江苏省赣榆县17届高考化学专题复习专练3物质的性质与用途苏教版

2017年普通高等学校招生全国统一考试(江苏卷)化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个.选项符合题意。

1. 2017年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”。

下列做法应提倡的是A. 夏天设定空调温度尽可能的低B. 推广使用一次性塑料袋和纸巾C. 少开私家车多乘公共交通工具D. 对商品进行豪华包装促进销售2. 下列有关化学用语表示正确的是31A. 质量数为31的磷原子：15PB. 氟原子的结构示意图：C. CaCb的电子式：“''D. 明矶的化学式：Al 2( SO4) 33. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A. Na 2O 2吸收CO ?产生。

2，可用作呼吸面具供氧剂B. CIO 2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C. SiO 2硬度大，可用于制造光导纤维D. NH 3易溶于水，可用作制冷剂4•下列制取SO 2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是 Z 是地壳中含量最多的元素， W 是短周期中金属性最强的元素。

下列说法正确的是 A.原子半径：r(X) < r(Y) < r(Z) < r(W)B. W 的最高价氧化物的水化物是一种弱碱C. Y 的单质的氧化性比 Z 的强D. X 、Y 、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物6. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 钠与水反应：Na +2H 2O^=Na ++2OH -+ H 2f电解A AB. 电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2CI +2H 2O^^= H 2 f + CI 2 f +2OHC. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸 ：Ba +OH + H + SO 4BaSO 4J +H 2OD. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水 ：Ca 2++ HCO T+OH -CaCO 3J +H 2O7. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是B.验证漂白性5•短周期主族元素 X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，其中只有 Y 、Z 处于同一周期且相邻, A.制取SO 2D.尾气处理② CO(g) + H 20(g) ------- CO 2 (g) + H 2 (g) A H 2 = b kJ mo 「③ CO 2 (g) + 3H 2 (g)^= CH 3OH(g) + H 2O(g) A H 3 = c kJ mol -1 ④ 2CH 3OH(g) ----- CH 3OCH 3 (g) + H 2O(g)A H 4 = d kJ mol -1A. 反应①、②为反应③提供原料气B. 反应③也是CO 2资源化利用的方法之一___ 11 ” d -1C. 反应 CH 3OH(g) ------- CH 3OCH 3 (g) + — H 2O(l)的 A H =kJ mol2 2 2D. 反应 2CO(g) + 4H 2 (g) ---------- CH 3OCH 3 (g) + H 2O(g)的 A H = ( 2b + 2c + d ) kJ mol 9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.无色透明的溶液中：Fe 3+、Mg 2+、SCN -ClB. c(H +)/ c(OH - = 1 x 10 -12 的溶液中：K +、Na +、C. c(Fe 2+ ) =1 mol L -1・的溶液中：K +、NH 4、 MnO 「、SO 「+ 2D.能使甲基橙变红的溶液中：Na 、NH 4、SO 厂、HCO 「Cl,NaOH(aq)2 Fe ―齐L FeCl?— Fe(OH)点燃O. ILOB- S 点燃 ‘ SO. ---------------- > H 2SO 4高温 SiO :C. CaCO, ------------ > CaO — O. HnOD. N 比__NO ——-__HNO,8•通过以下反应可获得新型能源二甲醚 (CH 3OCH 3 )。

海头高中2017届高三第二学期小题练（一）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1. 化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误的是( )A. 推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染”B. 大力推广燃料“脱硫、脱硝”技术，可减少硫氧化物和氮氧化物对空气的污染C. 海水淡化可以解决淡水危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化D. 我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料 2. 下列有关化学用语的表示正确的是( )A. 质量数为37的氯原子：1737ClB. Al 3＋的结构示意图：C. NaClO 的电子式：D. 对羟基苯甲醛的结构简式：3. 下列关于物质的性质与应用具有对应关系的是( )A. 氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料B. NaHCO 3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂C. 铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸D. 氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂4. 已知W 、X 、Y 、Z 为短周期元素，原子序数依次增大。

