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知识归纳：高中化学钠铝铁及化合物思维导图与化学方程式总结今天给大家分享钠、铝、铁的化合物相关知识~一、钠的化合物1. Na2O（1）Na2O与水的反应Na2O＋H2O==2NaOH（2）Na2O与CO2的反应Na2O＋CO2==Na2CO3（3）Na2O ＋ SO2＝ Na2SO3（4）与酸发生反应Na2O＋2HCl==2NaCl＋H2O2. Na2O2中氧元素为－1价，Na2O2既有氧化性又有还原性。
（1）过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，可用于漂白）2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑NaOH溶液反应HCO3－+OH－==H2O+CO32－与Ca(OH)2溶液反应Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH也能反应生成CaCO3沉淀Ca2++CO32－==CaCO3↓与CaCl2溶液反应不反应有CaCO3沉淀用途发酵粉、灭火剂、治疗胃酸过多（有胃溃疡时不能用）发酵粉、灭火剂、治疗胃酸过多（有胃溃疡时不能用）相互转化Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO32NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O附：钠及其化合物思维导图二、铝的化合物1．Al2O3的性质Al2O3俗名矾土，氧化铝是一种白色难溶物，其熔点很高，可用来制造耐火材料如坩锅、耐火管、耐高温的实验仪器等。
Al2O3是两性氧化物，既能与强酸反应，又能与强碱反应Al2O3+ 6HCl====2AlCl3+3H2O（Al2O3＋6H＋====2Al3＋＋3H2O）Al2O3+ 2NaOH====2NaAlO2+H2O（Al2O3＋2OH－====2AlO2－＋H2O）2. 氢氧化铝 Al(OH)3氢氧化铝是典型的两性氢氧化物，它既能溶于强酸生成铝盐溶液，又能溶于强碱生成偏铝酸盐溶液。
氢氧化铝可用来制备铝盐，作吸附剂等的原料。
元素化合物钠铝知识点总结本文将介绍元素化合物钠铝的相关知识，包括其基本性质、化学反应、应用领域等内容。
希望能为读者提供全面深入的了解。
1. 钠铝的基本性质1.1 钠铝的物理性质钠铝是一种金属元素化合物，其外观为银白色的固体。
钠在周期表中位于第11位，铝位于第13位，它们所形成的化合物通常为NaAl。
根据化学式来看，我们知道钠铝化合物是由钠(Na)和铝(Al)两种金属元素组成的。
其中，钠的原子序数为11，铝的原子序数为13。
1.2 钠铝的化学性质钠铝在常温下是稳定的，但是在高温下会发生一些化学反应。
例如，当钠铝与氧气发生反应时，会生成氧化钠和氧化铝。
其反应方程式为：4Na + O2 → 2Na2O4Al + 3O2 → 2Al2O3除此之外，钠铝还可以与酸类物质发生反应，产生氢气。
例如，当钠铝与盐酸（HCl）发生反应时，会产生氯化钠和氢气，反应方程式如下：2Na + 2HCl → 2NaCl + H22Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H21.3 钠铝的物理性质钠铝具有良好的导电性和导热性，因此在电子工业和航空航天等领域有着重要的应用。
此外，钠铝还具有较高的熔点和沸点，因此可以在高温环境下使用。
2. 钠铝的化学反应2.1 钠铝的氧化反应当钠铝被氧化剂氧气氧化时，会生成相应的氧化物。
例如，钠铝与氧气反应会生成NaN3和Al2O3。
反应方程式如下：4Na + 3O2 → 2Na2O4Al + 3O2 → 2Al2O3除了与氧气发生氧化反应外，钠铝还可以与其他氧化剂发生反应。
例如，当钠铝与过氧化氢（H2O2）反应时，会生成氧化钠和氧化铝：2Na + H2O2 → 2NaOH + H2↑2Al + 3H2O2 → 2Al(OH)3 + 3H2↑2.2 钠铝的还原反应在还原反应中，钠铝可以将其他物质的氧化物还原为原始物质。
例如，当钠铝与氧化铁（Fe2O3）发生反应时，会生成氧化钠和铁：6Na + Fe2O3 → 2Fe + Na2O + 3Na2O另外，钠铝还可以将氯气（Cl2）还原为氯化钠（NaCl）:2Na + Cl2 → 2NaCl3. 钠铝的应用领域3.1 电子工业钠铝具有良好的导电性和导热性，因此在电子器件中有着重要的应用。
