北京市东城区普通校2014届高三3月联考化学试题含答案

北京市东城区普通高中示范校2014届高考化学模拟试卷（一）一、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）1．某合作学习小组讨论辨析以下说法正确的是（）①粗盐和酸雨都是混合物②沼气和水煤气都是可再生能源③冰和干冰既是纯净物又是化合物④不锈钢和目前流通的硬币都是合金⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸⑥纯碱和熟石灰都是碱⑦豆浆、雾、烟都是胶体2．（3分）一定条件下的密闭容器中：4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），△H=﹣905.9kJ•mol﹣1，下列叙述正确的是（）3．（3分）下列各组物质发生化学反应时，由于反应物的量不同而生成不同产物的是（）①CO2与NaOH溶液②NaHCO3溶液与盐酸③AgNO3溶液与氨水④C与O24．（3分）下列图象表达正确的是（）5．（3分）下列叙述中，正确的是①纯铁比碳素钢易生锈②大量燃烧含硫燃料是形成酸雨的主要原因③硅是光导纤维和制造太阳能电池的主要原料④可用稀盐酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液设计实验来验证元素的非金属性Cl＞C＞Si⑤氯水和过氧化钠都具有漂白作用，其漂白原理相似⑥用氢氟酸雕刻玻璃是利用氢氟酸能与二氧化硅反应的性质⑦日本福岛核电站泄露的放射性核素13153Ⅰ和13755Cs，前者比后者少8个中子）CuCHNO239．（3分）（2012•太原一模）X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体．W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和11．（3分）镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点．其中一种镁原电池的反应为：xMg+Mo3S4Mg x Mo3S4．在镁原电池放电时，下列说法错误的是（）12．（3分）已知某一温度下，0.1mol•L﹣1 NaHA的强电解质溶液中，c（H+）＜c（OH﹣），=二、解答题（共5小题，满分58分）15．（14分）（2012•南昌三模）X、Y、Z、W是短周期的四种元素，有关他们的信息如下表填写下列空白：（提示：不能用字母X、Y、Z、W作答）（1）X的气态氢化物分子的电子式是，Z元素在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族．（2）X、Y、Z三元素的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是HClO4＞HNO3＞H2CO3．（3）常温时，W的硫酸盐溶液的pH＜7（填“=”、“＞”或“＜”），理由是：Al3++3H2O Al（OH）3+3H+（用离子方程式表示）．（4）实验室用X的氢化物的水溶液制取W的氢氧化物的方法是（用离子方程式表示）Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．（5）25℃、101kPa时，32g Y的最低价气态氢化物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出1780.6kJ 的热量，写出该反应的热化学方程式CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3kJ/mol．对，电子式为族，故答案为：；第三周期第ⅦOO16．（14分）CuSO4溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂．（1）某同学配制CuSO4溶液时，向盛有一定量硫酸铜晶体的烧杯中加入适量的蒸馏水，并不断搅拌，结果得到悬浊液．他认为是固体没有完全溶解，于是对悬浊液加热，结果发现浑浊更明显了，随后，他向烧杯中加入了一定量的硫酸溶液，得到了澄清的CuSO4溶液．（2）该同学利用制得的CuSO4溶液，进行以下实验探究．①图一是根据反应Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4设计成的锌铜原电池．Cu极的电极反应式是Cu2++2e﹣═Cu，盐桥中是含有琼胶的KCl饱和溶液，电池工作时K+向乙移动（填“甲”或“乙”）．②图二中，Ⅰ是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，则b处通入的是O2（填“CH4”或“O2”），a处电极上发生的电极反应式是CH4﹣8e﹣+10OH﹣=CO32﹣+7H2O；当铜电极的质量减轻3.2g，则消耗的CH4在标准状况下的体积为0.28L．（3）反应一段时间后，燃料电池的电解质溶液完全转化为K2CO3溶液，以下关系正确的是BD．A．c（K+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（OH﹣）B．c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）C．c（K+）＞c（CO32﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）D．c（K+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）E．c（K+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）×，molmol17．（6分）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），△H＜0．CO和H2O浓度变化如图，（1）则0～4min的平均反应速率υ（CO）=0.03mol/（L•min），此时该反应的平衡常数为1．①表中3min～4min之间反应处于平衡状态；c1＞0.08 （填“＞”、“＜”或“=”）．②反应在4min～5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是d（填序号，下同），表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是a．a．增加了水蒸气的量b．降低温度c．使用催化剂d．增加氢气的浓度．===0.03mol/ K==18．（10分）海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴过程如下：（1）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的新产品有H2、Cl2_、NaOH或H2、NaClO．（2）步骤Ⅱ中用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O═4H++SO42﹣+2Br﹣．（3）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性．他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图：请你参与分析讨论：①实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件利用温度计控制产生蒸气的温度，并收集59℃时的馏分．②C中液体产物颜色为深红棕色，为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr 溶液，充分反应后，再进行的分离操作是分液（或蒸馏）．③用离子方程式解释NaOH浓溶液的作用Br2+2OH﹣═BrO﹣+Br﹣+H2O．19．（14分）已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠（NaHC2O4）溶液显酸性．（1）用电离方程式解释NaHC2O4溶液显酸性的原因：HC2O4﹣H++C2O42﹣；（2）常温下，向10mL 0.01mol/L NaHC2O4溶液中滴加10mL 0.01mol/L NaOH溶液时，比较溶液中各种离子浓度的大小关系，用＞连接：c（Na+）＞c（C2O42﹣）＞c（OH﹣）＞c （HC2O4﹣）＞c（H+）；（3）配平以下氧化还原反应方程式：（4）称取6.0g含H2C2O4•2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL 溶液．量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中．①第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0.25mol/L NaOH 溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色．该溶液被中和的H+的物质的量为0.005mol；②第二份溶液滴加0.10mol/L 酸性KMnO4溶液至16mL时反应完全，该溶液中还原剂的物质的量为4×10﹣3mol．③原试样中H2C2O4•2H2O的物质的量为10﹣3mol mol，KHC2O4的质量分数为 6.4%．﹣﹣=4所以。