W 、Z 同主族，Z 、Y 、Z 同周期，其中只有X 为金属元素。

下列说法一定正确的是( )A. 原子半径：X>Y>Z>WB. Z 的含氧酸的酸性比W 的含氧酸的酸性强C. W 的气态氢化物的稳定性小于Y 的气态氢化物的稳定性D. 若W 与X 原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X 3W 2 5. 下列离子方程式书写正确的是( )A. 硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe 2＋＋2H ＋＋H 2O 2===Fe 3＋＋2H 2OB. 向AlCl 3溶液中加入过量的氨水：Al 3＋＋4NH 3·H 2O===AlO －2＋4NH ＋4＋2H 2O C. 用惰性电极电解MgCl 2溶液：2Cl －＋2H 2O=====电解Cl 2↑＋H 2↑＋2OH －D. 向NaOH 溶液中滴加过量Ca(HCO 3)2溶液：Ca 2＋＋HCO －3＋OH －===CaCO 3↓＋H2O6. 下列图示实验能达到实验目的的是()A. 探究原电池原理B. 制备无水氯化铁C. 制取少量纯净的CO2气体D. 收集氨气7. 下列说法正确的是()A. 1 mol Na2O2与足量水反应后产生氧气，理论上转移的电子数为2×6.02×1013B. SiO2(s)＋2C(s)===Si(s)＋2CO(g)在常温下不能自发进行，则该反应的ΔH>0C. 稀释0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液，溶液中所有离子浓度均减小D.铅蓄电池在充电过程中，两极质量都增大8. 由合成气制备二甲醚的主要原理如下。

高考化学总复习《常见物质的性质与用途》同步测试题及答案学校:___________班级：___________姓名：___________考号：___________1．下列物质性质、用途描述正确的是( )A．利用KMnO4的氧化性，用作植物保鲜剂B．FeCl3具有酸性，可用于蚀刻电路板上的铜C．利用Cl2的漂白性，除去废水中的色素D．利用Na的还原性，用作核反应堆的传热介质2．物质的性质决定其用途。

下列生产活动与化学原理均正确且有关联的是( ) 选项生产活动化学原理A 石英坩埚可用于加热KOH固体SiO2熔点高B P2O5可作食品干燥剂P2O5具有强吸水性C NaHCO3可用于抗酸药物NaHCO3受热易分解D 钠的化合物可用于制作烟花钠元素焰色试验显黄色3．物质的性质决定用途，下列对应的两者关系不正确的是( )A．NaNO2会与肌红蛋白生成红色物质，可作一些肉制品发色剂B．常温下Al在浓硝酸中钝化，可用铝质容器贮运浓硝酸C．CaO能与SO2反应，可作工业废气脱硫剂D．NaHCO3溶于水显碱性，常作烘焙糕点的膨松剂4．(2023·南通模拟)下列物质的性质与用途的对应关系正确的是( )A．SO2具有漂白性，可用作葡萄酒的添加剂B．浓硝酸具有强氧化性，常温下可清洗附着在试管内壁的银镜C．石墨晶体内含大π键，可用作润滑剂D．非金属性：C>Si，工业上用焦碳与SiO2反应制备粗Si5．周期表中第ⅡA族元素及其化合物应用广泛。