高三化学总复习――金属及其化合物一．金属的通性1．位置：金属元素位于周期表的左下角，最外层电子数大部分少于4个。
2．物理通性：大部分有延展性、金属光泽，都有导热导电性等。
3．化学性质：易失电子，被氧化，金属表现还原性。
4．钠、铝、铁、铜单质的重要性质钠铝铁铜及非金属单质O24Na+O2＝2Na2OO2+2Na Na2O24Al+3O22Al2O33Fe+2O2Fe3O42Cu+O22CuO Cl22Na+Cl22NaCl 2Al+3Cl22AlCl32Fe+3Cl22FeCl3Cu+Cl2CuCl2S 2Na+S Na2S 2Al+3S Al2S3Fe+S FeS 2Cu+S Cu2SH2O 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑3Fe+4H2OFe3O4+4H2不反应HCl溶液2Na+2HCl＝2NaCl+H2↑2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑不反应NaOH溶液及水反应2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑不反应不反应CuSO4溶液2Na+2H2O+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑较复杂较复杂不反应制备2NaCl 2Na+Cl2↑2Al2O34Al+3O2↑Fe2O3+3CO2Fe+3CO2CuO+COCu+CO2二．钠及其化合物1．钠⑴钠的物理性质状态颜色硬度密度熔点导电、导热性固体银白色较小(比水大）较小(比水小）较低（用酒精灯加热，很快熔化）是电和热的良导体⑵钠的化学性质①钠及非金属单质的反应A：及氧气：4Na+O2＝2Na2O(变暗)；O2+2Na Na2O2(燃烧生成淡黄色固体)B：及氯气：2Na+Cl22NaCl；C：及S：2Na+S Na2S②钠及水的反应（水中先滴入酚酞）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑现象概述现象描述原因浮浮在水面钠的密度比水小游四处游动钠及水反应产生气体熔融化成银白色小球钠的熔点较低，且该反应放出大量热响发出咝咝的响声钠及水反应剧烈红溶液由无色变为红色生成了碱性物质③钠及酸的反应：2Na+2H+＝2Na++H2↑④钠及盐溶液的反应：2Na+2H2O+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑；6Na+6H2O+2FeCl3＝6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑⑤Na可及某些有机物反应：2CH3COOH+2Na→2CH3COONa+H2↑；2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；2C6H5OH+2Na→2C6H5ONa+H2↑；⑶钠的保存通常钠保存在煤油中，原因是①钠极易及空气中的O2、水蒸气反应；②钠不及煤油反应；③钠的密度比煤油大，沉于底部。
钠铝及重要化合物知识点小结（★为必背方程式）一、钠及其化合物（一）钠 Na1、单质钠的物理性质：钠质软、银白色、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。
★2、单质钠的化学性质： ① 钠与O 2反应常温下：4Na + O 2＝2Na 2O ★（新切开的钠放在空气中容易变暗）加热时：2Na + O 2＝＝Na 2O 2 ★（钠先熔化后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体Na 2O 2。
）钠在空气中的变化过程：Na ―→Na 2O ―→NaOH ―→Na 2CO 3·10H 2O （结晶）―→Na 2CO 3（风化），最终得到是一种白色粉末。
一小块钠置露在空气中的现象：银白色的钠很快变暗（生成Na 2O ），跟着变成白色固体(NaOH)，然后在固体表面出现小液滴（NaOH 易潮解），最终变成白色粉未（最终产物是Na 2CO 3）。
② 钠与H 2O 反应2Na ＋2H 2O ＝2NaOH ＋H 2↑ ★离子方程式：2Na ＋＋2H 2O ＝2Na ＋＋2OH －＋H 2↑（注意配平）实验现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。