市东城区2013—2014学年度第一学期期末高三统一练习〔一〕化学试题考生须知：本试卷分为第一局部〔选择题〕和第二局部〔非选择题〕。

1至3页为第一局部，4至6页为第二局部。

将试题答案填涂在答题卡相应位置上，考试完毕时，将答题卡收回。

试卷总分为100分，考试时长100分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cu 64 Br 80 I 127第一局部〔选择题共42分〕本局部共14小题，每一小题3分，共42分。

在每一小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1．生物质〔通过光合作用产生的有机体〕是一种可再生能源，能发生如如下图转化。

如下说法不正确的答．．．．．案是．．A．汽油属于纯净物B．乙醇属于可再生能源C．沼气的主要成分是甲烷D．生物质能来源于太阳能2．如下排列顺序不正确的答案是．．．．．．．A．热稳定性：H2O＞NH3＞PH3 B．原子半径：Si＞Na＞OC．碱性：CsOH＞KOH＞NaOH D．失电子能力：K＞Na＞Mg【答案】B【解析】试题分析：A、非金属性O>N>P，所以热稳定性：H2O＞NH3＞PH3，正确；B、根据在元素周期表中的位置，可知原子半径：Na＞Si＞O，错误；C、金属性Cs>K>Na，所以碱性：CsOH＞KOH＞NaOH，正确；D、金属性K>Na>Mg，所以失电子能力：K>Na>Mg，正确。

考点：此题考查元素周期律与应用。

3．如下有关物质性质的应用不正确的答案是．．．．．．．A．浓硫酸具有吸水性，可用来枯燥氯气B．明矾水解得氢氧化铝胶体，可用作净水剂C．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂D．二氧化硅不与强酸反响，可用玻璃容器盛放氢氟酸4．关于常温下pH＝2的醋酸溶液，如下表示正确的答案是A．c(CH3COOH)＝0.01mol·L-1B．c(H+)＝c(CH3COO-)C．加水稀释100倍后，溶液pH＝4D．参加醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离5．常温下，如下各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．pH＝1的溶液中：K+、Fe2+、MnO4-、SO42-B．c(Fe3+)＝0.1 mol·L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-C．c(H+)/c (OH-)＝1012的溶液中：NH 4+、Al3+、NO3-、Cl-D．与铝反响生成氢气的溶液中：NH4+、K+、Cl-、SiO32-【答案】C6．解释如下事实的反响方程式正确的答案是A．氨气遇氯化氢时产生白烟：NH3＋HCl＝NH4ClΔB．铜与浓硫酸共热产生气体：Cu＋H2SO4〔浓〕＝CuSO4＋H2↑C．铁钉在潮湿的空气中很快被腐蚀：Fe—3e-＝Fe3+D．纯碱溶液能清洗油污：CO32－＋2H2O H2CO3＋2OH－7．如下说法正确的答案是g O中含有的氧原子数是2×6.02×1023A．32182B．N2和CO共1mol的混合气体中含有的分子总数是2×6.02×1023C．2.3 g Na与O2完全反响生成3.6 g产物时失电子数是0.1×6.02×1023 D．1.0 L 0.1 mol·L-1 NH4NO3溶液中含有的铵根离子数是0.1×6.02×10238．如图是一种应用广泛的锂电池，LiPF6是电解质，SO(CH3)2作溶剂，反响原理是4Li＋FeS2＝Fe＋2Li2S。