下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )A．镁铝合金密度小、强度高，可用作制造飞机的材料B．氧化钙水溶液呈碱性，可用作干燥剂C．次氯酸钙为白色粉末，可用作漂白粉D．过氧化钡具有强氧化性，可用作供氧剂6．(2023·苏州调研)下列有关物质性质与用途对应关系错误的是( ) 选项物质性质物质用途A Na2O2吸收CO2产生O2Na2O2用作呼吸面具供氧剂B Al2O3熔融状态可电离电解熔融Al2O3制取单质AlC 铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板D HF与SiO2反应HF在玻璃器皿上刻蚀标记7．物质的性质决定用途，下列对应关系不正确的是( )A．Na2FeO4具有强氧化性，可用作消毒剂B．KNO3固体具有氧化性，可作为黑火药的原料之一C．SiC中存在共价键，硬度大，可做砂纸和砂轮等磨料D．CuSO4溶液呈蓝色，胆矾可以与石灰乳混合制备波尔多液8．(2023·徐州模拟)下列物质性质与用途具有对应关系的是( ) A．金属Li密度小，可用作电极材料B．BeO硬度大，可制作耐高温的坩埚C．H2C2O4有还原性，可用作沉淀剂、络合剂D．聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可制作滴定管活塞9．(下列物质的性质与用途具有对应关系的是( ) A．H2S具有还原性，可除去废水中的Hg2＋B．HNO3具有强氧化性，可用于制NH4NO3C．NH4Cl溶液呈酸性，可用于去除铁锈D．NaClO溶液呈碱性，可用于杀菌消毒10．化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述正确的是( )A．施肥时，草木灰(有效成分K2CO3)与铵态氮肥混用可提高肥效B．BF3极易水解，可用作催化剂C．乙二醇的熔点低，可用作生产汽车防冻液D．《周易参同契》：“胡粉[2PbCO3·Pb(OH)2]投火中，色坏还为铅(Pb)”。

专练三物质的性质与用途【例题】判断正误。

（）①常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在高温下作铝制贮藏贮运浓硫酸（）②二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒（）③铜的金属活泼性比铁差，可用在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀（）④明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂（）⑤FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路（）⑥SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆（）⑦Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料（）⑧液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂（）⑨生石灰能与水反应，可用来干燥氯气（）⑩氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝（）⑪粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强（）⑫SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶液HF溶液，说明SiO2是两性氧化物（）⑬乙烯能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙烯具有漂白性（）⑭铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放入CuSO4溶液中不反应，因为铁钉表面形成了一层致密的氧化膜（）⑮钠在过量氧气中燃烧生成Na2O2,在适量或少量氧气中燃烧生成Na2O（）⑯Na2O2与H2O、CO2反应只作氧化剂，但实际既是氧化剂又是还原剂（）⑰钝化就是不发生化学变化，铝、铁与浓硫酸、浓硝酸不发生反应（）⑱硅可用于制备半导体材料，二氧化硅可用于制备光导纤维（）⑲二氧化碳通入CaCl2或BaCl2溶液中会产生沉淀（）⑳二氧化硫能使石蕊溶液先变红后褪色，二氧化硫使溴水褪色等是二氧化硫的漂白性（）㉑浓硫酸不能氧化SO2、H2、CO，实际上能用浓硫酸干燥SO2、H2、CO（）㉒铝与金属氧化物都能发生铝热反应（）㉓过量的铁在氯气中燃烧产物是FeCl2（）㉔Fe2O3溶于HI的反应为简单的复分解反应（）㉕硫在足量的氧气中燃烧生成SO3（）㉖氯气具有氢氧化性，只作氧化剂（）医用酒精是利用了乙醇的氧化性来杀菌消毒的二．选择题1.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料2．化学与环境、生活、科研息息相关，下列说法错误的是（）A．双氧水具有强氧化性，其稀溶液可用于清洗伤口B．14C可用于文物的年代鉴定，14C和12C互为同位素C．PM2.5颗粒（微粒直径约为2.5×10﹣6m）分散在空气中形成气溶胶D．自来水厂可使用Cl2和绿矾（FeSO4•7H2O）进行消毒、净化，以改善水质3.对下列现象或事实的解释正确的是4.下列有关金属及其化合物的说法正确的是（）A．铝和氢氧化钠溶液反应生成Al（OH）3和H2OB．钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2OC．铁在高温下与水蒸气反应生成Fe2O3和H2D．用碳酸钠和氢氧化钙反应制NaOH5.下列说法正确的是（）A．若铁制品表面的铜镀层有破损，则会加快铁制品的腐蚀B．向某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-C．将Na、Fe、Cu分别在Cl2中燃烧，可得到NaCl、FeCl2、CuCl2D．将钠投入NH4Cl溶液中，只能生成一种气6.下列叙述正确的是（）A．NaOH可用于治疗胃酸过多B．CaO可防止月饼等食品氧化变质C．氢弹中用到的2H、3H互为同位素D．向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化7.下列叙述错误的是（）A．氦气可用于填充飞艇 B．氯化铁可用于硬水的软化C．石英砂可用于生产单晶硅 D．聚四乙烯可用于厨具表面涂层8.向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是（）A．碳酸钙粉末 B．稀硫酸 C．氯化钙溶液 D．二氧化硫水溶液9.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）10.下列实验操作能达到相应实验目的的是（）11.下列叙述均正确且前后有因果关系的是（）A．常温，NaHCO3溶解度比Na2CO3小，向饱和Na2CO3溶液中通入CO2产生沉淀B．常温，SiO2与氢氟酸、NaOH溶液均可反应，SiO2是两性氧化物C．BaSO3难溶于水，SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中产生沉淀D．非金属性：Cl > S，酸性：HClO > H2SO412.下列有关Ca(ClO)2溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中，K+、Cl－、CH3COOH、I－可以大量共存B．与Na2SO3溶液反应的离子方程式：ClO－+ SO32－= SO42－+ Cl－C．不可使用pH试纸测定该溶液的pHD．1L 0.1 mol·L-1该溶液和足量的CO2充分反应，产生10 g沉淀13.下列说法正确的是（）A．木炭具有还原性，用于制冰箱除味剂B．等质量的铜粉按a、b两种途径完全转化，途径a和途径b消耗的H2SO4相等途径a：CuO2CuO稀H2SO4CuSO4；途径b：Cu浓H2SO4CuSO4C．用金属钠可区分乙醇和乙醚D．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现14.NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图4）。

