢氧化钠滴定液（1mol/L ）相当于204.2mg的邻苯二甲酸氢钾。

根据本液的消耗量与邻苯二甲酸氢钾的取用量，算出本液的浓度，即得。

氢氧化钠滴定液（0.5mol/L）:取在105°C干燥至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾约3g, 照上法标定。

每1 ml的氢氧化钠滴定液（0.5mol/L ）相当于102.1mg的邻苯二甲酸氢钾。

氢氧化钠滴定液（0.1mol/L ）:取在105C干燥至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾约0.6g , 照上法标定。

每1 ml的氢氧化钠滴定液（0.1mol/L ）相当于20.42mg的邻苯二甲酸氢钾。

一定物质的量浓度溶液配制的误差分析转载配制一定物质的量浓度溶液的实验是中学化学中一个重要的定量实验;实验过程中引起溶液浓度存在误差的因素有很多..从大的方面讲;一是由实验过程中的不规范操作引起的；二是由仪器或药品等系统原因引起的..由于引起误差的原因复杂;所以误差分析就成为高考化学实验中的一个难点..在高考命题时;有关误差分析的内容既可以以选择题的形式进行考查;也可以以填空题的形式进行考查;既可以考查判断误差导致的结果;也可以考查引起误差的可能原因..一、误差分析的理论依据根据cB＝nB/V 可得;一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量ｎB和溶液的体积V 引起的..误差分析时;关键要看配制过程中引起ｎ和V 怎样的变化..在配制一定物质的量浓度溶液时;若nB比理论值小;或V 比理论值大时;都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大;或V 比理论值小时;都会使所配溶液浓度偏大..二、误差原因实例归纳为了便于同学们理解;我们对产生误差的原因归纳分析如下：一由概念不清引起的误差1.容量瓶的容量与溶液体积不一致..例：用500ｍL容量瓶配制450ｍL 0.1 moL／L的氢氧化钠溶液;用托盘天平称取氢氧化钠固体 1.8ｇ..分析：偏小..容量瓶只有一个刻度线;且实验室常用容量瓶的规格是固定的50ｍL、100ｍL、250ｍL、500ｍL、1000ｍL;用500ｍL容量瓶只能配制500ｍL一定物质的量浓度的溶液..所以所需氢氧化钠固体的质量应以500ｍL溶液计算;要称取2.0ｇ氢氧化钠固体配制500ｍL溶液;再取出450ｍL溶液即可..2.溶液中的溶质与其结晶水合物的不一致..例：配制500ｍL0.1moL/L的硫酸铜溶液;需称取胆矾8.0ｇ..分析：偏小..胆矾为CuSO4 5H2O;而硫酸铜溶液的溶质是CuSO4..配制上述溶液所需硫酸铜晶体的质量应为12.5g;由于所称量的溶质质量偏小;所以溶液浓度偏小..二由试剂纯度引起的误差3．结晶水合物风化或失水..例：用生石膏配制硫酸钙溶液时;所用生石膏已经部分失水..分析：偏大..失水的生石膏中结晶水含量减少;但仍用生石膏的相对分子质量计算;使溶质硫酸钙的质量偏大;导致所配硫酸钙溶液的物质的量浓度偏大..4．溶质中含有其他杂质..例：配制氢氧化钠溶液时;氢氧化钠固体中含有氧化钠杂质..分析：偏大..氧化钠固体在配制过程中遇水转变成氢氧化钠;31.0 g氧化钠可与水反应生成40.0 g氢氧化钠;相当于氢氧化钠的质量偏大;使结果偏大..三由称量不正确引起的误差5．称量过程中溶质吸收空气中成分..例：配制氢氧化钠溶液时;氢氧化钠固体放在烧杯中称量时间过长..分析：偏小..氢氧化钠固体具有吸水性;使所称量的溶质氢氧化钠的质量偏小;导致其物质的量浓度偏小..所以称量氢氧化钠固体时速度要快或放在称量瓶中称量最好..6．称量错误操作..例：配制氢氧化钠溶液时;天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片..分析：偏小..在纸片上称量氢氧化钠;吸湿后的氢氧化钠会沾在纸片上;使溶质损失;浓度偏小..7．天平砝码本身不标准..例：天平砝码有锈蚀..分析：偏大..天平砝码锈蚀是因为少量铁被氧化为铁的氧化物;使砝码的质量增大;导致实际所称溶质的质量也随之偏大..