北京市东城区2013—2014学年度第一学期期末高三统一练习（一）化学试题考生须知：本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）。

1至3页为第一部分，4至6页为第二部分。

将试题答案填涂在答题卡相应位置上，考试结束时，将答题卡收回。

试卷满分100分，考试时长100分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cu 64 Br 80 I 127第一部分（选择题共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1．生物质（通过光合作用产生的有机体）是一种可再生能源，能发生如下图转化。

下列说法不正确．．．的是A．汽油属于纯净物B．乙醇属于可再生能源C．沼气的主要成分是甲烷D．生物质能来源于太阳能2．下列排列顺序不正确．．．的是A．热稳定性：H2O＞NH3＞PH3 B．原子半径：Si＞Na＞OC．碱性：CsOH＞KOH＞NaOH D．失电子能力：K＞Na＞Mg【答案】B【解析】试题分析：A、非金属性O>N>P，所以热稳定性：H2O＞NH3＞PH3，正确；B、根据在元素周期表中的位置，可知原子半径：Na＞Si＞O，错误；C、金属性Cs>K>Na，所以碱性：CsOH＞KOH＞NaOH，正确；D、金属性K>Na>Mg，所以失电子能力：K>Na>Mg，正确。

考点：本题考查元素周期律及应用。

3．下列有关物质性质的应用不正确．．．的是A．浓硫酸具有吸水性，可用来干燥氯气B．明矾水解得氢氧化铝胶体，可用作净水剂C．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂D．二氧化硅不与强酸反应，可用玻璃容器盛放氢氟酸4．关于常温下pH＝2的醋酸溶液，下列叙述正确的是A．c(CH3COOH)＝0.01mol·L-1B．c(H+)＝c(CH3COO-)C．加水稀释100倍后，溶液pH＝4D．加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．pH＝1的溶液中：K+、Fe2+、MnO4-、SO42-B．c(Fe3+)＝0.1 mol·L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-C．c(H+)/c (OH-)＝1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-D．与铝反应生成氢气的溶液中：NH4+、K+、Cl-、SiO32-【答案】C6．解释下列事实的反应方程式正确的是A．氨气遇氯化氢时产生白烟：NH3＋HCl＝NH4ClΔB．铜与浓硫酸共热产生气体：Cu＋H2SO4（浓）＝CuSO4＋H2↑C．铁钉在潮湿的空气中很快被腐蚀：Fe—3e-＝Fe3+D．纯碱溶液能清洗油污：CO32－＋2H2O H2CO3＋2OH错误！未找到引用源。

东城区普通校2013-2014学年第一学期联考试卷高三化学本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100 分，考试用时100 分钟。

将答案写在答题纸上，考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。

祝各位考生考试顺利！可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32 Cl-35.5 Na-23 K-39 Fe-56 Cu-64 Ag-108第Ⅰ卷（选择题，共48分）本卷包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。

1．下列说法正确的是( )A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．若反应为放热反应，则该反应不必加热就可发生C．放热反应比吸热反应容易发生D．任何化学反应一定都伴随着能量的变化2．“分类”的思想方法，在化学发展中起到了重要作用。

下列分类标准合理的是（）A．只含一种元素的物质一定是单质B．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物C．溶于水后能电离出H+ 的化合物都为酸D．有单质生成的反应一定是氧化还原反应3．已知33As、35Br位于同一周期。