“浮——钠密度比水小；游——生成氢气；响——反应剧烈；熔——钠熔点低；红——生成的NaOH 遇酚酞变红”。
③ 钠与盐溶液反应如钠与CuSO 4溶液反应，应该先是钠与H 2O 反应生成NaOH 与H 2，再和CuSO 4溶液反应，有关化学方程式： 2Na ＋2H 2O ＝2NaOH ＋H 2↑ CuSO 4＋2NaOH ＝Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4 总的方程式：2Na ＋2H 2O ＋CuSO 4＝Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4＋H 2↑实验现象：钠熔成小球，在液面上四处游动，有蓝色沉淀生成，有气泡放出K 、Ca 、Na 三种单质与盐溶液反应时，先与水反应生成相应的碱，碱再和盐溶液反应④ 钠与酸反应：2Na ＋2HCl ＝2NaCl ＋H 2↑（反应剧烈） 离子方程式：2Na ＋2H ＋＝2Na ＋＋H 2↑3、钠的存在：以化合态存在。
钠的性质总结引言钠是一种常见的碱金属元素，在自然界中以化合物的形式广泛存在。
它具有一系列独特的物理和化学性质，这些性质使钠成为许多领域中不可或缺的元素。
本文将概述钠的主要性质，包括物理性质、化学性质和应用。
1. 物理性质钠是一种银白色的金属，在常温常压下呈固态。
它的原子序数为11，原子量为22.99g/mol。
钠具有良好的导电性和热导性，是一种良好的热和电的导体。
此外，钠具有低密度和低熔点的特点，熔点为97.79°C，沸点为882.94°C。
钠在室温下具有柔软的质地，可以轻易被切割和锻打成各种形状。
2. 化学性质2.1 反应性钠具有高度的反应性，特别是与水反应。
当钠与水反应时，会发生剧烈的化学反应，产生氢气和钠氢氧化物。
反应方程式如下所示：2Na + 2H2O → 2NaOH + H2钠还可以与非金属元素如氢、氮、氧等反应，形成相应的化合物。
例如，与氧气反应会生成氧化钠（Na2O），与氮气反应会生成氮化钠（Na3N），与氢气反应则会生成氢化钠（NaH）。
2.2 氧化性钠具有很强的氧化性，可以与许多物质发生氧化反应。
当钠与氧气反应时，会产生氧化钠。
此外，钠还可以与其他金属形成合金，例如与铁形成钠铁合金。
2.3 燃烧性钠具有良好的燃烧性，可以在空气中燃烧并产生明亮的黄色火焰。
这是因为钠在燃烧时会与氧气反应，生成氧化钠并释放大量的热。
3. 应用钠具有广泛的应用领域，下面列举了几个主要的应用：3.1 表面活性剂钠的化合物，如硬皂和洗衣粉中的十二烷基苯磺酸钠，被广泛用作表面活性剂。
这些化合物在洗涤剂中起到乳化、起泡和清洁的作用。
3.2 非铁金属合金钠可以与其他金属形成合金，其中一种常见的合金是钠铁合金。
钠铁合金具有良好的延展性和韧性，被用于制造船舶和飞机的结构材料。
3.3 化学反应剂由于钠具有高度的反应性，因此被广泛用作化学反应剂。
例如，钠可以用于还原反应、合成反应和催化反应中。
3.4 医学应用钠具有调节体液平衡的功能，因此被广泛用于医学应用中。
单质钠的知识点总结1. 物理性质单质钠是一种银白色的金属，在常温下呈固态，具有良好的延展性和可塑性。
钠的熔点为97.72°C，沸点为883°C，密度为0.97g/cm³。
钠是一种较活泼的金属，易与空气和水反应，生成氢氧化钠和氢气。
2. 化学性质钠是一种典型的碱性金属，具有较强的还原性。
它与氧、氮、硫等非金属元素反应，生成相应的氧化物、氮化物和硫化物。
此外，钠还与许多无机化合物发生反应，如与酸类、氯化物、硫酸盐等反应生成相应的盐类。
3. 表面处理钠具有良好的表面处理性能，可以通过轧制、冷拔、挤压、锻造等方式加工成各种形状的产品。
另外，钠还可以进行电解抛光、阳极氧化等表面处理，使其表面光亮、光滑、耐腐蚀。
4. 金属合金钠可以与铅、铝、铜、锌等金属形成多种合金，这些合金具有较好的力学性能、电导率和耐腐蚀性能。
钠铅合金具有低熔点和良好的润湿性，常用于电子焊接和密封领域。
5. 化工用途钠是许多化工产品的重要原料，如氢氧化钠、氯化钠、碳酸钠等。
这些化工产品广泛应用于玻璃、皂业、造纸、制药、冶金等领域，对于人们的日常生活有着重要的影响。
6. 金属钠的应用金属钠在冶金、电池、合成橡胶、制备有机化合物等方面有着广泛的应用。
在择优的储能系统中，钠-硫电池系统因其低成本、高能量密度和对不同规模的储能需求具有优越性，被认为是充分利用钠资源的重要手段。
7. 健康影响钠是人体必需的微量元素之一，参与调节体内的电解质平衡和细胞功能。
但是，过量摄入钠会导致高血压、心脏病、中风等疾病，因此建议人们适量摄入食盐和高钠食物，并注重平衡膳食。