若天平砝码有残缺;则所称溶质的质量就偏小..8．称量时药品砝码位置互换..例：配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液;需称量溶质4.4ｇ;称量时天平左盘放砝码;右盘放药品..分析：偏小..溶质的实际质量等于砝码质量 4.0ｇ减去游码质量0.4ｇ;为3.6ｇ..即相差两倍游码所示的质量..若称溶质的质量不需用游码时;物码反放则不影响称量物质的质量..9．量筒不干燥..例：配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时;用没有干燥的量筒量取浓硫酸..分析：偏小..相当于稀释了浓硫酸;使所量取的溶质硫酸的物质的量偏小..10. 量筒洗涤..例：用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后;用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中..分析：偏大..用量筒量取液体药品;量筒不必洗涤;因为量筒中的残留液是量筒的自然残留液;在制造仪器时已经将该部分的体积扣除;若洗涤并将洗涤液转移到容量瓶中;所配溶液浓度偏高..11．量筒读数错误..用量筒量取浓硫酸时;仰视读数..分析：偏大..读数时;应将量筒放在水平桌面上;使眼睛与量筒中浓硫酸的凹面处相平..仰视读数时;读数偏小;实际体积偏大;所取的硫酸偏多;结果配制的溶液浓度偏大..四由溶解转移过程引起的误差12．未冷却溶液直接转移..例：配制氢氧化钠溶液时;将称量好的氢氧化钠固体放入小烧杯中溶解;未冷却立即转移到容量瓶中并定容..分析：偏大..容量瓶上所标示的使用温度一般为室温..绝大多数物质在溶解或稀释过程中常伴有热效应;使溶液温度升高或降低;从而影响溶液体积的准确度..氢氧化钠固体溶于水放热;定容后冷却至室温;溶液体积缩小;低于刻度线;浓度偏大..若是溶解过程中吸热的物质;则溶液浓度偏小..13．转移溶质有损失..例：转移到容量瓶过程中;有少量的溶液溅出..分析：偏小..在溶解、转移的过程中由于溶液溅出;溶质有损失..使溶液浓度偏小..14．烧杯或玻璃棒未洗涤..例：转移后;未洗涤小烧杯和玻璃棒;或者虽洗涤但未将洗涤液一并转移至容量瓶中..分析：偏小..溶质有损失..使溶液浓度偏小..五由定容过程引起的误差15．定容容积不准确..例：定容时;加水超过刻度线;用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线..分析：偏小..当液面超过刻度线时;溶液浓度已经偏小..遇到这种情况;只有重新配制溶液.. 16．定容后多加蒸馏水..例：定容摇匀后;发现液面下降;继续加水至刻度线..分析：偏小..容量瓶摇匀后发现液面下降是因为极少量的溶液润湿磨口或附着在器壁上未流下来;不会引起溶液浓度的改变..此时加水会引起浓度偏小..17.定容时视线不平视..例：定容时仰视..分析：偏低..定容时仰视;容量瓶内液面最低点高于刻度线;使浓度偏小；反之;俯视时;容量瓶内液面最低点低于刻度线;使浓度偏大..六对实验结果无影响的操作18．称量溶质的小烧杯没有干燥..分析：无影响..因为所称溶质质量是两次称量数据之差;其溶质的物质的量正确;则物质的量浓度无影响..19．配制前容量瓶中有水滴..分析：无影响..溶质的质量和溶液的体积都没有变化..20.定容摇匀后少量溶液外流..分析：无影响..定容摇匀后;溶液的配制已经完成..从中任意取出溶液;浓度不会发生改变..以上分析了配制一定物质的量浓度溶液实验误差的原因及分析方法..从概念不清、药品纯度、称量错误、溶解转移、定容错误五个方面和十七个小点进行了讨论..而有些操作对浓度误差是无影响的;如第六方面也要引起大家的注意..。

2.1设备的热量平衡方程式对于有传热要求的设备，其热量平衡方程式为：Q1＋Q2＋Q3=Q4＋Q5＋Q6式中 Q1—物料带入到设备的热量kJ；Q2—加热剂或冷却剂传给设备和所处理物料的热量kJ；Q3—过程热效应kJ；Q4—物料离开设备所带走的热量kJ；Q5—加热或冷却设备所消耗的热量kJ；Q6—设备向环境散失的热量kJ。