练习（二十）6．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是甲 乙 丙 丁A ．用装置甲制备少量氨气B ．用装置乙从碘的CCl 4溶液中分离出碘C ．用装置丙完成喷泉实验D ．用装置丁蒸发氯化铁溶液制备氯化铁 7．下列说法正确的是A ．一定条件下 2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g) ΔH ＜0达到平衡，降温时，v 正(O 2) 比 v 逆(O 2)减小的程度大B ．在 0.1mol·L -1NaHCO 3 溶液中，加入少量 NaOH 固体，Na +、CO 32-的离子浓度均增大 C ．增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增多 D ．电解精炼铜时，若阳极质量减少32g ，则阴极转移的电子一定为 1mol 8．在给定的条件下，下列物质间转化均能实现的是 A ．Al 2O 3-----→H 2△Al------→浓H 2SO 4常温 Al 2(SO 4)3 B ．H 2SiO 3---→△SiO 2-----→盐酸△SiCl 4C ．SO 2--------→CaCl 2(aq)CaSO 3----→O 2CaSO 4 D ．CuSO 4 Cu(OH)2 Cu 2O 9．“ZEBRA ”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl 2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷 管相隔。

下列关于该电池的叙述错误的是 A ．电池反应中有N aCl 生成 B ．正极反应为： NiCl 2+2e -==Ni+2Cl -C ．电池的总反应是金属钠还原三价铝离子D ．钠离子通过钠离子导体在两电极间移动10．下列关于各图像的解释或得出结论正确的是A ．图甲表示0.10 mol·L -1NaOH 溶液滴定20.00 mL 0.10 mol·L -1醋酸溶液的滴定曲线 B ．图乙表示向乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性I 的变化 C ．根据图丙所示可知：石墨转化为金刚石吸收热量，石墨比金刚石稳定 D ．图丁表示反应2SO 2+O 22SO 3， t 1时刻只减小了 SO 3的浓度11．一种天然化合物X 的结构简式如图所示。

物质的性质探究1.(2020·唐山模拟)用如图所示实验装置进行下列实验,不能达到实验目的的是( )选项固体a 溶液b(足量) 溶液c 实验目的A Cu 浓硝酸NaOH溶液验证该反应生成NO2B MnO2浓盐酸NaOH溶液验证该反应生成Cl2C CaCO3稀盐酸Ca(OH)2溶液验证该反应生成CO2D Na2SO3浓硫酸品红溶液验证该反应生成SO2【解析】选B。