以上是关于单质钠的一些知识点总结，希望能帮助您更好地了解这种重要的金属元素。
高考命题方向1．从钠原子结构特征认识钠的化学性质；2Na O 和22Na O 的对比，23Na CO 与3NaHCO 比较；碱金属元素的原子结构及物理性质比较。
2.Mg 、Al 及其化合物性质的试题在高考中不断增多，在离子共存、离子方程式书写及其正误判断、物质鉴别和推断、实验和化学计算不断出现。
3. Al 3+、Al(OH)3 、AlO 2-的相互转化及图像分析时，一是要明确反应原理，掌握反应规律；二是要弄清图像中的最高点、最低点、转折点及水平线的意义；三是要将定性分析和定量计算充分结合起来。
4.复习铁及其化合物性质时，要将铁的变价性质、Fe(OH)2的颜色变化、Fe 3+的检验及基本概念、基本理论和其他元素化合物知识结合起来综合分析。
知识点1： 钠、镁 1、物理性质钠：钠是银白色金属，密度小（0.97g/cm 3）， 镁：镁是银白色金属，质较软，密度1.74g/cm 3， 熔点低（97℃），硬度小，质软，可用刀切 是轻金属，硬度小。
割。
钠通常保存在煤油中。
是电和热的良导体。
2、原子结构钠 镁 3、化学性质（1）与非金属单质（氧气、氯气、硫、氮气）常温：4Na + O 2 == 2Na 2O, 2Mg + O 2 == 2MgO 加热：2Na + O 2 △Na 2O 2; Mg + Cl 2点燃MgCl 2 2Na + Cl 2 △2NaCl; 2Mg+CO 2点燃2MgO+C 2Na + S △Na 2S 3Mg + N 2点燃Mg 3N 2（2）与水的反应2Na + 2H 2O == 2NaOH + H 2↑ Mg + 2H 2O(沸水)== Mg(OH)2 + H 2 ↑ 现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后 消失，在反应后的溶液中滴加酚 酞，溶液变红。
（浮、熔、游、响、红）结论：从反应条件的难易判断出 金属性/还原性：Na>Mg （3）与酸反应2Na + 2HCl == 2NaCl + H 2↑ Mg + 2HCl == MgCl 2 + H 2↑Na 放入稀盐酸中，是先与酸反应，酸不足 与非强氧化性酸反应：是酸中的H +与Mg 反应， 再与水反应。
元素活泼性顺序表元素活泼性顺序表：钾，钙，钠，镁，铝，锌，铁，镍，锡，铅，（氢），铜，汞，银，铂，金。
背诵口诀：钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢，铜汞银铂金。
嫁给那美女，身体向前倾，统共一百斤。
各元素的特征：1、钾（Potassium）是一种银白色的软质金属，蜡状，可用小刀切割，熔沸点低，密度比水小，化学性质极度活泼（比钠还活泼）。
2、钙是一种金属元素，符号Ca，在化学元素周期表中位于第4周期、第IIA族，常温下呈银白色晶体。
动物的骨骼、蛤壳、蛋壳都含有碳酸钙。
3、钠是一种金属元素，在周期表中位于第3周期、第ⅠA族，是碱金属元素的代表，质地柔软，能与水反应生成氢氧化钠，放出氢气，化学性质较活泼。
4、镁是一种银白色的轻质碱土金属，化学性质活泼，能与酸反应生成氢气，具有一定的延展性和热消散性。
镁元素在自然界广泛分布，是人体的必需元素之一。
5、铝是一种银白色轻金属。
有延展性。
商品常制成棒状、片状、箔状、粉状、带状和丝状。
在潮湿空气中能形成一层防止金属腐蚀的氧化膜。
6、锌是一种化学元素，它的化学符号是Zn，它的原子序数是30，在化学元素周期表中位于第4周期、第ⅡB族。
锌（Zinc）是一种浅灰色的过渡金属，也是第四"常见"的金属，仅次于铁、铝及铜。
7、铁（iron）是一种金属元素，原子序数26，铁单质化学式：Fe。
纯铁是白色或者银白色的，有金属光泽。
8、锡，金属元素，一种有银白色光泽的的低熔点的金属元素，在化合物内是二价或四价，不会被空气氧化，主要以二氧化物（锡石）和各种硫化物（例如硫锡石）的形式存在。
9、铅是一种金属化学元素，其化学符号是Pb（拉丁文Plumbum；英文lead），原子序数为82，是原子量最大的非放射性元素。
10、氢是一种化学元素，在元素周期表中位于第一位。
氢通常的单质形态是氢气。
它是无色无味无臭，极易燃烧的由双原子分子组成的气体，氢气是最轻的气体。
11、铜是一种过渡元素，化学符号Cu，英文copper，原子序数29。
金属及其化合物金属元素单质及化合物知识中包含丰富的无机化学知识，是中学化学的重要组成部分，其中钠、铝、铁等在工农业生产、生活及高科技领域中具有广泛的用途。