下列关系正确的是( )A．非金属性：As>Cl>P B．热稳定性：HCl>AsH3>HBrC．还原性：As3－>S2－>Cl－ D．酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO44．氢氧燃料电池是将多孔镍电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入H2和O2，即可产生电流。

下列叙述中正确的是（）A．通入H2的电极为正极 B．正极的电极反应式为O2+2H2O+4e－= 4OH－C．工作时，负极区溶液pH增大 D．工作时，溶液中的阴离子移向正极5．反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)＝0.45 mol·L－1·min－1②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1下列有关反应速率的比较中正确的是( )A．④>③＝②>① B．③＝②<④<①C．①>②>③>④ D．④>③>②>①6．已知短周期元素的离子：a A2＋、b B＋、c C3－、d D－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( )A．原子半径A>B>D>C B．原子序数d>c>b>aC．离子半径C>D>B>A D．单质的还原性A>B>D>C7．下列解释事实的化学方程式或离子方程式正确的是( )A．用食醋除去暖水瓶中的水垢：2CH3COOH＋CaCO3===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2OB．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑C．稀硫酸中加入铁粉2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑D．Ca(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液：Ca2＋＋2HCO－3＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O8．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

2014年东城区高三理综3月质量调研试题（附答案）北京市东城区2014届高三3月质量调研理综测试生物部分20143本试卷共1页，共300分。

考试时长10分钟。

考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。

考试结束后，将答题卡交回。

以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：第一部分（选择题共120分）本部分共20小题，每小题6分，共120分。

在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1、心房颤动（房颤）是临床上最常见并且危害严重的心律失常疾病。

最新研究表明，其致病机制是核孔复合物的运输障碍。

据此分析正确的是（）A．核膜由两层磷脂分子组成，房颤的成因与核膜内外的信息交流异常有关B．人体成熟的红细胞中核孔数目很少，因此红细胞代谢较弱．核孔运输障碍发生的根本原因可能是编码核孔复合物的基因发生突变所致D．tRNA在细胞核内合成，运出细胞核发挥作用与核孔复合物无关2．下列关于细胞分裂和染色体的叙述正确的是( )A．有丝分裂与减数分裂均可发生基因突变和染色体变异B．有丝分裂及减数第二次分裂的细胞中均无同染色体．黑猩猩细胞中性染色体上的基因均与雌雄性别决定有关D．三倍体西瓜高度不育是因为减数分裂时同染色体不联会3．女性孕期血糖偏高是一种常见现象。

下图为进食葡萄糖后，孕妇与正常女性（非孕妇）血糖浓度变化的数据记录。

下列分析不正确的是（）A．血糖浓度的升高是胰岛素浓度升高的直接刺激因素之一B．孕妇的胰岛B细胞对血糖变化比较敏感，产生胰岛素速度较快．孕妇血糖浓度升高可能的原因是体内的靶细胞对胰岛素的敏感性降低D．孕妇一旦确诊为妊娠期糖尿病，就必须要及时控制糖类摄入量4 四个生物群落分别包含若干种群，下图中给出了这些种群的密度(每平方米的个体数)，当受到大规模虫害袭击时，不易受到影响的群落是( )A．群落甲B．群落乙．群落丙D．群落丁．下列有关生物学实验的叙述，正确的是（）A．利用平板划线法对土壤细菌进行计数B．氨基酸与双缩脲试剂发生作用，产生紫色反应．诱导植物细胞染色体数目加倍必须使用一定浓度秋水仙素处理D．制作腐乳时，加盐腌制可使豆腐块变硬且能抵制杂菌生长第二部分（非选择题共180分）本部分共11小题，共180分。

东城区2013—2014学年度第二学期高三质量调研试题理科综合化学本试卷共14页，共300分。

考试时长150分钟。

考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。

考试结束后，将答题卡交回。

以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137第一部分（选择题 共120分）本部分共20小题，每小题6分，共120分。

在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

6．化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A ．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应 B ．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料 C ．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料 D ．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程 7．设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A ．1mol 甲醇中含有C —H 键的数目为4N AB ．25℃，pH ＝13的NaOH 溶液中含有OH －的数目为0.1N AC ．Na 2O 2与足量H 2O 反应产生0.2mol O 2，转移电子的数目为0.4N AD ．标准状况下，2.24 L 己烷含有分子的数目为0.1 N A 8．常温下，用 0.1000 mol·L1-NaOH 溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L1-3CH COOH 溶液所得滴定曲线如右图。