（1）Q1与Q4Q1与Q4均可用下式计算：Q1（Q4）=∑mtCp kJ 式中 m—输入（或输出）设备的物料量kg；Cp—物料的平均比热容kJ/kg·℃；t—物料的温度℃。

该式的计算基准是标准状态，即0℃及1.013×105Pa为计算基准。

因为物料的比热容是温度的函数，上式中物料的比热容是指进、出口物料的定压平均比热容，对于进口物料取基准温度与物料进口温度的平均温度下的比热容；对于出口物料取基准温度与物料出口温度的平均温度下的比热容。

对于不同物料的比热容可查《化学工程手册》（第1册）或《化学工艺设计手册》（下），若查不到，各种估算方法求出相应温度下的比热容值。

（2）过程热效应Q3化学过程的热效应包括化学反应热与状态变化热。

纯物理过程只产生状态变化热；而对于化学反应过程，在产生化学反应的同时，往往还伴有状态变化热。

在热量衡算中，过程热效应Q3的符号为：放热为正；吸热为负。

（3）Q5与Q6的确定根据工艺操作经验，（Q5＋Q6）一般为（Q4＋Q5＋Q6）的5%～10%，只要计算出Q4，就可以确定（Q5＋Q6），从而计算出Q2。

4）Q2的计算由以上计算过程得到Q1、Q3、Q4、Q5、Q6后，根据热量平衡方程式求出设备的热负荷Q2。

Q2正值表示需对设备加热；负值表示需冷却 4.3热量衡算基础数据的计算和查取在热量衡算中，大部分物料的物性常数可通过相关的物性常数手册查取，如《化学工程手册》（第1册），《化工工艺设计手册》（下）。

当遇到手册中数据不全的情况时，就需通过一些公式来估算这些物性常数。

氢氧化钠标准溶液配制与标定一、配制：将氢氧化钠配成饱和溶液，注入塑料桶中密闭放置至溶液清亮，使用前以塑料管虹吸上层清液。

浓度氢氧化钠饱和溶液注入不含CO2的水0.1mol/L量取5ml1000中摇匀0。

2mol/L量取10ml1000中摇匀0。

5mol/L量取26ml1000中摇匀1.0mol/L量取52ml1000中摇匀二、标定：1、原理：KHC8H4O4＋NOH→KNaC8H4O4＋H2O酸式酚酞碱式酚酞HIn→In—+H+（无色) (红色)酚酞为一有机弱酸，在酸性溶液中为无色，当碱色离子增加到一定浓度时，溶液即呈粉红色。

2、仪器:滴定管50ml；三角瓶250ml。

3、标定过程0.1mol/LNOH标准溶液称取0。

4－0.6克;0.2mol/L称1－1。

2克；0.5mol/L称取3克于105－110℃烘至恒重的苯二甲酸氢钾，称准至0.0002克，分别溶于50ml;80ml 不含二氧化碳水中，加2滴1％酚酞指示剂，用配好的待标定溶液至溶液呈粉红色与标准色相同。

同时作空白试验.4、计算：C(NaOH)=m / (V1-V2）＊0.2042C（NaOH)—--氢氧化钠溶液浓度m——苯二甲酸氢钾之质量（克）V1——氢氧化钠溶液用量(毫升）V2—-空白氢氧化钠溶液用量(毫升）0。

2042-—与1.000mol/LNOH标准溶相当的以克表示的当量苯二甲酸氢钾之质量5、注意事项：1、为使标定的浓度准确，标定后应用相应浓度盐酸对标。

2、液溶有效期2个月.3、氢氧化钠饱和溶液之配制：于1000硬质容器中，加70毫升水，逐渐加入700克氢氧化钠.随加随搅拌，使溶解完全冷却后移入盛氢氧化钠饱和液之试药瓶中，以胶塞密塞，静置7天以上，使含之碳酸钠沉淀完全。

