三、计算题：
1. 用0.1000 mol/LNaOH 溶液滴定20.00ml 0.1000 mol/LHCl 的水溶液,选用甲基橙作指
示剂, pH 终=4.4； 若选用酚酞作指示剂, pH 终=9.0，终点误差TE 各为多少？
2. 氨性缓冲溶液控制pH=9.0时，用EDTA 滴定同浓度的Zn 2+
溶液，求ZnY 的条件稳定常数lgK ′。(已知：[NH 3]=0.1mol/L,[Zn(NH 3)4]2+
各累积稳定常数分别为lg β1=2.27,lg β2=4.61,lg β
3
=7.01,lg β4=9.06,lg α
Zn(OH)
=0.2,lg α
Y(H)
=1.29,lgK ZnY =16.50)
3．间接碘量法测定硫酸铜中的铜含量，称取硫酸铜试样0.5102g, 用去0.1000mol/l 的Na 2S 2O 3标液
20.10ml,求铜的百分含量。（Cu
的摩尔质量为
63.54）
4． 有一标准Fe 3+
溶液,浓度为6μg/ml,显色后在最大吸收波长下测定其吸光度为0.304,而
样品溶液在同一条件下测得吸光度为0.510,求样品溶液中Fe 3+
的含量(μg/ml).
１． 移取混合碱试液25.00ml,双指示剂法测定,用0.1000mol/L 的HCl 溶液滴定,酚酞变
色时,用去HCl 溶液30.00ml, 甲基橙变色时,又用去HCl 溶液20.00ml,求试液中各碱
组分的物质的量浓度。 （混合碱可能成分有Na 2CO 3 NaHCO 3 NaOH ）
2 . 计算pH=10.0时，[NH 3]=0.1mol/L 溶液中Zn 2+
/Zn 电对的条件电极电位（忽略离子强度的
影响）。
已知：Zn 2+
/Zn 电对的标准电极电位为-0.763V,Zn(NH 3)42+
的lg β1
～lg β
4
分别为
2.27,4.61,7.01,9.06
。
3.用邻苯二甲酸氢钾标定氢氧化钠的浓度，称取邻苯二甲酸氢钾0.5023g，滴定时耗去氢氧
化钠溶液27.63ml,计算NaOH溶液的浓度。（邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量为204.3）
4. 用2.0ⅹ10-2mol/l的EDTA滴定同浓度的Ca2+, Ca2+溶液中含有Ag+,[ Ag+]=2.0ⅹ10-5mol/l,
控制pH=9.0，求α
Y
。
(lgа
Y(H)=1.29，lgK
AgY
=7.3)
5．邻二氮菲分光光度法测定二价铁时，显色后络合物的浓度是3.15x10-5mol/L,在510nm处用1cm比色皿测得吸光度A为0.430，求该显色反应的ε。
1．计算在1.5mol/LHCl介质中，当C eq
（Cr
2
O
7
2-
）=0.10mol/L,
C eq
（Cr
3+
）=0.020mol/L时，Cr
2
O
7
2-
/Cr
3+
电对的电极电位。
（忽略离子强度的影响）
其标准电极电位为1.00V
Cr
2O
7
2-
+14H
+
+6e-==2Cr
3+
+7H
2
O
2．溶液中Mg2+的浓度为2.0x10-2mol/L,在pH=10.0时，以铬黑T作指示剂，用同浓度EDTA
滴定，求：①lgK
MgY
′，②TE。
（pMg
t ＝ 5.4 lgK
MgY
=8.69 lgа
Y(H)
=0.45）
3．用0. 1000 mol/LHCl 溶液滴定20.00ml 0. 1000 mol/L 的NH 3的水溶液,①计算计量点,②计算
突
跃
范
围
,③选择指示剂。（NH 3
的
K a =1.8x10
-5
）
4．欲配制Na 2C 2
O 4
溶液用于在酸性介质中标定0.02mol/L 的KMnO 4
溶液，若要标定时，两种
溶液消耗的体积相近，应配制多大浓度的Na 2
C 2
O 4
溶液？配制100ml 这种溶液，应称取
Na 2
C 2
O 4
多少克？（已知：Na 2
C 2
O 4
的摩尔质量为134.0）
-2-+2+424222MnO516H2Mn10
用0.01000 mol/LHCl溶液滴定20.00ml 0.01000 mol/L的NaOH的水溶液,①计算计量点,
②计算突跃范围,③选择酚酞作指示剂，pH
t
=9.0,求TE．
2缓冲溶液控制pH=9.0时，用EDTA滴定同浓度的Ni2+溶液，求Ni
Y的lgK′.(已知：[NH
3]=0.1mol/L,[Ni(NH
3
)
6
]2+各累积稳定常数的对数为2.75 4.95 6.64