A项,常温下Cu与浓硝酸发生反应:Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,若锥形瓶内产生红棕色气体,说明该反应产生NO2,可以达到目的。

B项,常温下,MnO2与浓盐酸不反应,二者在加热条件下可以发生反应,故无法达到实验目的。

C项,常温下CaCO3与稀盐酸发生反应:CaCO3+2HCl CaCl2+CO2↑+H2O,产生的CO2与广口瓶中的Ca(OH)2溶液反应生成CaCO3沉淀,能达到实验目的。

D项,常温下Na2SO3与浓硫酸发生反应:Na2SO3+H2SO4(浓)Na2SO4+SO2↑+H2O,产生的SO2能使广口瓶中的品红溶液褪色,能达到实验目的。

2.对比和类推是研究物质的性质常用的方法。

已知镁和铝都是较活泼的金属,下列描述正确的是( )A.高温下,镁和铝在空气中都有抗腐蚀性B.镁和铝都能跟稀盐酸、稀硫酸和强碱反应C.镁在点燃条件下可以跟二氧化碳反应,铝在一定条件下可以跟氧化铁发生氧化还原反应D.铝遇冷的浓硝酸“钝化”,镁遇冷的浓硝酸也发生“钝化”【解析】选C。

镁在高温下容易燃烧,故A项错误;镁不能与强碱反应,故B项错误;铝、铁遇冷的浓硫酸、浓硝酸发生“钝化”现象,镁遇冷的浓硫酸、浓硝酸不会发生“钝化”现象,故D项错误。

3.下列装置、操作及说法正确的是( )A.图1可用来蒸馏海水B.图2证明铁生锈与空气有关C.图3定量测定H2O2的分解速率D.图4证明CH3CH2OH发生消去反应生成了乙烯【解析】选B。

A.蒸馏时温度计的位置应在蒸馏烧瓶的支管口处,不能插入液面以下,故A错误;B.在中性溶液中铁发生吸氧腐蚀,瓶内压强减小,U形管左侧液面上升,故B正确;C.该实验不能用长颈漏斗,生成气体从长颈漏斗逸出,实验结果不准确,故C错误;D.乙醇也能与酸性高锰酸钾反应,本实验没有排除乙醇的影响,故D错误。

练习（五）化学可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 K—39 Cu—64 Na—23 Cl—35.5 Mn—55 Fe—56单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1. 环境保护是当今倍受人们关注的社会问题。

下列叙述不正确．．．的是( )A. 酸雨能加快桥梁、雕塑的腐蚀B. 煤炭燃烧时，会向空气中排放SO2C. 向高空排放粉尘，减少空气污染D. 氮氧化物会形成光化学烟雾2. 下列有关化学用语表示正确的是( )A. NF3的电子式：B. F－的结构示意图：C. 中子数为18的硫原子：1816SD. 乙酸甲酯的结构简式：HCOOCH2CH33. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )A. 液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B. 钠具有强还原性，可用于制作高压钠灯C. 漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D. 氢氧化铝受热易分解，可用作胃酸中和剂4. 设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )A. 0.1 mol丙烯酸中含有的双键数目为0.1N AB. 常温常压下，4.6 g NO2和N2O4的混合气体中分子总数为0.3N AC. 标准状况下，2.24 L Cl2与足量水反应转移的电子数目为0.1N AD. 7.8 g Na2O2固体中含有的离子总数为0.3N A5. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的某种单质是一种粮仓中常用的粮食保护气，Y和Z原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数，Z原子核外电子数是W原子最外层电子数的2倍。