金属元素知识是高考考查的重点内容，并在能力的考查中起重要的载体作用。
本章的主要知识点有：钠和铝与氧气的反应；钠与水，铁和水蒸气的反应；铝与氢氧化钠溶液的反应；钠、铝和铁的重要化合物的性质和用途；焰色反应及钠、钾元素的鉴别；物质的量在化学方程式计算中的应用。
本章的实验较多（演示实验17个），要注意培养实验观察能力和实验操作能力；通过对Na2O和Na2O2、Na2CO3和NaHCO3、Al2O3和Al(OH)3在组成上的不同，得出性质上的差异，同时从铁的+2价和+3价化合物在性质上的不同，培养科学的学习方法和逻辑思维能力。
教材从常见金属铝、铁和活泼金属钠的性质入手，在具体研究了金属单质及其化合物的性质、用途后，通过数据比较、观察实验现象等手段，引导学生归纳总结出金属元素在性质上的相同点和特殊性。
这既符合由个别到一般的认识规律，又帮助学生建立结构决定性质的思想，为今后学习物质结构和元素周期律打下良好的基础。
第一节金属的化学性质【目标解读】1．了解钠的物理性质、存在、用途和保存方法。
2．掌握钠与氧气、水反应的化学性质；铝与氧气、氢氧化钠溶液反应的化学性质。
3．通过边讲边实验的学习过程，培养合作精神，感悟“问题→实验→观察→分析→结论”的科学方法。
4．通过对钠、铝的有关实验的观察和讨论，培养观察能力和思维能力。
【学习点津】1．钠在空气中的缓慢氧化过程及其现象是怎样的？切开金属钠，断面呈银白色（钠的真面目）→变暗（生成Na2O）→白色固体（生成NaOH，这是因为Na2O与H2O结合的能力要比与CO2结合的能力强）→表面潮湿（NaOH潮解）→结块（生成Na2CO3·10H2O）→变成白色粉末（风化生成Na2CO3）2．铝和强碱溶液反应的实质铝和强碱溶液反应，不是铝直接和碱反应，而是铝先和强碱溶液中的水反应生成氢氧化铝，然后氢氧化铝再和强碱反应生成偏铝酸盐。
可用颜色和状态来鉴别的物质蓝色溶液：硫酸铜氯化铜硝酸铜浅绿色溶液：硫酸亚铁氯化亚铁硝酸亚铁黄色溶液：硫酸铁氯化铁硝酸铁紫红色溶液：高锰酸钾紫色溶液：紫色石蕊无色液体：水双氧水红色固体：铜氧化铁绿色固体：碱式碳酸铜蓝色固体：氢氧化铜硫酸铜晶体紫红色固体：高锰酸钾淡黄色固体：硫磺无色固体：冰干冰金刚石银白色固体：银铁镁铝汞黑色固体：铁粉木炭氧化铜二氧化锰四氧化三铁碳黑活性炭红褐色固体：氢氧化铁白色固体：氯化钠碳酸钠氢氧化钠氢氧化钙氧化钙硫酸铜五氧化二磷氧化镁红棕色气体：二氧化氮常见物质的物理化学性质及鉴别方法一、氧气无色无味，密度比空气大，难溶于水1、铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底；2、铁、铝在空气中不可燃烧。
3、氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口检验：用带火星的木条伸入集气瓶内碳在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体磷产生大量白烟，生成白色固体P2O5 制烟雾弹、除氧剂硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体镁发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体制照明弹铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体Fe3O4，在空气中缓慢氧化生成生锈Fe2O3铝在氧气中剧烈燃烧发出白光，在空气中氧化易生成致密的氧化膜石蜡在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体二、氮气密度接近空气，难溶与水化学性质不活泼保护气（食物袋中的填充气体）氦气密度很小，通电显红色化学性质不活泼节日气球；保护气；测电笔中的氖管中的填充气。
三、氢气密度最小的气体；难溶于水可燃性：H2+O2 2H2O发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属1、点燃前，还原金属氧化物前都要验纯（CO也相同）；2、做能源三大优点无污染、放热量高、来源广还原性：H2+CuO == Cu+H2O黑色粉末变红色，试管口有水珠生成冶炼金属四、碳金刚石（C）是自然界中最硬的物质；石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性；活性炭、木炭具有强烈的吸附性；炭黑减慢和氧气的反应速度常温下的稳定性强可燃性：完全燃烧(氧气充足) C+O2= CO2不完全燃烧 (氧气不充足) 2C+O2= 2CO还原性：C+2CuO= 2Cu+CO2 ↑黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊五、二氧化碳无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体---干冰1、可燃性：一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸2、稳定性：与水反应生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不稳定,易分解3、使澄清石灰水浑浊CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反应用于检验二氧化碳六、乙醇密度接近水，易溶于水，有芳香气味可燃性 C2H5OH+ 3O2 2CO2+3H2O绿色燃料乙醇汽油：优点节约石油资源；减少汽车尾气；促进农业发展；乙醇可以再生七、一氧化碳无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水有毒1、H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。
金属单质的通性
1、能氧气（氧化剂）反应
所有金属单质都具备的性质。
2、与酸发生反应
活波金属（活动性顺序表H之前）与酸发生反应。
3、与盐发生反应（置换）
（1）Na之前的金属，若与盐溶液反应，则先与H2O反应生成碱，再与盐反应。
若与熔融状态的盐反应，则置换出盐中活泼性较弱的金属。
（2）Na之后的金属，无论是与盐溶液还是熔融状态的盐，均可置换盐中活泼性较弱的金属。
4、和水发生反应
（1）Na之前的金属，反应剧烈，现象明显。
（2）Na之后的金属，通常情况下，反应不明显，可视为不反应。
但满足相应条件时仍可发生反应，如Al在强碱溶液中。
碱性氧化物的通性
1、与酸性氧化物反应，生成盐和水。
[超活波金属碱性氧化物]
2、与酸反应，生成且只生成盐和水。
3、一般不与正盐(Na2CO3)、碱式盐(Cu2(OH)2CO3)反应，但可以跟酸式盐(NaHCO3)反应。
4、比较活波的金属氧化物能与水反应生成碱。
[超活波金属碱性氧化物]
碱的通性
1、使酸碱指示剂变色。
[超活波金属碱]
2、碱与酸性氧化物反应生成盐和水。
[超活波金属碱]
3、碱与酸发生中和反应生成盐和水。
4、碱与某些盐发生复分解反应生成新盐和新碱。
[超活波金属碱]
盐的通性
1、某些盐与较活波的金属反应生成新的盐和金属（置换）。
= 金属单质通性3
2、某些盐能与某些酸反应生成新的盐和新的酸（复分解）。
3、某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱（复分解）。
=碱的通性4
4、有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐。
钠
一、钠Na
1、与非金属单质反应
与O2反应：常温：4Na+O2=2Na2O
点燃：2Na+O2=Na2O2
与Cl2反应： 2Na+Cl2=2NaCl
与 S 反应 : 2Na+S=Na2S
2、与H2O(l)反应
实验现象：“浮、熔、游、响、红”
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑可看做是Na置换出H2O中的H+
（额外知识）Na在空气中的反应：先与氧气反应： 4Na+O2=2Na2O
在与气态水反应： Na2O+H2O(g)=2NaOH
最后与二氧化碳反应： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
3、与某些盐的反应
（1）与盐溶液反应
与硫酸铜溶液反应： 2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑第一步：Na先与H2O反应得到NaOH
反应实质
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 第二步：NaOH与CuSO4↓反应
（2）与熔融状态的盐反应
Na+TiCl4(熔融)=4NaCl+Ti 直接置换
4、与酸的反应
与HCl反应： 2Na+2HCl=2NaCl2+H2↑
与H2SO4反应： 2Na+H2SO4=Na2SO4+H2↑
离子反应： 2Na+2H+=2Na++ H2↑
二、钠的氧化物（NaO和Na2O2）。