下列说法正确的是A ．点①所示溶液中：()()()()33CH COO OH CH COOH H c c c c --++=+ B ．点②所示溶液中：()()()33Na CH COOH CH COO c c c +-=+ C ．点③所示溶液中：()()()()3Na OH CH COO H c c c c +--+＞＞＞ D ．滴定过程中可能出现：()()()()()33CH COOH CH COO H Na OH c c c c c -++-＞＞＞＞9．某溶液可能含有Cl -、SO 42-、CO 32-、NH 4+、Fe 3+、Al 3+和K +。

北京市东城区普通高中示范校2014届高三12月教学质量调研化学试卷考生须知：本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）。

试卷满分100分，考试时长100分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65第一部分（选择题 共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1. 下列有关安全事故的处理不恰当．．．的是 A. 不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤 B. 一氧化碳中毒后，应尽快将中毒者抬到空气流通处 C. 不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液洗涤D. 解救Cu 2+、Hg 2+等重金属盐中毒的病人，可让病人服用大量牛奶或豆浆2. 关于下列说法：①Fe （OH ）3胶体和CuSO 4溶液都是混合物；②BaSO 4是一种难溶于水的强电解质；③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；④太阳能、氢能和海洋能都属于新能源；⑤置换反应都属于离子反应。

其中正确的是A. ①②④B. ①②⑤C. ②③④D. ③④⑤3. 元素周期表中同周期或同主族元素，随着原子序数的递增，下列说法正确的是 A. ⅦA 族元素的单质沸点逐渐降低B. ⅥA 族元素的原子核外最外层电子数逐渐增多C. 碱金属元素最高价氧化物的水化物碱性逐渐增强D. 第二周期元素（除稀有气体元素）的最高化合价数值逐渐增大 4. 已知A 、B 为单质，C 为化合物。

A +B ——→点燃C ——→溶于水——————→惰性电极电解A +B能实现上述转化关系的是①若C 溶于水后得到强碱溶液，则A 可能是Na ②若C 的溶液遇Na 2CO 3放出CO 2气体，则A 可能是H 2 ③若C 的溶液中滴加KSCN 溶液显红色，则B 可能为Fe④若C 的溶液中滴加NaOH 溶液有蓝色沉淀生成，则B 可能为Cu A. ①② B. ②④ C. ①③ D. ③④ 5. 下列叙述正确的是①7Li +中含有的中子数与电子数之比为2：1②在C2H6分子中极性共价键与非极性共价键数之比为3：1③常温下，11.2 L的甲烷气体中含有的氢、碳原子数之比为4：1④5.6 g铁与足量的氯气反应失去的电子与参与反应的铁的物质的量之比为2：1A. ①②B. ②③C. ①③D. ③④6. 室温下，下列关于pH均为9、体积均为10 mL的NaOH溶液和CH3COONa溶液的说法，正确的是A. 两种溶液中的c（Na+）相等B. 分别加热到相同温度时，CH3COONa溶液的pH小C. 分别加水稀释到100 mL时，两种溶液的pH依然相等D. 两溶液中由水电离出的c（OH-）之比为10-9/10-57. 下列对三种有机物的叙述不正确的是（—SH的性质类似于—OH）A. 三种有机物都能发生酯化反应B. 青霉氨基酸不能与盐酸反应，但能与NaOH反应C. 麻黄碱的分子式为C10H15ON，苯环上的一氯代物有3种D. 阿司匹林能与适量NaOH反应生成可溶性阿司匹林（）8. 下列指定溶液中，各组离子可能大量共存学科网的是A. pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-B. 在强酸溶液中：Na+、ClO-、Cl-、Ba2+C. 在含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、C1-、Na+、SCN-D. 由水电离的c（H+）=10-13mol·L-1的溶液中：Mg2+、Cl-、K+、SO42-9. 下列反应一定有沉淀生成的是A. 将SO2通入BaCl2溶液中B. 将NH3通入AgNO3溶液中C. 将Cl2通入AgNO3溶液中D. 将NO2通入Ca（OH）2溶液中10. 水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为3Fe2++2S2O32-+O2+a OH-＝Y+S4O62-+2H2O，下列说法中不正确．．．的是A. a=4B. Y的化学式为Fe2O3C. S2O32-是还原剂D. 每有1 mol O2参加反应，转移的电子总数为4 mol11. 下列实验能达到预期目的的是A. 从含I-的溶液中提取碘：加入硫酸酸化的H2O2溶液，再用酒精萃取B. 检验溶液中是否一定含有CO32-：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水C. 检验蔗糖水解产物是否有还原性：向水解后的溶液中加入新制Cu（OH）2并加热D. 除去粗盐溶液中的Ca2+、SO42-：依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤后再加适量盐酸12. 室温下，下列图形与实验过程相符合的是13. 下图是水煤气（成分为CO、H2）、空气燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。