下列说法正确的是( )A. 原子半径：r(Y)<r(X)<r(W)<r(Z)B. 元素Z的最高价含氧酸的酸性比W的强C. 元素Y、W的离子具有相同的电子层结构D. Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱6. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A. 使甲基橙变红的溶液：Na＋、NH＋4、SO2－3、Cl－B. K w c （H ＋）＝0.1 mol·L －1的溶液：K ＋、Na ＋、SiO 2－3、CO 2－3C. SO 2的饱和溶液：Na ＋、K ＋、ClO －、SO 2－4D. 由水电离产生的c (H ＋)＝1×10－12 mol ·L －1的溶液：Fe 3＋、K ＋、NO －3、SO 2－4 7. 下列有关实验装置的说法正确的是( )甲 乙 丙 丁A. 用图甲装置收集并测量NO 2的体积B. 用图乙装置可以完成“喷泉”实验C. 用图丙装置可以实现化学能转化为电能D. 用图丁装置制取并收集SO 28. 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )A. CO 2――→H 2O H 2CO 3――→BaCl 2（aq ）BaCO 3B. Na ――→O 2点燃Na 2O ――→H 2O NaOH C. MgCO 3――→盐酸MgCl 2(aq)――→通电MgD. Fe 2O 3――→盐酸FeCl 3(aq)――→Cu FeCl 2(aq)9. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. FeSO 4酸性溶液中加入H 2O 2：2Fe 2＋＋H 2O 2＋2H ＋===2Fe 3＋＋2H 2OB. NaOH 溶液吸收工业制硝酸的尾气：NO ＋NO 2＋2OH －===2NO －3＋H 2OC. NH 4HCO 3溶液中滴加足量NaOH 溶液：NH ＋4＋OH －===NH 3·H 2OD. KIO 3溶液氧化KI 的酸性溶液：IO －3＋5I －＋3H 2O===3I 2↓＋6OH －10. 下列图示与对应的叙述相符合的是( )甲乙丙丁A. 图甲表示KNO3的溶解度曲线，a点所示溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液B. 图乙表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸C. 图丙表示0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 CH3COOH溶液所得到的滴定曲线D. 图丁表示将NH3通入醋酸溶液的过程中，溶液导电性的变化不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

练习（二十一）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.下列行为有利于防止大气污染、遏制雾霾天气发生的是 A.在田间焚烧秸秆 B.冬季燃烧大量烟煤供热取暖C.提倡开私家车出行，减少乘坐公交车D.改善能源结构，大力发展太阳能、风能等清洁能源 2.下列有关化学用语表示正确的是A.O-16可以表示为：O 3216 B.对硝基甲苯的结构简式： C. 羟基的电子式 :D.CO 2的比例模型：3.下列有关物质的性质与用途具的说法不正确的是 A ．水玻璃可用于生产粘合剂和防火剂 B ．油脂水解可得到氨基酸和甘油C ．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性D ．FeCl 3 溶液能与Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路板4.短周期元素X 、Y 、Z 、W 、R 的原子序数依次增大，其中只有Z 和W 是金属元素，X 和Z 同主族；Y 的气态氢化物与最高价氧化物对应水化物可以化合生成盐；W 的氢氧化物可与Z 和R 最高价氧化物对应水化物反应；R 的单质常温下是黄绿色气体，常用于自来水的杀菌、消毒。

下列说法正确的是A.原子半径：r(W)> r (Z) >r(Y)B. X 元素的最高正价和最低负价的绝对值相等C. Y 的单质化学性质很稳定，不与任何金属发生反应D.工业上常用W 和R 形成的化合物来冶炼金属W 5.下列指定反应的离子方程式正确的是A.向苯酚钠溶液中通入少量CO 2： C 6H 5O -+CO 2+H 2O→C 6H 5OH+HCO 3-B. Fe(OH)3 沉淀被氢碘酸溶解：Fe(OH)3+3H +=Fe 3++3H 2OC. 向Ca(HCO 3) 2溶液中加入少量NaOH ：Ca 2++2HCO 3-+2OH -=CaCO 3↓+ CO 32-+ 2H 2O D.用铜电极电解饱和食盐水：2Cl －＋2H 2O2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑6.实验室拟制备纯净的氯气并回收剩余药品，下列图示装置能达到实验目的的是A．制备氯气B．去除杂质 C．干燥氯气 D．回收固体MnO27．下列说法正确的是A.用金属活动性顺序可解释反应：Na（l）+KCl（l）==NaCl（l）+K（g）B. 0.1 mol Na 2O2和足量CO2充分反应，理论上转移的电子数目为0.2×6.02×1023C.高温下，工业上用纯碱和石英砂制玻璃，说明硅酸的酸性强于碳酸D.常温下，NH4Cl溶液加水稀释后，溶液中的值不变8. 甲、乙、丙、丁、戊之间有如右图所示的反应关系（反应条件略去，箭头表示一步转化），下列物质组能满足上述转化关系的是甲乙丙戊①NH3O2NO H2O②Fe H2O H2Fe2O3③Al2O3NaOH溶液NaAlO2溶液过量CO2④Na 2O2CO2O2NaA．①③B．②③ C．②④ D．①④10.下列说法正确的是( )A．图甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热△H= -241.8 kJ•mol-1B. 图乙表示某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化C. 图丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数ω(B)>ω(A)D．图丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA 溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