取澄清之氢氧化钠饱和液少许，加水稀释，加氢氧化钡饱和液1毫升，十分钟内不产生浑浊，表示碳酸钠已沉淀完全。

0.1 mol/L［0。

1N/L]溴酸钾标准溶液GB/T 601-20021。

反应热的测量与计算１．反应热和焓变的关系是什么？提示：化学反应过程中，在反应物和生成物温度相同时，吸收或放出的热量称为反应热。

在恒温、恒压的条件下化学反应过程中吸收或释放的热量称为反应的焓变。

恒温、恒压条件下的反应热即为焓变。

２．焓变（ΔH）的大小与哪些因素有关？提示：ΔH大小与反应物、生成物的状态、反应物的性质和化学计量数等有关。

３．中和反应的本质是什么？该反应是放热反应，还是吸热反应？提示：反应本质是H＋＋OH—===H２O，该反应是放热反应。

４．测量温度的仪器是什么？提示：温度计[新知探究]探究１中和反应反应热测量的反应基础通常以盐酸与NaOH溶液反应为例测定中和反应的反应热。

探究２实验中用到的仪器和药品（１）实验仪器：（２）实验药品：0．５mol·L—１的盐酸，0．５mol·L—１的NaOH溶液和蒸馏水等。

探究３测定的实验步骤（１）测量初始温度（t１、t２）和溶液体积（V HCl、V NaOH）：１用量筒量取５0 mL 0．５0 mol·L—１盐酸，倒入简易量热计中，测量并记录盐酸的温度（t１）。

２用另一量筒量取５0 mL 0．５0 mol·L—１氢氧化钠溶液，测量并记录氢氧化钠溶液的温度（t）。

２（２）测量最高温度（t３）：将量筒中的氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的简易量热计中，立即盖上盖板，用环形玻璃搅拌棒不断搅拌，观察温度计的温度变化，准确读出并记录反应体系的最高温度（t３）。

探究４实验数据处理与计算ΔH＝—错误!kJ·mol—１。

探究５中和反应反应热的特点（１）特点：HNO３与NaOH反应、盐酸与KOH溶液反应生成１ mol水的反应热是相同的。

（２）原因（用离子方程式表示）：H＋（aq）＋OH—（aq）===H２O（l）。

[必记结论]中和反应反应热测量实验中的“三关”（１）隔热关——装置保温、隔热效果好，减少热量的损失，使用简易量热计，其优点是保温效果好，也可在保温杯中进行。

实 验 报 告姓名： 班级： 同组人： 自评成绩：项目： 氢氧化钠标准溶液的配制与标定氢氧化钠标准溶液的配制与标定课程： 学号： 一、实验目的 1. 掌握氢氧化钠溶液的配制和标定方法。

掌握氢氧化钠溶液的配制和标定方法。

2. 熟悉滴定操作和滴定终点的判断。

熟悉滴定操作和滴定终点的判断。

3. 学习固定量称量法。

学习固定量称量法。

二、实验原理氢氧化钠滴定液是进行容量分析常用的滴定液，采用间接配制法。

由于NaOH 极易吸收空气中的水分和CO 2，因而市售NaOH 常含有Na 2CO 3。

由于Na 2CO 3的存在对指示剂的使用影响较大，应设法除去。

由于Na 2CO 3在NaOH 的饱和溶液中不易溶解，因此，通常将NaOH 配成饱和溶液配成饱和溶液((含量约为52%，相对密度约为1.56)，装塑料瓶中放置，待Na 2CO 3沉淀后，量取一定量上清液，稀释至所需配制的浓度，即得。

为消除溶解在水中的CO 2的影响，用来配制氢氧化钠滴定液的蒸馏水，应加热煮沸放冷，以除去其中的CO 2。

邻苯二甲酸氢钾标定氢氧化钠滴定液，滴定反应为：。

邻苯二甲酸氢钾标定氢氧化钠滴定液，滴定反应为： KHC 8H 4O 4 + NaOH ══ KNaC 8H 4O 4 + H 2O 到达化学计量点时，溶液呈弱碱性，可用酚酞作为指示剂。

到达化学计量点时，溶液呈弱碱性，可用酚酞作为指示剂。

注意事项：注意事项： 1. 固体氢氧化钠应在表面皿上或在小烧杯中称量，不能在称量纸上称量。

固体氢氧化钠应在表面皿上或在小烧杯中称量，不能在称量纸上称量。

2. 盛装基准物的3个锥形瓶应编号，以免张冠李戴。

个锥形瓶应编号，以免张冠李戴。

三、仪器和药品 仪器：分析天平，托盘天平托盘天平((带砝码带砝码))，小烧杯，容量瓶(250mL)，碱式滴定管(25mL)，锥形瓶(250mL)，量筒(100mL)，烧杯(500mL)，塑料瓶(250mL)，细口瓶(500mL)，吸量管(25mL)，胶塞，玻璃棒，锥形瓶。