北京市东城区2014届高三3月质量调研理综测试本试卷共15页，共300分。

考试时长150分钟。

考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。

考试结束后，将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137第一部分（选择题共120分）本部分共20小题，每小题6分，共120分。

在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1、心房颤动（房颤）是临床上最常见并且危害严重的心律失常疾病。

最新研究表明，其致病机制是核孔复合物的运输障碍。

据此分析正确的是（）A．核膜由两层磷脂分子组成，房颤的成因与核膜内外的信息交流异常有关B．人体成熟的红细胞中核孔数目很少，因此红细胞代谢较弱C．核孔运输障碍发生的根本原因可能是编码核孔复合物的基因发生突变所致D．tRNA在细胞核内合成，运出细胞核发挥作用与核孔复合物无关2．下列关于细胞分裂和染色体的叙述正确的是( )A．有丝分裂与减数分裂均可发生基因突变和染色体变异B．有丝分裂及减数第二次分裂的细胞中均无同源染色体C．黑猩猩细胞中性染色体上的基因均与雌雄性别决定有关D．三倍体西瓜高度不育是因为减数分裂时同源染色体不联会3．女性孕期血糖偏高是一种常见现象。

下图为进食葡萄糖后，孕妇与正常女性（非孕妇）血糖浓度变化的数据记录。

下列分析不正确．．．的是（）A．血糖浓度的升高是胰岛素浓度升高的直接刺激因素之一B．孕妇的胰岛B细胞对血糖变化比较敏感，产生胰岛素速度较快C．孕妇血糖浓度升高可能的原因是体内的靶细胞对胰岛素的敏感性降低D．孕妇一旦确诊为妊娠期糖尿病，就必须要及时控制糖类摄入量4. 四个生物群落分别包含若干种群，下图中给出了这些种群的密度(每平方米的个体数)，当受到大规模虫害袭击时，不易．．受到影响的群落是( )A．群落甲B．群落乙C．群落丙 D．群落丁5．下列有关生物学实验的叙述，正确的是（）A．利用平板划线法对土壤细菌进行计数B．氨基酸与双缩脲试剂发生作用，产生紫色反应C．诱导植物细胞染色体数目加倍必须使用一定浓度秋水仙素处理D．制作腐乳时，加盐腌制可使豆腐块变硬且能抵制杂菌生长6．化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应B．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料C．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程7．设N A为阿伏加德罗常数的值。

东城区普通校2013-2014学年第二学期联考试卷高三理科综合命题校：北京市第二十二中学 2014年3月本试卷共 21 页，300分，考试用长150分钟。

考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56第一部分（选择题共120分）一．选择题（本大题共20小题，每小题6分，共120分。