小题练（二）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1. 近日，科学研究发现液态水或存在第二形态，当水被加热到40℃～60℃之间时，它的导热性、折射率、导电性等属性也会发生改变。

下列说法正确的是()A. 氢氧两种元素只能组成H2OB. 导热性等属于水的化学性质C. 0℃时冰的密度比液态水的密度小D. 液态水两种形态间转化需断裂O—H键2. 最近科学家意外发现使用碳和铜的微小尖峰可将二氧化碳和水转变为乙醇。

下列有关化学用语表示错误的是()3. 下列装置应用于实验室制NO并回收硝酸铜的实验，能达到实验目的的是()A. 用装置甲制取NOB. 用装置乙收集NOC. 用装置丙分离炭粉和硝酸铜溶液D. 用装置丁蒸干硝酸铜溶液制Cu(NO3)2·3H2O4. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A. 铝具有良好导热性，可用铝罐贮运浓硝酸B. 水玻璃能与酸反应，可用作生产黏合剂和防火剂C. NaNO2具有碱性，可用于使铁零件表面生成Fe3O4D. FeCl3溶液能与Cu反应，可用作铜制线路板的蚀刻剂5. K2FeO4可与水发生反应4K2FeO4＋10H2O===4Fe(OH)3(胶体)＋8KOH＋3O2↑。

下列说法正确的是()A. 氧化性：K2FeO4<O21B. K2FeO4可用作自来水的消毒剂和净水剂C. K2FeO4可用作碱性K2FeO4－Zn电池的负极材料D. 常温常压下，该反应每生成22.4 L O2，转移电子的数目为4×6.02×1023个6. 下列指定反应的离子方程式正确的是()A. FeO溶于稀硝酸：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2OB. Al2(SO4)3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2OC. 漂白粉溶液中通入少量CO2：2ClO－＋H2O＋CO2===2HClO＋CO2－3D. 等物质的量的NO和NO2同时被NaOH溶液吸收：NO＋NO2＋2OH－===2NO－2＋H2O7. 下列说法错误的是()A. 实验室配制FeCl3溶液时，需将FeCl3(s)溶解在较浓盐酸中，然后加水稀释B. 反应2CO＋2NO===N2＋2CO2在常温下能自发进行，则反应的ΔH>0，ΔS<0C. 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液加水稀释，c(H＋)/c(NH＋4)的值增大D. 反应CH3COOCH3＋H2O CH3COOH＋CH3OHΔH>0，达到平衡时，加入少量固体NaOH，则乙酸甲酯水解转化率增大8. 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()NaBr（aq）SO2（aq）A. Cl2 ――→Br2 ――→HBrCO HCl（aq）B. Fe3O4 ――→Fe ――→FeCl3高温NH4HCO3（aq）Ca（OH）2C. NaCl ――→Na2CO3 ――→NaOHHCl（aq）NaNO3（aq）D. Cu2(OH)2CO3 ――→CuCl2 ――→Cu(NO3)29.制备Al2Fe(SO4)4·24H2O的实验中，对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。