在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

）1．关于细胞结构、功能及其化合物的说法正确的是A．转运RNA、抗体、酶发挥相应作用后，不能继续发挥作用的是抗体B．蛋白质的合成不一定要在核糖体上进行，例如哺乳动物的成熟红细胞C．同一生物的不同细胞会因细胞分化而导致DNA有区别，但mRNA是相同的D．蓝藻与黑藻都能进行光合作用，但二者在细胞结构上的主要区别是叶绿体的有无2．下列关于人体生命活动调节的叙述，正确的是A．激素弥散在全身的体液中，一经靶细胞接受即被灭活B．大面积烧伤易引起感染的原因是非特异性免疫能力降低C．脑干内有呼吸中枢、语言中枢等主要的生命活动中枢D．病毒侵入机体后，体内的吞噬细胞、T细胞和浆细胞都具有识别功能3. 关于生物技术的说法正确的是A．接种前需对培养基、接种环、操作者双手等进行严格的灭菌处理B．愈伤组织脱分化和再分化需要用一定比例的植物激素调控C．水稻基因组文库中的每个重组DNA都含有完整的水稻基因D．为统计某水样中活菌的数目，可采用平板划线法进行接种4．在水库的上游，将废弃农田和盐碱地改造成大面积芦苇湿地，可以有效地解决城市生活污水和农业生产对水源造成的污染问题，相关说法正确的是A．芦苇湿地生态系统实现了物质和能量的循环利用B．芦苇可以吸收城市污水和农业用水中有机污染物C．从废弃农田到芦苇湿地的变化属于次生演替D．湿地中生物种类多样，可利用正反馈调节维持其结构和功能的稳定5．下列关于科学研究、实验方法和实验原理的叙述，不正确．．．的是A．研究红绿色盲的遗传方式应该在患者家系中调查B．摩尔根等人通过假说-演绎的方法，证实了基因是在染色体上C．提取组织DNA是利用不同化合物在溶剂中溶解度的差异D．盐酸处理细胞有利于健那绿对线粒体染色6．下列事实不能．．用金属活动性解释的是 A ．生活中可用铝制的水壶烧水B ．镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品C ．工业上常用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠D ．电解法精炼铜时，其含有的Ag 、Au 杂质沉积在电解槽的底部 7．下列叙述正确的是① 7Li +中含有的中子数与电子数之比为2︰1② 在C 2H 6分子中极性共价键与非极性共价键数之比为3︰1 ③ 常温下，11.2 L 的甲烷气体中含有的氢、碳原子数之比为4︰1④ 5.6 g 铁与足量的氯气反应失去的电子与参与反应的铁的物质的量之比为2︰1 A ．① ② B ．② ③ C ．① ③ D ．③ ④ 8.下列各组离子一定能大量共存的是（ ）A ．加入铝粉有氢气产生的溶液中Na +、K +、SO 42- 、Cl - 、HCO -3 B ．含有大量硝酸根离子的溶液中H +、Fe 2+、SO 42- 、Cl -C ．常温下，c(H +)/c(OH -) = 1×10-10的溶液中NH 4+、K +、Ca 2+、Cl - D. 常温下pH=1的溶液中：MnO 4-、NO 3-、SO 42-、Na +、Fe 3+9．解释下列事实的方程式不正确．．．的是 A ．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫：Ca 2++ 2ClO －+ H 2O + SO 2＝CaSO 3↓+ 2HClOD ．向K 2Cr 2O 7溶液中加入少量NaOH 浓溶液，溶液由橙色变为黄色：10．下列实验操作不能．．达到其对应目的的是11．下列说法正确的是A．将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁B． CO2和SO2混合气体分别通入BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液中，最终都有沉淀生成C．检验某酸性溶液中Cl－和SO42－，选用试剂及顺序是过量Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液D．用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca(OH)2固体的混合物分离12．室温下，下列说法正确的是A．pH＝5的NH4Cl溶液或醋酸中，由水电离出的c(H+)均为10－9 mol/LB．pH＝3的醋酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，pH＞7C．同体积同pH的氢氧化钠溶液和氨水分别稀释相同倍数，氨水的pH较大D．0.1 mol/L Na2CO3溶液和0.1 mol/L NaHSO4溶液等体积混合，溶液中c(Na+)+c(H+)＝c(CO32－)+c(SO42－)+c(HCO3－)+c(OH－)13．对一定量的气体，下列说法正确的是A．气体体积是指所有气体分子的体积之和B．气体分子的热运动越剧烈，气体的温度就越高C．气体对器壁的压强是由于地球吸引而产生的D．当气体膨胀时，气体对外做功，因而气体的内能一定减少14. 下列说法中正确的是A．α粒子散射实验发现了质子B．玻尔理论不仅能解释氢的原子光谱，也能解释氦的原子光谱C．热核反应的燃料是氢的同位素，裂变反应的燃料是铀D．中子与质子结合成氘核的过程中需要吸收能量15. 在用如图所示的光电管研究光电效应的实验中，用某种频率的单色光a照射光电管阴极K，电流计G的指针发生偏转。